Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Другое / Конспекты / Разработка открытого урока по химии по теме: "Основные классы неорганических соединений", "Типы химических реакций" ( 8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Другое

Разработка открытого урока по химии по теме: "Основные классы неорганических соединений", "Типы химических реакций" ( 8 класс)

Выбранный для просмотра документ Основные класссы неорганических соединений, Типы реакций (обобщающий урок-игра).doc

библиотека
материалов

МОУ «Каменская общеобразовательная средняя школа №2 с гимназическими классами»














РАЗРАБОТКА ОТКРЫТОГО УРОКА ПО ХИМИИИ

В 8-А КЛАССЕ

ПО ТЕМЕ:

«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»,

«ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ».









Разработала учитель химии

первой квалификационной

категории Меделян Е.В.















2015 год



Урок химии в 8 классе

Тема: «Основные классы неорганических соединений», « Типы химических реакций».

(Обобщающий урок-игра по химии)

ЦЕЛИ, требующие применения творческого мышления (решение проблемной ситуации, выработка идей), развитие мыслительной деятельности учащихся, способности применять ранее полученные знания для решения конкретных задач. Повторить классификацию веществ, научить учащихся применять полученные знания об уравнениях химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Задачи урока:

Образовательные: обобщить и систематизировать знания учащихся о физических и химических явлениях; систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций, о генетической связи основных классов неорганических веществ, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения химических реакций, продолжить формирование умения при написании реакций расставлять коэффициенты, а также определять типы химических реакций.

Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, развивать познавательный интерес учащихся при выполнении лабораторных опытов; продолжить развитие интеллектуальных и практических умений учащихся (совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать); развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения учащихся – объяснить сущность химических явлений с позиций атомно-молекулярного учения; воспитывать культуру общения через работу в парах «ученик-ученик», «ученик-учитель» (умение слушать и слышать другого человека); воспитывать у учащихся такие личностные качества, как внимание, наблюдательность, инициатива.

Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока: урок закрепления и обобщения знаний учащихся с элементами игры.

Методы и приёмы: диалог, проблемность, работа в группах.

Стратегия обучения: оценочно – стимулирующая.

Тип учебной деятельности: репродуктивная, продуктивная, творческая. ВЕДУЩАЯ РОЛЬ: ученик – учитель.

Вид урока: урок игра – путешествие.

Оборудование: Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, компьютеры, презентация, таблица «Угадай слово», рабочие листы, шифровки, специальное оформление (цветочная поляна, карточки с заданиями).

На столе учителя: разбавленный раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, раствор хлорида железа, мел, штатив с пробирками, лакмусовая бумага.

На столах учащихся: у первой парты - шифровка № 1, у второй - № 2, у третьей - № 3 и т. д.; рабочий лист для каждого учащегося, анкеты для учащихся.


ХОД УРОКА.

  1. Организационный момент.

Слайд 1.

Психологическая разминка.

Цель разминки – определить эмоциональное состояние учащихся. У каждого ученика в рабочем листе имеется табличка с шестью лицами – шкала для определения эмоционального состояния (рис.). Каждый ученик ставит галочку под той рожицей, чье выражение отражает его настроение.

Рис. Определи свое эмоциональное состояние

hello_html_m10e75291.png


Учитель. Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево.

- Тема нашего урока «Основные классы неорганических соединений», «Типы химических реакций»

- Сегодня на уроке мы должны закрепить все полученные вами знания о химических реакциях, их типах для того, чтобы в дальнейшем вы могли правильно в будущем описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, ведь нас с вами окружают вещества и постоянно происходящие с ними изменения, и кроме того решать всевозможные химические задачи.

Слайд 2.

- А для этого мы с вами организуем экспедицию, в рамках которой будет совершено увлекательное путешествие по планете Химия и команда юных химиков - тинейджеров 8– а класса с честью и достоинством ознакомятся с этой планетой. Путешествие будет тяжелым, необходимо использовать всю вашу сноровку, умственные способности, знания, полученные на предыдущих уроках. Я думаю, все вы прекрасно справитесь.

Слайд 3.

- Девиз нашего урока – «Мало иметь хороший ум, главное – хорошо его применять!»

Декарт Рене.

Слайд 4.

- Чтобы достичь цели, мы побываем: в химической стране Уникальных Оксидов, на континенте Эксклюзивных Оснований, в королевстве Прекрасных Кислот, в Океане Крутых Солей, покорим гору Химикуз (в долине «Физических и химических явлений», на склоне «Химический букет», в ущелье «Химические элементы», на хребте «Химический эксперимент», на мысе «Химические уравнения», вершина «Сюрприз»), в заключительным этапом будет посещение химического материка.


II.Актуализация знаний, умений, навыков учащихся.

Слайд 5.

Ребята, чтобы отправиться в дорогу давайте соберём «Рюкзак знаний».

Слайд 6.

Ответьте на вопросы:

  1. Перечислите основные классы неорганических соединений.

  2. Что общего у всех кислот?

  3. В какой цвет окрашивается лакмус в растворе щелочи?

  4. Цифра, которую ставят перед химической формулой в уравнении реакции.

  5. Что такое физические и химические явления?.

  6. Назовите растворимые в воде основания.

  7. В какой цвет окрашивается фенолфталеин в кислотах?

  8. Как называется реакция между кислотой и основанием?

  9. Что общего у всех оснований.

  10. Назовите формулу поваренной соли.

  11. Какие типы реакций вам известны?

  12. Назовите нерастворимую в воде кислоту.

  13. Фосфаты - это соли какой кислоты?

  14. В какой цвет окрашивается фенолфталеин в растворе щёлочи?

  15. Какие реакции называются реакциями обмена?

Слайд 7- Итак, в путь! Желаю удачи! У каждого из вас на столе лежит рабочий лист.

Слайд 8.

Давайте составим кластер «Фишбоун» по теме: «Основные классы неорганических соединений».

Слайд 9.

- Друзья мои, мы приближаемся к Химической стране Уникальных Оксидов.

- Предлагаю выполнить устное задание.

Слайд 10.

Найди жителей этой страны:

HCl, CaO, H2SO4, Na2O,MgCl2, SO3, HNO3, Fe2O3, Zn

Слайд 11. Для того, чтобы продолжить путешествие, нам необходимо построить мостик Оксидов.

K2O, BaCl2, CO2,NaOH,ZnO,FeCl3,BaO,Ca(OH)2,Fe2O3,HCl,Al2O3,NO.

Слайд 12

А теперь Мы прибыли к Континенту Эксклюзивных Оснований.

Слайд 13

Соберём в корзинку основания

NaOH,HNO3,Cu(OH)2, MgCl2, ZnO, Fe(OH)3.

Путь наш был долгим уже и зима наступила

Слайд 14

Давайте поможем жителям собрать горку из снеговых комьев Оснований.

MgO, KCl, Ca(OH)2,H2SO4,NaOH,Zn(OH)2,Mg3N2,Al(OH)3.

Слайд 15

Мы прибыли в Королевство Прекрасных Кислот.

Слайд 16

Так как наступила ночь осветим себе путь звёздами – кислотами.

AgCl,MgO,HCl,K2CO3,HNO3,CO2,H2SO4,NaOH,H2S,H3PO4,Fe(OH)3,H2O.

Слайд 17

Мы пришли к лесной фее давайте поможем ей украсить елочку.

HCl,MgCl2,CaO,HNO3,H2S,NaOH,H2SO4.

Слайд 18.

А теперь перед нами Океан Крутых Солей

Слайд 19.

Нам необходимо поймать уникальные экземпляры химических рыб.

CaCl2,HClMg(NO3)2,Na2O,FeSO4,ZnO,AgNO3,HBr.

Слайд 20.

Мы приплыли к полуострову необходимо помочь Золушке добраться до цветка.

NaOH,Ba(NO3)2,CuO,MnCl2,Zn3(PO4)2,Fe2O3,NH4OH,K2O,H2O,Cr(OH)3,K2SiO3, HgS.

- Но прежде чем, мы перейдем к следующему этапу, я предлагаю немного отдохнуть и устроить «Стрельбу глазами».

Слайд 21.

Задание: «Стрельба глазами».

Слайд 22.

  1. В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл. (F)

  2. Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе. (B)

  3. Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл. (Fr)

  4. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O)

  5. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, который образует металл, содержащееся в градусниках. (Hg)

  6. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl)

  7. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, давший группе элементов название «лантаноиды». (La)

  8. Переведите свой взгляд вверх и вправо, на самый электроотрицательный элемент. (F)

  9. Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, который образует драгоценный металл желтого цвета. (Au)


Слайд 23. А теперь мы должны покорить гору Химикуз.

А теперь, вперед – в горы! Давайте проверим наше снаряжение, которое нам необходимо для покорения горы (учащиеся выполняют задания)

Слайд 24-25. Перед нами долина физических и химических явлений.

Слайд 25- 32. Учащиеся читают стихи и отвечают на вопросы.

К каким явлениям физическим или химическим относятся следующие процессы: извержение вулкана, образование снега, инея, пожелтение листьев осенью, горение древесины, образование облаков, таяние льда, горение костра, гроза, радуга.

  1. Обобщение и систематизация понятий.

Слайд 33- 36 .

Ребята начнём подниматься в горы по склону, собирая «Химический букет».

Слайд 36.

В форме цветов записаны формулы веществ.

- На химической поляне

Чудо – формулы цветут

Соберем давайте с вами

Из цветов букеты тут

Задание: из химических цветов собрать соответствующие букеты химических реакций. (по одному ученику приглашать к доске составлять «букеты», остальные на своих местах записывают схемы реакций в своих рабочих листах):

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

а) Al + Cr2O3Al2O3 + Cr

б) Li + N2Li3N

в) K2S + CuCl2CuS↓ + KCl

г) Fe(OH)3→ Fe2O3+ H2O

Слайд 37.

Мы пройдем через ущелье «Химические элементы», но для этого нам надо раскодировать «Шифровку» (работа парами)

Слайд 38.

Так как мы только начинаем выполнять восхождение в горы, то этот этап пройдем парами. На каждой парте лежит шифровка. Посмотрите на нее внимательно.

Слайд 39

Задание:

в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, справа – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в выше написанных уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно, с помощью маркеров, соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.

Шифровка № 1.


  1. Ba + O2 → BaO


  1. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O


  1. Na + S → Na2S


  1. Fe + O2 → Fe3O4


5


8


4


6

hello_html_7e30ac00.jpg

Шифровка № 2.


    1. C + O2 → CO2


    1. CH4 → C2H2 + H2


    1. Ca + HCl → CaCl2 + H2


    1. K + S → K2S


3


6


5


4

hello_html_m4b7fe5de.jpg

Шифровка № 3.


  1. HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O


  1. Fe + O2 → Fe2O3


  1. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O


  1. Fe + Cl2 FeCl3


5


9


4


7

hello_html_m4db2d27e.jpg


Слайд 40 обсуждение, Слайд 41,42 обсуждение в виде ребусов

Слайд 43,44. (проверка заданий: Шифровка № 1 – N, № 2 – P, № 3 – O)

IV. Закрепление знаний.

Слайд 45.

А сейчас привал. Задание «Угадай слово».

- А теперь перед нами мираж.

- Химических реакций известно в мире много

И каждая в отдельности важна, поверьте мне.

Реакции мы делим на типы очень строго

Какие это типы? Поведайте вы мне.

- 4 типа химических реакций – реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

- Определите тип химической реакции, представленных учениками в виде пантомимы.

- Давайте выполним следующее задание.

Слайд 46.

Задание: к какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице. Таблица «Угадай слово». Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово.

Таблица «Угадай слово».

Уравнения реакций

Типы химических реакций

соеди-

нения

разло-

жения

заме-

щения

обмена

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Б

В

П

З

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Г

И

К

Д

2Ca + O2 → 2CaO

С

Ж

С

Ф

K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3

Н

У

Т

Ь

2HgO → 2Hg + O2

А

М

Р

П

Br2 + 2KI → 2KBr + I2

Ш

Л

О

И

Ответ: ПИСЬМО

Слайд 47, 48.

- Друзья, вы правильно определили типы химических реакций, и мы получили название следующего этапа нашей экспедиции- ущелье «Химический эксперимент».

- Ребята, пока мы преодолевали этапы, нам по химической почте пришло письмо. Давайте узнаем, что в нем.

- Это письмо от одного из мультипликационных персонажей от Вовки из тридевятого царства. Все знают этого мальчика, но не все знают, что он очень увлекается химией.

Слайд 49. Вот что он «пишет»:

« Многоуважаемые коллеги-химики 8 класса!
Недавно я познакомился с разнообразными химическими реакциями. Несмотря на мои обширные

познания в области химических наук, у меня возникла проблема: в моем распоряжении есть определённые реактивы, но на склянках, в которых находятся гидроксид натрия и соляная кислота, отсутствуют этикетки с надписями. Поэтому я затрудняюсь, определить вещества, а следовательно и выполнить опыты с ними.
Помогите мне, пожалуйста, разрешить мою проблему. А записать уравнения химических реакций для меня тёмный лес, осветите мне путь. Запишите пожалуйста уравнения химических реакций.
Буду вам премного благодарен.
Искренне ваш коллега – Вовка.
R.S. Вместе с письмом высылаю вам все реактивы».

- Ну, что, ребята, поможем Вовке разобраться с его проблемой? Но прежде чем мы начнем выполнять практическое задание давайте разберемся:

О какой проблеме пишет Вовка?

Каковы признаки химических реакций? Изменение цвета, выпадение осадка или его растворение, выделение газа, изменение запаха, выделение или поглощение тепла, света)

Слайд 50 .

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

При работе с веществами

И не пробуйте на вкус.

Реактивы как арбуз:

Слезет кожа с языка

И отвалиться рука

Задавай себе вопрос,

Но не суй в пробирку нос

Будешь кашлять и чихать,

Слезы градом проливать.

Помаши рукой ты к носу –

Вот ответ на все вопросы.

Задание: с реактивами, полученными от Вовки, давайте проведем лабораторные опыты, иллюстрирующие случаи, когда можно наблюдать прохождение реакции, и вы запишите соответствующие уравнения реакций. И помните о правилах техники безопасности при выполнении лабораторных опытов – пробирки и склянки держим на уровне глаз, работаем аккуратно и с малым количеством реактивов.

Слайд 51. I. Экспериментальное определение веществ.

Определим в какой пробирке находится кислота, а в какой – щёлочь?

Индикатор

Соляная кислота

Щёлочь (гидроксид натрия)

Лакмус



Слайд 52.

II. Допишите реакции:

Признаки

Уравнения реакций

1. Выделение газа

HCl + СаCO3

2. Выделение осадка

NaОН + FeCl3

3. Выделение света, тепла

(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O


Слайд 53.

Записывают уравнения реакций в рабочие листы.

- Итак, этот этап позади, мы помогли Вовке из тридевятого царства разобраться в его проблеме.

Слайд 54.

Сейчас мы преоделеем мыс Химических уравнений.

Слайд 55.

Учитель. Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему.

Слайд 56.

Вы должны на него отвечать только «да» или «нет». На работу дается 3 минуты. Утверждения:

  1. В реакции Ca + Cl2CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

  2. В реакции Zn + HClZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет)

  3. В реакции Ca + O2CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)

  4. В реакции CH4C + H2 коэффициенты не нужны. (Нет)

  5. В реакции CuO + H2Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет)

  6. В реакции C + O2CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)

  7. В реакции CuCl2 + FeCu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

Слайд 57, 58.

- Друзья! Мы почти достигли цели, мы уже приблизились к вершине горы Химикуз. Кто-то из вас пришел к вершине «горы» без поражений, а кто-то был почти у края пропасти. Теперь давайте посмотрим, что же за сюрприз нас ожидает.

Слайд 59.

Задание СУПЕРИГРЫ: «Генетическая связь между классами неорганических соединений».

BaBaOBa(OH)2BaSO4

SSO2 H2SO3Na2SO3

Слайд 60.

На пути у нас Химический материк. Тестирование.

Слайд 61.

После окончания работы учащиеся проводят взаимопроверку. Слайд 62.

Мы достигли цели!

Подведение итогов.

- Друзья, сегодня на уроке мы систематизировали ваши знания по теме : «Основные классы неорганических соединений», « Типы химических реакций». И я думаю, что на основании полученных знаний в дальнейшем вам не составит труда описывать химические свойства веществ, осуществлять цепочки химических превращений, решать задачи.

Слайд 63.

V. Задание на дом: Упражнение 5,8страница 141 из рабочей тетради письменно (задания общего уровня), упражнение 13 (дополнительное задание продвинутого уровня).

Слайд 64.

- Спасибо вам за хорошую, плодотворную и интересную работу.

- И чтобы узнать ваше мнение о сегодняшнем уроке, я прошу вас заполнить анкеты, лежащие на ваших столах.























Пояснительная записка

Обобщающий урок-игра по химии рассчитан на 1- 2 часа в зависимости от интеллектуального уровня учащихся, от уровня знаний учащихся.

Предполагается, что в ходе урока будут реализованы следующие задачи:

Образовательные: обобщить и систематизировать знания учащихся о физических и химических явлениях; систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций, о генетической связи основных классов неорганических веществ, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения химических реакций, продолжить формирование умения при написании реакций расставлять коэффициенты, а также определять типы химических реакций.

Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, развивать познавательный интерес учащихся при выполнении лабораторных опытов; продолжить развитие интеллектуальных и практических умений учащихся (совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать); развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения учащихся – объяснить сущность химических явлений с позиций атомно-молекулярного учения; воспитывать культуру общения через работу в парах «ученик-ученик», «ученик-учитель» (умение слушать и слышать другого человека); воспитывать у учащихся такие личностные качества, как внимание, наблюдательность, инициатива.

Вид урока: урок игра – путешествие.

Предварительно к уроку подготовить следующее оборудование, вещества и дидактические материалы:

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, компьютеры, презентация, таблица «Угадай слово», рабочие листы, шифровки, специальное оформление (цветочная поляна, карточки с заданиями);

на столе учителя: разбавленный раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, раствор хлорида железа, мел, штатив с пробирками, лакмусовая бумага;

на столах учащихся: у первой парты - шифровка № 1, у второй - № 2, у третьей - № 3 и т. д.; рабочий лист для каждого учащегося, анкеты для учащихся.


На протяжении урока используется слайдовая презентация в целях систематизации знаний, умений, навыков учащихся по курсу неорганической химии 8 класса, формирование позитивного отношения к предмету.

При разработке урока и создании презентации мною были использованы:

«Рабочая тетрадь по химии для учащихся 8,9 классов к учебнику И. И. Новошинского, Н.С. Новошинской и учебнику Л.С. Гузея и др.», /составители Косячук Л.С. , Шатайло Т.И. – Тирасполь : ГОУ «ПГИРО» 215 с./, различные Интернет - ресурсы, различные источники информации, в том числе материалы презентаций - учителя химии МАОУ СОШ №1 Никитиной Н.Н. г. Нурлат, учителя химии средней школы №118 Выборгского района Санкт – Петербурга Тихомировой Л.В., учителя химии и биологии МОУ СОШ №19 г. Мичуринска Тамбовской области Головкиной С.А. и другие.







9


Выбранный для просмотра документ рабочий лист.doc

библиотека
материалов

РАБОЧИЙ ЛИСТ

ПО ХИМИИ

УЧЕНИ (ЦЫ) КА 8-А КЛАССА МОУ «Каменская ОСШГ №2»

Ф.И.___________________________________________________________


Тема: «Основные классы неорганических соединений», « Типы химических реакций».

1. Определи свое эмоциональное состояние

hello_html_m10e75291.png

2. Фишбоун

hello_html_63e0a367.gif

4 класса неорганических соединений

3. «Химический букет».

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

а) Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr

б) Li + N2 → Li3N

в) K2S + CuCl2 → CuS↓ + KCl

г) Fe(OH)3→ Fe2O3+ H2O


4. Таблица «Угадай слово».

Уравнения реакций

Типы химических реакций

соеди-

нения

разло-

жения

заме-

щения

обмена

Mg + 2HClMgCl2 + H2

Б

В

П

З

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Г

И

К

Д

2Ca + O2 → 2CaO

С

Ж

С

Ф

K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3

Н

У

Т

Ь

2HgO → 2Hg + O2

А

М

Р

П

Br2 + 2KI → 2KBr + I2

Ш

Л

О

И

Ответ:

5. «Химический эксперимент».

I. Экспериментальное определение веществ.

Индикатор

Соляная кислота

Щёлочь (гидроксид натрия)

Лакмус




II. Допишите реакции:

Признаки

Уравнения реакций

1. Выделение газа

HCl + СаCO3

2. Выделение осадка

NaОН + FeCl3

3. Выделение света, тепла

(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O


6. Мыс Химических уравнений.

I. Согласны ли вы с утверждениями:

  1. В реакции Ca + Cl2CaCl2 коэффициенты не нужны. ___________

  2. В реакции Zn + HClZnCl2 + H2 коэффициент у цинка ___________

  3. В реакции Ca + O2CaO коэффициент у оксида кальция __________

  4. В реакции CH4C + H2 коэффициенты не нужны. ___________

  5. В реакции CuO + H2Cu + H2O коэффициент у меди __________

  6. В реакции C + O2CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. ______________

  7. В реакции CuCl2 + FeCu + FeCl2 коэффициенты не нужны._______________


II. Cуперигра «Генетическая связь между классами неорганических соединений».

BaBaOBa(OH)2 BaSO4 SSO2H2SO3Na2SO3

1.______________________________________ 1._____________________________________


2.______________________________________ 2._____________________________________


3.______________________________________ 3.______________________________________



ТЕСТ ПО ТЕМЕ: «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ», «ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»


  1. Оксид, кислота, соль расположены в ряду:


а) К2SO4, NaOH, CaO в) Na2O, H3PO4, Al2(SO4)3

б) CO2, Mg(NO3)2 , H2SO4 г) Al(OH)3, HCl, Na2CO3

  1. Сульфиту калия соответствует формула:

а) K2S в) K2SO4

б) K2SO3 г) CaSO4

  1. Окраска лакмуса в кислоте:

а) красная в) жёлтая

б) синяя г) бесцветная

  1. В уравнении

Fe(OH)2 +HCl → FeCl2 +H2O

коэффициенты, а также тип химической реакции соответствуют:

а) 1,2,1,1 – реакция обмена в) 1,1,1,2 - реакция замещения

б) 2,1,2,2 - реакция замещения г) 1,2,1,2 - реакция обмена

  1. В уравнении

КСlО3 → КСl+ O2

коэффициенты, а также тип химической реакции соответствуют:

а) 2,2,3 - реакция разложения в) 2,2,3 - реакция замещения

б) 1,2,3 - реакция разложения г) 1,1,3- реакция обмена


1.

2.

3.

4.

5.








Оценка _____________________


Выбранный для просмотра документ шифровка.doc

библиотека
материалов

Шифровка № 1.



  1. Ba + O2 → BaO


  1. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O


  1. Na + S → Na2S


  1. Fe + O2 → Fe3O4



hello_html_7e30ac00.jpg



Шифровка № 2.



    1. C + O2 → CO2


    1. CH4 → C2H2 + H2


    1. Ca + HCl → CaCl2 + H2


4. K + S → K2S



hello_html_m4b7fe5de.jpg


Шифровка № 3.



  1. HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O


  1. Fe + O2 → Fe2O3


  1. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O


4. Fe + Cl2 → FeCl3



hello_html_m4db2d27e.jpg



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Обобщающий урок-игра по химии  по теме: ""Основные классы неорганических соединений", "Типы химических реакций" для 8 класса  рассчитан на 1- 2 часа в зависимости от интеллектуального уровня учащихся,  от уровня знаний учащихся.

Предполагается, что в ходе урока будут реализованы следующие задачи:

Образовательные: обобщить и систематизировать знания учащихся о физических и химических явлениях; систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций, о генетической связи основных классов неорганических веществ, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения химических реакций, продолжить формирование умения при написании реакций расставлять коэффициенты, а также определять типы химических реакций.

Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, развивать познавательный интерес учащихся при выполнении лабораторных опытов; продолжить развитие интеллектуальных и практических умений учащихся (совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать); развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения учащихся – объяснить сущность химических явлений с позиций атомно-молекулярного учения; воспитывать культуру общения через работу в парах «ученик-ученик», «ученик-учитель» (умение слушать и слышать другого человека); воспитывать у учащихся такие личностные качества, как внимание, наблюдательность, инициатива.

 

Вид урока: урок игра – путешествие.

Автор
Дата добавления 22.03.2015
Раздел Другое
Подраздел Конспекты
Просмотров540
Номер материала 453202
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх