Краткосрочный
план урока
Предмет
|
химия
|
Класс
|
9
|
Тема
|
Решение
задач на избыток и недостаток
|
Цель
|
Отработать
навыки решения задач через составление алгоритма
|
Ожидаемые
результаты
|
1.
Учащиеся могут решать задачи
2. Умеют
находить все необходимые данные и велечины для расчетов.
3.Решают
проблемные вопросы
4.
Формируют навыки самооценивания и взаимооценивания.
|
Ключевая
идея урока
|
Правильно составленное дано-наполовину решенная задача.
|
Ресурсы
|
ИКТ –
интерактивная доска, карточки, опорные схемы, карточки с ситуативными
заданиями, маркеры, стикеры, листы самооценивания
|
Ход
урока
|
Этапы
урока
|
Время
|
Действия
учителя
|
Действия
учащихся
|
І. Этап
организации и вызова
|
2 мин
|
Приветствует
учащихся и создает положительный психологический настрой на урок приемом
«Давайте говорить друг другу комплименты»
|
Ученики
в кругу, взявшись за руки, говорят друг другу пожелания.
Например: « имя Ты сегодня такой..(прилогательное
начинающиеся с первой буквы имени)»
|
1 мин
|
Проводит
психологический настрой
|
Все
сумели мы собраться, за работу дружно взяться
Будем
думать, обсуждать,можем мы урок начать!
|
5 мин
|
Повторяют
определения и делятся на группы с помощью приема «Жоккей и лошадь»
|
Находят
свою пару, делятся на группыпо цвету листа вопроса, выбирают тайм-спикера,
секретаря, председателя, докладчика.
|
ІІ.
Этап осмысления
|
6 мин
|
Напоминает
о правилах работы в групп
Групповая
работа ...
1 группа
:решить задачу по абразцу и составить алгоритм решения
2
группа: решить задачу по абразцу и составить алгоритм решения
3
группа: решить задачу по абразцу и составить алгоритм решения
|
Повторяют
правила
Работая
в группах , создают постеры, готовят алгоритм решения задачи.
|
3 мин
|
Организовывает
активное слушание
|
Выступают
с защитой своего проекта, оценивают друг друга приемом «большой палец»
|
10 мин
|
Раздает
ситуативные задания по группам, оказывает поддержку консультиованием
|
Выполняют
задания в группах, проверяют по готовому ответу, оценивают себя на уроке по
критериям
|
1 мин
|
Физминутка
|
4 мин
|
ИКТ
|
|
ІІІ Этап
закрепления и рефлексий
|
2 мин
|
Прием «дерево
мнений»
Написать
на стикерах впечатления о пройденном уроке
|
Пишут на
стикерах и прикрепляют на дерево. Чем лучше работали, тем ближе к центру.
|
1 мин
|
Дает
домашнее задание по учебнику стр.
|
Записывают
д/з в дневники
|
Заключение
|
№
|
Сильные
стороны урока
|
Слабые
стороны урока
|
|
|
|
|
|
|
|
Приложение 1
Жокей и лошадь
1
Гидролизом называется взаимодействие ионов соли с водой
|
В
результате, которого образуется молекулы слабого электролита.
|
2
Кислотами с точки зрения ТЭД называются электролиты
|
При
диссоциации, которых образуются только катионы водорода
|
3. Основаниями
с точки зрения ТЭД называются электролиты
|
При
диссоциации, которых образуются только гидроксид-анионы
|
4.
Солями с точки зрения ТЭД называются электролиты
|
При
диссоциации, которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков
|
5степень
диссоциации показывает отношение числа
|
Диссоциированных
молекул к общему числу растворенных молекул
|
6
реакции ионного обмена протекают до конца если
|
Выподает
осадок, выделяется газ, образуется мало диссоциирующие вещество
|
7
вещества растворы и расплавы которых проводят электрический ток
|
Называются
электролитами
|
8 ионами
называются
|
Разноименно
заряженные частицы
|
Приложение 2
ОБРАЗЕЦ
ЗАДАЧА 1. На 47 г
оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите
массу образовавшегося нитрата калия.
Дано:
m(K2O)
= 47 г,
m(HNO3) = 40 г.
Найти:
m(КNO3).
Решение
Рассчитаем
относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(K2O)
= 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94,
Mr(HNO3)
= 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O)
= 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63,
Mr(KNO3)
= 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O)
= 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101.
Для
удобства расчета за х1примем массу НNО3 и найдем,
какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
47/94
= х1/126, х1 = 63 г.
Следовательно,
азотная кислота дана в недостатке, т. к. по условию ее 40 г, а по расчету
необходимо 63 г, поэтому расчет ведем по HNO3:
40/126
= х/202, х = 64 г.
Ответ.
m(КNO3) = 64 г.
Решите задачу:На 94 г оксида калия
подействовали раствором, содержащим 80 г азотной кислоты. Найдите массу
образовавшегося нитрата калия.
Составьте алгоритм решения
задачи и запишите его на постере.
Приложение
2
ОБРАЗЕЦ
ЗАДАЧА 2.
На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной
кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.
Дано:
m(Mg)
= 24 г,
m(р-р HCl) = 100 г,
(HCl) = 30%.
Найти:
m(MgCl2).
Решение
Рассчитаем
относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(HCl)
= 1Ar(H) + 1Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5,
Mr(MgCl2)
= 1Ar(Mg) + 2Ar(Cl) = 24 + 2•35,5 = 95.
Для удобства
расчета за х1 примем массу соляной кислоты и найдем, какое из
веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
24/24
= х1/73, х1 = 73 г.
Из расчета видно,
что соляная кислота дана в недостатке, т. к. по условию задачи ее дано 30 г, а
для реакции требуется 73 г. Следовательно, расчет ведем по соляной кислоте:
30/73
= х/95, х = 39 г.
Ответ.
m(MgCl2) = 39 г.
Решите задачу:На 48 г металлического
магния подействовали 100 г 40%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу
образовавшегося хлорида.
Составьте алгоритм решения
задачи и запишите его на постере.
Приложение 3
ЗАДАЧА 1.
На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия.
Найдите массу образовавшейся воды.
Дано:
(если
верно – 1 балл)
M(р-р
H2SO4) = 200 г,
(H2SO4)
= 10%,
m(Al2O3) = 40 г.
Найти:
m(Н2O).
Решение
Рассчитаем
относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(Al2O3)
= 2Ar(Al)
+ 3Ar(O)
= 2•27 + 3•16 = 102,(если верно – 1 балл)
Mr(H2SO4)
= 2Ar(H) + 1Ar(S) + 4Ar(O)
= 2•1 + 1•32 + 4•16 = 98,(есливерно – 1 балл)
Mr(H2O)
= 2Ar(H)
+ 1Ar(O)
= 2•1 + 1•16 = 18.(если верно – 1 балл)
m(H2SO4)
= 200•10/100 = 20 г.(если верно – 1 балл)
(если
верно – 1 балл)
Найдем, какое из
вступивших в реакцию веществ дано в избытке, а какое – в недостатке.
(если
верно – 1 балл)
х1/102
= 20/294, х1 = 6,94 г.
Из расчета видно,
что Al2O3 дан в избытке, следовательно, расчет ведем по
кислоте:
(если
верно – 1 балл)
20/294
= х/54, х = 3,67 г.
Ответ.
m(Н2O) = 3,67 г.(если верно – 1 балл)
Итого: 9 баллов
Приложение 3
ЗАДАЧА 2.
На 40 г оксида меди(II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г
безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.
Дано:
(если верно – 1 балл)
m(CuO)
= 40 г,
m(H2SO4) = 49 г.
Найти:
M(СuSO4).
Решение
Рассчитаем относительные
молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(H2SO4)
= 2Ar(H) + 1Ar(S) + 4Ar(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 98, (есливерно
– 1 балл)
Mr(CuSO4)=1Ar(Cu)
+ 1Ar(S) + 4Ar(O)=64*1+32*1+4*16=160 (есливерно – 1 балл)
Mr(CuO)=
1Ar(Cu)
+Ar(O)=64*1+1*16=80(если
верно – 1 балл)
(если
верно – 1 балл)
Найдем, какое из
веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.
(если
верно – 1 балл)
х1/80
= 49/98, х1 = 40 г.
Cогласно уравнению
данной реакции вещества взяты в стехиометрических количествах, поэтому расчет
можно вести по любому из них:
(если
верно – 1 балл)
40/80
= х/160, х = 80 г.
Ответ.
m(CuSO4) = 80 г.(если верно – 1 балл)
Итого: 7баллов
Физминутка
Если
кислота хлопаем в ладоши 3 раза, если основание топаем ногой 1 раз, если соль
кружимся вокруг себя один раз.
1-
серная кислота
2
гидроксид натрия
3-
хлорид натрия
4
аш-хлор
5-
калий два эс-о-четыре
6-
купрум-о-аш-дважды
7-
сернистая
8-серная
9-
гидроксид калия
10-
хлорид серебра
Дерево мнений
Зеленый – все
понятно
Желтый – есть
вопросы
Красный – много
непонятного.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.