Выбранный для просмотра документ Информационная карта урока.docx
Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Вопросы к учащимся.docx
Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Презентация к уроку Углерод.ppt
Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Углерод».
Презентация к открытому уроку химии 9 класс.
Выполнила: Отряскина Т. А.
2 слайд
Цели урока
Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; ознакомление с явлением адсорбции, характеристика физических и химических свойств углерода.
Развивающая – установление причинно-следственных связей (строение – свойства – применение).
Воспитательная – воспитание культуры общения, культуры труда.
3 слайд
+6С )2)4
+14Si )2)8)4
+32Ge )2)8)18)4
+50Sn )2)8)18)18)4
+82Pb )2)8)18)32)18)4
Общая электронная формула внешнего слоя
S2 P2
Р - элементы
4 слайд
Изменение свойств в группе
С
Si
Ge
Sn
Pb
Металлические свойства
увеличиваются
5 слайд
Порядковый номер – 6
Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6
Энергетических уровней – 2
Число электронов на последнем уровне – 4
Максимальная степень окисления + 4
Минимальная степень окисления -4
Углерод
6 слайд
0
С
+ 4ē
-4ē
Окислитель восстанавливается
Восстановитель окисляется
Al + C →
H2 + C →
C + O2 →
C + F2 →
7 слайд
Аллотропные модификации углерода
графит
алмаз
фуллерен
8 слайд
А Л М А З
9 слайд
10 слайд
Звезда ордена
Св. Андрея Первозванного
Алмаз «Шах»
Скипетр императорский
11 слайд
Большая императорская корона
Малая императорская корона
12 слайд
Г Р А Ф И Т
Применение графита:
Электроды для электролиза
Облицовка сопел ракетных двигателей
Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
Стержни для карандашей
Замедлители нейтронов в ядерных реакторах
13 слайд
П О Ч Е М У
А Л М А З - очень твердый,
Г Р А Ф И Т – очень мягкий ?
Кристаллическая решетка алмаза
Кристаллическая решетка графита
14 слайд
А Л М А З
Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.
15 слайд
Г Р А Ф И Т
Графит имеет слоистую структуру.
В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.
16 слайд
Г Р А Ф И Т
Сходное с графитом строение имеют:
Сажа
Древесный уголь
Кокс
типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь
восстановитель при выплавке чугуна из руд
твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей
17 слайд
Н.Д.Зелинский
18 слайд
Угольные фильтры
В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды
19 слайд
Химические свойства
углерода
С+4
С0
С-4
С+2
Восстановитель
-4 ē
Окислитель
+4 ē
-2ē (О2, Н2О)
Cl2, F2, O2, HNO3
Me, H2
20 слайд
Химические свойства
углерода
В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется:
C+O2=CO2
2C+O2=2CO
C+2S=CS2
C+2F2=CF4
Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами:
C+2CuO=2Cu+CО2
C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O
2C+BaSO4=BaS+2CO2
В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод -
окислитель:
2C+H2=C2H2
C+Si=SiC
2C+Ca=CaC2
3C+4Al=Al4C3
21 слайд
Т е с т
1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода:
а) ns2np2
б) ns2np3
в) ns2np4
г) ns1np2
2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода:
а) II
б) III
в) IV
г) V
3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз:
а) уменьшаются
б) уменьшаются, затем возрастают
в) возрастают
г) не изменяются
4. Углерод является:
а) восстановителем
б) восстановителем и окислителем
в) окислителем
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет:
а) алмаз
б) фуллерен
в) графит
г) карбин
6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка:
а) атомная
б) ионная
в) атомная слоистая
г) молекулярная
7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода:
а) алмаз
б) фуллерен
в) графит
г) карбин
22 слайд
ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ
Ответы к тесту
1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в
23 слайд
Домашнее задание
§ 29 стр. упр. 5, 6, 7.
Используя дополнительную литературу и информацию в Интернете сделать сообщения по темам: 1. Алмаз, 2. Графит.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Выполнение задания по заполнению кроссворда.docx
Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Разработка урока химии для 9.docx
Скачать материал "Разработка открытого урока химии для 9-го класса по теме: "Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
II. Объяснение нового материала
1. Учитель рассказывает о том, что углерод играет особую роль в природе. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Особенностью атома углерода является их способность соединяться между собой, образуя сколь угодно длинные цепи, которые могут быть и разветвленными, содержащими миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов (самые из известных молекул – это молекулы белков, содержащих до миллиарда углеродных звеньев). Их длина может даже достигать одного метра!
Учащиеся делают вывод, что углерод является биогенным элементом.
6 626 146 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Отряскина Татьяна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.