Разработка урока «Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по теме «Кислород. Водород»

• 1 слайд

  Тема: Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по теме «Кислород. Водород»
  
  Цель урока: повторить и закрепить знания и умения учащихся по теме «Кислород. Водород».
  

• 2 слайд

  ИГРА
  ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ !
  Начать игру
  

• 3 слайд

  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  КИСЛОРОД
  ВОДОРОД
  СЕКРЕТ
  20
  Стартовая страница
  10
  30
  40
  50
  60
  10
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  20
  30
  40
  50
  60
  

• 4 слайд

  Вы
  зарабатываете
  10 баллов
  ответ верный !
  Ура!
  Продолжить игру
  

• 5 слайд

  Вы
  зарабатываете
  20 баллов
  ответ верный !
  Ура!
  Продолжить игру
  

• 6 слайд

  Вы
  зарабатываете
  30 баллов
  ответ верный !
  Ура!
  Продолжить игру
  

• 7 слайд

  Вы
  зарабатываете
  40 баллов
  ответ верный !
  Ура!
  Продолжить игру
  

• 8 слайд

  Вы
  зарабатываете
  50 баллов
  ответ верный !
  Ура!
  Продолжить игру
  

• 9 слайд

  Вы
  зарабатываете
  60 баллов
  ответ верный !
  Ура!
  Продолжить игру
  

• 10 слайд

  Вы теряете
  10 баллов
  Ошибка!
  Ой !
  Продолжить игру
  

• 11 слайд

  Вы теряете
  20 баллов
  Ошибка!
  Ой !
  Продолжить игру
  

• 12 слайд

  Вы теряете
  30 баллов
  Ошибка!
  Ой !
  Продолжить игру
  

• 13 слайд

  Вы теряете
  40 баллов
  Ошибка!
  Ой !
  Продолжить игру
  

• 14 слайд

  Вы теряете
  50 баллов
  Ошибка!
  Ой !
  Продолжить игру
  

• 15 слайд

  Вы теряете
  60 баллов
  Ошибка!
  Ой !
  Продолжить игру
  

• 16 слайд

  в) 4, 1, 2
  б) 1, 2, 1
  "СЕКРЕТ"
  а) 2, 1, 2
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  10
  Коэффициентами уравнения
  …Li + …O2 → …Li2O
  являются:
  Продолжить игру
  

• 17 слайд

  в) 56
  б) 98
  "СЕКРЕТ"
  а) 63
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  20
  Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна:
  Продолжить игру
  

• 18 слайд

  в) 4Р + 5О2 → 2Р2О5
  б) Zn + HCI → ZnCI2 + H2
  "СЕКРЕТ"
  а) Zn + S → ZnS
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  30
  Реакцией горения является:
  Продолжить игру
  

• 19 слайд

  а) 2Na + H2 → 2NaH натрийводород
  в) H2 + CI2 → 2HCI оксид хлора
  б) F2 + H2 → 2HF фтороводород
  "СЕКРЕТ"
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  40
  Уравнение реакции и название продукта верны для:
  Продолжить игру
  

• 20 слайд

  в) 10
  б) 20
  а) 5
  "СЕКРЕТ"
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  50
  По термохимическому уравнению
  СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж
  рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.
  Продолжить игру
  

• 21 слайд

  в) 15 моль Н2О
  б) 5 моль Н2О
  а) 1 моль Н2О
  "СЕКРЕТ"
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  60
  Какое количество воды получится, если в реакцию горения водорода вступило 16 г кислорода?
  Продолжить игру
  

• 22 слайд

  в) Н2О
  б) О2
  а) Н2
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  10
  Назовите химическую формулу изученного вещества кислорода
  "КИСЛОРОД"
  Продолжить игру
  

• 23 слайд

  в) Оксидами
  б) Ингибиторами
  а) Катализаторами
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  20
  Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют
  "КИСЛОРОД"
  Продолжить игру
  

• 24 слайд

  в) H2S
  б) NO2
  а) HNO3
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  30
  Выберите формулу оксида:
  "КИСЛОРОД"
  Продолжить игру
  

• 25 слайд

  в) MnO2, разложения
  б) К2О, замещения
  а) MnO2, соединения
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  40
  Допишите уравнения химических реакций получения кислорода, укажите тип реакции
  KMnO4 → ? + K2MnO4 + O2
  "КИСЛОРОД"
  Продолжить игру
  

• 26 слайд

  в) P2O5, оксид фосфора (V)
  б) Р5О2, оксид
  фосфора (II)
  а) P2O5, оксид фтора (I)
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  50
  Допишите уравнение химической реакции, назовите продукт реакции
  P + O2 →
  "КИСЛОРОД"
  Продолжить игру
  

• 27 слайд

  в) 60% -S
  40% - O
  
  б) 40% - S
  60% - O
  а) 50% - S
  50% - O
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  60
  Вычислите содержание элементов (в %) в оксиде серы(IV) – SO2
  
  "КИСЛОРОД"
  Продолжить игру
  

• 28 слайд

  в) Трёхвалентен
  б) Двухвалентен
  а) Одновалентен
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  10
  В соединениях водород:
  "ВОДОРОД"
  Продолжить игру
  

• 29 слайд

  в) Cu
  б) Au
  а) Zn
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  20
  В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с:
  "ВОДОРОД"
  Продолжить игру
  

• 30 слайд

  в) О и Н
  б) О2 и Н2
  а) Н2О и Н2
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  30
  Реактивами в цепочке превращений
  Сu→CuO→Cu
  являются:
  "ВОДОРОД"
  Продолжить игру
  

• 31 слайд

  в) Не имеет значения
  б) Вниз дном
  а) Вверх дном
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  40
  Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:
  "ВОДОРОД"
  Продолжить игру
  

• 32 слайд

  в) В метане СН4
  б) В гидриде
  кальция СаН2
  а) В воде Н2О
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  50
  Вычислите, в каком веществе содержание водорода больше:
  "ВОДОРОД"
  Продолжить игру
  

• 33 слайд

  в) 40
  б) 80
  а) 20
  ИГРА
  "ХОЧУ
  ВСЁ
  ЗНАТЬ!"
  ТЕМА :
  60
  Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?
  "ВОДОРОД"
  Продолжить игру
  

• 34 слайд

  Соотнесите формулы веществ с названиями:
  1) Н2О,
  2) FeO,
  3) KCl,
  4) Fe2O3,
  5) Al2O3,
  6) Na2S,
  7) KBr;
  а) оксид алюминия,
  б) бромид калия,
  в) оксид железа(III),
  г) оксид водорода (вода),
  д) хлорид калия,
  е) оксид железа(II),
  з) сульфид натрия.
  

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Петровская средняя общеобразовательная школа

«Образовательный центр»

Борского района Самарской области

Разработка открытого урока

Предмет Химия

Класс 8

Дата проведения: 

Учитель Андреянов Сергей Владимирович

Тема урока: Повторение, обобщение и коррекция знаний, умений и навыков, учащихся по теме «Кислород. Водород»

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний, умений, навыков.

Формы организации учебной деятельности: коллективная, групповая, индивидуальная.

Цели и задачи урока.

Образовательные:

• обобщить и систематизировать знания по теме;
• закрепить и откорректировать умение составлять формулы веществ и химические уравнения;
• повторить и закрепить понятие «валентность» и «степень окисления», «окисление» и «восстановление»;
• закрепить знания по типам химических реакций.      

Развивающие:

• развитие логического мышления учащихся, развитие памяти, внимания, монологической речи, умения рассуждать, выделять главное, самостоятельно приобретать знания, навыки и применять их на практике;
• развитие умения давать объективную самооценку;
• научить применять знакомые формулы в измененных условиях;
• умения выступать и защищать свою точку зрения;

Воспитательные:

• воспитание уважительного отношения к одноклассникам;
• формирование самостоятельности;
• развитие эстетического вкуса учащихся, аккуратности, внимательности, создание успеха;
• вовлечь в активную деятельность;
• воспитание интереса к химии.

Оборудование:

• таблица ПСХЭ;
• Ряд напряжений металлов;
• тестовые задания;
• компьютер

План урока:

1.     Организационный момент.

2.     Активизация учебной деятельности, фронтальная беседа

3.     Организация коллективной работы (игра).

4.     Минута отдыха.

5.     Самостоятельная работа.

6.     Работа с тестами

7.     Подведение итогов урока.

8.     Информация о домашнем задании.

9.     Рефлексия.

Ход урока.

1 этап – организация начала урока.

Учитель говорит о плане работы на уроке, цели урока, формах работы и системе оценивания работы. Ученики подписывают индивидуальные рабочие листы, которые в конце урока сдают учителю. (Слайд 1)(Копия слайдов прилагается).

2 этап – активизация учебной деятельности, фронтальная беседа.

Учитель проводит фронтальную беседу, в ходе которой ученики отвечают на вопросы:

• Каковы химические формулы изученных веществ - кислорода, водорода?
• Какие валентности и степени окисления проявляют элементы в этих веществах?
• К каким веществам (простым или сложным) можно отнести изученные вещества?
• Какие физические свойства определяются типом химической связи в изученных веществах?
• Какие реакции характерны для кислорода?
• Что такое “окислитель” и “окисление”?
• Дайте определение оксидам.
• Какие реакции характерны для водорода?
• Что такое “восстановитель” и “восстановление”?
• Как изменяется степень окисления элементов при окислении и восстановлении?
• Как кислоты реагируют с металлами? Как в лабораторной практике используется эта реакция?

Этот этап урока позволяет проверить выполнение домашнего задания (на дом было задано повторение пройденного материала по данной теме).

3 этап – игра «Хочу всё знать» (Слайд 2). На этом этапе учитель объявляет правила игры и просит учащихся разделиться на три команды. Игра проводится с применением ИКТ в виде компьютерной презентации PowerPoint.

Правила игры:

Для проведения игры формируются три команды. В игре два раунда. В первом раунде команды поочередно выбирают категорию вопроса и его стоимость в баллах. Учитель зачитывает соответствующий вопрос. После 30 секунд обсуждения команда должна дать ответ. Если ответ правильный, на счет команды записывается соответствующее количество баллов, неправильный – эти баллы снимаются со счета команды. (Учет баллов ведется на доске). Во втором  раунде, после объявления категории вопроса, команда делает ставку, используя заработанные в предыдущим раунде баллы. Побеждает та команда, которая к концу игры будет иметь большее количество баллов на своем счете.

Первый раунд

Стоимость вопросов 1-го раунда (Слайд 3)

Кислород	10	20	30	40	50	60
Водород	10	20	30	40	50	60
Секрет	10	20	30	40	50	60

Категория «Кислород»

10. Назовите химическую формулу изученного вещества кислорода:

а) Н2      б) О2     в) Н2О   (Слайд 4)

20. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют:

а) Катализаторами       б) Ингибиторами        в) Оксидами  (Слайд 5)

30. Выберите формулу оксида:  

а) HNO3    б) NO2      в) H2S  (Слайд 6)

40. Допишите уравнения химических реакций получения кислорода, укажите тип реакции

KMnO4 → ? + K2MnO4 + O2:

а) MnO2, соединения     б) К2О, замещения     в) MnO2, разложения (Слайд 7)

50. Допишите уравнение химической реакции, назовите продукт реакции

P + O2 →

а) P2O5, оксид фтора (I)   

б) Р5О2, оксид  фосфора (II)  

в) P2O5, оксид фосфора (V)  (Слайд 8)

60. Вычислите содержание элементов (в %) в оксиде серы(IV) – SO2

а) 50% - S, 50% - O    б) 40% - S, 60% - O    в) 60% -S, 40% - O   (Слайд 9)

Категория «Водород»

10. В соединениях водород:

а) Одновалентен   б) Двухвалентен   в) Трёхвалентен  (Слайд 10)

20. В лаборатории водород  получают при взаимодействии соляной кислоты с:

а) Zn     б) Au     в) Cu  (Слайд 11)

30. Реактивами в цепочке превращений Сu→CuO→Cu являются:

а) Н2О и Н2   б) О2 и Н2    в) О и Н  (Слайд 12)

40. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:

а) Вверх дном    б) Вниз дном    в) Не имеет значения   (Слайд 13)

50. Вычислите, в каком веществе содержание водорода больше:

а) В воде Н2О   б) В гидриде кальция СаН2   в) В метане СН4  (Слайд 14)

60. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

а) 20      б) 80     в) 40   (Слайд 15)

Категория «Секрет»

10. Коэффициентами уравнения …Li + …O2 → …Li2O являются:

а) 2, 1, 2     б) 1, 2, 1    в) 4, 1, 2  (Слайд 16)

20. Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна:

а) 63    б) 98    в)56  (Слайд 17)

30. Реакцией горения является:

а) Zn + S → ZnS  

б) Zn + HCI → ZnCI2 + H2  

в) 4Р + 5О2 → 2Р2О5 (Слайд 18)

40. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) 2Na + H2 → 2NaH натрийводород

б) F2 + H2 → 2HF фтороводород

в) H2 + CI2 → 2HCI оксид хлора  (Слайд 19)

50. По термохимическому уравнению СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

а) 5    б) 20    в) 10  (Слайд 20)

60. Какое количество воды получится, если в реакцию горения водорода вступило 16 г кислорода?

а) 1 моль Н2О     б) 5 моль Н2О     в) 15 моль Н2О   (Слайд 21)

Второй раунд

Соотнесите формулы веществ с названиями:

1) Н2О,
2) FeO,
3) KCl,
4) Fe2O3,
5) Al2O3,
6) Na2S,
7) KBr;

а) оксид алюминия,
б) бромид калия,
в) оксид железа(III),
г) оксид водорода (вода),
д) хлорид калия,
е) оксид железа(II),
з) сульфид натрия.  (Слайд 22)

4 этап – контроль и самопроверка знаний, умений навыков. Учащиеся работают на индивидуальных листах по вариантам.

1 задание. Допишите уравнения реакций, поставьте коэффициенты, определите степень окисления элементов, укажите переход электронов, окислитель и восстановитель в реакциях, укажите тип реакции:

• 1 –ый вариант

Сu + O₂ = ?

CuO + H₂ = ?+?

• 2-ой вариант

? + O₂ = Fe₂O₃

Fe₂O₃+ H₂ = ?+?

2 задание. Допишите уравнения реакций получения водорода, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.

• 1 –ый вариант

Fe + серная кислота → FeSO₄ + ?
Fe + Н₂О → FeO + ?

• 2-ой вариант

Zn + соляная кислота → ZnCl₂ + ?
Zn + Н₂О → ZnO + ?

3 задание. Допишите уравнения химический реакций получения кислорода, укажите тип реакции.

• 1 –ый вариант

KMnO₄ → ? + K₂MnO₄ + O₂

• 2-ой вариант

KClO₃ → ? + O₂

После написания указанных реакций ученики разных вариантов проверяют друг друга и исправляют ошибки. Учитель подводит итоги выполнения задания, учитывая как правильность написания уравнений, так и быстроту выполнения задания. Ученики, не допустившие не одной ошибки получают, оценку «5».

5 этап – работа с тестами. Учащиеся работают на индивидуальных листах по вариантам.

Вариант 1

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав кислот;
б) чистый водород спокойно горит;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) Не;
б) Н₂;
в) СО₂;
г) О₂.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Cu;
б) Ag;
в) Zn;
г) Pt.

4. Водород собирают способом вытеснения:

а) воздуха, держа сосуд горизонтально;
б) воздуха, держа сосуд вниз дном;
в) воды, держа сосуд вниз дном;
г) воды, держа сосуд вверх дном.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;
б) 1:1;
в) 1:2;
г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в воде равна:

а) 0,6;
б) 0,5;
в) 0,4;
г) 0,1.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О₂;
б) Cl₂;
в) S;
г) F₂.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃, азотоводород (аммиак);
б) Ti + H₂ = TiH₂, оксид титана;
в) Н₂ + О₂ = Н₂О, вода;
г) Н₂ + S = H₂S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

а) СuО + Н₂ = Сu + Н₂О;
б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;
в) Zn + S = ZnS;
г) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

10. Реактивами в цепочке превращений

Сu СuО Сu

являются:

а) Н₂ и О₂;
б) О₂ и Н₂;
в) Н₂О и Н₂;
г) О и Н.

11. Выберите формулу гидрида натрия:

а) Nа₂O;
б) NаOН;
в) NaH;
г) Na₂SO₄.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О₂;
б) Н₂;
в) N₂;
г) Не.

13. По термохимическому уравнению

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 571 кДж

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н₂.

а) 2855;
б) 5710;
в) 1427,5;
г) 3426.

14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

а) 20;
б) 40;
в) 80;
г) 160.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н₂SO₄) кислот с алюминием и цинком.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 2

1. Речь идет об элементе водород:

а) при обычных температурах реагирует с Са и F₂;
б) чистый водород спокойно горит;
в) его смеси с кислородом взрывоопасны;
г) первый по распространенности во Вселенной.

2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:

а) 1 и 2;
б) 2 и 2;
в) 1 и 1;
г) 1 и 1,5.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Hg;
б) Ag;
в) Mg;
г) Аu.

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат:

а) горизонтально;
б) вниз дном;
в) вверх дном;
г) не имеет значения.

5. Чистый водород горит в избытке кислорода:

а) со свистом;
б) со взрывом;
в) без звука;
г) не горит.

6. Массовая доля водорода в аммиаке NH₃ равна:

а) 0,36;
б) 0,18;
в) 0,42;
г) 0,25.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) N₂;
б) Cl₂;
в) Ca;
г) Fе.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) 2Nа + H₂ = 2NaH, натрийводород;
б) F₂ + H₂ = 2HF, фтороводород;
в) Н₂ + Сl₂ = 2НCl, оксид хлора;
г) Н₂ + Sе = H₂Sе, гидрид селена.

9. Относится к реакции восстановления:

а) Сa + Н₂ = СaН₂;
б) Zn + 2HBr = ZnBr₂ + H₂;
в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;
г) Fe₂O₃ + 3H₂ = 3H₂О + 2Fe.

10. Реактивами в цепочке превращений

W WО₃ W

являются:

а) Н₂O и О₂;
б) Н₂О и Н₂;
в) О₂ и Н₂;
г) Н и О.

11. Выберите формулу сероводорода:

а) Nа₂S;
б) SO₂;
в) H₂S;
г) Н₂SO₄.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую высокую теплопроводность:

а) СО₂;
б) N₂;
в) Не;
г) Н₂.

13. По термохимическому уравнению

СuО + Н₂ = Сu + Н₂О + 80 кДж

рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

а) 20;
б) 5;
в) 80;
г) 10.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 4 г кальция (н. у.)?

а) 2,24;
б) 2240;
в) 4,48;
г) 1,12.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия бромоводородной (НBr) и серной (Н₂SO₄) кислот с магнием и железом(III).

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

6 этап – подведение итогов урока и домашнее задание: проработать повторно материал, вызвавший затруднения на уроке, и решить задачу на определение массовой доли растворенного вещества в растворе.