Разработка урока + презентация по биологии на тему "Кислоты, их состав, классификация и значение " (8 класс)

Приложение 1

Лабораторный опыт

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА

Форма работы: парная.
Время работы – 8-10 минут.
Задание:
Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.
Оборудование и реактивы:
3 пробирки с соляной и 3 пробирки с лимонной кислотами,  жидкие индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
Правила техники безопасности:
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
Проведение опыта и оформление результатов:

1 группа: В  пробирку с соляной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.  Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.   Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой.      Результаты наблюдений запишите в таблицу.

2 группа: В  пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.  Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.   Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой.      Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Действие кислот на индикаторы

Индикатор	Окраска индикатора в воде	Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)	Окраска индикатора в лимонной кислоте
Лакмус	Желтая
Фенолфталеин	Бесцветная
Метилоранж	Оранжевая

Обсуждение результатов и формулирование выводов:

1 Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах2 Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах

3 Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
4.На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
С чем же это связано?

Разработка урока

ТЕМА: Кислоты, их состав, классификация и значение

Предмет: химия

Класс:  8 естественно-математического направления

Учитель: Журавлева Татьяна Геннадьевна, категория первая,

стаж работы 31год

Цели урока:

Образовательные:  Рассмотреть состав и классификацию кислот;

Продолжить формирование умений записывать формулы веществ основных классов неорганических соединений;

продолжить формирование умений определять степень окисления химических элементов в соединениях;

Развивающие:  Продолжить развитие мыслительных умений учащихся: сравнивать, анализировать, делать выводы;

Продолжить развитие навыков экспериментальной  работы;

Продолжить развитие  учебных умений и навыков;

Развивать интерес к предмету.

Воспитательные: Воспитывать культуру умственного труда и сотрудничества;

Воспитывать чувство ответственности, аккуратности;

Способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа);

Иллюстративные;

Демонстрационные;

Частично-поисковый, проблемный, исследовательский.

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, интерактивная доска, презентация Power Point, образцы кислот: соляная, серная,  аскорбиновая, уксусная, лимонная, пробирки, штативы для пробирок, индикаторы, тетради, рабочие листы, таблицы с формулами кислот. 

Девиз урока: «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» (М.В.Ломоносов)

Ход урока:

I.                  Орг. момент

II.              Актуализация знаний.

? Ребята, мы с вами приступили к изучению классов неорганических соединений. С какими классами веществ мы уже успели познакомиться? (Оксиды, гидриды и летучие водородные соединения).

СаО,   SО₂,  Fе₂О₃ , Nа₂О, Сl₂О₇

 Формулы каких веществ вы видите?

 Какие вещества называют оксидами?

III.           Изучение нового материала

В третью группу вы поместили пока что незнакомые вам  вещества, которые относятся к классу кислот. Именно с веществами этого класса мы и будем знакомиться сегодня. Итак, тема нашего урока «Кислоты: состав, классификация и значение». Запишите тему урока в рабочую тетрадь.                          (Слайд 1).

?  Что же нам необходимо знать о кислотах? (Состав, формулы, названия, классификации, значение, правила техники безопасности).

1.                 Многообразие   кислот                                                                      (Слайд 2).

План изучения кислот                                                                         (Слайд 3).

1.                                             Состав.

2.                                             Классификация.

3.                                             Номенклатура и соответствующие оксиды

4.                                             Значение и применение.

5.                                             Правила техники безопасности при работе  с кислотами.

2.                 Состав кислот                                                                                    (Слайд 4).

Вы видите формулы трех кислот: хлороводородной  НСl, серной Н₂SО₄ и фосфорной кислот  Н₃РО₄. Что общего в их составе?

Да, это присутствие  в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы. Остальная часть называется кислотным остатком.

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

3.                 Классификация кислот

А) по наличию кислорода.                                                                           (Слайд 5)

? Обратите внимание на отличия в кислотных остатках двух групп кислот на доске. В чем заключается это  отличие?

Правильно, кислотные остатки серной, азотной, фосфорной и хлорной кислот содержат кислород, а кислотные остатки хлороводородной, бромоводородной, сероводородной и фтороводородной кислот кислорода не содержат.

Наличие кислорода или его отсутствие – один из признаков классификации кислот. По этому признаку кислоты подразделяют на две группы: бескислородные  и  кислородсодержащие.  Приведите примеры бескислородных и кислородсодеражщих кислот из таблицы.

Б) Классификация кислот по основности.                                               (Слайд 6).

? Посмотрите на формулы кислот на доске. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак?

Основность – число атомов водорода в кислоте.

Приведите примеры одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот из таблицы.

По числу атомов водорода можно определить общий заряд кислотного остатка, который при растворении в воде  образует отрицательно заряженный ион.

Водород при растворении образует положительно заряженный ион, заряд которого равен +1. Обозначение заряда иона имеет свои особенности.

 В) Классификация кислот по растворимости в воде                           (Слайд7).

Кстати,  способности растворяться в воде – ещё один признак классификации кислот. По этому признаку все кислоты подразделяют на две группы: растворимые и нерастворимые. Давайте приведем примеры, используя таблицу растворимости.

4.Степень окисления элементов в кислотах и соответствующие кислотам оксиды.                                                                                                 (Слайд8).

+1   −1            +1  − 2                                      +1    х    − 2            +5   − 2

НСl      Н₂S                       Н₃РО₄   → Р₂О₅  - фосфорная кислота

                                         (+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0 

                                          х − 5 = 0

                                          х  = + 5

+1    + 3  − 2            +3   − 2

Н₃РО₃   → Р₂О₃  - фосфористая кислота

Определите оксиды, соответствующие кислотам.                                   (Слайд9).

Н₂SО₄       →       SО₃                       НNО₃     →    N₂О₅

Н₂SО₃         →      SО₂                      НNО₂     →    N₂О₃ 

Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты:

    К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о»

    и слова «водородная кислота»

HCl – хлороводородная кислота     Н₂S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие  кислоты:

К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы)

                                                                            +6

                                                         – «-н» и окончание «-ая»: H₂SO₄ 

                                                           серная кислота                                             

Если СО элемента ниже высшей                     +4

                                                         – «-ист» и окончание «-ая»: H₂SO₃

                                                                          сернистая кислота

Гимнастика для глаз

Сели спокойно. Выполняем упражнения.

Мы сейчас глаза зажмурим – Раз, два, три, четыре, пять!

На таблицу вверх  посмотрим,

А теперь в свою тетрадь,

Влево, вправо, поморгали,

И по кругу пробежали.

Мы глаза  зажмурим снова.

Продолжать урок готовы?

Открываем глазки снова!

4.                 Значение кислот в природе и жизни человека                    (Слайд 10-11).

Кислоты в природе

Кислоты в жизни человека

              В организме человека

                                В кулинарии продуктах питания

                                                     В медицине

                                                                   В народном хозяйстве

Кислотные дожди

5.Правила техники безопасности при работе с кислотами    (Слайд 13-14).

В ХIХ веке в Германии жил и работал ученый Юстус Либих.  Он был экспериментатором от Бога, с ранних лет с увлечением помогал отцу готовить лаки, краски и лекарства. Однажды на уроке греческого языка у Либиха взорвался ранец с гремучей ртутью. Отец, убедившись, что мальчик не создан для гимназии, отдал его в ученики аптекарю. Через несколько месяцев тринадцатилетний химик лучше учителя знал, как составлять лекарства. После очередного взрыва его выгнали, но занятий химией он не оставил и в возрасте 23 лет он стал профессором Гиссенского университета. Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. «Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами?

         (Нет. При  работе с химическими веществами надо быть аккуратными: убрать волосы, закатать рукава одежды, наливать не более 1-2 мл растворов, держа банку этикеткой вверх.)

  Каким образом, не прибегая к экстремальным методам,  можно определить кислоту

IV.            Закрепление знаний  :  лабораторный опыт                    ( приложение 1)                        ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА
Форма работы: парная.
Время работы – 8-10 минут.
Задание:
Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.
Оборудование и реактивы:
3 пробирки с соляной и 3 пробирки с лимонной кислотами,  жидкие индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
Правила техники безопасности:
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
Проведение опыта и оформление результатов:

1 группа: В  пробирку с соляной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.  Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.   Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой.      Результаты наблюдений запишите в таблицу.

2 группа: В  пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.  Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.   Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой.      Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Действие кислот на индикаторы

Индикатор	Окраска индикатора в воде	Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)	Окраска индикатора в лимонной кислоте
Лакмус	Желтая
Фенолфталеин	Бесцветная
Метилоранж	Оранжевая

Обсуждение результатов и формулирование выводов                 ( Слайд 15)

1 Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?    (Лакмус и метилоранж).
2 Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах? (Да).
3 Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
(Лакмус стал красным, а метилоранж - розовым).
На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
4? С чем же это связано? (С наличием атомов водорода).

При наличии времени    дополнительное    задание                                (слайд 16)

V.               Подведение итогов. Рефлексия.

Подведение итогов урока. Выставление оценок.

Продолжите фразу

1.                 Сегодня на уроке я узнала…

2.                 Я научилась…

3.                 Мне было непонятно…

4.                 Для меня этот урок…

5.                 Интерес вызвало, то …

6.                 Затруднения возникли когда…                                                           (слайд19 )

VI.            Домашнее задание. §  выучить формулы и названия кислот   (Слайд 21)

• 1 слайд

  Кислоты, их состав, классификация и значение
  что такое кислоты, какие они бывают, как их классифицируют;
  формулы некоторых неорганических кислот;
  правила техники безопасности при работе с кислотами;
  Что нам нужно узнать:
  
  
  Чему мы должны научиться:
  
  
  распознавать кислоты среди других соединений;
  
  
  определять заряды ионов кислотных остатков.
  

• 2 слайд

  Многообразие кислот
  Неорганические
  Органические
  

• 3 слайд

  План изучения кислот:
  
  Состав.
  Классификация.
  Номенклатура и соответствующие оксиды
  Значение и применение.
  Правила техники безопасности при работе с кислотами.
  

• 4 слайд

  Состав кислот
  Н
  Сl
  Н2
  SО4
  Н3
  РО4
  Атомы
  водорода
  Кислотный остаток
  Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
  

• 5 слайд

  Кислоты
  Бескислородные Кислородсодержащие
  
  НСl
  НВr
  Н2S
  НF
  Н2S НN Н3Р НСl
  Классификация кислот
  1. По наличию кислорода
  О4
  О3
  О4
  О4
  

• 6 слайд

  2. По числу атомов водорода
  КИСЛОТЫ
  Сl
  I
  NО3
  SО4
  S
  SiО3
  РО4
  одно-
  основные
  двух-
  основные
  трехосновные
  Н2
  Н2
  Н2
  Н
  Н
  Н
  Н3
  Число атомов водорода в кислоте называют основностью.
  

• 7 слайд

  3. По растворимости в воде
  Кислоты
  Растворимые
  Нерастворимые
  

• 8 слайд

  Н
  Сl
  +1
  -1
  Н
  +1
  −
  2
  S
  2
  Н
  3
  РО
  4
  +1
  −2
  х
  (+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0
  х − 5 = 0
  х = + 5
  + 5
  РО
  + 5
  −2
  10
  10
  5
  = 2
  2
  10
  2
  = 5
  5
  Хлороводородная кислота
  Сероводородная
  кислота
  Фосфорная кислота
  Н3РО3
  Фосфористая кислота
  Р2О3
  Степень окисления элементов в кислотах, номенклатура и соответствующие кислотам оксиды
  

• 9 слайд

  Определите оксиды, соответствующие кислотам
  Н2SО4 →
  
  Н2SО3 →
  
  НNО3 →
  
  НNО2 →
  Серная кислота
  Сернистая кислота
  Азотная кислота
  Азотистая кислота
  

• 10 слайд

  Кислоты в природе
  Муравьиная кислота
  НСООН
  Лимонная кислота
  Аскорбиновая кислота
  

• 11 слайд

  Кислоты в жизни человека
  В медицине
  В кулинарии и продуктах питания
  В народном хозяйстве
  В организме
  Молочная кислота образуется в мышцах при нагрузке
  Соляная кислота в желудке способствует перевариванию пищи
  

• 12 слайд

  Кислотные дожди – одна из экологических проблем
  Н2О
  Н2О
  Н2О
  NО2
  SО2
  Н2S
  Н2SО3
  НNО3
  НNО2
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Правила техники безопасности
  при работе с кислотами
  Юстус Либих
  (1803-1873), немецкий химик, основатель научной школы, один из создателей агрохимии, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1830)
  Запомни:
  
  НЕ ЛЕЙ ВОДУ В КИСЛОТУ!!!
  

• 15 слайд

  Изменение окраски индикаторов
  в зависимости от среды
  Красная
  Красно-розовая
  Бесцветная
  
  

• 16 слайд

  Выберите строку, в которой находятся только формулы кислот и щёлкни по ней левой клавишей мыши.
  Н2SО4 , СаН 2 , Н2S, НI, Н2О
  Н2SО3 , Н 2СО3, Н2S, НI, Н2SiО3
  Н3РО4, Са(ОН) 2, Н2S, НF, НNО3
  

• 17 слайд

  Отлично!
  Это правильный ответ!
  
  

• 18 слайд

  Увы! Ответ неверный.
  

• 19 слайд

  Продолжите фразу …
  Сегодня на уроке я узнала…
  Я научилась…
  Мне было непонятно…
  Для меня этот урок…
  Интерес вызвало, то …
  Затруднения возникли когда…
  
  

• 20 слайд

  «День прожит
  не зря, если ты узнал что-то новое»
  

• 21 слайд

  Домашнее задание. § выучить формулы и названия кислот
  
  
  
  
  
  
  
  Спасибо за урок!