Разработка урока по теме "Алюминий"

МКОУ «Болоховский центр образования №1»

муниципального образования  Киреевский район Тульской области

Разработка урока по химии.

8 класс.

Алюминий

Разработано и проведено

учителем химии и биологии

МБОУ «Болоховская ООШ №3»

ЖИГУЛЁВОЙ 

СВЕТЛАНОЙ  АНАТОЛЬЕВНОЙ

- 2015 год –

Задачи:

Образовательные:

1.     Актуализировать знания учащихся о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода на примере алюминия.

2.     Показать зависимость физических свойств алюминия от наличия в нем          металлической связи и особенностей кристаллического строения.

3.     Показать зависимость физических и химических свойств простого вещества от состава и строения атома химического элемента.

4.     Сформировать у учащихся знания о том, что алюминию в свободном в состоянии присущи особые, характерные физические и химические свойства.

Развивающие:

1.     Возбуждать интерес к изучению науки путем предоставления кратких исторических и научных сообщений о прошлом, настоящем и будущем алюминия.

2.     Продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с литературой. Продолжать развитие мыслительной деятельности учащихся на основе использования логико-смысловых моделей.

3.     Расширить понятие амфотерности раскрытием электронного строения алюминия, химических свойств его соединений, подготовить учащихся к восприятию амфотерности оксида и гидроксида алюминия.

Воспитательные:

1.     Воспитывать бережное отношение к окружающей среде, предоставляя сведения о возможном использовании алюминия вчера, сегодня, завтра.

2.     Формировать умения работать коллективом у каждого учащегося, считаться с мнением всей группы и отстаивать свое корректно, выполняя лабораторную работу.

3.     Знакомить учащихся с научной этикой, честностью и порядочностью естествоиспытателей прошлого, предоставляя сведения о борьбе за право быть первооткрывателем алюминия.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: изучение нового материала, комбинированный

Девиз урока: "Чтобы совершенствовать ум, надо больше размышлять, чем заучивать" (Р. Декарт)

Оборудование: компьютер, интерактивная доска, презентация, ПС химических элементов, алюминиевая фольга, алюминиевая проволока, изделия из алюминия

Подготовительный момент. Заранее готовится презентация по теме «Алюминий», устанавливается компьютер; на доске записывается девиз урока,  тема и план урока, домашнее задание.

Ход урока:

1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ.

1.1. Повышение интереса учащихся к изучению физических, химических свойств и применения алюминия.

Учитель:

Великие законы мирозданья

В сущности наивны и просты.

И порой Вам не хватает знания

Для разгадки этой простоты.

Только гениев великое прозренье,

Жизнь опережая на века,

Предопределяет путь движения

Для науки к новым рубежам!

Как зерну созреть идее надо,

А созреть ей нелегко,

Только стоя на плечах гигантов

Мы сегодня видим далеко!

1.2.Мотивационно-ориентированный этап

      Некий изобретатель, имя которого история не сохранила, принёс императору Тиберию, правившему Римом в 14-27 гг. н. э., чашу из металла, напоминающего цветом серебро, но более лёгкого. Этот подарок стоил жизни мастеру. Тиберий приказал казнить его. А мастерскую уничтожить, поскольку боялся, что новый металл может обесценить серебро в императорской сокровищнице.

      На этот металл обратил внимание император Наполеон-III, по его предписанию французский химик Сен-Клер-Девиллю, должен был изготовить кирасы для солдат, но ввиду дорогого способа получения, пришлось изготовить кирасы для личной охраны императора.

      Этот металл более 30 лет украшал пальцы, шеи и уши великосветских модниц. Так как первоначально килограмм этого металла стоил на 80 рублей дешевле равного веса золота.

      Как вы думаете, о каком металле шла речь? (слайд 1- гранулы АЛЮМИНИЯ)

Учитель: Таким образом мы пришли с вами к тому металлу, который будем рассматривать сегодня на уроке – к алюминию.

1.3. Постановка цели урока

Учитель: сообщает цель урока: познакомиться с физическими, химическими  свойствами и применением алюминия. (Запись темы урока и цели на доске)

Учащиеся: Записывают  тему урока и цель урока  в тетради.

1.4. Операционно-исполнительский этап.

     Этот этап начинается с актуализации опорных знаний и способов деятельности учащихся. Обсуждается круг исследовательских проблем. (слайд 2 – схема ниже)

Рассмотрим интересующий металл алюминий с двух позиций: как химический элемент и как простое вещество. Что означает данная схема, дополните её?

 Предлагается схема- кластер. На основе беседы с учителем с учащимися заполняем её. По ходу беседы учитель записывает рассуждения учеников на доске, затем выводит схему на экран

(слайд 3 – схема ниже)

Учитель: предлагаю вам логико-смысловую модель, которая поможет вам дать характеристику Алюминию как элементу.

Слайд 4 – ГСМ –«Характеристика элемента»

 

2. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.

     Смотря на ЛСМ и опираясь на знания, полученные в 8 классе, учащиеся по пунктам дают характеристику алюминия как простого вещества. По ходу обсуждения учащиеся делают необходимые записи в тетради и на доске.

2.1. Обсуждение начинается с характеристики алюминия, как химического элемента

1. Положение элемента в периодической системе п.№1(учащийся выполняет у доски)
2. Состав и электронное строение и атома. П.№№2, 3. (Составление электронных и графических схем, сравнительный анализ строения и свойств элементов соседей по периоду и группе- выполняет учащийся у доски, остальные работают в тетрадях )
3. Характеристика атома и внешнего уровня . п.№№4, 5 (учащийся выполняет у доски)
4. Нахождение алюминия в природе . п.;7 (выступление учащегося)

2.2. Нахождение алюминия в природе.

      В земной коре алюминия очень много; 8,8 % по массе Он занимает первое место среди всех металлов и третье среди других элементов. Алюминия в двое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Как писал в своём классическом учебнике Основы химии Д. И. Менделеев, из всех металлов " алюминий есть самый распространённый в природе: достаточно указать на то, что он входит в состав глины, чтоб ясно было всеобщее распространение алюминия в земной коре:."

      Важнейший минерал алюминия - боксит, смесь основного оксида алюминия Al O(OH) и гидроксида AL(OH)3. Крупнейшие месторождения боксита находятся в Австралии, Бразилии, Гвинее. Богат алюминием и нефелин. Известно 250 минералов, в состав которых входит алюминий, большинство из них алюмосиликаты. Это глина, полевые шпаты, многие полудрагоценные камни: гранат, александрит.

      Корону Российской империи украшает драгоценная шпинель, в состав которой входит алюминий.

      Ещё недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий - в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5мм. В лунном грунте, также обнаружен самородный алюминий. Предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа.

Учитель. Как вы заметили, что мы оставили п.№6.Вернёмся к нему и дадим теперь уже характеристику алюминию как простого вещества. Для этого мы также воспользуемся ЛСМ.

2.3.1. Характеристика алюминия, как простого вещества. (слайд 5 - ЛСМ)

  Название этого элемента происходит от латинского - алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей.

1. Особенности строения алюминия, как простого вещества. П.№№1, 2. ответ учащегося с места

2. Каковы же свойства алюминия как простого вещества? Зная строение атома и характеристику элемента, можно прогнозировать свойства простого вещества.

Гипотеза:  Свойства металлов возможно прогнозировать.

 

Алюминий впервые был получен датским химиком Эрстедом в 1825 году

2.3.2. Изучение физических свойств алюминия. П.№№3, 5. Фронтальная беседа с классом.

      Учитель  просит вспомнить из общей характеристики металлов физические свойства алюминия. Фронтальная беседа с учащимися.

      Демонстрация куска алюминия, обращается внимание на матовый металлический блеск. Слайд 6. Гранулы Ал, порошок Ал.

     Демонстрация алюминиевой фольги, обращается внимание на пластичность алюминия и его легкость.  Можно спросить учащихся область применения этого свойства.

     Демонстрация растворимости в воде алюминия. Обращается внимание на положение алюминия в ряду напряжений. Дается объяснение: образование оксидной пленки на поверхности металла. Слайд 7. Взаимодействие алюминия с водой.

     Демонстрация оксидной плёнки. Слайд 8. Демонстрация наличия оксидной плёнки у алюминия.

2.3.3. Выводы.

В конце беседы учащиеся делают выводы по свойствам и записывают их в тетрадь: Слайд 9.

1. Электропроводность - производство электрических проводов.

2.Теплопроводность – производство отопительных конструкций.

ожно спросить учащихся область применения этго свойства.. ие свойства алюминиястого вещества.ику алюминия как простого вещества

3.  Отсутствие взаимодействия с водой - изготовление посуды и котлов.

4. Металлический блеск - изготовление ювелирных изделий и украшений.

5. Легкость - использование в самолетостроении и кораблестроении.

2.3.4. Химические свойства алюминия как простого вещества. П. №4.

Учитель:  От чего зависят химические свойства простого вещества?

Предполагаемый ответ: от строения и состава атома

• На внешнем энергетическом уровне находится три электрона, которые он отдаёт при химическом взаимодействии. Во всех устойчивых соединениях Al имеет степень окисления +3.
• Он является сильным восстановителем.
• Алюминий - химически активен.
• Алюминий - переходный металл.

Учитель: С какими веществами может вступать в реакции алюминий?

Предполагаемые ответы:с кислородом воздуха, с неметаллами, с кислотами, с водой, с солями более слабых металлов.

Как относится алюминий к кислороду воздуха?

Учащиеся на основе своих жизненных наблюдений высказывают суждения об образовании при комнатной температуре на воздухе на поверхности алюминия оксидной плёнки. Она прочная, твёрдая и гибкая, проводит электрический ток и защищает металл от разрушения.

Рассматриваются опыты взаимодействия алюминия с:

·         Кислородом Слайд 10.

·         Горение алюминия Слайд 11.

·         С водой Слайд 12.

Задание: Составьте уравнения реакций алюминия с кислородом.

4 Al+3O2 =2Al 2O3

Напишите к ним электронный баланс.

Выполнение задания учащимися в тетради, проверка результата у доски.

Задание: Составьте уравнения реакций алюминия с водой, кислотой,  солью

2Al+6H 2O=2Al(OH)3 +3H2 оговаривается наличие оксидной плёнки.

2Al +6 HCl =2Al Cl3 +3H2.

Вызывается к доске 2 учащихся, которые составляют уравнения, записывают баланс к ним. Остальные записывают реакции в тетради.

А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий. Поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевой таре. Более подробно причины этой химической устойчивости мы рассмотрим с вами при изучении свойств азотной кислоты.

2Al+ 3CuCl 2 = 3Cu +2 AlCl3 Выполнение задания учащимися в тетради, проверка результата у доски. Одновременно вспоминается ряд активности металлов.

Поэтому в алюминиевой посуде нельзя хранить щёлочи и щелочные растворы?

Предполагаемые ответы учащихся.

Учитель: Чтобы проверить правильность или ошибочность ваших суждений, давайте посмотрим ещё один опыт.

Слайд 13. Взаимодействие алюминия с водой и ЩЁЛОЧЬЮ. Наблюдения после просмотра видеоролика обсуждаются в классе.

Ответы учащихся на ранее поставленный вопрос: Поэтому в алюминиевой посуде нельзя хранить щёлочи и щелочные растворы?

Учитель: По предложению химика А. И. Горбова, в русско-японскую войну взаимодействием алюминия со щёлочью получали водород для аэростатов, что связано с лёгкостью перевозки исходных веществ. Пишет уравнение на доске.

2Al +2NaOH+2H 2O= =2NaAlO2+3H2

Учитель: Подведём итог этого этапа: о  каких свойствах алюминия можно говорить на основе проделанных опытов?

2.3.5. Выводы делают учащиеся: Слайд 14.

• Алюминий - очень активный металл.
• В ряду напряжений он стоит после щелочных и щелочноземельных металлов.
• "Пассивность" алюминия связана с наличием оксидной плёнки.
• Алюминий проявляет переходные свойства, так как вступает в реакции и с кислотой и основанием
• В реакциях он проявляет восстановительные свойства.

Учитель: Возвращаемя к нашей ЛСМ и давайте на основе рассмотренных физических и химических свойств ответим на вопрос: Какие же свойства алюминия позволяют ему найти широкое применение в технике ,быту промышленности? И ответ на этот вопрос искал у нас учащийся_____.Причём ему было дано задание: найти области применения алюминия, которые мы с вами не рассматривали на уроках.

2.4. Применение алюминия (сообщение учащегося)

     Ещё Д. И. Менделеев писал, что" металлический алюминий, обладая большою лёгкостью и прочностью и малою изменчивостью на воздухе, очень пригоден для некоторых изделий". Алюминий - один из самых распространённых и дешёвых металлов. Без него трудно представить себе современную жизнь. Недаром алюминий называют металлом 20 века. Он хорошо поддаётся обработке: ковке, штамповке, прокату, волочению, прессованию. Чистый алюминий - довольно мягкий металл: из него делают электрические провода, фольгу для пищевых продуктов, кухонную утварь. Этот красивый металл широко используется в строительстве и авиационной технике.

     Чаще при изготовлении строительных конструкций используются более твёрдые сплавы алюминия ("дюраль" - сплав алюминия с медью и магнием). В настоящее время четвёртая часть алюминия идёт на нужды строительства, столько же потребляет транспортное машиностроение, 17% - расходуется на упаковочные материалы и консервные банки, 10% - в электротехнике.

     Алюминий хорошо отражает свет, поэтому его используют для изготовления зеркал, пластин осветительных приборов, прожекторов.

     Алюминий нашёл практическое применение в качестве ракетного топлива.

     Использования алюминия в качестве горючего в1924 г. предложил отечественный учёный и изобретатель Ф. А. Цандер. По его замыслу можно использовать алюминиевые элементы в качестве дополнительного горючего. Этот смелый проект пока практически не осуществлён.

     3. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ.

Учитель: Итак, сегодня мы с вами познакомились с алюминием и рассмотрели его физические и химические свойства. Прошу заметить, что мы рассматривали свойства алюминия и как химического элемента, и как простого вещества. Помогали нам в этом ЛСМ, которые представляют собой оси с отрезками, содержащими необходимые моменты для характеристики. Две увиденные вами ЛСМ можно наложить одна на другую. Слайд 15.

 

Посмотрите на эту схему. Что можно сказать, какой вывод можно сделать?

Предполагаемые ответы: Вывод состоит в том, что характеристика элемента предопределяет свойства простого вещества.

Учитель: Верно, и мы с вами доказали гипотезу нашего урока: действительно, зная характеристику химического элемента, состав и электронное строение атом, положение элемента в ПС, можно прогнозировать, и довольно успешно, физические и химические свойства простого вещества. Именно этим мы и занимались сегодня на уроке, знакомясь с алюминием как с простым веществом на основе ранее полученных знаний о составе и строении алюминия как химического элемента.

      Мы с вами сегодня устанавливали взаимосвязь между понятиями строение, свойства, применение. И каждый из вас установил свой индивидуальный мост, шёл своим индивидуальным путём, внёс свою лепту в установлении связующих нитей среди понятий.

   А вот  оксид и гидроксид алюминия,  свойства этих соединений,  их амфотерность, а также с получение алюминия мы рассмотрим с вами на следующем уроке.

4. ЗАКРЕПЛЕНИЕ (если остаётся время.)

Выполнение теста по изученному материалу (самостоятельная работа) Слайд 16.

1. Какова электронная конфигурация атома алюминия:

А) 1s²2s²p³

Б) 1s²2s²p¹

В) 1s²2s²p⁶; 3s²p¹

Г) 1s²2s²p⁶; 3s²p⁶ 3 d¹⁰ 4s²

2.С какими из указанных веществ не реагирует алюминий :

А) СaО

Б) НСl

В) Н 2О

Г) NaOH

3. Какой из указанных металлов является более активным , чем алюминий ;

А) Na

Б) Zn

В) Cu

Г) Fe

4. Алюминий взаимодействует со всеми веществами группы;

А) НСl , Н 2О, Н2 ,SO3

Б) О2 , N2 , Н 2О, Cu

В) О2 , НСl , S , Н 2О

Г) КОН, Н2, О2, НNO3

5. Для алюминия характерны свойства;

А) окислителя,

Б) восстановителя и окислителя,

В) окислителя и восстановителя,

Г) восстановителя.

6. Выберите физические свойства, характерные для алюминия:

А) лёгкий, электропроводный, серебристо-белый.

Б) тяжёлый, тугоплавкий, электропроводный,

В) легкоплавкий, твёрдый, полупроводник.

Г) пластичный, токсичный, теплопроводный.

Взаимопроверка ответов учащимися. Затем ответы появляются на экране Слайд 17.

5. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.

Чтоб творить, дерзать - и не иначе,
Чтоб оставить в жизни добрый след
И решить все трудные задачи.
Человек рождается на свет :..
Для чего? Ищите свой ответ!

• СТР.57-59
• Ответить на вопросы 1-4,
• Сообщение на тему "Соединения алюминия", "Получение алюминия"59

6. Оценочно-рефлексивный этап59

Подводятся итоги, характеризуется работа учащихся, а затем рефлексия - осмысление учащимися своей деятельности. Заполняется лист самооценки

Лист самооценки ученика (цы)

 Критерии самооценки (Поставьте знаки "+" -да, "- " - нет)

1. Я выступал по обсуждаемым вопросам
2. Активно дополнял
3. Мои ответы были аргументированы
4.Мне было интересно
5.Был невнимателен
6.Отвлекался
7.Завладел инициативой и вниманием класса
8.Самооценка
9.Оценка учителя

Раздел изучаемой темы	При изучении испытываю затруднения
1. Характеристика алюминия как химического элемента
2. Алюминий - простое вещество. Строение.
3.Физические свойства алюминия
4. Химические свойства
5.Применеие

Анализ урока химии

по теме «Алюминий»

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ:

Дата проведения:

Класс: 9 А

На уроке использовалось оборудование:

СОДЕРЖАНИЕ УРОКА:

-       содержание урока соответствует содержанию программы, целям и поставленным задачам урока. Данный урок способствует формированию знаний о физических и химических свойствах алюминия на основе применения основных понятий: электронное и кристаллическое строение, общие физические и химические свойства металлов, зависимость свойств металлов от электронного строения их атомов, амфотерность;

-       на уроке развивались и отрабатывались умения составлять электронные формулы химических элементов, прогнозировать свойства вещества на основании его строения, работать с химическим оборудованием и реактивами, усваивать информацию дополнительных сообщений, заниматься исследовательской деятельностью;

-       материал урока способствовал развитию творческих сил и становлению культурологических способностей учащихся посредством выполнения и составления дополнительных сообщений. Содержание сообщений нацелено на последующее обсуждение и применение на уроке;

-       на уроке четко прослеживается линия изучаемых понятий темы.

СТРУКТУРА УРОКА И МЕТОДЫ ОБУЧЕНИЯ:

-       с первых минут ученики активно включаются в диалог с учителем в стихотворной форме, делают сообщения о прошлом, настоящем и будущем алюминия, т. е. первый этап возбуждает интерес к изучению новой темы;

-       на втором этапе актуализируются ранее усвоенные знания, путем составления электронной схемы и формулы алюминия, которые включаются в содержание урока как органическая часть, служат основой для формирования новых знаний;

-       третий этап урока – экспериментальный, где осуществляется выполнение демонстрационного эксперимента и лабораторной работы. Занимаясь исследовательской деятельностью, учащиеся находят особенности в физических и химических свойствах алюминия, заполняют индивидуальную карту и инструктивную карту. Работа осуществляется в парах

-       на последнем этапе урока обсуждаются результаты исследования и подводятся итоги урока, что помогает учителю и ученикам увидеть типичные ошибки, осмыслить тему при коллективном характере работы.

РЕАЛИЗАЦИЯ ПРИНЦИПОВ ОБУЧЕНИЯ:

-       на уроке реализованы принципы: доступности, наглядности, экспериментальности и самодеятельности обучения;

-       соблюдается принцип систематичности и последовательности формировании знаний и умений учащихся по данной теме;

-       на уроке усвоение учебного материала происходит каждым учеником в результате экспериментальной проверки заранее прогнозируемых результатов на основе особенностей личного опыта и способностей ученика.

СИСТЕМА РАБОТЫ УЧАЩИХСЯ:

-       учащиеся организованы и активны на всех этапах урока;

-       хорошо прослеживается адекватность ответов на поставленные учителем вопросы;

-       учащиеся владеют умениями делать выводы, творчески применять знания, работать с химическим оборудованием и реактивами.

СИСТЕМА РАБОТЫ УЧИТЕЛЯ:

-       учитель умело организует работу на уроке: целесообразно распределяет время, владеет логикой перехода от одного этапа к другому, умело направляет работу учащихся;

-       у педагога доброжелательный тон, грамотная речь, хорошо поставленный голос, демократичный характер общения с учащимися, объективность и обоснованность оценивания результатов;

-       создан благоприятный психологический микроклимат, стимулирующий работу учащихся.

ОБЩИЕ РЕЗУЛЬТАТЫ УРОКА:

1.    На уроке наглядно показано осуществление принципа демократизации обучения - право на исследовательский поиск, на догадку, на альтернативное мнение.

2.    Применение элементов исследовательской деятельности позволяет решить проблему активизации познавательного интереса учащихся и дифференцированного оценивания.

3.    Все поставленные задачи урока решены, сформировано понятие об особенностях физических и химических свойств алюминия, т. к. учащиеся умело оперировали понятиями и хорошо заполнили индивидуальные и инструктивные карты работы.

САМОАНАЛИЗ

урока химии

в 9-А классе МБОУ «Болоховская ООш№3»

по теме «Алюминий»

Учитель:

Урок проводился в классе, где большинство учащихся имеют оценки «хорошо» и «отлично» по химии, все успевают по итогам первой четверти. Однако ряд учащихся выделяются из общей массы отсутствием познавательного интереса и имеющие пробелы в знаниях и умениях. Класс очень сплоченный, дружный.

Это не первый урок по теме: «Металлы». Ранее по аналогичному плану изучались: щелочные, щелочно-земельные металлы и железо. При формировании знаний о строении, физических и химических свойствах алюминия, ребята  опирались на известные для них понятия: физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы, состав металлической решетки и общие физические и химические свойства металлов.

Исходя из особенностей класса и темы были поставлены следующие задачи:

Образовательные:

1.        Актуализировать знания учащихся о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода на примере алюминия.

2.        Показать зависимость физических свойств алюминия от наличия в нем          металлической связи и особенностей кристаллического строения.

3.        Сформировать у учащихся знания о том, что алюминию в свободном в состоянии присущи особые, характерные физические и химические свойства.

Развивающие:

1.        Возбуждать интерес к изучению науки путем предоставления кратких исторических и научных сообщений о прошлом, настоящем и будущем алюминия.

2.        Продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с литературой, выполнением лабораторной работы.

3.        Расширить понятие амфотерности раскрытием электронного строения алюминия, химических свойств его соединений.

Воспитательные:

1.        Воспитывать бережное отношение к окружающей среде, предоставляя сведения о возможном использовании алюминия вчера, сегодня, завтра.

2.        Формировать умения работать коллективом у каждого учащегося, считаться с мнением всей группы и отстаивать свое корректно, выполняя лабораторную работу.

3.        Знакомить учащихся с научной этикой, честностью и порядочностью естествоиспытателей прошлого, предоставляя сведения о борьбе за право быть первооткрывателем алюминия.

Реализации первой задачи был посвящен этап урока, на котором учащиеся вступали в диалог с учителем, демонстрируя высокую подготовленность к данному уроку. Выступления учащихся о настоящем, прошлом и будущим алюминия представляли другим учащимся конкретные культурологические образы поведения ученых, способствовали расширению кругозора и воображения, а также внимания, поскольку при этом необходимо было заполнить первую колонку, предложенной учителем таблицы. Именно после этой работы формулировалась цель урока: «Познакомиться с физическими, химическими  свойствами и применением алюминия», т. е. познакомиться с тем чего еще не знают учащиеся. После выступлений учащихся цель урока конкретизировалась в сознании каждого ребенка.

Актуализация знаний учащихся о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода на примере алюминия проходила путем самостоятельной работы в тетради по построению электронной формулы атома алюминия, один из учащихся выполнял данную работу на доске. При этом все учащиеся демонстрировали прочные знания и хорошие умения чтения ПСХЭ. На основании полученных выводов прогнозировали физические и химические свойства алюминия, демонстрируя умения анализировать и сравнивать, выявлять общие закономерности, что явилось решением следующей задаче.

Далее на основании полученных выводов осуществлялся логический переход к формированию новых знаний, путем выполнения демонстрационного лабораторного опыта и лабораторной работы, по окончании которой самостоятельно каждым учеником формулировался вывод, записывались уравнения реакций, заполнялась вторая колонка таблицы «Что нового мы узнали об алюминии. Комментирование записей в таблице способствовало обобщению и систематизации знаний об алюминии, самостоятельному формулированию вывода по теме урока.

Этап подведения итогов – традиционный момент, но проводимый самостоятельно самими учащимися. Учащиеся хорошо справились с обобщением, которое помогает закрепить, повторить основные понятия для последующего воспроизведения их на уроке. Фронтальный контроль осуществлялся путем проверки индивидуальных зачетных карт учащихся.

Структура урока была подчинена триединой цели урока. В течение всего урока учащиеся были заняты самостоятельной исследовательской работой, активной познавательной деятельностью. Каждый последующий момент урока тесно связан с предыдущим и является его продолжением.

Таким образом, мы считаем, что урок представляет собой целостную систему. Задачи, поставленные на уроке, решены. Каждый ученик получил на уроке положительную отметку.

Литература

1. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 классы, М.: «Дрофа», 2000, 187 с.
2. Габриелян О. С. Химия. Методическое пособие 8-9 классы, М.: Дрофа, 1998,   126 с.
3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия 9 класс, М.: Дрофа,2002, 398 с.
4. Габриелян О. С. Химия 9 класс. 3-е издание, стереотипное, М.: «Дрофа», 2000.
5. Журин А. А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. М.: Аквариум, 1997, с. 255.
6. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Практикум по общей и неорганической химии. М.: Высшая школа, 1969, с. 288.
7. Венецкий С. И. В мире металлов. М.: Металлургия, 1988, с. 168.
8. Радецкий А. М., Горшкова В. П. Дидактический материал по химии для 8 – 9 классов. М.: Просвещение, 2000, с. 78.
9. Половняк В. К. Поэма о периодическом законе. М., 1985.