Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Разработка рабочей программы по химии 8-9 класс.

Разработка рабочей программы по химии 8-9 класс.

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов


«Согласовано»

Руководитель ШМО


_______/_______________

ФИО


Протокол №1

от «05» сентября 2014г.


«Согласовано»

Заместитель директора по УВР ОГБОУ КШИ «Северский кадетский корпус»

_______/ Емельянова Е.Ю. /

ФИО

«08» сентября 2014г.


«УТВЕРЖДАЮ»

Директор ОГБОУ КШИ «Северский кадетский корпус»


___________/ А.О. Окунев /

ФИО

Приказ №53/1-од

от «23» сентября 2014г.



Департамент общего образования Томской области

Областное государственное бюджетное образовательное учреждение

Кадетская школа-интернат

«Северский кадетский корпус»

hello_html_4b814df.png












РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА


Поповой Ольги Леонидовны,

учителя химии и биологии,

без категории

Ф.И.О., категория


по химии, 8-9 класс

(по 2 ч. в неделю, 68 часов в год)

предмет, класс и т.п.



Рассмотрено на заседании педагогического совета

протокол № 2

от «09» сентября 2014 г.




2014- 2015 учебный год


СОДЕРЖАНИЕ

Пояснительная записка

3

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

4

Место предмета «Химия» в учебном плане

12

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета «Химия»

13

Основное содержание учебного курса

13

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

14

Учебно-метадическое и материально-техническое обеспечение предмета «Химия»

22

8

Библиография

23





































  1. Пояснительная записка

Настоящий учебный курс разработан на основании авторской программы Гара Н.Н. для общеобразовательных учреждений [1] и в соответствии с государственным стандартом основного общего образования.


Данная программа разработана в целях конкретизации содержания образовательного стандарта, распределения учебных часов по разделам курса, последовательности изучения тем и разделов с учетом возрастных особенностей учащихся. В программе приведен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Цели, задачи, содержание, методико-дидактические принципы, обеспечивающие личностно-ориентированный характер обучения, остаются теми же, что и у автора [1].


Установлены требования к уровню подготовки учащихся, они соответсвуют стандартам освоения обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.


Программа направлена на научное миропонимание, воспитание, развитие учащихся, освоение важнейших знаний по химии. В процессе реализации программы у школьников закладывается: познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперемента. Движение в этом направлении делает предмет химии средством и помощником в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.



Учебным планом обязаны руководствоваться и знать в объеме, установленном должностными обязанностями:

  • Директор ОГБОУКШИ «Северского кадетского корпуса»;

  • Заместитель директора по УВР;

  • Учитель по химии, заместители на время отсутствия.



    1. Нормативные ссылки


В настоящей рабочей программе использованы ссылки на следующие документы:

Государственный стандарт (основного) общего образования.



1.2 Термины и определения

В настоящем учебном курсе применены следующие термины с соответствующими определениями:

Семинарское занятие

(семинар)

- форма учебно-практических занятий, при которых учащиеся обсуждают сообщения, доклады, рефераты, презентации, демонстрации, видео.


Лекционное занятие

(лекция)


- разновидность учебного занятия, при котором учитель устно, систематически и последовательно излагает новый, довольно объемный и сложный материал.




1.3 Обозначения и сокращения

В настоящей программе применены следующие обозначения и сокращения:

ОГБОУКШИ - Областное Государственное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение Кадетская Школа-Интернат

ЗУН - знания умения навыки

ТБ - техника безопасности


2 Общая характеристика учебного предмета «Химия»

2.1 В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, позволяет сориентировать поведение учащихся в окружающей среде, вооружить учащихся основами химических знаний.

Изучение химии в основной школе направлено:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  •  на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 

  •  на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2.2 Перечень изучаемого содержания для 8 класса представлен курсом неорганической химии, составленным из IХ глав:

  • I-глава «Первоначальные химические понятия» (17 часов). В этом разделе учащимся преподают основы химии: валентность, простые и сложные вещества, химические формулы; закладывают навыки расчета задач: на относительные молекулярные и атомные массы, на вычисление молярной массы и количества вещества; изучают основные законы химии: закон постоянства состава, закон сохранения массы вещества, атомно-молекулярное учение; определяют правила безопасности при работе в химическом кабинете, знакомятся с химической посудой, учатся обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, проделывать первые простые опыты.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы.  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Очистка загрязненной поваренной соли.
    Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

  • II –глава «Кислород. Горение» (5 часов). Раздел посвящен изучению самому распространенному в природе химическому элементу в земной коре - кислороду. Подробное изучение химического элемента происходит по трем направлениям: получение, свойства, применение. В разделе знакомятся: с реакциями горения, с понятиями эндотермическая, экзотермическая реакции, тепловой эффект реакции, оксиды.

 Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
  Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
  Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

  • III –глава «Водород» (3 часа). Рассматривают следующие темы. Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
  Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

  • IV –глава «Вода» (6 часов).  Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
      Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
     Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

  • V- глава « Основные классы неорганических соединений» (9 часов). Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

  • VI – « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» (8 часов).Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

  • VII - «Строение веществ. Химическая связь» (9 часов).  Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

  • VIII« Закон Авогадро. Молярный объем газов» (3 часа). Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

 Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

  • IX «Галогены» (8 часов).  Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
    Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
  Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

2.3 Перечень изучаемого содержания для 9 класса представлен курсами неорганической и органической химии, составленным из XI глав:

  • I –глава «Электролитическая диссоциация» (10 часов). Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
       Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
       Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

  • II – «Кислород и сера» (9 часов). Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.  Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
     Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
       Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
       Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

  • III – «Азот и фосфор» (10 часов). Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
    Практические работы.  Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

  • IV – « Углерод и кремний» (7 часов).  Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.  Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатовОзнакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

 Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

  • V – « Общие свойства металлов» (14 часов).  Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.  Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.  Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

  • VI – « Первоначальные представления 
    об органических веществах» (2 часа).
    Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

  • VII – « Углеводороды» (4 часа). Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
     Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
     Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
  Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

 Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

  • VIII – « Спирты» (2 часа). Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

  • IX – « Карбоновые кислоты. Жиры» (3 часа). Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
    Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
    Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

  • X – « Углеводы» (2 часа). Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
    Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

 Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

  • ХI – « Белки. Полимеры» (5 часов). Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
    Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

2.4 Требования к уровню подготовки выпускников.  В результате изучения химии ученик должен 
      
знать и понимать:
      
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
      
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
      
• основные законы химиисохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
      
уметь:
      
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
      
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
      
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
      
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; 
      
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
      
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
      
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
      
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
      
Использовать приобретенные ЗУН в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
      
• безопасного обращения с веществами и материалами; 
      
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
      
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
      
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
      
• приготовления растворов заданной концентрации.

3 Место предмета «Химия» в учебном плане
В федеральном учебном плане на предмет химии в 8-9 классах выделяется 2 учебных часа в неделю. Два часа в неделю обязательного изучения учебного предмета. Общее число часов за год обучения составляет 68 часов.

4 Личностные, метапреметные и предметные результаты освоения предмета «Химия»

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении метапредметными знаниями являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент), проведение практических и лабораторных работ. Несложных экспериментов и описание их результатов, использование для решения познавательных задач различных источников информации.

Предметные результаты изучения курса» Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностноориентированного подходов, освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности, овладение ЗУН, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

5 Основное содержание учебного курса

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
    Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
       Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
       Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
       В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.


6 Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

6.1 Тематическое планирование 8 класс.

Развернутое тематическое планирование учебного курса по химии для 8 класса представлено в таблице 1.

Таблица 1 –Тематическое планирование 8 класс

Наименование раздела и тем

Количество часов

Сроки проведения

Формы занятий

Формы и виды текущего или промежуточного контроля и итоговой аттестации.

I-четверть

16ч




I-глава « Первоначальные химические понятия»

17ч




1

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.


Семинар

Дискуссия

2

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.


Лабораторная работа№1

Письменная работа

3

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.


Традиционный урок


4

Очистка загрязненной поваренной соли.


Лабораторная работа№2

Письменная работа

5

Физические и химические явления.


Лекция

Конспект

6

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение.


Лекция

Конспект

7

Простые и сложные вещества. Химический элемент.


Семинар

Тест

8

Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.


Традиционный урок


9

Закон постоянства состава веществ.


Лекция

Конспект

10

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.


Традиционный урок


11

Массовая доля химического элемента в соединении.


Традиционный урок


12

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.


1 ч


Традиционный урок

Письменный опрос

13

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.


Традиционный урок


14

Классификация химических реакций.


Лекция

Конспект

15

Моль –единица количества вещества. Молярная масса.


Традиционный урок


16

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.


Урок консультация


II -четверть

16ч




17

Контрольная работа по теме: « Первоначальные химические понятия».


Контрольная работа №1

Письменный опрос

II –глава «Кислород. Горение»




18

Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода.


Традиционный урок


19

Свойства кислорода. Оксиды.


Традиционный урок


20

Получение и свойства кислорода.


Практическая работа

Письменная работа

21

Воздух и его состав. Защитаатмосферного воздуха от загрязнений.


Семинар

Дискуссия

22

Горение.Тепловой эффект химических реакций.


Традиционный урок


III –глава «Водород»




23

Водород, его общая характеристика. Получение водорода.


Традиционный урок


24

Свойства водорода. Применение.


Традиционный урок


25

Повторение и обобщение по темам: «Кислород. Водород».


Семинар

Тест

IV – « Вода»

6 ч




26

Вода — растворитель.


Традиционный урок


27

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.


Традиционный урок


28

 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.


Практическая работа №1

Письменная работа

29

 Вода в природе и способы ее очистки.


Лекция

Конспект

30

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.


Семинар

Дискуссия

31

Решение задач по темам: «Кислород. Водород. Вода».


Контрольная работа

Письменный опрос

III- четверть

20ч




V «Основные классы неорганических соединений».

9 ч




32

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Получение. Применение.


Лекция

Конспект

33

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.


Лекция

Конспект

34

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.


Традиционный урок


35

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.


Лекция

Конспект

36

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.


Лекция

Конспект

37

Физические и химические свойства солей.


Традиционный урок


38

Генетическая связь между классами неорганических соединений.


Традиционный урок


39

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».


Практическая работа №2

Письменная работа

40

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».


Контрольная работа

Письменный опрос

VI –« Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».

8 ч




41

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.


Лекция

Конспект

42

Периодический закон Д. И. Менделеева.


Семинар

Дискуссия, тест

43

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.


Традиционный урок


44

Строение атома. Изотопы. Химический элемент.


Традиционный урок

Устный опрос

45

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.


Традиционный урок


46

Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.


Традиционный урок


47

Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.


Семинар

Дискуссия

48

Повторение и обобщение по теме: ПСХЭ.


Контрольная работа

Письменный опрос

VII-« Строение веществ. Химическая связь».

9 ч




49

Электроотрицательность химических элементов.


Традиционный урок


50

Ковалентная связь.


Традиционный урок

Устный опрос

51

Полярная и неполярная ковалентные связи.


Традиционный урок


52

Ионная связь


Традиционный урок


IV - четверть

16ч




53

Кристаллические решетки.


Традиционный урок


54

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.


Традиционный урок


55

Окислительно-восстановительные реакции.


Традиционный урок

Письменный опрос

56

Повторение и обобщение по теме.


Урок консультация


57

Решение задач по темам: «Периодический закон. Строение вещества. Химическая связь».


Контрольная работа

Письменный опрос

VIII -Закон Авогадро. Молярный объем газов.

3 ч




58

Закон Авогадро. Молярный объем газов.


Традиционный урок


59

Относительная плотность газов.


Традиционный урок


60

Объемные отношения газов при химических реакциях.


Традиционный урок

Письменный опрос

IX – « Галогены»

8 ч




61

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов..


Традиционный урок


62

Физические и химические свойства хлора.


Традиционный урок


63

Хлороводород. Получение. Физические свойства.


Традиционный урок


64

Соляная кислота и ее соли.


Традиционный урок


65

Сравнительная характеристика галогенов.


Традиционный урок


66

 Получение соляной кислоты и ее свойства.


Традиционный урок


67

Решение задач по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».


Урок консультация


68

Итоговая контрольная работа за 8 класс.


Контрольная работа

Письменный опрос


6.2 Тематическое планирование 9 класс.

Развернутое тематическое планирование учебного курса по химии для 9 класса представлено в таблице 2.

Таблица 2 –Тематическое планирование 9 класс

Наименование раздела и тем

Количество часов

Сроки проведения

Формы занятий

Формы и виды текущего или промежуточного контроля и итоговой аттестации.

I-четверть

16ч




НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

I –«Электролитическая диссоциация»


8 ч




1

Электролитическая диссоциация .


Традиционный урок


2

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.


Лекция

Конспект

3

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.


Традиционный урок


4

Реакции ионного обмена и условия их протекания.


Традиционный урок


5

Окислительно-восстановительные реакции.


Традиционный урок

Письменный опрос

6

Гидролиз солей.


Традиционный урок


7

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».


Практическая работа №1

Письменная работа

8

Решение задач по теме «Электролитическая диссоциация».


Контрольная работа №1

Письменный опрос

II - «Кислород и сера»

9 ч




9

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.


Традиционный урок


10

Сера.Физические и химические свойства серы. Применение.


Традиционный урок


11

Сероводород. Сульфиды.


Традиционный урок


12

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.


Традиционный урок


13

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.


Традиционный урок


14

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.


Традиционный урок


15

 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».


Практическая работа


16

Скорость химических реакций. Катализаторы.


Семинар

Тест

II -четверть

16ч




17

Решение задач по теме : «Скорость химических реакций».


Контрольная работа №2

Письменный опрос

III – «Азот и фосфор»

10 ч




18

Азот. Свойства, применение.


Традиционный урок


19

Аммиак. Получение, применение.


Традиционный урок


20

 Получение аммиака и изучение его свойств.


Практическая работа

Письменная работа

21

Соли аммония.


Традиционный урок


22

Оксид азота(II) и оксид азота(IV).


Традиционный урок


23

Азотная кислота и ее соли.


Традиционный урок


24

Окислительные свойства азотной кислоты.


Традиционный урок


25

Фосфор. Свойства фосфора.


Традиционный урок


26

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. 


Традиционный урок


27

 Определение минеральных удобрений.


Лабораторная работа

Письменная работа

IV - «Углерод и кремний»

7 ч




28

Аллотропные модификации углерода.


Семинар

Тест

29

Химические свойства углерода. Адсорбция.


Традиционный урок


30

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.


Семинар

Дискуссия

31

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.


Традиционный урок


32

Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.


Практическая работа

Письменная работа

III - четверть

20ч




33

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.


Семинар

Тест

34

Решение задач по теме: «Угольная кислота и ее соли».


Контрольная работа

Письменный опрос

V – « Общие свойства металлов»

14 ч




35

Металлическая связь. Физические свойства металлов.


Семинар

Тест

36

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.


Традиционный урок


37

Понятие о металлургии. Способы получения металлов.


Семинар

Дискуссия

38

Сплавы.


Традиционный урок


39

Щелочные металлы. Физические и химические свойства.


Лекция

Конспект

40

Щелочноземельные металлы. Кальций и его соединения.


Лекция

Конспект

41

Жесткость воды и способы ее устранения.


Традиционный урок


42

Алюминий. Свойства алюминия.


Традиционный урок


43

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.


Традиционный урок


44

 Решение экспериментальных задач по теме: Общие свойства металлов.


Практическая работа

Письменная работа

45

Железо. Свойства железа.


Традиционный урок


46

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).


Традиционный урок


47

 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».


Практическая работа

Письменная работа

48

Решение задач по теме: « Общие свойства металлов».


Контрольная работа

Письменный опрос

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

VI - «Первоначальные представления об органических веществах»

2 ч




49

Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.


Лекция

Конспект

50

Изомерия. Классификация органических соединений.


Лекция

Конспект

VII- «Углеводороды»

4 ч




51

Предельные углеводороды. Метан, этан.


Традиционный урок


52

Непредельные углеводороды. Этилен.


Традиционный урок


IV - четверть

16ч




53

Ацетилен. Диеновые углеводороды. 


Традиционный урок


54

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть.


Контрольная работа

Тест

VIII- «Спирты»




55

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол.


Традиционный урок


56

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин.


Традиционный урок


IX –« Карбоновые кислоты. Жиры»




57

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.


Семинар

Тест

58

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.


Традиционный урок


59

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.


Семинар

Дискуссия

X – « Углеводы»




60

Глюкоза, сахароза. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.


Семинар

Тест

61

Природные полимеры применение.


Лекция

Конспект

XI- «Белки. Полимеры»




62

Белки.  Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.


Семинар

Тест

63

Полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Применение.


Традиционный урок


64

Решение задач на составление структурных формул


Урок консультация


65

Решение задач на составление цепочек превращений.


Урок консультация


66

Решение задач на составление цепочек превращений.


Урок консультация


67

Итоговая контрольная по органической химии.


Контрольная работа

Письменная работа

68

Анализ контрольной работы.


Урок консультация




7 Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение предмета «Химия»

7.1 Учебно-методическое обеспечение предмета «Химия» включает рабочую программу по предмету «Химия», учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс», учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9 класс».

7.2 Материально-техническое обеспечение предмета «Химия» включает необходимый набор лабораторной посуды, стандартные, комплектующие школьной лаборатории, реактивы, вспомогательное оборудование, электронные таблицы: таблицу растворимости, таблицу Менделеева, макеты для демонстрации пространственного строения веществ, экспонаты металлов, сплавов. При изучении предмета химии возможно использование мультимедийных ресурсов.


7.2.1 Перечень библиотечного фонда книгопечатной продукции:

1. Учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс».

2. Учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9 класс».

  1. Учебник О.С.Габриелян, «Химия 8 класс».


















Библиография

  1. Н.Н.Гара « Химия» программа для общеобразовательных учреждений 8–9,10-11 классы. –Издательство «Просвещение», М.:, 2008.

  2. Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта по учебному предмету «Химия».

  3. Концепция модернизации Российского образования.


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

         Настоящий учебный курс разработан на основании авторской программы Гара Н.Н. для общеобразовательных учреждений и в соответствии с государственным стандартом основного общего образования.

         Данная программа разработана в целях конкретизации содержания образовательного стандарта, распределения учебных часов по разделам курса, последовательности изучения тем и разделов  с учетом возрастных особенностей учащихся. В программе приведен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

 

         Цели, задачи, содержание, методико-дидактические принципы, обеспечивающие личностно-ориентированный характер обучения, остаются теми же, что и у автора .

         Установлены требования к уровню подготовки учащихся, они соответсвуют стандартам освоения обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

 

 

Общая информация

Номер материала: 182756
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>