Инфоурок Химия ПрезентацииРазработка урока с презентацией на тему "Кислоты" 8 класс

Разработка урока с презентацией на тему "Кислоты" 8 класс

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Кислоты открытый урок.doc

Учитель химии Черепанова Ольга Аскаровна

КГУ «Бобровская средняя школа»

Класс: 8                  Урок № ____                Дата: _____________

Тема урока: Кислоты

Цель урока: познакомиться с составом, классификацией и представителями кислот, развивать навыки экспериментировать, наблюдать, анализировать опыты.

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование: фосфорная кислота, индикаторы, металлический цинк, гидроксид натрия, оксид меди, пробирки, чашки Петри, воронки.

Ход урока:

I Орг. момент

Вызов - пробуждение имеющихся знаний, интереса к полученной информации, актуализация жизненного опыта

Учитель: Тема нашего урока зашифрована в шараде:

Мы первым слогом позовем кота,
Вторым измерим с судна толщу вод,
Союз на окончание пойдет,
И целым станет слово...

Ученики: Кислота.

Слайд 2

Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг пламенного шнура молнии, при работе реактивных двигателей самолетов и под воздействием солнечной радиации. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн тонн азотной кислоты.

Немало кислот содержится и в нашей пище – фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый “букет” кислот: яблочную, щавелевую, уксусную, лимонную, аскорбиновую, винную, молочную, масляную. Синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив или вишен и лакомился их ядрышками. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из незрелых плодов.

Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70 % муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты так жжется крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. “Химическое оружие” широко используется в природе, особенно в растительном царстве. Около 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту и используют ее как оружие межвидовой борьбы.

Важна роль кислот в человеческом организме: например, аскорбиновая – поставщик витамина С. Аминокислоты образуют множество белков, а из них, в свою очередь, строятся все ткани нашего организма. “Много дел” и у соляной кислоты – сильнейшего бактерицида, под действием которого большинство бактерий, попавших в желудок, погибают.

У вас на столе лежат драже аскорбиновой кислоты. Попробуйте их на вкус. Именно вкус кислот дал им название. Но можно ли определить все кислоты по вкусу? Для этого существуют специальные вещества – указатели.

II Изучение новой темы

Слайд 3

Внимательно посмотрите на формулы кислот. Что в них общего?


HNO3 – азотная кислота
HNO2 – азотистая кислота
H2SO4 – серная кислота
H2SO3 – сернистая кислота
H2S – сероводородная кислота
HCl – соляная кислота
H2CO3 – угольная кислота
H2SiO3 – кремниевая кислота
H3PO4 – ортофосфорная кислота


 

Слайд 4

Что такое кислота?

Давайте составим определение кислоты. ( Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Атомы водорода способны замещаться на металл.

Слайд 5

Формулы, каких веществ «лишние» и почему?

1) HCI   2)CO2    3)NaOH    4) H2SO4    5)  NaCl  6) H3PO4 7) HNO3      8) H2S   9) СаО  

10) H2CO3  11)Н2О  12)Н2SiO4

Слайд 6,7 (возврат к слайду 3 – щелкаем по слову кислорода)

Разделите вышеперечисленные кислоты на группы


1) по числу атомов водорода

Описание: [Image]

 

Слайд 8

А теперь мы с вами будем учиться называть кислоты.

Бескислородные кислоты  называют с конца молекулы, соединяя  название последнего элемента через соединительную гласную О со словом водородная, и добавляем название класса соединения - кислота.

Например:

ПОКАЗЫВАЮ HCl – хлороводородная кислота,  другое, чаще употребляемое название ее, – соляная кислота.

Немного о ней: (показываю пузырек с кислотой) – это жидкость, без цвета и запаха, концентрированная дымит на воздухе; содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи. Желудок готовится к приему пищи заранее: лишь только мы начнем пережевывать пищу, он выделяет желудочный сок, содержащий соляную кислоту. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок, так как сок начнет переваривать стенки самого желудка.

 

Название кислородсодержащих кислот дает элемент, стоящий в середине формулы. Например:

ПОКАЗЫВАЮ H2SO4 и H2SO3 – в середине стоит сера, поэтому  первую (у которой больше кислорода) называют серной (богатая и важная), а вторую (у которой меньше кислорода) – сернистой (победнее и скромнее).

Немного о серной кислоте: (показываю ее) – это жидкость, без цвета и запаха, хорошо поглощает окружающие пары воды и другие газы. Концентрированная серная кислота требует особого обращения с ней при разбавлении: ее нужно приливать в воду, а не наоборот. Иначе может произойти закипание и выплеск  кислоты, что может привести к ожогам рук, глаз и лица.

 

Назовите кислоты Слайд № 8

 

Слайд 9

Физические свойства кислот:

Кислоты могут быть твердые, жидкие (разное агрегатное состояние),бесцветные, белые,  коричневые (цвет разнообразный). Растворы имеют кислый вкус (яблочная , лимонная,  щавелевая), разъедают растительные и животные ткани.(!).

 

Слайд 10-11

Польза и вред кислот (предлагаю учащимся назвать самим, потом дополнить)

 

Слайд 12

ТБ от строгой химички

 

Слайд 13

Химические свойства кислот:

1.Кислоты окрашивают индикатор.

ВОПРОС:  Что такое индикатор? Какие индикаторы вы знаете?

(Ответ: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый).

ОПЫТ

     Л/Р: К растворам кислот добавляем индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый. Наблюдаем окраску, записываем.

 

       2.Растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в

        ряду напряжений  до водорода, с выделением   водорода.

        Исключение азотная кислота (водород не выделяется).

 ОПЫТ

              Взаимодействие цинка с соляной кислотой

              Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2   р.з. 

          

        3. Кислоты реагируют с основными оксидами.

              CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O   р.о.

              CaO + 2HСl = CaCl2 + H2O р.о.  

 

       4. Кислоты реагируют с основаниями.

              ВОПРОС: Как называется эта реакция?

ОПЫТ

              2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O   р.о.                   .

              Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O      р.о.

 

      5. Кислоты взаимодействуют с солями.

                   HNO3

                   HCl             

                         H2SO4       H3PO4         H2SO3       H2CO3      H2SiO3

        

                  Каждая предыдущая   кислота вытесняет последующую.

              

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3     р.о.

      6. Нестойкие кислоты разлагаются.

Слайд 16

Обобщение химических свойств

     Реагент

    (условие 

    

   реакции)            

Индикатор

Основание

Основный оксид

Соль

  Металл

   Кислота

Лакмус- красный

Соль + вода

Соль + вода

Соль*+Кислота*

Соль + Н2

 

III Закрепление темы


  1. Выберите формулы кислот:
    м) HCl
    в) P2O5
    ж) NH3
    г) Ca(OH)2
    о) H3PO4
    и) NaCl
     
  2. Выберите двухосновные кислоты:
    п) HNO3
    р) HF
    н) HCl
    с) H3PO4
    л) H2SO4
    о) H2CO3
  3. Выберите бескислородные кислоты:
    д) H2S
    ч) HF
    т) HNO3
    з) H3PO4
    к) H2SO3
    м) HNO2
  4. Выберите формулу кислоты, в которой степень окисления атомов серы +6:
    д) H2SO3
    и) H2SO4
    а) H2S
  5. Выберите формулы кислот, ион кислотного остатка которых имеет заряд 2-:
    н) H2S
    б) HNO3
    а) H2CO3
    к) H3PO4

 Проверьте свои ответы по ключу.

Подведение итогов урока


 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Разработка урока с презентацией на тему "Кислоты" 8 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Руководитель образовательной организации

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Кислоты.ppt

Скачать материал "Разработка урока с презентацией на тему "Кислоты" 8 класс"

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Кислоты.               Свойства кислот.

    1 слайд

    Кислоты. Свойства кислот.

  • Что нас объединяет?

    2 слайд

    Что нас объединяет?

  • HNO3                      HNO2H2SO4                     H2SO3H2S...

    3 слайд

    HNO3 HNO2
    H2SO4 H2SO3
    H2S HCl
    H2CO3 H2SiO3
    H3PO4
    Внимательно посмотрите на формулы кислот. Что в них общего?

  • Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного ост...

    4 слайд

    Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.


  • Формулы, каких веществ «лишние» и почему?


1)HCI   2)CO2    3)NaOH    4) H2S...

    5 слайд

    Формулы, каких веществ «лишние» и почему?


    1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4

    5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3 8) H2S

    9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О 12)Н2SiO4

  • КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.	бескислородные                
HF HCl   HBr
HI    H2S...

    6 слайд

    КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
    бескислородные
    HF HCl HBr
    HI H2S

    1. По содержанию кислорода.
    кислородсодержащие
    HNO3 H2SO4
    H2CO3 H3PO4
    КИСЛОТЫ

  • 2. По количеству атомов водорода.КИСЛОТЫодно-основные
HCl
HNO3двух-основные
H...

    7 слайд

    2. По количеству атомов водорода.
    КИСЛОТЫ
    одно-основные
    HCl
    HNO3
    двух-основные
    H2S
    H2SO4
    трех-основные
    H3PO4

  • Дать название кислотам:HCI
H2SO4   
H3PO4  
HNO3      
H2S  
HNO2   
H 2...

    8 слайд

    Дать название кислотам:
    HCI
    H2SO4
    H3PO4
    HNO3
    H2S
    HNO2
    H 2SO3
    H2CO3
    H2SiO3
    Соляная кислота
    Серная кислота
    Фосфорная кислота
    Азотная кислота
    Сероводородная кислота
    Азотистая кислота
    Сернистая кислота
    Угольная кислота
    Кремневая кислота

  • Физические свойства              кислотПри обычных условиях кислоты могут быт...

    9 слайд

    Физические свойства кислот
    При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими.
    Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества.

  • Польза кислот

    10 слайд

    Польза кислот








  • Вред кислот

    11 слайд

    Вред кислот





  • Техника безопасности от строгой химички.Ты в хим. кабинет пришел
Так запомни...

    12 слайд

    Техника безопасности от строгой химички.
    Ты в хим. кабинет пришел
    Так запомни кроха
    Безопасность хорошо,
    Быть безруким плохо.
    Ты над брюками держал
    С кислотой пробирку?
    Круто, парень, ты попал –
    На штанишки с дыркой!
    При работе с кислотой
    Не нужна тревога.
    С осторожностью простой
    Избежишь ожога.

  • Химические свойства кислотИндикатор лакмус красный 
    Кислоту укажет ясно....

    13 слайд

    Химические свойства кислот
    Индикатор лакмус красный
    Кислоту укажет ясно.
    Когда ж нейтральная среда,
    Он фиолетовый всегда.
    Универсальный индикатор - розовый

  •  

    14 слайд

     

  • кислоты реагируют с цинком...

    15 слайд







    кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью

     





  • Обобщение:

    16 слайд

    Обобщение:

  • Закрепление знанийтест                   ответы:
        Iвариант...

    17 слайд

    Закрепление знаний
    тест
    ответы:
    Iвариант
    1. м, о
    2. л, о
    3. д, ч
    4. и
    5. н, а

  • Домашнее задание        §20, 38  упр.4, 
 дополнительно  упр.6
            ст...

    18 слайд

    Домашнее задание
    §20, 38 упр.4,
    дополнительно упр.6
    стр.214
    Составить кроссворд по теме «Кислоты».

  • БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК !  УСПЕХА!

    19 слайд

    БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК !
    УСПЕХА!

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 610 123 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 09.01.2016 2140
    • RAR 1.3 мбайт
    • 14 скачиваний
    • Рейтинг: 3 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Черепанова Ольга Аскаровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Черепанова Ольга Аскаровна
    Черепанова Ольга Аскаровна
    • На сайте: 8 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 16621
    • Всего материалов: 6

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 28 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Копирайтинг: от пресс-портрета до коммуникаций

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Налогообложение реализации и доходов физических лиц

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Инвестиционные проекты: оценка, эффективность и стратегии

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе