Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока "Соли" с использованием презентации и ЭОР

Разработка урока "Соли" с использованием презентации и ЭОР

  • Химия

Документы в архиве:

610.86 КБ Основные классы неорганических соединений.096p.oms
3.74 МБ Понятие степень окисления.143i (1).oms
1.7 МБ Презентация к уроку.pptx
3.52 МБ Составление формул солей.999i.oms
25.37 КБ разработка урока.docx

Название документа Презентация к уроку.pptx

Поделитесь материалом с коллегами:

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛ...
Определите в каждом столбике лишнее вещество и из букв составьте слово A -Mg(...
Классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Соли Основания Основные класс...
СОЛИ. ЗАДАЧИ УРОКА: 1.Определение солей. 2.Состав, строение солей. 3.Номенкла...
В карстовой пещере
В царстве Хозяйки Медной горы
Малахит – Cu(OH)2CO3
На берегу соляного озера
Кораллы Мел Мрамор Природные карбонаты CaCO3
Гранат Сподумен Топаз Циркон Природные силикаты
Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка...
Классификация солей Составление формул солей.999i.oms СОЛИ Нормальные (средни...
Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам: ZnCl Ba NO Ca PO Al...
Составьте формулы следующих солей: Нитрат меди (II) Хлорид ртути (II) Силикат...
Домашнее задание: §19 решить задачу, творческое задание
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛ
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ СОЛИ

№ слайда 3 Определите в каждом столбике лишнее вещество и из букв составьте слово A -Mg(
Описание слайда:

Определите в каждом столбике лишнее вещество и из букв составьте слово A -Mg(OН)2 Б-Fe(OH)2 С-LiNO3 Д-NaOH О-CaCO3 П-HNO3 Р-H2SO4 Т-HCl К- H2O Л- K2S М- Al2O3 Н-CO2 Е- CH4 Ж-NH3 З- PCl5 И-CuSO4

№ слайда 4 Классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Соли Основания Основные класс
Описание слайда:

Классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Соли Основания Основные классы неорганических соединений.096p.oms

№ слайда 5 СОЛИ. ЗАДАЧИ УРОКА: 1.Определение солей. 2.Состав, строение солей. 3.Номенкла
Описание слайда:

СОЛИ. ЗАДАЧИ УРОКА: 1.Определение солей. 2.Состав, строение солей. 3.Номенклатура солей. 4.Значение солей.

№ слайда 6 В карстовой пещере
Описание слайда:

В карстовой пещере

№ слайда 7 В царстве Хозяйки Медной горы
Описание слайда:

В царстве Хозяйки Медной горы

№ слайда 8 Малахит – Cu(OH)2CO3
Описание слайда:

Малахит – Cu(OH)2CO3

№ слайда 9 На берегу соляного озера
Описание слайда:

На берегу соляного озера

№ слайда 10 Кораллы Мел Мрамор Природные карбонаты CaCO3
Описание слайда:

Кораллы Мел Мрамор Природные карбонаты CaCO3

№ слайда 11 Гранат Сподумен Топаз Циркон Природные силикаты
Описание слайда:

Гранат Сподумен Топаз Циркон Природные силикаты

№ слайда 12 Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка
Описание слайда:

Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка Общая формула кислот – Me А m m, n – число атомов А – кислотный остаток n Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислот.

№ слайда 13 Классификация солей Составление формул солей.999i.oms СОЛИ Нормальные (средни
Описание слайда:

Классификация солей Составление формул солей.999i.oms СОЛИ Нормальные (средние) Кислые Основные

№ слайда 14 Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам: ZnCl Ba NO Ca PO Al
Описание слайда:

Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам: ZnCl Ba NO Ca PO Al S Na SO 2 2 2 ( ) ( ) 4 3 2 2 3 2 4 – хлорид цинка – нитрит бария – фосфат кальция – сульфид алюминия – сульфат натрия II I II I II III III II I II

№ слайда 15 Составьте формулы следующих солей: Нитрат меди (II) Хлорид ртути (II) Силикат
Описание слайда:

Составьте формулы следующих солей: Нитрат меди (II) Хлорид ртути (II) Силикат магния Нитрат натрия Карбонат кальция Сu(NO ) 3 2 HgCl 2 MgSiO 3 NaNO 3 CaCO 3

№ слайда 16 Домашнее задание: §19 решить задачу, творческое задание
Описание слайда:

Домашнее задание: §19 решить задачу, творческое задание

№ слайда 17
Описание слайда:

Название документа разработка урока.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Ткачёва С.В.МБОУ «СОШ №2»

Корсаковского городского округа


Урок «СОЛИ» 8 класс.

Цели урока:

  1. Образовательная: Формирование на межпредметном уровне системы понятий о солях в условиях активной учебной деятельности

  2. Развивающая: Формировать приемы умственной деятельности, развивать логическое мышление и познавательный интерес.

  3. Воспитательная: продолжать формирование адекватной самооценки на базе коллективной и индивидуальной учебной деятельности. Воспитывать культуру умственного труда.

Ход урока

1.Организация класса и актуализация знаний.

1.Вспомним способ нашего продвижения по учебному материалу:

Учащиеся отвечают на вопросы и выполняют задания, которые соответствуют знаниям зоны их актуального развития.

1. Все вещества происходят от какого-либо элемента. На какие две группы делят химические элементы? (Металлические и Неметаллические.)

2. Какие простые вещества им соответствуют на макроуровне организации вещества? (Металлическим элементам соответствуют металлы, Неметаллическим – неметаллы.)

3. Какие простые вещества мы изучили? (Водород, кислород.)

4. К изучению каких веществ мы перешли дальше? (Сложных.)

5. Какие сложные вещества образуют металлы и неметаллы при взаимодействии с кислородом? (Оксиды. Металлы – основные оксиды, неметаллы – кислотные оксиды.)


По ходу составляется схема на доске и в тетрадях учащихся.

  • А теперь перейдем к нашей сегодняшней теме урока, записываем в тетрадях тему: «Соли и их классификация»

Название соли вам должно быть знакомо, где вы встречались с солями и какие соли вам известны? (предполагаемый ответ: при приготовлении пищи – пищевая соль, в воде – морская соль, соль которую используют для приготовления еды, « Пищевая», « Поваренная», « Каменная», « Иодированная», бывает мелкая и крупная).

  • А почему, это, используемое нами каждый день вещество, мы называем солью? ( оно соленое на вкус).

Далее учитель выписывает формулу « пищевой» соли на доске, называет ее и сообщает, что данное вещество относится к классу « соли»

  • Ребята, давайте поговорим еще об одном веществе. Все вы знаете, что такое мел. А какой он на вкус? Соленый или нет?(нет).Итак, мел на вкус не соленый, но, тем не менее, тоже относится к классу «соли»

2. Активизация знаний.

Послушайте несколько выдержек из литературных произведений.

Слайд 2

Спелеологи вошли в пещеру. Они, видавшие виды, были поражены красотой увиденного. Сверху словно сосульки свисали сталактиты, а со дна пещеры поднимались сталагмиты. Все это сверкало и переливалось и похоже на царство Снежной Королевы, хотя каждый понимал, что это чудо образовали карбонаты

Слайд 3

Давно Данила-мастер бродил по подземному царству Хозяйки Медной горы. Из всех сокровищ, которые она готова была ему отдать, он попросил только малахит.

Слайд 4

У нас давно закончилась соль, и пища была безвкусной. Однажды, блуждая по тайге, мы вышли на берег какого-то озера. Нашему взору предстала удивительная картина. Берег был белый, словно покрыт снегом, то там, то здесь лежали какие–то белые камни. Это чудо переливалось под лучами солнца. Я не мог удержаться и, подняв с земли камень, зачем-то лизнул его.

Он оказался соленым. Мой организм, истосковавшийся по соли, требовал еще и еще. В этот момент мне казалось, что нет ничего вкуснее.

Я любил наблюдать за своей мамой. Она брала соду и добавляла в нее уксусную кислоту, происходило вспенивание, и каждый я раз восхищался увиденным.

  • Вы познакомились с несколькими веществами, относящимися к классу « соли». Что общего в физических свойствах всех этих веществ?

( твердые, кристаллы, высокие температуры плавления).

  • Давайте запишем в тетрадях.

Соли – твердые, кристаллические вещества, имеют высокие температуры плавления, многие растворяются в воде.

Как можно узнать растворимая соль или нет? Попробовать растворить ее, что мы сейчас и сделаем (опыт). А если воды под рукой нет? Тогда необходимо воспользоваться таблицей растворимости: найти необходимый металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет.

Определите растворимы соли или нет

NaCl, K2SO4, ZnCl2, BaSO4, CaCO3.


  • А теперь запишите формулы солей, которые нам встретились в рассказах и проанализируем их состав.

NaCl, СаSO4

Карбонат кальция -CaCO3 – металл + кислотный остаток.

Пищевая сода -NaHCO3- металл + водород + кислотный остаток.

Малахит -(CuOH)2CO3 – металл + гидроксо группа + кислотный остаток.

  • Как дать названия солям, которые выписали?

Учитель объясняет номенклатуру солей. РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ

Название соли = название аниона + название катиона металла.

(в именительном падеже) (в родительном падеже)

Если один и тот же металл проявляет несколько степеней окисления, они указываются в скобках римской цифрой.

Учащиеся дают название солям, которые выписали

Из всех химических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ. В начале 19 века шведский химик И. Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями. СЛАЙД ГИПЕРССЫЛКА

ТРЕНАЖЕР

СОСТАВЬ ФОРМУЛЫ – Работа в парах сменного состава.

Оценки -

Домашнее задание

  1. §

  2. Вычислите, сколько соли и воды необходимо взять для приготовления 0,5 кг 20%-го раствора соли. 

  3. Творческое задание: Однажды мне в руки попала книжка с названием “Без соли не проживешь”. А немного позже в одном из журналов я прочитала статью, которая была названа “Белый яд”. Напишите заметку с одним из названий о поваренной соли (в стиле вашей любимой газеты).

  4. Для лечения некоторых заболеваний принимают ванны из морской воды. Морская вода содержит ионы Na+, Mg2+, Ca2+, K+, Cl-, SO42- , Br-, J-. В лечебницах, расположенных далеко от моря морскую воду готовят искусственно. Какие соли надо растворить в пресной воде, чтобы приготовить морскую воду ?

Цветовые сигналы Ребята вы проделали глобальную работу оцените себя на уроке.

А) Получил прочные знания , усвоил весь материал 9-10 баллов

Б) Усвоил материал частично 7-8 баллов

В) Мало , что понял , необходимо еще поработать 4-6 баллов.


Загадки:
Не страшны кислоты мне,
Даже очень сильные.
Но в растворах щелочей
Становлюсь малиновым.
Ярче сока всех малин.
Кто я? (Фенолфталеин)

Ах, что же я поделаю с собой - 
Ведь в щелочи я сине-голубой.
А в кислоте быть синим, я не смею:
В кислотах я немедленно краснею. (Лакмус) 

Как на прогулке от мороза, 
От кислого я стану розов.
Но вид мой в щелочи смешон:
Я сразу желтый, как лимон. (Метилоранж)

Эта желтая бумажка все укажет без труда
Посинеет – в колбе щелочь, покраснеет – кислота.
Коль нейтральная среда – не изменит цвет тогда.
Мы за эти указания как зовем её? (Универсальная)

Иду на мелкую монету,
В колоколах люблю звенеть,
Мне ставят памятник за это.
И знают: имя мое - ... (Медь)

В технике сплавов нашел применение
Как стойкий и легкий металл
И в самолетостроении 
Важное место занял. (Алюминий)

Он безжизненным зовется, 
Но жизнь без него не создается. (Азот)

По прозванью – инвалид,
Но крепок в деле и на вид. (Хром)

Из глины я обыкновенной,
Но я на редкость современный.
Я не боюсь электротока, 
Бесстрашно в воздухе лечу;
Служу на кухне я без срока - 
Мне все задачи по плечу.
Горжусь своим я именем:
Зовусь я ... (Алюминием)

Был металл серебристо-белым
В соединении стал мелом. (Кальций)

Элемент – основа жизни,
Есть и в вашем организме. (Углерод) 

Да, действительно соли широко распространены в природе. Огромная масса солей растворена в океанической и морской воде. Три четверти этой массы приходится на поваренную соль. В океанической воде присутствует в виде растворимых солей большинство химических элементов.

В земной коре встречается мрамор, который образовался из известняка в далекие времена. Залежи известняка и мела находятся на дне океанов и морей. Частично они образовались из раковин морских простейших. Эта соль карбонат кальция.

Наземные животные строят свои скелеты из другой соли, в состав которой входят атомы кальция и кислотные остатки фосфорной кислоты. Эта же соль фосфат кальция – основа минералов фосфоритов и апатитов, из которых получают необходимые для сельского хозяйства фосфорные удобрения.

Ученые полагают, что миллионы лет назад жизнь зародилась в первичном Мировом океане. В нем живые организмы получали минеральные соли, необходимые для роста и жизни. При большой потери крови в организм пациента вводят физиологический раствор (временно замещающий кровь), представляющий собой раствор с массовой долей хлорида натрия 0,8 %.

Соли играют важную роль в процессах обмена веществ. Они содержатся в клеточном соке живых организмов, входят в состав нервной, мышечной и костной тканей. Поэтому без солей, и прежде всего поваренной соли, жизнь человека невозможна.


Вот какие удивительные и полезные вещества соли! Посмотрите на образцы солей и подумайте чем все соли похожи и в чем их различие? (предполагаемый ответ – все соли твердые вещества, имеющие различную окраску)

Правильно соли представляют собой твердые вещества, при растворении некоторых из них в воде, мы получаем растворы солей. А окраска солей зависит от того какие элементы входят в их состав.

Но нас больше интересует состав солей: чем они образованы и какие



Кроме того, все соли можно разделить на 2 группы: растворимые в воде и нерастворимые. К первой группе относится: NaCl, K2SO4, ZnCl2, а ко второй: BaSO4, CaCO3.

Учитель: А какой тип связи будет характерен для солей, если они образованы катионами и анионами? (учащиеся называют тип связи ионный).

Учитель: Молодцы! В самом начале урока вы сказали, что соль « пищевая» это кристаллики. После просмотра первых слайдов вы сказали, что соли – это кристаллы. Посмотрите, что собой представляет кристаллик «пищевой» соли, то есть хлорида натрия.

( показ слайда №13).

Следующий вопрос, который нам нужно сегодня рассмотреть – это, как дать название веществу, относящемуся к солям. Прежде, давайте вспомним, как дать название основанию.

( называем анион – гидроксид, затем – катион, например, NaOH – гидроксид натрия).

Учитель: так как соли тоже состоят из катионов и анионов логично предположить, что порядок названия солей такой же. В первую очередь называем анион – кислотный остаток, затем катион – металл и его степень окисления, если она переменная. Например:



Этап подведения итогов :

Учитель: Ребята . как Вы считаете . достигли ли мы сегодня на уроке поставленной нами цели ? Дома вы можете проверить , насколько Вы усвоили материал сегодняшнего урока , выполнив самостоятельно упражнения 1-3 стр

Этап информации о домашнем задании :

Домашнее задание : параграф 21, упр 1-3



V Рефлексия.

Ребята , Вы проделали глобальную работу . Какое у Вас настроение ? На Ваших столах находятся вопросы . Попробуйте оценить свою работу на уроке.

Тест . «Как я усвоил материал ?»

А) Получил прочные знания , усвоил весь материал 9-10 баллов

Б) Усвоил материал частично 7-8 баллов

В) Мало , что понял , необходимо еще поработать 4-6 баллов.


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 17.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров186
Номер материала ДВ-347897
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх