Урок 1. Общая характеристика
элементов подгруппы кислорода. Аллотропия. Простые вещества - кислорода и серы.
Цель: сравнить химические элементы подгруппы
кислорода; привести в систему и дополнить сведения о простых веществах,
образованных элементами данной подгруппы, их физических и химических свойствах,
способах получения и применения.
1. Инструктаж.
2. Работа с доской или компьютером.
Самостоятельная работа в парах.
Задание 1. Используя
алгоритм дать характеристику
кислороду и сере как химическим элементам и простым веществам ( Приложение 1и 2).
Задание
2. Сравнить аллотропные модификации кислорода и
серы. (Консультация
см. учебное пособие «Химия» 9кл. с.73-74,96). Какими физическими свойствами они
обладают?
Индивидуальная
работа.
Задание 3. Подтвердите свои знания реакций
горения и окисления и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.
Вариант-1 (а) и (г); Вариант -2 (б)
и (в).
а) N 2
+ O 2 ®
б)
Ca + O 2 ®
в) H2S + O
2 ®
г) CH4
+ O 2 ®
(Консультация учебное пособие «Химия» 9
кл. с. 93 ).
Самостоятельная работа .
Задание 4. (см. пункт 2д). Как получают кислород в лаборатории и в
промышленности? Запишите уравнения реакций.
Задание 5. (см. пункт 2е). Рассмотрите
области применения кислорода. (Консультация
на с. 94).
Учащиеся проверяют правильность выполнения
друг у друга.
Указание:
- соединения серы с металлами называют
сульфидами;
- степень окисления атомов серы в
соединениях с металлами и водородом равна - 2.
Индивидуальная работа.
Задание 6. Закончить уравнения химических
реакций, отражающих
химические свойства серы, расставить коэффициенты , используя метод электронного
баланса, дать названия продуктам реакций:
Вариант 1 –(а) и ( в), Вариант
-2 – (б) и ( г).
а) S
+ Н2 ®
б) S
+ О2 ®
в) S
+ К ®
г) S
+ AI ®
Работа в парах.
Задание 7. (см. пункт 2д). Что является сырьем для
получения серы? Какое свойство серы лежит в основе ее получения
Задание 8. (см. пункт 2е). Рассмотрите области
применения серы. ? (Консультация учеб. пособие « Химия» 9кл. с. 98).
Сверить с ответами на доске, или
компьютере.
Задание на дом: § 20-21. Уметь составлять
уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода и
серы. Подготовить каждой группе сообщения о важнейших соединениях серы. I группе - сероводород, II
группе - сероуглерод, III группе -оксид серы (IV), IV группе - оксид серы (VI), V группе - сернистая кислота.
Отметки за работу учащимся я выставляю при
выполнении заданий 3 и 6. Рефлексия учащихся: задания 1,2,4,5,7,8.
Урок 2. Повторение и закрепление
знаний об особенностях химических элементов подгруппы кислорода. Соединения
серы.
Цель: углубить знания учащихся о химических
элементах «Подгруппы кислорода» и их соединениях.
1.Проверка домашнего задания. Сообщения учащихся.
2.Программированный контроль
знаний.
1. Дан ряд чисел: 8,14,16,75,10,125,32.
Какое из них соответствует относительной
атомной массе серы (вариант I); числу протонов в атоме
кислорода (вариант П)?
2. Какую электронную конфигурацию имеет в
свободном состоянии атом серы (вариант П); кислорода (вариант I):
а) 1822s22Р6Зs' ;
6} 1s22s22р4;
в) 1822s22Р6Зs2Зр4
г) 1s22s22р3
3. Запишите формулу водородного
соединения селена (вариант 1); кислорода (вариант П). Укажите степени
окисления элементов в водородном соединении.
4. Как изменяются свойства элементов в
подгруппе кислорода с увеличением порядкового номера элемента:
а) металлические ослабевают,
неметаллические усиливаются;
б) металлические усиливаются,
неметаллические ослабевают.
5. Укажите аллотропные видоизменения серы
(вариант I);
кислорода (вариант П).
6.Из приведенных утверждений выберите те,
которые характеризуют:
озон (вариант I); кислород (вариант П):
а) газообразный при обычных условиях;
б) не имеет запаха;
в) бесцветный;
г) малорастворим в воде;
д) намного тяжелее воздуха;
е) в молекуле связь между атомами
ковалентная неполярная;
ж) обесцвечивает красители;
з) взаимодействует с водородом со
взрывом.
7. Какие реакции, уравнения которых
приведены ниже протекают:
а) при обычных условиях (вариант I), б) при нагревании (вариант П).
а) 2А1 + 3S ® А12 S3;
б) 2Nа + S ® Nа2 S;
в) S + О2 ® SО2;
г) 2Li + S ® Li2 S
8. Напишите формулы сульфидов: цинка,
калия (вариант I);
серебра, свинца (вариант II).
Урок 3. Серная кислота. Цель: познакомиться с физическими и химическими
свойствами серной кислоты; составить конспект по этой теме.
1. Инструктаж.
2. Работа в парах, используя алгоритм
изучения серной кислоты.
Указание: Н2 SО4 ; t
пл.=10,310С; t кип. =279,6°С.
Задание 1. (см. пункт 2). Рассмотреть
склянки с разбавленным и концентрированным растворами серной кислоты. Записать
наблюдения. Задание 2 (см. пункт 3а). Изучить химические свойства
серной кислоты, общие свойства кислот.
Выполнить лабораторную работу «Изучение
химических свойств серной кислоты на основании которых ее относят к классу
кислот» и оформить ее втетради.
1. Проделать опыт, доказывающий наличие
ионов Н+ в растворе серной кислоты. Записать
наблюдения. Составить уравнение диссоциации серной кислоты в воде.
2.Экспериентально доказать , с какими из веществ будет
взаимодействовать раствор серной кислоты: СuО, СО2, Сu(ОН)2 Nа2СО3,
NаС1, НС1. Составить молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения практически возможных реакций. Отметить признаки
каждой химической реакции.
Задание 3.(см. пункт 3а). Продолжить
оформлять конспект. Записать вывод: с веществами, каких классов неорганических
веществ взаимодействует серная кислота как представитель класса кислот.
(Консультация Учебное. пособие « Химия» 9кл. с. 102 ).
Коррекция знаний учащихся –
самостоятельная работа.
Вариант 1
Напишите молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между раствором серной
кислоты и следующими веществами: оксидом железа (III),
гидроксидом бария, карбонатом кальция.
Вариант 2
Напишите молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций в растворе между веществами, формулы
которых: а) Н2 SО4 и ZnО; б) Н2SО4
и К2СОз; в) Н2SО4
и Сu(ОН)2.
Задание на дом: §22 с. 101-102.
Урок 4 Серная кислота
Цель: познакомиться со специфическими свойствами
серной кислоты; совершенствовать умения объяснять
окислительно-восстановительные реакции.
1. Инструктаж.
2. Работа с доской, или компьютером.
3. Указание: Помните, что нельзя вливать воду в
концентрированную серную кислоту!
При
взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами образуются
сульфат металла, вода и одно из соединений серы (см. схему 2), образующиеся при
восстановлении S +6
Задание 1
(см. пункт 36). Отметить в конспекте, что приведенные на с. 102 учебника
«Химия» 9кл.уравнения реакций характерны только для концентрированной
серной кислоты.
(Демонстрация опытов взаимодействия
концентрированной серной кислоты с водой и древесными стружками).
Работа в парах.
Задание 2. Составить уравнение
взаимодействия концентрированной серной кислоты с водой. (Консультация с. 101
учебного пособия «Химия» 9кл.).
Задание 3. Составить уравнения реакций
серной кислоты с неметаллами:
а) S + Н2
SO4 ® SО2
+ Н2О;
б) С.+ Н2 SO4 ® СО2+ SО2 + Н2О.
Расставить коэффициенты методом
электронного баланса.
Индивидуальная работа.
Закрепление. Задание 4. Расставить коэффициенты методом
электронного
баланса.
Вариант 1
а) Нg + Н2SО4
® НgSО4 + SО2
+ Н2О;
б) Zп + Н2SО4 ® ZnSО4 + Н2 S+ Н2О.
Вариант 2
а) Сu + Н2SО4 ® СuSО4 + SО2 + Н2О;
б) Mg + Н2SО4 ® MgSO4 + Н2 S+ Н2О.
Работа в парах.
Задание 5 (см. пункт 4). Записать уравнения
получения серной кислоты в лаборатории и промышленности. (Консультация учебное
пособие «Химия» 9кл. с. 104-106).
Задание 6 (см. пункт 5). Составить схему «Серная
кислота в народном хозяйстве». Сверить с конспектом на доске или компьютере.
Задание иа дом: §22.
Оценки при выполнении задания 4. Рефлексия
учащихся задания:2,3,5,6.
Урок 5 Соли серной кислоты.
Цель: изучить особенности свойств солей серной
кислоты.
Парная лабораторная работа.
Задание 1. Составить формулы сульфатов
калия, натрия, алюминия, кальция.
Задание 2. Исследовать физические свойства
сульфатов: меди (II), бария, натрия.
Задание 3.Доказать, что сульфаты обладают
химическими свойствами, характерными для всех солей.
Провести реакции между растворами:
а) сульфата меди (II) и гидроксида натрия;
б) сульфата меди (II) и железными стружками;
в) сульфата натрия и нитрата серебра.
Отметить признаки каждой реакции. Записать
молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций.
Сформулировать и записать вывод.
Задание 4. Осуществить качественную реакцию
на сульфаты. Отметить признаки и условия течения реакции, записать уравнения в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Оценки за выполнение и оформление
лабораторной рабрты.
Задание на дом: §22.
Урок 6 Обобщение знаний по теме
«Подгруппа кислорода».
Цель: повторить, закрепить и проконтролировать
знания учащихся по теме.
Работа в группах с использованием
конспекта.
Контроль знаний.
Индивидуально-дифференцированная
работа
Вариант 1
Закончить уравнения практически
осуществимых реакций, записать их в молекулярном, полном и сокращенном ионном
виде:
а) Н2S04 + ВаС12 ® г) Fе2(SО4)
3 + NaОН ®
б) Nа2SО4 + НС1 ® д) Н2SО4 + СО2 ®
в) Н2SО4 + CuO ® е) Сu SО4 +Zn ®
Вариант 2
Написать уравнения реакций, при помощи
которых можно осуществить превращения:
а) сера ® оксид серы (IV) ®
оксид серы (VI) ® серная кислота® cульфат
натрия;
б) сероводород ® оксид серы (IV) ®
сернистая кислота ®
сульфит калия.
Вариант 3
Написать молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения реакций получения сульфата меди (П) тремя
способами, а также уравнения, характеризующие его химические свойства.
Задание на дом: повторить §20-22.
Приложение 1
Алгоритм характеристики
химического элемента
1.Сведения о химическом элементе:
а) химический знак;
б) относительная атомная масса;
в) положение элемента в периодической
системе
г) строение атома (заряд ядра, состав
ядра, общее число электронов, распределение их по слоям, число электронов в
наружном слое, его электронная конфигурация, число электронных пар и не
спаренных электронов в наружном слое);
д) наиболее устойчивые изотопы данного
элемента;
е) возможные и устойчивые степени
окисления атомов в соединениях;
ж) распространение элемента в природе,
его наиболее важные природные
соединения.
Алгоритм характеристики простого
вещества:
а) формула простого вещества, вид
химической связи;
б) тип кристаллической решетки;
в) физические свойства (агрегатное
состояние при обычных условиях, цвет, запах растворимость в воде и др.);
г) химические свойства (отношение к
простым и сложным веществам);
д) получение простого вещества в
промышленности и лаборатории;
е) применение.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.