Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / РАЗВИТИЕ ТЕХНИЧЕСКОГО МЫШЛЕНИЯ OБУЧАЩИХСЯ ПО ПРОФЕССИИ «СТАНОЧНИК (МЕТАЛЛООБРАБОТКА)» ХИМИЯ

РАЗВИТИЕ ТЕХНИЧЕСКОГО МЫШЛЕНИЯ OБУЧАЩИХСЯ ПО ПРОФЕССИИ «СТАНОЧНИК (МЕТАЛЛООБРАБОТКА)» ХИМИЯ


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifМинистерство образования Хабаровского края

Государственное образовательное учреждение

начального профессионального образования


«Профессиональный (авиастроительный) лицей №2»




УТВЕРЖДАЮ

Директор ПЛ-2

_______В.А.Аристова









РАЗВИТИЕ ТЕХНИЧЕСКОГО МЫШЛЕНИЯ УЧАЩИХСЯ

ПО ПРОФЕССИИ «СТАНОЧНИК (МЕТАЛЛООБРАБОТКА)»

ХИМИЯ


Сборник дидактических материалов











Комсомольск-на-Амуре

2010

Развитие технического мышления учащихся по профессии «Станочник (металлообработка)»: сборник дидактических материалов, по предмету «химия».

/Под ред. С.Е. Орловой.- Комсомольск-на-Амуре, 2010.- 28с.



Составитель:

Панкратьева Н.Ф. – преподаватель химии

Профессионального (авиастроительного) лицея №2


В сборник вошли задания по предмету общеобразовательного цикла: «химия».

Сборник рекомендуется инженерно-педагогическим работникам и учащимся учреждений начального профессионального образования по профессии «Станочник (металлообработка)»














© Коллектив авторов, 2010


Содержание


Введение 4

Контрольная работа №1 5

Контрольная работа №2 9

Контрольная работа №3 13

Контрольная работа №4 17

Контрольная работа №5 21

Контрольная работа №6 25


Введение


Развитие технического мышления учащихся, проявление его специфических особенностей в образовательном процессе учреждения предполагает решение комплексных технических задач разного уровня сложности. По успешности решения комплексных технических задач различной трудности можно судить об уровне развития технического мышления. В качестве показателей сформированности технического мышления использована широко известная таксономия категорий усвоения, выявленная коллективом американских ученых под руководством Б. Блума. При анализе познавательной области личности учащихся выделены шесть категорий, расположенных по степени усложнения характера познавательной деятельности: знание, понимание, применение, анализ, синтез, оценка.

В связи с этим преподавателем химии Профессионального (авиастроительного) лицея №2 г. Комсомольска-на-Амуре Панкратьевой Н.Ф. разработаны различного уровня сложности задания для учащихся 1-2 курсов по предмету «химия». В сборник вошли задания, разработанные по каждой теме дисциплины, в четырех вариантах.

Предложенные задания могут быть использованы преподавателями на занятиях в ходе закрепления, повторения, обобщения изученного материала по теме, итоговых контрольных работ, а также учащимися в самостоятельной работе, для самопроверки и самоконтроля.





Контрольная работа № 1

Темы:

« Основные понятия и законы химии»

«Строение атома. Периодический закон»

«Химическая связь»


Вариант № 1

Уровень 1. Знание.

Какие из перечисленных явлений являются химическими:

А) таяние снега в) коррозия металлов

Б) плавление металлов г) растирание в порошок


Уровень 2. Понимание.

Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме: )2 )8 )14 )2 :

А) железо. В) алюминий

Б) хром Г) медь


Уровень 3. Применение.

Указать валентность элементов в следующих соединениях:

Na2O, CO2, AlCl3, NO


Уровень 4. Анализ

При взаимодействии железа с углеродом образуется соединение:

А) с ковалентной неполярной связью

Б) с ковалентной полярной связью

В) с ионной связью

Г) с металлической связью


Уровень 5. Синтез.

Записать электронную и графическую формулу атома железа,

указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.


Уровень 6. Оценка.

Оксид железа(II) по данным химического анализа содержит 23,1% кислорода. Определите, каких атомов (железа или кислорода) не хватает в кристаллической решетки данного оксида.



Вариант № 2

Уровень 1. Знание.

Какие из перечисленных явлений являются химическими:

А) фотосинтез в) окисление металлов

Б) плавление металлов г) растворение порошка


Уровень 2. Понимание.

.Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме: )2 )8 )17 )2 :

А) железо. В) алюминий

Б) хром Г) медь


Уровень 3. Применение.

Указать валентность элементов в следующих соединениях:

К2O, CO2, AlCl3, NaCl


Уровень 4. Анализ

При образовании сплава сталь образуется соединение:

А) с ковалентной неполярной связью

Б) с ковалентной полярной связью

В) с ионной связью

Г) с металлической связью


Уровень 5. Синтез.

Записать электронную и графическую формулу атома меди,

указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.


Уровень 6. Оценка.

Оксид железа(III) по данным химического анализа содержит 33,5% кислорода. Определите, каких атомов (железа или кислорода) не хватает в кристаллической решетки данного оксида.




Вариант № 3

Уровень 1. Знание.

Какие из перечисленных явлений являются химическими:

А) образование льда в) диффузия

Б) получение металлов г) растворение


Уровень 2. Понимание.

Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме: )2 )8 )3 :

А) железо. В) алюминий

Б) хром Г) медь


Уровень 3. Применение.

Указать валентность элементов в следующих соединениях:

CaO, P2O5, CaCl2, SO3, NO2


Уровень 4. Анализ

Для меди характерны соединения:

А) с ковалентной неполярной связью

Б) с ковалентной полярной связью

В) с ионной связью

Г) с металлической связью


Уровень 5. Синтез.

Записать электронную и графическую формулу атома кобальта,

указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.


Уровень 6. Оценка.

Оксид меди (II) по данным химического анализа содержит 20,2% кислорода. Определите, каких атомов (железа или кислорода) не хватает в кристаллической решетки данного оксида.





Вариант № 4

Уровень 1. Знание.

Какие из перечисленных явлений являются химическими:

А)растирание в порошок в) разрушение металлов

Б) плавление металлов г) растворение соли


Уровень 2. Понимание.

Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме: )2 )8 )12 )2 :

А) железо. В) алюминий

Б) хром Г) медь


Уровень 3. Применение.

Указать валентность элементов в следующих соединениях:

CO, P2O5, CaCl2, SiO3, NO2



Уровень 4. Анализ

Для железа характерны соединения:

А) с ковалентной неполярной связью

Б) с ковалентной полярной связью

В) с ионной связью

Г) с металлической связью


Уровень 5. Синтез.

Записать электронную и графическую формулу атома хрома,

указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.


Уровень 6. Оценка.

Оксид алюминия (III) по данным химического анализа содержит 23,1% кислорода. Определите, каких атомов (железа или кислорода) не хватает в кристаллической решетки данного оксида.



Контрольная работа № 2

Темы:

«Закономерности протекания химических реакций»

«Важнейшие классы неорганических соединений»


Вариант № 1

Уровень 1. Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций:

2H2O 2H2 + O2

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Si + O2  SiO2

CrCl3 +3 NaOH  Cr(OH)3 +3 NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена


Уровень 2. Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 

H2S, Zn(OH)2, SO2, Na2CO3


Уровень 3. Применение.

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo4 + Fe 

б) Zn(OH)2 + HCl 

в) Mg(OH)2 + H2SO4

г) H2 + O2

Уровень 4. Анализ

Написать уравнения реакций следующих превращений:

Si  SiO2  FeSiO3  H2SiO3

|______________

Уровень 5. Синтез.

Составить формулы кислот следующих неметаллов: углерод, сера.

Назвать их, отнести к сильным или слабым кислотам.


Уровень 6. Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты массой 65г с гидрооксидом меди массой 70г.



Вариант № 2


Уровень 1. Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций

Cu+ O2  CuO

CaCO3  CaO + CO2

Mg + HCl  MgCl2 + H2

CuCl2 + NaOH  Cu(OH)2 + NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена


Уровень 2. Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 Zn(OH)2, HCl, Cr2O3, H2CO3


Уровень 3. Применение.

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo4 + Al

б) Al(OH)3 + HCl

в) Fe(OH)2 + H2S

г) K + O2

Уровень 4. Анализ

Написать уравнения реакций следующих превращений:

Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3

|______________


Уровень 5. Синтез.


Составить формулы кислот следующих неметаллов: хлор, азот.

Назвать их, отнести к сильным или слабым кислотам.


Уровень 6. Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 98г с гидрооксидом натрия массой 40г.



Вариант № 3

Уровень 1. Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций:

Al + O2  Al2O3

CaCO3  CaO + CO2

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

FeCl2 + KOH  Fe(OH)2 + KCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена


Уровень 2. Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

H2CO3, Al(OH)3, CO2, CaCO3


Уровень 3. Применение.

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuO + Fe

б) Cu(OH)2 + HCl

в) Al(OH)3+ H2SO4

г) H2 + N2


Уровень 4. Анализ

Написать уравнения реакций следующих превращений:

Al Al O3 Al2CO3 H2CO3

|______________

Уровень 5. Синтез.

Составить формулы оснований следующих металлов: железо (II), литий.

Назвать их, отнести к щелочам или нерастворимым основаниям.


Уровень 6. Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии азотной кислоты массой 126г с гидрооксидом кальция массой 37г.



Вариант № 4

Уровень 1. Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций

Cr + O2  Cr2O3

Na2CO3  Na2O + CO2

Al + HCl AlCl3 + H2

ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена


Уровень 2. Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

KOH, ZnCl, FeO, H2SO4.

 

Уровень 3. Применение.


Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo4 + Zn

б) Cu(OH)2 + HCl

в) Fe(OH)2 + H2SO4

г) Cu + O2


Уровень 4. Анализ

Написать уравнения реакций следующих превращений:

C  CO2  H2CO3  K2CO3

|______________

Уровень 5. Синтез.

Составить формулы оснований следующих металлов: хром (III), цинк.

Назвать их, отнести к щелочам или нерастворимым основаниям.


Уровень 6. Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты массой 72г с гидрооксидом железа (II) массой 45г.



Контрольная работа № 3

Тема:« Металлы и неметаллы»


Вариант № 1


Уровень 1. Знание.

Распределите элементы по группам – металлы и неметаллы:

Al, C, H, Be, Fe, W, Cr, P, Ti, Os


Уровень 2. Понимание.

Какие металлы вытесняют водород из его соединений:

а) железо в) алюминий

б) медь г) ртуть


Уровень 3. Применение.

В основе металлургических процессов лежит процесс восстановления металлов из их соединений. Написать уравнения восстановления:

олова из оксида олова (IV) коксом (С);


Уровень 4. Анализ

Медные предметы после погружения в раствор HNO3, покрываются блестящим серебристым налетом. Объяснить данное явление, запишите уравнение реакции.


Уровень 5. Синтез.

Осуществите реакции получения гидрооксида железа (III) из железа двумя способами.


Уровень 6. Оценка.

Определите расход нитрата кадмия на кадмирование стальной детали, если масса ее после кадмирование в гальванической ванне увеличилась на 22,4 грамм.



Вариант № 2


Уровень 1. Знание.

Распределите элементы по группам – металлы и неметаллы:

Zn, N, Hg, Cu, F, Li, As, B, V, S


Уровень 2. Понимание.

Какие металлы вступают в реакцию с кислотами:

а) железо в) алюминий

б) медь г) ртуть


Уровень 3. Применение.

В основе металлургических процессов лежит процесс восстановления металлов из их соединений. Написать уравнения восстановления:

железа из оксида железа (III) алюминием;


Уровень 4. Анализ

В раствор, какой кислоты, нужно поместить медную проволоку, чтобы отчистить ее от налета, коррозии. Ответ подтвердить уравнением реакции.


Уровень 5. Синтез.

Осуществите реакции получения сульфата меди (II) из меди двумя способами.


Уровень 6. Оценка.

Для омеднения железной детали ее поместили на некоторое время в ванну с раствором сульфата меди, после чего деталь промыли, высушили и взвесили. Оказалось, что масса ее увеличилась на 3,2 грамма. Определите массу меди, выделившейся на поверхности детали.



Вариант № 3


Уровень 1. Знание.

Распределите элементы по группам – металлы и неметаллы:

Ar, Ag, U, Cl, Rb, Si, Mn, Sn, Co, Br


Уровень 2. Понимание.

Какие металлы не вытесняют водород из его соединений:

а) железо в) алюминий

б) медь г) ртуть


Уровень 3. Применение.

В основе металлургических процессов лежит процесс восстановления металлов из их соединений. Написать уравнения восстановления:

вольфрама из оксида вольфрама (IV) водородом.


Уровень 4. Анализ

Закончите реакции, если они осуществимы, расставите коэффициенты:

Cu + HCl =

Zn + HCl =


Уровень 5. Синтез.

Осуществите реакции получения гидрооксида хрома(III) из хрома двумя способами.


Уровень 6. Оценка.

Определите расход нитрата кадмия на кадмирование стальной детали, если масса ее после кадмирование в гальванической ванне увеличилась на 44,8 грамм.




Вариант № 4


Уровень 1. Знание.

Распределите элементы по группам – металлы и неметаллы:

Te, Kr, K, He, Mg, Ru, Se, Mo, Ba, Cs.


Уровень 2. Понимание.

Какие металлы не реагируют с кислотами:

а) железо в) алюминий

б) медь г) ртуть


Уровень 3. Применение.

В основе металлургических процессов лежит процесс восстановления металлов из их соединений. Написать уравнения восстановления:

кадмия из сульфата кадмия цинком;


Уровень 4. Анализ

В природном воде содержатся сульфаты кальция, обуславливающие жесткость воды. Каким способом можно устранить жесткость воды. Запишите уравнение реакции.


Уровень 5. Синтез.

Осуществите реакции получения сульфата цинка (II) из цинка двумя способами.


Уровень 6. Оценка.

Для омеднения железной детали ее поместили на некоторое время в ванну с раствором сульфата меди, после чего деталь промыли, высушили и взвесили. Оказалось, что масса ее увеличилась на 4,2 грамма. Определите массу меди, выделившейся на поверхности детали.


Контрольная работа № 4

Тема: «Углеводороды. Природные источники углеводородов»


Вариант № 1


Уровень 1. Знание.

Закончить фразу.

Гомологами называются ……… имеющие сходное ……… но отличающиеся на одну или несколько групп ……….

Выбрать соответствующие ответы: кислота, вещества, СН2, состав, строение.


Уровень 2. Понимание.

Дописать схемы химических реакций:

СН4 + Cl2 = СН3Cl + …….

……. + KOH = СН3OH +KCl

СН4 + O2 = …….. + 2Н2О


Уровень 3. Применение.

Выберите реакции, характеризующие химические свойства бензола.

С2 Н4 + HCl = С2 Н5 Cl

С6 Н6 + Cl2 = С6 Н5 Cl + HCl

С6 Н6 + HNO3 = С6 Н5 NO2 + Н2О


Уровень 4. Анализ

Выберите формулы гомологов для пропена.

СН2 = СН2

СН3 – СН2 -СН 3

СН3 – ОН

СН3 – СН2 - СН = СН2


Уровень 5. Синтез.

Составьте задачу на нахождение формулы углеводорода – C3 H8.


Уровень 6. Оценка.

Каким реактивом можно распознать бензол. Запишите уравнение соответствующих реакций. Проделайте опыт.



Вариант № 2


Уровень 1. Знание.

Закончить фразу.

Изомерами называются ……… имеющие одинаковый ……… , но разное ……..


Выбрать соответствующие ответы: кислота, вещества, состав, строение, потенциал.


Уровень 2. Понимание.

Дописать схемы химических реакций:

.. = С 2Н4 + Н2

С 2Н4 = …… + Н2

………. = С 6Н6


Уровень 3. Применение.

Выберите из предложенных схем, реакции гидрирования.

С2 Н4 + H2 = С2 Н6

С Н4 + Cl2 = С Н3 Cl + HCl

2 Н2 = С6 Н6


Уровень 4. Анализ

Выберите формулы гомологов для этана.

СН3 – СН2 – СН3

СН3 – СН2 - СН = О

СН4

СН3 – О – СН3


Уровень 5. Синтез.

Запишите реакцию горения этана C3 H8., составьте задачу на нахождение объема кислорода.


Уровень 6. Оценка.

Какие органические вещества обесцвечивают бромную воду, почему. Запишите уравнение соответствующих реакций, проделайте соотвествующие опыты.



Вариант № 3


Уровень 1. Знание.

Закончить фразу.

Углеводороды – это …………. соединения, состоящие из двух элементов ………… и ……………

Выбрать соответствующие ответы: сложные, органические, углерода, водорода, серы, кислорода.


Уровень 2. Понимание.

Дописать схемы химических реакций:

……+ Н2О = С2Н5 OH

СН4 = H2 + ……

С 2Н4 + …… = С2Н5 Cl


Уровень 3. Применение.

Выберите из предложенных схем реакцию гидратации:

С2 Н4 + H2 = С2 Н6

СН2 = СН2 + Н2О = С2Н5 OH

С Н4 + Cl2 = С Н3Cl + НCl



Уровень 4. Анализ

Выберите формулы гомологов ряда этилена.

СН3 – СН2 – СН2 – СН3

СН2 = СН2 – СН2 – СН3

С 6Н6

СН2 = СН – СН3


Уровень 5. Синтез.

Сколько кислорода потребуется для сжигания 1 м3 1-бутина. Записать уравнение реакции.


Уровень 6. Оценка.

Каким способом можно получить ацетилен. Запишите уравнение соответствующей реакции. Проделайте опыт.



Вариант № 4


Уровень 1. Знание.

Закончить фразу.

Алкены – это …………. , в молекулах которых присутствует ………….. связи.


Выбрать соответствующие ответы: соединения, углеводороды, одна двойная связь, две двойные связи, одна тройная связь.


Уровень 2. Понимание.

Дописать схемы химических реакций:

СН4 + Cl2 = …… + НCl

С2 Н6 = ……. + Н2

……..+ Br2 = С2 Н5 Br + НBr


Уровень 3. Применение.

Выберите реакции, характеризующие химические свойства ацетилена.

С2 Н2 + 2H2 = С2 Н6

С2 Н2 + О2 = 4СО2 + H2О

С3 Н6 + H2 = С3Н8


Уровень 4. Анализ

Выберите формулы изомеров.

С 5Н11 – ОН

СН3 – СН2 –СН2 - СН2 – СН3

Н2С – СН2 - СН2 – СН3

СН3

СН3 –СН2 - СН2 – СН3



Уровень 5. Синтез.

При сгорании 2,24 л углеводорода получили 8,96 СО2 и 7,2 л воды. Определите формулу углеводорода.


Уровень 6. Оценка.

Запишите формулы изомеров, соответствующих молекулярной формуле С5Н8. Дайте им название.



Контрольная работа № 5

Тема: «Кислородосодержащие органические соединения»


Вариант № 1

Уровень 1. Знание.

Какая общая формула соответствует спиртам:

а) CnH2n+2O в) CnH2nO2

б) CnH2nO г) Cn(H 2O)m


Уровень 2. Понимание.

Закончите реакцию, укажите тип химической реакции:

C2H5 CH = O + O2


Уровень 3. Применение.

В результате, какой реакции получают спирты из непредельных углеводородов. Запишите реакцию получения пропанола (C3H7OH ).


Уровень 4. Анализ

Осуществить цепочку превращений:


C2H4 C2H5 OH C2H4O C2H4 O2


Уровень 5. Синтез.

Запишите изомеры, отвечающие молекулярной формуле C4H9 OH


Уровень 6. Оценка.

Каким реактивом можно распознать глицерин. Записать уравнение реакции. Проделайте опыт.





Вариант № 2

Уровень 1. Знание.

Какая общая формула соответствует альдегидам:

а) CnH2n+2O в) CnH2nO2

б) CnH2nO г) Cn(H 2O)m


Уровень 2. Понимание.

Закончите реакцию, укажите тип химической реакции:

C2H5 O H + Na


Уровень 3. Применение.

В результате, какой реакции из альдегидов получают спирты. Запишите реакцию получения пропанола (C3H7OH ).


Уровень 4. Анализ

Осуществить цепочку превращений:


C3H6 C3H7 OH C3H6O C3H6 O2


Уровень 5. Синтез.

Запишите изомеры, отвечающие молекулярной формуле C5H11 OH


Уровень 6. Оценка.

Каким реактивом можно распознать крахмал. Записать уравнение реакции. Проделайте опыт.





Вариант № 3

Уровень 1. Знание.

Какая общая формула соответствует фенолам:

а) CnH2n-6O в) CnH2nO2

б) CnH2nO г) Cn(H 2O)m


Уровень 2. Понимание.

Закончите реакцию, укажите тип химической реакции:

C2H5 C = O + HCl

OH


Уровень 3. Применение.

В результате, какой реакции получают карбоновые кислоты из альдегидов. Запишите реакцию получения матановой кислоты из метаналя (C3H6O ).


Уровень 4. Анализ

Осуществить цепочку превращений:


CH4 CH3 OH CH2O CH2 O2


Уровень 5. Синтез.

Запишите изомеры, отвечающие молекулярной формуле C4H10 O


Уровень 6. Оценка.

Каким реактивом можно распознать фенол. Записать уравнение соответствующей реакции, проделайте опыт.



Вариант № 4

Уровень 1. Знание.

Какая общая формула соответствует сложным эфирам:

а) CnH2n+2O в) CnH2nO2

б) CnH2nO г) Cn(H 2O)m


Уровень 2. Понимание.

Закончите реакцию, назовите продукт образования:

C2H5 OH + C2H5 OH


Уровень 3. Применение.

Почему спирты являются амфотерными соединениями, запишите уравнение соответствующих реакций на примере этанола.


Уровень 4. Анализ

Осуществить цепочку превращений:


C4H8 C4H9 OH C4H8O C4H8 O2


Уровень 5. Синтез.

Запишите изомеры, отвечающие молекулярной формуле C3H8 O


Уровень 6. Оценка.

При нагревании ярко-синего раствора образовался красный осадок. Какое вещество было в пробирке. Записать уравнение реакции.




Контрольная работа №6

Тема: «Важнейшие классы неорганических соединений»


Вариант № 1

Уровень 1. Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций:

2H2O 2H2 + O2

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Si + O2  SiO2

CrCl3 +3 NaOH  Cr(OH)3 +3 NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена


Уровень 2. Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 

H2S, Zn(OH)2, SO2, Na2CO3


Уровень 3. Применение.

Записать электронную формулу атома кобальта, указать возможные валентности, которые

он проявляет в соединениях.


Уровень 4. Анализ

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo4 + Fe 

б) Zn(OH)2 + HCl 

в) Mg(OH)2 + H2SO4

г) H2 + O2

Уровень 5. Синтез.

Учитывая положение меди в электрохимическом ряду напряжения металлов, предложить

3-4 примера получения CuSO4. Написать уравнения соответствующих реакций.


Уровень 6. Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты массой 65г с гидрооксидом меди массой 70г.



Вариант № 2


Уровень 1. Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций

Cu+ O2  CuO

CaCO3  CaO + CO2

Mg + HCl  MgCl2 + H2

CuCl2 + NaOH  Cu(OH)2 + NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена


Уровень 2. Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

 Zn(OH)2, HCl, Cr2O3, H2CO3


Уровень 3. Применение.

Записать электронную формулу атома алюминия, указать возможные валентности, которые он проявляет в соединениях.


Уровень 4. Анализ

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo4 + Al

б) Al(OH)3 + HCl

в) Fe(OH)2 + H2S

г) K + O2


Уровень 5. Синтез.

Учитывая положение железа в электрохимическом ряду напряжения металлов,

предложить 3-4 примера получения FeSO4. Написать уравнения соответствующих

реакций.


Уровень 6. Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 98г с гидрооксидом натрия массой 40г.



Вариант № 3

Уровень 1. Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций:

Al + O2  Al2O3

CaCO3  CaO + CO2

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

FeCl2 + KOH  Fe(OH)2 + KCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена


Уровень 2. Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

H2CO3, Al(OH)3, CO2, CaCO3


Уровень 3. Применение.

Записать электронную формулу атома железа, указать возможные валентности, которые

он проявляет в соединениях.


Уровень 4. Анализ

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuO + Fe

б) Cu(OH)2 + HCl

в) Al(OH)3+ H2SO4

г) H2 + N2


Уровень 5. Синтез.

Учитывая положение алюминия в электрохимическом ряду напряжения металлов,

предложить 3-4 примера получения AlCl3. Написать уравнения соответствующих реакций.


Уровень 6. Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии азотной кислоты массой 126г с гидрооксидом кальция массой 37г.




Вариант № 4

Уровень 1. Знание.

Указать, каким типам химических реакций соответствуют следующие уравнения реакций

Cr + O2  Cr2O3

Na2CO3  Na2O + CO2

Al + HCl AlCl3 + H2

ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + NaCl

а) соединение

б) разложение

в) замещение

г) обмена


Уровень 2. Понимание.

Распределить вещества по основным классам неорганических соединений:

KOH, ZnCl, FeO, H2SO4.

 

Уровень 3. Применение.

Записать электронную формулу атома меди, указать возможные валентности, которые он

проявляет в соединениях.


Уровень 4. Анализ

Закончить уравнения реакций, указать тип химической реакции, расставьте коэффициенты:

а) CuSo4 + Zn

б) Cu(OH)2 + HCl

в) Fe(OH)2 + H2SO4

г) Cu + O2


Уровень 5. Синтез.

Учитывая положение свинца в электрохимическом ряду напряжения металлов,

предложить 3-4 примера получения PbS. Написать уравнения реакций.


Уровень 6. Оценка.

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии соляной кислоты массой 72г с гидрооксидом железа (II) массой 45г.


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Развитие технического мышления обучащихся, проявление его специфических особенностей в образовательном процессе учреждения предполагает решение комплексных технических задач разного уровня сложности. По успешности решения комплексных технических задач различной трудности можно судить об уровне развития технического мышления. В качестве показателей сформированности технического мышления использована широко известная таксономия категорий усвоения, выявленная коллективом американских ученых под руководством Б. Блума. При анализе познавательной области личности учащихся выделены шесть категорий, расположенных по степени усложнения характера познавательной деятельности: знание, понимание, применение, анализ, синтез, оценка.

В связи с этим преподавателем химии Гамовой Н.Ф. разработаны различного уровня сложности задания для учащихся 1-2 курсов по предмету «химия». В сборник вошли задания, разработанные по каждой теме дисциплины, в четырех вариантах.

Предложенные задания могут быть использованы преподавателями на занятиях в ходе закрепления, повторения, обобщения изученного материала по теме, итоговых контрольных работ, а также обучащимися в самостоятельной работе, для самопроверки и самоконтроля.

Содержание

Автор
Дата добавления 10.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров255
Номер материала 435381
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх