Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии на тему "Электролиты и неэлектролиты"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Разработка урока по химии на тему "Электролиты и неэлектролиты"




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Урок по Химии в 9 классе

Саркулов Есен Максотович

Учитель химии 1 категории

Жосалинская средняя школа-детский сад

Каргалинский район


ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ»

Цель: сформировать понятие об электролитах и неэлектролитах и их поведении в водных растворах; научить записывать уравнения диссоциации веществ в водных растворах; раскрыть материальную причину появления заряженных частиц в растворах электролитов.

Тип урока: комбинированный

Основной метод: поисковая беседа.

Оборудование: Интерактивная доска, презентация урока, прибор для демонстрации электропроводности.

Реактивы: хлорид натрия кристаллический, в растворе, сахар кристаллический, в растворе, дистиллированная вода.

План:

  1. Актуализация знаний. Тест по теме «Химические связи. Кристаллические решетки»

  2. Новая тема:

  • Демонстрационный эксперимент «Электропроводность твердых веществ и их растворов»

  • Процессы, идущие при растворении веществ с различными типами связей и кристаллических решеток.

  • Электролиты и неэлектролиты.

  • Электролитическая диссоциация. Уравнения электролитической диссоциации.

3. Закрепление изученной темы. Игра «Третий лишний»

Ход урока:

  1. Актуализация знаний.

Химия- это наука о веществах и их превращениях и одним из условий протекания некоторых реакций является растворимость веществ в воде.

Почему? Что происходит с веществами при их растворении? Об этом вы узнаете на сегодняшнем уроке. (учащиеся записывают тему урока. Слайд 1). Но прежде, чем приступить к изучению новой темы, давайте вспомним пройденный материал.

Тест. Проводится устно (слайд 2)

  1. Выберите вещество с ковалентной неполярной связью:

А) NaCl; б) О2; в) AlCl3; г) H2O

2. Выберите вещество с ионной связью:

А) BaCl2; б) Н2; в) Mg; г) СН4

3. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:

А) KF; б) Br2; в)Na2S; г) NH3

4. Какой тип кристаллической решётки у воды:

А) ионная;

Б) атомная;

В) молекулярная;

Г) металлическая

5. Твёрдость, высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с :

А) ионная;

Б) атомная;

В) молекулярная;

Г) металлическая

2.Изучение новой темы

Итак, что же происходит в процессе растворения веществ? Для того, чтобы ответить на этот вопрос, проведем исследование физических свойств твердых веществ с ковалентной и ионной связями и их растворов.


Демонстрационный эксперимент «Электропроводность растворов и твердых веществ»

Опыт 1. Электроды прибора для демонстрации электропроводности поочерёдно опускаем в :

  • кристаллический хлорид натрия

  • кристаллический сахар

  • дистиллированную воду

проверяем электропроводность данных веществ, подчёркивая, что вода как чистое вещество электрический ток не проводит.

То же самое делаем с растворами сахара и соли. Результаты отмечаем в таблицу, оставляя незаполненной 3ю колонку. (слайд 3)


Название вещества

наблюдения

объяснение

1. NaCl, крист.



2. Сахар (С12Н22О11), крист.



3. Вода дист.



4. NaCl, раствор



5. Сахар, раствор




Опыт 2. Электроды опускаем в концентрированный раствор соли. Постепенно приливаем дистиллированную воду, наблюдая, как постепенно разгорается лампочка прибора.

Обсуждение результатов:

?-Почему не проводят электрический ток твердые вещества и концентрированные растворы органических веществ?

Чтобы ответить на этот вопрос, вспомните,

- что такое электрический ток? (Направленное движение заряженных частиц)

-А как появились заряженные частицы в растворе? (учащиеся делают свои предположения)

Раствор сахара электрический ток не проводит. Какими частицами образованы его молекулы? (атомами)

-Какой вид связи между атомами? (ковалентная).

-Почему молекулы воды не проводят электрический ток? (связь также ковалентная полярная)

-Вспомните, какие частицы образуют хлорид натрия? (ионы)

-Какой вид связи? (ионная)

-Что это за связь? (Связь между ионами за счёт электростатического притяжения)

НО МОЛЕКУЛА В ЦЕЛОМ ЭЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНА!!!

Почему появляется электропроводность?

Обратите внимание, что твердая соль электрический ток не проводит. Какой вывод можно сделать? При растворении появляются заряженные частицы-ионы, т.е. ионная связь разрушается.

-Почему?

Гипотеза- на ионную связь оказывают влияние молекулы воды

-Почему?

Вспомните, какое строение имеют молекулы воды? (слайд 4)

Н-О-Н связь ковалентная полярная. На атоме кислорода сосредотачивается отрицательный, а на атомах водорода- положительный заряды

Посмотрим, что происходит при помещении кристаллов хлорида натрия в воду ( слайд 5)

Молекулы воды начинают ориентироваться вокруг ионов натрия и хлора соответствующими полюсами, разрушая ионные связи. Далее, молекулы воды тут же окружают освободившиеся ионы, не давая им вновь соединиться, образуя гидратантные «шубы». Появились заряженные частицы- появился электрический ток.

Выводы учащиеся делают сами, опираясь на вопросы:

-Так почему же в твердом состоянии хлорид натрия не проводит ток?

Почему раствор хлорида натрия электропроводен?

Почему концентрированный раствор сахара диэлектрик?

Учащиеся делают выводы, заполняют третью часть таблицы.

Теперь, зная, что происходит с веществами с ионной связью при растворении, объясните результаты второго опыта (Чем больше молекул воды, тем лучше они «атакуют» растворяемое вещество и тем больше ионов появляется- лампочка разгорается сильнее.)

-Как вы думаете, какие еще условия помимо растворения разрушают ионную связь? (нагревание)

Вещества, которые при растворении или расплавлении проводят электрический ток, называются электролиты. Вещества, которые не проводят электрический ток, соответственно называются неэлектролитами.

Выпишите примеры. Обратите внимание, что электролиты это не только вещества с ионным типом связи, но и с ковалентной сильнополярной связью.

(объяснение процесса диссоциации веществ с ковалентной полярной связью, слайд 6)

Процесс, при котором происходит распад электролита на ионы, называется электролитической диссоциацией.

Химически этот процесс можно выразить при помощи уравнений:

NaCl hello_html_m6d4f3946.pngNa+ + Cl-

-Почему в уравнении проставлена двусторонняя стрелка? Что произойдет, если вода испарится? (Ионы вновь соединятся) Произойдет обратный процесс- ассоциация.


Задание. Составьте уравнения диссоциации для:

  1. фторида калия

  2. хлорида бария

  3. хлорида алюминия

  4. хлороводорода

  5. гидроксида натрия

  6. азотной кислоты.

Учащиеся выходят к доске по одному и выполняют задание


3. Закрепление. Игра «Третий лишний»( слайд 7)

Задание- выбрать «лишнее» понятие, объяснить свой выбор:


  1. Сера, бром, хлорид кальция, углерод;

  2. Углекислый газ, водород, метан, уксусная кислота;

  3. Сахар, мел, сульфат натрия, хлорид калия;

  4. Вода, серная кислота, гидроксид натрия, силикат калия;

  5. нитрат алюминия, хлорид магния, фосфорная кислота, карбонат натрия.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ»

Цель: сформировать понятие об электролитах и неэлектролитах и их поведении в водных растворах; научить записывать уравнения диссоциации веществ в водных растворах; раскрыть материальную причину появления заряженных частиц в растворах электролитов.

Тип урока: комбинированный

Основной метод: поисковая беседа.

Оборудование: Интерактивная доска, презентация урока, прибор для демонстрации электропроводности.

Реактивы: хлорид натрия кристаллический, в растворе, сахар кристаллический, в растворе, дистиллированная вода.

План:

  1. Актуализация знаний. Тест по теме «Химические связи. Кристаллические решетки»
  2. Новая тема:

·         Демонстрационный эксперимент «Электропроводность твердых веществ и их растворов»

·         Процессы, идущие при растворении веществ с различными типами связей и кристаллических решеток.

·         Электролиты и неэлектролиты.

·         Электролитическая диссоциация. Уравнения электролитической диссоциации.

 

      3. Закрепление изученной темы. Игра «Третий лишний»

Общая информация

Номер материала: 115789
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>