РАЗВИТИЕ ТЕХНИЧЕСКОГО МЫШЛЕНИЯ OБУЧАЩИХСЯ ПО ПРОФЕССИИ «СТАНОЧНИК (МЕТАЛЛООБРАБОТКА)» ХИМИЯ

Министерство образования Хабаровского края

Государственное образовательное учреждение

начального профессионального образования

 

«Профессиональный (авиастроительный) лицей №2»

 

 

 

УТВЕРЖДАЮ

Директор ПЛ-2

_______В.А.Аристова

 

 

 

 

 

 

 

 

РАЗВИТИЕ ТЕХНИЧЕСКОГО МЫШЛЕНИЯ УЧАЩИХСЯ

ПО ПРОФЕССИИ «СТАНОЧНИК (МЕТАЛЛООБРАБОТКА)»

ХИМИЯ

 

Сборник дидактических материалов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Комсомольск-на-Амуре

2010

Развитие технического мышления учащихся по профессии  «Станочник (металлообработка)»: сборник дидактических материалов, по предмету «химия».

/Под ред. С.Е. Орловой.- Комсомольск-на-Амуре, 2010.- 28с.

 

 

Составитель:

Панкратьева Н.Ф. – преподаватель химии

Профессионального (авиастроительного) лицея №2

 

В сборник вошли задания по предмету общеобразовательного цикла: «химия».

Сборник рекомендуется инженерно-педагогическим работникам и учащимся учреждений начального профессионального образования по профессии  «Станочник (металлообработка)»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

© Коллектив авторов, 2010

                                                                                        

 

Содержание

 

Введение.......................................................................................... 4

Контрольная работа №1.................................................................. 5

Контрольная работа №2.................................................................. 9

Контрольная работа №3.................................................................. 13

Контрольная работа №4.................................................................. 17

Контрольная работа №5.................................................................. 21

Контрольная работа №6.................................................................. 25

 

Введение

 

Развитие технического мышления учащихся, проявление его специфических особенностей в образовательном процессе учреждения предполагает решение комплексных технических задач разного уровня сложности. По успешности решения комплексных технических задач различной трудности можно судить об уровне развития технического мышления. В качестве показателей сформированности технического мышления  использована широко известная таксономия  категорий усвоения, выявленная коллективом американских ученых под руководством Б. Блума. При анализе познавательной области личности учащихся выделены шесть категорий, расположенных по степени усложнения характера познавательной деятельности: знание, понимание, применение, анализ, синтез, оценка.

В связи с этим преподавателем химии Профессионального (авиастроительного) лицея №2 г. Комсомольска-на-Амуре Панкратьевой Н.Ф. разработаны  различного уровня сложности задания для учащихся 1-2 курсов по предмету «химия».  В сборник вошли задания, разработанные по каждой теме  дисциплины, в четырех вариантах.

Предложенные задания могут быть использованы преподавателями на занятиях в ходе закрепления, повторения, обобщения изученного материала по теме, итоговых контрольных работ, а также учащимися в самостоятельной работе, для самопроверки и самоконтроля.

 

 

 

Контрольная работа № 1

Темы:

« Основные понятия и законы химии»

«Строение атома. Периодический закон»

«Химическая связь»

 

Вариант № 1

Уровень 1.   Знание.

Какие из перечисленных явлений являются химическими:

А) таяние снега                  в) коррозия металлов

Б) плавление металлов        г) растирание в порошок

 

Уровень 2.  Понимание.

Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме: )₂ )₈ )₁₄ )₂  :

А) железо.              В) алюминий

Б) хром                   Г) медь

 

Уровень 3.   Применение.

Указать валентность элементов в следующих соединениях:

Na₂O, CO₂, AlCl₃, NO

 

Уровень 4.   Анализ

При взаимодействии железа с углеродом образуется соединение:

А) с ковалентной неполярной связью

Б) с ковалентной полярной связью

В) с ионной связью

Г) с металлической связью

 

Уровень 5.  Синтез.

Записать электронную и графическую формулу атома железа,

указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.

 

Уровень 6.  Оценка.

Оксид железа(II) по данным химического анализа содержит 23,1% кислорода. Определите, каких атомов (железа или кислорода) не хватает в кристаллической решетки данного оксида.

 

Вариант № 2

Уровень 1.   Знание.

Какие из перечисленных явлений являются химическими:

А) фотосинтез                 в) окисление металлов

Б) плавление металлов        г) растворение порошка

 

Уровень 2.  Понимание.

.Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме: )₂ )₈ )₁₇ )₂  :

А) железо.              В) алюминий

Б) хром                   Г) медь

 

Уровень 3.   Применение.

Указать валентность элементов в следующих соединениях:

К₂O, CO₂, AlCl₃, NaCl

 

Уровень 4.   Анализ

При образовании сплава сталь образуется соединение:

А) с ковалентной неполярной связью

Б) с ковалентной полярной связью

В) с ионной связью

Г) с металлической связью

 

Уровень 5.  Синтез.

Записать электронную и графическую формулу атома меди,

указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.

 

Уровень 6.  Оценка.

Оксид железа(III) по данным химического анализа содержит 33,5% кислорода. Определите, каких атомов (железа или кислорода) не хватает в кристаллической решетки данного оксида.

 

 

Вариант № 3

Уровень 1.   Знание.

Какие из перечисленных явлений являются химическими:

А) образование льда                  в) диффузия

Б) получение металлов             г) растворение

 

Уровень 2.  Понимание.

Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме: )₂ )₈  )₃  :

А) железо.              В) алюминий

Б) хром                   Г) медь

 

Уровень 3.   Применение.

Указать валентность элементов в следующих соединениях:

CaO, P₂O₅, CaCl₂, SO₃, NO₂

 

Уровень 4.   Анализ

Для меди характерны соединения:

А) с ковалентной неполярной связью

Б) с ковалентной полярной связью

В) с ионной связью

Г) с металлической связью

 

Уровень 5.  Синтез.

Записать электронную и графическую формулу атома кобальта,

указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.

 

Уровень 6.  Оценка.

Оксид меди (II) по данным химического анализа содержит 20,2% кислорода. Определите, каких атомов (железа или кислорода) не хватает в кристаллической решетки данного оксида.

 

 

 

Вариант № 4

Уровень 1.   Знание.

Какие из перечисленных явлений являются химическими:

А)растирание в порошок                в) разрушение металлов

Б) плавление металлов                   г) растворение соли

 

Уровень 2.  Понимание.

Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме: )₂ )₈ )₁₂ )₂  :

А) железо.              В) алюминий

Б) хром                   Г) медь

 

Уровень 3.   Применение.

Указать валентность элементов в следующих соединениях:

CO, P₂O₅, CaCl₂, SiO₃, NO₂

 

 

Уровень 4.   Анализ

Для железа характерны соединения:

А) с ковалентной неполярной связью

Б) с ковалентной полярной связью

В) с ионной связью

Г) с металлической связью

 

Уровень 5.  Синтез.

Записать электронную и графическую формулу атома хрома,

указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.

 

Уровень 6.  Оценка.

Оксид алюминия (III) по данным химического анализа содержит 23,1% кислорода. Определите, каких атомов (железа или кислорода) не хватает в кристаллической решетки данного оксида.

 

 

Контрольная работа  № 2

Темы:

«Закономерности протекания химических реакций»

 «Важнейшие классы неорганических соединений»

 

Вариант № 1

Уровень 1.   Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций:

2H₂O® 2H₂ ­+ O₂ ­

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

Si + O₂ ® SiO₂

CrCl₃ +3 NaOH ® Cr(OH)₃ +3 NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена

 

Уровень 2.  Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 

 H₂S, Zn(OH)₂, SO₂, Na₂CO₃

 

Уровень 3.   Применение.

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo₄ + Fe ®

б) Zn(OH)₂ + HCl ®

в) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ®

г) H₂ + O₂ ®

Уровень 4.   Анализ

 Написать уравнения реакций следующих превращений:

Si ® SiO₂ ® FeSiO₃ ® H₂SiO₃

      |______________­

Уровень 5.  Синтез.

Составить формулы кислот следующих неметаллов: углерод, сера.

 Назвать их, отнести к сильным или слабым кислотам.

 

Уровень 6.  Оценка.

 Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты массой 65г с гидрооксидом меди массой 70г.

 

Вариант № 2

 

Уровень 1.   Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций

Cu+ O₂ ® CuO

CaCO₃ ® CaO + CO₂­

Mg + HCl ® MgCl₂ + H₂­

CuCl₂ + NaOH ® Cu(OH)₂ + NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена

 

Уровень 2.  Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 Zn(OH)₂, HCl, Cr₂O₃, H₂CO₃

 

Уровень 3.   Применение.

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo₄ + Al ®

б) Al(OH)₃ + HCl ®

в) Fe(OH)₂ + H₂S ®

г) K + O₂ ®

Уровень 4.   Анализ

Написать уравнения реакций следующих превращений:

Al® Al₂O₃ ® Al(OH)₃® AlCl₃   

              |______________­

 

Уровень 5.  Синтез.

 

Составить формулы кислот следующих неметаллов: хлор, азот.

Назвать их, отнести к сильным или слабым кислотам.

 

Уровень 6.  Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 98г с гидрооксидом натрия массой 40г.

 

Вариант № 3

Уровень 1.   Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций:          

Al + O₂ ® Al₂O₃

CaCO₃ ® CaO + CO₂­

Zn + HCl ® ZnCl₂ + H₂­

FeCl₂ + KOH ® Fe(OH)₂ + KCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена

 

Уровень 2.  Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 H₂CO₃, Al(OH)₃, CO₂, CaCO₃

 

Уровень 3.   Применение.

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuO + Fe ®

б) Cu(OH)₂ + HCl ®

в) Al(OH)₃+ H₂SO₄ ®

г) H₂ + N₂ ®

 

Уровень 4.   Анализ

Написать уравнения реакций следующих превращений:

Al ® Al O₃ ® Al₂CO₃ ® H₂CO₃

       |______________­

Уровень 5.  Синтез.

Составить формулы оснований следующих металлов: железо (II), литий.

Назвать их, отнести к щелочам или нерастворимым основаниям.

 

Уровень 6.  Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии азотной кислоты массой 126г с гидрооксидом кальция массой 37г.

 

Вариант № 4

Уровень 1.   Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций

Cr + O₂ ® Cr₂O₃

Na₂CO₃ ® Na₂O + CO₂­

Al + HCl ® AlCl₃ + H₂­

ZnCl₂ + NaOH ® Zn(OH)₂ + NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена

 

Уровень 2.  Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

KOH, ZnCl, FeO, H₂SO₄.

 

Уровень 3.   Применение.

 

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo₄ + Zn ®

б) Cu(OH)₂ + HCl ®

в) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ®

г) Cu + O₂ ®

 

Уровень 4.   Анализ

Написать уравнения реакций следующих превращений:

C ® CO₂ ® H₂CO₃ ® K₂CO₃

           |______________­

 

Уровень 5.  Синтез.

Составить формулы оснований следующих металлов: хром  (III), цинк.

Назвать их, отнести к щелочам или нерастворимым основаниям.

 

Уровень 6.  Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты массой 72г  с гидрооксидом железа (II) массой 45г.

 

 

Контрольная работа  № 3

Тема:« Металлы и неметаллы»

 

Вариант № 1

 

Уровень 1.   Знание.

Распределите элементы по группам – металлы и неметаллы:

Al, C, H, Be, Fe, W, Cr, P, Ti, Os

 

Уровень 2.  Понимание.

Какие металлы вытесняют водород из его соединений:

а) железо                    в) алюминий

б) медь                        г) ртуть

 

Уровень 3.   Применение.

В основе металлургических процессов лежит процесс восстановления металлов из их соединений. Написать уравнения восстановления:

олова из оксида олова (IV) коксом (С);

 

Уровень 4.   Анализ

Медные предметы после погружения в раствор HNO_3, покрываются блестящим серебристым налетом. Объяснить данное явление, запишите уравнение реакции.

 

Уровень 5.  Синтез.

Осуществите реакции получения гидрооксида железа (III) из железа двумя способами.

 

Уровень 6.  Оценка.

Определите расход нитрата кадмия на кадмирование стальной детали, если масса ее после кадмирование в гальванической ванне увеличилась на 22,4 грамм.

 

Вариант № 2

 

Уровень 1.   Знание.

Распределите элементы по группам – металлы и неметаллы:

Zn, N, Hg, Cu, F, Li, As, B, V, S

 

Уровень 2.  Понимание.

Какие металлы вступают в реакцию с кислотами:

а) железо                    в) алюминий

б) медь                        г) ртуть

 

Уровень 3.   Применение.

В основе металлургических процессов лежит процесс восстановления металлов из их соединений. Написать уравнения восстановления:

железа из оксида железа (III) алюминием;

 

Уровень 4.   Анализ

В раствор, какой кислоты, нужно поместить медную проволоку, чтобы отчистить ее от налета, коррозии. Ответ подтвердить уравнением реакции.

 

Уровень 5.  Синтез.

Осуществите реакции получения сульфата меди (II)  из меди двумя способами.

 

Уровень 6.  Оценка.

Для омеднения железной детали ее поместили на некоторое время в ванну с раствором сульфата меди, после чего деталь промыли, высушили и взвесили. Оказалось, что масса ее увеличилась на 3,2 грамма. Определите массу меди, выделившейся на поверхности детали.

 

Вариант № 3

 

Уровень 1.   Знание.

Распределите элементы по группам – металлы и неметаллы:

Ar, Ag, U, Cl, Rb, Si, Mn, Sn, Co, Br

 

Уровень 2.  Понимание.

Какие металлы не вытесняют водород из его соединений:

а) железо                    в) алюминий

б) медь                        г) ртуть

 

Уровень 3.   Применение.

В основе металлургических процессов лежит процесс восстановления металлов из их соединений. Написать уравнения восстановления:

вольфрама из оксида вольфрама (IV) водородом.

 

Уровень 4.   Анализ

Закончите реакции, если они осуществимы, расставите коэффициенты:

Cu + HCl =

Zn + HCl =

 

Уровень 5.  Синтез.

Осуществите реакции получения гидрооксида хрома(III)  из хрома двумя способами.

 

Уровень 6.  Оценка.

Определите расход нитрата кадмия на кадмирование стальной детали, если масса ее после кадмирование в гальванической ванне увеличилась на 44,8 грамм.

 

 

Вариант № 4

 

Уровень 1.   Знание.

Распределите элементы по группам – металлы и неметаллы:

Te, Kr, K, He, Mg, Ru, Se, Mo, Ba, Cs.

 

Уровень 2.  Понимание.

Какие металлы не реагируют с кислотами:

а) железо                    в) алюминий

б) медь                        г) ртуть

 

Уровень 3.   Применение.

В основе металлургических процессов лежит процесс восстановления металлов из их соединений. Написать уравнения восстановления:

кадмия из сульфата кадмия  цинком;

 

Уровень 4.   Анализ

В природном воде содержатся сульфаты кальция, обуславливающие жесткость воды. Каким способом можно устранить жесткость воды. Запишите уравнение реакции.

 

Уровень 5.  Синтез.

Осуществите реакции получения сульфата цинка (II)  из цинка двумя способами.

 

Уровень 6.  Оценка.

Для омеднения железной детали ее поместили на некоторое время в ванну с раствором сульфата меди, после чего деталь промыли, высушили и взвесили. Оказалось, что масса ее увеличилась на 4,2 грамма. Определите массу меди, выделившейся на поверхности детали.

 

Контрольная работа  №  4

Тема: «Углеводороды. Природные источники углеводородов»

 

Вариант № 1

 

Уровень 1.   Знание.

Закончить фразу.

Гомологами называются ……… имеющие сходное ……… но отличающиеся на одну или несколько групп ……….

Выбрать соответствующие ответы: кислота, вещества, СН_2, состав, строение.

 

Уровень 2.  Понимание.

Дописать схемы химических реакций:

СН₄ + Cl₂  = СН₃Cl  + …….

……. + KOH = СН₃OH +KCl

СН₄ + O₂ = …….. + 2Н₂О

 

Уровень 3.   Применение.

Выберите реакции, характеризующие химические свойства бензола.

С₂ Н₄ + HCl = С₂ Н₅ Cl

С₆ Н₆ + Cl₂ = С₆ Н₅ Cl  + HCl

С₆ Н₆  + HNO₃ = С₆ Н₅ NO₂ + Н₂О

 

Уровень 4.   Анализ

Выберите формулы гомологов для пропена.

СН₂ = СН₂

СН₃ – СН₂ -СН ₃

СН₃  – ОН

СН₃  – СН₂ - СН  = СН₂

 

Уровень 5.  Синтез.

Составьте задачу на нахождение формулы углеводорода – C₃ H_8.

 

Уровень 6.  Оценка.

Каким реактивом можно распознать бензол. Запишите уравнение соответствующих реакций. Проделайте опыт.

 

Вариант № 2

 

Уровень 1.   Знание.

Закончить фразу.

Изомерами  называются ……… имеющие одинаковый ………  , но разное ……..

 

Выбрать соответствующие ответы: кислота, вещества, состав, строение, потенциал.

 

Уровень 2.  Понимание.

Дописать схемы химических реакций:

…..  = С ₂Н₄  + Н₂

С ₂Н₄  = …… + Н₂

………. = С ₆Н₆

 

Уровень 3.   Применение.

Выберите из предложенных схем, реакции гидрирования.

С₂ Н₄ + H₂ = С₂ Н₆

С Н₄ + Cl₂ = С Н₃ Cl  + HCl

3С₂ Н₂  = С₆ Н₆

 

Уровень 4.   Анализ

Выберите формулы гомологов для этана.

СН₃ – СН₂ – СН₃

СН₃ – СН₂ - СН  = О

СН₄ 

СН₃  – О – СН₃ 

 

Уровень 5.  Синтез.

Запишите реакцию горения этана C₃ H_8., составьте задачу  на нахождение объема кислорода.

 

Уровень 6.  Оценка.

Какие органические вещества обесцвечивают бромную воду, почему. Запишите уравнение соответствующих реакций, проделайте соотвествующие  опыты.

 

Вариант № 3

 

Уровень 1.   Знание.

Закончить фразу.

Углеводороды – это ………….  соединения, состоящие из двух элементов ………… и ……………

Выбрать соответствующие ответы: сложные, органические, углерода, водорода, серы, кислорода.

 

Уровень 2.  Понимание.

Дописать схемы химических реакций:

…… + Н₂О  = С₂Н₅ OH

СН₄  =  H₂ + ……

С ₂Н₄ + …… = С₂Н₅ Cl

 

Уровень 3.   Применение.

Выберите из предложенных схем реакцию гидратации:

С₂ Н₄ + H₂ = С₂ Н₆

СН₂ = СН₂ + Н₂О = С₂Н₅ OH

С Н₄  + Cl₂ = С Н₃Cl  + НCl

 

 

Уровень 4.   Анализ

Выберите формулы гомологов ряда этилена.

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃

СН₂ = СН₂ – СН₂ – СН₃

С ₆Н₆

СН₂  = СН – СН₃

 

Уровень 5.  Синтез.

Сколько кислорода потребуется для сжигания 1 м³ 1-бутина. Записать уравнение реакции.

 

Уровень 6.  Оценка.

Каким способом можно получить ацетилен. Запишите уравнение соответствующей реакции. Проделайте опыт.

 

Вариант № 4

 

Уровень 1.   Знание.

Закончить фразу.

Алкены – это …………. , в молекулах которых присутствует ………….. связи.

 

Выбрать соответствующие ответы: соединения, углеводороды, одна двойная связь, две двойные связи, одна тройная связь.

 

Уровень 2.  Понимание.

Дописать схемы химических реакций:

СН₄ + Cl₂  = ……  + НCl

С₂ Н₆  = ……. + Н₂

……..+ Br₂ = С₂ Н₅ Br + НBr

 

Уровень 3.   Применение.

Выберите реакции, характеризующие химические свойства ацетилена.

С₂ Н₂ + 2H₂ = С₂ Н₆

С₂ Н₂ + О₂ = 4СО₂ + H₂О

С₃ Н₆  + H₂ = С₃Н₈

 

Уровень 4.   Анализ

Выберите формулы изомеров.

С ₅Н₁₁ – ОН

СН₃ – СН₂ –СН₂  - СН₂ – СН₃

Н₂С – СН₂ - СН₂ – СН₃

                  СН₃

СН₃  –СН₂  - СН₂ – СН₃

 

 

Уровень 5.  Синтез.

При сгорании 2,24 л углеводорода получили 8,96 СО₂ и 7,2 л воды. Определите формулу углеводорода.

 

Уровень 6.  Оценка.

Запишите формулы изомеров, соответствующих молекулярной формуле С₅Н₈. Дайте им название.

 

 

Контрольная работа № 5

Тема: «Кислородосодержащие органические соединения»

 

Вариант № 1

Уровень 1.   Знание.

Какая общая формула соответствует спиртам:

а) C_nH_2n+2O               в) C_nH_2nO₂

б)  C_nH_2nO               г) Cn(H ₂O)_m

 

Уровень 2.  Понимание.

Закончите реакцию, укажите тип химической реакции:

C₂H₅ – CH = O + O₂

 

Уровень 3.   Применение.

В результате, какой реакции получают спирты из непредельных углеводородов. Запишите реакцию получения пропанола (C₃H₇OH ).      

 

Уровень 4.   Анализ

Осуществить цепочку превращений:

 

C₂H₄        C₂H₅ OH        C₂H₄O        C₂H₄ O₂ 

 

Уровень 5.  Синтез.

Запишите изомеры, отвечающие молекулярной формуле C₄H₉ OH

 

Уровень 6.  Оценка.

Каким реактивом можно распознать глицерин. Записать уравнение реакции. Проделайте опыт.

 

 

 

Вариант № 2

Уровень 1.   Знание.

Какая общая формула соответствует альдегидам:

а) C_nH_2n+2O               в) C_nH_2nO₂

б)  C_nH_2nO               г) Cn(H ₂O)_m

 

Уровень 2.  Понимание.

Закончите реакцию, укажите тип химической реакции:

C₂H₅ – O H +  Na

 

Уровень 3.   Применение.

В результате, какой реакции из альдегидов получают спирты. Запишите реакцию получения пропанола (C₃H₇OH ).      

 

Уровень 4.   Анализ

Осуществить цепочку превращений:

 

C₃H₆        C₃H₇ OH        C₃H₆O        C₃H₆ O₂ 

 

Уровень 5.  Синтез.

Запишите изомеры, отвечающие молекулярной формуле C₅H₁₁ OH

 

Уровень 6.  Оценка.

Каким реактивом можно распознать крахмал. Записать уравнение реакции. Проделайте опыт.

 

 

 

Вариант № 3

Уровень 1.   Знание.

Какая общая формула соответствует фенолам:

а) C_nH_2n-6O               в) C_nH_2nO₂

б)  C_nH_2nO               г) Cn(H ₂O)_m

 

Уровень 2.  Понимание.

Закончите реакцию, укажите тип химической реакции:

C₂H₅ – C = O    + HCl

                   OH

 

Уровень 3.   Применение.

В результате, какой реакции получают карбоновые кислоты из альдегидов. Запишите реакцию получения матановой кислоты из метаналя (C₃H₆O ).      

 

Уровень 4.   Анализ

Осуществить цепочку превращений:

 

CH₄        CH₃ OH        CH₂O          CH₂ O₂ 

 

Уровень 5.  Синтез.

Запишите изомеры, отвечающие молекулярной формуле C₄H₁₀ O

 

Уровень 6.  Оценка.

Каким реактивом можно распознать фенол. Записать уравнение соответствующей реакции, проделайте опыт.

 

Вариант № 4

Уровень 1.   Знание.

Какая общая формула соответствует сложным эфирам:

а) C_nH_2n+2O               в) C_nH_2nO₂

б)  C_nH_2nO               г) Cn(H ₂O)_m

 

Уровень 2.  Понимание.

Закончите реакцию, назовите продукт образования:

C₂H₅ – OH + C₂H₅ – OH

 

Уровень 3.   Применение.

Почему спирты являются амфотерными соединениями, запишите уравнение соответствующих реакций на примере этанола.

 

Уровень 4.   Анализ

Осуществить цепочку превращений:

 

C₄H₈        C₄H₉ OH        C₄H₈O        C₄H₈ O₂ 

 

Уровень 5.  Синтез.

Запишите изомеры, отвечающие молекулярной формуле C₃H₈ O

 

Уровень 6.  Оценка.

При нагревании ярко-синего раствора образовался красный осадок. Какое вещество было в пробирке. Записать уравнение реакции.

 

 

Контрольная работа №6

Тема: «Важнейшие классы неорганических соединений»

 

Вариант № 1

Уровень 1.   Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций:

2H₂O® 2H₂ ­+ O₂ ­

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

Si + O₂ ® SiO₂

CrCl₃ +3 NaOH ® Cr(OH)₃ +3 NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена

 

Уровень 2.  Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 

 H₂S, Zn(OH)₂, SO₂, Na₂CO₃

 

Уровень 3.   Применение.

Записать электронную формулу атома кобальта, указать возможные валентности, которые

он проявляет в соединениях.

 

Уровень 4.   Анализ

 Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo₄ + Fe ®

б) Zn(OH)₂ + HCl ®

в) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ®

г) H₂ + O₂ ®

Уровень 5.  Синтез.

Учитывая положение меди в электрохимическом ряду напряжения металлов, предложить

3-4 примера получения CuSO₄. Написать уравнения соответствующих реакций.

 

Уровень 6.  Оценка.

 Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты массой 65г с гидрооксидом меди массой 70г.

 

Вариант № 2

 

Уровень 1.   Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций

Cu+ O₂ ® CuO

CaCO₃ ® CaO + CO₂­

Mg + HCl ® MgCl₂ + H₂­

CuCl₂ + NaOH ® Cu(OH)₂ + NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена

 

Уровень 2.  Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 Zn(OH)₂, HCl, Cr₂O₃, H₂CO₃

 

Уровень 3.   Применение.

Записать электронную формулу атома алюминия, указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.

 

Уровень 4.   Анализ

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo₄ + Al ®

б) Al(OH)₃ + HCl ®

в) Fe(OH)₂ + H₂S ®

г) K + O₂ ®

 

Уровень 5.  Синтез.

Учитывая положение железа в электрохимическом ряду напряжения металлов,

предложить 3-4 примера получения FeSO₄. Написать уравнения соответствующих

реакций.

 

Уровень 6.  Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 98г с гидрооксидом натрия массой 40г.

 

Вариант № 3

Уровень 1.   Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций:          

Al + O₂ ® Al₂O₃

CaCO₃ ® CaO + CO₂­

Zn + HCl ® ZnCl₂ + H₂­

FeCl₂ + KOH ® Fe(OH)₂ + KCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена

 

Уровень 2.  Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 H₂CO₃, Al(OH)₃, CO₂, CaCO₃

 

Уровень 3.   Применение.

Записать электронную формулу атома железа, указать возможные валентности, которые

он проявляет в соединениях.

 

Уровень 4.   Анализ

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuO + Fe ®

б) Cu(OH)₂ + HCl ®

в) Al(OH)₃+ H₂SO₄ ®

г) H₂ + N₂ ®

 

Уровень 5.  Синтез.

Учитывая положение алюминия в электрохимическом ряду напряжения металлов,

предложить 3-4 примера получения AlCl₃. Написать уравнения соответствующих реакций.

 

Уровень 6.  Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии азотной кислоты массой 126г с гидрооксидом кальция массой 37г.

 

 

Вариант № 4

Уровень 1.   Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций

Cr + O₂ ® Cr₂O₃

Na₂CO₃ ® Na₂O + CO₂­

Al + HCl ® AlCl₃ + H₂­

ZnCl₂ + NaOH ® Zn(OH)₂ + NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена

 

Уровень 2.  Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

KOH, ZnCl, FeO, H₂SO₄.

 

Уровень 3.   Применение.

Записать электронную формулу атома меди, указать возможные валентности, которые он

проявляет в соединениях.

 

Уровень 4.   Анализ

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo₄ + Zn ®

б) Cu(OH)₂ + HCl ®

в) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ®

г) Cu + O₂ ®

 

Уровень 5.  Синтез.

Учитывая положение свинца в электрохимическом ряду напряжения металлов,

предложить 3-4 примера получения PbS. Написать уравнения реакций.

 

Уровень 6.  Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты массой 72г  с гидрооксидом железа (II) массой 45г.