Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока в русле критического мышления с применением кейс - технологии "Оксиды углерода"

Разработка урока в русле критического мышления с применением кейс - технологии "Оксиды углерода"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Курсы повышения квалификации 2015г.





Урок

В 9 классе по учебнику Габриеляна О.С. Химия. 9 класс.

Оксиды углерода.







Разработала: Коломиец И.В., учитель

химии МБОУ «Школа №21».

























Г.Ростов-на-Дону, 2015г.

Цель урока: Рассмотреть строение, свойства, получение и применение оксидов углерода.

Задачи:

  1. Повторить важнейшие вопросы предыдущего урока «Углерод».

  2. Сформировать представления о связи строения и свойств оксидов углерода.

  3. Выработать умения практически получать оксиды углерода и подтверждать их химические свойства.

  4. Выполнить анализ информации учебника для выявления роли оксидов углерода в жизни человека.

  5. Применить критическое оценивание информации о глобальном воздействии углекислого газа на климат.

  6. Повторить понятия несолеобразующие, кислотные оксиды, ковалентная полярная связь, донорно-акцепторная связь, восстановительные свойства, окислительные свойства, обратимые реакции.

Этапы урока:

  1. Приветствие и оргмомент.-2 мин

  2. Проверка знаний – устный опрос.-10 мин

  3. Изучение нового материала:

- изучение в сравнении строения угарного газа и углекислого газа, выводы о возможных свойствах этих соединений. – 5 мин

- лабораторные опыты по получению углекислого газа и проведение реакций подтверждающих его свойства.- 7 мин

- оформление таблицы сравнения строения, физических свойств, химических свойств, способов получения и применения оксидов углерода.- 10 мин

- решение вопросов о глобальном значении углекислого газа (кейс). – 5 мин

4. Повторение изученного в виде блиц-опроса.- 5 мин

5. Домашнее задание. – 1 мин.

Ход урока:

  1. Приветствие, объявление темы и цели урока.

  2. Проверка знаний (фронтальный опрос): Во время опроса два ученика оформляют решение цепи превращений из домашнего задания без помощи домашней тетради.

  1. Перечислите основные аллотропные модификации углерода.

  2. Назовите природные соединения углерода.

  3. Сравните физические свойства различных модификаций углерода (алмаз, графит, аморфный углерод).

  4. Чем вызваны различные свойства углерода и графита?

  5. Какие разновидности аморфного углерода вам известны?

  6. Что такое адсорбция, активированный уголь?

  7. Каковы химические свойства углерода?

  8. Чем объясняется невысокая химическая активность углерода?

  9. Какая модификация углерода химически наиболее активна?





  1. Изучение нового материала.

- изучение в сравнении строения угарного газа и углекислого газа, выводы о возможных свойствах этих соединений. – 5 мин

Содержание:

Раздел «Знаю».

Учитель предлагает отразить на доске формулы возможных оксидов углерода. Ученик (по собственному желанию) записывает формулы угарного и углекислого газа, даёт им тривиальные и систематические названия, указав степени окисления элементов в оксидах.

Раздел «Хочу узнать».

Учитель предлагает составить структурные формулы оксидов и указать вид химической связи в них. Ученики обязательно испытают затруднения.

В молекуле СО атомы углерода и кислорода связаны тройной связью, из которых 2 связи образованы по обычной схеме ковалентной полярной связи, а одна связь образована по донорно-акцепторному механизму. Учитель изображает на доске схему образования молекулы СО.



Молекула СО2 в действительности неполярная, несмотря на полярную связь. Она имеет линейное строение. Учитель изображает схему.





Раздел «Знаю»

О = С = О

Молекула линейная

Вид связи

Две ковалентных полярных по обычному механизму и одна донорно-акцепторная. При этом у атома углерода остаётся 2 собственных электрона.

Углерод образует четыре ковалентных полярных связи. Все внешние электроны углерода участвуют в образовании ковалентной связи.

Окислительно-восстановительные свойства

2 электрона принадлежат только углероду, следовательно, СО может проявлять восстановительные свойства

Собственных электронов у атома углерода на внешнем уровне нет, следовательно СО2 не может проявлять восстановительные свойства


горит

Не горит

Физические свойства

Бесцветный газ, без запаха, чрезвычайно ядовит

Бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом

По результатам обсуждения составляем таблицу «Сравнение СО и СО2», которую постепенно по мере обсуждения материала дополняем.



- лабораторные опыты по получению углекислого газа и проведение реакций подтверждающих его свойства.- 7 мин

Учитель предлагает предположить способы получения СО и СО2.

Раздел «Знаю»

Ученики конечно будут предлагать реакцию взаимодействия мрамора с соляной кислотой для получения СО2 .

Раздел «Хочу знать»

Способ получения СО вызывает затруднение. Учитель сообщает реакцию взаимодействия цинка с СО2. Реакцию составляем на доске. Оба способа лабораторные.

Учитель предлагает выполнить лабораторные опыты по получению СО2 .

Для этой цели на столах учеников приготовлены пробирки с мрамором и соляной кислотой. По просьбе учителя, ученики приливают к мрамору соляную кислоту и наблюдают выделение газа. Проверяют наличие углекислого газа горящей лучиной. В среде углекислого газа она тухнет.

Вывод: углекислый газ не поддерживает горение.



Раздел «Знаю»

Продолжаем заполнять таблицу. Свойства СО известны из способов получения металлов, горение до СО2 составляют самостоятельно. Свойства кислотных оксидов проговариваем и составляем реакции для углекислого газа. Специфические свойства сообщает учитель. Применение находим в учебнике, озвучиваем и вписываем в таблицу.

Признаки

СО

СО2

Получение

В лаборатории



В промышленности


В лаборатории



В промышленности

Свойства

Несолеобразующий оксид







Кислотный оксид

Применение

Синтез органических веществ

Тушение пожаров.

В пищевой промышленности.

Для получения соды.



- решение вопросов о глобальном значении углекислого газа (блиц-кейс). – 5 мин Кейс распечатываю на каждый стол, при ответе ценится краткость

Известно, что с углекислым газом связывают глобальные изменения климата на Земле. Составьте собственное мнение об этой проблеме, ответив на следующие вопросы.

Содержание кейса:

  1. Установлено, что практически весь углекислый газ поглощается Мировым океаном. Предложите химические превращения в морской воде углекислого газа. Кто является потребителем углекислого газа?

  2. Данные доказывают, что количество углекислого газа в атмосфере, не превышает 0,03% вот уже сотни миллионов лет. За это время были и периоды потепления климата и похолодания. Влияет ли содержание углекислого газа на климат?

  3. Учёные прогнозируют потепление климата из-за увеличения содержания углекислого газа до 0,11% и даже до 0,3%. Возможно ли существование человека в такой атмосфере, если ПДК СО2 составляет 0,1%? Поясните ответ.

  4. Предложите ситуации, когда существует угроза отравления человека углекислым газом.

  5. В газированной воде высокое содержание углекислого газа, но мы не боимся отравления при её потреблении. Почему?

  6. Содержание 14С в обычном углероде 12С одинаково во всех живых организмах: в каждом грамме углерода, выделенного из живого организма, в течение 1 мин распадается приблизительно 16 атомов 14С и выделяется 16 бетта-частиц. По содержанию радиоактивного углерода определяют возраст исследуемого образца. В виде, какого газа проще выделить углерод из образца для исследований?

  7. Если исскуственно получить углекислый газ, в котором все атомы углерода 14С , то каков будет возраст образца?





  1. Повторение можно повести с помощью вопроса, что нового узнали за урок.

5. Д/з $ 29 (до угольной кислоты), упр.1-4.

Объявить оценки.

7

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 07.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров26
Номер материала ДБ-180389
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх