Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока по теме: Электролитическая диссоциация.
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Разработка урока по теме: Электролитическая диссоциация.

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifПлан урока

Дисциплина: Химия

Преподаватель: Жихарева Л.В.

Тема урока: Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований.

Тип урока: Комбинированный

Цель  урока:   Закрепление понятий «электролиты» и формирование знаний об электролитической диссоциации кислот, солей и оснований.

Задачи урока:

Образовательная – закрепить, углубить и систематизировать знания учащихся о солях, основаниях и кислотах, формировать умения записывать химические формулы и ионные уравнения диссоциации.

Воспитательная – приобщать учащихся к культуре поведения в мире веществ и химических превращений, воспитывать интерес к предмету, формировать у учащихся навыки совместной работы, воспитывать у учащихся ответственность за своё здоровье.

Развивающая – развивать у учащихся способность к логическому и чёткому мышлению, умение пользоваться химической терминологией.

Оборудование и реактивы: таблицы растворимости, инструкционные карты, реактивы и оборудование : штатив с пробирками, растворы солей, кислот и оснований, индикаторы, раздаточный материал: инструкция к практической работе, правила техники безопасности, карточки с заданием.

Методы обучения, используемые на уроке: беседа, поисковый метод, объяснение, практическая работа.

Формы организации учебной деятельности учащихся: индивидуальная и групповая.

Продолжительность урока: 90 мин.





Технологическая карта занятия

п/п

Этапы урока

Время этапа

Содержание деятельности преподавателя и студентов

Методические особенности урока (методы и средства обучения; формы и методы контроля качества обучения)

1

Организационный этап


5 мин.

Приветствие.

Сообщение темы урока и цели

Метод организации работы студентов - фронтальный.

Метод обучения – информационно-развивающий

2.

Основной этап

30 мин




2.1 Актуализация знаний и мотивация

5 мин

Фронтальный опрос, химическая разминка.

Дать определения основаниям – электролитам

Как классифицируются основания (примеры формул с названиями)

Какие основания называются сильными (примеры)

Метод организации работы студентов - фронтальный.

Метод обучения – информационно-развивающий. Приложение 1



2.2 Изучение нового материала

10 мин

Решение проблемной ситуации

Метод организации работы студентов - фронтальный. Метод обучения – активный. Приложение 2



2.3 Закрепление знаний, умений и навыков

15 мин

Лабораторная работа

Групповой метод организации работы студентов

Метод обучения – репродуктивный.

Приложение 3

Приложение 4


3.

Заключительный этап

5 мин




3.1 Подведение итогов.


Формулировка вывода

Выставление оценок



3.2 Домашнее задание












Приложение1.

Фронтальный опрос:

1.Дать определения основаниям – электролитам

2.Как классифицируются основания (примеры формул с названиями)

3. Как определить число ступеней диссоциации оснований (примеры)

4. Какие основания называются сильными (примеры)

5. Дать определения кислотам – электролитам

6.Дать определение солям, какие соли вы знаете?

7. Как определить основность кислот?

8. Какие кислоты называются сильными (примеры), а какие – слабыми

( примеры).

9. Повторим правила техники безопасности (учащимся предлагается

вспомнить правила т/б).





























Приложение 3 Технологическая карта

Что делал

Что наблюдал

Вывод и реакция среды раствора.

  1. Действие индикатора на кислоты

1. В ячейку №1 2-3 капли серной кислоты, добавить лакмусовую бумажку.

2. . В ячейку №2 2-3 капли соляной кислоты , добавить метилоранж.

Указать цвет

РН раствора.

  1. Действие индикатора на основания

1.В ячейку №3 1 каплю гидроксида натрия добавить 1 каплю метилоранжа

2. .В ячейку №4 1 каплю гидроксида калия добавить лакмусовую бумажку.


Указать цвет

РН раствора.

  1. Действие индикатора на соли

1. В ячейку №5 1 каплю хлорида алюминия добавить 1 каплю фенолфталеина.

2. . В ячейку №6 1 каплю карбоната натрия добавить лакмусовую бумажку..

Указать цвет

РН раствора.

















Приложение 2

Соли  ? электролиты  ? диссоциируют ?

Me – металл

Ac – кислотный остаток

Соли (MeAc)  диссоциируют  Men+

Acn-

Соли



Кислые

KHSO4

NaHCO3



«гидро»



Основные

Fe OHCO3

CaOHNO3



«гидроксо»

Двойные

KAl (SO4)2

Сульфат калия – алюминия

KCr (SO4)2

Назовите ?







Средние

NaCl

K2SO4









Приложение 4

Закрепление изученного материала.

1.Просмотрите свой конспект урока и назовите формулы солей различных классов, представленных на доске.

2.Пользуясь таблицей растворимости веществ, назовите, какие ионы в растворе образуют соли: KCl (K+ ; Cl- ); BaCl2 (Ba 2+; 2Cl - ); ZnSO4 (Zn 2+; SO4 2-) ; CaCO3 ( --- почему? )

3.Защита конспекта по технологической карте, чтение ионных уравнений

4.Небольшие сообщения:

Поваренная соль NaCl – важна для человека – без нее пища невкусная.

Стиральная сода Na2 CO3 важна для человека в быту, ей можно устранять жесткость воды (смягчить воду).

Медный купорос CuSO4 добавляют в побелку при ремонте и применяют на огороде против болезней и вредителей растений.

«Английская» соль MgSO4 используется в медицине как слабительное и успокоительное средство.

Питьевая сода NaHCO3 в пищевой промышленности.

Мел, мрамор, известняк, минерал кальцит CaCO3

Природный гипс Ca SO4 * 2H2O - в строительс

Приложение 5

Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами:

1. Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, учащиеся должны по учебнику или инструктивной карточке изучить и уяснить порядок выполнения предстоящей работы.

2. Во время демонстрационных опытов учащиеся должны находиться на своих рабочих местах.

3. При выполнении лабораторных и практических работ учащиеся должны следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, т.к. многие из них вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.

4. Никакие вещества нельзя пробовать на вкус! Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя их пары или газы легким движением ладони, нельзя наклоняться к сосуду и вдыхать полной грудью.

5. Реактивами необходимо пользоваться следующим образом: сухое вещество брать шпателем, жидкие реактивы – капельницей или наливая раствор из склянки; держать склянку этикеткой к ладони (чтобы капли раствора не повредили надпись). Избыток взятого вещества нельзя ссыпать и сливать обратно в склянку с реактивом, для этой цели служат санитарные склянки.

6. Учащимся запрещается самостоятельно проводить любые опыты, не предусмотренные в данной работе.

7. О разлитых и рассыпанных реактивах учащиеся должны немедленно сообщить учителю или лаборанту. Учащимся запрещается самостоятельно убирать любые вещества.

8. Недопустимо во время работы перебрасывать друг другу какие-либо вещи (учебники, тетради, ручки и др.).

9. По окончании практической работы учащиеся должны привести в порядок свое рабочее место и вымыть руки с мылом.















Приложение 6

Сообщение 1 Гидролиз в природе

Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.

Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов - алюмосиликатов - происходит разрушение горных пород. Известный нам малахит (Cu(OH)CO3) - не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов. В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле но и сформулировать и некоторые гипотезы происхождении жизни на планете.

Сообщение 2 Гидролиз в народном хозяйстве

Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.

Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.

Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза. Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.. В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза - при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.














Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-151970

Похожие материалы