Технологическая карта урока
Ф.И.О. учителя: Холодий Наталья Александровна
Предмет: Химия
Класс: 10
Тип урока: Урок применения предметных ЗУНов
|
Тема: |
Решение задач на вывод формулы вещества по его относительной плотности и массовым долям элементов |
|
Цель: |
Сформировать умение решения задач на вывод формул органических веществ |
|
Задачи: |
Образовательные: создать условия для усвоения способов решения задач на вывод молекулярной формулы вещества, совершенствовать навыки учащихся в решении задач, освоение способом решения задач на вывод молекулярной формулы вещества, освоение способам самообразования. Развивающие: развивать способности: анализировать, принимать решение, осуществлять это решение, умение работать с информацией (справочные материалы, таблицы), составлять алгоритмы решения задач. Воспитательные: активизировать познавательную деятельность учащихся, уметь сотрудничать и работать в группе. |
|
УУД |
· Личностные УУД: личностное, профессиональное самоопределение, смыслообразование · Регулятивные УУД: целеполагание, саморегуляция · Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками — определение цели, функций участников, способов взаимодействия · Познавательные УУД: анализ объектов с целью выделения признаков, структурирование знаний; осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; подведение под понятие, выведение следствий, работа по алгоритму |
|
Планируемые результаты |
Предметные: Уметь: решать задачи на вывод формулы вещества по его относительной плотности и массовым долям элементов. Личностные: формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию Метапредметные: Воспроизведение своими словами правил, понятий, алгоритмов, выполнение действий по образцу, алгоритму |
|
Основные понятия |
Относительная плотность, молекулярная формула, количественный и качественный состав вещества |
|
Ресурсы: · основные · дополнительные |
Презентация, модуль |
|
Формы организации работы на уроке |
Фронтальная, индивидуальная, групповая |
|
Технология |
модульная технология |
|
Дидактическая структура урока |
Деятельность учеников |
Деятельность учителя |
Задания для учащихся, выполнение которых приведет к достижению запланированных результатов |
Планируемые результаты |
|||||||
|
Предметные |
УУД |
||||||||||
|
Организационный момент Время: 5 мин. Основные этапы: Стадия вызова диалог |
В ходе фронтальной беседы приходят к выводам: 1) зная химическую формулу вещества, можно вычислить массовые доли составляющих его элементов; 2) элементы, образующие вещество, входят в состав продуктов его сгорания. Приходят к логическому заключению, что если знание химической формулы позволяет вычислить массовые доли элементов и узнать состав продуктов сгорания вещества, то по данным массовым долям элементов и по известным продуктам сгорания вещества, с учетом их массы, объема или количества вещества, можно вывести химическую формулу. |
Проводит фронтальную беседу с учащимися, ходе которой обобщаются полученные при решении заданий сведения. Опираясь на сделанные в ходе фронтальной беседы выводы, формулирует тему и цель урока. Предлагает учащимся сформулировать задачи, которые они ставят перед собой для решения поставленной цели урока. |
УЭ-0 УЭ-1 |
Информационные (вызов «на поверхность» имеющихся знаний по теме). Мотивационные (побуждение к работе с новой информацией, пробуждение интереса к теме) |
Коммуникативные (бесконфликтный обмен мнениями) Познавательные (структурирование знаний) |
||||||
|
Проверка домашнего задания Время: 5 мин. Этапы: опрос |
Предъявляют выполненное домашнее задание. Сверяют полученные ответы. Кратко анализирую выполненную работу, указывая задания, которые вызвали наибольшие затруднения. |
Предлагает учащимися предъявить домашнее задание, полученное на прошлом уроке |
Информационные (сравнение с образцом, определение затруднений) |
Познавательные (выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий) |
|||||||
|
Изучение нового материала Время: 15 мин Этапы: Стадия осмысления Работа с бортовым журналом Практикум |
Решают задачи вместе с учителем, делают необходимые записи в рабочих тетрадях Делятся на группы. Работая в группе, решают предложенную задачу, выводят алгоритм решения задач данного типа, готовят небольшую презентацию. Выбирают выступающего. Готовятся предъявить результаты своей работы другим группам и учителю. |
На конкретных примерах объясняет принцип решения задач на вывод молекулярных формул по массовым долям элементов и продуктам сгорания вещества. Для закрепления изученного материала предлагает учащимся разделиться на группы (по 4 – 5 человек в каждой группе). Каждая группа получает карточку с задачей на выведение формулы вещества. Решение задачи предлагается оформить в виде небольшой презентации (2 – 3 слайда), здесь же попытаться разработать алгоритм решения задач данного типа. |
УЭ-2-5 |
Информационные (получение новой информации по теме). |
Познавательные (поиск и выделение необходимой информации, в том числе решение рабочих задач с использованием общедоступных источников информации) Коммуникативные (обмен мнениями о новой информации, умение сотрудничать осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме). |
||||||
|
Закрепление нового материала Время: 10 мин. Этапы: опрос, работа с моделями |
Каждая группа предъявляет результаты своей работы. Кратко анализируют, что вызвало наибольшие трудности, какой материал не вызвал затруднений. |
Выслушивает выступления групп, при необходимости дает пояснения. Кратко анализирует работу групп. |
Информационные (приобретение нового знания). |
Коммуникативные (обмен мнениями о новой информации). |
|||||||
|
Контроль Время: 7 мин. Этапы: карточки |
Самостоятельно выполняют задание |
Предлагает учащимся карточки с задачами |
УЭ-6
|
Информационные (сравнение с образцом, определение затруднений) |
Познавательные (выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий) |
|
|||||
|
Рефлексия Время: 3 мин. Этапы: опрос, самооценка |
Ответы учащихся |
Ответьте, пожалуйста, на вопросы: 1. Что узнали нового на уроке? 2. Какие были затруднения? 3. Какие этапы решения задачи выполняли легко, а какие с затруднением? |
УЭ-7 |
|
Личностные (побуждение к дальнейшему расширению информационного поля). Регулятивные (соотнесение новой информации и имеющихся знаний, выработка собственной позиции, оценка процесса) |
|
|||||
Приложение 1.
Алгоритм решения задач на вывод формул
углеводородов и кислородсодержащих органических веществ
по данным о продуктах сгорания.
В условиях задачи обычно указаны:
масса или объем оксида углерода (IV),
масса воды,
масса сгоревшего вещества,
плотность или относительная плотность сгоревшего вещества
__________________________________________________________________
m – масса
V – объем
М – молярная масса
n – количество вещества
ρ – плотность, D – относительная плотность
__________________________________________________________________
1) Находим количество вещества оксида углерода (IV), количество вещества углерода и массу углерода
n(CO2) = m(CO2)/44 или n(CO2) = V(CO2)/22,4
n(C) = n(CO2)
m(C) = 12· n(C)
2) Находим количество вещества воды, количество вещества водорода и массу водорода
n(H2O) = m(H2O)/18
n(H) = 2· n(H2O)
m(H) = 1· n(H)
3) Находим массу и количество вещества кислорода при его наличии
m(O) = m(вещества) - m(C) - m(H)
При наличии кислорода n(O) = m(O)/16
4) Выводим простейшую формулу
при наличии кислорода при отсутствии кислорода
n(C) : n(H) : n(O) = k : q : s n(C) : n(H) = k : q
СkHqOs СkHq
5) Находим молярную массу по простейшей формуле
при наличии кислорода при отсутствии кислорода
М(СkHqOs) = 12· k + q + 16· s М(СkHq) = 12· k + q
6) Находим молярную массу сгоревшего вещества по плотности
М = ρ· 22,4 (для газов при нормальных условиях);
М = 2 · D по водороду; М = 29· D по воздуху; М = 28· D по азоту; М = 32· D по кислороду; М = 4· D по гелию и т.п.
7) Сравниваем молярные массы и выводим истинную формулу
при наличии кислорода при отсутствии кислорода
М(по плотности)/ М(СkHqOs) = g М(по плотности)/ М(СkHq) = g
Сk· gНq· gОs· g Сk· gНq· g
|
МОДУЛЬ «РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ВЫВОД МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА» |
|
Учебный элемент
|
Тип, содержание урока |
Вид деятельности |
|
УЭ-0
|
Цели: 1. Правильно применять обозначения. 2. Повторить основные величины, используемые при решении задач. 3. Научиться решать задачи на вывод молекулярной формулы вещества. 4. Составлять алгоритм решения задачи. |
|
|
УЭ-1 |
Повторение обозначений основных величин в химии: Аr – относительная атомная масса Мr – молекулярная масса вещества ω(Э) – массовая доля элемента ДН2- относительная плотность вещества по водороду Двозд- относительная плотность вещества по воздуху ДN2- относительная плотность вещества по азоту ДО2- относительная плотность вещества по кислороду |
Определите по Периодической системе Д.И.Менделеева: Аr(C) Аr(Н)
|
|
УЭ-2
|
Расчет молекулярных масс данных веществ:
1 подгруппа: рассчитайте молекулярные массы следующих веществ: Н2, С2Н6.
2 подгруппа: рассчитайте молекулярные массы следующих веществ: С2Н5ОН, О2. Ответы запишите в тетради, правильно оформите, сравните с правильными ответами (см.ответы в конце). |
Самостоятельная работа с Периодической системой Д.И.Менделеева Справка Мr(воздуха)=29. |
|
УЭ-3 |
Расчет молекулярной массы вещества по данной относительной плотности.
Мr(в-ва)= ДН2∙ Мr(Н2) Мr(в-ва)= Двозд∙ Mr(возд) Мr(в-ва)= ДN2∙ Mr(N2) Мr(в-ва)= ДО2∙ Mr(O2).
Определите молекулярную массу вещества, если: 1. Относительная плотность по водороду равна 13. 2. Относительная плотность по воздуху равна 2.
|
Самостоятельная работа. |
|
УЭ-4 |
Пример решения задачи: определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,3%, углерода – 85,7%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.
|
Объяснение учителя |
|
УЭ-5
|
Составьте самостоятельно алгоритм решения задачи по примеру решения. |
Самостоятельная работа учащихся. |
|
УЭ-6 |
Решите самостоятельно задачу, используя алгоритм решения задач, и оцените свою работу (количество баллов за каждый этап указано напротив каждого пункта в алгоритме). 1 подгруппа. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3. (С6Н12). 2 подгруппа. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 17,25%, углерода – 82,75%. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. (С4Н10).
|
9 б. – «5» 8б.- «4» 7 б.- «4» 6 б.- «3» 5 б.- « 3»
|
|
УЭ - 7 |
Рефлексия. Ответьте, пожалуйста, на вопросы: 1. Что узнали нового на уроке? 2. Какие были затруднения? 3. Какие этапы решения задачи выполняли легко, а какие с затруднением? |
|
|
Ответы для УЭ - 2 |
|
Mr (С2Н6)= 30 Mr(С2Н5ОН)=46 Mr(Н2)=2 Mr(О2)=32 |
|
Пример решения задачи: определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,3%, углерода – 85,7%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. |
|
ω (С)=85,7% 1. Определяем относительную молекулярную массу ω (Н)=14,3% углеводорода по величине его относительной плотности: ДН2=21 Мr(СхНу)= ДН2∙ 2 = 21 ∙2 = 42.
Найти: массовым долям элементов: СхНу=? Х:У = ω (С) : ω (Н) = 85,7 : 14,3 = 7,14 : 14,3 Аr(C) =12 Аr(C) Аr(Н 12 1 Ar(H) =1 Так как в состав молекулы не могут входить доли атомов, а только целые числа для этого выбираем из этих двух чисел самое маленькое и делим на него все другие числа отношения. Самое маленькое из этих двух чисел 7,14. Х:У = 7,14 : 14,3 = 1 : 2 7,14 7,14 Простейшая формула СН2.
3. Находим относительную молекулярную массу простейшей формулы: Мr(СН2) = 12+ 1 ∙ 2 = 14
4. Находим значение n, оно определяется делением величины относительной молекулярной массы истинной формулы вещества (п.1) на величину относительной молекулярной массы простейшей формулы (п.3). n = Мr(СхНу) = 42 = 3 Мr(СН2) 14 Это значит, что число атомов углерода и водорода в простейшей формуле надо увеличить в 3 раза. Таким образом, истинная формула углеводорода: С2Н6 .
Ответ: С2Н6 этан.
|
|
Алгоритм решения задачи: 1. Внимательно прочитать условие задачи. 2.Записать, что дано. (1 балл) 3. Нахождение относительной молекулярной массы исходного вещества.(1 балл) 4. Нахождение простейшей формулы искомого вещества. (2 балла) 5. Нахождение относительной молекулярной массы по простейшей формуле искомого вещества. (1 балл) 6. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества. (1 балл) 7. Нахождение истинной формулы искомого вещества. (2 балла) 8. Запись ответа задачи. ( 1 балл). Итого: максимум 9 баллов.
|
Алгоритм решения задачи:
1. Внимательно прочитать условие задачи.
2.Записать, что дано. (1 балл)
3. Нахождение относительной молекулярной массы исходного вещества.(1 балл)
4. Нахождение простейшей формулы искомого вещества. (2 балла)
5. Нахождение относительной молекулярной массы по простейшей формуле искомого вещества. (1 балл)
6. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества. (1 балл)
7. Нахождение истинной формулы искомого вещества. (2 балла)
8. Запись ответа задачи. ( 1 балл). Итого: максимум 9 баллов.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Методическая разработка представлена в виде технологической карты. Тема представлена в курсе "Органическая химия" в 10 классе. Данный урок можно использовать как на базовом, так и на профильном уровне. В технологической карте отражены предметные, личностные и метапредметные результаты; УУД, формируемые на каждом этапе урока. В ходе урока используются методы и приемы технологии развития критического мышления, технологии уровневой дифференциации, проблемного обучения. Дидактическая структура урока соответствует требованиям, предъявляемым к структуре современного урока.
6 663 076 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Склярук Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.