Разработки уроков по химии на тему "Сера и её соединения"

Урок 1.Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение.

Номер учебного элемента	Учебный материал с указанием заданий	Руководство по усвоению учебного материала.
УЭ-О	Интегрирующая цель: изучить особенности строения серы, аллотропию, химические свойства серы как окислителя и восстановителя.	Запишите тему в тетрадь, внимательно прочитайте интегрирующую цель.
УЭ-1	Цель: определить исходный уровень знаний о строении атома серы, степени окисления, нахождение в природе. Выполни тестовые задания, пользуясь периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева. Задание 1 1. Сера в периодической системе хим. элементов Д. И. Менделеева находится в третьем периоде  и  4 группе третьем периоде  и  5 группе третьем периоде  и  6 группе втором периоде  и   6 группе 2. Строение внешнего электронного слоя атома серы 3р43d0 3S23p5 3S23d4 3S2 3p43d0 3. Сера в соединениях проявляет степень окисления -2;+4;+6 -2,;+3;+4 +3;+4;+6 +1;-2;+3 4. Сера является 1. металлом 2. неметаллом 3. переходным элементом 5. Сера в свободном состоянии является типичным 1. окислителем 2. восстановителем 6. В природе сера встречается в форме 1. сульфатов        2. сульфидов 3. сульфитов       4. всех перечисленных	Работай самостоятельно. В тетради запиши номер вопроса, поставь номер ответа. Задание оценивается в 6 баллов. За каждый правильный ответ 1балл. Запомни правильные ответы на тестовые задания, с которыми ты не справился. При выполнении домашнего задания повтори этот материал.
УЭ-2 Изучение нового материала	Цель: самостоятельно изучить материал об особенностях строения аллотропных модификациях серы, определить различия в их физических свойствах. Узнать интересный факт о применении серы. Аллотропия серы При обычных условиях устойчивая сера S8 имеет структуру короны При температуре 95◦ С ромбическая сера переходит в моноклинную. При температуре 119◦ С она плавится около 160◦С кольца молекулы S8 разрывается, образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в темно-коричневую смолообразную пластическую серу. Удивительная эластичность пластической серы! Кусочек такой серы можно растянуть в 10 раз. Этот неорганический «каучук» был бы замечательным пластическим материалом, но он очень неустойчив при комнатной температуре, уже через несколько дней превращается в хрупкую ромбическую серу. Интересный факт. В романе А. Дюма «Граф Монте-Кристо» Фариа симулировал кожную болезнь и ему для ее лечения дали серу, которую он использовал для изготовления пороха. Задание 2 Укажите направление стрелок в ниже предложенной схеме «Аллотропные модификации серы», указывая условия. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными видоизменениями этого элемента.	1.Прочитай текст § 2.Прочитай дополнительный материал. Работай самостоятельно, кратко запиши в тетрадь информацию, которая тебя удивила. Перечертите схему в тетрадь. За каждое правильное направление стрелок 0,5 баллов. Всего 2 балла. Выпишите и выучите определения.
УЭ-3	Цель: изучит особенности химических свойств серы как окислителя и восстановителя, закрепить навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса. Химические свойства серы. Задание 3 Впишите в пробелы отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и коэффициентами. По какому признаку можно разделить эти реакции на 2 группы? 1.     Н2 + S → ? 2.     S + ? → SO2 3.     S + NO2 → ? 4.     S + H2SO4 → ? + H2O S + ? → CS Задание 4. По схеме составьте уравнения реакций химических свойств серы, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.	По материалу § подготовь, предварительно согласовав с соседом, выступление по одной из тем:1.«Химические свойства серы, как окислителя»2.«Химические свойства серы, как восстановителя» За каждое правильное уравнение по 1 баллу. Всего 5баллов. Ответив на вопрос получишь 1,5 балла
УЭ-4	Цель: обобщение и систематизация знания о сере и ее оксидах. Задание 6 Сера простое вещество имеет________ модификации. При обычных условиях сера имеет структуру______ Все аллотропные модификации серы через определенное время переходят в _____ серу. Сера в воде _____ и не _______ водой Активность серы при обычных условиях в реакциях ______, а при повышенной температуре активность______. Какие у вас были трудности? Если не ответили на некоторые вопросы, то внимательно прочитайте текст учебника. Домашнее задание: 1.Внимательно изучите полученный материал учебника и записи в тетради. 2.Выполнить	Взаимооценивание. Каждое правильное предложение 0,5 баллов. Всего 2,5 баллов.

                  Урок 2. Оксиды серы (IV) и  (VI).

Номер учебного элемента	Учебный материал с указанием заданий	Руководство по усвоению учебного материала.
УЭ-0	Интегрирующая цель: В процессе работы вы должны: уметь применять знания о свойствах химического элемента и его соединений; изучить свойства оксидов серы (IV) и (VI).	Запишите тему в тетрадь, внимательно прочитайте интегрирующую цель
УЭ-1	Подготовка к работе. Используя знания о химических свойствах серы осуществить следующее превращение:  H2S – SO2 – SO3 –K2SO4 – BaSO4 Решите задачу: Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56л (н.у.). Какой объем (н.у.) кислорода для этого потребуется?	Выполнить письменно в рабочих тетрадях. Проверить работу с классом.
УЭ-2	Цель: самостоятельно изучить особенности строения оксидов серы, определить различие в их физических и химических свойствах. 1. Каков характер высших оксидов элементов подгруппы кислорода? 2. Как практически доказать, что водный раствор оксида серы (VI) имеет кислотный характер? Задание: Из оксидов серы наиболее устойчивы два: диоксид   SO2   и триоксид   SO3 . Диоксид серы  SO2   - сернистый газ, сернистый ангидрид - бесцветный газ с запахом горящей серы, ядовит. Довольно хорошо растворяется в воде. Получение. 1. Горение серы на воздухе или в кислороде. S   +   O2   =>   SO2 2. В лаборатории    SO2   получают действием соляной  или разбавленной серной кислот на сульфиты или взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой^ K2SO3   +   2HCl   =>   2KCl   +   SO2   +   H 2O Cu   +   2H2S О4   =>   CuSО 4   +   SO2   +   2H2O 3. В промышленности    получают обжигом минералов, содержащих серу. 4FeS2   +   11O2   =>   2Fe 2O 3   +   8SO2 Химические свойства.     SO2   содержит атомы серы с промежуточной для нее степенью окисления   +4,  поэтому атомы серы могут как отдавать электроны, так и принимать их. Таким образом, в химических реакциях диоксид серы может быть как восстановителем, так и окислителем. 1.   SO2    окисляется кислородом до триоксида серы (катализатор - оксид  пятивалентного ванадия   V2O5): 2SO2   +   O2   =>   2SO3 2.   SO2   обесцвечивает бромную и иодную воду (растворы брома и иода в воде): SO2   +   Br2   +   2H 2O   =>   H2SO 4   +   2HBr SO2   +   I2   +   2H 2O   =>   H2SO4   +   2HI При пропускании диоксида серы в эти растворы желто-коричневого цвета их окраска постепенно бледнеет, так как при реакции образуются бесцветные соединения - серная и галогеноводородные кислоты. 3. Если одновременно  пропускать в воду в одном и том же сосуде  сероводород и диоксид серы, то жидкость мутнеет, так как выпадает осадок серы: 2H 2S   +   SO2   =>   2H 2O   +   3S Эта реакция - один из важнейших процессов, протекающих в природе. При извержении вулканов выделяются  SO2  и  H2S,  и при их взаимодействии образуется сера в виде крупных кристаллов. 4. SO2,    подобно   CO2,  является кислотным оксидом: при взаимодействии с водой образует сернистую кислоту средней силы (она непрочна и легко разлагается при нагревании): SO2   +   H 2O   =>   H 2SO3 5.  SO2   взаимодействует с оксидами активных металлов и щелочами с образованием солей сернистой кислоты - сульфитов и гидросульфитов: SO2   +   CaO   =>   CaSO3 SO2   +   KOH   =>   KHSO3 SO2   +   2KOH   =>   K 2SO3   +   H2O Применение.   SO2  обесцвечивает органические красителя и применяется для отбеливания шелка, шерсти и соломы. Этим газом окуривают животных для лечения чесотки, а также склады, подвали и тару для уничтожения плесневых грибков Триоксид серы.  SO3   - серный ангидрид, триоксид серы - существует в двух аллотропных формах: жидкой и кристаллической. В природе не встречается, получается окислением диоксида серы (смотри выше). Химические свойства. 1. Жадно соединяется с водой, образуя серную кислоту: SO3   +   H 2O   =>   H 2SO4 Эта реакция используется в технике для производства серной кислоты. Раствор  SO3   в безводной серной кислоты называется олеум. 2. Взаимодействует с оксидами металлов и щелочами, образуя сульфаты и гидросульфаты:  SO3   +   CaO   =>   CaSO4 SO3   +   NaOH   =>  NaHSO4 SO3  +   2NaOH   =>   Na 2SO4   +   H 2O Сравнение строения и свойств оксидов серы (IV) и (VI) Признаки сравнения Оксид серы(IV) Оксид серы(VI) 1.Схемы электронного строения 2.Характер химической связи. 3. Физические свойства 4. Получение 5.Характер оксида 6. Химические свойства За правильно заполненную таблицу 12 баллов.	Учебник « Химия» 9 кл Стр.135, 136.       Прочитав материал учебника и дополнительного материала, заполните таблицу.  Работа в паре.
УЭ-3	Цель: обобщение и систематизация знания об оксидах серы. 3адание 1. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид серы (IV): вода, гидроксид кальция, хлорид натрия, оксид магния, гидроксид меди (II), оксид углерода (IV)? Запишите уравнения возможных реакций. Задание 2. С помощью электронного баланса расставьте коэффициенты. SO2   +   I2   +   H 2O   =>   H2SO4   +   HI Домашнее задание: 1.Внимательно изучите полученный материал учебника и записи в тетради. 2.По предложенным схемам составьте по 2 своих примера. Кислотный оксид + основный оксид = Кислотный оксид + основание =	Работайте индивидуально. Сверьтесь с ответами на доске, оцените себя.

                  Урок 2.  Серная кислота и её соли.

Номер учебного элемента	Учебный материал с указанием заданий	Руководство по усвоению учебного материала.
УЭ-0	Интегрирующая цель: 1.Повторить и обобщить сведения о соединениях серы (VI).2. Изучить особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами, неметаллами, сложными веществами.3. Развить навыки составления электронно-ионных уравнений химических реакций.4. Развивать навыки коллективного обучения, работы в условиях личного контроля с использованием различных форм само- и взаимоконтроля.	Запишите тему в тетрадь, внимательно прочитайте интегрирующую цель.
УЭ-1	Цель. Проверьте, готовы ли вы к восприятию модуля. 1. В соединении SОз сера проявляет степень окисления  ____. 2. Вид химической связи в оксиде серы (VI) _______. 3. Оксид серы (VI) проявляет свойства: а) основного оксида, б) кислотного оксида в) несолеобразующего оксида, г) амфотерного оксида. 4. При взаимодействии оксида серы (VI) с водой образуется ________. 5. Степень окисления серы в серной кислоте ______. 6. По содержанию кислорода в составе кислотного остатка серная кислота является __________кислотой. 7. Раствор серной кислоты относится к ___________электролитам. 8. Серная кислота по агрегатному состоянию ______________.	На выполнение данного задания Вам отводится 5 минут. Работайте самостоятельно. Свои ответы занесите в бланк ответов. Если Вы верно ответили на все 8 вопросов поставьте в бланк БО УЭО 8 баллов, 7 вопросов – 7 баллов, 6 вопросов – 6 баллов, и т.п.
УЭ-2	Цель: повторить строение и свойства серной кислоты, области применения, качественную реакцию на сульфат-ион, правила техники безопасности (ТБ) при работе с серной кислотой. Доказывать свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной).Записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Вы уже знаете, что сера образует два оксида SO2; и SOз. Оксид серы (VI) – бесцветная жидкость с Тпл.= 16,8°С и Ткип.= 44,8°С. Он энергично соединяется с водой, образуя серную кислоту: SOз + Н2О = H2SO4 SOз очень хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте. Такой раствор называют олеумом. Серная кислота. H2SO4 – тяжелая вязкая жидкость, смешивается с водой в любых отношениях. Ее раствор в воде является сильной кислотой, которая образует два ряда солей: сульфаты и гидросульфаты. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с различными металлами, как правило, происходит ее восстановление до SO2. Например: Zn + 2 H2SO4(конц.)= ZnSO4 + SO2 + 2Н2О Концентрированная серная кислота окисляет медь, серебро, углерод, фосфор: Сu + 2 H2SO4(конц.)= СuSO4 + SO2 + 2Н2О 2Аg + 2 H2SO4(конц.)= Аg2SO4 + SO2 + 2Н2О С + 2 H2SO4(конц.)= СО2 + 2SO2+2Н2О 2Р+ 5 H2SO4(конц.) = 2НзРO4 + 5 SO2 + 2Н2О Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества – сахар, бумагу, дерево, волокна и т.д., отнимая у них элементы воды. При этом образуются гидраты серной кислоты. Обугливание сахара можно выразить уравнением С12Н22O11+n H2SO4(конц.) =12С+ n H2SO4·11Н2О Образовавшийся уголь частично вступает во взаимодействие с кислотой: С + 2 H2SO4(конц.)= СО2 + 2SO2+2Н2О Поэтому кислота, которая идет в продажу, имеет бурый цвет от случайно попавших и обуглившихся в ней пыли и органических веществ. На поглощении (отнятии) воды серной кислотой основана осушка газов. Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, за счет ионов H+ , например: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2 Качественная реакция на серную кислоту и растворимые сульфаты – образование белого осадка сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах: Ва2++ SO42- = ВаSO4 Общие с другими свойствами кислот Специфические свойства	Вспомните, какие химические свойства характерны для раствора серной кислоты. Смотри литературу. Результаты работы внесите в таблицу. Время выполнения задания – 10 минут Заполните таблицу. Работайте индивидуально. Сверьтесь с ответами на доске, оцените себя, допишите пропущенную информацию.
УЭ-3	Цель: Закрепить знания по данной теме, выполнив лабораторные опыты по распознаванию растворов серной кислоты и её солей. Вспомните правила техники безопасности при работе с кислотами.  Реактивы на столах: раствор серной кислоты, раствор сульфата натрия, раствор хлорида бария. Проведите качественные реакции на серную кислоту и сульфат. Уравнения реакций запишите в ионном виде. Сформулируйте правило обнаружения сульфат-иона в неизвестном растворе.	На это задание отводится 10 мин. Оформить результаты опытов в тетрадях для практических работ. Сдайте тетради на проверку учителю.
УЭ-4	Цель: Закрепить знания по данной теме, выполнив следующие задания: Задание 1.  В ряду веществ исключите «лишние» вещества и обоснуйте ваше решение: FeS, K2SO3, Na2S, AIPO4, ZnS, LiNO3 Задание 2. Заполните пропуски: а) … + H2SO4 = CuSO4+… б) AI + H2SO4= … + H2 в) K2CO3+H2SO4= … + … Задание 3. Сокращённое ионное уравнение Ca2+ +SO42-  соответствует взаимодействию: 1. CaO + H2SO4 = 2. CaCO3 + H2SO4 = 3. Ca(OH)2 + H2SO4 = Выберите пару веществ и напишите молекулярное уравнение	Выполнить письменно в тетрадях для контрольных работ, не пользуясь учебниками и тетрадями. Работу сдать учителю.
УЭ-5	Цель: Подведение итогов урока. 1.      Прочитайте интегрирующую цель. 2.      Достигли ли вы цели урока? 3.      Оцени свою работу на уроке объективно: - работал мало, материал знаю слабо – 0 баллов; - работал активно, но часто ощущал пробелы в знаниях по тому или иному вопросу – 1 балл; - работал активно, уверенно отвечал на вопросы, отстаивал свою точку зрения – 2 балла. 4.      Выберите домашнее задание и запишите в дневник. Дифференцированное домашнее задание. Отл – Упражнение №3 стр.141 учебник «Химия»-9 Хор – Упражнение №1 стр.141 учебник «Химия»-9 Уд – ?23 Упражнение №1 стр141 учебник «Химия» - 9 Неуд - ?23 упражнение №1 стр. 141 учебник «Химия» - 9, пов …38 учебник « Химия» - 8

Краткое описание документа:

В планировании химии в 9 классе по программе О.С.Габриеляна в разделе "Неметаллы"(23ч.) отведено 3 урока сере и её соединениям:

1.Сера, её общая характеристика

2.Оксиды серы (IV) и  (VI).Сероводородная и сернистая кислоты.

3.Серная кислота и её соли.

Учащиеся многое подчерпнули из изучения химии в 8 классе. Это строение атома, положение в ПСХЭ, формулы и свойства кислотных оксидов и кислот. Поэтому ясчитаю тему хорошо можно изучить с помощью технологии модульного обучения.

Ученик полностью самостоятельно(или с помощью педагога) достигает конкретных целей учебной познавательной деятельности в процессе работы над модулем.