Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока по химии на тему "Угольная кислота и ее соли"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока по химии на тему "Угольная кислота и ее соли"

библиотека
материалов

hello_html_63b46eee.gifhello_html_m14db44d4.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_m59ee06ce.gifhello_html_188c039a.gif«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -

основная общеобразовательная школа им.Героя Советского Союза Калоева Г.А. с.Веселое Моздокского района РСО-Алания»







Конспект урока по химии
в 9 классе

«Угольная кислота и ее соли»

УМК О.С.Габриелян «Химия 9 класс»





подготовила

учитель химии, биологии

Талицких Марина Владимировна













г. Моздок
2015




Тема урока: Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион СО32-.

Цели и задачи урока:

  • Закрепить знания учащихся по свойствам оксидов углерода СО и СО2;

  • Познакомить с особенностями угольной кислоты;

  • Разобрать два типа солей угольной кислоты – карбонатами и гидрокарбонатами;

  • Научить определять соли угольной кислоты;

  • Воспитание аккуратности ведения тетради.

Оборудование: Периодическая система, видеосюжеты.

Ход урока:

  1. Организационный момент.091

  2. Проверка Д/з:

1. Строение атома углерода (sp3-гибридизация).

2. Аллотропные видоизменения углерода.

3. Химические свойства углерода (окислительные и восстановительные).

4. Продолжение таблицы по оксидам углерода.

  1. Основная часть.

1. Угольная кислота. – Н2СО3

Н ─ О

С = О

Н ─ О

Мr(Н2СО3) = 62

М (Н2СО3) =62 г/моль


Получение СО2 + Н2О Н2СО3

Физические свойства – в свободном состоянии не существует, разлагается.

Химические свойства – разложение (см выше)

Соли Na2СО3 – карбонат натрия

NaНСО3 – гидрокарбонат натрия

Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значение имеет сода; известны различные кристаллогидраты соды Nа2СО3∙10Н2О, Nа2СО3.2О или Na2СО3.Н2О; наиболее устойчивым кристаллогидратом является Nа2СО3.10Н2О, который обычно называют кристаллической содой. При прокаливании получают безводную, иликальцинированную соду Nа2СО3. Широко используется также питьевая сода NаНСО3. Из других солей важное значение имеют К2СО3 и СаСО3.

2. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

Na2СО3 + СО2 + Н2О = 2 NaНСО3

t

2 NaНСО3 = Na2СО3 + СО2 + Н2О

3. Качественная реакция на СО32—добавить кислоту, произойдет «вскипание»

СО2

Na2СО3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3

Н2О

2Na+ + СО32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + СО2↑ + Н2О

СО32- + 2H+ = СО2↑ + Н2О


4. Традиционные названия некоторых веществ:

Na2СО3 – кальцинированная сода

Na2СО3• 10 Н2О - кристаллическая сода

NaНСО3 - питьевая (пищевая) сода

5. Сравнение оксидов углерода (II) и (IV).

  1. Закрепление: видеосюжеты

  1. Д/з: § 29 (до конца), упр. 6,7,8, § 30 –конспект




Список использованной литературы


1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.

2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» – М.: «Просвещение», 2011 г.




Использованные материалы и Интернет-ресурсы

1. «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты.
2. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/000009b8-a000-4ddd-78c7-280047cfdfd6/75736/?interface=catalog&subject=31


Краткое описание документа:

Тема урока:Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион СО32-.

Цели и задачи урока:

üЗакрепить знания учащихся по свойствам оксидов углерода СО и СО2;

üПознакомить с особенностями угольной кислоты;

üРазобрать два типа солей угольной кислоты – карбонатами и гидрокарбонатами;

üНаучить определять соли угольной кислоты;

üВоспитание аккуратности ведения тетради.

Оборудование:  Периодическая система, видеосюжеты.

Ход урока:

I.    Организационный момент.

II.     Проверка Д/з:

1. Строение атома углерода (sp3-гибридизация).

2. Аллотропные видоизменения углерода.

3. Химические свойства углерода (окислительные и восстановительные).

4. Продолжение таблицы по оксидам углерода.

III.  Основная часть.

1. Угольная кислота. – Н2СО3

            Н  ─ О

                             С  =  О

            Н  ─ О

Мr(Н2СО3) = 62

 М (Н2СО3) =62 г/моль

 

Получение               СО2 + Н2О              Н2СО3

Физические свойства – в свободном состоянии не существует, разлагается.

Химические свойства – разложение (см выше)

Соли         Na2СО3 – карбонат натрия

                 NaНСО3 – гидрокарбонат натрия

Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значе­ние имеет сода; известны различные кристаллогидраты соды Nа2СО3∙10Н2О, Nа2СО3.7Н2О или Na2СО3.Н2О; наиболее устойчивым кристаллогидратом является Nа2СО3.10Н2О, кото­рый обычно называют кристаллической содой. При прокалива­нии получают безводную, иликальцинированную соду Nа2СО3. Широко используется также питьевая сода NаНСО3. Из других солей важное значение имеют К2СО3 и СаСО3.

2. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

                      Na2СО3 + СО2 + Н2О = 2 NaНСО3

                                          t

                       2 NaНСО3 = Na2СО3 + СО2 + Н2О

3. Качественная реакция на СО32—добавить кислоту, произойдет «вскипание»

                                                                                             СО2↑

                               Na2СО3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3

                                                                                             Н2О

              2Na+ + СО32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + СО2↑ + Н2О

                                     СО32- + 2H+  =  СО2↑ + Н2О

 

4. Традиционные названия некоторых веществ:

                Na2СО3                       – кальцинированная сода

                Na2СО3• 10 Н2О         - кристаллическая сода

                NaНСО3                           - питьевая (пищевая) сода

  

 

        

Автор
Дата добавления 21.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров494
Номер материала 403195
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх