Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока с презентацией, химия 8 класс. "Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы."

Разработка урока с презентацией, химия 8 класс. "Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы."

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ prilogenye.docx

библиотека
материалов

Приложение 1

Познакомьтесь с информацией, которая вам представлена и выступите группой по своей теме:

Группа 1: Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах веществ, как уже отмечалось выше, возникло еще в античные времена (Демокрит, Эпикур, Лукреций).

В средние века учение об атомах, будучи материалистическим, не получило признания.

К началу XVIII в. атомистическая теория приобретает все большую популярность.

До конца XIX в. в химии господствовало метафизическое убеждение, что атом есть наименьшая частица простого вещества, последний предел делимости материи. При всех химических превращениях разрушаются и вновь создаются только молекулы, атомы же остаются неизменными и не могут дробиться на более мелкие части.

Различные предположения о строении атома долгое время не подтверждались какими-либо экспериментальными данными. Лишь в конце XIX в. были сделаны открытия, показавшие сложность строения атома и возможность превращения при определенных условиях одних атомов в другие. На основе этих открытий начало быстро развиваться учение о строении атома.

Группа 2 Ирландский физик Стони на основании опытов пришел к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов. В 1891г Стони предложил эти частицы назвать электронами, что по -гречески означает «янтарь»

Через несколько лет в 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома. hello_html_1eb8f726.png

Группа 3 Дж. Томсон сумел определить его массу (она почти в 2000 раз меньше массы атома водорода). Дж. Томсон и Ж. Перрен соединяли полюса источника тока с двумя металлическими пластинками – катодом и анодом, впаянными в стеклянную трубку, из которой был откачен воздух. При подаче на пластины – электроды напряжения около 10 тысяч вольт в трубке вспыхивал светящийся разряд, а от катода (отрицательного) полюса к аноду (положительному) полюсу летели частицы, которые ученые назвали сначала катодными лучами, а в последствии выяснили, что это был поток электронов. Электроны ударяясь об особые вещества, нанесенные, например, на экран телевизора, вызывают свечение. Был сделан вывод – электроны вырываются из атомов материала, из которого сделан катод.

Но не только электроны входят в состав атомов.

Группа 4 Физик Анри Беккерель обнаружил, что природный минерал, содержащий соль урана, тоже испускает неведомое излучение, засвечивая фотопластинки, закрытые от света. Это явления было названо радиактивностью.

Различают три вида радиактивных лучей:

α – лучи, состоит из α – частиц, с зарядом в 2 раза больше заряда электрона, но с положительным знаком

β – лучи представляют собой поток электронов

γ –лучи электромагнитные волны, не несущие электрического заряда

Эти открытия доказали, что атом имеет сложное строение – состоит из более мелких (элементарных) частиц.

Как же устроен атом?

Группа 5 Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны. Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. hello_html_m5ede4c81.png

На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.hello_html_598784dd.png

В Солнечной системе планеты вращаются вокруг Солнца

В атоме электроны вращаются вокруг атомного ядра, которое заряжено положительно и притягивает отрицательно заряженные электроны.















































Приложение 2

Ф.И. ученика ____________________________________________________________

Задание 1. Выберите верные утверждения:

  1. Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна массовому числу атома.

  2. Нейтрон – это электронейтральная частица с массой равной 1.

  3. Ядро атома не имеет заряда.

  4. Электрон – это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1.

  5. Химический элемент – это мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства.

Ответ: __________________________________________________

Задание 2. Тест «Строение атома» (слайд 19)

1. Положительно заряженная частица называется

А) электрон Б) протон В) нейтрон

2. Отрицательно заряженная частица называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

3. Частица, не имеющая заряд, называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

4. Ядро атома состоит из

А) протонов и электронов Б) нейтронов В) нейтронов и протонов

5. Вокруг ядра вращаются…

А) электроны Б) нейтроны В) протоны

6. В переводе с греческого «атом» означает:

А) простейший Б) неделимый В) мельчайший

7. Заряд ядра атома серы равен:

А) +3 Б) +26 В) +16

8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов?

А) 3 Б) 4 В) 0

Ответы: ___________________________________________________________________



Задание 3. Определите состав атомных ядер у элементов с порядковым номером 16, 14, 26, 30, 35.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 4.) Из смеси изотопов:2814 Si, 6429Cu, 188 O, 2311 Na, 115 B, 3717 CL, 2714 Si, 2614 Si 168O 6329 Cu, 3517 CL 178 O, 2211 Na, 105 B.

Выпишите изотопы: хлора ________________________ кислорода ___________________________

Рефлексия: Оцените ваше эмоциональное состояние на уроке?


  1. Все понятно hello_html_608813a7.png 2. Есть вопросы hello_html_698b9d24.png 3. Не понравился урок hello_html_m6a16d8af.png



















Выбранный для просмотра документ stroenie atoma.docx

библиотека
материалов
  1. Предмет - химия.

  2. Класс- 8, базовый уровень.

3. Ф.И.О. педагога: Сопыряева Ольга Леонидовна МКОУ «ОСОШ» г. Колпашево

4. Программно - методическое обеспечение: программа: О.С. Габриелян (для базового уровня), учебник: 0.С. Габриелян. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2008. – 270 с.

5. Тема урока: «Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы». (слайд 1)

Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.

Цели урока: Развивать пространственное воображение как элемента творческой деятельности, развивать мировоззрение как систему взаимодействия макро- и микромира.

(слайд 2)

Задачи урока:

  • дидактическая: изучить строение атома, состав атомных ядер, изотопы;

  • психологическая: развивать логическое мышление, способность к рефлексии и познавательный интерес;

  • воспитательная: Воспитывать в учениках уверенность в своих силах. Формировать умение работать с информацией через групповую работу, культуру общения в микрогруппе.

Технология: деятельностный подход

Оборудование:

  • Модель "Строение атома".

  • Презентация "Строение атома"

Содержание урока.

Орг. Момент (2 мин): Здравствуйте, ребята.

Эпиграф урока «Отыщи всему начало и ты многое поймешь» Козьма Прутков (слайд 3)

Сегодня мы с вами должны познакомиться с одним из основных понятий химии - "атом". Актуализация знаний (5 мин): Небольшое знание об атоме у вас уже есть. В тетрадях, сейчас напишите рассказ «все о нем…» (об атоме) в течение 1 мин. Записывайте все, что приходит на ум. Не судите о качестве своих мыслей, просто записывайте их.

На доске опорные слова:

  • Атом

  • Химический элемент

  • Ar

  • Валентность

  • Простое вещество

  • Сложное вещество


Составьте рассказ из получившихся слов. Учащиеся читают полученный рассказ

Изучение нового материала (24 мин): Начнем мы с вами с истории.

Любой химический элемент может существовать в трёх формах: свободные атомы, простые вещества, сложные вещества. (слайд 4) Поговорим об атомах. 

Ребята делятся на 5 микрогрупп, знакомятся с информацией, которая им представлена в приложении 1, и выступают группой по своей теме:

Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах веществ, как уже отмечалось выше, возникло еще в античные времена (Демокрит, Эпикур, Лукреций).

(Слайд 5) В средние века учение об атомах, будучи материалистическим, не получило признания.

К началу XVIII в. атомистическая теория приобретает все большую популярность.

До конца XIX в. в химии господствовало метафизическое убеждение, что атом есть наименьшая частица простого вещества, последний предел делимости материи. При всех химических превращениях разрушаются и вновь создаются только молекулы, атомы же остаются неизменными и не могут дробиться на более мелкие части.

Различные предположения о строении атома долгое время не подтверждались какими-либо экспериментальными данными. Лишь в конце XIX в. были сделаны открытия, показавшие сложность строения атома и возможность превращения при определенных условиях одних атомов в другие. На основе этих открытий начало быстро развиваться учение о строении атома.

Ирландский физик Стони (слайд 6) на основании опытов пришел к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов. В 1891г Стони предложил эти частицы назвать электронами, что по -гречески означает «янтарь»

Через несколько лет в 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома.

Дж. Томсон (слайд 7 - 8) сумел определить его массу (она почти в 2000 раз меньше массы атома водорода). Джозеф Томсон и Жан Перрен соединяли полюса источника тока с двумя металлическими пластинками – катодом и анодом, впаянными в стеклянную трубку, из которой был откачен воздух. При подаче на пластины – электроды напряжения около 10 тысяч вольт в трубке вспыхивал светящийся разряд, а от катода (отрицательного) полюса к аноду (положительному) полюсу летели частицы, которые ученые назвали сначала катодными лучами, а в последствии выяснили, что это был поток электронов. Электроны ударяясь об особые вещества, нанесенные, например, на экран телевизора, вызывают свечение. Был сделан вывод – электроны вырываются из атомов материала, из которого сделан катод.hello_html_1eb8f726.png

Но не только электроны входят в состав атомов.

Физик Анри Беккерель (слайд 9) обнаружил, что природный минерал, содержащий соль урана, тоже испускает неведомое излучение, засвечивая фотопластинки, закрытые от света. Это явления было названо радиактивностью.

Различают три вида радиактивных лучей:

α – лучи, состоит из α – частиц, с зарядом в 2 раза больше заряда электрона, но с положительным знаком

β – лучи представляют собой поток электронов

γ –лучи электромагнитные волны, не несущие электрического заряда

Эти открытия доказали, что атом имеет сложное строение – состоит из более мелких (элементарных) частиц.

Как же устроен атом?

Резерфорд (слайд 10)исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны. Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. hello_html_598784dd.pnghello_html_m5ede4c81.png

На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

(слайд 11)В Солнечной системе планеты вращаются вокруг Солнца

В атоме электроны вращаются вокруг атомного ядра, которое заряжено положительно и притягивает отрицательно заряженные электроны.


(слайд 12) Атомы-это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества. Атомы не делимы химическим путём.

Учитель: Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов.(слайд 13 – 14)

Протоны имеют заряд, равный заряду электронов, но противоположный по знаку (+1), и массу, примерно равную атому водорода. Число протонов равно порядковому номеру элемента в таблице Д.И. Менделеева. ( 11р или р+)

Нейтроны не несут заряда, они нейтральны и имеют массу, примерно равную массе протона, т.е. 1. Число нейтронов находят по формуле: N = AZ ( 10n или n0)

Электроны имеют заряд «–». Число электронов равно порядковому номеру элемента в таблице Д.И. Менделеева (ē)

Массовое число – сумма чисел протонов и нейтронов в атоме

Например (слайд 15) Определить состав ядра атома углерода?

Какой состав имеют атомные ядра? 1 1 H, 2 1 H, 3 1 H

Чем отличаются по составу атомные ядра? числом нейтронов

Что у них одинаково? число протонов и заряд ядра.

Это изотопы. Что такое изотопы? Это – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число

Изотопы водорода имеют названия протий, дейтерий, тритий.


Выводы: (слайд 17)

Атом является мельчайшей частицей вещества

Вся масса атома сосредоточена в его ядре, объем которого чрезвычайно мал по сравнению с объемом атома

Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов

Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электронов, равное порядковому номеру элемента


Закрепление Учащиеся получают на столы задания (приложение 2). Часть ребят, работают у доски вместе с учителем, остальные (кто разобрался в теме) самостоятельно на оценку. (7 минут):

Задание 1. Выберите верные утверждения: (слайд 18)

  1. Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна массовому числу атома.

  2. Нейтрон – это электронейтральная частица с массой равной 1.

  3. Ядро атома не имеет заряда .

  4. Электрон – это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1.

  5. Химический элемент – это мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства .

Верные утверждения – 1,2,4,5

Задание 2. Тест «Строение атома» (слайд 19)

1. Положительно заряженная частица называется

А) электрон Б) протон В) нейтрон

2. Отрицательно заряженная частица называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

3. Частица, не имеющая заряд, называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

4. Ядро атома состоит из

А) протонов и электронов Б) нейтронов В) нейтронов и протонов

5. Вокруг ядра вращаются…

А) электроны Б) нейтроны В) протоны

6. В переводе с греческого «атом» означает:

А) простейший Б) неделимый В) мельчайший

7. Заряд ядра атома серы равен:

А) +3 Б) +26 В) +16

8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов?

А) 3 Б) 4 В) 0

Верные ответы: 1-Б, 2 –А, 3 –В, 4 –В, 5 – А, 6 –Б, 7 – В, 8 – А.


Задание 3. Определите состав атомных ядер у элементов с порядковым номером 16, 14, 26, 30, 35. (слайд 20)

Задание 4. (слайд 21) Из смеси изотопов:2814 Si, 6429Cu, 188 O, 2311 Na, 115 B, 3717 CL, 2714 Si, 2614 Si 168O 6329 Cu, 3517 CL 178 O, 2211 Na, 105 B.

Выпишите изотопы:

  1. вариант – хлора

  2. вариант – кислорода


Домашнее задание (1 мин)

§ 6-7, задание № 3-5, стр. 43


Рефлексия (1 мин).

(Оценка эмоционального состояния на уроке: (слайд 22)

  1. Все понятно

  2. Есть вопросы

  3. Не понравился урок



























Выбранный для просмотра документ stroenye atoma.pptx

библиотека
материалов
Химия 8 класс Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Выполнила: Учите...
Цель урока: изучить строение атома, состав атомных ядер, изотопы .
Эпиграф к уроку «Отыщи всему начало и ты многое поймешь» КОЗЬМА ПРУТКОВ
Демокрит древнегреческий философ В основе философии Демокрита лежит учение об...
Джордж Стони Ирландский физик 	На основании опытов пришел к выводу, что элект...
Джозеф Джон Томсон английский физик В 1904 году представил свою новую модель...
Опыт Дж. Томсона и Ж. Перрена
Антуан Анри Беккерель французский физик 	Обнаружил, что природный минерал, со...
Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц чер...
Планетарная модель Резерфорда Положительный заряд сконцентрирован в ядре атом...
АТОМ - 	это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения лю...
Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса...
Основные характеристики элементарных частиц
ПРИМЕР СТРОЕНИЯ АТОМА УГЛЕРОДА 6 протонов 6 электронов 6 нейтронов
Изотопы -
Основные выводы Атом является мельчайшей частицей вещества Вся масса атома со...
Выберите верные утверждения Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная...
Тест «Строение атома» 1. Положительно заряженная частица называется А) электр...
Выпишите изотопы для хлора и кислорода
Определите состав атомных ядер у элементов с порядковым номером 16, 14, 26, 3...
Оценка своего эмоционального состояния на уроке
 Спасибо за внимание!
Интернет ресурсы: http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-3.html http://ww...
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химия 8 класс Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Выполнила: Учите
Описание слайда:

Химия 8 класс Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Выполнила: Учитель химии МКОУ «ОСОШ» г. Колпашева Сопыряева Ольга Леонидовна

№ слайда 2 Цель урока: изучить строение атома, состав атомных ядер, изотопы .
Описание слайда:

Цель урока: изучить строение атома, состав атомных ядер, изотопы .

№ слайда 3 Эпиграф к уроку «Отыщи всему начало и ты многое поймешь» КОЗЬМА ПРУТКОВ
Описание слайда:

Эпиграф к уроку «Отыщи всему начало и ты многое поймешь» КОЗЬМА ПРУТКОВ

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Демокрит древнегреческий философ В основе философии Демокрита лежит учение об
Описание слайда:

Демокрит древнегреческий философ В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

№ слайда 6 Джордж Стони Ирландский физик 	На основании опытов пришел к выводу, что элект
Описание слайда:

Джордж Стони Ирландский физик На основании опытов пришел к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов. В 1891г Стони предложил эти частицы назвать электронами, что по -гречески означает «янтарь»

№ слайда 7 Джозеф Джон Томсон английский физик В 1904 году представил свою новую модель
Описание слайда:

Джозеф Джон Томсон английский физик В 1904 году представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома

№ слайда 8 Опыт Дж. Томсона и Ж. Перрена
Описание слайда:

Опыт Дж. Томсона и Ж. Перрена

№ слайда 9 Антуан Анри Беккерель французский физик 	Обнаружил, что природный минерал, со
Описание слайда:

Антуан Анри Беккерель французский физик Обнаружил, что природный минерал, содержащий соль урана, тоже испускает неведомое излучение, засвечивая фотопластинки, закрытые от света. Это явления было названо радиактивностью. Три вида радиактивных лучей: α – лучи, состоят из α – частиц β – лучи поток электронов γ –лучи электромагнитные волны

№ слайда 10 Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц чер
Описание слайда:

Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

№ слайда 11 Планетарная модель Резерфорда Положительный заряд сконцентрирован в ядре атом
Описание слайда:

Планетарная модель Резерфорда Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него

№ слайда 12 АТОМ - 	это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения лю
Описание слайда:

АТОМ - это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества

№ слайда 13 Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса
Описание слайда:

Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. A=Z (число протонов) + N (число нейтронов) А=Аr

№ слайда 14 Основные характеристики элементарных частиц
Описание слайда:

Основные характеристики элементарных частиц

№ слайда 15 ПРИМЕР СТРОЕНИЯ АТОМА УГЛЕРОДА 6 протонов 6 электронов 6 нейтронов
Описание слайда:

ПРИМЕР СТРОЕНИЯ АТОМА УГЛЕРОДА 6 протонов 6 электронов 6 нейтронов

№ слайда 16 Изотопы -
Описание слайда:

Изотопы -

№ слайда 17 Основные выводы Атом является мельчайшей частицей вещества Вся масса атома со
Описание слайда:

Основные выводы Атом является мельчайшей частицей вещества Вся масса атома сосредоточена в его ядре, объем которого чрезвычайно мал по сравнению с объемом атома Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электронов, равное порядковому номеру элемента

№ слайда 18 Выберите верные утверждения Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная
Описание слайда:

Выберите верные утверждения Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна массовому числу атома. Нейтрон – это электронейтральная частица с массой равной 1. Ядро атома не имеет заряда . Электрон – это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1. Химический элемент – это мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства . Верные утверждения – 1,2,4,5

№ слайда 19 Тест «Строение атома» 1. Положительно заряженная частица называется А) электр
Описание слайда:

Тест «Строение атома» 1. Положительно заряженная частица называется А) электрон Б) протон В) нейтрон 2. Отрицательно заряженная частица называется… А) электрон Б) протон В) нейтрон 3. Частица, не имеющая заряд, называется… А) электрон Б) протон В) нейтрон 4. Ядро атома состоит из А) протонов и электронов Б) нейтронов В) нейтронов и протонов 5. Вокруг ядра вращаются… А) электроны Б) нейтроны В) протоны 6. В переводе с греческого «атом» означает: А) простейший Б) неделимый В) мельчайший 7. Заряд ядра атома серы равен: А) +3 Б) +26 В) +16 8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов? А) 3 Б) 4 В) 0 Верные ответы: 1-Б, 2 –А, 3 –В, 4 –В, 5 – А, 6 –Б, 7 – В, 8 – А.

№ слайда 20 Выпишите изотопы для хлора и кислорода
Описание слайда:

Выпишите изотопы для хлора и кислорода

№ слайда 21 Определите состав атомных ядер у элементов с порядковым номером 16, 14, 26, 3
Описание слайда:

Определите состав атомных ядер у элементов с порядковым номером 16, 14, 26, 30, 35.

№ слайда 22 Оценка своего эмоционального состояния на уроке
Описание слайда:

Оценка своего эмоционального состояния на уроке

№ слайда 23  Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

№ слайда 24 Интернет ресурсы: http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-3.html http://ww
Описание слайда:

Интернет ресурсы: http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-3.html http://www.medical-enc.ru/1/atom.shtml http://www.liveinternet.ru/users/3575290/post270230365/ http://en.wikipedia.org/wiki/J._J._Thomson#/media/File:J.J_Thomson.jpg https://ru.wikipedia.org/wiki/


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

  1. Предмет - химия.
  2. Класс- 8, базовый уровень.

3. Ф.И.О. педагога: Сопыряева Ольга Леонидовна МКОУ «ОСОШ» г. Колпашево

4. Программно - методическое обеспечение: программа: О.С. Габриелян (для базового уровня), учебник: 0.С. Габриелян. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2008. – 270 с.

5. Тема урока: «Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы».

Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.

Цели урока: Развивать пространственное воображение как элемента творческой деятельности, развивать мировоззрение как систему взаимодействия макро- и микромира.

Задачи урока:

  • дидактическая: изучить строение атома, состав атомных ядер, изотопы;
  • психологическая: развивать логическое мышление, способность к рефлексии и познавательный интерес;
  • воспитательная: Воспитывать в учениках уверенность в своих силах. Формировать умение работать с информацией через групповую работу, культуру общения в микрогруппе.

Технология: деятельностный подход

Общая информация

Номер материала: 275637

Похожие материалы