Разработка рабочей программы по химии 8-9 класс.

Департамент общего образования Томской области

Областное государственное бюджетное образовательное учреждение

Кадетская школа-интернат

«Северский кадетский корпус»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Поповой Ольги Леонидовны,

учителя химии и биологии,

без категории

Ф.И.О., категория

по химии, 8-9 класс

(по 2 ч. в неделю, 68 часов в год)

предмет, класс и т.п.

Рассмотрено на заседании педагогического совета

протокол № 2

от «09» сентября 2014 г.

2014- 2015 учебный год

СОДЕРЖАНИЕ

1              Пояснительная записка

         Настоящий  учебный курс разработан на основании авторской программы Гара Н.Н. для общеобразовательных учреждений [1] и в соответствии с государственным стандартом основного общего образования.

         Данная программа разработана в целях конкретизации содержания образовательного стандарта, распределения учебных часов по разделам курса, последовательности изучения тем и разделов  с учетом возрастных особенностей учащихся. В программе приведен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

         Цели, задачи, содержание, методико-дидактические принципы, обеспечивающие личностно-ориентированный характер обучения, остаются теми же, что и у автора [1].

         Установлены требования к уровню подготовки учащихся, они соответсвуют стандартам освоения обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

          Программа направлена  на научное миропонимание, воспитание,  развитие учащихся,  освоение важнейших знаний по химии. В процессе реализации программы у школьников закладывается: познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперемента. Движение в этом направлении делает предмет химии средством и помощником в решении глобальных проблем человечества, в  формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

          Учебным планом обязаны руководствоваться и знать в объеме, установленном должностными обязанностями:

·        Директор ОГБОУКШИ «Северского кадетского корпуса»;

·        Заместитель директора по УВР;

·        Учитель по химии, заместители на время отсутствия.

1.1     Нормативные ссылки

В настоящей рабочей программе использованы ссылки на следующие документы:

          Государственный стандарт (основного) общего образования.

1.2  Термины и определения

В настоящем учебном курсе применены следующие термины с соответствующими определениями:

          1.3  Обозначения и сокращения

В настоящей программе применены следующие обозначения и сокращения:

ОГБОУКШИ     - Областное Государственное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение Кадетская Школа-Интернат

ЗУН  - знания умения навыки

ТБ            - техника безопасности

          2      Общая характеристика учебного предмета «Химия»

   2.1   В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

   Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, позволяет сориентировать поведение учащихся в окружающей среде, вооружить учащихся основами химических знаний.

   Изучение химии в основной школе направлено:

·        на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·        на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·        на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·         на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 

·         на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2.2   Перечень изучаемого содержания для 8 класса  представлен курсом неорганической химии, составленным из IХ глав:

·          I-глава «Первоначальные химические понятия» (17 часов). В этом разделе учащимся преподают основы химии: валентность, простые и сложные вещества, химические формулы;  закладывают навыки расчета задач: на относительные молекулярные и атомные массы, на вычисление молярной массы и количества вещества; изучают основные законы химии: закон постоянства состава, закон сохранения массы вещества, атомно-молекулярное учение; определяют правила безопасности при работе в химическом кабинете, знакомятся с химической посудой, учатся обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, проделывать первые простые опыты.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы.  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Очистка загрязненной поваренной соли.
          Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

·        II –глава «Кислород. Горение» (5 часов). Раздел   посвящен изучению самому распространенному в природе химическому элементу в земной коре - кислороду. Подробное изучение химического элемента происходит по трем направлениям: получение, свойства, применение. В разделе  знакомятся:  с реакциями горения, с понятиями эндотермическая, экзотермическая реакции, тепловой эффект реакции, оксиды.

 Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
         Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
         Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

·        III –глава «Водород» (3 часа). Рассматривают следующие темы. Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
         Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

·        IV –глава «Вода» (6 часов).  Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
          Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
          Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

·        V- глава « Основные классы неорганических соединений» (9 часов). Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

·        VI – « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» (8 часов).Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

·        VII - «Строение веществ. Химическая связь»  (9 часов).  Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

·        VIII – « Закон Авогадро. Молярный объем газов» (3 часа). Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

 Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

·        IX – «Галогены»  (8 часов).  Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
          Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
         Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

2.3     Перечень изучаемого содержания для 9 класса  представлен курсами неорганической и органической  химии, составленным из XI глав:

·        I –глава «Электролитическая диссоциация»  (10 часов). Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
           Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
           Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

·        II – «Кислород и сера» (9 часов). Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.  Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
 Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
          Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
           Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

·        III – «Азот и фосфор» (10 часов). Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
          Практические работы.  Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

·        IV – « Углерод и кремний» (7 часов).  Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.  Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

 Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

·        V – « Общие свойства металлов» (14 часов).  Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.  Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.  Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

·        VI – « Первоначальные представления 
об органических веществах» (2 часа). Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

·        VII – « Углеводороды» (4 часа). Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
 Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
 Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
         Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

 Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

·        VIII – « Спирты» (2 часа). Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

·        IX – « Карбоновые кислоты. Жиры»  (3 часа). Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

·        X – « Углеводы» (2 часа). Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

 Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

·        ХI – « Белки. Полимеры»  (5 часов). Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

 2.4    Требования  к уровню подготовки выпускников.  В результате изучения химии ученик должен 
      знать и понимать:
      • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
      • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
      • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
      уметь:
      • называть химические элементы, соединения изученных классов;
      • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
      • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
      • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; 
      • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
      • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
      • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
      • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
      Использовать приобретенные ЗУН в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
      • безопасного обращения с веществами и материалами; 
      • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
      • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
      • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
      • приготовления растворов заданной концентрации.

         3       Место предмета «Химия» в учебном плане
         В федеральном учебном плане на предмет химии в 8-9 классах выделяется 2 учебных часа в неделю. Два часа в неделю обязательного изучения учебного предмета. Общее число часов за год обучения составляет 68 часов.

         4      Личностные, метапреметные и предметные результаты освоения предмета «Химия»

         Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении метапредметными знаниями являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент), проведение практических и лабораторных работ. Несложных экспериментов и описание их результатов, использование для решения познавательных задач различных источников информации.

         Предметные результаты изучения курса» Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностноориентированного подходов, освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности, овладение ЗУН, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

    5     Основное содержание учебного курса

         В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
         Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
         Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
         Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
         В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

     6     Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

     6.1  Тематическое планирование 8 класс.

     Развернутое тематическое планирование учебного курса по химии  для 8 класса  представлено в таблице 1.

Таблица 1 –Тематическое планирование 8 класс

     6.2   Тематическое планирование 9 класс.

          Развернутое тематическое планирование учебного курса по химии для 9 класса  представлено в таблице 2.

Таблица 2 –Тематическое планирование 9 класс

         7       Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение предмета «Химия»

     7.1    Учебно-методическое обеспечение предмета «Химия» включает рабочую программу по предмету «Химия», учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс», учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9 класс».

     7.2     Материально-техническое обеспечение предмета «Химия» включает необходимый набор лабораторной посуды, стандартные, комплектующие школьной лаборатории, реактивы, вспомогательное оборудование, электронные таблицы: таблицу растворимости, таблицу Менделеева, макеты для демонстрации пространственного строения веществ, экспонаты металлов, сплавов. При изучении предмета химии возможно  использование мультимедийных ресурсов.

      7.2.1  Перечень библиотечного фонда книгопечатной продукции:

      1. Учебник  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс».

      2. Учебник  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9 класс».

3.   Учебник О.С.Габриелян, «Химия 8 класс».

Библиография

[1]   Н.Н.Гара « Химия» программа для общеобразовательных учреждений 8–9,10-11 классы. –Издательство «Просвещение»,  М.:, 2008.

[2]   Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта по учебному предмету «Химия».

[3]   Концепция модернизации Российского образования.