Выбранный для просмотра документ 1.ppt
Скачать материал "Разработка урока по теме Вода.Растворы."
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Вода-растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные
растворы. Растворимость
веществ в воде.
Урок химии в 8 классе
Выполнила Каморная Ирина Михайловна МБОУ СОШ № 15
г. Заринска, учитель химии и биологии первой квалификационной категории
ksivn@mail.ru
МОУ СОШ №15 с углублённым изучением отдельных предметов
г. Заринска Алтайского края
2 слайд
единство
3 слайд
4 слайд
5 слайд
ВОДА?
«Вода – это самое драгоценное ископаемое»
А.П.Карпинский
6 слайд
РАСТВОРЫ
Вода-растворитель. Растворимость веществ в воде.
7 слайд
Изучить особенности воды как растворителя
2.Научиться классифицировать эти растворы
3.Научиться решать задачи по теме
Цели урока :
План достижения цели:
1)объяснить новые понятия;
2)научиться их применять
8 слайд
Что такое раствор?
Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят
физические и химические взаимодействия
9 слайд
«Она есть повсюду; она соприкасается с прошлым и готовит будущее; она струится под полюсами и присутствует на больших высотах. Если есть что-то поистине загадочное на этой планете, так это вода.»
Лорен Эйсли
10 слайд
11 слайд
12 слайд
Растворимость
Способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы
Зависит:
От природы растворяемого вещества
От температуры
13 слайд
Концентрация растворов
РАСТВОРЫ
разбавленные
концентрированные
Показатель, характеризующий количество растворенного вещества в растворе
мало растворенного вещества
много растворенного вещества
Эти понятия относительны, например
25%-ный раствор HCl – концентрированный, а
25%-ный раствор H2SO4 – разбавленный
14 слайд
15 слайд
ФИЗКУЛЬТИНУТКА
Внимание на физорга, повторяй движения!
Не ленись!
На зарядку становись!
16 слайд
*** В заливе Кара-Богаз-Гол (Туркмения) при температуре воды +50С на дне выпадает белый осадок соли Na2SO4, а выше этой температуры осадок исчезает. Как Вы думаете, чем это можно объяснить?
17 слайд
18 слайд
Как образуется раствор? Наши опыты
19 слайд
Коэффициент растворимости – это масса вещества (г),
способная раствориться в одном литре растворителя (л)
Например, растворимость NANO3 равна 80,5 г/л при 100С. Это означает, что при данной температуре в одном литре воды может раствориться 80,5 г. нитрата натрия.
20 слайд
В 400 мл. воды при 200С может раствориться 48 г. сульфата калия.
Какова растворимость сульфата калия при данной температуре?
Дано: Решение:
m (в-ва) = 48 г.
V р-ля = 400 мл =
= 0,4 л
Ответ: Кр (К2SO4) = 120 г/л
_______________
Кр - ?
Поскольку сульфат калия признан безопасной пищевой добавкой, он разрешен к применению в странах Европейского Союза и на территории Российской Федерации. Чаще всего свое применение сульфат калия как добавка находит в качестве заменителя соли. Кроме этого, он выступает в качестве регулятора кислотности в напитках
21 слайд
22 слайд
Домашнее задание
п.28
Решите задачи 1,2 стр. 81,подготовка к пр.работе
Составьте свою задачу по теме «Растворы». Запишите ее на карточке
размером 10 см/5 см из белого листа бумаги.
На следующем уроке мы сделаем лотерею из Ваших задач.
23 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ открытый урок.docx
Скачать материал "Разработка урока по теме Вода.Растворы."
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ приложения.docx
Скачать материал "Разработка урока по теме Вода.Растворы."
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 662 602 материала в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМКНастоящий материал опубликован пользователем Каморная Ирина Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.