Разработка уроков: Типы химических реакций, Свойства кислот с использованием фрагментов электронного пособия

Урок по теме: Типы химических реакций

Цель урока: обучающиеся

должны знать: типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

должны уметь: определять тип химических реакций.

Задачи:

Обучающие - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.

Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств – коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.

Оборудование: Электронное пособие по химии «Просвещение». Таблица «типы химических реакций»; набор соответствующих реактивов, пробирки, спиртовка и т.п.

Тип урока: обобщения.

Ход урока:

1. Мотивационный этап

Эпиграф.

Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ.

Преподаватель: Как вы думаете – почему мы дышим? Чем мы дышим? Для чего нам нужен кислород?

Что происходит с кислородом в нашем организме? Наш организм представляет собой огромный химический завод. Для протекания химических реакций в каждой клеточке нашего организма необходим кислород. В результате сложных реакций окисления выделяется энергия (экзотермические реакции), необходимая для поддержания постоянной температуры тела, для движения, для мышления, т.е для жизни.

Поэтому подходит ли эпиграф к нашему уроку? Да, действительно, без химических реакций невозможна жизнь.

Различаются ли химические реакции друг от друга; могут ли некоторые реакции в чем-то быть схожими? Чтобы нам ориентироваться в огромном царстве химических реакций необходимо знать типы химических реакций.

2. Актуализация опорных знаний.

Преподаватель: Что такое химическая реакция? Явление, в ходе которого из одних веществ (реагентов) получаются другие (продукты реакции). В чем заключается сущность химической реакции? Атомы не разрушаются, а перегруппировываются.

Давайте вместе посмотрим на проведение химической реакции меди с серой в лабораторных условиях (демонстрация опыта).

Итак, каковы условия данной реакции? Нагревание. Каковы признаки реакции? Сколько веществ вступило в химическую реакцию? Сколько образовалось?

А теперь посмотрим комментарий этой реакции на микроуровне (демонстрация электронного пособия по этой реакции - анимация атомов). Разрушились ли атомы в ходе химической реакции? Нет, в чем и заключается сущность химической реакции.

К доске вызвать желающего – записать уравнение реакции.

По каким признакам можно классифицировать химические реакции? По выделению или поглощению теплоты, по изменению числа исходных и конечных веществ (соединение, разложение, замещение и обмен) и т.д

Итак, любую химическую реакцию можно записать на бумаге, на доске. Каким образом? С помощью уравнений химический реакций. Но, не зная формулу вещества, невозможно правильно составить уравнение химической реакции. Поэтому давайте проведем небольшой химический диктант.

Химический диктант (2 варианта).

Кислота, которая вырабатывается во время принятия пищи. Способствует пищеварению (ферменты). HCl

Основное вещество мела, известняка, мрамора. СаСО₃

Едкий натр. Мылкое на ощупь, входит в состав мыла. Разъедает кожу, ткани. NaOH

Оксид водорода, самый распространенный оксид. Н₂О

Молекулярный кислород, поддерживающий дыхание и горение. О₂

Калийная селитра. Минеральное удобрение, избыток которого в овощах и фруктах вредит здоровью. КNO₃

Пищевая соль. NaCl

Отработанный газ, который мы выдыхаем (все живое). СО₂

Входит в состав кремнезема, горного хрусталя, стекла. SiO₂

Активное вещество йодомарина. Иодид калия. КI

3. Самостоятельная работа по группам.

Группу разбиваю на 4 группы: 1 группа – лабораторный опыт по реакции соединения, 2 группа – лабораторный опыт по реакции замещения, 3 группа – лабораторный опыт по реакции разложения, 4 группа – лабораторный опыт по реакции обмена.

Результаты работы оформляют в виде таблицы:

Исходные вещества

Условия реакции

Признаки реакции

Уравнение химической реакции

Тип реакции. Вывод

По одному человеку от группы отчитываются. Записывают на доске уравнения реакций с комментарием.

Дополнительное задание: решение расчетной задачи или генетической цепочки. Если делать генетическую цепочку, то определить тип каждой реакции в цепочке.

4. Проверка результатов. Обсуждение.

В результате проверки самостоятельной работы обучающиеся оценивают друг друга. За активное участие тоже выставляется дополнительная оценка преподавателя.

5. Домашнее задание.

Провести химическую реакцию с уксусной кислотой (СН₃СООН) и содой (Na₂СО₃). Результат также оформить в виде таблицы. См. выше.

6. Выводы и итоги урока.

Итак, добились ли мы цели урока? Что мы узнали?

По изменению числа реагентов и продуктов реакции бывают реакции разложения, соединения, замещения и обмена. А по выделяемой и поглощаемой теплоте - экзо-, эндотермические. Таким образом, среди множества классификаций химических реакций мы сегодня обобщили классификацию по изменению числа реагентов и продуктов реакции.

Урок по теме: Общие свойства кислот

Цель: обучающиеся

должны знать: группы кислот по основным признакам классификации; типичные свойства кислот; условия протекания реакций, в которых вступают кислоты;

должны уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства кислот; давать характеристику кислот, используя различные классификации; использовать ряд напряжений металлов

Задачи:

Обучающаая: Знать состав кислот, определения, составлять уравнения химических реакций;

Развивающая: Развивать познавательный интерес и эмоции обучающихся, умение сравнивать, обобщать, делать выводы.

Воспитательная: Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения. Формировать умение работать в коллективе, где развиваются доброжелательность и требовательность к себе и своему товарищу.

Тип урока: Комбинированный.

Оборудование и реактивы: Соляная кислота, цинк, медь, оксид меди, гидроксид натрия, растворы индикаторов (лакмус, метилоранжевый, фенолфталеин).

Ход урока.

I. Организационный момент.

Преподаватель: Сегодня переходим к изучению нового класса неорганических веществ, который называется кислоты.

Цель нашего сегодняшнего урока – изучить классификацию, состав и химические свойства кислот.

II. Изучение новой темы.

Преподаватель: В предыдущих темах мы с вами неоднократно сталкивались с тем или иным использованием кислот. Упоминались серная, соляная кислоты. С некоторыми кислотами мы встречаемся в повседневной жизни, может кто-то знает эти кислоты?

обучающийся: Лимонная, яблочная, уксусная, молочная.

преподаватель: Сейчас, послушав сообщения ваших одногруппников, узнаем, где содержатся кислоты и какую роль они выполняют. А в тетради сделаем небольшую схему. Напишите слово “Кислота” и от него несколько стрелок

и по ходу сообщения запишите, где содержатся кислоты (сообщения 1 и 2).

Теперь давайте проверим, что же у нас получилось (ребята перечисляют, на доске отмечаем).

А сейчас откройте учебник на таблице “Классификация кислот”. В таблице приведены неорганические кислоты. Что общего в формуле всех кислот?

обучающийся: Во всех кислотах содержатся атом водорода, и стоит он на первом месте.

преподаватель: Правильно. Давайте вспомним, с помощью каких веществ мы получали водород и напишем уравнение реакции на доске.

обучающийся:

преподаватель: А что происходило с атомом водорода в молекуле кислоты?

обучающийся: Цинк вытеснял атом водорода из молекулы.

Преподаватель: На основании этого свойства давайте попробуем дать определение кислотам.

обучающийся: Кислоты – это сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл.

преподаватель: Запишите определение в тетрадь. Действительно, если от молекулы кислоты убрать водород, то остается атом или группа атомов, которая называется кислотным остатком.

А теперь вернемся к нашей таблице. Мы определили, что общее между всеми кислотами – это наличие водорода.

А чем же они отличаются?

обучающийся: Количеством атомов водорода и содержанием кислорода.

Преподаватель: Правильно! Есть кислоты, которые содержат кислород – их называют кислородосодержащие и без кислорода – бескислородные.

Какие это? (формулы)

 А по количеству атомов водорода кислоты делятся на следующие группы:

У меня на доске написаны формулы кислот с валентностями кислотных остатков

Как вы думаете, каким образом я определила её? (числом атомов водорода).

Правильно, по числу атомов водорода определяется валентность кислотного остатка. Какие это? Мы рассмотрели классификацию кислот.

Как вы думаете, почему кислоты получили такое название?

обучающийся: Потому, что они кислые.

преподаватель: Правильно. Само название “кислота” показывает, что все кислоты имеют кислый вкус. Было время, когда единственным средством определения веществ были органы чувств. Постепенно химики научились распознавать кислоты, а как - об этом нам расскажет … (сообщение 3-е).

А сейчас мы, с помощью индикатора распознаем кислоту и изучим их химические свойства.

У меня на столе имеется лоток с необходимыми реактивами, демонстрирую с помощью ребят опыты, не забываем о правилах техники безопасности.

1. Действие индикатора.

В пробирку с соляной кислотой добавьте несколько капель лакмуса. Что происходит? (демонстрация электронного пособия виртуальная лаборатория)

2. Взаимодействие с металлами.

В одну пробирку с соляной кислотой добавьте цинк, (демонстрация электронного пособия виртуальная лаборатория)

Что происходит?

Напишите уравнение химической реакции

3. Взаимодействие с основными оксидами.

В пробирку с соляной кислотой добавьте оксид меди. Перемешайте стеклянной палочкой, (демонстрация электронного пособия виртуальная лаборатория)

Что происходит?

Напишите уравнение химической реакции

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов.

В пробирку с гидроксидом натрия (малиновый) добавьте соляной кислоты.

Что происходит? (демонстрация электронного пособия виртуальная лаборатория)

 III. Закрепление. Вы должны были написать уравнения химических реакций.

Теперь проверьте правильность написания их и оцените себя (доска) по следующим параметрам:

мне было легко (нет ошибок);

я затруднялся (1 ошибка);

мне было трудно (2 ошибки);

я ничего не понял (≥2 ошибок).

IV. Итог урока: домашнее задание – выучить конспект урока.

44