Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество"

Выбранный для просмотра документ Вопросы к учащимся.docx

библиотека
материалов

Вопросы к учащимся:

- Назовите элементы, которые входят в 4 группу главную подгруппу.
- Как определить по таблице Менделеева конфигурацию внешнего электронного уровня элемента?
- Для чего нам нужно знать электронную конфигурацию именно внешнего уровня элемента?
- Сколько электронов на внешнем уровне у элементов четвертой группы главной подгруппы?
- Как меняются металлические свойства при увеличении электронов на внешнем уровне?
- Как меняются металлические свойства при увеличении числа уровней?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь металлические свойства?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь неметаллические свойства?

Вопросы к опорному конспекту:

- Какой тип связи должен быть в кристаллической решетке любой аллотропной модификации углерода?

- Почему?

- Посмотрите на кристаллическую решетку алмаза. Каждый атом углерода в ней образует связь с четырьмя соединениями, все связи равноценные, что обусловливает высокую прочность. Какой вывод можно сделать?

- А теперь обратите внимание на кристаллическую решетку графита. В чем ее отличие от кристаллической решетки алмаза?

- Не все связи одинаковы. Связанные ковалентной неполярной связью атомы углерода, образуют слои из шестиугольников и каждый атом углерода образует только три связи с соседними, а один из четырех непарных электронов остается незадействованным внутри слоя. Между слоями действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия, следовательно, слои легко сдвигаются относительно друг друга. Как это доказать?

- Так как графит обладает электропроводностью, то он применяется в электротехнике (электроды, электрические контакты), из-за своей тугоплавкости он используется для облицовки сопел ракетных двигателей. Так как графит слоистый, то оказывает смазывающее действие на трущиеся поверхности. Где можно использовать это свойство?

Указания к опорному конспекту:

- Основываясь на положении химических элемента углерода в периодической системе химических элементов, напишите для него электронную конфигурацию внешнего слоя в основном состоянии.

- Что означает возбужденное состояние элемента?

- Что изменится, если элемент будет в возбужденном состоянии?

- Запишите электронную конфигурацию внешнего слоя атома углерода в возбужденном состоянии.

- Что такое валентность?

- Укажите валентность углерода в основном и возбужденном состоянии.

- Приведите примеры соединений с валентностью два и четыре.

- Что такое степень окисления?

- Расставьте степени окисления в своих конспектах.

- Как образуется высшая и низшая степень окисления?

- Запишите в конспектах, что степень окисления от -4 до +4 включая ноль.

- Какие вещества образует элемент в нулевой степени окисления?

Выбранный для просмотра документ Выполнение задания по заполнению кроссворда.docx

библиотека
материалов

hello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_62fa3ffa.gifhello_html_62fa3ffa.gifhello_html_257eab39.gifhello_html_257eab39.gifhello_html_757e44c2.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_18fcc27d.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m3ee36033.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_4954e549.gifhello_html_4954e549.gifhello_html_4954e549.gifhello_html_a4c60fc.gifhello_html_a4c60fc.gifhello_html_m6d0d95d7.gifhello_html_38d4afe7.gifhello_html_38d4afe7.gifhello_html_1e76b989.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifВыполнение задания по заполнению кроссворда.


7

8

6

2

3

4

1

9







5








Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс поглощения различных веществ поверхностью угля.


По горизонтали:

  1. Явление, преломления лучей в кристалле называют…

  2. Латинское название этого элемента «карбонеум».

  3. Один из сортов аморфного углерода.

  4. В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют…

  5. Алмаз оценивается высшим балом 10 и служит эталоном…

  6. Реагируя при нагревании с металлами, углерод образует…

  7. Процесс поглощения газов и растворённых веществ называется…

  8. Структура, какого вещества напоминает пчелиные соты?

  9. Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…









Выбранный для просмотра документ Информационная карта урока.docx

библиотека
материалов

Информационная карта урока

Тема: «Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество».

Цель урока: Дать общую характеристику элементам VI А группы, показать аллотропные видоизменения углерода, строение его атома и химические свойства, дать понятие «адсорбция».

Задачи


Развивающие

Обучающие


Воспитательные

1. Развивать целостное представление о строении, свойствах и применении алмаза и графита.

2. Развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности.

3 .Развивать логическое мышление, умение сравнивать.

4. Развивать устную речь учащихся.

5. Развивать интерактивные способности учащихся.

1. Формирование представлений о строении, свойствах и применении углерода.

2. Формировать целостную картину особенностей аллотропных модификаций.

3. Формировать навыки самостоятельного поиска нужной информации.

4. Дать возможность учащимся осознать практическое значение знаний данной темы.

1.Воспитывать убежденность в соблюдении этических норм поведения и общения на уроке.

2. Воспитывать сознательное отношение к учебному труду.

3. Воспитание желания активно, с интересом учиться.

4. Воспитание культуруы общения, культуры труда.

Содержание урока

Методический инструментарий

Ожидаемый результат урока

1.Организационный момент.



2. Целеполагание и мотивация.

3. Ход урока

I. Актуализация знаний

II. Объяснение нового материала

III. Закрепление

IV. Самостоятельное изучение нового материала

VI. Подведение итогов Выставление оценок.





5.. Домашнее задание.

Методы :

  • Словесно-наглядный

  • Репродуктивный

  • Эвристический

  • Частично-поисковый

  • Практический

Средства:

  • Мультимедийное оборудование

  • Электронная презентация урока

  • Лист контроля

  • Тестовые задания

Формы работы:

  • Групповая

  • Индивидуальная

  • Фронтальная.

Учащиеся:

1. Проявят более глубокий интерес к изучению этой темы

2. Расширят и углубят представления о подгуппе углерода.

3. Закрепят навыки по обобщению материала, его систематизации. Умения делать выводы.

4. Смогут применять полученные знания на практике.



Выбранный для просмотра документ Презентация к уроку Углерод.ppt

библиотека
материалов
«Углерод». Презентация к открытому уроку химии 9 класс. Выполнила: Отряскина...
Цели урока Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерод...
+6С )2)4 +14Si )2)8)4 +32Ge )2)8)18)4 +50Sn )2)8)18)18)4 +82Pb )2)8)18)32)18...
Изменение свойств в группе С Si Ge Sn Pb Металлические свойства увеличиваются...
Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов...
0
Аллотропные модификации углерода графит алмаз фуллерен
А Л М А З
	 Боровиковский Владимир Лукич Портрет князя А.Б. Куракина
Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский
Большая императорская корона Малая императорская корона
Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел рак...
П О Ч Е М У А Л М А З - очень твердый, Г Р А Ф И Т – очень мягкий ? Кристалли...
А Л М А З Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом...
Г Р А Ф И Т Графит имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке графит...
Г Р А Ф И Т Сходное с графитом строение имеют: Сажа Древесный уголь Кокс типо...
Н.Д.Зелинский
Угольные фильтры В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных...
Химические свойства углерода
Химические свойства углерода В реакциях с активными неметаллами углерод легко...
Т е с т 1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы угле...
ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ Ответы к тесту   1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в
Домашнее задание § 29 стр. упр. 5, 6, 7. Используя дополнительную литературу...
23 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Углерод». Презентация к открытому уроку химии 9 класс. Выполнила: Отряскина
Описание слайда:

«Углерод». Презентация к открытому уроку химии 9 класс. Выполнила: Отряскина Т. А.

№ слайда 2 Цели урока Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерод
Описание слайда:

Цели урока Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; ознакомление с явлением адсорбции, характеристика физических и химических свойств углерода. Развивающая – установление причинно-следственных связей (строение – свойства – применение). Воспитательная – воспитание культуры общения, культуры труда.

№ слайда 3 +6С )2)4 +14Si )2)8)4 +32Ge )2)8)18)4 +50Sn )2)8)18)18)4 +82Pb )2)8)18)32)18
Описание слайда:

+6С )2)4 +14Si )2)8)4 +32Ge )2)8)18)4 +50Sn )2)8)18)18)4 +82Pb )2)8)18)32)18)4 Общая электронная формула внешнего слоя S2 P2 Р - элементы ↑↓ ↑ ↑

№ слайда 4 Изменение свойств в группе С Si Ge Sn Pb Металлические свойства увеличиваются
Описание слайда:

Изменение свойств в группе С Si Ge Sn Pb Металлические свойства увеличиваются На внешнем слое 4 электрона, значит, являются неметаллами

№ слайда 5 Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов
Описание слайда:

Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6 Энергетических уровней – 2 Число электронов на последнем уровне – 4 Максимальная степень окисления + 4 Минимальная степень окисления -4 Углерод

№ слайда 6 0
Описание слайда:

0

№ слайда 7 Аллотропные модификации углерода графит алмаз фуллерен
Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода графит алмаз фуллерен

№ слайда 8 А Л М А З
Описание слайда:

А Л М А З

№ слайда 9 	 Боровиковский Владимир Лукич Портрет князя А.Б. Куракина
Описание слайда:

Боровиковский Владимир Лукич Портрет князя А.Б. Куракина

№ слайда 10 Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский
Описание слайда:

Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский

№ слайда 11 Большая императорская корона Малая императорская корона
Описание слайда:

Большая императорская корона Малая императорская корона

№ слайда 12 Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел рак
Описание слайда:

Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел ракетных двигателей Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах Стержни для карандашей Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

№ слайда 13 П О Ч Е М У А Л М А З - очень твердый, Г Р А Ф И Т – очень мягкий ? Кристалли
Описание слайда:

П О Ч Е М У А Л М А З - очень твердый, Г Р А Ф И Т – очень мягкий ? Кристаллическая решетка алмаза Кристаллическая решетка графита

№ слайда 14 А Л М А З Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом
Описание слайда:

А Л М А З Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

№ слайда 15 Г Р А Ф И Т Графит имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке графит
Описание слайда:

Г Р А Ф И Т Графит имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.

№ слайда 16 Г Р А Ф И Т Сходное с графитом строение имеют: Сажа Древесный уголь Кокс типо
Описание слайда:

Г Р А Ф И Т Сходное с графитом строение имеют: Сажа Древесный уголь Кокс типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь восстановитель при выплавке чугуна из руд твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

№ слайда 17 Н.Д.Зелинский
Описание слайда:

Н.Д.Зелинский

№ слайда 18 Угольные фильтры В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных
Описание слайда:

Угольные фильтры В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды

№ слайда 19 Химические свойства углерода
Описание слайда:

Химические свойства углерода

№ слайда 20 Химические свойства углерода В реакциях с активными неметаллами углерод легко
Описание слайда:

Химические свойства углерода В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+2S=CS2 C+2F2=CF4 Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: C+2CuO=2Cu+CО2 C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O 2C+BaSO4=BaS+2CO2 В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод - окислитель: 2C+H2=C2H2 C+Si=SiC 2C+Ca=CaC2 3C+4Al=Al4C3

№ слайда 21 Т е с т 1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы угле
Описание слайда:

Т е с т 1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода: а) ns2np2 б) ns2np3 в) ns2np4 г) ns1np2 2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода: а) II б) III в) IV г) V 3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз: а) уменьшаются б) уменьшаются, затем возрастают в) возрастают г) не изменяются 4. Углерод является: а) восстановителем б) восстановителем и окислителем в) окислителем г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин 6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка: а) атомная б) ионная в) атомная слоистая г) молекулярная 7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин

№ слайда 22 ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ Ответы к тесту   1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в
Описание слайда:

ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ Ответы к тесту   1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в

№ слайда 23 Домашнее задание § 29 стр. упр. 5, 6, 7. Используя дополнительную литературу
Описание слайда:

Домашнее задание § 29 стр. упр. 5, 6, 7. Используя дополнительную литературу и информацию в Интернете сделать сообщения по темам: 1. Алмаз, 2. Графит.

Выбранный для просмотра документ Разработка урока химии для 9.docx

библиотека
материалов

Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество"

Цели урока.

Образовательная - формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; повторение строения атома, аллотропии на примере углерода; характеристика физических и химических свойств углерода.

Развивающая - установление причинно-следственных связей (строение свойства - применение); развивать логическое мышление, умение сравнивать, выбирать главное.

Воспитательная - воспитание культуры общения, культуры труда; воспитание желания активно, с интересом учиться.

Оборудование и реактивы.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита,

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, компьютер, проектор, лабораторный штатив, пробирки, активированный уголь, спиртовка, спички, раствор перманганата магния.

Раздаточный материал на каждого ученика:

- опорный конспект «Подгруппа углерода»;
- тест «Подгруппа углерода»;
- периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;
- таблица растворимости;
- таблица электроотрицательности.

Тип урока: объяснение нового материала.

Этапы урока:

I. Актуализация знаний

- работа с таблицей Менделеева
- беседа по вопросам

II. Объяснение нового материала

- биологическое значение углерода
- демонстрация взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
- самостоятельная работа с опорным конспектом по элементам подгруппы углерода
- работа с электронным учебником по агрегатным состояниям
- фронтальная беседа по аллотропным модификациям углерода с одновременным использованием кодопозитивов («Аллотропные модификации углерода», «Кристаллические решетки»), моделей кристаллических решеток алмаза, графита и фуллеренов
- выполнение лабораторного опыта «изучение адсорбционных свойств угля »

III. Закрепление

- представление мультимедийного проекта «Углерод», созданного одним из учащихся (в рамках выполнения опережающего домашнего задания)

- тест «Подгруппа углерода»

IV. Самостоятельное изучение нового материала

- работа с учебником

V. Закрепление

- самостоятельная работа по расстановке коэффициентов методом электронного баланса в уравнениях реакций взаимодействия углерода с кислотами

VI. Подведение итогов

VII. Домашнее задание

Ход урока

Учитель приветствует учеников, называет тему и цель урока.

I. Актуализация знаний

Учитель сообщает детям, что для изучения нового материала необходимо повторить часть предыдущего и просит открыть таблицу Менделеева.

Вопросы к учащимся:

- Назовите элементы, которые входят в 4 группу главную подгруппу.
- Как определить по таблице Менделеева конфигурацию внешнего электронного уровня элемента?
- Для чего нам нужно знать электронную конфигурацию именно внешнего уровня элемента?
- Сколько электронов на внешнем уровне у элементов четвертой группы главной подгруппы?
- Как меняются металлические свойства при увеличении электронов на внешнем уровне?
- Как меняются металлические свойства при увеличении числа уровней?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь металлические свойства?
- Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь неметаллические свойства?

II. Объяснение нового материала

1. Учитель рассказывает о том, что углерод играет особую роль в природе. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Особенностью атома углерода является их способность соединяться между собой, образуя сколь угодно длинные цепи, которые могут быть и разветвленными, содержащими миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов (самые из известных молекул – это молекулы белков, содержащих до миллиарда углеродных звеньев). Их длина может даже достигать одного метра!

Учащиеся делают вывод, что углерод является биогенным элементом.

2. Учитель предлагает доказать этот факт, основываясь на результатах демонстрационного опыта.

Он говорит, что углерод входит не только в состав белков, но и жиров и углеводов. Детям хорошо знаком один из представителей класса углеводов – обыкновенный сахар.

Далее преподаватель осуществляет демонстрационный опыт: «Обугливание сахара концентрированной серной кислотой», предлагает ответить на вопросы, записывает уравнение реакции.

C12H22O11 + 2H2SO4= 2SO2 +13H2O + 11C + CO2

Вопросы к опыту:

- Что мы наблюдаем?

- Чем является черное вещество?

- Почему уголь выбрасывается из стакана?

3. Учитель предлагает познакомиться с химическим элементом углеродом более подробно. Для этого учащиеся используют опорные конспекты «Подгруппа углерода» (см. Приложение 1), заполняют в них пропуски, следуя указаниям учителя.

Указания к опорному конспекту:

- Основываясь на положении химических элемента углерода в периодической системе химических элементов, напишите для него электронную конфигурацию внешнего слоя в основном состоянии.

- Что означает возбужденное состояние элемента?

- Что изменится, если элемент будет в возбужденном состоянии?

- Запишите электронную конфигурацию внешнего слоя атома углерода в возбужденном состоянии.

- Что такое валентность?

- Укажите валентность углерода в основном и возбужденном состоянии.

- Приведите примеры соединений с валентностью два и четыре.

- Что такое степень окисления?

- Расставьте степени окисления в своих конспектах.

- Как образуется высшая и низшая степень окисления?

- Запишите в конспектах, что степень окисления от -4 до +4 включая ноль.

- Какие вещества образует элемент в нулевой степени окисления?

Работая по вышеперечисленным вопросам, учащиеся заполняют первую часть опорного конспекта (до таблицы аллотропных модификаций). Презентация

4. Учитель предлагает продолжить работу с опорным конспектом.

Все аллотропные модификации углерода при нормальных условиях являются кристаллическими веществами.

C0 (аллотропные модификации)

 

алмаз

графит

карбин

фуллерен

строение

Атомная кубическая решетка, ковалентная неполярная связь

Слоистое строение, внутри слоя – ковалентная неполярная связь, между слоями – межмолекулярное взаимодействие

Цепочечное строение

C60, C70, молекулы образуют сферу

свойства

Твердость

Хорошо проводит электрический ток, тугоплавкий, оказывает смазывающее действие

 

Химически стойкий, твердый

применение

Алмазные резцы, напильники…

Электроды, ракетные двигатели, узлы трения…

 

Сверхтвердые материалы

Вопросы к опорному конспекту:

- Какой тип связи должен быть в кристаллической решетке любой аллотропной модификации углерода?

- Почему?

- Посмотрите на кристаллическую решетку алмаза. Каждый атом углерода в ней образует связь с четырьмя соединениями, все связи равноценные, что обусловливает высокую прочность. Какой вывод можно сделать?

- А теперь обратите внимание на кристаллическую решетку графита. В чем ее отличие от кристаллической решетки алмаза?

- Не все связи одинаковы. Связанные ковалентной неполярной связью атомы углерода, образуют слои из шестиугольников и каждый атом углерода образует только три связи с соседними, а один из четырех непарных электронов остается незадействованным внутри слоя. Между слоями действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия, следовательно, слои легко сдвигаются относительно друг друга. Как это доказать?

- Так как графит обладает электропроводностью, то он применяется в электротехнике (электроды, электрические контакты), из-за своей тугоплавкости он используется для облицовки сопел ракетных двигателей. Так как графит слоистый, то оказывает смазывающее действие на трущиеся поверхности. Где можно использовать это свойство?

5. Учитель называет сорта графита: кокс, уголь, сажу. Предлагает изучить свойство активированного угля, которое позволяет его использовать в медицине. Учащиеся осуществляют лабораторный опыт «Изучение адсорбционных свойств угля». Для этого они повторяют технику безопасности, наливают в пробирки по 2мл раствора KMnO4, опускают по таблетке активированного угля и наблюдают обесцвечивание раствора.

Вопросы к опыту:

- Какой вывод можно сделать о свойствах активированного угля?

6. Демонстрация видеофильма «Адсорбция активированного угля»

7. Учитель рассказывает о других аллотропных модификациях углерода. Карбин имеет цепочечную структуру, его роль в современной науке и технике незначительна. Фуллерен. Сравнительно недавно открытая аллотропная модификация. Молекулы состоят из правильных пятиугольников и шестиугольников, образующих сферу, напоминающую футбольный мяч. В сфере может быть 60, 70 атомов углерода. Внутрь сферы можно внедрить атомы других элементов, в результате образуются сверхтвердые материалы.

III. Закрепление

Учащиеся проверяют себя с помощью теста (см. Приложение 2).

IV. Самостоятельное изучение нового материала

Химические свойства углерода : 1. Взаимодействие с металлами, неметаллами, оксидами.

2. Взаимодействие с сильными окислителями.

3. Взаимодействие углерода с водой. (Работа с учебником О.С.Габриелян. Химия 9 класс с.131-133).

Вопросы для закрепления:

--- Что же необычного в строении атома углерода?

--- Какие свойства проявляет углерод при взаимодействии с металлами и неметаллами?

--- Какая степень окисления у него в карбидах?

--- Почему углерод может восстанавливать металлы и некоторые неметаллы из их оксидов?

--- Какую роль в промышленности играет реакция углерода с водой?

--- Почему активированный уголь применяют в медицине и противогазах?

V. Закрепление

1. Учащиеся определяют, с какими кислотами может реагировать углерод, записывают уравнения реакций и расставляют коэффициенты методом электронного баланса:

С+2 H2 SO4(конц.) СО2+2 SO2+2Н2О

С+4Н NO3(конц.) СО2+4 NO2+2Н2О

2. Учащиеся решают задачу (см. Приложение 2). Проверяют. Комментируют решение.

VI. Подведение итогов

Сегодня мы познакомились с элементами, входящими в подгруппу углерода, и с углеродом как простым веществом. На следующем уроке мы продолжим изучать элементы из подгруппы углерода и их соединения.

VII. Домашнее задание:

§ 28. Упр.5,6,7. Записи в тетради.























Тест

1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода:

а) ns2np2

б) ns2np3

в) ns2np4

г) ns1np2

2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода:

а) II

б) III

в) IV

г) V

3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз:

а) уменьшаются

б) уменьшаются, затем возрастают

в) возрастают

г) не изменяются

4. Углерод является:

а) восстановителем

б) восстановителем и окислителем

в) окислителем

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет:

а) алмаз

б) фуллерен

в) графит

г) карбин

6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка:

а) атомная

б) ионная

в) атомная слоистая

г) молекулярная

7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода:

а) алмаз

б) фуллерен

в) графит

г) карбин




Задача



Определите объем углекислого газа, который выделится при сжигании 12г угля в 350л воздуха.













Подгруппа углерода


IV гр. гл. п/гр. – C, Si, Ge, Sn, Pb ns2np2



C12H22O11 + 2H2SO4= 2SO2 +13H2O + 11C + CO2



Валентность: C В= (CO)



C* В= (CO2, H2CO3 )



Si, Ge, Sn, Pb – В=II, IV



Степень окисления:



C0 (аллотропные модификации)




алмаз

графит

карбин

фуллерен

строение

Атомная кубическая решетка, ковалентная неполярная связь

Слоистое строение, внутри слоя – ковалентная неполярная связь, между слоями – межмолекулярное взаимодействие

Цепочечное строение

C60, C70, молекулы образуют сферу

свойства

Твердость

Хорошо проводит электрический ток, тугоплавкий, оказывает смазывающее действие


Химически стойкий, твердый

применение

Алмазные резцы, напильники…

Электроды, ракетные двигатели, узлы трения…


Сверхтвердые материалы





Краткое описание документа:

II. Объяснение нового материала

1. Учитель рассказывает о том, что углерод играет особую роль в природе. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Особенностью атома углерода является их способность соединяться между собой, образуя сколь угодно длинные цепи, которые могут быть и разветвленными, содержащими миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов (самые из известных молекул – это молекулы белков, содержащих до миллиарда углеродных звеньев). Их длина может даже достигать одного метра!

 

Учащиеся делают вывод, что углерод является биогенным элементом.

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров881
Номер материала 118789
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх