Разработка урока "Типы химических реакций", 8 класс (ФГОС) по учебнику Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара

• 1 слайд

  Возможно ли эти реакции разделить на группы?
  2H2 + O2 = 2H2O
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  2HgO = 2Hg + O2
  

• 2 слайд

  Типы химических реакций
  

• 3 слайд

  ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
  РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
  РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
  РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
  

• 4 слайд

  – это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
  Реакции соединения -
  +
  =
  Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны.
  

• 5 слайд

  Fe + S = FeS
  
  Zn + O2 = ZnO
  
  Fe + O2 = Fe2O3
  
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  
  4
  2
  2
  2
  3
  

• 6 слайд

  1) 2HgO = 2Hg + O2
  2) CaCO3 = CaO + CO2
  3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
  4) CuO + H2 = Cu + H2O
  5) 2H2 + O2 = 2H2O
  6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
  7) BaO + SO2 = BaSO3
  
  

• 7 слайд

  Эксперимент
  
  Горение магния
  
  

• 8 слайд

  П.П. Бажов
  «Малахитовая шкатулка»
  

• 9 слайд

  Реакция разложения малахита:
  оксид меди
  (II)
  (CuOH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2
  малахит
  вода
  оксид углерода
  (IV)
  

• 10 слайд

  – это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ.
  Реакции разложения -
  +
  =
  

• 11 слайд

  Подавляющее большинство реакций разложения эндотермичны и требуют для своего проведения повышенной температуры. Например:
  HgO = Hg + O2
  
  CaCO3 = CaO + CO2
  
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  
  Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
  2
  2
  3
  2
  

• 12 слайд

  1) CaO + CO2 = CaCO3
  2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
  3) Fe + S = FeS
  4) 2H2O = 2H2 + O2↑
  5) CuO + H2 = Cu + H2O
  6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
  8) Cu(OH)2 = CuO + H2O
  

• 13 слайд

  Эксперимент
  
  «Химический вулкан»
  

• 14 слайд

  реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.
  Реакции замещения -
  +
  +
  =
  

• 15 слайд

  Zn + HCl = ZnCl2 + H2
  
  Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
  
  Cu + HgSO4 = CuSO4 + Hg
  2
  

• 16 слайд

  1) CaO + CO2 = CaCO3
  2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
  3) Fe + S = FeS
  4) 2H2O = 2H2 + O2↑
  5) CuO + H2 = Cu + H2O
  6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
  8) Cu(OH)2 = CuO + H2O
  

• 17 слайд

  Эксперимент
  

• 18 слайд

  реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.
  Реакции обмена -
  +
  +
  =
  

• 19 слайд

  CuO + HCl = CuCl2 + H2O
  
  MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
  
  AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
  2
  

• 20 слайд

  1) CaO + CO2 = CaCO3
  2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
  3) Fe + S = FeS
  4) 2H2O = 2H2 + O2↑
  5) CuO + H2 = Cu + H2O
  6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
  8) Cu(OH)2 = CuO + H2O
  

• 21 слайд

  Эксперимент
  

• 22 слайд

  +
  =
  +
  =
  +
  +
  =
  +
  +
  =
  

• 23 слайд

  Задания для проверки
  2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O - реакция обмена
  Na + H₂O = NaOH + H₂ - реакция замещения
  2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
  2CO + O₂ = 2CO₂ - реакция соединения
  Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O - реакция замещения
  MgCO₃ = MgO + CO₂ - реакция разложения
  CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O - реакция обмена
  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ - реакция замещения
  2Au₂O₃ = 4Au + 3O₂ - реакция разложения
  Na₂O + 2HNO₃=2NaNO₃ + H₂O - реакция обмена
  

• 24 слайд

  Домашнее задание:
  Оформить на альбомном листе работу, где необходимо привести примеры разных типов реакций и нарисовать рисунки, иллюстрирующие эти типы.