Разработка урока Тема 3.урок №2 . 9 класс.Аммиак. Соли аммония

Тема 3.урок №2 . 9 класс.Аммиак. Соли аммония

Цель урока:

Сформировать систему знаний об аммиаке как водородном соединении азота, выявить практическое значение

Задачи:

Обучающие.

Рассмотреть строение  молекулы аммиака.

Изучить физические и химические свойства.

Развивающие.

Создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

Воспитывающие.

Способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Оборудование: схемы-конспекты, реактивы для получения аммиака, соли аммония

Я думаю, что химики – это те, кто на самом деле понимают мир. Этот огромный мир – удел химиков. Л.К. Полинг

Можно не любить химию,но прожить без нее сегодня и завтра нельзя. О.М. Нефедов

Ход урока

I.Актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке.

1.фронтальная беседа по  прошлому уроку

а). Существует ли азот в природе как простое вещество?

б). Входит ли азот в состав сложных веществ? Приведите примеры.

в). Каково содержание азота в Земной коре как простого вещества? В составе органических веществ?

г).Каково биологическое значение азота?

д). В состав каких органических веществ входит азот и какова их роль в организме?

2. работа у доски

1-ый ученик - Физические свойства азота. Запишите в тетради.

2-ой ученик -  Получение и применение азота. Запишите в тетради основные способы получения     азота.

3-ий ученик - Химические свойства азота: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами. Запишите уравнения реакции.

Какое соединение образует азот с водородом?

II. Изучение   нового  материала

1.Вводное слово учителя

Сегодня мы будем знакомиться с очень интересным веществом. Но прежде я приведу вам некоторые  высказывания ученых :

Можно не любить  химию,но прожить  без нее сегодня  и завтра нельзя.

О.М. Нефедов

Я думаю, что химики – это те, кто на самом деле понимают мир. Этот огромный мир  – удел химиков.

Л.К.Полинг

Как вы думаете? Ученые правы, не  преувеличили ли они значение химии?

Мы попробуем разобраться в этом, изучив  это загадочное вещество. Вы сегодня поработаете и с опорным конспектом, и с учебником, будете заполнять таблицу, используя еще и мой рассказ и презентацию.

И так тема урока: Аммиак. Соли аммония

Прослушайте стихотворение и в конце изучения темы объясните, какие факты позволили детскому поэту написать такие строчки:

Добрый старый аммиак,

Он богач и он бедняк,

Богат неподеленными

Своими электронами,

Но только, вот беда, ему

В растворе скучно одному.

Он погулять готов всегда:

Там кислота, а тут вода…

Потом, обобранный до нитки,

Он плачет: «Где мои пожитки?

Какое это беззаконие:

Стал катионом я аммония!»

2. история открытия

А – название

}  Слово «аммоний» происходит от греческого , буквально – амонова соль. Так назывался нашатырь (хлорид аммония), который получали близ храма бога Амона в Древнем Египте. Это название предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Г.Дэви. В 1787 г. комиссия по химической номенклатуре дала этому газу название аmmoniak (аммониак). Это название сохраняется в большинстве западно-европейских языков. Русскому химику Я.Д.Захарову это название показалось слишком длинным, и в 1801 году он исключил из него две буквы. Так получился «аммиак». Чистый аммиак был получен Джозефом Пристли в 1774 г.

Еще одна история

}  История произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. В последствии выяснилось: этот газ- аммиак.

Б- история получения

          В чистом виде аммиак был собран в конце XVIII  века Джозефом Пристли. Он описал его свойства, но состав не определил. Определил состав аммиака Карл Бертолле. Он разложил аммиак электрическим током и получил точные данные о качественном составе.

3. особенности строения

Учащиеся работают с учебником  § 23 стр.,  слушают  рассказ учителя, просматривают презентацию и заполняют краткий конспект или опорную таблицу:

Хим.формула, структурная,электронная (изобразить)
Вид связи
Физ.св-ва:решетка,агрегатное состояние,плотность,цвет,запах,ядовитость,отношение к воде и др.растворителям
Химические св-ва, свяханные со строением
Качественные реакции
Распространение в природе
Получение в лаборатории и промышленности
Применение в быту и народном хозяйстве

        

Молекула аммиака имеет тетраэдрическое строение. Угол 107,3ᴼ.Связь ковалентная полярная, решетка молекулярная. Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды.

4.Физические свойства

Аммиак- бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде (нашатырный спирт),

t_пл.=-78⁰С,

t _кип.= - 33,4^оС, легко сжижается, легче воздуха, ядовит. Жидкий аммиак бесцветный, твердый – белого цвета.

5. химические свойства

1.5 Растворяется в воде(при 20 градусах 1 объем воды поглощает до 700 объемов аммиака):

NH₃ + H₂O → NH₄OH (нашатырный спирт)

Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты.

Образуется ион аммония, валентность азота IV, стпень окисления -4

2.5. Аммиак (NH₃) взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO₃ и серной H₂SO_4.

При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль

NH₃  + HCl = NH₄Cl↑  хлорид аммония

NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓ нитрат аммония

2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓сульфат аммония

Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония

3.5. В чистом кислороде сгорает, окисляясь до азота. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем

4NH₃ + 3O₂= 2N₂ + 6H₂O

Аммиак на воздухе не горит!   Аммиак не горит на воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется, проявляя свойства восстановителя.

4.5. Каталитически окисляется:

    

    4NH₃ + 5O₂                4NO + 6H₂O 

5.5. Восстанавливает сложные вещества:

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

6. Получение.   Лаборатоный опыт

n  Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.

n  2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ ↑ + CaCl₂ + 2H₂O

n  Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.

(аммиак - легкий газ).

Вывод:

7.Применение

}  Чтоб продукты не пропали

}  Вам поможет аммиак,

}  И растениям, конечно,

}  Аммиак совсем не враг.

}  Если обморок случился –

}  Может в чувство привести,

}  Вывести из опьяненья,

}  Глянец окнам навести.

III. Подведение итогов урока

1уровень

1.Контроль по теме «Аммиак».Что узнали?

1)Аммиак ____________ растворяется в воде.

2)Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или  ___________ спиртом.

3)Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________.

4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________.

5)Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства…

 6) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой?

7) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках?

Ответы:

Контроль по теме «Аммиак». Что узнали?

1)Аммиак  хорошо растворяется в воде.

2)Раствор аммиака в воде называют  аммиачной водой или  нашатырным спиртом спиртом.

3)Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на  малиновую.

4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого  нашатырь.

5)Аммиак в реакциях проявляет  основные свойства…

6) Раствор имеет щелочную реакцию, на этом основан весьма простой способ обнаружения утечки из системы хладоагрегата газообразного аммиака: посинение смоченной водой лакмусовой бумажки в парах, содержащих аммиак. взаимодействие с водой и кислотами.

7) В медицине 10% раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом.

Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

За счет того что аммиак имеет те же водородные связи как в воде, он легко сжижается и обладает ощутимой теплоемкостью.. . (хладоемкостью) именно поэтому его тоже используют как хладогент

2 уровень

1)Молекула аммиака имеет неподелённую электронную пару:

А.   Одну      Б.  Две     В.  Три    Г.  Пять

 2) Какое вещество является восстановителем в реакции                                            

   NH₃ + O₂ à N₂ + H₂O

А.  Аммиак       Б.  Кислород      В.   Азот      Г.  Вода

 3) Аммиак не взаимодействует с:

А. Серной кислотой Б. Соляной кислотой В. Гидроксидом натрия  Г.  Водой

 4) Установите соответствие:

Свойства азота                                           Химические уравнения реакций

1. Реакции, связанные с изменением                 А.  NH₃ + H₂O ↔NH₄OH

    степени окисления азота.                                         Б.  2NH₃↔N₂ + 3H₂

2.  Реакции, связанные с образованием            В.  4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ +6H₂O

     ковалентной связи по донорно-акцептор -  Г.  NH₃ + HCl = NH₄Cl

     ному механизму.

5) Составить уравнение  химической реакции аммиака с азотной кислотой HNO_3.

   6) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.

ответы

1)Молекула аммиака имеет неподелённую электронную пару:

А.   Одну       

 2) Какое вещество является восстановителем в реакции                                            

   NH₃ + O₂ à N₂ + H₂O

А.  Аммиак        

 3) Аммиак не взаимодействует с:

 В. Гидроксидом натрия   

 4) Установите соответствие:

Свойства азота                                           Химические уравнения реакций

1. Реакции, связанные с изменением                                          Б.  2NH₃↔N₂ + 3H₂        

    степени окисления азота.                                                      В.  4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ +6H₂O

2.  Реакции, связанные с образованием             

     ковалентной связи по донорно-акцептор                          Г.  NH₃ + HCl = NH₄Cl

     ному механизму.                                                                     А.  NH₃ + H₂O ↔NH₄OH

5) Составить уравнение  химической реакции аммиака с азотной кислотой HNO_3.            

 NH₃ + HNO₃   →  NH₄NO₃.

   6) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.                                    NH₄OH <–> NH₃  + H₂O

IV.Домашнее задание.  § 23