1007878
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия КонспектыРазработка урока"Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов на примере соединений серы" (5 класс)

Разработка урока"Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов на примере соединений серы" (5 класс)

библиотека
материалов
hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

МБОУ «Яковлевская средняя общеобразовательная школа»







Открытый урок







Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов на примере соединений серы

(для 11 класса)














Разработала и провела

в методический день

учитель химии высшей

квалификационной категории

Галлямова В. М.







Яковлево, 18 февраля 2015 года

Неметаллы

Тема: окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов на примере соединений серы


Цель: познакомить с особыми свойствами соединений серы

Задачи:


- совершенствование умений классифицировать химические реакции по химическим свойствам, выявлять суть окислительно-восстановительных процессов

- дальнейшее формирование практических навыков, безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

- развитие умений анализа и синтеза, классифицировать

Вид урока

Урок изучения нового материала

Методы обучения

-проблемно - поисковый

-экспериментальный

-наглядный

Формы организации познавательной деятельности

-индивидуальная

-парная

Формы контроля

- устный опрос

- письменный опрос

- самопроверка

- взаимопроверка

- лабораторный

Оборудование:

- интерактивная доска, мультимедийный компьютер

-папки с таблицами растворимости, электроотрицательности

-карточки с заданиями

- оборудование: пробирки, наборы реактивов, темные палочки, пробки к пробиркам, прибор для сжигания веществ

- реактивы: Na2S, Na2S2О3, НCl, Н2SO4, K2SO4, CuSO4, FeS, MnSO4, ZnSO4, KMnO4, KI(к), S


Организационный момент, вопросы, возникшие при выполнении домашнего задания?

Актуализация знаний, тема и цели урока

Индивидуальное задание: зарисовать энергетическую диаграмму атома серы, валентные возможности, степени окисления.

-Что общего у этих веществ? (Все они содержат атомы серы)

Na2S, Na2S2О3, Н2SO4, K2SO4, Н2SO3, CuSO4, SO2, Н2S, MnSO4, К2S, ZnSO3, SO3, Cu2S, FeS2 (Все они содержат атомы серы)

Как вы думаете, какова тема сегодняшнего урока? (Соединения серы)

- Разделите данные вещества на группы (Соли, оксиды, кислоты)

- Можно ли разделить кислоты на группы? Какие?

- А оксиды?

- А соли?

Изучение нового материала

Можем ли предложить другую классификацию? Какие затруднения испытали? (Na2S2О3, FeS2)

- Проставьте степени окисления серы во всех соединениях.

- На какие группы можем разделить все эти вещества? (На соединения со степенью окисления -2, +2, +4, +6)

Таким образом, сегодня мы в основном будем говорить о соединениях серы с различными степенями окисления. Начнем с соединений серы со степенью окисления -2.

- К ним относятся … .

Охарактеризуйте строение и свойства имеет сероводород? (Демонстрация опыта с получением сероводорода) (Газ с запахом тухлых яиц, ядовит)

- Какое строение имеет? (Молекулярное)

- Почему газ, ведь вода – жидкость? (В воде между молекулами воды существуют водородные связи, в сероводороде их нет)

- Растворяется ли сероводород в воде? Что случиться, если сероводород растворить в воде? (Кислота)

- Какая это кислота? (Слабая)

- Какие соли она образует? (Сульфиды, гидросульфиды)

- Как можно обнаружить сульфиды в растворе? (По полученным осадкам)

-Проведите реакции с получением осадков с сульфидом натрия (Какие осадки получили, какого цвета?)

- К какому типу химических реакций относятся эти реакции (К ионным)

Сделаем вывод: реактивами для обнаружения сульфидов могут служить…,…,… .

А теперь, подумаем какое строение имеет пирит FeS2, который служит сырьем для получения серной кислоты?

Оказывается атомы серы, как и атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя полисульфиды.

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/img/g3_5_11.gif

Полисульфиды — многосернистые соединения общей формулы Me2Sn, например, полисульфид аммония (NH4)2Sn. В структуре этих соединений имеются (димерные/полимерные) цепи атомов —S—S(n)—S—.

Выполним №5 с на с. 56

2KMnO4 + 5 Н2S = 5 S0 + 2MnO2 + 2KOH + 4 H2O

Mn+7 + 5е → Mn+2 2

S-2 – 2 е → S0 5

Давайте сделаем вывод: чем будут являться соединения серы в степени окисления -2 (Восстановителем)

Перейдем к соединениям серы со степенью окисления +6.

- Как вы думаете, они химических процессах будут окислителями или восстановителями? Почему? Окислителями, т.к. могут только забирать электроны)

Рассмотрим строение и свойства триоксида серы:

Sulfur-trioxide-2D.svg Оксид серы(VI) https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Sulfur-trioxide-trimer-3D-balls.png/640px-Sulfur-trioxide-trimer-3D-balls.png

- Какое строение имеет?

Запишем физические свойства: жидкость, при 16° превращается в прозрачные кристаллы состава S3O9 (с. 61)

Выполним № 12 с. 63 (с сероводородом)

SO3 + Н2S = SО2 + H2O

S+6 + 2 е → S+4

S-2 – 2 е → S+4

Мы доказали, что триоксид серы яляется окислителем.

Что произойдет при растворении триоксида серы в воде?

Запишите уравнение реакции.

SO3 + Н2О = H2SО4

Тип реакции? (Кислотно-основная реакция)

Значит, следующим веществом со степнью окисления +6 являются серная кислота и ее соли. Свойства серной кислоты: бесцветная маслообразная жидкость, весьма гигроскопичная, неограниченно смешивается c водой (раствор сильно разогревается), в водном растворе - сильная кислота, при нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и Н2О. Таким образом, мы уравнении реакции можем вместо равно поставить стрелки в противоположных направлениях.
Вызывает ожоги кожи.

А вы знаете, что серная кислота неограниченно растворяет триоксид серы?

Sulfuric-acid-2D-dimensions.svgСерная кислотаhttp://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/img/g3_5_19_2.gif

О О О О

׀׀ ׀׀ ׀׀ ׀׀

Н-О-S- О- S- О- S- О- S-О-Н

׀׀ ׀׀ ׀׀ ׀׀

О О О О

Запишите посередине формулу серной кислоты, проведите две стрелки, запишите какие соли образует серная кислота.


Мы изучали особые свойства серной кислоты в 9 классы. Сегодня проведем реакцию, которую не выполняли. Выполним практически № 10 с. 69 (3 у доски)

5H2S+6О4 + 8KI- = 4K2SО4 + 4I20 + H2S-2 +4H2O

S+6 + 8 е → S-2

2 I- – 2 е → I20 4


2H2S+6О4 + 2KI = K2SО4 + I20 + SO2 +2H2O

S+6 + 2 е → S+4

2 I- – 2 е → I20


4H2S+6О4 + 6KI = 3K2SО4 + 3I20 + S +4H2O

S+6 + 6 е → S0

2 I- – 2 е → I20 3


Вывод: соединения серы со степенью окисления +6 являются окислителями.

А как вы думаете, окислительные или восстановительные свойства будут проявлять соединения серы со степенью окисления +4? (В зависимости от условий и окислителями и восстановителями)

- Например, сернистый газ при реакции с сернистый газ будет …?

Демонстрация: проедем реакцию.

- При сжигании серы образуется сернистый газ. Запишите реакцию

S0 + О2 = SO2

При растворении газа в растворе перманганата калия получаем …?

SO2+ H2O = Н2SО3

Таким образом, с марганцовкой могут реагировать как SO2, так и Н2SО3

2KMn+7O4 + 5 S+4O2 + 2H2O = 2Mn+2S+6O4 + 2Н2S+6О4 + K2S+6O4

Mn+7 + 5е → Mn+2 2

S+4 – 2 е → S+6 5


2KMnO4 + 5Н2S+4 О3 = 2Mn+2S+6O4 + 2Н2S+6О4 + K2S+6O4 + 3H2O

Mn+7 + 5е → Mn+2 2

S+4 – 2 е → S+6 5

Мы сегодня встретились еще с одной степенью окисления серы +2. Каким веществом является тиосульфат?

Проведем реакцию тиосульфата с соляной кислотой.

Na2S+2 2О3 + 2НCl= S0+ 2NaCl + S+4O2 + H2O

S+2 - 2 е → S+4

S+2 +2 е → S0

Оказывается строение тиосульфат - иона похоже настроение сульфата, но один атом кислорода заменен на ион серы, т.е. атомы серы в сульфат- ионе имеют разные степени окисления, а степень окисления +2 – это среднее значение 2-х степеней окисления.

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/Thiosulfate-ion-2D-dimensions.png/150px-Thiosulfate-ion-2D-dimensions.png

Подведение итогов урока

Какими свойствами обладают соединения серы? (Кислотно-основными, окислительно-восстановительными)

Какое основное правило необходимо знать при записи окислительно-восстановительных реакций? (Окислители реагируют с восстановителями)

Рефлексия

Оцените свою работу на уроке, поставив общую оценку за весь урок. Почему?

Домашнее задание: просмотреть § 8-10, задания 10 с. 57, 8 с. 63


Литература

1.Кузнецова ЛМ. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/Л.М. Кузнецова.- 2-е изд.- М.: Мнемозина, 2007.- 279 с.

2.https://ru.wikipedia.org/wiki/

3. hhttp://ido.tsu.ru/schools/chem/


Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Конспект урока "Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов на примере соединений серы" знакомит учащихся с особыми свойствами соединений серы. В процессе урока учащиеся в ходе проведения экспериментов при модерации их деятельности учителем характеризуют окислительно-восстановительные свойства соединений серы.

При этом совершенствуются их умения классифицировать химические реакции по химическим свойствам, выявлять суть окислительно-восстановительных процессов; происходит дальнейшее формирование практических навыков, безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, развиваются аналитико-синтетические умения школьников. Этот урок позволяет учащимся совершенствовать умения выполнять задания ЕГЭ повышенного уровня сложности. На уроке используются проблемно - поисковый, экспериментальный методы обучения, индивидуальные, парные формы работы

Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.