Разработка урока по теме Алюминий

МБОУ СОШ №37 г. Липецка

Учитель – Чуносова Татьяна Анатольевна

             Предмет  - химия

                                                            Класс – 9 

Программно-методическое обеспечение:

Программа общеобразовательная,

Учебник «Химия 9»,  О.С.Габриелян «Дрофа» 2011 г.

Тема урока: Алюминий и его свойства.

Задачи урока:

Образовательные :  - систематизировать основные знания учащихся,

                                    сформированные на предыдущих уроках:о строении атомов

                                      металлов; взаимосвязи степени окисления с соответствующими

                                       химическими свойствами;

                                   - обеспечить усвоение учащимися основных задач, входящих

                                      в содержание учебного материала;

                                   - продолжить формирование умений на материале урока:

                                    объяснять сущность химических реакций, записывать и

                                     составлять уравнения химических реакций, применять знания

                                   об ионных уравнениях и окислительно-воссстановительных  

                                    реакциях

Развивающие:         - продолжить развитие  познавательных способностей и

                                  интересов учащихся,умений выделять главное, существенное

                                  в изучаемом материале;

                                  - способствовать повышению уровня учебной мотивации учащихся

                                   на основе показа  практической значимости учебного материала;

Воспитательные:    -способствовать формированию коммуникативности на

                                  основе делового общения и психологического контакта

                                    учащихся   при выполнении лабораторной работы;

                                  -побуждать учащихся к максимальной реализации себя в

                                     учебной деятельности;

                                   -воспитывать ответственное отношение к сохранению

                                    своего здоровья и здоровья других;

Оборудование:     телевизор, видеомагнитофон, микролаборатории, коллекции

                                «Алюминий».

Ход урока

Учитель:           Ребята, мы продолжаем с вами изучать более подробно элементы

                            периодической системы Д.И. Менделеева и их соединения. Какие элементы

                            мы уже изучили?

Учащиеся:        Щелочные и щелочноземельные элементы.

Учитель:           Сегодня мы приступаем к изучению элемента, который в 19 веке ценили

                            дороже золота. Предположите, что это за элемент?

Учащиеся:        Алюминий

I.                  Постановка задач урока в доступной для учащихся форме и мотивации учебной деятельности.

Учитель: "Однажды к древнеримскому императору Тиберию пришёл ремесленник

                             и принёс чашу невиданной красоты, изготовленную из серебристого и

                             на удивление лёгкого металла. На вопрос императора о названии чудесного

                             металла ремесленник ответил, что металл получен им из …глины и пока

                             не имеет названия. "Дальновидный" император, испугавшись, что новый

                            металл, который можно получать из обыкновенной глины, обесценит

                            серебро и подорвёт могущество Рима, повелел: чашу уничтожить,

                            ремесленника обезглавить, его мастерскую сравнять с землёй!" Теперь,

                            по прошествии тысячелетий, мы не можем сказать, сколько правды лежит

                         в основе этой легенды, рассказанной римским историком Плинием Старшим

                         в своей "Естественной истории", но значительная доля правды в ней кроется.

                          Не случайно у нас в России в ХIX столетии алюминий называли

                         "глиний"! (Учитель формулирует задачи урока)

II.Первичное введение материала с учётом закономерностей процесса познания .Актуализация знаний.

 Учитель:        Установите положение элемента «алюминий» в таблице Д.И.Менделеева.

Учащиеся:        3-я группа, главная подгруппа, 3-ий малый период.

Учитель:            Охарактеризуйте строение алюминия.

Учащиеся:        Заряд ядра атома алюминия +13, 13 протонов, 14 нейтронов, 13

                            электронов, 3 энергетических уровня, на внешнем уровне 3 электрона.

 Учитель:            Запишите у доски электронно-графическую формулу алюминия.

Учащиеся:                 ₁₃ ²⁷ Al    283  1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Учитель:          На основе записи на доске сделайте вывод о степенях окисления 

                           алюминия и составе его соединений.

Учащиеся:      Степень окисления +3, формула оксида Al₂O₃ и гидроксида  Al(OH)₃

Учитель:         Давайте познакомимся с физическими свойствами алюминия.

Учащиеся:      (изучают образцы алюминия по коллекции и сообщают…)

                          Алюминий- металл серебристого цвета, имеет высокую пластичность, легкость,

                          хорошо проводит электричество и тепло, плотность  ρ= 2700 кг/м³,

                               температура плавления tпл = 660°C , .

                                (Записывают это в тетрадь)

Учитель:         Проанализируйте положение алюминия в электрохимическом ряду

                          напряжения металлов и сделайте вывод об активности алюминия.

Учащиеся:     Алюминий должен быть активнее многих других металлов, но уступает

                         ранее изученным щелочным и щелочноземельным металлам.

Учитель:        С какими веществами он может взаимодействовать?

Учащиеся:     С водой, с кислотами.

Учитель:        Дома у многих есть алюминиевая посуда. Почему мы ее спокойно

                         используем для приготовления пищи?

Учащиеся:     Видимо, причина пассивности алюминия кроется в том, что он сверху

                         покрыт защитной пленкой оксида алюминия.

Учитель:         Как можно доказать активность алюминия?

Учащиеся:     Разрушить пленку.

Учитель:        ( Демонстрирует  видеоопыт« Взаимодействие алюминия с водой»,

                         где для разрушения оксидной пленки использует концентрированный 

                           раствор гидроксида калия)

Учащиеся:     (записывают уравнение на доске и делают вывод)

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓+3H₂↑

                       Вывод: Только очень активные металлы могут взаимодействовать с

                                 водой, значит алюминий – активный металл

Учитель:       Алюминий взаимодействует с простыми веществами:

                             кислородом, галогенами, азотом, углеродом.
                      Сущность процессов выражается уравнениями (записи в тетрадь):

Предположите, каковы характерные химические свойства алюминия и его соединений.

Учащиеся:    Основываясь на положении в периодической таблице, можно сделать вывод, что алюминий переходный элемент и его соединения должны проявлять

амфотерный характер.

Учитель:     Докажите амфотерность алюминия и его гидроксида.

III. Первичное закрепление знаний.

Учащиеся:    (выполняют лабораторную работу по инструкциям)

Учитель: На практике вам необходимо убедиться в амфотерных свойствах алюминия.

Инструкция по выполнению лабораторной работы "Доказательство амфотерности алюминия"

ВНИМАНИЕ! Вспомните, как безопасно обращаться с растворами кислот и щелочей;Какие меры надо предпринять при попадании капель кислоты или щёлочи на кожу и одежду?

ОПЫТ 1: ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ                       Алюминиевую проволоку опустить в пробирку с разбавленной соляной кислотой (=5 мл). Что происходит? Написать уравнение происходящей реакции по схеме:

Al + HCl =

ОПЫТ 2: ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ СО ЩЁЛОЧЬЮ.                                                Алюминиевую проволоку опустить в раствор щёлочи объёмом = 5 мл. Для ускорения реакции раствор необходимо … … … Что происходит? Написать уравнение происходящей реакции по схеме, расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Аl⁰ + KOH⁺¹ + H₂⁺¹ O = K [Al⁺³ (OH) ₄] + H₂⁰

IV.            Контроль результатов первичного запоминания.

Учащиеся формулируют вывод:                                                                   Алюминий реагирует с HCl, проявляя при этом … … … химические свойства. Но алюминий реагирует и с KOH, проявляя … … …химические свойства. Следовательно, алюминий проявляет … … …химические свойства.

Учитель:       Зачитайте общий вывод, который вы составили в конце работы

Учащиеся:    Алюминий реагирует с HCl, проявляя при этом  основные 

                       химические свойства. Но алюминий реагирует и с KOH,  

                       проявляя кислотные химические свойства. Следовательно,

                       алюминий проявляет амфотерные химические свойства.

Учитель:      Из-за своей высокой химической активности алюминий не существует в

                       самородном состоянии, а только в виде его соединений, но это уже разговор

                       следующего урока. В заключительной части урока давайте обратимся

                           к некоторым интересным фактам.

Учащийся:    Алюминий – дитя цивилизации и прогресса. Только в середине ХХ века    появились технические возможности для массового производства «заменителя серебра». Чудо-металл используют в самолетостроении, электротехнике,  при изготовлении дешевой кухонной утвари и бытовой техники. А взамен забирает наше здоровье. Еще недавно бытовало мнение, что алюминий инертен, так как он защищен оксидной пленкой, и поэтому не оказывает вредного влияния на здоровье человека. Однако многочисленные исследования ученых разных стран доказывают: накапливаясь в организме, алюминий умерщвляет клетки мозга (парализует центральную нервную систему, вызывает дрожание головы и судороги), вызывает анемию и артрит (у больных артритом алюминия в крови в пять раз больше, чем у здоровых), угнетает выработку желудочных и слюнных ферментов. Так же избыток поступления алюминия способствует развитию остеопороза (хрупкости костей) и рахита, что объясняется тем, что фосфаты алюминий в пище  нерастворимые соединения, затрудняющие их усвоение в кишечнике.

Более 30 лет назад определили, что так называемый пищевой алюминий опасен для нашего здоровья. Московский институт гигиены подтвердил выводы о небезопасности алюминия. Оказывается, он изменяет энергообмен в клетках. Последние, в результате, теряют способность к нормальному размножению, и начинают делиться хаотично, порождая опухоли. Алюминий обладает способностью к накоплению в организме, вызывая ряд тяжёлых заболеваний. Медики обнаруживают всё новые негативные последствия контактов с ним. Установлено, что алюминий отрицательно влияет на обмен веществ, особенно минеральный, на функцию нервной системы, воздействует на размножение и рост клеток. К важнейшим клиническим проявлениям нейротоксического действия относят нарушения двигательной активности, судороги, снижение или потерю памяти, психопатические реакции.

Учитель:   Эту проблему можно обсуждать очень долго и поэтому я вам

                  предлагаю создать  группы и найти ответ на следующие вопросы:

                   -воздействие алюминия на здоровье детей;

                  - алюминевая посуда и её использование в быту;

                   -алюминий в пищевых продуктах;

                  - усвоение алюминия через кожу;

   В конце урока подведём его итоги, обсуждение того, что узнали, и того, как работали, т.е. каждый оценит свой вклад в достижение поставленных в начале урока задач, свою активность, эффективность работы класса, увлекательность и полезность выбранных форм работы. Выскажитесь по кругу одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана:

1.     было интересно…

2.     было трудно…

3.     я выполнял задания…

4.     я понял, что…

5.     теперь я могу…

6.     я почувствовал, что…

7.     я приобрел…

8.     у меня получилось …

9.     я попробую…

10. меня удивило…

11. урок дал мне для жизни…

12. мне захотелось…

Домашнее задание: параграф 13,подготовить рассказ об основных областях применения алюминия и его сплавов (по рис.31 стр.72, ), в процессе групповой работы

подготовить сообщения о воздействии алюминия на здоровье человека..