Разработка урока по химии в 8 классе по теме: «Кислоты, их классификация и свойства»

МБОУ Маньково-Березовская СОШ

  Конспект открытого урока

по  химии в 8 классе по теме:   

«Кислоты, их классификация  и свойства»

Учитель  химии и биологии

Дейнекина Ольга Ивановна

сл. Маньково-Березовская

2019 год

Технологическая карта урока

ФИО учителя	Дейнекина Ольга Ивановна
Класс	8	Предмет	химия	Дата	03.04.2019 г.
Тема урока	«Кислоты, их классификация  и свойства»
Цель урока	Изучить химические свойства, характерные для класса кислоты.
Задачи урока	Формирование  у школьников понятия  о химических  свойствах кислот;  умение пользоваться на уроках  электрохимическим рядом напряжения металлов и таблицы растворимости. Развитие  познавательного интереса и  формирование умений работать с лабораторным оборудованием и реактивами, делать, выводы, обобщения.  Воспитание  личной ответственности за принятие решений,  продолжить формирование умений работать в парах. Обеспечить  формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий обучающихся.
Тип урока	изучение нового материала.
Методы и приемы работы, используемые технологии	Индивидуальная,  групповая (в парах), коллективная. Диалоговое общение, информационные таблицы, эксперимент, информационно - коммуникационная технология
Оборудование урока (методическое обеспечение, мультимедийное оборудование, ЭОР)	учебник,   инструктивные карточки.  Химическое оборудование (штатив с пробирками, поднос,  держалка, спиртовка, спичка, трубочки). Реактивы:  HCl (раствор), H2SO4 ( раствор ), лакмус, фенолфталеин, H2O, Zn,  CuO. Гидроксид натрия. Соли: сульфат меди (II), хлорид бария. Яблоки, уксус, аскорбиновая кислота, лимон.

№ п/п	Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность обучающего	Формируемые УУД
1.	Мотивация к учебной деятельности (1 мин) Цель: проверка готовности обучающихся, их настроя на работу	Приветствует обучающихся, определяет готовность к уроку.	Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места.	Коммуникативные Формируем умение планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
2.	Актуализация знаний и постановка учебной проблемы (5 мин) Цель: подведение детей к формулированию темы и постановке задач на уроке. Составление плана работы Эпиграф: «Сами трудясь, вы многое сделаете  для себя и для близких,  а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте еще»  Д.И. Менделеев. В  связи с 150 – летием открытия великим русским ученым Д.И.Менделеевым Периодического закона химических элементов, решением генеральной ассамблеи ООН  2019 год объявлен Международным годом Периодической  таблицы химических элементов	Но прежде чем начать наш урок, я прошу вас отметить свое состояние и настроение  до урока на «дереве состояния» Обратить внимание на эпиграф. Создает условия для формулирования темы, цели и задач урока. Создает проблемную ситуацию путем предложения задания:    Сегодня нам предстоит путешествовать по одному из этих классов неорганических веществ, а по какому именно, вы узнаете, правильно выполнив задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице. Из букв правильных ответов определим название класса веществ. Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg+H2SO4=MgSO4+H2 в б о м 2Na+S=Na2S с д ж н 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O г т у з KOH+HCl=KCl+H2O м е в ы 2Ca+O2=2CaO л н г б Mg+CuCl2=Cu+MgCl2 з п к д CaCO3=CaO+CO2 р и ф а Учитель: Название какого класса веществ вы получили из букв: О,С,Т,Ы,Л,К,И – кислоты. Проблемная ситуация. Ребята,  подумайте как будет звучать тема сегодняшнего урока «Кислоты, их физические и химические свойства», сформулируйте цель урока. Что нам необходимо сделать, чтобы достигнуть данной цели? Итак, сегодняшний урок мы посвятим изучению физических и химических свойств класса кислот. Вопросы: Вспомните, какие неорганические вещества называются кислотами. Как вы думаете, какие вещества придают этим продуктам кислый вкус? - как можно распознать кислоты, не пробуя их? Обращаю внимание ребят на то, что слова кислота и кислый  имеют один корень. Какие кислоты мы используем в пище? Вспомним примеры продуктов питания с кислым вкусом. (Показать эти вещества- яблоко, лимон, уксус, лимонная, аскорбиновая кислота). Достаточно вспомнить вкус аскорбиновой или лимонной кислот. Но ни одни химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознать таким образом кислоты – это может быть смертельно опасно, т.к. к кислотам относят и знаменитые цианистоводородную и серную кислоты. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознать кислоты, как и щелочи, с помощью какого вещества? Как вы думаете, есть ли еще другие вещества с помощью которых можно распознавать кислоты? Ключевой вопрос нашего урока: «Как кислоты распознать среди других веществ»	Отмечают свое состояние, поставить цифру 1 Выполняют задание в парах – определяют тип химической реакции и название класса. Проверка заданий Кислоты! Записывают тему  урока в своих тетрадях.   Формулируют  цель: Изучить физические и химические свойства, характерные для класса кислоты. Обучающиеся  отвечают: провести эксперимент, посмотреть в учебнике, спросить у Вас. Ответ: сложные вещества, состоящие из атома водорода и кислотного остатка. Атом водорода Вывод: кислоты состоят из атома водорода и кислотного остатка. Обучающиеся: уксус, аскорбиновая кислота, молочная кислота. Яблоко, лимон, щавель… Ответы: индикаторы. Ребята  отвечают на вопрос как с помощью индикаторов определить кислоты Лакмус изменяет окраску в кислой среде с фиолетовой на красную. Ответы обучающихся.	Познавательные формируем умение самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель Коммуникативные формируем умение оформлять свои мысли в устной форме, умение взаимодействовать друг с другом Регулятивные формируем умение определять цель деятельности на уроке и планировать свою работу Личностные формируем учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу
3.	Совместное открытие новых знаний (20 мин) Цель: выявление обучающимися новых знаний, развитие умения находить ответы на проблемные вопросы Задачи: составить представления обучающихся о кислотах как классе неорганических веществ, познакомить с классификациями кислот, экологические проблемы. Характеристика кислоты по плану (повесить на доску) •         1. Формула. •         2. Классификация кислот. •         3. Физические свойства кислот •         4. Химические свойства кислот	На доске формулы кислот: HCl,   HNO3,   H2SO4,  H2S, H3РO4. Как называются эти вещества? Что общего у этих веществ, чем они отличаются? Состав кислотных остатков различен, в одни остатки входит кислород, в других нет. Так же формулы этих кислот отличаются числом атомов H, который определяет особый признак кислот – основность. (Учитель обращает внимание на план  урока на доске). Откройте учебник  §39 с.235, таблица 10. По этим признакам кислоты классифицируют: 1. Кислоты по числу атомов водорода классифицируют на: одноосновные HNO3 и двухосновные H2SO4  Ещё трехосновные H3PO4 2. По наличию кислорода в кислотном остатке: по наличию кислорода: кислородсодержащие  HNO3 и бескислородные HCl 3. По растворимости в воде: а. нерастворимые; б. растворимые. Физические свойства Химические свойства. Какими правилами по технике безопасности мы должны придерживаться при проведении этой лабораторной работы: Важно знать, что многие кислоты опасные (вызывающие ожоги), правила работы с  серной кислотой. Химические свойства кислот I. Общие Действие на индикаторы 2.      Взаимодействие с основаниями 3.      Взаимодействие с оксидами металлов 4.      Взаимодействие с активными металлами Взаимодействие с солями Стр. 236     На доске схемы: ( учитель выполняет опыты)          1.Кислота + Основание = Соль + Вода (реакция обмена) HCl + NaOH = NaCl + H2O Сделайте вывод (смотреть в учебник стр.237) 2. Кислота + Оксид металла = Соль + Вода (реакция обмена) На доске прикреплены  уравнения. 2 HNO3   + CuO  = Cu(NO3)2  + H2O Сделайте вывод 3. Кислота + Металл = Соль + Водород (реакция замещения) На доске прикреплены  уравнения. стоящими в  ЭРНМе до водорода  2HCl + Zn =  ZnCl2  + H2↑  Сделайте вывод (ряд  ЭРНМе стр. 239 И на  стене) Игра « Делай как я!» Учитель называет формулы оксидов, обучающиеся хлопают в ладоши, если формулу оснований – топают ногой, формулу кислоты – кивают головой. 4. Кислота + Соль = Новая соль + Новая Кислота (реакция обмена) 2HNO3  + CaСO3 = Ca(NO3)2  + СO2 + H2O  Сделайте вывод (смотреть в учебник стр. 241)	Ответы обучающихся: кислоты, HCl-соляная кислота,   HNO3-азотная,   H2SO4-серная,  H2S-сероводородная, H3РO4-фосфорная. Общее -это водород, отличаются по количеству водорода,  наличию кислорода. Сделать вывод. . Физические свойства кислот самостоятельно найти в учебниках стр. 236 абзацы  1,2,3,5. Вывод. Обращают внимание  в учебнике стр.237. устно. На предыдущем уроке изучали. Делают  вывод На доске написаны уравнения, обучающиеся выполняют записи в тетради уравнений реакций в ионном виде. Делают  вывод На доске написаны уравнения, обучающиеся выполняют записи в тетради уравнений реакций в ионном виде. Делают  вывод Физкультминутка Обращают внимание  в учебнике стр.237. устно. На предыдущем уроке изучали. Делают  вывод	Личностные самоопределение – демонстрируют ответственное отношение к обучению Предметные умения должны знать определения понятий: кислота и кислотная среда; должны уметь: определять формулы среди других веществ, составлять их , исследовать среды раствора с помощью индикатора, оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов Метапредметные умения Познавательные общеучебные- организовывать свою учебную деятельность, участвовать в групповой работе, соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии, осваивать приемы исследовательской деятельности
4.	Обобщение, первичное закрепление и систематизация знаний. (10 мин) Цель: освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности Эпиграф: «Сами трудясь, вы многое сделаете  для себя и для близких,  а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте еще»  Д.И. Менделеев	Упражнение в применении знаний: Задание по учебному  материалу, это упражнения 1, 2 (устно) стр.242. Провожу подготовку мышления детей. Теперь вернемся к ключевому вопросу урока: “Как кислоты распознать среди других веществ”. Итак, мы сегодня познакомились еще с одним классом неорганических веществ – кислотами и их химическими свойствами. - Что такое кислоты? - С помощью, каких веществ мы можем распознать кислоты? Какой индикатор не пригоден для распознавания кислот? - По каким признакам классифицируют кислоты? На какие группы делят кислоты по эти признакам? Кто желает сформулировать определение кислот. На какие группы делятся кислоты? Вернуться к эпиграфу. Ребята, как вы считаете, почему я выбрала эпиграфом к уроку слова русского химика Д.И. Менделеева? Нет таких людей, к которым знания приходят сами, только систематический труд подымает их каждый день на ступеньку выше. Если вы сегодня остались недовольны собой - не огорчайтесь, поработаете дома самостоятельно и завтра у вас всё получится.	У доски, остальные самостоятельно в тетрадях, проверка и вывод. Отвечают на вопросы: 1. по формуле 2.экспериментально: с помощью индикатора Отвечают на вопросы: 1)  Что такое кислоты? 2) Как классифицируют кислоты? 4) Какими физическими свойствами обладают кислоты? 5) Являются ли кислоты электролитами? Составьте уравнения диссоциации  серной и азотной кислот 6) Как изменяют окраску индикаторы в растворах кислот?	Коммуникативные формируем умение слушать и понимать других, работать в парах учитывая позицию собеседника Познавательные формируем умение работать с новой информацией по теме (отбирать, выделять, обобщать)
5.	Домашнее задание (1 мин)	Предлагает домашнее задание на следующий урок § 39, упр.4  по выбору любые 4 уравнения стр.242	Записывают задание
6.	Рефлексия (3 мин)	Подведем итоги нашей работы. Вспомните, какую цель мы поставили в начале урока? Ответьте на предложенные вопросы. Какой класс неорганических соединений изучали сегодня на уроке? Создаёт условия для заключительной рефлексии: А теперь я прошу вас отметить свое состояние и настроение  после урока на «дереве состояния» и прокомментировать свои ответы на дереве.	Оценивают свои знания.	Регулятивные формируем умения выделять и осознавать то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознать качество и уровень усвоения.

Литература для учителя:                                                                                                                                                                               1.О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя. Химия – 8класс»                                                       

  2. О.С.Габриелян, А.В. Яшукова «Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8»                                                            

3.  Габриелян О.С. - Химия,8 класс: методическое пособие. М.:Дрофа,2001                                                                            4.М.Ю.Горковенко «Поурочные разработки по химии»                                                                                                                                        5..Габриелян О.С. - Химия,8 класс: Учебник. М.:Дрофа,2001                                                                                                                                       6. М.Ю.Горковенко «Поурочные разработки по химии»                                                                                                                                                  7. Л.И.Некрасова «Химия.8класс.Карточки заданий к учебнику Габриеляна О.С.»

Литература для обучающихся:                                                                                                                                                                                                   1. Конарев Б.Н. Любознательным о химии. Неорганическая химия.М.:Химия,1984.                                                                                                 2. Книга для чтения по неорганической химии.М.:Просвещение, 1983.                                                                                                                                      3. Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. М.: Высшая школа,1992.

Краткое описание документа:

Цель: Изучить химические свойства, характерные для класса кислоты.

Критерии достижения цели урока: обучающийся знает понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; умеет: называть кислоты, определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, находить степень окисления элементов в соединениях и заряд ионов кислотных остатков, соотносить формулы кислот и соответствующих им оксидов, составлять формулы гидроксидов (кислот) и распознавать опытным путем.

Задачи: Формирование у школьников понятия о химических свойствах кислот; умение пользоваться на уроках электрохимическим рядом напряжения металлов и таблицы растворимости.

Развитие познавательного интереса и формирование умений работать с лабораторным оборудованием и реактивами, делать, выводы, обобщения.

Воспитание личной ответственности за принятие решений, продолжить формирование умений работать в парах.

Обеспечить формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий обучающихся.