Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии для учащихся 8 класса по теме
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока по химии для учащихся 8 класса по теме

Выбранный для просмотра документ Дом. зад. к уроку.docx

библиотека
материалов

Домашнее задание

1, стр. 112. Разместите заданные формулы веществ по соответствующим колонкам таблицы:

HBr, Na2SO4, Fe(OH)3, Fe(NO3)3, CaCO3, N2O5, Li2O, SO2, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Основные

Кислотные

Щёлочи

Нераств-е



















2, стр. 112. Напишите химические №3, стр. 112.

формулы следующих солей Напишите названия солей


Карбонат магния

















NaCl





Сульфит железа (III)






KNO3




Йодид железа (II)






Mg3(PO4)2




Хлорид калия






Na2CO3




Фосфат бария






Fe2(SO4)3












Домашнее задание

1, стр. 112. Разместите заданные формулы веществ по соответствующим колонкам таблицы: HBr, Na2SO4, Fe(OH)3, Fe(NO3)3, CaCO3, N2O5, Li2O, SO2, Ba(OH)2, Сa3(PO4)2

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Основные

Кислотные

Щёлочи

Нераств-е

















2, стр. 112. Напишите химические №3, стр. 112.

формулы следующих солей Напишите названия солей


Карбонат магния

















NaCl





Сульфит железа (III)






KNO3




Йодид железа (II)






Mg3(PO4)2




Хлорид калия






Na2CO3




Фосфат бария






Fe2(SO4)3






















Выбранный для просмотра документ Поурочный план.docx

библиотека
материалов


Урок №33. Физические и химические свойства солей


Дата проведения урока:

Раздел: Основные классы неорганических соединений

Тема: Физические и химические свойства солей

Класс:


Цель урока: сформировать представления учащихся о химических свойствах солей как класса неорганических веществ


Задачи:

  1. Образовательная.

Закрепить классификация неорганических веществ,

повторить определения и химические формулы оксидов, оснований, кислот, солей,

сформировать знания о свойствах солей

2. Развивающая.

Развивать

- навыки записывать и читать химические формулы и уравнения химических реакций,

- навыки составлять названия неорганических веществ,

- умение работать с малым набором реактивов,

- память, логическое мышление (на основе усвоения учащимися причинно-следственных связей, сравнительного анализа), способности четко формулировать свои мысли

3. Воспитательная. Воспитывать самостоятельность планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества со сверстниками; умение разрешать конфликты, чётко выражать свои мысли


Оборудование:

  1. Компьютер, проектор, интерактивная доска, документ-камера, таблица ПСХЭ, таблица растворимости

  2. Поддон для реактивов, штатив с пробирками (пустыми и с реактивами), пробиркодержатель (на каждый стол)

Вещества:

1 и 5 столы – раствор сульфата меди, стальной гвоздь

2 и 6 столы – растворы силиката натрия и соляной кислоты

3 стол – растворы сульфата меди и гидроксида натрия

4 стол – растворы хлорида кальция и карбоната натрия. Все пробирки с реактивами имеют соответствующие ярлыки


Методы: частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный

Формы организации деятельности: коллективная, парная, индивидуальная


Тип урока: Комбинированный (повторение, усвоение новых знаний, закрепление изученного материала)


Способ усвоения новых знаний: практическая работа в группах










Ход урока

I. Проверка домашнего задания


1. На классной доске двое учащихся составляют кластер «Основные классы неорганических веществ»


2. Фронтальный опрос по теме «Основные классы неорганических веществ» (слайд №2) по вопросам:

- что называют оксидами,

- приведите классификацию оксидов,

- что называют основаниями,

- какое основание называют щёлочью,

- какие вещества называют кислотами,

- как классифицируют кислоты,

- дайте определение солей.

3. Помощники проходят по рядам, находят правильное выполнение домашней работы и проецируют её на экран при помощи документ-камеры


1, стр. 112. Разместите заданные формулы веществ по соответствующим колонкам таблицы:

HBr, Na2SO4, Fe(OH)3, Fe(NO3)3, CaCO3, N2O5, Li2O, SO2, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Основные

Кислотные

Щёлочи

Нераств-е

Li2O



N2O5

SO2

Ba(OH)2

Fe(OH)

HBr

Na2SO4

Fe(NO3)3

CaCO3

Ca3(PO4)2


2, стр. 112. Напишите химические №3, стр. 112.

формулы следующих солей Напишите названия солей


Карбонат магния

MgCO3







NaCl

Хлорид натрия

Сульфит железа (III)

Fe(SO3)3

KNO3

Нитрат калия

Йодид железа (II)

FeI3

Mg3(PO4)2

Фосфат магния

Хлорид калия

KCl

Na2CO3

Карбонат натрия

Фосфат бария

Ba3(PO4)2

Fe2(SO4)3

Сульфат железа (III)


II. Самостоятельная проверочная работа

1. Дайте названия следующим веществам (слайд №5)

2. Составьте формулы следующих солей (слайд №6)

После выполнения работы на слайдах отодвигается «шторка» и появляются правильные ответы. Учащиеся проводят самопроверку, отмечают правильность выполнения заданий знаком «+», суммируют количество «плюсов» и выставляют себе оценку. Помощники проходят по рядам и выставляют оценки в таблицу результатов


III. Подготовка к усвоению нового материала – фронтальная беседа по вопросам


1. Какие классы неорганических веществ, перечисленные в кластере, мы изучили?

2. По какому плану проходило изучение каждого класса неорганических веществ?

3. Как вы считаете, что мы будем сегодня изучать на уроке? Какова тема урока?


Помощник пишет на доске число и тему урока «Физические и химические свойства солей»


IV. Усвоение новых знаний


Основные физические свойства солей, которые необходимо знать при изучении курса химии – их агрегатное состояние. Открыли учебники на стр. 108 и прочитали абзац «Физические свойства»


На экран при помощи документ-камеры проецируется «Сводная таблица химических свойств основных классов неорганических веществ», частично заполненную на прошлых уроках; осталась незаполненной одна строка «Соли»


Металл

Вода

Основный оксид

Кислотный оксид

Щёлочь

Нераствор. основание

Кислота

Соль

Разложение при t

Основный оксид

-

+


+

-

-

+

-

-

Кислотный оксид

-

+

+


+

-

-

-

-

Щёлочь

-

-

-

+


-

+

+

-

Нераств. основание

-

-

-

-

-


+

-

+

Кислота

+

-

+

-

+

+


+

-

Соль











Помощники раздают каждому ученику печатный лист-шпаргалку «Химические свойства солей»:

  1. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности левее солеобразующего металла, с образованием другой соли и другого металла

Fe + CuSO4 =

  1. Взаимодействие с кислотами с образованием другой соли и другой кислоты

Na2SiO3 + HCl =

  1. Взаимодействие со щелочами с образованием нерастворимого основания и другой соли

CuSO4 + NaOH =

  1. Взаимодействие с солями с образованием других солей

Na2CO3 + CaCl2 =

  1. Некоторые соли при нагревании разлагаются: СаСО3 = СаО + СО2


Одновременно лист проецируется на экран при помощи документ-камеры.

Учащиеся читают перечисление химических свойств солей. Затем делятся на группы по 4 человека (впереди сидящие поворачиваются на заднюю парту)

Учитель «Вам предстоит провести практическую работу по изучению одного из свойств солей. Посмотрите на предложенные каждой группе реактивы и определите, какой опыт вы будете проводить. После работы запишите в шпаргалку уравнение соответствующей реакции»


Повторяются правила техники безопасности при проведении химических опытов:

- пробирку с реактивом брать аккуратно, не разбрызгивая содержимое,

- при переливании реактива в другой сосуд, снимать каплю,

- пробирку, в которой планируется проведение химической реакции, брать пробиркодержателем

- при проведении химической реакции не направлять отверстие пробирки в сторону человека.


Опыт №1 проводят учащиеся, сидящие за 1 и 5 столом: погружают стальной гвоздь в пробирку с раствором сульфата меди. Через некоторое время гвоздь покрывается красным налётом выделившейся меди Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Опыт №2 проводят учащиеся, сидящие за столами 2 и 6: к раствору силиката натрия приливают раствор соляной кислоты, выпадает осадок кремниевой кислоты Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

Опыт №3 (стол 3): к раствору сульфата меди приливают раствор гидроксида натрия

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Опыт №4 (стол 4): к раствору карбоната натрия приливают раствор хлорида кальция

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3


V. Физкультминутка. Проводится игра «Глухой телефон» по рядам. Помощники шёпотом произносят формулу соли первому ученику каждого ряда, далее формула передаётся следующему учащемуся, пока не дойдёт до последнего. Последний встаёт с места и сообщает то, что до него дошло, первому игроку.

1 ряд – сульфат бария

2 ряд – сульфид калия

3 ряд – сульфит кальция


VI. Первичная проверка знаний

Назовите вещества, которые вы получили в ходе эксперимента

1 и 5 группа – сульфат железа

2 и 6 группы – хлорид натрия

3 группа – сульфат натрия

4 группа – карбонат кальция


VII. Закрепление полученных знаний

  1. Какими химическими свойствами обладают соли? (Ответ: Соли взаимодействуют с металлами, щёлочами, кислотами и другими солями)

  2. С какими металлами могут реагировать соли? (Ответ: с металлами, более активными, чем солеобразующий металл)

  3. Какой общий признак протекания химической реакции наблюдался при проведении экспериментов? (Ответ: Выпадение осадка)



VIII. Обобщение полученных знаний.

Внимание учащихся обращается к кластеру.

Все ли классы неорганических веществ мы изучили?

Что мы узнали про каждый класс неорганических веществ?

На экран при помощи документ-камеры проецируется «Сводная таблица химических свойств основных классов неорганических веществ» с заполненной строчкой «Соли»


Металл

Вода

Основный оксид

Кислотный оксид

Щёлочь

Нераствор. основание

Кислота

Соль

Разложение при t

Основный оксид

-

+


+

-

-

+

-

-

Кислотный оксид

-

+

+


+

-

-

-

-

Щёлочь

-

-

-

+


-

+

+

-

Нераств. основание

-

-

-

-

-


+

-

+

Кислота

+

-

+

-

+

+


+

-

Соль

+

-

-

-

+

-

+

+

+





IX. Подведение итогов. Сообщение оценок за урок



X. §33, №7, стр. 7. Инструктаж учителя по выполнению домашнего задания



XI. Если останется время –проводится работа по закреплению полученных знаний с использованием слайдов 3 и 4.

Выбранный для просмотра документ Химические свойства веществ_таблица для заполнения.docx

библиотека
материалов


Металл

Вода

Основный оксид

Кислотный оксид

Щёлочь

Нераствор. основание

Кислота

Соль

Разложение при t

Основный оксид










Кислотный оксид










Щёлочь











Нерастворимое основание










Кислота











Соль

























Выбранный для просмотра документ Химические свойства солей.docx

библиотека
материалов

Химические свойства солей

  1. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности левее солеобразующего металла, с образованием другой соли и другого металла

Fe + CuSO4 =



  1. Взаимодействие с кислотами с образованием другой соли и другой кислоты

Na2SiO3 + HCl =



  1. Взаимодействие со щелочами с образованием нерастворимого основания и другой соли

CuSO4 + NaOH =



  1. Взаимодействие с солями с образованием других солей

Na2CO3 + CaCl2 =



  1. Некоторые соли при нагревании разлагаются: СаСО3 = СаО + СО2



Химические свойства солей

  1. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности левее солеобразующего металла, с образованием другой соли и другого металла

Fe + CuSO4 =



  1. Взаимодействие с кислотами с образованием другой соли и другой кислоты

Na2SiO3 + HCl =



  1. Взаимодействие со щелочами с образованием нерастворимого основания и другой соли

CuSO4 + NaOH =



  1. Взаимодействие с солями с образованием других солей

Na2CO3 + CaCl2 =



  1. Некоторые соли при нагревании разлагаются: СаСО3 = СаО + СО2



Химические свойства солей

  1. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности левее солеобразующего металла, с образованием другой соли и другого металла

Fe + CuSO4 =



  1. Взаимодействие с кислотами с образованием другой соли и другой кислоты

Na2SiO3 + HCl =



  1. Взаимодействие со щелочами с образованием нерастворимого основания и другой соли

CuSO4 + NaOH =



  1. Взаимодействие с солями с образованием других солей

Na2CO3 + CaCl2 =



  1. Некоторые соли при нагревании разлагаются: СаСО3 = СаО + СО2

Выбранный для просмотра документ Царь зовёт к себе Стрельца.docx

библиотека
материалов

Царь зовёт к себе Стрельца,

Удалого молодца,

И даёт ему поручение

Государственного значения.

Чтоб я стал опять богат,

Нужен бария сульфат.

Ночь даю тебе подумать –

Утром буду ждать доклад!

Не смогёшь - кого винить?

Должен я тебя казнить.

Запиши себе названье,

Чтоб со страху не забыть.

Краткое описание документа:

Тема соли изучается в курсе химии 8 класса в разделе "Основные классы неорганических веществ".

По УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана изучение темы приходится на третью четверть учебного года и следует после тем "Оксиды", "Основания" и "Кислоты". Разработка урока включает:

- план урока,

- слайды для показа на интерактивной доске,

- карточки-задания для заполнения учащимися во время проведения практической работы,

- таблицу для заполнения по итогам урока по разделу "Основные классы неорганических веществ".

 

 

Автор
Дата добавления 12.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров330
Номер материала 185548
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх