Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока «Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по теме «Кислород. Водород»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Разработка урока «Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по теме «Кислород. Водород»




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Игра.Хочу всё знать..ppt

библиотека
материалов
Тема: Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по...
Начать игру
КИСЛОРОД ВОДОРОД СЕКРЕТ 20 Стартовая страница 10 30 40 50 60 10 10 20 30 40...
Вы зарабатываете 10 баллов Продолжить игру
Вы зарабатываете 20 баллов Продолжить игру
Вы зарабатываете 30 баллов Продолжить игру
Вы зарабатываете 40 баллов Продолжить игру
Вы зарабатываете 50 баллов Продолжить игру
Вы зарабатываете 60 баллов Продолжить игру
Вы теряете 10 баллов Продолжить игру
Вы теряете 20 баллов Продолжить игру
Вы теряете 30 баллов Продолжить игру
Вы теряете 40 баллов Продолжить игру
Вы теряете 50 баллов Продолжить игру
Вы теряете 60 баллов Продолжить игру
в) 4, 1, 2 б) 1, 2, 1 а) 2, 1, 2 10 Коэффициентами уравнения …Li + …O2 → …Li2...
в) 56 б) 98 а) 63 20 Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна: Продолжит...
в) 4Р + 5О2 → 2Р2О5 б) Zn + HCI → ZnCI2 + H2 а) Zn + S → ZnS 30 Реакцией горе...
а) 2Na + H2 → 2NaH натрийводород в) H2 + CI2 → 2HCI оксид хлора б) F2 + H2 →...
в) 10 б) 20 а) 5 50 По термохимическому уравнению СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кД...
в) 15 моль Н2О б) 5 моль Н2О а) 1 моль Н2О 60 Какое количество воды получится...
в) Н2О б) О2 а) Н2 10 Назовите химическую формулу изученного вещества кислоро...
в) Оксидами б) Ингибиторами а) Катализаторами 20 Вещества, которые ускоряют х...
в) H2S б) NO2 а) HNO3 30 Выберите формулу оксида: Продолжить игру
в) MnO2, разложения б) К2О, замещения а) MnO2, соединения 40 Допишите уравнен...
в) P2O5, оксид фосфора (V) б) Р5О2, оксид фосфора (II) а) P2O5, оксид фтора (...
в) 60% -S 40% - O б) 40% - S 60% - O а) 50% - S 50% - O 60 Вычислите содержан...
в) Трёхвалентен б) Двухвалентен а) Одновалентен 10 В соединениях водород: Про...
в) Cu б) Au а) Zn 20 В лаборатории водород получают при взаимодействии соляно...
в) О и Н б) О2 и Н2 а) Н2О и Н2 30 Реактивами в цепочке превращений Сu→CuO→Cu...
в) Не имеет значения б) Вниз дном а) Вверх дном 40 Когда водород собирают спо...
в) В метане СН4 б) В гидриде кальция СаН2 а) В воде Н2О 50 Вычислите, в каком...
в) 40 б) 80 а) 20 60 Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода? Про...
Соотнесите формулы веществ с названиями: 1) Н2О, 2) FeO, 3) KCl, 4) Fe2O3, 5...
34 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по
Описание слайда:

Тема: Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по теме «Кислород. Водород» Цель урока: повторить и закрепить знания и умения учащихся по теме «Кислород. Водород».

№ слайда 2 Начать игру
Описание слайда:

Начать игру

№ слайда 3 КИСЛОРОД ВОДОРОД СЕКРЕТ 20 Стартовая страница 10 30 40 50 60 10 10 20 30 40
Описание слайда:

КИСЛОРОД ВОДОРОД СЕКРЕТ 20 Стартовая страница 10 30 40 50 60 10 10 20 30 40 50 60 20 30 40 50 60

№ слайда 4 Вы зарабатываете 10 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы зарабатываете 10 баллов Продолжить игру

№ слайда 5 Вы зарабатываете 20 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы зарабатываете 20 баллов Продолжить игру

№ слайда 6 Вы зарабатываете 30 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы зарабатываете 30 баллов Продолжить игру

№ слайда 7 Вы зарабатываете 40 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы зарабатываете 40 баллов Продолжить игру

№ слайда 8 Вы зарабатываете 50 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы зарабатываете 50 баллов Продолжить игру

№ слайда 9 Вы зарабатываете 60 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы зарабатываете 60 баллов Продолжить игру

№ слайда 10 Вы теряете 10 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы теряете 10 баллов Продолжить игру

№ слайда 11 Вы теряете 20 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы теряете 20 баллов Продолжить игру

№ слайда 12 Вы теряете 30 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы теряете 30 баллов Продолжить игру

№ слайда 13 Вы теряете 40 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы теряете 40 баллов Продолжить игру

№ слайда 14 Вы теряете 50 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы теряете 50 баллов Продолжить игру

№ слайда 15 Вы теряете 60 баллов Продолжить игру
Описание слайда:

Вы теряете 60 баллов Продолжить игру

№ слайда 16 в) 4, 1, 2 б) 1, 2, 1 а) 2, 1, 2 10 Коэффициентами уравнения …Li + …O2 → …Li2
Описание слайда:

в) 4, 1, 2 б) 1, 2, 1 а) 2, 1, 2 10 Коэффициентами уравнения …Li + …O2 → …Li2O являются: Продолжить игру

№ слайда 17 в) 56 б) 98 а) 63 20 Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна: Продолжит
Описание слайда:

в) 56 б) 98 а) 63 20 Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна: Продолжить игру

№ слайда 18 в) 4Р + 5О2 → 2Р2О5 б) Zn + HCI → ZnCI2 + H2 а) Zn + S → ZnS 30 Реакцией горе
Описание слайда:

в) 4Р + 5О2 → 2Р2О5 б) Zn + HCI → ZnCI2 + H2 а) Zn + S → ZnS 30 Реакцией горения является: Продолжить игру

№ слайда 19 а) 2Na + H2 → 2NaH натрийводород в) H2 + CI2 → 2HCI оксид хлора б) F2 + H2 →
Описание слайда:

а) 2Na + H2 → 2NaH натрийводород в) H2 + CI2 → 2HCI оксид хлора б) F2 + H2 → 2HF фтороводород 40 Уравнение реакции и название продукта верны для: Продолжить игру

№ слайда 20 в) 10 б) 20 а) 5 50 По термохимическому уравнению СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кД
Описание слайда:

в) 10 б) 20 а) 5 50 По термохимическому уравнению СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты. Продолжить игру

№ слайда 21 в) 15 моль Н2О б) 5 моль Н2О а) 1 моль Н2О 60 Какое количество воды получится
Описание слайда:

в) 15 моль Н2О б) 5 моль Н2О а) 1 моль Н2О 60 Какое количество воды получится, если в реакцию горения водорода вступило 16 г кислорода? Продолжить игру

№ слайда 22 в) Н2О б) О2 а) Н2 10 Назовите химическую формулу изученного вещества кислоро
Описание слайда:

в) Н2О б) О2 а) Н2 10 Назовите химическую формулу изученного вещества кислорода Продолжить игру

№ слайда 23 в) Оксидами б) Ингибиторами а) Катализаторами 20 Вещества, которые ускоряют х
Описание слайда:

в) Оксидами б) Ингибиторами а) Катализаторами 20 Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют Продолжить игру

№ слайда 24 в) H2S б) NO2 а) HNO3 30 Выберите формулу оксида: Продолжить игру
Описание слайда:

в) H2S б) NO2 а) HNO3 30 Выберите формулу оксида: Продолжить игру

№ слайда 25 в) MnO2, разложения б) К2О, замещения а) MnO2, соединения 40 Допишите уравнен
Описание слайда:

в) MnO2, разложения б) К2О, замещения а) MnO2, соединения 40 Допишите уравнения химических реакций получения кислорода, укажите тип реакции KMnO4 → ? + K2MnO4 + O2 Продолжить игру

№ слайда 26 в) P2O5, оксид фосфора (V) б) Р5О2, оксид фосфора (II) а) P2O5, оксид фтора (
Описание слайда:

в) P2O5, оксид фосфора (V) б) Р5О2, оксид фосфора (II) а) P2O5, оксид фтора (I) 50 Допишите уравнение химической реакции, назовите продукт реакции P + O2 → Продолжить игру

№ слайда 27 в) 60% -S 40% - O б) 40% - S 60% - O а) 50% - S 50% - O 60 Вычислите содержан
Описание слайда:

в) 60% -S 40% - O б) 40% - S 60% - O а) 50% - S 50% - O 60 Вычислите содержание элементов (в %) в оксиде серы(IV) – SO2 Продолжить игру

№ слайда 28 в) Трёхвалентен б) Двухвалентен а) Одновалентен 10 В соединениях водород: Про
Описание слайда:

в) Трёхвалентен б) Двухвалентен а) Одновалентен 10 В соединениях водород: Продолжить игру

№ слайда 29 в) Cu б) Au а) Zn 20 В лаборатории водород получают при взаимодействии соляно
Описание слайда:

в) Cu б) Au а) Zn 20 В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с: Продолжить игру

№ слайда 30 в) О и Н б) О2 и Н2 а) Н2О и Н2 30 Реактивами в цепочке превращений Сu→CuO→Cu
Описание слайда:

в) О и Н б) О2 и Н2 а) Н2О и Н2 30 Реактивами в цепочке превращений Сu→CuO→Cu являются: Продолжить игру

№ слайда 31 в) Не имеет значения б) Вниз дном а) Вверх дном 40 Когда водород собирают спо
Описание слайда:

в) Не имеет значения б) Вниз дном а) Вверх дном 40 Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат: Продолжить игру

№ слайда 32 в) В метане СН4 б) В гидриде кальция СаН2 а) В воде Н2О 50 Вычислите, в каком
Описание слайда:

в) В метане СН4 б) В гидриде кальция СаН2 а) В воде Н2О 50 Вычислите, в каком веществе содержание водорода больше: Продолжить игру

№ слайда 33 в) 40 б) 80 а) 20 60 Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода? Про
Описание слайда:

в) 40 б) 80 а) 20 60 Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода? Продолжить игру

№ слайда 34 Соотнесите формулы веществ с названиями: 1) Н2О, 2) FeO, 3) KCl, 4) Fe2O3, 5
Описание слайда:

Соотнесите формулы веществ с названиями: 1) Н2О, 2) FeO, 3) KCl, 4) Fe2O3, 5) Al2O3, 6) Na2S, 7) KBr; а) оксид алюминия, б) бромид калия, в) оксид железа(III), г) оксид водорода (вода), д) хлорид калия, е) оксид железа(II), з) сульфид натрия.

Выбранный для просмотра документ ПЛАН УРОКА.doc

библиотека
материалов



Муниципальное общеобразовательное учреждение

Петровская средняя общеобразовательная школа

«Образовательный центр»

Борского района Самарской области

Разработка открытого урока

Предмет Химия

Класс 8

Дата проведения:

Учитель Андреянов Сергей Владимирович

Тема урока: Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по теме «Кислород. Водород»

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний, умений, навыков.

Формы организации учебной деятельности: коллективная, групповая, индивидуальная.

Цели и задачи урока.

Образовательные:

  • обобщить и систематизировать знания по теме;

  • закрепить и откорректировать умение составлять формулы веществ и химические уравнения;

  • повторить и закрепить понятие «валентность» и «степень окисления», «окисление» и «восстановление»;

  • закрепить знания по типам химических реакций.



Развивающие:

  • развитие логического мышления учащихся, развитие памяти, внимания, монологической речи, умения рассуждать, выделять главное, самостоятельно приобретать знания, навыки и применять их на практике;

  • развитие умения давать объективную самооценку;

  • научить применять знакомые формулы в измененных условиях;

  • умения выступать и защищать свою точку зрения;

Воспитательные:

  • воспитание уважительного отношения к одноклассникам;

  • формирование самостоятельности;

  • развитие эстетического вкуса учащихся, аккуратности, внимательности, создание успеха;

  • вовлечь в активную деятельность;

  • воспитание интереса к химии.

Оборудование:

  • таблица ПСХЭ;

  • Ряд напряжений металлов;

  • тестовые задания;

  • компьютер

План урока:

  1. Организационный момент.

  2. Активизация учебной деятельности, фронтальная беседа

  3. Организация коллективной работы (игра).

  4. Минута отдыха.

  5. Самостоятельная работа.

  6. Работа с тестами

  7. Подведение итогов урока.

  8. Информация о домашнем задании.

  9. Рефлексия.


Ход урока.

1 этап – организация начала урока.

Учитель говорит о плане работы на уроке, цели урока, формах работы и системе оценивания работы. Ученики подписывают индивидуальные рабочие листы, которые в конце урока сдают учителю. (Слайд 1)(Копия слайдов прилагается).

2 этап – активизация учебной деятельности, фронтальная беседа.

Учитель проводит фронтальную беседу, в ходе которой ученики отвечают на вопросы:

  • Каковы химические формулы изученных веществ - кислорода, водорода?

  • Какие валентности и степени окисления проявляют элементы в этих веществах?

  • К каким веществам (простым или сложным) можно отнести изученные вещества?

  • Какие физические свойства определяются типом химической связи в изученных веществах?

  • Какие реакции характерны для кислорода?

  • Что такое “окислитель” и “окисление”?

  • Дайте определение оксидам.

  • Какие реакции характерны для водорода?

  • Что такое “восстановитель” и “восстановление”?

  • Как изменяется степень окисления элементов при окислении и восстановлении?

  • Как кислоты реагируют с металлами? Как в лабораторной практике используется эта реакция?

Этот этап урока позволяет проверить выполнение домашнего задания (на дом было задано повторение пройденного материала по данной теме).

3 этап – игра «Хочу всё знать» (Слайд 2). На этом этапе учитель объявляет правила игры и просит учащихся разделиться на три команды. Игра проводится с применением ИКТ в виде компьютерной презентации PowerPoint.

Правила игры:

Для проведения игры формируются три команды. В игре два раунда. В первом раунде команды поочередно выбирают категорию вопроса и его стоимость в баллах. Учитель зачитывает соответствующий вопрос. После 30 секунд обсуждения команда должна дать ответ. Если ответ правильный, на счет команды записывается соответствующее количество баллов, неправильный – эти баллы снимаются со счета команды. (Учет баллов ведется на доске). Во втором раунде, после объявления категории вопроса, команда делает ставку, используя заработанные в предыдущим раунде баллы. Побеждает та команда, которая к концу игры будет иметь большее количество баллов на своем счете.


Первый раунд

Стоимость вопросов 1-го раунда (Слайд 3)

Кислород

10

20

30

40

50

60

Водород

10

20

30

40

50

60

Секрет

10

20

30

40

50

60

Категория «Кислород»


10. Назовите химическую формулу изученного вещества кислорода:

а) Н2 б) О2 в) Н2О (Слайд 4)

20. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют:

а) Катализаторами б) Ингибиторами в) Оксидами (Слайд 5)

30. Выберите формулу оксида:

а) HNO3 б) NO2 в) H2S (Слайд 6)

40. Допишите уравнения химических реакций получения кислорода, укажите тип реакции

KMnO4 → ? + K2MnO4 + O2:

а) MnO2, соединения б) К2О, замещения в) MnO2, разложения (Слайд 7)

50. Допишите уравнение химической реакции, назовите продукт реакции

P + O2

а) P2O5, оксид фтора (I)

б) Р5О2, оксид фосфора (II)

в) P2O5, оксид фосфора (V) (Слайд 8)

60. Вычислите содержание элементов (в %) в оксиде серы(IV) – SO2

а) 50% - S, 50% - O б) 40% - S, 60% - O в) 60% -S, 40% - O (Слайд 9)

Категория «Водород»


10. В соединениях водород:

а) Одновалентен б) Двухвалентен в) Трёхвалентен (Слайд 10)

20. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с:

а) Zn б) Au в) Cu (Слайд 11)

30. Реактивами в цепочке превращений СuCuOCu являются:

а) Н2О и Н2 б) О2 и Н2 в) О и Н (Слайд 12)

40. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:

а) Вверх дном б) Вниз дном в) Не имеет значения (Слайд 13)

50. Вычислите, в каком веществе содержание водорода больше:

а) В воде Н2О б) В гидриде кальция СаН2 в) В метане СН4 (Слайд 14)

60. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

а) 20 б) 80 в) 40 (Слайд 15)


Категория «Секрет»


10. Коэффициентами уравнения …Li + …O2 → …Li2O являются:

а) 2, 1, 2 б) 1, 2, 1 в) 4, 1, 2 (Слайд 16)

20. Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна:

а) 63 б) 98 в)56 (Слайд 17)

30. Реакцией горения является:

а) Zn + SZnS

б) Zn + HCIZnCI2 + H2

в) 4Р + 5О2 → 2Р2О5 (Слайд 18)

40. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) 2Na + H2 → 2NaH натрийводород

б) F2 + H2 → 2HF фтороводород

в) H2 + CI2 → 2HCI оксид хлора (Слайд 19)

50. По термохимическому уравнению СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

а) 5 б) 20 в) 10 (Слайд 20)

60. Какое количество воды получится, если в реакцию горения водорода вступило 16 г кислорода?

а) 1 моль Н2О б) 5 моль Н2О в) 15 моль Н2О (Слайд 21)

Второй раунд


Соотнесите формулы веществ с названиями:

1) Н2О,
2) FeO,
3) KCl,
4) Fe
2O3,
5) Al
2O3,
6) Na
2S,
7) KBr;

а) оксид алюминия,
б) бромид калия,
в) оксид железа(III),
г) оксид водорода (вода),
д) хлорид калия,
е) оксид железа(II),
з) сульфид натрия. (Слайд 22)


4 этап – контроль и самопроверка знаний, умений навыков. Учащиеся работают на индивидуальных листах по вариантам.

1 задание. Допишите уравнения реакций, поставьте коэффициенты, определите степень окисления элементов, укажите переход электронов, окислитель и восстановитель в реакциях, укажите тип реакции:

  • 1 –ый вариант

Сu + O2 = ?

CuO + H2 = ?+?

  • 2-ой вариант

? + O2 = Fe2O3

Fe2O3+ H2 = ?+?

2 задание. Допишите уравнения реакций получения водорода, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.

  • 1 –ый вариант

Fe + серная кислота → FeSO4 + ?
Fe + Н2О → FeO + ?

  • 2-ой вариант

Zn + соляная кислота → ZnCl2 + ?
Zn + Н2О → ZnO + ?

3 задание. Допишите уравнения химический реакций получения кислорода, укажите тип реакции.

  • 1 –ый вариант

KMnO4 → ? + K2MnO4 + O2

  • 2-ой вариант

KClO3 → ? + O2

После написания указанных реакций ученики разных вариантов проверяют друг друга и исправляют ошибки. Учитель подводит итоги выполнения задания, учитывая как правильность написания уравнений, так и быстроту выполнения задания. Ученики, не допустившие не одной ошибки получают, оценку «5».


5 этап – работа с тестами. Учащиеся работают на индивидуальных листах по вариантам.

Вариант 1

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав кислот;
б) чистый водород спокойно горит;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) Не;
б) Н2;
в) СО2;
г) О2.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Cu;
б) Ag;
в) Zn;
г) Pt.

4. Водород собирают способом вытеснения:

а) воздуха, держа сосуд горизонтально;
б) воздуха, держа сосуд вниз дном;
в) воды, держа сосуд вниз дном;
г) воды, держа сосуд вверх дном.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;
б) 1:1;
в) 1:2;
г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в воде равна:

а) 0,6;
б) 0,5;
в) 0,4;
г) 0,1.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О2;
б) Cl2;
в) S;
г) F2.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) N2 + 3H2 = 2NH3, азотоводород (аммиак);
б) Ti + H2 = TiH2, оксид титана;
в) Н2 + О2 = Н2О, вода;
г) Н2 + S = H2S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

а) СuО + Н2 = Сu + Н2О;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + S = ZnS;
г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5.

10. Реактивами в цепочке превращений

Сu hello_html_m68cf719c.pngСuО hello_html_m68cf719c.pngСu

являются:

а) Н2 и О2;
б) О2 и Н2;
в) Н2О и Н2;
г) О и Н.

11. Выберите формулу гидрида натрия:

а) Nа2O;
б) NаOН;
в) NaH;
г) Na2SO4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О2;
б) Н2;
в) N2;
г) Не.

13. По термохимическому уравнению

2 + О2 = 2Н2О + 571 кДж

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н2.

а) 2855;
б) 5710;
в) 1427,5;
г) 3426.

14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

а) 20;
б) 40;
в) 80;
г) 160.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н2SO4) кислот с алюминием и цинком.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 2

1. Речь идет об элементе водород:

а) при обычных температурах реагирует с Са и F2;
б) чистый водород спокойно горит;
в) его смеси с кислородом взрывоопасны;
г) первый по распространенности во Вселенной.

2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:

а) 1 и 2;
б) 2 и 2;
в) 1 и 1;
г) 1 и 1,5.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Hg;
б) Ag;
в) Mg;
г) Аu.

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат:

а) горизонтально;
б) вниз дном;
в) вверх дном;
г) не имеет значения.

5. Чистый водород горит в избытке кислорода:

а) со свистом;
б) со взрывом;
в) без звука;
г) не горит.

6. Массовая доля водорода в аммиаке NH3 равна:

а) 0,36;
б) 0,18;
в) 0,42;
г) 0,25.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) N2;
б) Cl2;
в) Ca;
г) Fе.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) 2Nа + H2 = 2NaH, натрийводород;
б) F2 + H2 = 2HF, фтороводород;
в) Н2 + Сl2 = 2НCl, оксид хлора;
г) Н2 + Sе = H2Sе, гидрид селена.

9. Относится к реакции восстановления:

а) Сa + Н2 = СaН2;
б) Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2;
в) 2H2 + O2 = 2H2O;
г) Fe2O3 + 3H2 = 3H2О + 2Fe.

10. Реактивами в цепочке превращений

W hello_html_m68cf719c.png3hello_html_m68cf719c.pngW

являются:

а) Н2O и О2;
б) Н2О и Н2;
в) О2 и Н2;
г) Н и О.

11. Выберите формулу сероводорода:

а) Nа2S;
б) SO2;
в) H2S;
г) Н2SO4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую высокую теплопроводность:

а) СО2;
б) N2;
в) Не;
г) Н2.

13. По термохимическому уравнению

СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж

рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

а) 20;
б) 5;
в) 80;
г) 10.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 4 г кальция (н. у.)?

а) 2,24;
б) 2240;
в) 4,48;
г) 1,12.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия бромоводородной (НBr) и серной (Н2SO4) кислот с магнием и железом(III).

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

6 этап – подведение итогов урока и домашнее задание: проработать повторно материал, вызвавший затруднения на уроке, и решить задачу на определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДA-003700
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>