Подготовила
учитель химии
МКОУ «Барятинская средняя
общеобразовательная школа»
Царёва Л.Е.
Задание 1.
В своей жизни каждый из вас встречается с водородными соединениями неметаллов. Всем известно, что для того, чтобы привести в чувство человека, потерявшего сознание, используют нашатырный спирт. А все ли знают, что это водный раствор аммиака? Как влияют на организм человека сероводород и метан? Кислоты используют только для проведения химических опытов?
Прочитайте информационную карточку «Соединения водорода».
Используя полученную информацию, разгадайте кроссворд.
По вертикали: планета, на которой есть «водородный лед».
По горизонтали:
1. Физическое свойство, по которому можно отличить аммиак от остальных веществ.
2. Газ, из которого образуется угольная кислота.
3. Физическое свойство фосфорной кислоты, используемое человеком.
4. Вещество, в состав которого входят углерод и водород.
5. Яд.
6. Вещество, после горения которого образуется сернистая кислота.
Информационная карточка
«Соединения водорода»
Важнейшими соединениями водорода являются: вода H2O, аммиак NH3, сероводород H2S, метан СН4, кислоты.
Вряд ли все представляют, что такое аммиак. И даже если сообщить, что это бесцветный газ с резким раздражающим запахом, многие не догадаются, что это такое. А вот если напомнить, что раствор аммиака в воде – это нашатырный спирт, всем станет ясно, о каком веществе идет речь.
Метан входит в состав природного газа, используется в бытовых газовых приборах. Он без цвета и запаха, но, тем не менее, мы легко почувствуем «запах газа» при неисправности конфорки в плите. Дело в том, что при использовании в быту в метан добавляют пахучие примеси, чтобы легко обнаружить утечку СН4: вдыхание природного газа вызывает удушье, а смесь с воздухом взрывоопасна.
С кислотами человек сталкивается ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, без примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ. Например, за счет растворения углекислого газа СО2 она является слабым раствором угольной кислоты Н2СО3. раствор угольной кислоты находится в бутылке с лимонадом и другими газированными напитками. Пузырьки в них не что иное, как СО2.
Впрочем, после летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота HNO3. получается она при растворении в воде оксидов азота, образующихся Во время вспышки молний.
В последние десятилетия в дождевой воде стали обнаруживаться заметные примеси серной H2SO4 и сернистой H2SO3 кислот. Они образуются из оксидов серы, выделяющихся при извержении вулканов и сжигании топлива (особенно нефти и каменного угля).
Но вот дождь закончился, засуетились насекомые. И тут не обойтись без кислот: некоторые жуки-бомбардиры в момент опасности «стреляют» парами серной кислоты, муравьи для защиты используют муравьиную кислоту. Значит, кислоты могут вырабатываться в организме?
В желудке человека содержится соляная кислота HCl. Она помогает перевариванию белков пищи. Кроме того, она – сильный бактерицид, - большинство бактерий, попавших с пищей, погибает под действием соляной кислоты. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента пониженная кислотность желудочного сока, и заставляют его пить слабый раствор соляной кислоты.
Немало кислот в нашей пищи. Очень приятной на вкус является разбавленная фосфорная кислота Н3РО4. небольшие ее добавки в мармелад и сиропы улучшают вкусовые качества, кроме того, фосфорная кислота необходима нервным клеткам головного мозга.
А вот сероводородная кислота H2S обеспечивает запах протухших белковых продуктов (мяса, яиц, рыбы). Кстати, является ядом. Пожалуй, нет такого газа, который убивал так быстро живое существо. Человек, сделавший один вдох чистого H2S, внезапно теряет сознание и падает мертвым из-за паралича дыхательного центра.
И еще с одной кислотой вы легко встретились бы лет пять назад. Если бы вам понадобилось склеить два листка бумаги, то незаменимым оказался бы конторский или силикатный клей – раствор кремниевой кислоты H2SiO3.
Модельный ответ:
Ключ:
Задание 2.
В своей жизни каждый из вас встречается с водородными соединениями неметаллов. Всем известно, что для того, чтобы привести в чувство человека, потерявшего сознание, используют нашатырный спирт. А все ли знают, что это водный раствор аммиака? Как влияют на организм человека сероводород и метан? Кислоты используют только для проведения химических опытов?
Прочитайте информационную карточку «Соединения водорода».
Используя полученную информацию, составьте кроссворд о водородных соединениях неметаллов.
Информационная карточка
«Соединения водорода»
Важнейшими соединениями водорода являются: вода H2O, аммиак NH3, сероводород H2S, метан СН4, кислоты.
Вряд ли все представляют, что такое аммиак. И даже если сообщить, что это бесцветный газ с резким раздражающим запахом, многие не догадаются, что это такое. А вот если напомнить, что раствор аммиака в воде – это нашатырный спирт, всем станет ясно, о каком веществе идет речь.
Метан входит в состав природного газа, используется в бытовых газовых приборах. Он без цвета и запаха, но тем не менее мы легко почувствуем «запах газа» при неисправности конфорки в плите. Дело в том, что при использовании в быту в метан добавляют пахучие примеси, чтобы легко обнаружить утечку СН4: вдыхание природного газа вызывает удушье, а смесь с воздухом взрывоопасна.
С кислотами человек сталкивается ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, без примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ. Например, за счет растворения углекислого газа СО2 она является слабым раствором угольной кислоты Н2СО3. раствор угольной кислоты находится в бутылке с лимонадом и другими газированными напитками. Пузырьки в них не что иное, как СО2.
Впрочем, после летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота HNO3. получается она при растворении в воде оксидов азота, образующихся Во время вспышки молний.
В последние десятилетия в дождевой воде стали обнаруживаться заметные примеси серной H2SO4 и сернистой H2SO3 кислот. Они образуются из оксидов серы, выделяющихся при извержении вулканов и сжигании топлива (особенно нефти и каменного угля).
Но вот дождь закончился, засуетились насекомые. И тут не обойтись без кислот: некоторые жуки-бомбардиры в момент опасности «стреляют» парами серной кислоты, муравьи для защиты используют муравьиную кислоту. Значит, кислоты могут вырабатываться в организме?
В желудке человека содержится соляная кислота HCl. Она помогает перевариванию белков пищи. Кроме того, она – сильный бактерицид, - большинство бактерий, попавших с пищей, погибает под действием соляной кислоты. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента пониженная кислотность желудочного сока, и заставляют его пить слабый раствор соляной кислоты.
Немало кислот в нашей пищи. Очень приятной на вкус является разбавленная фосфорная кислота Н3РО4. небольшие ее добавки в мармелад и сиропы улучшают вкусовые качества, кроме того, фосфорная кислота необходима нервным клеткам головного мозга.
А вот сероводородная кислота H2S обеспечивает запах протухших белковых продуктов (мяса, яиц, рыбы). Кстати, является ядом. Пожалуй, нет такого газа, который убивал так быстро живое существо. Человек, сделавший один вдох чистого H2S, внезапно теряет сознание и падает мертвым из-за паралича дыхательного центра.
И еще с одной кислотой вы легко встретились бы лет пять назад. Если бы вам понадобилось склеить два листка бумаги, то незаменимым оказался бы конторский или силикатный клей – раствор кремниевой кислоты H2SiO3.
Модельный ответ
Ключ:
По вертикали: планета, на которой идут дожди из концентрированной серной кислоты.
По горизонтали:
1. Место, где оксиды серы выходят на поверхность Земли.
2. Раствор кремниевой кислоты.
3. Кислота, содержащаяся в желудке человека.
4. Газ без запаха, которому специально придают «пахучесть».
5. Явление природы, приводящее к появлению азотной кислоты.
6. Используется для приведения в чувство при потере сознания.
Задание 3.
Вам известно о существовании в природе различных водородных соединений неметаллов.
Используя прием «Фишбон», сделайте вывод о пользе или вреде водородных
Фишбон
Польза
Вред
Модельный ответ:
Фишбон
Польза
Вред
Поиск информации в Интернете
Задание 4
На Новый год вы решили изготовить собственную эксклюзивную новогоднюю свечу. Прочитайте информационные карточки и предложите способ изготовления свечи в домашних условиях, при желании сделайте её окрашенной.
Информационная карточка№1
Хозяйственное мыло представляет собой смесь натриевых солей нескольких органических кислот с большой молекулярной массой. Если к раствору мыла добавить кислоту, то в результате обменной реакции образуется стеарин, из которого можно изготовить сувенирную свечку.
стеарат + уксусная _______ стеарин + натриевая соль
натрия кислота уксусной кислоты
RNa +CH3COOH __________ R-H +CH3COONa
Информационная карточка№2
Природные красители органические соединения, которые вырабатываются живыми организмами и окрашивают животные и растительные клетки и ткани.В основном соединения желтых, коричневых , черных и красных цветов разных оттенков, очень мало синих и фиолетовых, зеленые, как правило, отсутствуют.
Их применяют также в пищевой и парфюмерной промышленностях. Некоторые природные красители - регуляторы роста растений, а также сигнальные вещества, привлекающие насекомых-опылителей и отпугивающие вредителей.
Природные красители широко распространены в природе и крайне многообразны. Наиболее широко представлены желтые природные красители- гидрокси-, метокси - и метилендигидроксипроизводные 4-хромона и хромена. К ним относятся флавоноиды - производные флавона, флавонола, флаванона и флаванонола, изофлавона, а также антоцианидины, окрашивающие цветы, ягоды, плоды и овощи в красный, фиолетовый, синий и черный цвета. Производные халкона С6Н5СН=СНСОС6Н5 и хинонов, например, лавсон и юглон, выделенные соответственно из листьев хны и из кожуры незрелых грецких орехов, - желтые красители для шерсти и щелка; хризаробин - желтый краситель бразильских видов древесины, эмодинантрон - желтый краситель древесины жостера даурского; гиперицин и псевдогиперицин - темно-фиолетовый и темно-красный красители цветов зверобоя продырявленного.
Модельный ответ
|
Предложен способ изготовления сувенирной свечи |
1 |
Информация в тексте |
|
Предложен способ, как сделать свечу окрашенной, используя природные красители |
2 |
Информация частично присутствует в тексте. Самостоятельный информационный поиск |
Задание 5.
Читая художественные произведения, можно узнать много полезного и для повседневной жизни. Например, оригинальное средство для устранения последствий пчелиного укуса описано в книге Стивена Кинга «Кладбище домашних любимцев».
«Малыш тер ручками шею и дико кричал. Луис поднял его и увидел раздувающуюся белую опухоль сбоку на шее. И ещё что-то было на завязке детского комбинезона, что-то лохматое, слабо подергивающееся. Елена, которая начала было успокаиваться, снова завопила.
-Пчела! Пчела!
-Луис, сделай что-нибудь! Ты можешьчто-нибудь сделать?
-Сперва надо вырвать жало,-донесся сзади голос, растягивающий слова.
-Точно. Сперва вырвать жало и приложить немного гашеной извести. Шишка спадет.
Информационная карточка
В состав пчелиного яда входят ферменты, биологически активные белки (например, мелиттин), а также свободные амино- и карбоновые кислоты (муравьиная кислота), жиры и другие вещества.
Целесообразно ли использовать негашеную известь?
Какие ещё вещества можно использовать для тех же целей?
Не тревожьте пчел для экспериментальной проверки своих предположений, для этого вполне достаточно пробирочных опытов с реактивами, имеющихся в лаборатории химического кабинета.
Модельный ответ.
|
Указано оригинальное средство для устранения последствий пчелиного укуса |
2 |
Прямой информации нет. Поиск информации в Интернете |
|
Проведены реакции нейтрализации Составлены уравнение химической реакции взаимодействия аминокислоты с гашеной известью Составлены уравнения химической реакции взаимодействия карбоновой кислоты с гашеной известью Применять негашеную известь нельзя, т.к. при её взаимодействии с водой выделяется большое количество теплоты, есть вероятность получения ожога. |
2
2
2
2
|
Информация частично присутствует в тексте
|
Задание 6.
Все вы когда-то, что-то готовили на кухне и знаете, что большинство хозяек готовят не наугад, а пользуются для домашних приготовлений специальными кулинарными книгами или рецептами, записанными от руки.
Что же представляют собой эти рецепты? Это не что иное, как инструкция по выполнению практической работы по химии, похожая на те, которыми пользуетесь и вы при выполнении лабораторных работ по химии.
Правда, большинство кулинарных рецептов - это инструкции, создававшиеся, так сказать, наугад, методом проб и ошибок, часто на протяжении веков.
Процессы жарки, варки, маринования, соления, консервирования – это сложные физико – химические операции, приводящие к изменению состава и свойств продуктов питания.
Прочитайте информационную карточку и рассмотрите с химической точки зрения один из древнейших кулинарных рецептов – приготовление дрожжевого теста.
Информационная карточка
Тесто – основа хлеба и всякой выпечки. На Руси ни одно застолье не обходилось без пирогов. Даже само слово «пироги» своими корнями восходят к слову «пир».
Традиционная основа теста – мука, дрожжи, вода, соль, сахар. При приготовлении теста все эти компоненты смешиваются, и полученное тесто оставляется в теплом месте для подъёма. Что же в это время происходит?
Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания
Модельный ответ
|
№ |
|
Уравнения химических реакций |
|
|
|
1. |
Гидролиз крахмала |
|
2 |
Прямой информации нет. Самостоятельный информационный поиск. |
|
2. |
Гидролиз сахарозы |
|
2 |
|
|
3. |
Спиртовое брожение глюкозы |
|
1 |
|
|
4. |
Молочнокислое брожение глюкозы |
|
1 |
|
За каждое правильно составленное уравнение химической реакции вы получите 1 балл. За указание условий протекания химических реакций еще один балл.
Задание 7.
Вы современная хозяйка и вам совсем не обязательно использовать, подобно Федоре, песок и кипяток для мытья посуды. Вашему выбору предоставляется огромное количество специально разработанных средств, которые, как утверждает реклама, способны отмыть посуду даже в холодной воде. Рекламные ролики, плакаты, буклеты и прочие средства воздействия на человеческое сознание утверждают, что «самые экономные», «с самым свежим запахом», моющие средства «не вредят коже рук» и «обладают высочайшей эффективностью». Как сориентироваться среди многочисленного ассортимента и определить, что выбранное вами средство подходит по своим характеристикам именно вам и гарантирует то, что в момент использования вы не испортите кожу рук?
Прочитайте информационные карты и предложите способ определения среды раствора моющего средства для посуды, каким вы обычно пользуетесь, в домашних условиях.
Информационная карточка№1
Специальные посудомоющие средства впервые появились в 1950-х годах. Средства для мытья посуды выпускаются в виде жидкости или геля.
Важным свойством средства для ручного мытья посуды является его мягкое воздействие на кожу рук. Стоит отметить, что заявления производителей о том, что уровень рН их продукции равен 5,5 ни в коем случае, не может гарантировать отсутствие раздражения, особенно у людей склонных к аллергии. Поэтому во время мытья посуды коже требуется защита. Средство должно содержать умягчающие компоненты и не стоит забывать о том, что руки от вредного воздействия средства можно уберечь с помощью перчаток.
Информационная карточка№2
Известно, что внешняя поверхность эпидермиса покрыта микроскопическим тонким слоем – кислотной мантией.
В эпидермисе протекает множество биохимических процессов. В результате образуются кислоты – молочная, лимонная и другие. Плюс к этому: кожное сало и пот. Все это и составляет кислотную мантию кожи. Следовательно, нормальная кожа имеет кислую реакцию, рН кожи составляет в среднем 5,5.
При использовании моющих средств для посуды, имеющих щелочную среду, мы нарушаем нормальную кислотную среду кожи рук.
Для предохранения кожи рук от негативного воздействия моющие средства для посуды должны иметь значение рН, соответствующее значению рН кислотной мантии эпидермиса.
Информационная карточка№3
Индикаторы – это органические и неорганические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды. Название «индикаторы» происходит от латинского слова indicator, что означает «указатель».
В химической лаборатории или на заводе индикаторы в наглядной форме расскажут о том, прошла ли до конца химическая реакция или нет, достаточно добавлено одного реактива к другому или нужно еще добавлять.
Соки ярко окрашенных ягод, плодов и цветков обладают свойствами кислотно-основных индикаторов, то есть изменяют свою окраску при изменении кислотности среды.
Если нет настоящих химических индикаторов, то для определения среды растворов можно успешно применять самодельные индикаторы из природного сырья.
Исходным сырьем могут служить цветы герани, лепестки пиона или мальвы, ирис, темные тюльпаны или анютины глазки, а также ягоды малины, черники, черноплодной рябины, соки вишни, смородины, винограда, плоды крушины и черемухи.
Эти природные индикаторы содержат окрашенные вещества, способные менять свой цвет в ответ на то или иное воздействие. И, попадая, в кислую или щелочную среду, они наглядным образом сигнализируют об этом.
Находясь летом в отпуске, можно засушить лепестки цветов и ягоды, из которых по мере необходимости можно готовить растворы, и таким образом обеспечить себя индикаторами.
Информационная карточка№4
Для приготовления растительных индикаторов нужно взять по 50 г сырья, измельчить, залить 200 мл воды и прокипятить в течение 1-2 минут. Полученные отвары охладить и профильтровать. С целью предохранения от порчи, в полученный фильтрат добавить спирт в соотношении 2:1.
Получив, таким образом, растворы индикаторов, нужно проверить, какую окраску они имеют в разных средах.
Для этого необходимо взять пипеткой несколько капель самодельного индикатора и добавить их поочередно в кислый или щёлочной растворы. Результаты записать.
С помощью приготовленных растворов природных индикаторов проверить, какую среду имеют моющие средства для посуды.
Растения – природные индикаторы
Цветок мальвы Крушина
Черноплодная рябина Малина
Краснокочанная капуста
Клубника
Индикаторные свойства растений.
|
Сырье для изготовления индикатора
|
Естественный цвет индикатора |
Изменение цвета в среде |
|
|
кислой |
щелочной |
||
|
Корнеплоды столовой свеклы |
красный |
ярко-красный |
желтый |
|
Лук |
бесцветный |
светло- фиолетовый |
желто-зеленый |
|
Ягоды вишни |
темно-красный |
ярко-красный |
грязно-зеленый |
|
ягоды черной смородины |
красно- фиолетовый |
красный |
зеленый |
|
Сырье для изготовления индикатора
|
Естественный цвет индикатора |
Изменение цвета в среде |
|
|
кислой |
щелочной |
||
|
Корнеплоды столовой свеклы |
красный |
ярко-красный |
желтый |
|
Лук |
бесцветный |
светло- фиолетовый |
желто-зеленый |
|
Ягоды вишни |
темно-красный |
ярко-красный |
грязно-зеленый |
|
ягоды черной смородины |
красно- фиолетовый |
красный |
зеленый |
Можно использовать
сок овощей, ягод и фруктов не только
представленных в таблице, но и
другие. Ягоды могут быть взяты в виде отваров, сиропов.
Данное задание можно предложить учащимся в качестве домашней практической работы.
Модельный ответ
Заполнение таблицы
|
Ход работы |
Наблюдения |
Выводы |
|
|
|
|
Задание 8.
Вы купили на рынке продукты питания, но иногда непорядочные продавцы добавляют различные вещества, чтобы товар не закисал, для увеличения вязкости продукта и его веса. Как вывести их на чистую воду?
Прочитайте данную информацию и попытайтесь предложить эксперимент, который бы позволил ответить на вопросы текста.
Информационная карточка
В педагогических классах старых гимназий, готовящих гувернанток, преподавался обязательный курс гигиены.
Курс был основательный и подробный, затрагивающий различные области естествознания.
Вот выдержка из учебника Д.И. Атропова и В.И.Завьялова «Начальный курс гигиены для средних учебных заведений» (1915 года издания).
1.Чтобы не заметно было, что молоко прокисло, в него добавляют соду. Как это можно выявить?
2.Молоко разбавляли водой, а чтобы прозрачность его не увеличилась, добавляли крахмал. Как распознать фальсификацию?
3.В топленое масло для увеличения веса подмешивали известь. Как её обнаружить?
Модельный ответ.
|
Предложено определение качественного состава гидрокарбоната натрия. Предложена качественная реакция на крахмал. Предложено определение качественного состава карбоната кальция
|
1
1
1 |
Прямой информации нет. Самостоятельный информационный поиск |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 654 986 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Царёва Людмила Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.