Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока "Относительные атомная и молекулярная массы". 7 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока "Относительные атомная и молекулярная массы". 7 класс

библиотека
материалов

Относительные атомная и молекулярная массы.

Цели урока: объяснить смысл понятий «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», научить вычислять относительные молекулярные массы веществ.

План урока

АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ

Учащимся предлагается анаграмма

ц

и

н

в

е

с








Подсказка. У этого элемента большая масса.


После того как учащиеся расшифровали анаграмму, задаются вопросы.

  • Что значит масса атома элемента?

  • В чем измеряется атомная масса?


ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Относительная атомная масса

Прежде чем рассказать учащимся об атомной массе, привожу примеры, показывающие, насколько малы атомы.

Демонстрирую шкалу объектов, окружающих нас в повседневной жизни, до атомов и молекул, изучение взаимодействий между которыми и составляют предмет, которым занимается химия:

  • замок (50 м)

  • человек (~2 м)

  • яблоко (10~2 м)

  • гусеница (10~3 м)

  • амеба (5* 10~3 м)

  • белок (10 нм)

  • ДНК (2 нм)

  • молекула воды (0,2 нм)

  • атом водорода (0,05 нм)

  • атомное ядро (10~15 м).

(Для учащихся 7 класса обязательно нужно пояснить, что 1 нм = 10~9 м, а также объяснить, что означает отрицательная степень.)


Если размеры атома так малы, то насколько мала масса атома? Единицы величины массы в системе СИ — кг. В настоящее время массы атомов определены с высокой точностью, вот только выражать их в привычных единицах неудобно. Масса атома даже самого тяжелого из земных элементов — урана составляет 3,952 • 10~25 кг. Поэтому учёные используют относительные атомные массы Аr. Этим понятием будем пользоваться и мы с вами на уроках химии.

Что означает слово «относительная»?

Учащиеся, как правило, вспоминают, что «относительный» означает по отношению к чему-то. К чему в данном случае?

Даю определение понятия относительной атомной массы в виде схемы 4.


ЗАДАНИЯ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ( парная работа)


1.Используя Периодическую таблицу химических элементов Д. И. Менделеева, выпишите символы пяти химических элементов, относительная атомная масса которых кратна 8.

2.Выпишите значения относительных атомных масс элементов-металлов, известных человеку с древности.

3.Познакомьтесь с приведенной информацией о некоторых веществах, вычислите их относительные молекулярные массы:

  • В странах Древнего Востока сульфид ртути HgS — киноварь — называли кровью дракона. Ее зерна ярко-красного цвета находили в песчаных отложениях, скапливавшихся в русле рек.

  • Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода, каустик) NaOH — важнейший продукт химического производства, используется для получения бумаги, искусственных волокон.

  • В стратосфере на высоте 20—30 км находится слой озона, формула которого 03. Озон защищает Землю от мощного ультрафиолетового излучения. Если бы не было озонового слоя, то излучение, обладающее большой энергией, достигало бы поверхности Земли и уничтожало бы на ней все живое.

  • Гидрокарбонат натрия (питьевая сода, пищевая сода) NaHC03 используется в пищевой промышленности для разрыхления теста и в медицине.


Домашнее задание: Используя Периодическую таблицу химических элементов Д. И. Менделеева, выпишите химические элементы с относительной атомной массой до 20.




















Массовая доля элемента в сложном веществе.

Цели урока: на основе известного из курса математики понятия «часть от целого» показать универсальность понятия «доля»; представить учащимся ориентировочную основу действий для решения задач на вычисление массовой доли элемента в сложном веществе; закреплять навыки устного счета; повторить правила расчета относительных молекулярных масс веществ; познакомить с правилами оформления условия химической задачи; развивать логическое мышление средствами расчетных задач по химии.


План урока


ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ.

Парная работа (взаимопроверка).


  • Что называется относительной атомной массой, в каких единицах она измеряется? Определите, во сколько раз атомная масса меди больше массы атома серы и массы атома кислорода.


  • Может ли молекула какого-либо вещества состоять из атомов серы и кислорода, если относительная молекулярная масса этого вещества равна:

а) 8;

б) 16;

в) 64;

г) 32? Дайте пояснения.


  • В состав молекулы сернистой кислоты входят два атома водорода, один атом серы и три атома кислорода. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.

ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА


Вспоминаем понятие слова «доля» ( математика). Для этого использую апельсин. Разломаю его на дольки, беру одну дольку и спрашиваю: «Какую часть я взяла?» Учащиеся, подсчитав общее количество долек, без труда ответят на этот вопрос. «А если взять 3 (4, 5...) дольки, какая это будет часть?»


В состав сложного вещества входят два или более химических элемента. На прошлом уроке мы с вами выяснили, что относительная молекулярная масса вещества складывается из относительных атомных масс составляющих его элементов. Значит, на долю каждого элемента приходится определенная часть массы вещества.

Формулируем понятие массовой доли элемента и записываем формулу.


Групповая работа. Решение задач.


ЗАДАЧА 1. Угарный газ — опасный загрязнитель воздуха. Соединяясь с гемоглобином крови, нарушает тканевый обмен и вызывает кислородное голодание. Рассчитайте массовые доли углерода и кислорода в этом веществе.

ОТВЕТ: w(C) = 42,9%, w(0) = 57,1%.


ЗАДАЧА 2. Самый главный металл нашей цивилизации — железо. Однако огромная масса железа теряется из-за того, что оно подвергается коррозии — разрушается под действием окружающей среды. Формула одного из веществ, образующихся при коррозии железа, — Fe203. Рассчитайте массовые доли элементов в этом веществе.

ОТВЕТ: w(Fe) = 70%, w(0) - 30% .

ЗАДАЧА 3. Дефолиантами называют вещества, вызывающие искусственный листопад. Их применение облегчает машинную уборку хлопчатника. В состав одного из дефолиантов входит 21,6% натрия, 33,3% хлора и 45,1% кислорода. Определите формулу этого вещества, если его относительная молекулярная масса равна 106.

ОТВЕТ: NaC103.


Самостоятельная работа. Взаимопроверка учащихся сидящих за одной партой.


ЗАДАЧА 4. Самые распространенные из углеводов — глюкоза (виноградный сахар) и сахароза (свекловичный или тростниковый сахар). Сравните массовые доли углерода в глюкозе (С6 Н12 О 6) и сахарозе (С 12 Н 22О 11).

ОТВЕТ: w(C) С 6Н 12О 6 = 40%, w(C) С 12Н 22 О 11 = 42%.


ЗАДАЧА 5. При рентгеноскопическом исследовании желудка пациенту дают выпить суспензию трудно-растворимого соединения, в состав которого входит 58,8% бария, 13,7% серы, 27,5% кислорода. Это соединение не пропускает рентгеновское излучение. Определите формулу данного соединения.

ОТВЕТ: BaS0 4.


Домашнее задание: § 11. Вопросы 4, 5 после параграфа.


Краткое описание документа:

Цель урока:

  • ·         Сформировать понятие об относительной атомной массе.
  • ·         Показать различие между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса».
  • ·         Научить находить значение относительной атомной и молекулярной  масс.

 

 

Основные понятия.

  • ·         Химический знак,
  • ·         атомная единица массы,
  • ·         относительные атомные и молекулярные   массы.

 

 

 Планируемые результаты обучения.

  • ·         Знать химические знаки некоторых химических элементов.
  • ·         Понимать различия между абсолютной и относительной массами.
  • ·         Уметь находить значение относительной атомной и молекулярной массы.

 

 

 

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1752
Номер материала 119445
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх