858963
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Разработка урока с презентацией на тему "Кислоты" 8 класс

Разработка урока с презентацией на тему "Кислоты" 8 класс


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Кислоты открытый урок.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Учитель химии Черепанова Ольга Аскаровна

КГУ «Бобровская средняя школа»

Класс: 8 Урок № ____ Дата: _____________

Тема урока: Кислоты

Цель урока: познакомиться с составом, классификацией и представителями кислот, развивать навыки экспериментировать, наблюдать, анализировать опыты.

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование: фосфорная кислота, индикаторы, металлический цинк, гидроксид натрия, оксид меди, пробирки, чашки Петри, воронки.

Ход урока:

I Орг. момент

Вызов - пробуждение имеющихся знаний, интереса к полученной информации, актуализация жизненного опыта

Учитель: Тема нашего урока зашифрована в шараде:

Мы первым слогом позовем кота,
Вторым измерим с судна толщу вод,
Союз на окончание пойдет,
И целым станет слово...

Ученики: Кислота.

Слайд 2

Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг пламенного шнура молнии, при работе реактивных двигателей самолетов и под воздействием солнечной радиации. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн тонн азотной кислоты.

Немало кислот содержится и в нашей пище – фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый “букет” кислот: яблочную, щавелевую, уксусную, лимонную, аскорбиновую, винную, молочную, масляную. Синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив или вишен и лакомился их ядрышками. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из незрелых плодов.

Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70 % муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты так жжется крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. “Химическое оружие” широко используется в природе, особенно в растительном царстве. Около 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту и используют ее как оружие межвидовой борьбы.

Важна роль кислот в человеческом организме: например, аскорбиновая – поставщик витамина С. Аминокислоты образуют множество белков, а из них, в свою очередь, строятся все ткани нашего организма. “Много дел” и у соляной кислоты – сильнейшего бактерицида, под действием которого большинство бактерий, попавших в желудок, погибают.

У вас на столе лежат драже аскорбиновой кислоты. Попробуйте их на вкус. Именно вкус кислот дал им название. Но можно ли определить все кислоты по вкусу? Для этого существуют специальные вещества – указатели.

II Изучение новой темы

Слайд 3

Внимательно посмотрите на формулы кислот. Что в них общего?

HNO3 – азотная кислота
HNO2 – азотистая кислота
H2SO4 – серная кислота
H2SO3 – сернистая кислота
H2S – сероводородная кислота
HCl – соляная кислота
H2CO3 – угольная кислота
H2SiO3 – кремниевая кислота
H3PO4 – ортофосфорная кислота



Слайд 4

Что такое кислота?

Давайте составим определение кислоты. ( Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Атомы водорода способны замещаться на металл.

Слайд 5

Формулы, каких веществ «лишние» и почему?

1) HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4 5) NaCl 6) H3PO4 7) HNO3 8) H2S 9) СаО

10) H2CO3 11)Н2О 12)Н2SiO4

Слайд 6,7 (возврат к слайду 3 – щелкаем по слову кислорода)

Разделите вышеперечисленные кислоты на группы


1) по числу атомов водорода

hello_html_m7ab286c4.png


Слайд 8

А теперь мы с вами будем учиться называть кислоты.

Бескислородные кислоты называют с конца молекулы, соединяя название последнего элемента через соединительную гласную О со словом водородная, и добавляем название класса соединения - кислота.

Например:

ПОКАЗЫВАЮ HCl – хлороводородная кислота, другое, чаще употребляемое название ее, – соляная кислота.

Немного о ней: (показываю пузырек с кислотой) – это жидкость, без цвета и запаха, концентрированная дымит на воздухе; содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи. Желудок готовится к приему пищи заранее: лишь только мы начнем пережевывать пищу, он выделяет желудочный сок, содержащий соляную кислоту. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок, так как сок начнет переваривать стенки самого желудка.


Название кислородсодержащих кислот дает элемент, стоящий в середине формулы. Например:

ПОКАЗЫВАЮ H2SO4 и H2SO3 – в середине стоит сера, поэтому первую (у которой больше кислорода) называют серной (богатая и важная), а вторую (у которой меньше кислорода) – сернистой (победнее и скромнее).

Немного о серной кислоте: (показываю ее) – это жидкость, без цвета и запаха, хорошо поглощает окружающие пары воды и другие газы. Концентрированная серная кислота требует особого обращения с ней при разбавлении: ее нужно приливать в воду, а не наоборот. Иначе может произойти закипание и выплеск кислоты, что может привести к ожогам рук, глаз и лица.


Назовите кислоты Слайд № 8


Слайд 9

Физические свойства кислот:

Кислоты могут быть твердые, жидкие (разное агрегатное состояние),бесцветные, белые, коричневые (цвет разнообразный). Растворы имеют кислый вкус (яблочная , лимонная, щавелевая), разъедают растительные и животные ткани.(!).


Слайд 10-11

Польза и вред кислот (предлагаю учащимся назвать самим, потом дополнить)


Слайд 12

ТБ от строгой химички


Слайд 13

Химические свойства кислот:

1.Кислоты окрашивают индикатор.

ВОПРОС: Что такое индикатор? Какие индикаторы вы знаете?

(Ответ: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый).

ОПЫТ

Л/Р: К растворам кислот добавляем индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый. Наблюдаем окраску, записываем.


2.Растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в

ряду напряжений до водорода, с выделением водорода.

Исключение азотная кислота (водород не выделяется).

ОПЫТ

Взаимодействие цинка с соляной кислотой

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 р.з.

3. Кислоты реагируют с основными оксидами.

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O р.о.

CaO + 2HСl = CaCl2 + H2O р.о.


4. Кислоты реагируют с основаниями.

ВОПРОС: Как называется эта реакция?

ОПЫТ

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O р.о. .

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O р.о.


5. Кислоты взаимодействуют с солями.

HNO3

HCl

H2SO4H3PO4H2SO3H2CO3 H2SiO3

hello_html_5d05788b.gif

Каждая предыдущая кислота вытесняет последующую.

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3 р.о.

6. Нестойкие кислоты разлагаются.

Слайд 16

Обобщение химических свойств

Реагент

(условие

реакции)

Индикатор

Основание

Основный оксид

Соль

Металл

Кислота

Лакмус- красный

Соль + вода

Соль + вода

Соль*+Кислота*

Соль + Н2



III Закрепление темы

  1. Выберите формулы кислот:
    м) HCl
    в) P2O5
    ж) NH3
    г) Ca(OH)2
    о) H3PO4
    и) NaCl
     

  2. Выберите двухосновные кислоты:
    п) HNO3
    р) HF
    н) HCl
    с) H3PO4
    л) H2SO4
    о) H2CO3

  3. Выберите бескислородные кислоты:
    д) H2S
    ч) HF
    т) HNO3
    з) H3PO4
    к) H2SO3
    м) HNO2

  4. Выберите формулу кислоты, в которой степень окисления атомов серы +6:
    д) H2SO3
    и) H2SO4
    а) H2S

  5. Выберите формулы кислот, ион кислотного остатка которых имеет заряд 2-:
    н) H2S
    б) HNO3
    а) H2CO3
    к) H3PO4

Проверьте свои ответы по ключу.

Подведение итогов урока


Выбранный для просмотра документ Кислоты.ppt

библиотека
материалов
Кислоты. Свойства кислот.
Что нас объединяет?
HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H2S HCl H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Внимательно посмотрите на фо...
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного ост...
Формулы, каких веществ «лишние» и почему? 1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4 5) NaCI...
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. 	бескислородные HF HCl HBr HI H2S 		 	1. По содержанию...
2. По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основны...
 Дать название кислотам: HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S HNO2 H 2SO3 H2CO3 H2SiO3
Физические свойства кислот При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и...
Польза кислот
Вред кислот
Техника безопасности от строгой химички. Ты в хим. кабинет пришел Так запомни...
Химические свойства кислот Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Когд...
  вещества	 кислота 	признаки и условия реакций 1.металл Ме	металл + кислота...
 		 кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью  
Обобщение: Реагент (условие реакции) 	 Индикатор 	 Основание	 Основный оксид...
Закрепление знаний тест ответы: Iвариант 1. м, о 2. л, о 3. д, ч 4. и 5. н, а
Домашнее задание §20, 38 упр.4, дополнительно упр.6 стр.214 Составить кроссво...
БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК ! УСПЕХА!

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Кислоты. Свойства кислот.
Описание слайда:

Кислоты. Свойства кислот.

2 слайд Что нас объединяет?
Описание слайда:

Что нас объединяет?

3 слайд HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H2S HCl H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Внимательно посмотрите на фо
Описание слайда:

HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H2S HCl H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Внимательно посмотрите на формулы кислот. Что в них общего?

4 слайд Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного ост
Описание слайда:

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

5 слайд Формулы, каких веществ «лишние» и почему? 1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4 5) NaCI
Описание слайда:

Формулы, каких веществ «лишние» и почему? 1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4 5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3 8) H2S 9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О 12)Н2SiO4

6 слайд КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. 	бескислородные HF HCl HBr HI H2S 		 	1. По содержанию
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H2S 1. По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 КИСЛОТЫ

7 слайд 2. По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основны
Описание слайда:

2. По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные H2S H2SO4 трех-основные H3PO4

8 слайд  Дать название кислотам: HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S HNO2 H 2SO3 H2CO3 H2SiO3
Описание слайда:

Дать название кислотам: HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S HNO2 H 2SO3 H2CO3 H2SiO3

9 слайд Физические свойства кислот При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и
Описание слайда:

Физические свойства кислот При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества.

10 слайд Польза кислот
Описание слайда:

Польза кислот

11 слайд Вред кислот
Описание слайда:

Вред кислот

12 слайд Техника безопасности от строгой химички. Ты в хим. кабинет пришел Так запомни
Описание слайда:

Техника безопасности от строгой химички. Ты в хим. кабинет пришел Так запомни кроха Безопасность хорошо, Быть безруким плохо. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! При работе с кислотой Не нужна тревога. С осторожностью простой Избежишь ожога.

13 слайд Химические свойства кислот Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Когд
Описание слайда:

Химические свойства кислот Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда. Универсальный индикатор - розовый индикатор вода (нейтральная среда) кислота (НСl, H3PO4 , НNO3,H2SO4 ) (кислая среда) лакмус фиолетовый красный

14 слайд   вещества	 кислота 	признаки и условия реакций 1.металл Ме	металл + кислота
Описание слайда:

  вещества кислота признаки и условия реакций 1.металл Ме металл + кислота = соль + водород ↑ 2.основной оксид МеО основный оксид + кислота = соль + вода 3.основание Ме(ОН)n основание + кислота = соль + вода 4.соль Меn(КО)m соль + кислота= новая кислота + новая соль

15 слайд  		 кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью  
Описание слайда:

кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью  

16 слайд Обобщение: Реагент (условие реакции) 	 Индикатор 	 Основание	 Основный оксид
Описание слайда:

Обобщение: Реагент (условие реакции) Индикатор Основание Основный оксид Соль Металл Кислота Лакмус- красный Соль + вода Соль + вода Соль*+Кислота* Соль + Н2 ↑

17 слайд Закрепление знаний тест ответы: Iвариант 1. м, о 2. л, о 3. д, ч 4. и 5. н, а
Описание слайда:

Закрепление знаний тест ответы: Iвариант 1. м, о 2. л, о 3. д, ч 4. и 5. н, а

18 слайд Домашнее задание §20, 38 упр.4, дополнительно упр.6 стр.214 Составить кроссво
Описание слайда:

Домашнее задание §20, 38 упр.4, дополнительно упр.6 стр.214 Составить кроссворд по теме «Кислоты».

19 слайд БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК ! УСПЕХА!
Описание слайда:

БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК ! УСПЕХА!

Общая информация

Номер материала: ДВ-318501



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Комментарии:

6 месяцев назад

Данная разработка предназначена для первоначального изучения темы "Кислоты". В разработке приводится классификация и номенклатура кислот, приводятся химические свойства и распространение в природе.

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.