Выдаём удостоверения и дипломы установленного образца

Получите 5% кэшбэк!

Запишитесь на один из 793 курсов и получите 5% кэшбэк стоимости курса на карту

Выбрать курс
Инфоурок Химия КонспектыРазработка урока по теме "Гидролиз солей"

Разработка урока по теме "Гидролиз солей"

Скачать материал
библиотека
материалов

Урок по химии

ТЕМА:     «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ».

ЦЕЛЬ УРОКА:       Изучить сущность процесса гидролиза солей в

водных  растворах.

ЗАДАЧИ УРОКА:

Задачи обучения: Сформировать представление о процессе гидролиза

солей.

Расширить знания о химических свойствах солей. Научить учащихся

составлять уравнения гидролиза солей. Продолжить ознакомление с  

особенностями процесса научного познания, этапами и методами      

исследовательской деятельности (наблюдение, эксперимент).

Задачи развития: Совершенствовать умение работать с учебными

материалами, выделять главное, сравнивать состав и свойства солей,

прогнозировать реакцию среды водного раствора соли на основе анализа

её состава. Развивать интерес к предмету и процессу познания.

Задачи воспитания: Совершенствовать коммуникативные умения в ходе

парной и коллективной работы, развивать самостоятельность.

Продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости

привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов,

происходящих в окружающем мире.

ТИП УРОКА: комбинированный урок с демонстрационными и

лабораторными опытами, направленный на изучение нового материала.

МЕТОДЫ: частично поисковый, практический, проблемный.

ПРИЕМЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧИТЕЛЯ: организация повторения

материала по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»,

проведение демонстрационного химического эксперимента, организация

деятельности учащихся по прведению лабораторных опытов.

ОРГАНИЗАЦИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ: слушают и

анализируют устные ответы одноклассников, анализируют и делают

выводы по химическому эксперименту, который показывает учитель,

выполняют лабораторные опыты, ведут записи в рабочих листах,

работают у доски.

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ: компьютерная презентация, магнитная доска,

химическое оборудование и химические вещества, раздаточный

материал, рабочие листы.

ПЛАН УРОКА:

1. Организационный этап

   Цель данного этапа: подготовить учащихся к работе на уроке.

Взаимное приветствие учащихся и учителя, проверка готовности учащихся к уроку.

2. Мотивационно-ориентировочный этап.

Цель данного этапа: обеспечить мотивацию и принятие учащимися целей и

задач урока.

·        Актуализация опорных знаний и умений по темам: «Растворы», «Химические реакции», «Электролитическая диссоциация».

·        Формулирование целей урока.

3. Операционно – исполнительский этап.

Цель данного этапа: через эвристическую беседу, компьютерную презентацию, демонстрационный химический эксперимент и лабораторные опыты обеспечить осмысленное восприятие знаний по теме «Гидролиз солей».

·        Исследование среды растворов солей с помощью индикатора (демонстрационный химический эксперимент), постановка проблемы;

·        Составление уравнений гидролиза солей;

·        Исследование среды растворов других солей, в качестве закрепления изученного материала (выполнение лабораторной работы);

4.     Оценочно-рефлексивный этап:

Цель этапа: выявить качество и уровень овладения учащимися знаниями и умениями, и способами действий, констатировать достижение поставленных целей.

·        Контроль знаний с помощью тестовых заданий, самопроверка знаний.

·        Подведение итогов занятия.

ХОД УРОКА:

1.     Организационный этап

Цель данного этапа: подготовить учащихся к работе на уроке.

Взаимное приветствие учащихся и учителя, проверка готовности учащихся к уроку.

Вступительное слово учителя:

         Здравствуйте ребята. Я очень рада видеть вас на своем уроке и надеюсь на успешное сотрудничество. На партах у вас есть рабочие листы, в которых вы будете работать в течение урока, а так же раздаточные таблицы.

2.     Мотивационно-ориентировочный этап.

Цель данного этапа: обеспечить мотивацию и принятие учащимися целей и задач урока.

·        Актуализация опорных знаний и умений по темам: «Растворы», «Химические реакции», «Электролитическая диссоциация».

·        Формулирование целей урока.

         В курсе биологии 10 класса вы изучали органические вещества, которые входят в состав клетки и живого организма в целом. Назовите их.

- белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты и т.д.

Вы знаете, что в живых организмах с этими веществами протекают различные процессы, в том числе и данные на слайде. Слайд 2. Назовите этот процесс.

- гидролиз жиров, гидролиз белков.

Гидролизу подвергаются не только органические вещества, входящие в состав клетки, но и такие вещества, как соли. И сегодня мы с вами изучим гидролиз солей. Слайд 3.

Данная тема прописана у вас в рабочих листах.  Гидролиз солей – это заключительная тема в блоке «Химические реакции». Поэтому сейчас мы с вами посмотрим, какие определения вы уже знаете и что бы вы хотели знать ещё?

Беседа с заполнением схемы на доске:

Знаем

Хотели бы узнать

Электролиты

Индикаторы

Среда растворов

Гидролиз

Уравнения реакций гидролиза

Определение среды растворов солей

 

А, теперь пользуясь схемой на доске, определим цели урока:

Что нам нужно изучить?

Чему мы должны научиться?

Слайд 4.

Учащиеся, пользуясь составленной на доске схемой, формулируют цель и задачи урока.

Но прежде, чем приступить к изучению новой темы, какие понятия и термины мы должны повторить?

- Электролиты?

Вы знаете, что электролиты бывают сильные и слабые.

- Обратите внимание на слайд 5. Какие по силе кислоты показаны, синим цветом, а какие красным?

- Какие по силе основания показаны, синим цветом, а какие красным? Слайд 6.

- Какую среду могут иметь растворы? Слайд 7.

- Индикаторы? Какие индикаторы вы знаете? Окраска этих индикаторов в кислотной, щелочной и нейтральной среде?

-  Средние соли? Слайд 8.

Вы знаете, что соли образуются при химическом взаимодействии кислот и оснований (в ходе реакции нейтрализации). Слайд 9.

Сколько типов солей  может образоваться в данной реакции?

Основание

Кислота

сильная

слабая

Сильное

I

II

Слабое

III

IV

 

3.     Операционно – исполнительский этап.

Цель данного этапа: через эвристическую беседу, компьютерную презентацию, демонстрационный химический эксперимент и лабораторные опыты обеспечить осмысленное восприятие знаний по теме «Гидролиз солей».

·        Исследование среды растворов солей с помощью индикатора (демонстрационный химический эксперимент), постановка проблемы;

·        Составление уравнений гидролиза солей с помощью алгоритма, решение проблемы;

·        Исследование среды растворов других солей, в качестве закрепления изученного материала (выполнение лабораторной работы);

·        Значение и применение гидролиза в различных областях человеческой деятельности (беседа с использованием компьютерной презентации).

         При растворении  в воде соли могут подвергаться гидролизу. Так что же такое гидролиз? Слайд 10.  Данный термин состоит из двух составных частей от греческого «гидро» - вода, «лизис» - разложение.  Дословно, гидролиз – разложение водой. Думаю, к концу урока нам удастся полностью сформулировать определение понятия «гидролиз».

Демонстрационный опыт.

         Предлагаю вашему вниманию небольшой эксперимент. В трех стаканах находится дистиллированная вода. Как видите, среда – нейтральная, т.к. окраска лакмоида  фиолетовая. Растворим в 1 стакане хлорид цинка, во-втором – нитрит калия, в третьем  – хлорид натрия. О чем свидетельствует изменение окраски растворов? Запишите вывод в рабочие листы.

Вывод:

в 1-м стакане (ZnCl2) – среда кислая, значит, присутствуют ионы____________

во 2-м стакане (KNO2) - среда щелочная, значит, присутствуют ионы____________.

в третьем стакане (NaCl) – среда _______________.

                                                                                                                            

Откуда в данных растворах появились ионы водорода и гидроксид – ионы?

 

         1) Для того, чтобы разобраться, почему после растворения хлорида цинка в воде образовались ионы водорода, нам необходимо составить уравнение гидролиза соли. Распишем уравнение гидролиза в таблицу-матрицу рабочего листа.

·        Напишем уравнение диссоциации соли:                         

                                   2+                -                                                

ZnCl2            Zn  +  2C l    

слаб. осн.  силь.кис-та

·         Данная соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Остаток слабого электролита взаимодействует с ионами воды:

 2+            +   -                 +                 +

Zn  +   HOН    ZnОН  +  H       В результате гидролиза образуется слабый электролит?

                                         

 

                        Среда раствора – кислотная, рН < 7.

 

Какой вывод можно сделать:

Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой в растворе дают кислотную среду, гидролиз идет по катиону.

 

2) А сейчас рассмотрим, почему после растворения нитрита калия в воде образовались гидроксид-ионы. Составим уравнение гидролиза соли. К доске выходит учащийся.

      

                                     +               -

 KNO2            К  + NO2

  силь.осн.  слаб.кис-та

 

    -         +     -                                   -

 NOHOН НNO2   + ОН                    В результате гидролиза образуется слабый           

                                                                                                                       электролит?

          

Среда раствора – щелочная, рН > 7.

                                                        

Какой вывод можно сделать:

Соли образованные сильным  основанием и слабой  кислотой в растворе дают щелочную среду, гидролиз идет по аниону.

 

3) И в третьем стакане мы растворили хлорид натрия, но изменений не было. Рассмотрим данный случай:             

                   +         -          

NaCl        Na  +  Cl 

 Соль состоит из остатков сильной кислоты и сольного основания,  может ли в данном случае образоваться слабый электролит? Следовательно, гидролиз не протекает.

Какой вывод можно сделать?

 

Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются, среда раствора нейтральная.

 

4) Какой тип соли мы еще не рассмотрели? Соли образованные слабой кислотой и слабым основанием рассмотрите на следующем уроке.

 

Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия «гидролиз».

Проанализируйте записи уравнений гидролиза солей, к какому типу отнесем данные реакции?

- реакции ионного обмена.

Что является движущей силой гидролиза?

- образование слабого электролита.

Кто может сформулировать это определение?

          Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

 

Запишите определение в рабочие листы. Слайд 11.

 

А сейчас я предлагаю вам выполнить лабораторную работу.

 

Учащиеся выполняют лабораторный опыт, пользуясь инструкцией, заполняют таблицу – в рабочем листе. К доске выходят три ученика и записывают уравнения гидролиза.

        

Давайте, ребята разберемся, можно ли по составу соли, не записывая уравнения, сделать заключение о возможности ее гидролиза? Слайд 12.

 

Учащиеся учатся по формуле соли  предсказывать и объяснять изменения среды их растворов.

 

4.     Оценочно-рефлексивный этап:

Цель этапа: выявить качество и уровень овладения учащимися знаниями и умениями, и способами действий, констатировать достижение поставленных целей.

·        Контроль знаний с помощью тестовых заданий, самопроверка знаний.

·        Подведение итогов занятия.

1 вариант

 

2 вариант

1.                 Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;

Б) растворение соли в воде;

В) диссоциация соли в воде.

 

2. Сущность гидролиза заключается:

А)  в диссоциации молекул соли на ионы;

Б)  в образовании слабого электролита;

В)  в образовании молекул сильных электролитов.

 

3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2 имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

 

4. Лакмусовый индикатор в растворе Al(NO3)3 приобретает:

А) синюю окраску;

Б) красную окраску;

В) окраску не изменяет.

 

5. Какая из солей гидролизу не подвергается:

А) FeSO4;

Б) Na2SiO3;

B) КNO3.

 

1.     Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;

Б) обменная реакция соли с водой;

В) диссоциация соли в воде.

 

2. Сущность гидролиза заключается:

А)  в диссоциации молекул соли на ионы;

Б)  в образовании молекул сильных электролитов;

В)  в образовании слабого электролита.

 

3. Раствор фосфата калия K3PO имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

 

4. Лакмусовый индикатор в растворе Na2SO3 приобретает:

А) синюю окраску;

Б) красную окраску;

В) окраску не изменяет.

 

5. Какая из солей гидролизу не подвергается:

А) CaCl2;

Б) К3PO4;

B) FeCl2.

 

Выполнение тестового задания.

 

Подведение итогов выполнения задания. Верные ответы и ключ для оценки  

успешности выполнения теста на слайде. Слайд 13.

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА .  Слайд 14.

 

Итак, как вы считаете, смогли ли мы  решить в ходе урока  поставленную цель?

Что вы узнали, чему научились?

 

Домашнее задание:

В домашнем задании я вам предлагаю 2 задания базового уровня, два повышенной сложности и одно творческое. Самостоятельно выберите 2 упражнения и выполните их к следующему уроку.

1.     Заполните таблицу:

Название соли

Уравнение гидролиза

Среда

раствора

Окраска

лакмусовой

бумаги

 

Нитрат цинка

 

 

 

 

 

Сульфат калия

 

 

 

 

 

Сульфид натрия

 

 

 

 

 

2.     Изменится ли окраска растворов следующих солей после добавления фенолфталеина:

KI, AlCl3, K2SO3, (NH4)2SO4, NaCN?

Напишите уравнения реакций гидролиза.

3.* Почему дистиллированная вода имеет нейтральную реакцию, а водопроводная – слабощелочную? Выясните из дополнительных источников, какие соли находятся в нашей водопроводной воде и составьте уравнения их гидролиза.

4.*  В раствор хлорида цинка поместили кусочек цинка, появились пузырьки газа. Что это за газ? Объясните процессы, происходящие в растворе.

5*. Найдите материал о значении и практическом применении гидролиза в различных областях деятельности человека. Сделайте презентацию.

ЛИТЕРАТУРА

1.     Сгибнева Е.П., Скачков А.В. «Современные открытые уроки химии», Ростов-на – Дону, «Феникс», 2002г.

2.     Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,  Введенская А.Г. «Настольная книга учителя. Химия 11 класс», Москва, «Дрофа», 2003г.

3.     Новошинский И.И., Новошинская Н.С. «Химия. 10 класс», Москва, «Оникс 21 век», 2004г.

4.     Научно-методический журнал «Химия в школе» №8, 2008 год.

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Конспект урока по теме "Гидролиз солей" для учащихся 11 класса.
Общая информация
Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 16. Гидролиз
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.