Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Разработка урока "Получение металлов"

Разработка урока "Получение металлов"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Получение 				металлов
Цели урока: Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из пр...
Проверочная работа
Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с п...
Пирометаллургия Получение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода
Пирометаллургия Получение меди из его оксида с помощью восстановителя водород...
Пирометаллургия Получение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля
Пирометаллургия Получение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля...
Пирометаллургия Получение хрома алюмотермией
Пирометаллургия Получение хрома алюмотермией 	Cr2O3 + 2AI → 2Cr + AI2O3
2.	Гидрометаллургия 	Восстановление более активными металлами менее активных...
2.	Гидрометаллургия 	Это получение металлов, которое проходит в два этапа: Пр...
2.	Гидрометаллургия 		Например, для получения меди из руды, содержащей оксид...
3.	Электрометаллургия 	Это способы получения металлов с помощью электрическог...
«Электролиз» – химические реакции, протекающие под действием электрического т...
«Катод» - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс вос...
При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Пр...
Электролиз водных растворов электролитов Катодные процессы в водных растворах...
2H2O + 2e– = H2 + 2OH– 1. Катионы металлов со стандартным электродным потенц...
2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (к...
3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОД...
Анодные процессы На аноде происходит окисление анионов или молекул воды...
Электролиз раствора хлорида меди (II)
Электролиз раствора CuCl2 2Clˉ - 2e– = Cl20 Cu2+ + 2e– = Cu0 CuCl2 = Cu + Cl2
Тестовая работа
Выводы:
Домашнее задание § 18, стр. 214-222 Повторить § 18, стр. 190-214 Упр. 23, 28...
Урок не понравился, не узнал(а) ничего нового Урок прошел как обычно Урок пон...
Желаю вам удачи в изучении этой темы!
1 из 31

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Получение 				металлов
Описание слайда:

Получение металлов

№ слайда 2 Цели урока: Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из пр
Описание слайда:

Цели урока: Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья. Рассмотреть сущность электролиза, особенности электролиза растворов электролитов. Закрепить умение составлять окислительно-восстановительные реакции.

№ слайда 3 Проверочная работа
Описание слайда:

Проверочная работа

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с п
Описание слайда:

Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей (углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов –алюминия, магния).

№ слайда 6 Пирометаллургия Получение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода
Описание слайда:

Пирометаллургия Получение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода

№ слайда 7 Пирометаллургия Получение меди из его оксида с помощью восстановителя водород
Описание слайда:

Пирометаллургия Получение меди из его оксида с помощью восстановителя водорода CuO + H2 → Cu + H2O

№ слайда 8 Пирометаллургия Получение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля
Описание слайда:

Пирометаллургия Получение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля

№ слайда 9 Пирометаллургия Получение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля
Описание слайда:

Пирометаллургия Получение свинца из его оксида с помощью восстановителя угля PbO + C → Pb + CO

№ слайда 10 Пирометаллургия Получение хрома алюмотермией
Описание слайда:

Пирометаллургия Получение хрома алюмотермией

№ слайда 11 Пирометаллургия Получение хрома алюмотермией 	Cr2O3 + 2AI → 2Cr + AI2O3
Описание слайда:

Пирометаллургия Получение хрома алюмотермией Cr2O3 + 2AI → 2Cr + AI2O3

№ слайда 12 2.	Гидрометаллургия 	Восстановление более активными металлами менее активных
Описание слайда:

2. Гидрометаллургия Восстановление более активными металлами менее активных из растворов их солей называется гидрометаллургией.

№ слайда 13 2.	Гидрометаллургия 	Это получение металлов, которое проходит в два этапа: Пр
Описание слайда:

2. Гидрометаллургия Это получение металлов, которое проходит в два этапа: Природное соединение «растворяют» в подходящем реагенте с целью получения раствора соли этого металла. Из образовавшегося раствора данный металл вытесняют более активным металлом или восстанавливают электролизом.

№ слайда 14 2.	Гидрометаллургия 		Например, для получения меди из руды, содержащей оксид
Описание слайда:

2. Гидрометаллургия Например, для получения меди из руды, содержащей оксид меди (II) CuO: СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Таким же способом получают серебро, цинк, молибден, золото, уран и т. д.

№ слайда 15 3.	Электрометаллургия 	Это способы получения металлов с помощью электрическог
Описание слайда:

3. Электрометаллургия Это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза).

№ слайда 16 «Электролиз» – химические реакции, протекающие под действием электрического т
Описание слайда:

«Электролиз» – химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор, расплав или твердый электролит. «Электролит» - вещество, проводящее электрический ток. «Электрод» - проводник, имеющий электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником.

№ слайда 17 «Катод» - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс вос
Описание слайда:

«Катод» - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления. «Анод» - положительно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления. «Катионы» - положительно заряженные ионы. «Анионы» - отрицательно заряженные ионы.

№ слайда 18 При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Пр
Описание слайда:

При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи.

№ слайда 19 Электролиз водных растворов электролитов Катодные процессы в водных растворах
Описание слайда:

Электролиз водных растворов электролитов Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni, | H2 |Cu,Hg,Ag,Pt Na,Mg,Al Sn,Pb Au Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды | Катионы восстанавливаются. восстанавливаются металлов Восстанавливается вода восстанавливаются

№ слайда 20 2H2O + 2e– = H2 + 2OH– 1. Катионы металлов со стандартным электродным потенц
Описание слайда:

2H2O + 2e– = H2 + 2OH– 1. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, большим, чем у ВОДОРОДА, расположены в ряду напряжений после него: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, ..., до Pt4+. При электролизе они почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла.

№ слайда 21 2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (к
Описание слайда:

2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы металлов начала ряда напряжений Li+, Na+, K+, Rb+, ..., до Al3+ включительно). При электролизе на катоде они не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды. 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–

№ слайда 22 3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОД
Описание слайда:

3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРОДА, но большим, чем у алюминия (Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, ..., до H). При электролизе эти катионы, характеризующиеся средними величинами электроноакцепторной способности, на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды. Zn 2+ + 2e = Zn0 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–

№ слайда 23 Анодные процессы На аноде происходит окисление анионов или молекул воды
Описание слайда:

Анодные процессы На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются) Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ ------------------------------------------------------→ Восстановительная активность уменьшается.

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Электролиз раствора хлорида меди (II)
Описание слайда:

Электролиз раствора хлорида меди (II)

№ слайда 26 Электролиз раствора CuCl2 2Clˉ - 2e– = Cl20 Cu2+ + 2e– = Cu0 CuCl2 = Cu + Cl2
Описание слайда:

Электролиз раствора CuCl2 2Clˉ - 2e– = Cl20 Cu2+ + 2e– = Cu0 CuCl2 = Cu + Cl2

№ слайда 27 Тестовая работа
Описание слайда:

Тестовая работа

№ слайда 28 Выводы:
Описание слайда:

Выводы:

№ слайда 29 Домашнее задание § 18, стр. 214-222 Повторить § 18, стр. 190-214 Упр. 23, 28
Описание слайда:

Домашнее задание § 18, стр. 214-222 Повторить § 18, стр. 190-214 Упр. 23, 28 стр. 225

№ слайда 30 Урок не понравился, не узнал(а) ничего нового Урок прошел как обычно Урок пон
Описание слайда:

Урок не понравился, не узнал(а) ничего нового Урок прошел как обычно Урок понравился, узнал(а) много нового

№ слайда 31 Желаю вам удачи в изучении этой темы!
Описание слайда:

Желаю вам удачи в изучении этой темы!


Краткое описание документа:

Тип урока: комбинированный урок.

Цель урока: Повторить и систематизировать сведения об основных способах получения металлов в промышленности.

Задачи урока:

ОБУЧАЮЩИЕ

§  обеспечить усвоение понятий об основных способах получения металлов: пирометаллургии, гидрометаллургии и электрометаллургии;

§  Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья.

§  Рассмотреть сущность электролиза, особенности электролиза растворов электролитов.

§  Закрепить умение составлять окислительно-восстановительные реакции.

РАЗВИВАЮЩИЕ

§  развивать умение логически мыслить,

§   анализировать, делать обобщения и выводы,

§   проводить сравнения;

 ВОСПИТЫВАЮЩИЕ

§  воспитывать умение находить главное,

 

§  способствовать развитию интереса к учебе. 

Автор
Дата добавления 26.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров313
Номер материала 460280
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх