Разработка урока в 8 классе "Свойства солей"

 Республиканский конкурс «Учитель года»

Конкурсное задание: урок

                                             Салчак Мариета Малчыновна

учитель химии и биологии

МБОУ Хадынская СОШ

Физические и химические свойства солей

Труд без усилий, что суп без соли

Давайте сегодня потрудимся так, чтоб не уйти с урока не солоно хлебавши.

Цель:

1.     Сформировать знания о химических свойствах солей, обучить навыкам сосотавления уравнений химических реакций;

2.     Развитие ключевых метапредметных компетенций: умения наблюдать, анализировать, сравнивать, делать вводы, осуществлять самоконтроль;

3.     Воспитание интереса к предмету, коллективизма, терпимого отношения к чужой точке зрения (толерантности).

Тип урока: изучение нового материала

Методы: словесные, наглядные, практические, проблемно-поисковые, самоконтроль.

Оборудование: компьютер, проектор, пищевая сода, соль иодированая, мыло.

Реактивы: нитрат бария, сульфат натрия, хлорид натрия, карбонат натрия, нитрат серебра, соляная кислота, сульфат меди (II), гидроксид натрия, раствор аммичной воды, оксид меди (II),

Ход урока:

1.     Организационный момент. Добрый день уважаемые ребята, я Салчак М.М. учитель химии и биологии Хадынской школы Пий-Хемского кожууна. И я надеюсь на наше плодотворное сотрудничество во время урока.

2.     Проверка д/з (опрос).

Игра «крестики - нолики». Покажите выигрышный путь

Угольная кислота	Соляная кислота	Серная кислота
Кислород	Сульфат калия	Вода
Сода	Азотная кислота	Нитрат серебра

Ответ: Угольная кислота, соляная кислота, серная кислота

CuSO4	AgNO3	Fe(OH)3
HCl	КОН	Na2SO4
NaOH	H3PO4	CuSO4

Ответ: NaOH, КОН, Fe(OH)₃

Графический диктант:

1.     Формула серной кислоты – HСl (нет -)

2.     Щелочь – это растворимое в воде основание (да ^)

3.     Кислотным основаниям соответсвует кислота (да ^)

4.     Кислород – это сложное вещество (нет -)

5.     Оксиды, простые вещества (нет -)

Ответ:

Молодцы ребята, мы повторили пройденный материал, а теперь приступим к изучению новой темы. Напишите в тетрадях дату и тему урока. Cегодня мы изучим физические и химические свойства солей. (раздать всем карточки «фишбоун»). Ребята в ходе урока заполняют схему

 

 

Посмотрите, пожалуйста, на учительский стол, что вы видите? (сода, соль, мел). Как вы думаете, почему они здесь оказались? Да, это все соли, которыми мы пользуемся в быту. А скажите, пожалуйста, какое у них агрегатное состояние? (твердые) Растворимы ли они в воде? (да) Правильно ребята. Мы с вами только что выяснили физические свойства солей. Соли твердые, разного цвета, растворимость в воде разная. Откройте последний форзац учебника. Там у нас таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Из этой таблицы мы узнаем, растворима или не растворима соль. Работа по таблице: посмотрите по таблице растворима ли соль сульфат бария. (нет) Правильно. Р – растворима, Н – нерастворима, - не существует.

Из предложенного списка выберите формулы солей и дайте им названия:

CO_2,  Ca(OH)₂,  Na₂SO_4,  Na₂SO₄,  H₂CO₃,  Ba(NO₃)₂,  NaCl

Ответ: Na₂CO_3,  Ba(NO₃)_2,  NaCl

А что будет, если эти соли слить попарно между собой? Давайте посмотрим (демонстрация опыта)

1. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄

Что наблюдали? Напишите уравнения реакции. ( у доски)

1. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄= BaSO₄+2NaNO₃ (применяется для получения нерастворимых солей)

Мы перешли к изучению химических свойств солей.

1 химическое свойство солей

Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4

2 химическое свойство: взаимодействие с металлами

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ (ЭРН Ме более активный вытесняет менее активный из раствора его соли)

Третье и четвертое химические свойства вам уже знакомы: соли взаимодействуют с кислотами и щелочами, давайте эти свойства повторим.

Групповая лабораторная работа: Взаимодействие солей с кислотами и щелочами. (раздаются технологические карты лабораторной работы)

Технологическая карта.

1.     Проделайте химические реакции, подтверждающие химические свойства солей. Дл этого налейте в пробирку нитрат серебра AgNO₃ Добавьте небольшое количество соляной кислоты HCl. Что наблюдали? Запишите уравнения реакций

2.     К сульфату меди (II) CuSO₄ прилейте по каплям гидроксид натрия NaOH Что наблюдали? Запишите уравнение реакции.

3.     Сделайте выводы (Какие два химических свойства солей вы расммотрели?)

Закрепление (игра «химический цветок»)

В нашей лаборатории расцвел цветок необычайной красоты – на его лепестках формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с сульфатом меди (II)? (на лепестках формулы: Ag, Zn. CuO, NaOH. BaCl₂, Na₂CO₃, HCl, Mg(OH)₂) ответ: Zn, NaOH, Na₂CO_3, BaCl₂

Работа с карточками. Детям предлагаются карточки трех цветов: желтые-  упрощенный вариант, соответствует отметке «3»; зеленые -  вариант средней сложности, соответствует отметке «4»; красные – усложненный вариант, соответствует отметка «5».

Ребята, оцените свои возможности и выберите вариант, с которым, по вашему мнению, вы сможете сегодня справиться. Желаю успехов!

Желтая карточка

Выберите формулу соли:

1) Na₂O        2) H₂SO₄     3) FePO₄     4) Fe(OH)₂ 

Зеленая карточка

Соль NaHSO₄ называется:

1)сульфат натрия  2)гидросульфат натрия  3) сульфит натрия  4) сульфид натрия

Красная карточка

С хлоридом свинца PbCl₂ не взаимодействует:

1)Zn   2)Cu   3)Al    4)Fe

Домашнее задание: параграф 33, задание 9 на с. 112

При выполнении д/з вам поможет карточка фишбоун которую вы заполняли во время урока

Выставление оценок.

Закончить наш урок я хочу словами девиза урока «Труд без усилий, что суп без соли», которые, на мой взгляд, тесно связаны с темой сегодняшнего разговора.

Рефлексия.

Закончите предложения:

Я узнал …

Я понял …

Было интересно …

Особенно понравилось …

Использованная литература:

О.С. Габриелян Химия 8 класс М:. Дрофа 2007

П.П. Бажов Малахитовая шкатулка (отрывок из сказки)

Народные пословицы и поговорки про соль

Энциклопедия Чудеса света М:. Белый город 2008