Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок Химия ПрезентацииРазработка урока по теме "Алкены" 10 класс химия с элементами ЕГЭ

Разработка урока по теме "Алкены" 10 класс химия с элементами ЕГЭ

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Алкенытеория.docx

библиотека
материалов

Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С.

Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов. В этой статье мы подробно остановимся на свойствах, способах получения и особенностях строения алкенов.

Строение, изомерия и гомологический ряд алкенов

Химические свойства алкенов

Получение алкенов

Гомологический ряд алкенов

Все алкены имеют некоторые общие или похожие физические и химические свойства. Схожие по строению алкены, которые отличаются на одну или несколько групп –СН2–, называют гомологами. Такие алкены образуют гомологический ряд.

Самый первый представитель гомологического ряда алкенов – этен (этилен) C2H4, или СH2=СH2.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь.

Общая формула гомологического ряда алкенов CnH2n.

Первые четыре члена гомологического ряда алкенов – газы, начиная с C5 – жидкости. 

Алкены легче воды, не растворимы в воде и не смешиваются с ней.

Строение алкенов

Рассмотрим особенности строения алкенов на примере этилена.

В молекуле этилена присутствуют химические связи C–H и С=С.

Связь C–H ковалентная слабополярная одинарная σ-связь. Связь С=С – двойная, ковалентная неполярная, одна из связей σ, вторая π-связь. Атомы углерода при двойной связи образуют по три σ-связи и одну π-связь. Следовательно, гибридизация атомов углерода при двойной связи в молекулах алкенов – sp2:

hello_html_472afc4a.jpg

При образовании связи σ-связи между атомами углерода происходит перекрывание sp2-гибридных орбиталей атомов углерода:

hello_html_m68c0ee0a.jpg

При образовании π-связи между атомами углерода происходит перекрывание негибридных орбиталей атомов углерода:

hello_html_809fa0.jpg

Три sp2-гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому три гибридные орбитали атомов углерода при двойной связи в алкенах направлены в пространстве под углом 120о  друг к другу:

 

hello_html_3eebe0a1.jpg

Это соответствует плоско-треугольному строению молекулы.

hello_html_m67ee7676.jpg

Изображение с сайта orgchem.ru

Молекулам линейных алкенов с большим числом атомов углерода соответствует пространственное строение.

Изображение с сайта orgchem.ru

Изомерия алкенов

Для  алкенов характерна структурная и пространственная изомерия.

Структурная изомерия

Для  алкенов характерна структурная изомерия – изомерия углеродного скелета, изомерия положения кратной связи и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Изомеры углеродного скелета отличаются строением углеродного скелета.

Например.

Изомеры с различным углеродным скелетом и с формулой С4Н8 — бутен-1 и метилпропен


Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Алкены являются межклассовыми изомерами с циклоалканами. Общая формула и алкенов, и циклоалканов — CnH2n. Например.

Межклассовые изомеры с общей формулой  С3Н6 — пропилен и циклопропан

 

Изомеры с различным положением двойной связи отличаются положением двойной связи в углеродном скелете. Например.

Изомеры положения двойной связи, которые соответствуют формуле С4Н8 — бутен-1 и бутен-2


Пространственная изомерия

Для алкенов характерна пространственная изомерия: цис-транс-изомерия и оптическая.

Алкены, которые обладают достаточно большим углеродным скелетом, могут существовать в виде оптических изомеров. В молекуле алкена должен присутствовать асимметрический атом углерода (атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями).

Цис-транс-изомерия обусловлена отсутствием вращения по двойной связи у алкенов.

Алкены, имеющие у каждого из двух атомов углерода при двойной связи различные заместители, могут существовать в виде двух изомеров, отличающихся расположением заместителей относительно плоскости π-связи.

Алкены, в которых одинаковые заместители располагаются по одну сторону от плоскости двойной связи, это цис-изомеры. Алкены, в которых одинаковые заместители располагаются по разные стороны от плоскости двойной связи, это транс-изомеры.

Например.

Для бутена-2 характерна цис- и транс-изомерия. В цис-изомере метильные радикалы CH3 располагаются по одну сторону от плоскости двойной связи, в транс-изомере — по разные стороны.


 

hello_html_50a5ef65.jpg

Цис-транс-изомерия не характерна для тех алкенов, у которых хотя бы один из атомов углерода при двойной связи имеет два одинаковых соседних атома.

Например.

Для пентена-1 цис-транс-изомерия не характерна, так как у одного из атомов углерода при двойной связи есть два одинаковых заместителя (два атома водорода)

hello_html_m52b0093.jpg

Номенклатура алкенов

В названиях алкенов для обозначения двойной связи используется суффикс -ЕН.

hello_html_m45784ab3.jpg

При этом правила составления названий (номенклатура) для алкенов в целом такие же, как и для алканов, но дополняются некоторыми пунктами: 

1.  Углеродная цепь, в составе которой есть двойная связь, считается главной.

2. Нумеруют атомы углерода в главной цепи так, чтобы атомы углерода при двойной связи получили наименьший номер. Нумерацию следует начинать с более близкого к двойной связи конца цепи.

3. В конце молекулы вместо суффикса АН добавляют суффикс ЕН и указывают наименьший номер атома углерода при двойной связи в углеродной цепи.

4. Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся (тривиальные) названия:

Радикалы, содержащие двойную связь, также носят тривиальные названия:

Химические свойства алкенов

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов.

Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С:

Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С:

Еπ = Е(С=С) — Е(С-С) = 620 — 348 = 272 кДж/моль

Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам.

Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).  

1. Реакции присоединения

Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена.

1.1. Гидрирование

Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.).

hello_html_mb0242cf.jpg

 

1.2. Галогенирование алкенов

Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).

hello_html_m2ecdf480.jpg

hello_html_1f806935.jpg

 

Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.

1.3. Гидрогалогенирование алкенов

Алкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана.  

hello_html_6344b056.jpg

При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.

 при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

 

hello_html_m89303f3.jpg

1.4. Гидратация 

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

hello_html_4fe6657f.jpg

Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму.

Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова.

hello_html_m3271a3ef.jpg

 

1.5. Полимеризация

Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).

nM → Mn   (M – это молекула мономера)

 

hello_html_m72ced168.jpg

hello_html_m6b488c22.jpg

 

2. Окисление алкенов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

2.1. Каталитическое окисление

Каталитическое окисление протекает под действием катализатора.

hello_html_5a1283f8.jpg

 

 

hello_html_4b9bef66.jpg

 

2.2. Мягкое окисление

Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.

В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.

При этом образуются двухатомные спирты (диолы).

 

2.2. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом.

Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2.

Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:

При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота:

 

hello_html_m5b0232e5.jpg

При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются углекислый газ и кетон:

 

hello_html_7dbdbf98.jpg

При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует).

 

hello_html_41fe746f.jpg

 

Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления.

 

2.3. Горение алкенов 

Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.

В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так:

CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O + Q

 

2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O

 

3. Замещение в боковой цепи 

Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы.

 

hello_html_m1f4734ff.jpg

 

При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500оС или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.

hello_html_m1f4734ff.jpg

4. Изомеризация алкенов

При нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы.

CH2=CH-CH2-CH3  →  CH3-CH=CH-CH3

hello_html_m3a51026a.jpg

Получение алкенов

1. Дегидрирование алканов

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, образуются двойные и тройные связи.

hello_html_m6742f552.jpg

При дегидрировании бутана под действием металлических катализаторов образуется смесь продуктов. Преимущественно образуется бутен-2:

 

hello_html_m187c460e.jpg

 

Если бутан нагревать в присутствии оксида хрома (III), преимущественно образуется бутадиен-1,3:

 

 

2. Крекинг алканов

Крекинг – это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы и алкены с более короткой углеродной цепью.

Крекинг бывает термический и каталитический.

Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха.

При этом получается смесь алканов и алкенов с различной длиной углеродной цепи и различной молекулярной массой.

hello_html_m2000a6e4.jpg

Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов. Процесс сопровождается реакциями изомеризации и дегидрирования. Катализаторы каталитического крекинга – цеолиты (алюмосиликаты кальция, натрия).

 

3. Дегидрогалогенирование галогеналканов

Галогеналканы взаимодействуют с щелочами в спиртовом растворе. При этом происходит дегидрогалогенирование – отщепление (элиминирование) атомов водорода и галогена от галогеналкана.

При отщеплении галогена и водорода от некоторых галогеналканов могут образоваться различные органические продукты.  В таком случае выполняется правило Зайцева.

 отщепление атома водорода при дегидрогалогенировании и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.

 

hello_html_65be7489.jpg

 

4. Дегидратация спиртов

При нагревании спиртов (выше 140оС) в присутствии водоотнимающих веществ (концентрированная серная кислота, фосфорная кислота) или катализаторов (оксид алюминия) протекает дегидратация. Дегидратация — это отщепление молекул воды.

При дегидратации спиртов образуются алкены.

hello_html_3e029316.jpg

Дегидратация более сложных молекул также протекает по правилу Марковникова.

hello_html_m353d5303.jpg

5. Дегалогенирование дигалогеналканов

Дигалогеналканы, в молекулах которых два атома галогена расположены у соседних атомов углерода, реагируют с активными металлами с образованием алкенов.

Как правило, для отщепления используют двухвалентные активные металлы — цинк или магний.

hello_html_m2daf8e1b.jpg

 



Выбранный для просмотра документ алкены.ppt

библиотека
материалов

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд
Описание слайда:

3 слайд
Описание слайда:

4 слайд
Описание слайда:

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд
Описание слайда:

8 слайд
Описание слайда:

9 слайд  Непредельные углеводороды ряда этилена.
Описание слайда:

Непредельные углеводороды ряда этилена.

10 слайд Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную
Описание слайда:

Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

11 слайд Характеристика двойной связи (С ═ С) Вид гибридизации – Валентный угол – Длин
Описание слайда:

Характеристика двойной связи (С ═ С) Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи – По типу перекрывания –

12 слайд Схема образования sp2-гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали о
Описание слайда:

Схема образования sp2-гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух p-электронов: s 2p sp2

13 слайд Гомологический ряд алкенов Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен 	C2H4 	C3H6
Описание слайда:

Гомологический ряд алкенов Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14 Общая формула СnН2n

14 слайд Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 	1-ый тип – структур
Описание слайда:

Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелета положения двойной связи межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая

15 слайд Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 	 1	 2	 3	 4		 1	 2 3 4 СН2 = С
Описание слайда:

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2

16 слайд Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2	3	 4	 5	 СН2 = СН – СН2
Описание слайда:

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2

17 слайд Пространственная изомерия (С4Н8) Для алкенов возможна пространственная изомер
Описание слайда:

Пространственная изомерия (С4Н8) Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи, в отличии от одинарной невозможно. 1 4 1 Н 2 3 2 3 С = С С = С 4 Н Н Н Цис-бутен-2 Транс-бутен-2 Н3С СН3 Н3С СН3

18 слайд Геометрические изомеры бутена Цис-изомер Транс-изомер
Описание слайда:

Геометрические изомеры бутена Цис-изомер Транс-изомер

19 слайд Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - С
Описание слайда:

Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3 СН2- СН2- СН2- СН3 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 3- метилпентен -1

20 слайд Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо раствор
Описание слайда:

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С2– С4 - газы С5– С16 - жидкости С17… - твёрдые вещества С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

21 слайд Химические свойства алкенов По химическим свойствам алкены резко отличаются о
Описание слайда:

Химические свойства алкенов По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ- и π-связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π-связи, как менее прочной.

22 слайд Типы химических реакций, которые характерны для алкенов Реакции присоединения
Описание слайда:

Типы химических реакций, которые характерны для алкенов Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Реакции окисления.

23 слайд Реакции присоединения 1.	Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 	СН3 – СН3 Этен		 этан
Описание слайда:

Реакции присоединения 1. Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 СН3 – СН3 Этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Сl – Сl СН2 – СН – СН3 пропен Cl Cl 1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях.

24 слайд Реакции присоединения 3.	Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = СН – СН2
Описание слайда:

Реакции присоединения 3. Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = СН – СН2 – СН3 + Н – Сl CН3 – СН – СН2 – СН3 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Н – ОН СН3 – СН – СН3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции: катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова.

25 слайд Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило В.В. Марковникова Атом водород
Описание слайда:

Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило В.В. Марковникова Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.

26 слайд Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – эт
Описание слайда:

Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. σ σ σ СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + … π π π σ σ σ – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – … – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.

27 слайд Возможные продукты окисления алкенов эпоксиды диолы альдегиды или кетоны кисл
Описание слайда:

Возможные продукты окисления алкенов эпоксиды диолы альдегиды или кетоны кислоты

28 слайд Реакции окисления 		 Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганат
Описание слайда:

Реакции окисления Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия). 3СН2 = СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О 3СН2 - СН2 + 2МnО2 + 2КОН ОН ОН Или С2Н4 + (О) + Н2О С2Н4(ОН)2 этандиол этен

29 слайд Реакции окисления 3.	Каталитическое окисление. а) 2СН2 = СН2 + (О) 	 2СН3 – C
Описание слайда:

Реакции окисления 3. Каталитическое окисление. а) 2СН2 = СН2 + (О) 2СН3 – CОН этен уксусный альдегид Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl2 и CuCl2. б) 2СН2 = СН2 + (О) 2СН2 СН2 этен О оксид этилена Условия реакции: катализатор – Ag, t = 150-350ºС

30 слайд Горение алкенов 	Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время ка
Описание слайда:

Горение алкенов Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных углеводородов голубое. Массовая доля углерода в алкенах несколько выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода. При недостатке кислорода

31 слайд Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромн
Описание слайда:

Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромной воды. СН2 = СН – СН3 + Вr2 CH2Br – CHBr – CH3 пропен 1,2-дибромпропан Обесцвечивание раствора перманганата калия. 3СН2 = СН – СН3 + 2КМnО4 + 4Н2О пропен 1 2 3 3СН2ОН – СНОН – СН3 + 2МnО2 + 2КОН пропандиол-1,2

32 слайд Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных в
Описание слайда:

Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.

33 слайд Это интересно Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э
Описание слайда:

Это интересно Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э. Фосеттом и Р. Гибсоном В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода Благодаря Его Величеству Случаю в 1938 году американский учёный Р. Планкетт получил тефлон, обладающий исключительной химической устойчивостью.

34 слайд 1. Первый представитель ряда алкенов называется: а) бутен; б) пропен; в) окте
Описание слайда:

1. Первый представитель ряда алкенов называется: а) бутен; б) пропен; в) октен; г) этен. 2. Общая формула алкенов: а) СnH2n; б) СnH2n+2; в) СnH2n–2; г) СnHn. 3. Атомы углерода в алкенах находятся в состоянии: а) sр-гибридизации; б) sр2-гибридизации; в) sр3-гибридизации; г) в негибридном состоянии.

35 слайд 4. Валентный угол в алканах равен: а) 109°28'; б) 180°; в) 90°; г) 120°. 5. М
Описание слайда:

4. Валентный угол в алканах равен: а) 109°28'; б) 180°; в) 90°; г) 120°. 5. Молекула этилена имеет строение: а) октаэдрическое; б) плоскостное; в) тетраэдрическое; г) линейное. 6. Связи в молекуле алкенов: а). двойные; б). тройные; в). полуторные; г). одинарные.

36 слайд 7.  Назовите соединение:  а) 2-метил-5 -этилгексен-3 б) 2-метил-5-метилгексен
Описание слайда:

7.  Назовите соединение:  а) 2-метил-5 -этилгексен-3 б) 2-метил-5-метилгексен-1 в) 2,5-метилгексен-3 г) 2,5-диметилгексен-3 8. Двойная связь алкенов является сочетанием а) двух σ – связей б) одной σ – и одной π – связи в) двух π – связей г) ионной и ковалентной связи 9. Чем являются эти соединения: Н2С – СН2 – СН = СН2  Н3С – С = СН2 | а) геометрическими изомерами СН3 б) одним и тем же веществом в) гомологами г) структурными изомерами CH3 – CH – CH = CH – CH – CH3             ׀                         ׀             CH3                     CH3

37 слайд 10. Какой углеводород является гомологом бутена: а). этилен; б). бензол; в).
Описание слайда:

10. Какой углеводород является гомологом бутена: а). этилен; б). бензол; в). пентан; г). изобутан. 12. Вещества СН2=СН2 и СН2=СН–СН3 являются: а) изомерами; б) гомологами; в) аллотропными видоизменениями; г) радикалами. 11.  Назовите соединение:  а) 3-метилпентен-4 б) 3-метилпентен-1 в) 3-метилпентен-2 г) 3-метилпентан-2 CH2 = CH – CH – CH2 – CH3                         ׀                    CH3       

38 слайд 13. Гомологом вещества 2-метилпентен-1 является: а) 2-метилпентен-2 б) 2-мети
Описание слайда:

13. Гомологом вещества 2-метилпентен-1 является: а) 2-метилпентен-2 б) 2-метилгексен-1 в) 3-метилпентен-1 г)2-метилпентан 14. Для алкенов не характерна изомерия: а). положения кратной связи; б). углеродного скелета; в). геометрическая; г). положения функциональной группы 15. При гидрировании алкенов образуются:   а) алканы                             б) алкины                    в) алкадиены                       г) спирты

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 4. Алкены. Этилен

Номер материала: ДБ-1189186

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.