- 30.05.2015
- 802
- 0
Основания: классификация, номенклатура, получение
Цель
урока. Обобщить и систематизировать знания об основаниях, их составе и
способах получения. Начать формировать представления о реакции обмена.
Основные понятия. Основания,
гидроксиды металлов, гидроксильная группа, щелочи, индикаторы, реакция обмена.
Планируемые результаты обучения. Знать
состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований,
распознавать раствор щелочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции
обмена. Знать правила техники безопасности при работе со щелочами.
Демонстрации. Получение
нерастворимых оснований.
Лабораторный опыт. Свойства
растворимых и нерастворимых оснований.
Краткое содержание урока. При
проверке домашнего задания можно использовать следующие задания:
1. Выберите правильный ответ.
а) Формулы только оксидов приведены в
ряду
1) H2SO4, СаО,
CuCl2
2) Na2CO3, Na2O,
N2O5
3) Р2О5, BaO, SO3
4) NaOH, Na2O, Cu(OH)2
б) Формулы только основных оксидов
приведены в ряду
1) СО2, СаО, СuО
2) СО2, Na2O, N2O5
3) Р2О5, BaO, SO3
4) СаО, Na2O, CuO
в) Формулы только кислотных оксидов
приведены в ряду
1) СО2, SO2, SO3
2) СО2, Na2O, N2O5
3) Р2О5, BaO, SO3
4) CaO, Na2O, CuO
2. Из приведенных формул
веществ выпишите только те, которыми обозначены оксиды.
NaCl, Na2O, НСl, Сl2О7,
Са3(РО4)2, CaO, Р2О5, Н2О,
Н3РО4
3. Установите соответствие
между формулой оксида и формулой соответствующего ему гидроксида.
|
1) Na2O |
A. Fe(OH)3 |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
|
4. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.
|
1) оксид натрия |
A. SO2 |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
|
5. Вставьте в схемы химических реакций
недостающие формулы веществ.
1) ... + Н2О 
Са(ОН)2
2) SO3 + ...
H2SO4
3) MgO + ... Mg(NO3)2 + ...
4) СО2 + ...
Na2CO3 + ...
6. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ... MgO
2) ... + ... ZnO
3) ... + ... NO
4) ... + ... P2O5
7. Оксид натрия не
взаимодействует
1) с
водой
2) с кислотами
3) с основаниями
4) с кислотными оксидами
8. Оксид серы(IV) не
взаимодействует
1) с
водой
2) со щелочами
3) с
кислотами
4) с основными оксидами
9. Установите соответствие
между исходными веществами и продуктами (продуктом) химических реакций.
|
1) K2O + H2SO4 |
A. LiOH |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
|
10. Как различить по внешнему виду оксид
меди(II) и оксид кальция, если они находятся в склянках без этикеток? Как
доказать это химическими опытами?
11. В склянках без этикеток
находятся два белых порошка: оксид кальция и оксид фосфора(V). Как доказать,
что в одной из склянок оксид фосфора(V)?
При изучении химических свойств воды
учащиеся уже познакомились с составом оснований. К доске можно вызвать
учащихся, которым дается задание записать уравнения реакций воды с активными
металлами и их оксидами, т. е. рассмотреть способы получения оснований. В
записанных уравнениях необходимо выделить формулы оснований и на этих примерах
разобрать состав оснований и номенклатуру.
Затем учащиеся получают задание составить
формулы оснований, которым соответствуют следующие оксиды:
Li2O, K2O, CaO, BaO,
CuO, Fe2O3.
На этом примере рассматривается
классификация оснований (щелочи и нерастворимые основания). Затем выполняется
лабораторный опыт 14 (с. 113 учебника). Учащиеся должны сделать вывод, как
отличить растворы щелочей от растворов других веществ.
Далее можно рассмотреть получение
нерастворимых оснований. Учитель демонстрирует реакцию хлорида меди(II) с
гидроксидом натрия. Учащиеся отмечают признаки реакции. Учитель вводит понятие
«реакция обмена».
На этом уроке можно использовать
электронное пособие «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс»,
урок 43.
Домашнее задание. § 31 (с. 93—95), упр. 2, 3 (с. 99), задачи 3, 4 (с. 99).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Основания: классификация, номенклатура, получение
Цель урока. Обобщить и систематизировать знания об основаниях, их составе и способах получения. Начать формировать представления о реакции обмена.
Основные понятия. Основания, гидроксиды металлов, гидроксильная группа, щелочи, индикаторы, реакция обмена.
Планируемые результаты обучения. Знать состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щелочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции обмена. Знать правила техники безопасности при работе со щелочами.
Демонстрации. Получение нерастворимых оснований.
Лабораторный опыт. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Краткое содержание урока. При проверке домашнего задания можно использовать следующие задания:
1. Выберите правильный ответ.
а) Формулы только оксидов приведены в ряду
1) H2SO4, СаО, CuCl2
2) Na2CO3, Na2O, N2O5
3) Р2О5, BaO, SO3
4) NaOH, Na2O, Cu(OH)2
б) Формулы только основных оксидов приведены в ряду
1) СО2, СаО, СuО
2) СО2, Na2O, N2O5
3) Р2О5, BaO, SO3
4) СаО, Na2O, CuO
в) Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду
1) СО2, SO2, SO3
2) СО2, Na2O, N2O5
3) Р2О5, BaO, SO3
4) CaO, Na2O, CuO
2. Из приведенных формул веществ выпишите только те, которыми обозначены оксиды.
NaCl, Na2O, НСl, Сl2О7, Са3(РО4)2, CaO, Р2О5, Н2О, Н3РО4
3. Установите соответствие между формулой оксида и формулой соответствующего ему гидроксида.
1) Na2O
2) Fe2O3
3) ВаО
4) СО2
A. Fe(OH)3
Б. Н2СО3
В. NaOH
Г. Ва(ОН)2
Д. H2SO4
1
2
3
4
4. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.
1) оксид натрия
2) оксид серы(IV)
3) оксид железа(Ш)
4) оксид фосфора(V)
A. SO2
Б. SO3
B. Na2O
Г. Р2О5
Д. Fe2O3
1
2
3
4
5. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + Н2О Са(ОН)2
2) SO3 + ... H2SO4
3) MgO + ... Mg(NO3)2 + ...
4) СО2 + ... Na2CO3 + ...
6. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ... MgO
2) ... + ... ZnO
3) ... + ... NO
4) ... + ... P2O5
7. Оксид натрия не взаимодействует
1) с водой
2) с кислотами
3) с основаниями
4) с кислотными оксидами
8. Оксид серы(IV) не взаимодействует
1) с водой
2) со щелочами
3) с кислотами
4) с основными оксидами
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами (продуктом) химических реакций.
1) K2O + H2SO4
2) N2O5 + H2O
3) Li2O + H2O
4) SO3 + NaOH
A. LiOH
Б. Na2SO4 + H2O
B. K2SO4 + H2O
Г. HNO3
1
2
3
4
10. Как различить по внешнему виду оксид меди(II) и оксид кальция, если они находятся в склянках без этикеток? Как доказать это химическими опытами?
11. В склянках без этикеток находятся два белых порошка: оксид кальция и оксид фосфора(V). Как доказать, что в одной из склянок оксид фосфора(V)?
При изучении химических свойств воды учащиеся уже познакомились с составом оснований. К доске можно вызвать учащихся, которым дается задание записать уравнения реакций воды с активными металлами и их оксидами, т. е. рассмотреть способы получения оснований. В записанных уравнениях необходимо выделить формулы оснований и на этих примерах разобрать состав оснований и номенклатуру.
Затем учащиеся получают задание составить формулы оснований, которым соответствуют следующие оксиды:
Li2O, K2O, CaO, BaO, CuO, Fe2O3.
На этом примере рассматривается классификация оснований (щелочи и нерастворимые основания). Затем выполняется лабораторный опыт 14 (с. 113 учебника). Учащиеся должны сделать вывод, как отличить растворы щелочей от растворов других веществ.
Далее можно рассмотреть получение нерастворимых оснований. Учитель демонстрирует реакцию хлорида меди(II) с гидроксидом натрия. Учащиеся отмечают признаки реакции. Учитель вводит понятие «реакция обмена».
На этом уроке можно использовать электронное пособие «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс», урок 43.
Домашнее задание. § 31 (с. 93—95), упр. 2, 3 (с. 99), задачи 3, 4 (с. 99).
6 656 188 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Емузова Людмила Хусеновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.