Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Разработка урока + презентация по биологии на тему "Кислоты, их состав, классификация и значение " (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока + презентация по биологии на тему "Кислоты, их состав, классификация и значение " (8 класс)

Выбранный для просмотра документ Приложение 1.docx

библиотека
материалов

Приложение 1

Лабораторный опыт

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА


Форма работы: парная.
Время работы – 8-10 минут.
Задание:
Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.
Оборудование и реактивы:
3 пробирки с соляной и 3 пробирки с лимонной кислотами, жидкие индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
Правила техники безопасности:
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
Проведение опыта и оформление результатов:

1 группа: В пробирку с соляной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

2 группа: В пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Действие кислот на индикаторы


Обсуждение результатов и формулирование выводов:

1 Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах2 Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах

3 Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
4.На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
С чем же это связано?



Выбранный для просмотра документ Разработка урока химии 8кл. Кислоты.docx

библиотека
материалов

Разработка урока

ТЕМА: Кислоты, их состав, классификация и значение

Предмет: химия

Класс: 8 естественно-математического направления

Учитель: Журавлева Татьяна Геннадьевна, категория первая,

стаж работы 31год

Цели урока:

Образовательные: Рассмотреть состав и классификацию кислот;

Продолжить формирование умений записывать формулы веществ основных классов неорганических соединений;

продолжить формирование умений определять степень окисления химических элементов в соединениях;

Развивающие: Продолжить развитие мыслительных умений учащихся: сравнивать, анализировать, делать выводы;

Продолжить развитие навыков экспериментальной работы;

Продолжить развитие учебных умений и навыков;

Развивать интерес к предмету.

Воспитательные: Воспитывать культуру умственного труда и сотрудничества;

Воспитывать чувство ответственности, аккуратности;

Способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа);

Иллюстративные;

Демонстрационные;

Частично-поисковый, проблемный, исследовательский.

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, интерактивная доска, презентация Power Point, образцы кислот: соляная, серная, аскорбиновая, уксусная, лимонная, пробирки, штативы для пробирок, индикаторы, тетради, рабочие листы, таблицы с формулами кислот.

Девиз урока: «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» (М.В.Ломоносов)

Ход урока:

  1. Орг. момент

  2. Актуализация знаний.

? Ребята, мы с вами приступили к изучению классов неорганических соединений. С какими классами веществ мы уже успели познакомиться? (Оксиды, гидриды и летучие водородные соединения).

СаО, SО2, Fе2О3 , Nа2О, Сl2О7

Формулы каких веществ вы видите?

Какие вещества называют оксидами?

  1. Изучение нового материала

В третью группу вы поместили пока что незнакомые вам вещества, которые относятся к классу кислот. Именно с веществами этого класса мы и будем знакомиться сегодня. Итак, тема нашего урока «Кислоты: состав, классификация и значение». Запишите тему урока в рабочую тетрадь. (Слайд 1).

? Что же нам необходимо знать о кислотах? (Состав, формулы, названия, классификации, значение, правила техники безопасности).



  1. Многообразие кислот (Слайд 2).



План изучения кислот (Слайд 3).

  1. Состав.

  2. Классификация.

  3. Номенклатура и соответствующие оксиды

  4. Значение и применение.

  5. Правила техники безопасности при работе с кислотами.



  1. Состав кислот (Слайд 4).

Вы видите формулы трех кислот: хлороводородной НСl, серной Н24 и фосфорной кислот Н3РО4. Что общего в их составе?

Да, это присутствие в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы. Остальная часть называется кислотным остатком.



Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.



  1. Классификация кислот

А) по наличию кислорода. (Слайд 5)

? Обратите внимание на отличия в кислотных остатках двух групп кислот на доске. В чем заключается это отличие?

Правильно, кислотные остатки серной, азотной, фосфорной и хлорной кислот содержат кислород, а кислотные остатки хлороводородной, бромоводородной, сероводородной и фтороводородной кислот кислорода не содержат.

Наличие кислорода или его отсутствие – один из признаков классификации кислот. По этому признаку кислоты подразделяют на две группы: бескислородные и кислородсодержащие. Приведите примеры бескислородных и кислородсодеражщих кислот из таблицы.

Б) Классификация кислот по основности. (Слайд 6).

? Посмотрите на формулы кислот на доске. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак?

Основность – число атомов водорода в кислоте.

Приведите примеры одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот из таблицы.

По числу атомов водорода можно определить общий заряд кислотного остатка, который при растворении в воде образует отрицательно заряженный ион.

Водород при растворении образует положительно заряженный ион, заряд которого равен +1. Обозначение заряда иона имеет свои особенности.

В) Классификация кислот по растворимости в воде (Слайд7).

Кстати, способности растворяться в воде – ещё один признак классификации кислот. По этому признаку все кислоты подразделяют на две группы: растворимые и нерастворимые. Давайте приведем примеры, используя таблицу растворимости.

4.Степень окисления элементов в кислотах и соответствующие кислотам оксиды. (Слайд8).

+1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

НСl Н2S Н3РО4 → Р2О5 - фосфорная кислота

(+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х = + 5

+1 + 3 − 2 +3 − 2

Н3РО3 → Р2О3 - фосфористая кислота

Определите оксиды, соответствующие кислотам. (Слайд9).



Н24 → SО3 НNО3 → N2О5

Н23 → SО2 НNО2 → N2О3

Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты:

К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о»

и слова «водородная кислота»

HCl – хлороводородная кислота Н2S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие кислоты:

К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы)

+6

«-н» и окончание «-ая»: H2SO4

серная кислота

Если СО элемента ниже высшей +4

«-ист» и окончание «-ая»: H2SO3

сернистая кислота

Гимнастика для глаз


Сели спокойно. Выполняем упражнения.

Мы сейчас глаза зажмурим – Раз, два, три, четыре, пять!

На таблицу вверх посмотрим,

А теперь в свою тетрадь,

Влево, вправо, поморгали,

И по кругу пробежали.

Мы глаза зажмурим снова.

Продолжать урок готовы?

Открываем глазки снова!





  1. Значение кислот в природе и жизни человека (Слайд 10-11).

Кислоты в природе

Кислоты в жизни человека

В организме человека

В кулинарии продуктах питания

В медицине

В народном хозяйстве

Кислотные дожди

5.Правила техники безопасности при работе с кислотами (Слайд 13-14).

В ХIХ веке в Германии жил и работал ученый Юстус Либих.  Он был экспериментатором от Бога, с ранних лет с увлечением помогал отцу готовить лаки, краски и лекарства. Однажды на уроке греческого языка у Либиха взорвался ранец с гремучей ртутью. Отец, убедившись, что мальчик не создан для гимназии, отдал его в ученики аптекарю. Через несколько месяцев тринадцатилетний химик лучше учителя знал, как составлять лекарства. После очередного взрыва его выгнали, но занятий химией он не оставил и в возрасте 23 лет он стал профессором Гиссенского университета. Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. «Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами?

(Нет. При работе с химическими веществами надо быть аккуратными: убрать волосы, закатать рукава одежды, наливать не более 1-2 мл растворов, держа банку этикеткой вверх.)

Каким образом, не прибегая к экстремальным методам, можно определить кислоту

  1. Закрепление знаний : лабораторный опыт ( приложение 1) ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА
    Форма работы: парная.
    Время работы – 8-10 минут.
    Задание:
    Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.
    Оборудование и реактивы:
    3 пробирки с соляной и 3 пробирки с лимонной кислотами, жидкие индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
    Правила техники безопасности:
    Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
    Проведение опыта и оформление результатов:

1 группа: В пробирку с соляной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

2 группа: В пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Действие кислот на индикаторы


Обсуждение результатов и формулирование выводов ( Слайд 15)

1 Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах? (Лакмус и метилоранж).
2 Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах?
(Да).
3 Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
(Лакмус стал красным, а метилоранж - розовым).
На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
4? С чем же это связано? (С наличием атомов водорода).

При наличии времени дополнительное задание (слайд 16)

  1. Подведение итогов. Рефлексия.

Подведение итогов урока. Выставление оценок.

Продолжите фразу

  1. Сегодня на уроке я узнала…

  2. Я научилась…

  3. Мне было непонятно…

  4. Для меня этот урок…

  5. Интерес вызвало, то …

  6. Затруднения возникли когда… (слайд19 )



  1. Домашнее задание. § выучить формулы и названия кислот (Слайд 21)




Выбранный для просмотра документ Состав, классификация и значение кислот.pptx

библиотека
материалов
Кислоты, их состав, классификация и значение что такое кислоты, какие они быв...
Многообразие кислот Неорганические Органические
План изучения кислот: Состав. Классификация. Номенклатура и соответствующие о...
Состав кислот Н Сl Н2 SО4 Н3 РО4 Атомы водорода Кислотный остаток Кислоты – с...
Кислоты Бескислородные Кислородсодержащие НСl НВr Н2S НF Н2S НN Н3Р НСl Класс...
2. По числу атомов водорода КИСЛОТЫ Сl I NО3 SО4 S SiО3 РО4 одно- основные дв...
3. По растворимости в воде Кислоты Растворимые Нерастворимые
Н Сl +1 -1 Н +1 − 2 S 2 Н 3 РО 4 +1 −2 х (+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0 х − 5 =...
Определите оксиды, соответствующие кислотам Н2SО4 → Н2SО3 → НNО3 → НNО2 → Сер...
Кислоты в природе Муравьиная кислота НСООН Лимонная кислота Аскорбиновая кисл...
Кислоты в жизни человека В медицине В кулинарии и продуктах питания В народно...
Кислотные дожди – одна из экологических проблем Н2О Н2О Н2О NО2 SО2 Н2S Н2SО3...
Правила техники безопасности при работе с кислотами Юстус Либих (1803-1873),...
Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды Красная Красно-розовая Б...
«День прожит не зря, если ты узнал что-то новое»
Домашнее задание. § выучить формулы и названия кислот Спасибо за урок!
21 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислоты, их состав, классификация и значение что такое кислоты, какие они быв
Описание слайда:

Кислоты, их состав, классификация и значение что такое кислоты, какие они бывают, как их классифицируют; формулы некоторых неорганических кислот; правила техники безопасности при работе с кислотами; Что нам нужно узнать: Чему мы должны научиться: распознавать кислоты среди других соединений; определять заряды ионов кислотных остатков.

№ слайда 2 Многообразие кислот Неорганические Органические
Описание слайда:

Многообразие кислот Неорганические Органические

№ слайда 3 План изучения кислот: Состав. Классификация. Номенклатура и соответствующие о
Описание слайда:

План изучения кислот: Состав. Классификация. Номенклатура и соответствующие оксиды Значение и применение. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

№ слайда 4 Состав кислот Н Сl Н2 SО4 Н3 РО4 Атомы водорода Кислотный остаток Кислоты – с
Описание слайда:

Состав кислот Н Сl Н2 SО4 Н3 РО4 Атомы водорода Кислотный остаток Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

№ слайда 5 Кислоты Бескислородные Кислородсодержащие НСl НВr Н2S НF Н2S НN Н3Р НСl Класс
Описание слайда:

Кислоты Бескислородные Кислородсодержащие НСl НВr Н2S НF Н2S НN Н3Р НСl Классификация кислот 1. По наличию кислорода О4 О3 О4 О4

№ слайда 6 2. По числу атомов водорода КИСЛОТЫ Сl I NО3 SО4 S SiО3 РО4 одно- основные дв
Описание слайда:

2. По числу атомов водорода КИСЛОТЫ Сl I NО3 SО4 S SiО3 РО4 одно- основные двух- основные трехосновные Н2 Н2 Н2 Н Н Н Н3 Число атомов водорода в кислоте называют основностью.

№ слайда 7 3. По растворимости в воде Кислоты Растворимые Нерастворимые
Описание слайда:

3. По растворимости в воде Кислоты Растворимые Нерастворимые

№ слайда 8 Н Сl +1 -1 Н +1 − 2 S 2 Н 3 РО 4 +1 −2 х (+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0 х − 5 =
Описание слайда:

Н Сl +1 -1 Н +1 − 2 S 2 Н 3 РО 4 +1 −2 х (+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0 х − 5 = 0 х = + 5 + 5 РО + 5 −2 10 10 5 = 2 2 10 2 = 5 5 Хлороводородная кислота Сероводородная кислота Фосфорная кислота Н3РО3 Фосфористая кислота Р2О3 Степень окисления элементов в кислотах, номенклатура и соответствующие кислотам оксиды

№ слайда 9 Определите оксиды, соответствующие кислотам Н2SО4 → Н2SО3 → НNО3 → НNО2 → Сер
Описание слайда:

Определите оксиды, соответствующие кислотам Н2SО4 → Н2SО3 → НNО3 → НNО2 → Серная кислота Сернистая кислота Азотная кислота Азотистая кислота

№ слайда 10 Кислоты в природе Муравьиная кислота НСООН Лимонная кислота Аскорбиновая кисл
Описание слайда:

Кислоты в природе Муравьиная кислота НСООН Лимонная кислота Аскорбиновая кислота

№ слайда 11 Кислоты в жизни человека В медицине В кулинарии и продуктах питания В народно
Описание слайда:

Кислоты в жизни человека В медицине В кулинарии и продуктах питания В народном хозяйстве В организме Молочная кислота образуется в мышцах при нагрузке Соляная кислота в желудке способствует перевариванию пищи

№ слайда 12 Кислотные дожди – одна из экологических проблем Н2О Н2О Н2О NО2 SО2 Н2S Н2SО3
Описание слайда:

Кислотные дожди – одна из экологических проблем Н2О Н2О Н2О NО2 SО2 Н2S Н2SО3 НNО3 НNО2

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Правила техники безопасности при работе с кислотами Юстус Либих (1803-1873),
Описание слайда:

Правила техники безопасности при работе с кислотами Юстус Либих (1803-1873), немецкий химик, основатель научной школы, один из создателей агрохимии, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1830) Запомни: НЕ ЛЕЙ ВОДУ В КИСЛОТУ!!!

№ слайда 15 Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды Красная Красно-розовая Б
Описание слайда:

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды Красная Красно-розовая Бесцветная Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной среде Окраска индикатора в щелочной среде Окраска индикатора в кислой среде Лакмус Фиолетовая Синяя Метиловый оранжевый Оранжевая Желтая Фенолфта-леин Бесцветная Малиновая

№ слайда 16 «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое»
Описание слайда:

«День прожит не зря, если ты узнал что-то новое»

№ слайда 17 Домашнее задание. § выучить формулы и названия кислот Спасибо за урок!
Описание слайда:

Домашнее задание. § выучить формулы и названия кислот Спасибо за урок!

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 02.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров91
Номер материала ДБ-107528
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх