Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Развитие у учащихся познавательных универсальных учебных действий средствами Способа диалектического обучения

Развитие у учащихся познавательных универсальных учебных действий средствами Способа диалектического обучения

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Салбинская средняя общеобразовательная средняя школа»




Развитие у учащихся познавательных универсальных учебных действий средствами Способа диалектического обучения

Система заданий по химии к теме «Химические реакции»

Бабич Елена Ивановна, учитель биологии и химии







Разработка представлена на районном методическом объединении учителей химии 13 мая 2014 года.

В разработке показана система заданий по теме «Химические реакции» по химии 11 класса.

Система заданий выстроена в соответствии с технологией Способа диалектического обучения. Система заданий отражает как предметные учебные действия, так и познавательные универсальные учебные действие в соответствии с ФГОС второго поколения.

Система заданий выстроена от простого к сложному, начиная от работы с понятиям и заканчивая построением и разрешением противоречий, включает задания на составление вопросов- понятий, вопросов- суждений, построение умозаключений в форме сравнений, в форме индукции, дедукции и аналогии.

С помощью представленных заданий формируются все без исключения познавательные универсальные учебные действия.

Данная разработка получила высокую оценку учителей химии района и предложена к тиражированию, так как содержит актуальные подходы к организации познавательного процесса на уроках химии.

Предложенные формулировки заданий можно использовать на любом учебном предмете, включив в них иное содержание, соответствующее другому предмету. В этом смысле данная система заданий является универсальной.





Тема: «Химические реакции»

Класс: 11

Учебник: Габриелян, О.С. Химия. 1 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – 5-еизд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 362, [6] с.: ил.

Система заданий

Ответы учащихся

Предметные умения

ПУУД

1

Составить Карточку № 1 (вопрос-понятие) по теме «Химическая реакция)

  1. Что называется окислительно-восстановительной реакцией?

  2. Что считается степенью окисления?

  3. Что понимается под катионом?

  4. Что представляет собой анион?

  5. Что выражает заряд иона?

  6. Что является восстановителем?

  7. Что такое окислитель?

  8. Каковы свойства и виды окислительно-восстановительных реакций ?

  9. В чём заключается сущность процесса окисления (восстановления) ?

Определяют родовые и видовые признаки понятия «Окислительно-восстановительные реакции реакция».

Определяют родовые и видовые признаки понятий: степень окисления, катион, анион, заряд иона, восстановитель, окислитель, раскрывают сущность процессов окисления, восстановления.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных)

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.


2

Составить Карточку № 2 (вопрос-суждение) по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

  1. Чем объяснить, что реакции замещения (соединения, разложения) относятся к окислительно-восстановительным реакциям?

  2. Как доказать, что реакция горения магния является окислительно-восстановительной?

  3. В каком случае атом превращается в катион?

  4. Когда атом становится анионом?

  5. Каким образом окислительно-восстановительная реакция отличается от других химических явлений?

  6. Вследствие чего химический элемент повышает свою степень окисления?

  7. Почему химический элемент понижает свою степень окисления?

Структурируют изученный материал по химии,

Формулируют вопросы-суждения.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных),

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.


3

Составить суждения по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Все реакции горения относятся к окислительно-восстановительным реакциям.

Не все реакции разложения относятся к окислительно-восстановительным реакциям.

Реакции разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество, относятся к окислительно-восстановительным реакциям.

Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степени окисления.

Реакции соединения относятся к окислительно-восстановительным.

Реакция образования воды является окислительно-восстановительной.

Атомы – нейтральные частицы.

Катионы имеют положительный заряд, а анионы – отрицательный заряд.

Структурируют изученный материал по химии.

Описывают и различают химические реакции.

Определяют родовые и видовые признаки понятий: реакции горения, реакции разложения, простое вещество, степень окисления, реакции соединения, реакция образования воды, атомы, катионы, анионы, заряд иона.

Структурирование знаний

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме

Смысловое чтение как осмысление цели чтения и выбор вида чтения в зависимости от цели

Извлечение необходимой информации из текстов,

Определение основной и второстепенной информации.


4.

Обобщить каждое понятие до ближайшего рода

- катион

- анион

- атом

- ион

- катион – ион

- анион – ион

- атом – нейтральная частица

- ион – заряженная частица

Определяют родовые и видовые признаки понятий, подводят понятия под ближайший род, различают ближние и дальние родовые признаки.

- анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных)

- синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов

- подведение под понятие, выведение следствий

- установление причинно-следственных связей

- построение логической цепи рассуждений

5

Обобщить пары химических реакций до ближайшего рода

- CaO+CO2→CaCO3 и Br 2+ Ca→CaBr2



- FeCl3 +3NaOH→3NaCl +Fe(OH)3 и NaOH + HCl →NaCl +H2O



- 2 HI→ H2 +I2 и Mg(OH)2→MgO +H2O



- Na2S + Br2→2NaBr + S и Zn+H2 SO4→ZnSO4 +H2

- CaO+CO2CaCO3 и Br 2+ CaCaBr2 реакции соединения



- FeCl3 +3NaOH→3NaCl +Fe(OH)3 и NaOH + HClNaCl +H2O - реакции обмена



- 2 HIH2 +I2 и Mg(OH)2MgO +H2O – реакции разложения



- Na2S + Br2→2NaBr + S и Zn+H2 SO4ZnSO4 +H2 - реакции замещения

Структурируют изученный материал по химии

Описывают и различают химические реакции

- анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных)

- синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов

- подведение под понятие, выведение следствий

- установление причинно-следственных связей

- построение логической цепи рассуждений

Структурирование знаний

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме

6

Обобщить каждое понятие дальнего рода:

- CaO

- NaOH

- H2

- ZnSO

- CaO бинарное соединение

- NaOH - гидроксид

- H2 – простое вещество

- ZnSO - соль

Структурируют изученный материал по химии.

Описывают и различают химические вещества.

Определяют родовые и видовые признаки понятий, подводят понятия под ближайший род, различают ближние и дальние родовые признаки.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Подведение под понятие, выведение следствий.

Установление причинно-следственных связей.

Построение логической цепи рассуждений.

Структурирование знаний.

7

Обобщить пары понятий до дальнего рода

- CaO и CO2

- CaO и Na2S

- S и Zn

- ZnSO4 и NaBr

- CaO и CO2 – оксиды

- CaO и Na2S -бинарные соединения

- S и Zn – простые вещества

- ZnSO4 и NaBr - соли

Структурируют изученный материал по химии.

Определяют родовые и видовые признаки понятий, подводят понятия под ближайший род, различают ближние и дальние родовые признаки.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Подведение под понятие, выведение следствий.

Установление причинно-следственных связей.

Построение логической цепи рассуждений.

Структурирование знаний

8

Построить логическую цепочку от единичного понятия до дальнего рода:

Серная кислота – ____________ – _____________ – ____________ – _________ – _____________ – вещества

Серная кислота – кислородсодержащая кислота –кислота – гидроксид – многоатомные вещества – сложные вещества – вещества

Структурируют изученный материал по химии

Определяют родовые и видовые признаки понятий, подводят понятия под ближайший род, различают ближние и дальние родовые признаки.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Подведение под понятие, выведение следствий.

Установление причинно-следственных связей.

Построение логической цепи рассуждений.

Структурирование знаний.

9

Ограничить понятия до ближайшего вида (или единичного понятия)

- окислительно-восстановительные реакции

- эндотермические реакции

- реакции соединения

- реакции обмена

- обратимые реакции


- окислительно-восстановительные реакции – 2 HIH2 +I2

- эндотермические реакции – N2 + O2 NO

- реакции соединения – CaO+CO2CaCO3

- реакции обмена – реакции замещения

- обратимые реакции – N2 + 3H2 = 2NH3

Структурируют изученный материал по химии

Определяют родовые и видовые признаки понятий, подводят понятия под ближайший род, различают ближние и дальние родовые признаки.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Подведение под понятие, выведение следствий

Установление причинно-следственных связей.

Построение логической цепи рассуждений.

Структурирование знаний

10

Восстановить пропущенные звенья в логической цепочке (от родового понятия до его дальнего вида):

Вещество – _____________ – _______________ – ____________ – _____________ – гидроксид натрия.

Вещество – сложное вещество – гидроксид – основание – щелочь – гидроксид натрия.


Структурируют изученный материал по химии

Определяют родовые и видовые признаки понятий, подводят понятия под ближайший род, различают ближние и дальние родовые и видовые признаки.

- анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных)

- синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов

- подведение под понятие, выведение следствий

- установление причинно-следственных связей

- построение логической цепи рассуждений

Структурирование знаний

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме

11

Обобщить до ближайшего рода (слева) и ограничить до ближайшего вида (справа)

а) ________ – кислота – _______



б) _______- основание – _______



в) _______ – средние соли - _____

а) гидроксид – кислота – одноосновные кислоты



б) гидроксид – основания - щелочь



в) соли – средние соли - ZnSO4

Структурируют изученный материал по химии

Определяют родовые и видовые признаки понятий, подводят понятия под ближайший род, ограничивают до ближнего вида, различают ближние и дальние родовые и видовые признаки.

- анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных)

- синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов

- подведение под понятие, выведение следствий

- установление причинно-следственных связей

- построение логической цепи рассуждений

Структурирование знаний

12

Составить Карточку № 3 (сравнение) по теме «Химические реакции»

Сравнить химические реакции 2SO3 + H2O = 2H2SO4 и Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

(Сравнить реакцию образования серной кислоты и реакцию образования гидроксида кальция)

1. По сравнению с реакцией образования серной кислоты, которая является реакцией соединения, реакция образования гидроксида кальция является реакцией замещения.

2. Так же как реакция образования серной кислоты, реакция образования гидроксида кальция идет с изменением состава вещества.

3. Как в реакции образования серной кислоты, так и в реакции образования гидроксида кальция одним из реагентов является вода.

4. Сравнивая реакцию образования серной кислоты и реакцию образования гидроксида кальция, можно сказать, что они обе протекают по ионному механизму.

5. Кроме того, что в обеих реакциях идет образование сложного вещества, в реакции образования гидроксида кальция образуется еще и простое вещество.

6. Помимо реакции образования серной кислоты, реакция образования гидроксида кальция является гетерогенной.

7. Скорость реакции образования гидроксида кальция выше, чем скорость реакции образования серной кислоты.

8. Не только реакция образования серной кислоты, а и реакция образования гидроксида кальция – некаталитические.

9. Наряду с реакцией образования серной кислоты, реакция образования гидроксида кальция необратимая.

10. Если реакция образования серной кислоты идет без изменения степени окисления, то реакция образования гидроксида кальция – окислительно-восстановительная.

11. В отличие от реакции образования серной кислоты, в которой реагируют два сложных вещества, в реакции образования гидроксида кальция реагируют простое и сложное вещество.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах.

Описывают и различают химические реакции

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации, классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных)


13

Найти признаки, по которым можно сравнить реакцию соединения и реакцию разложения.

Реакцию соединения и реакцию разложения можно сравнить по числу реагентов, по числу продуктов реакции, по обратимости, по тепловому эффекту, по изменению степени окисления

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах.

Описывают и различают химические реакции соединения и разложения.

Выявляют признаки для сравнения двух реакций.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных)

14

Сформулируйте такой вопрос-суждение, который позволит сравнить реакцию замещения и реакцию обмена. Ответ сформулируйте в форме суждения по Карточке № 4.

Каким образом реакция замещения отличается от реакции обмена?

1. Если в реакции замещения атомы простого вещества замещают атомы элемента в составе сложного вещества, то в реакции обмена, сложные вещества обмениваются составными частями.

2. Если реакция замещения является окислительно-восстановительной, то реакция обмена идет без изменения степени окисления.

3. По сравнению с реакцией замещения, в которой реагируют простое и сложное вещества, в реакции обмена все реагенты - сложные вещества.

4. В отличие от реакции замещения, продуктами которой является простое и сложное вещество, у реакции обмена все продукты – сложные вещества.

5. Сравнивая реакцию замещения и реакцию обмена можно сказать ,что реакции обмена характерны только для электролитов, когда как в реакции замещения участвуют и неэлектролиты.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах

Описывают и различают химические реакции замещения и обмена.

Формулируют вопрос-суждение.

Структурирование знаний

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).


15

Назови общие признаки реакций 2SO3 + H2O = 2H2SO4 и Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2. Так же как реакция образования серной кислоты, реакция образования гидроксида кальция идет с изменением состава вещества.

3. Как в реакции образования серной кислоты, так и в реакции образования гидроксида кальция одним из реагентов является вода.

4. Сравнивая реакцию образования серной кислоты и реакцию образования гидроксида кальция, можно сказать, что они обе протекают по ионному механизму.

5. Кроме того, что в обеих реакциях идет образование сложного вещества, в реакции образования гидроксида кальция образуется еще и простое вещество.

6. Помимо реакции образования серной кислоты, реакция образования гидроксида кальция является гетерогенной.

8. Не только реакция образования серной кислоты, а и реакция образования гидроксида кальция – некаталитические.

9. Наряду с реакцией образования серной кислоты, реакция образования гидроксида кальция необратимая.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах

Описывают и различают химические реакции.

Выделяют общие признаки химических реакций.

Структурирование знаний

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме

Доказательство.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).


16

Назовите отличительные признаки реакций 2SO3 + H2O = 2H2SO4 и Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

1. По сравнению с реакцией образования серной кислоты, которая является реакцией соединения, реакция образования гидроксида кальция является реакцией замещения.

7. Скорость реакции образования гидроксида кальция выше, чем скорость реакции образования серной кислоты.

10. Если реакция образования серной кислоты идет без изменения степени окисления, то реакция образования гидроксида кальция – окислительно-восстановительная.

11. В отличие от реакции образования серной кислоты, в которой реагируют два сложных вещества, в реакции образования гидроксида кальция реагируют простое и сложное вещество.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах.

Описывают и различают химические реакции.

Выявляют отличительные признаки химических реакций.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).


17

«Лови ошибку»

Определите правильность или ложность сравнений реакций 2SO3 + H2O = 2H2SO4 и Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

1. По сравнению с реакцией образования серной кислоты, которая является реакцией соединения, реакция образования гидроксида кальция является реакцией замещения.

2. Так же как реакция образования серной кислоты, реакция образования гидроксида кальция идет с изменением степени окисления.

3. Как в реакции образования серной кислоты, так и в реакции образования гидроксида кальция одним из реагентов является оксиды.

4. Сравнивая реакцию образования серной кислоты и реакцию образования гидроксида кальция, можно сказать, что они обе протекают по ионному механизму.

5. Кроме того, что в обеих реакциях идет образование сложного вещества, в реакции образования гидроксида кальция образуется еще и простое вещество.

6. Помимо реакции образования серной кислоты, реакция образования гидроксида кальция является гомогенной.

7. Скорость реакции образования гидроксида кальция выше, чем скорость реакции образования серной кислоты.

8. Не только реакция образования серной кислоты, а и реакция образования гидроксида кальция –каталитические.

9. Наряду с реакцией образования серной кислоты, реакция образования гидроксида кальция обратимая.

10. Если реакция образования серной кислоты идет без изменения степени окисления, то реакция образования гидроксида кальция – окислительно-восстановительная.

11. В отличие от реакции образования серной кислоты, в которой реагируют два сложных вещества, в реакции образования гидроксида кальция реагируют простое и сложное вещество.

1.– истинное.

2. - ложное

3. - ложное

4. - истинное

5. - истинное

6.– ложное

7. - истинное

8.. - ложное

9. - ложное

10. - истинное

11. - истинное

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах.


Структурирование знаний

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

Доказательство.

18

«Третий лишний».

а) Из перечня реакций выберите лишнюю.

б) Ответьте на вопрос: «Каким образом выбранная вами реакция отличается от двух других?»

в) Назовите основание деления.

1. S + O2 = SO2↑ + Q

2. 2HgO = 2Hg + O2↑ – Q

3. 2H2O2 = 2H2O + O2↑ + Q

1. А) Лишняя реакция 2, т.к. это реакция эндотермическая, а реакции 1 и 3 - экзотермические Б) Реакция 2 отличается от двух других тем, что это реакция эндотермическая, а две другие - экзотермические.

В) Основание деления – тепловой эффект реакции.



2. А) Лишняя реакция 1, т.к. это реакция соединения, а реакции 2 и 3 реакции разложения

Б) Реакция 1 отличается от двух других тем, что это реакция соединения, а две другие - разложения

В) Основание деления – число и состав реагирующих и образующихся веществ



3. А) Лишняя реакция 3, т.к. это реакция каталитическая, а реакции 1 и 2 – некаталитические

Б) Реакция 3 отличается от двух других тем, что это реакция каталитическая, а две другие - некаталитические

В) основание деления –использование катализатора

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах.

Описывают и различают химические реакции.

Доказательство.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

Указывают виды (члены деления) в соответствии с выявленными критериями.


19

Сформулировать умозаключения по теме «Химические реакции» в форме индукции


1. Если литий вытесняет водород из воды и кислот,

если натрий вытесняет водород из воды и кислот,

если кальций вытесняет водород из воды и кислот,

если магний вытесняет водород из воды и кислот,

а литий, натрий, кальций, магний стоят в ряду активности металлов до Н2,

следовательно, металлы стоящие в ряду активности металлов до Н2, вытесняет водород из воды и кислот.



2. Если в реакции S + O2 = SO2↑ происходит изменение степени окисления,

если в реакции 2SO2 + O2 = 2SO2↑ происходит изменение степени окисления,

если в реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ происходит изменение степени окисления,

если в реакции Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu происходит изменение степени окисления,

а реакции S + O2 = SO2↑, 2SO2 + O2 = 2SO2↑, 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu – это реакции с участием простых веществ,

следовательно все реакции с участием простых веществ идут с изменение степени окисления.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах.

Формулируют умозаключения.

Проводят сравнение, находят общие признаки и различия между веществами и химическими реакциями.

Структурирование знаний

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).


20

Сформулировать умозаключения по теме «Химические реакции» в форме дедукции

1. Реакции, которые идут с выделением тепла, считаются экзотермическими,

а при реакции горения углерода происходит выделение тепла,

следовательно, реакция горения углерода – экзотермическая.



2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону,

а соль FeCl3 образована сильной кислотой и слабым основанием,

следовательно соль FeCl3 будет гидролизоваться по катиону.



3. Экзотермические реакции идут с выделением тепла,

а реакция образования оксида азота (II) N2 + O2 = 2NO идет с поглощением тепла,

следовательно, реакция образования оксида азота (II) N2 + O2 = 2NO не является экзотермической.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах

Описывают и различают химические реакции.

Формулируют умозаключения.

Проводят сравнение, находят общие признаки и различия между веществами и химическими реакциями.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).


21

Сформулировать умозаключения по теме «Химические реакции» в форме аналогии отношений

Если реакциям эндотермическим противоположными являются экзотермические реакции,

то реакциям гетерогенным противоположными являются гомогенные реакции.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах.

Описывают и различают химические реакции.

Формулируют умозаключения.

Проводят сравнение, находят общие признаки и различия между веществами и химическими реакциями.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

22

Сформулировать умозаключения по теме «Химические реакции» в форме аналогии свойств

1. Если литий – щелочной металл, стоит в ряду активности металлов до водорода, вытесняет водород из воды и кислот,

а натрий – щелочной металл, стоит в ряду активности металлов до водорода,

то вероятно и натрий будет вытеснять водород из воды и кислот.



2. Если натрий – щелочной металл 1 группы главной подгруппы ПСХЭ, на внешнем энергетическом уровне атома имеет один электрон, характерная степень окисления +1, проявляет восстановительные свойства,

а калий – щелочной металл 1 группы главной подгруппы ПСХЭ, на внешнем энергетическом уровне атома имеет один электрон, характерная степень окисления +1,

то и калий будет проявлять восстановительные свойства.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах

Выдвигают гипотезу о химических свойствах химических элементов

Описывают и различают химические вещества.

Формулируют умозаключения.

Проводят сравнение, находят общие признаки и различия между веществами.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).


23

Определите вид умозаключения:

Литий – образует щелочи при взаимодействии с водой,

Натрий - образует щелочи при взаимодействии с водой,

Калий - образует щелочи при взаимодействии с водой,

Рубидий - образует щелочи при взаимодействии с водой,

Цезий - образует щелочи при взаимодействии с водой,

Франций - образует щелочи при взаимодействии с водой,

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций – щелочные металлы 1 группы главной подгруппы ПСХЭ,

следовательно, щелочные металлы 1 группы главной подгруппы ПСХЭ образуют щелочи при взаимодействии с водой.

Это умозаключение индуктивное полное, потому что мысль движется от частного к общему и перечислены все щелочные металлы

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических свойствах веществ на основании их положения в ПСХЭ.

Определяют вид умозаключения.

Доказательство. Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

24

Проверить правильность умозаключения:

Экзотермические реакции протекают с выделением энергии,

а реакция горения углерода также протекает с выделением энергии,

следовательно, реакция горения углерода относится к экзотермическим.

Это умозаключение дедуктивное, так как мысль движется от общего к частному, но неправильное, нарушена фигура №2, нет отрицания во второй посылке и выводе.

Должно быть

- Реакции, протекающие с выделением энергии, называют экзотермические,

а реакция горения углерода также протекает с выделением энергии,

следовательно, реакция горения углерода относится к экзотермическим

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах.

Описывают и различают химические реакции по их свойствам.

Доказательство.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

25

По данным посылкам сформулируйте вывод умозаключения:

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются по аниону,

а соль CuSO4 образована сильным основанием и слабой кислотой

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются по аниону,

а соль CuSO4 образована сильным основанием и слабой кислотой

Следовательно, соль CuSO4 гидролизуются по аниону

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах

Описывают и различают химические свойства веществ на основании их состава.

Доказательство.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

26

Восстановить пропущенную посылку в умозаключении:

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются,

Следовательно, соль Na2SO4 гидролизу не подвергаются.





2. Соль FeS образована слабым основанием и слабой кислотой,

следовательно, соль FeS гидролизуется по катиону и аниону

1. Нет второй посылки.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются,

а соль Na2SO4 образована сильным основанием и сильной кислотой,

следовательно, соль Na2SO4 гидролизу не подвергаются.



2. Нет первой посылки.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется по катиону и аниону,

соль FeS образована слабым основанием и слабой кислотой,

следовательно, соль FeS гидролизуется по катиону и аниону

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах

Описывают и различают химические свойства веществ на основании их состава.

Доказательство.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

27

Ответить на вопрос-суждение: «Чем объяснить, что соль ZnSO4 гидролизуется по катиону?»

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону,

а соль ZnSO4 образованна слабым основанием и сильной кислотой,

следовательно, соль ZnSO4 гидролизуется по катиону

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах

Описывают и различают химические веществ на основании их состава.

Отвечают на вопрос-суждение.

Формулируют умозаключение.

Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

28

Прочитав § 11 часть VIII, составьте умозаключения

1. Реакции, которые инициируются световой энергией, относятся к фотофимическим,

реакция образования озона О2 + О = О3 инициируется энергией света,

следовательно, реакция образования озона О2 + О = О3 является фотохимической.

2. Реакции, которые инициируют рентгеновские лучи или ядерные излучения, считаются радиационными,

а реакция получения фенола из бензола в одну стадию С2Н6 + 2[ОН] = С6Н6 + Н2О происходит под воздействием радиационных излучений,

следовательно, реакция получения фенола из бензола в одну стадию относится к радиационными.

3. Реакции, которые инициируются электрическим током, являются электрохимическими,

а в промышленности реакцию получения перманганата калия (марганцовки) KMnO4 инициируют электрическим током,

следовательно, реакция получения перманганата калия относится к электрохимическим

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах

Описывают и различают химические реакции.

Сравнивают уравнения химических реакций, выявляют признаки сходства и различия химических реакций.

Формулируют умозаключения.

Смысловое чтение как осмысление цели чтения.

Поиск и выделение необходимой информации.

Структурирование знаний

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

29

Сформулировать дедуктивное умозаключение, используя понятия данных групп:

- реакция разложения,

- 2KMO4 = K2MnO4 + MnO + O2,

- из одного сложного вещества образуется несколько простых веществ.

Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько простых веществ, называются реакциями разложения,

а в реакции 2KMO4 = K2MnO4 + MnO + O2 из одного сложного вещества образуется несколько простых веществ,

следовательно, реакция 2KMO4 = K2MnO4 + MnO + O2 является реакцией разложения.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах.

Описывают и различают химические реакции.

Формулируют умозаключения.


Структурирование знаний

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

30

Прочитайте текст (Приложение № 1).

1. Найдите в тексте и выпишите противоположные понятия.

2. Установите несоответствия между противоположными понятиями и сформулируйте противоречия, используя Карточку № 4.

1. Противоположности:

1. Водород – кислород.

2. Тысячелетия – несколько секунд.

3. Соединение двух газов – неизменность.

4. До опыта – после опыта.

2. Противоречия:

1. Газы водород и кислород находились в сосуде, не реагируя, друг с другом, но при внесении в сосуд платиновой проволочки в сосуде появились водяные пары.

2. Реакция соединения кислорода с водородом протекает тысячелетиями, однако при внесении платиновой проволочки эта реакция произошла за несколько секунд.

3. В сосуде произошло соединение двух газов, т.е. химическая реакция, хотя температура и давление остались неизменными.

4. Внешний вид, химический состав и вес платиновой проволочки после опыта были точно такие же, как и до опыта, хотя она участвовала в химической реакции.

Анализируют, систематизируют, критически оценивают и интерпретируют информацию о химических явлениях и процессах: реакциях соединения, скорости химической реакции, понятие о катализе и катализаторах. необратимых и обратимых химических реакциях.

Выделяют противоположности. Формулируют противоречия.


Структурирование знаний.

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме.

Построение логической цепи рассуждений.

Установление причинно-следственных связей.

Выбор оснований и критериев для сравнения, сериации., классификации объектов.

Синтез – составление целого из частей, самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов.

Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных и несущественных).

Смысловое чтение как осмысление цели чтения и выбор вида чтения в зависимости от цели







Приложение

Приложение № 1.

Лет сто с лишком назад один химик осторожно ввёл платиновую проволочку в сосуд, где находилась смесь водорода и кислорода. Произошло необычное. Сосуд наполнился туманом — водяными парами. Температура осталась неизменной, давление таким, как было, а реакция взаимодействия водорода с кислородом, «рассчитанная» на тысячелетия, прошла за несколько секунд. Удивительное на этом не кончилось. Платиновая проволочка, моментально соединившая два газа, совершенно не изменилась. Её внешний вид, её химический состав, её вес после опыта были точно такие же, как и до опыта.

Л. Власов, Д. Трифонов. Занимательно о химии



Краткое описание документа:

Система заданий по химии к теме «Химические реакции», 8 или 11 класс с примерами ответов и выделенными формируемыми предметными и универсальными учебными действиями.

Система заданий выстроена в соответствии с технологией Способа диалектического обучения. Система заданий отражает как предметные учебные действия, так и познавательные универсальные учебные действие в соответствии с ФГОС второго поколения.

Система заданий выстроена от простого к сложному, начиная от работы с понятиям и заканчивая построением и разрешением противоречий, включает задания на составление вопросов- понятий, вопросов- суждений, построение умозаключений в форме сравнений, в форме индукции, дедукции и аналогии.

С помощью представленных заданий формируются все без исключения познавательные универсальные учебные действия.

Данная разработка получила высокую оценку учителей химии района и предложена к тиражированию, так как содержит актуальные подходы к организации познавательного процесса на уроках химии.

Предложенные формулировки заданий можно использовать на любом учебном предмете, включив в них иное содержание, соответствующее другому предмету. В этом смысле данная система заданий является универсальной.

Автор
Дата добавления 06.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров110
Номер материала ДВ-309991
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх