Инфоурок Химия ПрезентацииРазработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество"

Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество"

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Информационная карта урока.docx

                                    Информационная карта урока

Тема: «Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество».

Цель урока: Дать общую характеристику элементам VI А группы, показать аллотропные видоизменения углерода, строение его атома и химические свойства, дать понятие «адсорбция».

                                                               Задачи

 

Развивающие

Обучающие

 

Воспитательные

1. Развивать целостное представление о строении, свойствах и применении алмаза и графита.

2. Развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности.

3 .Развивать логическое мышление, умение сравнивать.

4. Развивать устную речь учащихся.

 5. Развивать интерактивные способности учащихся.

1. Формирование представлений о строении, свойствах и применении углерода.

2. Формировать целостную картину особенностей аллотропных модификаций.

3. Формировать навыки самостоятельного поиска нужной информации.

4. Дать возможность учащимся осознать практическое значение  знаний данной темы.

1.Воспитывать убежденность в соблюдении этических норм поведения и общения на уроке.

2. Воспитывать сознательное отношение к учебному труду.

3. Воспитание желания активно, с интересом учиться.

4. Воспитание культуруы общения, культуры труда.

Содержание урока

Методический инструментарий

Ожидаемый результат урока

1.Организационный момент.

 

2. Целеполагание и мотивация.

3. Ход урока

I. Актуализация знаний

II. Объяснение нового материала

III. Закрепление

IV. Самостоятельное изучение нового материала

VI. Подведение итогов Выставление оценок.

 

 

5.. Домашнее задание.

Методы :

·         Словесно-наглядный

·         Репродуктивный

·         Эвристический

·         Частично-поисковый

·         Практический

 Средства:

·         Мультимедийное оборудование

·         Электронная презентация урока

·         Лист контроля

·         Тестовые задания

Формы работы:

·         Групповая

·         Индивидуальная

·         Фронтальная.

Учащиеся:

1.  Проявят более глубокий интерес к изучению этой темы

2.  Расширят и углубят представления о подгуппе углерода.

3.  Закрепят навыки по обобщению материала, его систематизации. Умения делать выводы.

4.  Смогут применять полученные знания на практике.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Инструктор по туризму

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Вопросы к учащимся.docx

Вопросы к учащимся:

- Назовите элементы, которые входят в 4 группу главную подгруппу.
- Как определить по таблице Менделеева конфигурацию внешнего электронного уровня элемента?
- Для чего нам нужно знать электронную конфигурацию именно внешнего уровня элемента?
- Сколько электронов на внешнем уровне у элементов четвертой группы главной подгруппы?
- Как меняются металлические свойства при увеличении электронов на внешнем уровне?
- Как меняются металлические свойства при увеличении числа уровней?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь металлические свойства?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь неметаллические свойства?

Вопросы к опорному конспекту:

- Какой тип связи должен быть в кристаллической решетке любой аллотропной модификации углерода?

- Почему?

- Посмотрите на кристаллическую решетку алмаза. Каждый атом углерода в ней образует связь с четырьмя соединениями, все связи равноценные, что обусловливает высокую прочность. Какой вывод можно сделать?

- А теперь обратите внимание на кристаллическую решетку графита. В чем ее отличие от кристаллической решетки алмаза?

- Не все связи одинаковы. Связанные ковалентной неполярной связью атомы углерода, образуют слои из шестиугольников и каждый атом углерода образует только три связи с соседними, а один из четырех непарных электронов остается незадействованным внутри слоя. Между слоями действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия, следовательно, слои легко сдвигаются относительно друг друга. Как это доказать?

- Так как графит обладает электропроводностью, то он применяется в электротехнике (электроды, электрические контакты), из-за своей тугоплавкости он используется для облицовки сопел ракетных двигателей. Так как графит слоистый, то оказывает смазывающее действие на трущиеся поверхности. Где можно использовать это свойство?

Указания к опорному конспекту:

- Основываясь на положении химических элемента углерода в периодической системе химических элементов, напишите для него электронную конфигурацию внешнего слоя в основном состоянии.

- Что означает возбужденное состояние элемента?

- Что изменится, если элемент будет в возбужденном состоянии?

- Запишите электронную конфигурацию внешнего слоя атома углерода в возбужденном состоянии.

- Что такое валентность?

- Укажите валентность углерода в основном и возбужденном состоянии.

- Приведите примеры соединений с валентностью два и четыре.

- Что такое степень окисления?

- Расставьте степени окисления в своих конспектах.

- Как образуется высшая и низшая степень окисления?

- Запишите в конспектах, что степень окисления от -4 до +4 включая ноль.

- Какие вещества образует элемент в нулевой степени окисления?

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Презентация к уроку Углерод.ppt

Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • «Углерод».Презентация к открытому уроку химии 9 класс.
Выполнила: Отряскина Т...

    1 слайд

    «Углерод».
    Презентация к открытому уроку химии 9 класс.
    Выполнила: Отряскина Т. А.

  • Цели урокаОбразовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода...

    2 слайд

    Цели урока
    Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; ознакомление с явлением адсорбции, характеристика физических и химических свойств углерода.

    Развивающая – установление причинно-следственных связей (строение – свойства – применение).

    Воспитательная – воспитание культуры общения, культуры труда.

  • +6С  )2)4
+14Si )2)8)4
+32Ge )2)8)18)4
+50Sn )2)8)18)18)4
+82Pb )2)8)18)32)1...

    3 слайд

    +6С )2)4
    +14Si )2)8)4
    +32Ge )2)8)18)4
    +50Sn )2)8)18)18)4
    +82Pb )2)8)18)32)18)4
    Общая электронная формула внешнего слоя
    S2 P2
    Р - элементы

  • Изменение свойств в группе 
   С
   Si
   Ge 
   Sn
   PbМеталлические свойст...

    4 слайд

    Изменение свойств в группе

    С
    Si
    Ge
    Sn
    Pb
    Металлические свойства
    увеличиваются

  • Порядковый номер – 6
Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов...

    5 слайд

    Порядковый номер – 6
    Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6
    Энергетических уровней – 2
    Число электронов на последнем уровне – 4
    Максимальная степень окисления + 4
    Минимальная степень окисления -4
    Углерод

  • 0С+ 4ē-4ēОкислитель восстанавливаетсяВосстановитель окисляетсяAl + C →
H2 + C...

    6 слайд

    0
    С
    + 4ē
    -4ē
    Окислитель восстанавливается
    Восстановитель окисляется
    Al + C →
    H2 + C →
    C + O2 →
    C + F2 →

  • Аллотропные модификации углеродаграфиталмазфуллерен

    7 слайд

    Аллотропные модификации углерода
    графит
    алмаз
    фуллерен

  • А Л М А З

    8 слайд

    А Л М А З

  • 9 слайд

  • Звезда ордена
Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский

    10 слайд

    Звезда ордена
    Св. Андрея Первозванного
    Алмаз «Шах»
    Скипетр императорский

  • Большая императорская корона Малая императорская корона

    11 слайд

    Большая императорская корона
    Малая императорская корона

  • Г Р А Ф И ТПрименение графита:
 Электроды для электролиза
 Облицовка сопел ра...

    12 слайд

    Г Р А Ф И Т
    Применение графита:
    Электроды для электролиза
    Облицовка сопел ракетных двигателей
    Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
    Стержни для карандашей
    Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

  • П О Ч Е М У
А Л М А З  - очень твердый,
Г Р А Ф И Т – очень мягкий ?Кристалли...

    13 слайд

    П О Ч Е М У
    А Л М А З - очень твердый,
    Г Р А Ф И Т – очень мягкий ?
    Кристаллическая решетка алмаза
    Кристаллическая решетка графита

  • А Л М А ЗАлмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом у...

    14 слайд

    А Л М А З
    Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

  • Г Р А Ф И ТГрафит имеет слоистую структуру.   
В кристаллической решетке граф...

    15 слайд

    Г Р А Ф И Т
    Графит имеет слоистую структуру.
    В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.

  • Г Р А Ф И ТСходное с графитом строение имеют:СажаДревесный угольКокстипографс...

    16 слайд

    Г Р А Ф И Т
    Сходное с графитом строение имеют:
    Сажа
    Древесный уголь
    Кокс
    типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь
    восстановитель при выплавке чугуна из руд
    твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

  • Н.Д.Зелинский

    17 слайд

    Н.Д.Зелинский

  • Угольные фильтрыВ бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных...

    18 слайд

    Угольные фильтры
    В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды

  • Химические свойствауглеродаС+4С0С-4С+2Восстановитель
-4 ēОкислитель
+4 ē-2ē...

    19 слайд

    Химические свойства
    углерода
    С+4
    С0
    С-4
    С+2
    Восстановитель
    -4 ē
    Окислитель
    +4 ē
    -2ē (О2, Н2О)
    Cl2, F2, O2, HNO3
    Me, H2

  • Химические свойствауглеродаВ реакциях с активными неметаллами углерод легко...

    20 слайд

    Химические свойства
    углерода
    В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется:
    C+O2=CO2
    2C+O2=2CO
    C+2S=CS2
    C+2F2=CF4
    Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами:
    C+2CuO=2Cu+CО2
    C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
    2C+BaSO4=BaS+2CO2
    В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод -
    окислитель:
    2C+H2=C2H2
    C+Si=SiC
    2C+Ca=CaC2
    3C+4Al=Al4C3

  • Т е с т1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углер...

    21 слайд

    Т е с т
    1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода:
    а) ns2np2
    б) ns2np3
    в) ns2np4
    г) ns1np2
    2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода:
    а) II
    б) III
    в) IV
    г) V
    3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз:
    а) уменьшаются
    б) уменьшаются, затем возрастают
    в) возрастают
    г) не изменяются
    4. Углерод является:
    а) восстановителем
    б) восстановителем и окислителем
    в) окислителем
    г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
    5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет:
    а) алмаз
    б) фуллерен
    в) графит
    г) карбин
    6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка:
    а) атомная
    б) ионная
    в) атомная слоистая
    г) молекулярная
    7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода:
    а) алмаз
    б) фуллерен
    в) графит
    г) карбин

  • ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯОтветы к тесту
 
1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в

    22 слайд

    ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ
    Ответы к тесту
     
    1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в

  • Домашнее задание§ 29 стр.  упр. 5, 6, 7. Используя дополнительную литературу...

    23 слайд

    Домашнее задание
    § 29 стр. упр. 5, 6, 7.
    Используя дополнительную литературу и информацию в Интернете сделать сообщения по темам: 1. Алмаз, 2. Графит.

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Выполнение задания по заполнению кроссворда.docx

Выполнение задания по заполнению кроссворда.

 

Надпись: 2,Надпись: 3,Надпись: 4,Надпись: 5,Подпись: 9,Надпись: 6,Надпись: 7,Надпись: 8
 

 

 

 

 

 

 

 

 


Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс поглощения различных веществ поверхностью угля.

 

По горизонтали:

1.     Явление, преломления лучей в кристалле называют…

2.     Латинское название этого элемента «карбонеум».

3.     Один из сортов аморфного углерода.

4.     В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют…

5.     Алмаз оценивается высшим балом 10 и служит эталоном…

6.     Реагируя при нагревании с металлами, углерод образует…

7.     Процесс поглощения газов и растворённых веществ называется…

8.     Структура, какого вещества напоминает пчелиные соты?

9.     Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Разработка урока химии для 9.docx

Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество"

Цели урока.

Образовательная - формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; повторение строения атома, аллотропии на примере углерода; характеристика физических и химических свойств углерода.

Развивающая - установление причинно-следственных связей (строение свойства - применение); развивать логическое мышление, умение сравнивать, выбирать главное.

Воспитательная - воспитание культуры общения, культуры труда; воспитание желания активно, с интересом учиться.

Оборудование и реактивы.

         Модели      кристаллических решеток     алмаза        и       графита,

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, компьютер, проектор, лабораторный штатив, пробирки, активированный уголь, спиртовка, спички, раствор перманганата магния.

Раздаточный материал на каждого ученика:

- опорный конспект «Подгруппа углерода»;
- тест «Подгруппа углерода»;
- периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;
- таблица растворимости;
- таблица электроотрицательности.

Тип урока:  объяснение нового материала.

Этапы урока:

I. Актуализация знаний

- работа с таблицей Менделеева
- беседа по вопросам

II. Объяснение нового материала

- биологическое значение углерода
- демонстрация взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
- самостоятельная работа с опорным конспектом по элементам подгруппы углерода
- работа с электронным учебником по агрегатным состояниям
- фронтальная беседа по аллотропным модификациям углерода с одновременным использованием кодопозитивов («Аллотропные модификации углерода», «Кристаллические решетки»), моделей кристаллических решеток алмаза, графита и фуллеренов
- выполнение лабораторного опыта «изучение адсорбционных свойств угля »

III. Закрепление

- представление мультимедийного проекта «Углерод», созданного одним из учащихся (в рамках выполнения опережающего домашнего задания)

- тест «Подгруппа углерода»

IV. Самостоятельное изучение нового материала

- работа с учебником

V. Закрепление

- самостоятельная работа по расстановке коэффициентов методом электронного баланса в уравнениях реакций взаимодействия углерода с кислотами

VI. Подведение итогов

VII. Домашнее задание

Ход урока

Учитель приветствует учеников, называет тему и цель урока.

I. Актуализация знаний

Учитель сообщает детям, что для изучения нового материала необходимо повторить часть предыдущего и просит открыть таблицу Менделеева.

Вопросы к учащимся:

- Назовите элементы, которые входят в 4 группу главную подгруппу.
- Как определить по таблице Менделеева конфигурацию внешнего электронного уровня элемента?
- Для чего нам нужно знать электронную конфигурацию именно внешнего уровня элемента?
- Сколько электронов на внешнем уровне у элементов четвертой группы главной подгруппы?
- Как меняются металлические свойства при увеличении электронов на внешнем уровне?
- Как меняются металлические свойства при увеличении числа уровней?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь металлические свойства?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь неметаллические свойства?

II. Объяснение нового материала

1. Учитель рассказывает о том, что углерод играет особую роль в природе. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Особенностью атома углерода является их способность соединяться между собой, образуя сколь угодно длинные цепи, которые могут быть и разветвленными, содержащими миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов (самые из известных молекул – это молекулы белков, содержащих до миллиарда углеродных звеньев). Их длина может даже достигать одного метра!

Учащиеся делают вывод, что углерод является биогенным элементом.

2. Учитель предлагает доказать этот факт, основываясь на результатах демонстрационного опыта.

Он говорит, что углерод входит не только в состав белков, но и жиров и углеводов. Детям хорошо знаком один из представителей класса углеводов – обыкновенный сахар.

Далее преподаватель осуществляет демонстрационный опыт: «Обугливание сахара концентрированной серной кислотой», предлагает ответить на вопросы, записывает уравнение реакции.

C12H22O11 + 2H2SO4= 2SO2 +13H2O + 11C + CO2

Вопросы к опыту:

- Что мы наблюдаем?

- Чем является черное вещество?

- Почему уголь выбрасывается из стакана?

3. Учитель предлагает познакомиться с химическим элементом углеродом более подробно. Для этого учащиеся используют опорные конспекты «Подгруппа углерода» (см. Приложение 1), заполняют в них пропуски, следуя указаниям учителя.

Указания к опорному конспекту:

- Основываясь на положении химических элемента углерода в периодической системе химических элементов, напишите для него электронную конфигурацию внешнего слоя в основном состоянии.

- Что означает возбужденное состояние элемента?

- Что изменится, если элемент будет в возбужденном состоянии?

- Запишите электронную конфигурацию внешнего слоя атома углерода в возбужденном состоянии.

- Что такое валентность?

- Укажите валентность углерода в основном и возбужденном состоянии.

- Приведите примеры соединений с валентностью два и четыре.

- Что такое степень окисления?

- Расставьте степени окисления в своих конспектах.

- Как образуется высшая и низшая степень окисления?

- Запишите в конспектах, что степень окисления от -4 до +4 включая ноль.

- Какие вещества образует элемент в нулевой степени окисления?

Работая по вышеперечисленным вопросам, учащиеся заполняют первую часть опорного конспекта (до таблицы аллотропных модификаций). Презентация

4. Учитель предлагает продолжить работу с опорным конспектом.

Все аллотропные модификации углерода при нормальных условиях являются кристаллическими веществами.

C0 (аллотропные модификации)

 

алмаз

графит

карбин

фуллерен

строение

Атомная кубическая решетка, ковалентная неполярная связь

Слоистое строение, внутри слоя – ковалентная неполярная связь, между слоями – межмолекулярное взаимодействие

Цепочечное строение

C60, C70, молекулы образуют сферу

свойства

Твердость

Хорошо проводит электрический ток, тугоплавкий, оказывает смазывающее действие

 

Химически стойкий, твердый

применение

Алмазные резцы, напильники…

Электроды, ракетные двигатели, узлы трения…

 

Сверхтвердые материалы

Вопросы к опорному конспекту:

- Какой тип связи должен быть в кристаллической решетке любой аллотропной модификации углерода?

- Почему?

- Посмотрите на кристаллическую решетку алмаза. Каждый атом углерода в ней образует связь с четырьмя соединениями, все связи равноценные, что обусловливает высокую прочность. Какой вывод можно сделать?

- А теперь обратите внимание на кристаллическую решетку графита. В чем ее отличие от кристаллической решетки алмаза?

- Не все связи одинаковы. Связанные ковалентной неполярной связью атомы углерода, образуют слои из шестиугольников и каждый атом углерода образует только три связи с соседними, а один из четырех непарных электронов остается незадействованным внутри слоя. Между слоями действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия, следовательно, слои легко сдвигаются относительно друг друга. Как это доказать?

- Так как графит обладает электропроводностью, то он применяется в электротехнике (электроды, электрические контакты), из-за своей тугоплавкости он используется для облицовки сопел ракетных двигателей. Так как графит слоистый, то оказывает смазывающее действие на трущиеся поверхности. Где можно использовать это свойство?

5. Учитель называет сорта графита: кокс, уголь, сажу. Предлагает изучить свойство активированного угля, которое позволяет его использовать в медицине. Учащиеся осуществляют лабораторный опыт «Изучение адсорбционных свойств угля». Для этого они повторяют технику безопасности, наливают в пробирки по 2мл раствора KMnO4, опускают по таблетке активированного угля и наблюдают обесцвечивание раствора.

Вопросы к опыту:

- Какой вывод можно сделать о свойствах активированного угля?

6. Демонстрация видеофильма «Адсорбция активированного угля»

7. Учитель рассказывает о других аллотропных модификациях углерода. Карбин имеет цепочечную структуру, его роль в современной науке и технике незначительна. Фуллерен. Сравнительно недавно открытая аллотропная модификация. Молекулы состоят из правильных пятиугольников и шестиугольников, образующих сферу, напоминающую футбольный мяч. В сфере может быть 60, 70 атомов углерода. Внутрь сферы можно внедрить атомы других элементов, в результате образуются сверхтвердые материалы.

III. Закрепление

Учащиеся проверяют себя с помощью теста (см. Приложение 2).

IV. Самостоятельное изучение нового материала

Химические свойства углерода : 1. Взаимодействие с металлами, неметаллами, оксидами.

2. Взаимодействие с сильными окислителями.

3. Взаимодействие углерода с водой. (Работа с учебником О.С.Габриелян. Химия 9 класс с.131-133).

Вопросы для закрепления:

--- Что же необычного в строении атома углерода?

--- Какие свойства проявляет углерод при взаимодействии с металлами и неметаллами?

--- Какая степень окисления у него в карбидах?

--- Почему  углерод может восстанавливать металлы и некоторые неметаллы из их оксидов?

--- Какую роль в промышленности играет реакция углерода с водой?

--- Почему активированный уголь применяют в медицине и противогазах?

V. Закрепление

1. Учащиеся определяют, с какими кислотами может реагировать углерод, записывают уравнения реакций и расставляют коэффициенты методом электронного баланса:

С+2 H2 SO4(конц.) СО2+2 SO2+2Н2О

С+4Н NO3(конц.) СО2+4 NO2+2Н2О

2. Учащиеся решают задачу (см. Приложение 2). Проверяют. Комментируют решение.

VI. Подведение итогов

Сегодня мы познакомились с элементами, входящими в подгруппу углерода, и с углеродом как простым веществом. На следующем уроке мы продолжим изучать элементы из подгруппы углерода и их соединения.

VII. Домашнее задание:

§ 28. Упр.5,6,7. Записи в тетради.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тест

1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода:

а) ns2np2

б) ns2np3

в) ns2np4

г) ns1np2

2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода:

а) II

б) III

в) IV

г) V

3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз:

а) уменьшаются

б) уменьшаются, затем возрастают

в) возрастают

г) не изменяются

4. Углерод является:

а) восстановителем

б) восстановителем и окислителем

в) окислителем

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет:

а) алмаз

б) фуллерен

в) графит

г) карбин

6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка:

а) атомная

б) ионная

в) атомная слоистая

г) молекулярная

7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода:

а) алмаз

б) фуллерен

в) графит

г) карбин

 

 

Задача

 

Определите объем углекислого газа, который выделится при сжигании 12г угля в 350л воздуха.

 

 

 

 

 

 

Подгруппа углерода

 

IV гр. гл. п/гр. – C, Si, Ge, Sn, Pb              ns2np2

 

  C12H22O11 + 2H2SO4= 2SO2 +13H2O + 11C + CO2

 

ВалентностьC                       В=     (CO)

 

                          C*                     В=      (CO2, H2CO3 )   

 

Si, Ge, Sn, Pb – В=II, IV

 

Степень окисления:

 

C0 (аллотропные модификации)

 

 

алмаз

графит

карбин

фуллерен

строение

Атомная кубическая решетка, ковалентная неполярная связь

Слоистое строение, внутри слоя – ковалентная неполярная связь, между слоями – межмолекулярное взаимодействие

Цепочечное строение

C60, C70, молекулы образуют сферу

свойства

Твердость

Хорошо проводит электрический ток, тугоплавкий, оказывает смазывающее действие

 

Химически стойкий, твердый

применение

Алмазные резцы, напильники…

Электроды, ракетные двигатели, узлы трения…

 

Сверхтвердые материалы

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

II. Объяснение нового материала

1. Учитель рассказывает о том, что углерод играет особую роль в природе. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Особенностью атома углерода является их способность соединяться между собой, образуя сколь угодно длинные цепи, которые могут быть и разветвленными, содержащими миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов (самые из известных молекул – это молекулы белков, содержащих до миллиарда углеродных звеньев). Их длина может даже достигать одного метра!

 

Учащиеся делают вывод, что углерод является биогенным элементом.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 146 материалов в базе

Скачать материал

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 17.11.2014 2957
    • RAR 4.4 мбайт
    • 13 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Отряскина Татьяна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 9 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 24994
    • Всего материалов: 11

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Няня

Няня

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 28 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 29 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Мини-курс

Сенсорные системы и развитие нервной системы

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 73 человека из 34 регионов

Мини-курс

ЕГЭ по биологии

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Современные информационные технологии и информационная безопасность

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе