Выбранный для просмотра документ оценочный лист урок 29.docx
Скачать материал "Разработка урока по химии "Свойства водорода""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Приложение 3.docx
Скачать материал "Разработка урока по химии "Свойства водорода""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА.docx
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ урок-свойства водорода.doc
Химия 8 класс Урок № 29 Дата ____________
Тема: Свойства и применения водорода
Лабораторная работа № 6 Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Цель урока: организовать деятельность учащихся по изучению физических и химических свойств, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.
Задачи:
Оборудование: компьютер, презентация « Свойства и применение водорода», видео «Заполнение водородом мыльных пузырей», проектор, интерактивная доска.
Реактивы: цинк (гранулы), раствор соляной кислоты, оксид меди (II) (порошок), штатив, спиртовка.
ХОД УРОКА
Здравствуйте ребята!
Для работы на уроке вам потребуется: учебник, тетрадь, ручка, Периодическая система Д.И. Менделеева, а так же ваше желание получить новые знания!
Орешек знаний твёрд,
но всё же, мы не привыкли отступать,
нам расколоть его поможет
наш девиз: «Хотим всё знать!»
Готовы, тогда начнем!
2. Этап подготовки учащихся к активной познавательной деятельности ( 3 мин.)
СЛАЙД2. Вот какая история произошла с французским химиком, директором Парижского музея науки Пилатром де Розьером(1756–1785). Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть газ; полученный в результате взаимодействия кислоты и металла. Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться, проник ли газ в легкие. Он еще раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако вещество в легких экспериментатора смешался с воздухом, и произошел сильный взрыв. «Я думал, что у меня вылетели все зубы вместе с корнями», — так Розье характеризовал испытанные ощущения. Впрочем, он остался очень доволен опытом, который чуть не стоил ему жизни.
Что это за газ и почему произошел взрыв?
Правильно – это водород.
Повторять такой эксперимент мы с вами не будем, а будем соблюдать все правила техники безопасности при работе с химическими веществами.
3.Актуализация знаний для изучения нового учебного материала
Учитель. Хорошо ли вы усвоили материал прошлого урока мы проверим проведя тест (5 мин) СЛАЙД 3 ответы мы заносим в оценочный лист. Тест 1.
Тест. Задание. Необходимо выбрать правильные утверждения, Если вы согласны с утверждением, ставьте напротив цифры плюс, если нет, то минус.
1. Водород – самый распространённый элемент во Вселенной.
2. Водород – самый распространённый газ на Земле.
3. Основным соединением водорода на нашей планете является вода.
4. Валентность водорода равна 2.
5. Формула простого вещества водорода равна Н2.
Осуществим взаимопроверку
СЛАЙД 4 ВОПРОСЫ:
1) При помощи каких реакций можно получить водород, к какому типу относятся эти реакции.
2) Какими методами можно собрать водород при получении?
СЛАЙД 5. Подведем итог. Где распространен водород? Водород – самый распространенный химический элемент во Вселенной, является составной частью Солнца и звезд. В организме человека содержится 60% водорода. Входит в состав воды.
Водород получают: Водород можно получить в лаборатории разложением воды, взаимодействием металлов с кислотами, взаимодействием активных металлов с водой.
Собирают водород: методом вытеснения воздуха из пробирки и метод вытеснения воды.
Учитель: Что мы уже знаем о водороде? (нахождение в природе, получение водорода)
Объяснить почему происходит взрыв мы не можем. А чего еще не знаем о водороде? (какими свойствами он обладает водород)
Учитель: Предложите тему урока.
СЛАЙД 6. Откройте тетради и запишите число и тему урока
«ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА
И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ»
Объясните, почему мыльные пузыри, заполненные водородом, поднимаются в вверх. Опыт с мыльными пузырями.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (5 мин)
Задание. Прочитайте в учебнике о физических свойствах водорода.
Начиная с последней парты первого ряда от окна, назовите по одному физическому свойству водорода.
СЛАЙД 7. Вывод. Водород – самый легкий газ, в 14 раз легче воды. Нерастворим в воде. Имеет очень низкую температуру сжижения.
Учитель. А знаете ли вы, лёгкость Н2 находит широкое применение. Во время войны водородом заполняли аэростаты . Они защищали небо над Москвой от налётов немецкой авиации. Н2 наполняют воздушные шары, на которых поднимают метеорологические приборы. Для исследования атмосферы. Но в последнее время, водород чаще заменяют гелием, хотя он и тяжелее. Почему?
Мы рассмотрели физические свойства, переходим к изучению химических свойств водорода.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (20 мин) СЛАЙД 8
СЛАЙД 9
1.Реакция горения.
При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород без примесей сгорает спокойно.
1) Горение 2H2 + O2= 2H2O
Однако смесь водорода с кислородом или воздухом взрывается. Наиболее взрывоопасна смесь, состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода – гремучий газ. Реакция протекает со взрывом.
Не шутите с Водородом!
Он горит , рождая воду,
В смеси с Кислородом- братом
Он взрывается , ребята!
Вам скажу на всякий случай –
Эту смесь зовут « гремучей».
Вывод: прежде чем поджигать водород, необходимо проверить его на чистоту.
СЛАЙДЫ 11-12Учитель. Молекулы водорода довольно прочны. Для того, что бы водород мог вступать в химические реакции, должна быть затрачена большая энергия. Поэтому при комнатной температуре водород реагирует только с очень активными металлами и фтором. Остальные реакции идут при повышенной температуре.
• С галогенами H2 + F2 = 2HF
• С серой H2 + S = H2S
• С азотом 3H2 + N2 = 2NH3
СЛАЙД 12.
Физкультминутка.
Достаточно долго наши мышцы находились в относительной статике (физика – неподвижность). Переходим к физкультминутке. Осанка определяет красоту и здоровье, а подвижность суставов – наше долголетие.
СЛАЙД 13
2) Взаимодействие с активными металлами 2Na + H2 = 2NaH – гидриды
СЛАЙД 14
3) Взаимодействие с оксидами металлов
Для изучения этого свойства водорода мы проведем лабораторный опыт. Работаем в парах.
СЛАЙД 15. Учитель: ЗАПИШЕМ В ТЕТРАДЯХ.
Лабораторная работа № 6
Взаимодействие водорода с оксидом меди.
ТБ перед проведением работы:
- проводить работу при убранных со стола лишних предметов
- внимательно прочитать инструктивную карточку
- прогреть пробирку
- работать осторожно со спиртовкой, держать наготове колпачок.
Ход работы
1. Откройте учебник на странице 99. Посмотрите на рисунок 38 в учебнике.
2. Соберите прибор, изображенный на рисунке проверьте его на герметичность.
3. Залейте цинк в пробирке раствором соляной кислоты ( примерно 1/3 пробирки).
4. Закройте пробирку газоотводной трубкой. Проверьте водород на чистоту. Поместите конец газоотводной трубки в пробирку с оксидом меди (II). Пробирка с оксидом меди должна быть закреплена немного под наклоном.
5. Зажгите спиртовку и нагревайте пробирку с оксидом меди (II), перед этим предварительно ее прогрев. Как только заметите, что образовалось вещество красного цвета, прекратите ее нагревание.
6. Напишите уравнение реакции:
t
СЛАЙД 16. Н2 + CuO = H2O + Cu
Медь восстанавливается из оксида меди. Водород является восстановителем
СЛАЙД 17. Ответьте на вопросы:
1. Почему пробирку с оксидом меди (II) закрепили под наклоном?
2. Почему перед нагреванием оксида меди водород надо проверить на чистоту?
3. Объясните, почему из черного порошка образовалось вещество красного цвета.
СЛАЙД 18. Вывод: водород взаимодействует с металлами и неметаллами. С металлами он проявляет окислительные свойства, а неметаллами восстановительные. Водород взаимодействует с со сложными веществами – оксидами металлов и восстанавливает металлы из их оксидов. Заполнение таблицы на листах. Вклеить в тетрадь.
Общая схема «Химические свойства водорода»
|
С чем реагирует
|
Водород |
Продукты реакции |
|
Неметаллы
|
Н2
|
|
|
Металлы
|
Н2
|
|
|
Оксиды металлов
|
Н2
|
|
СЛАЙД 19-27
Учитель. Почему водород называют топливом будущего? Где еще применяется водород?
Давайте посмотрим на слайдах, «Применение водорода». Заполняем схему на информационных листах.
Мы рассмотрели на уроке все.
5 Первичное закрепление
СЛАЙД 28. Учитель. Совсем не давно, вы подробно изучали вещество: Бесцветный газ, без вкуса и запаха, тяжелее воздуха, выделяется в процессе фотосинтеза растениями: кислород.
На слайде представлены признаки, характерные для кислорода и водорода.
Задание: выберите признаки, характерные для водорода
1) Газ, поддерживающий горение
2) Легче воздуха
3) В лаборатории получают взаимодействием металлов с кислотами
4) Образует с элементами оксиды
5) Получают из природного газа
6) Образует с металлами соединения - гидриды
7) Тяжелее воздуха
8) Образует с неметаллами летучие водородные соединения
9) Используется как восстановитель в металлургии.
СЛАЙД 29. 3. Закончить уравнения реакций:
I
Cl2 + H2 = HCl
II
Ca + H2 = Ca H
HgO + H2 = _____ + _____
Доп. Зад. Al2O3 + H2 = ____ + ______
WO3 + H2 = _____ + ______
6.Оценивание. СЛАЙД 30
Осуществим взаимопроверку. Выставим оценки за урок.
7. Подведение итогов урока
Сегодня вы решили проблему, работая вместе, помогая друг другу. Изучили свойства водорода и его применение.
Так и в жизни, для того чтобы решить сложную проблему, нужна взаимопомощь.
8. Рефлексия СЛАЙД 31
Подумайте и закончите предложения:
– Сегодня на уроке я узнал…
– На уроке я понял…
– Теперь я знаю как…
9.Домашнее задание СЛАЙД 32
п. 29, тестовые задания с. 101
Подготовиться к практической работе № 4 п.29
Подготовить сообщения по темам:
«Водород во Вселенной»,
«Старинные способы получения водорода»,
«Из истории развития воздухоплавания».
СЛАЙД 33. Урок окончен. Спасибо за урок
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Общая схема «Химические свойства водорода»
|
С чем реагирует
|
Водород |
Продукты реакции |
|
Неметаллы
|
Н2
|
|
|
Металлы
|
Н2
|
|
|
Оксиды металлов
|
Н2
|
|
Применение водорода
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Лабораторная работа.docx
Скачать материал "Разработка урока по химии "Свойства водорода""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ свойства водорода.ppt
Скачать материал "Разработка урока по химии "Свойства водорода""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Орешек знаний твёрд, но всё же, мы не привыкли отступать, нам расколоть его поможет
наш девиз:
«Хотим всё знать!»
2 слайд
Опыт Пилатра де Розьера:
Как-то он решил проверить, что будет,
если вдохнуть газ ; до него никто
такого эксперимента не проводил.
Не заметив никакого эффекта,
ученый решил убедиться,
проник ли газ в легкие.
Он еще раз глубоко вдохнул
этот газ, а затем выдохнул его
на огонь свечи, ожидая увидеть
вспышку пламени. Однако газ
в легких экспериментатора
смешался с воздухом, и
произошел сильный взрыв.
Какой это был газ?
Почему произошел взрыв?
3 слайд
Проверка теста
1- да
2 – нет
3 – да
4- да
5 – нет
6 – да
7 – да
8 – нет
9 – да
10 – нет
11 -да
4 слайд
Тест: общие сведения о водороде
Необходимо выбрать правильные утверждения. Если вы согласны с утверждением, ставьте напротив цифры плюс, если нет, то минус.
1. Водород – самый распространённый элемент во Вселенной.
2. Относительная молекулярная масса водорода – 1 а.е.м.
3. Основным соединением водорода на нашей планете является вода.
4. Валентность водорода равна 2.
5. Формула простого вещества водорода равна Н2.
Ответ: 1. + 2. - 3. + 4. - 5. +
5 слайд
Водород – самый распространенный химический элемент во Вселенной, является составной частью
Солнца и звезд.
В земной коре всего 1 %.
В организме человека содержится 60% водорода.
Входит в состав воды.
6 слайд
ТЕМА УРОКА
«СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА»
7 слайд
Химические свойства
Водород проявляет окислительно-восстановительные свойства
8 слайд
Горение водорода
2H2 + O2= 2H2O
2 объема Н2 и 1 объем О2 –
Не шутите с Водородом!
Он горит , рождая воду,
В смеси с Кислородом- братом
Он взрывается , ребята!
Вам скажу на всякий случай –
Эту смесь зовут « гремучей».
9 слайд
Взаимодействие с неметаллами
Неметалл
Н2
летучее водородное
соединение
10 слайд
Взаимодействие с неметаллами
С фтором H2 + F2 = 2HF
С серой H2 + S = H2S
С азотом 3H2 + N2 = 2NH3
11 слайд
Физкультминутка
12 слайд
Взаимодействие с металлами
2Na + H2 = 2NaH
13 слайд
Взаимодействие с оксидами металлов
14 слайд
Лабораторная работа № 6
Взаимодействие водорода с оксидом меди.
ТБ перед проведением работы:
- проводить работу при убранных со стола лишних предметов
- внимательно прочитать инструктивную карточку
- прогреть пробирку
- работать осторожно со спиртовкой, держать наготове колпачок.
15 слайд
Взаимодействие с оксидами металлов
Н2 + CuO t =Н2 + CuO t = H2O + Cu Н2 + CuO t = H2O + Cu H2O + Cu
t
Н2 + CuO = H2O + Cu
16 слайд
В ходе эксперимента возникли следующие вопросы:
Почему пробирку с оксидом меди (II) закрепили под наклоном?
Почему перед нагреванием оксида меди водород надо проверить на чистоту?
Объясните, почему из черного порошка образовалось вещество красного цвета.
Вывод:
17 слайд
Химические свойства водорода
18 слайд
Применение водорода в промышленности.
19 слайд
Использование водорода в качестве топлива автомобилей.
При сгорании водорода в кислороде образуется экологически чистый продукт – вода
20 слайд
Использование водорода в ракетных двигателях.
Жидкий водород
является
распространенным
компонентом
ракетного топлива
21 слайд
Использование водорода в металлургической промышленности
Водород
как восстановитель, для получения металлов и неметаллов (кремния, вольфрама)
22 слайд
Сварка металла
Смесь кислорода с водородом используют при сварке и резке металлов.
23 слайд
Синтез водородсодержащих веществ
Синтез аммиака
NH3
Синтез хлороводорода и соляной кислоты
HCl
24 слайд
Производство стекла
Водород является активным газом,
в соединениях с азотом может использоваться в производстве листового, полого стекла и оптического волокна.
25 слайд
В пищевой промышленности
Превращение
растительных масел в твердые жиры – маргарин
26 слайд
Выберите признаки, характерные для водорода
1) Газ, поддерживающий горение
2) Легче воздуха
3) В лаборатории получают взаимодействием металлов с кислотами
4) Используется как восстановитель в металлургии.
5) Образует с элементами оксиды
6) Образует с металлами соединения - гидриды
7) Тяжелее воздуха
8) Образует с неметаллами летучие водородные соединения
9) Газ без цвета, вкуса, запаха, мало растворим в воде.
ответ: 2, 3, 4, 6, 8,9
27 слайд
Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами:
I
Cl2 + H2 = HCl
II
Ca + H2 = Ca H
HgO + H2 = _____ + _____
28 слайд
Проверка выполнения задания 3
оценивание за урок
Cl2 + H2 = 2HCl
Ca + H2 = Ca H2
HgO + H2 = Hg + _ H2O_
29 слайд
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Выучить параграф 29,
выполнить тестовые задания с. 101
Подготовиться к
практической работе № 4, с.102
Подготовить сообщения по темам:
«Водород во Вселенной»,
«Старинные способы получения водорода»,
«Из истории развития воздухоплавания».
30 слайд
Подумайте и закончите предложения:
– Сегодня на уроке я узнал…
– На уроке я понял…
– Теперь я знаю как…
31 слайд
Спасибо за урок!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ урок-свойства водорода -сокращенный.doc
Химия 8 класс Урок № 29 Дата ____________
Тема: Свойства и применение водорода
Лабораторная работа № 6 Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Цель урока: организовать деятельность учащихся по изучению физических и химических свойств, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.
Задачи:
Оборудование: компьютер, презентация « Свойства и применение водорода», видео «Заполнение водородом мыльных пузырей», проектор, интерактивная доска.
Реактивы: цинк (гранулы), раствор соляной кислоты, оксид меди (II) (порошок), штатив, спиртовка.
ХОД УРОКА
2. Этап подготовки учащихся к активной познавательной деятельности ( 3 мин.)
СЛАЙД2. Вот какая история произошла с французским химиком, директором Парижского музея науки Пилатром де Розьером(1756–1785
Что это за газ и почему произошел взрыв?
Правильно – это водород.
Повторять такой эксперимент мы с вами не будем, а будем соблюдать все правила техники безопасности при работе с химическими веществами.
3.Актуализация знаний для изучения нового учебного материала
СЛАЙД 3
Тест. Плюс-минус
1. Водород – самый распространённый элемент во Вселенной.
2. Водород – самый распространённый газ на Земле.
3. Основным соединением водорода на нашей планете является вода.
4. Валентность водорода равна 2.
5. Формула простого вещества водорода равна Н2.
Осуществим взаимопроверку
СЛАЙД 4 ВОПРОСЫ:
1) Напишите реакции получения водорода в промышленности
2) При помощи каких реакций можно получить водород, к какому типу относятся эти реакции.
3)) Какими методами можно собрать водород при получении?
4) Объясните, почему мыльные пузыри, заполненные водородом, поднимаются в вверх.
СЛАЙД 5. Подведем итог. Где распространен водород?
Учитель: Что мы уже знаем о водороде? (нахождение в природе, получение водорода)
Объяснить почему происходит взрыв мы не можем. А чего еще не знаем о водороде? (какими свойствами он обладает водород)
СЛАЙД 6. Откройте тетради и запишите число и тему урока
« СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА»
Цели:
СЛАЙД 7. Вывод. Водород – самый легкий газ, в 14 раз легче воды. Нерастворим в воде. Имеет очень низкую температуру сжижения.
Учитель. А знаете ли вы, лёгкость Н2 находит широкое применение. Во время войны водородом заполняли аэростаты . Они защищали небо над Москвой от налётов немецкой авиации. Н2 наполняют воздушные шары, на которых поднимают метеорологические приборы. Для исследования атмосферы. Но в последнее время, водород чаще заменяют гелием, хотя он и тяжелее. Почему?
Мы рассмотрели физические свойства, переходим к изучению химических свойств водорода.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (20 мин) СЛАЙД 8
СЛАЙД 9
1.Реакция горения.
При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород без примесей сгорает спокойно.
1) Горение 2H2 + O2= 2H2O
Однако смесь водорода с кислородом или воздухом взрывается. Наиболее взрывоопасна смесь, состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода – гремучий газ. Реакция протекает со взрывом.
Не шутите с Водородом!
Он горит , рождая воду,
В смеси с Кислородом- братом
Он взрывается , ребята!
Вам скажу на всякий случай –
Эту смесь зовут « гремучей».
Вывод: прежде чем поджигать водород, необходимо проверить его на чистоту.
СЛАЙДЫ 11-12Учитель. Молекулы водорода довольно прочны. Для того, что бы водород мог вступать в химические реакции, должна быть затрачена большая энергия. Поэтому при комнатной температуре водород реагирует только с очень активными металлами и фтором. Остальные реакции идут при повышенной температуре.
• С галогенами H2 + F2 = 2HF
• С серой H2 + S = H2S
• С азотом 3H2 + N2 = 2NH3
СЛАЙД 12.
Физкультминутка.
Достаточно долго наши мышцы находились в относительной статике (физика – неподвижность). Переходим к физкультминутке. Осанка определяет красоту и здоровье, а подвижность суставов – наше долголетие.
СЛАЙД 13
2) Взаимодействие с активными металлами 2Na + H2 = 2NaH – гидриды
СЛАЙД 14
3) Взаимодействие с оксидами металлов
Для изучения этого свойства водорода мы проведем лабораторный опыт. Работаем в парах.
СЛАЙД 15. Учитель: ЗАПИШЕМ В ТЕТРАДЯХ.
Лабораторная работа № 9
Взаимодействие водорода с оксидом меди.
ТБ перед проведением работы:
- проводить работу при убранных со стола лишних предметов
- внимательно прочитать инструктивную карточку
- прогреть пробирку
- работать осторожно со спиртовкой, держать наготове колпачок.
Ход работы
1. Откройте учебник на странице 99. Посмотрите на рисунок 38 в учебнике.
2. Соберите прибор, изображенный на рисунке проверьте его на герметичность.
3. Залейте цинк в пробирке раствором соляной кислоты ( примерно 1/3 пробирки).
4. Закройте пробирку газоотводной трубкой. Проверьте водород на чистоту. Поместите конец газоотводной трубки в пробирку с оксидом меди (II). Пробирка с оксидом меди должна быть закреплена немного под наклоном.
5. Зажгите спиртовку и нагревайте пробирку с оксидом меди (II), перед этим предварительно ее прогрев. Как только заметите, что образовалось вещество красного цвета, прекратите ее нагревание.
6. Напишите уравнение реакции:
t
СЛАЙД 16. Н2 + CuO = H2O + Cu
Медь восстанавливается из оксида меди. Водород является восстановителем
СЛАЙД 17. Ответьте на вопросы:
1. Почему пробирку с оксидом меди (II) закрепили под наклоном?
2. Почему перед нагреванием оксида меди водород надо проверить на чистоту?
3. Объясните, почему из черного порошка образовалось вещество красного цвета.
СЛАЙД 18. Вывод: водород взаимодействует с металлами и неметаллами. С металлами он проявляет окислительные свойства, а неметаллами восстановительные. Водород взаимодействует с со сложными веществами – оксидами металлов и восстанавливает металлы из их оксидов. Заполнение таблицы на листах. Вклеить в тетрадь.
Общая схема «Химические свойства водорода»
|
С чем реагирует
|
Водород |
Продукты реакции |
|
Неметаллы
|
Н2
|
|
|
Металлы
|
Н2
|
|
|
Оксиды металлов
|
Н2
|
|
СЛАЙД 19-27
Учитель. Почему водород называют топливом будущего? Где еще применяется водород?
Давайте посмотрим на слайдах, «Применение водорода». Заполняем схему на информационных листах.
Мы рассмотрели на уроке все.
5 Первичное закрепление
СЛАЙД 28. Учитель. Совсем не давно, вы подробно изучали вещество: Бесцветный газ, без вкуса и запаха, тяжелее воздуха, выделяется в процессе фотосинтеза растениями: кислород.
На слайде представлены признаки, характерные для кислорода и водорода.
Задание: выберите признаки, характерные для водорода
1) Газ, поддерживающий горение
2) Легче воздуха
3) В лаборатории получают взаимодействием металлов с кислотами
4) Образует с элементами оксиды
5) Получают из природного газа
6) Образует с металлами соединения - гидриды
7) Тяжелее воздуха
8) Образует с неметаллами летучие водородные соединения
9) Используется как восстановитель в металлургии.
СЛАЙД 29. 3. Закончить уравнения реакций:
I
Cl2 + H2 = HCl
II
Ca + H2 = Ca H
HgO + H2 = _____ + _____
Доп. Зад. Al2O3 + H2 = ____ + ______
WO3 + H2 = _____ + ______
6.Оценивание. СЛАЙД 30
Осуществим взаимопроверку. Выставим оценки за урок.
7. Подведение итогов урока
Сегодня вы решили проблему, работая вместе, помогая друг другу. Изучили свойства водорода и его применение.
Так и в жизни, для того чтобы решить сложную проблему, нужна взаимопомощь.
8. Рефлексия СЛАЙД 31
Подумайте и закончите предложения:
– Сегодня на уроке я узнал…
– На уроке я понял…
– Теперь я знаю как…
9.Домашнее задание СЛАЙД 32
п. 29, тестовые задания с. 101
Подготовиться к практической работе № 4 п.29
Подготовить сообщения по темам:
«Водород во Вселенной»,
«Старинные способы получения водорода»,
«Из истории развития воздухоплавания».
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Al2O3 + H2 = _____ + ______
Общая схема «Химические свойства водорода»
|
С чем реагирует
|
Водород |
Продукты реакции |
|
Неметаллы
|
Н2
|
|
|
Металлы
|
Н2
|
|
|
Оксиды металлов
|
Н2
|
|
Применение водорода
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок разработан по технологии системно-деятельностного подхода. Материал содержит конспект урока и презентацию по теме "Свойства водорода", а также приложения к уроку: видеоматериал,тесты, оценочные листы, задания для закрепления материала, инструкцию по проведению лабораторной работы "Взаимодействие водорода с оксидом меди".
6 662 847 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМК
Настоящий материал опубликован пользователем Калюжная Валентина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.