Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / "Реакции ионного обмена и условия их протекания"

"Реакции ионного обмена и условия их протекания"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа Разработка урока РИО.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m1909386c.gifhello_html_4c43103c.gifhello_html_m5ee65398.gifhello_html_m20c71bdb.gifРеакции ионного обмена и условия их протекания

Цель урока: сформировать представление о реакциях ионного обмена и ознакомится с условиями их протекания.

Задачи урока:

-познакомить учащихся с понятием реакции ионного обмена;

-рассмотреть все условия протекания реакций ионного обмена;

-научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения;

-рассмотреть обратимые и необратимые реакции ионного обмена.

Организационный этап.

Актуализация знаний.

На предыдущих уроках мы познакомились с такими понятиями как «Электролитическая диссоциация», «Электролиты и неэлектролиты». Дайте, пожалуйста, определения этим понятиям. (Ответы детей).

А какие классы неорганических соединений относятся к электролитам? (Ответы детей)

Верно. Кислоты, основания, соли. Дайте определение этим веществам с точки зрения теории электролитической диссоциации. (Ответы детей)

Теперь обратим наше внимание на доску (слайд 1). Перед вами 4 реакции. Как вы можете их охарактеризовать?

hello_html_5f5182eb.gif

(ответы детей)

Это 4 типа химических реакций – соединения, разложения, замещения, обмена.

В какой из реакций оба реагирующих вещества являются электролитами?

-В четвертой.

Если сульфат меди (II) и гидроксид натрия электролиты, то в каком виде они находятся в растворе? (в виде ионов).

А что произошло в результате реакции с этими веществами? (они обменялись ионами). Тогда как можно назвать эту реакцию если вещества обменялись ионами и образовались новые продукты реакции? (Реакцией ионного обмена).

Верно. Мы знаем, что у химических реакций есть определенные признаки. Какие? (Выделение тепла и света, образование газа, осадка, появление запаха). Как вы думаете, у реакций ионного обмена будут наблюдаться подобные признаки? (Будут).

Итак, тема нашего урока:

Реакции ионного обмена и условия их протекания. (слайд 2)

Значит, какова цель нашего урока?

- Узнать что такое реакции ионного обмена и при каких условиях они протекают.

Как мы будем достигать этой цели? Какие задачи перед нами?

(Постановка задач детьми) (слайд 3)

Изучение нового материала

Реакции ионного обмена протекают при смешивании растворов электролитов. Раз вещества в данных реакциях диссоциируют, то их можно представлять в ионном виде. Различают полное и сокращенное ионное уравнение реакции. Существуют правила записи реакций ионного обмена. Рассмотрим их. (слайд 4)

  1. Записывают реакцию в молекулярном виде.

hello_html_m7989f6b9.gif

Если требуется, то конечно надо уравнять.

hello_html_6175ba2c.gif

  1. Если в результате реакции ионного обмена образуется газ, то его отмечают стрелкой вверх, если осадок, то стрелкой вниз.

  2. Затем пишут полное ионное уравнение реакции, причем:

а) электролиты представляют в ионном виде.

б) осадки, газы и малодиссоциирующие вещества представляют в молекулярном виде. В данном случае выпадает осадок и мы обозначаем его стрелкой вниз.

hello_html_m14b433be.gif

  1. После того, как полное ионное уравнение написано, смотрим какие одинаковые ионы есть с правой и с левой стороны реакции. Зачеркиваем их.

hello_html_m14b433be.gif

  1. Переписываем то, что осталось – это будет сокращенное ионное уравнение реакции

hello_html_5f04233a.gif

Рассмотрим с вами 4 примера реакций ионного обмена и сделаем вывод об условиях протекания реакций ионного обмена.

Перед практическим занятием стоит вспомнить правила техники безопасности при выполнении опытов.

Пример 1. У кого на парте растворы сульфата натрия и хлорида бария? Проведите реакцию между ними. Что наблюдается? (выпадение белого осадка). Давайте напишем реакцию этого превращения, а также полное и сокращенное ионные уравнения этой реакции и узнаем, почему образуется осадок.

(Дети самостоятельно работают).

hello_html_449fce62.gif

Это первый тип реакций ионного обмена, в результате которых образуется осадок. (слайд 5)

Ребята, а в жизни, при общении между людьми бывает такое, что остается осадок? (Ответы детей)

Порой, небрежно брошенное, обидное слово в адрес человека оставляет неприятный осадок в его душе. Поэтому, всегда надо подумать прежде, чем что-то сказать человеку.

Перейдем ко второму примеру.

Пример 2. У кого на парте раствор окрашенный в малиновый цвет и серная кислота? Я вам подскажу, что малиновый раствор – это раствор гидроксида натрия. А вы скажите мне почему он малиновый? (В него добавили индикатор – фенолфталеин, который в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет).

Проведите эту реакцию. Что вы наблюдаете?

Исчезает малиновая окраска раствора.

Давайте напишем уравнение реакции и узнаем, почему изменился цвет.

hello_html_e402d92.gif

Цвет изменился потому, что в растворе больше нет свободных гидроксид-ионов. Вода является слабым электролитом, малодиссоциирующим веществом, поэтому ее записываем в молекулярном виде. (слайд 6)

Это реакция ионного обмена, а как еще мы можем назвать эту реакцию? Обратите внимание на реагенты и на продукты реакции.

(Это реакция нейтрализации – частный случай реакции ионного обмена)

Физминутка

Пример 3. У нас есть растворы карбоната натрия и соляной кислоты. Проведите реакцию между ними. Что вы наблюдаете?

Наблюдается выделение газа.

Давайте напишем уравнение реакции и узнаем, почему и какой газ выделяется.

hello_html_m53088e0.gif

Значит, в результате реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая тут же распадается на углекислый газ (пузырьки, которого мы наблюдаем) и воду. (слайд 7)

Пример 4. И последний пример. Проведем реакцию между растворами хлорида натрия и нитрата калия. Что наблюдается?

Никаких изменений не наблюдается.

Давайте напишем уравнение реакции и посмотрим почему.

hello_html_m2b19788b.gif

В данных растворах нет ионов, которые могли бы связаться между собой, реакция обмена не протекает до конца, то есть является обратимой. (слайд 8)

Значит, делаем выводы, что реакции ионного обмена протекают до конца, то есть являются необратимыми в тех случаях, когда:

1) образуется осадок;

2) образуется малодиссоциирующее вещество;

3) выделяется газ.

Это так называемые правила Бертолле. (слайд9)

Первичное закрепление знаний. (работа в группах)

Написать уравнения реакций, между следующими растворами:

а) гидроксида натрия и хлорида железа (III);

б) карбоната натрия и хлорида кальция;

в) карбоната калия и соляной кислоты;

г) хлорида натрия и нитрата серебра (I). (слайд 10)

Рефлексия

-Ребята, какую цель мы ставили в начале урока?

- Узнать, что такое реакции ионного обмена и при каких условиях они протекают.

-Достигли ли мы поставленной цели? Если да, то аргументируйте.


Домашнее задание

§ 4, упр. 1, 2 (с. 22) (по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана)

Дополнительное задание – упр. 3-5, с 22. (слайд 11)

Список использованной литературы:

  1. Химия, 9 класс, Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2008, с. 13-17.

  2. Химия, 9 класс, поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, 2013, с. 56-61. (слайд 12)


Название документа Разработка урока РИО.pptx

 Как можно охарактеризовать следующие реакции?
Реакции ионного обмена и условия их протекания Тема урока:
Цель урока: сформировать представление о реакциях ионного обмена и ознакомитс...
Правила записи реакций ионного обмена 1) 2) 3) 4) 5)
Пример 1 -образование осадка
Пример 2 -образование малодиссоциирующего вещества
Пример 3 -выделение газа
Пример 4 -обратимая реакция обмена
Выводы Реакции ионного обмена протекают до конца, то есть являются необратимы...
Первичное закрепление знаний. (работа в группах) Написать уравнения реакций,...
Домашнее задание § 4, упр. 1, 2 (с. 22) (по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фел...
Список использованной литературы: Химия, 9 класс, Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдма...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Как можно охарактеризовать следующие реакции?
Описание слайда:

Как можно охарактеризовать следующие реакции?

№ слайда 2 Реакции ионного обмена и условия их протекания Тема урока:
Описание слайда:

Реакции ионного обмена и условия их протекания Тема урока:

№ слайда 3 Цель урока: сформировать представление о реакциях ионного обмена и ознакомитс
Описание слайда:

Цель урока: сформировать представление о реакциях ионного обмена и ознакомится с условиями их протекания. Задачи урока: -познакомить учащихся с понятием реакции ионного обмена; -рассмотреть все условия протекания реакций ионного обмена; -научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения; -рассмотреть обратимые и необратимые реакции ионного обмена.

№ слайда 4 Правила записи реакций ионного обмена 1) 2) 3) 4) 5)
Описание слайда:

Правила записи реакций ионного обмена 1) 2) 3) 4) 5)

№ слайда 5 Пример 1 -образование осадка
Описание слайда:

Пример 1 -образование осадка

№ слайда 6 Пример 2 -образование малодиссоциирующего вещества
Описание слайда:

Пример 2 -образование малодиссоциирующего вещества

№ слайда 7 Пример 3 -выделение газа
Описание слайда:

Пример 3 -выделение газа

№ слайда 8 Пример 4 -обратимая реакция обмена
Описание слайда:

Пример 4 -обратимая реакция обмена

№ слайда 9 Выводы Реакции ионного обмена протекают до конца, то есть являются необратимы
Описание слайда:

Выводы Реакции ионного обмена протекают до конца, то есть являются необратимыми в тех случаях, когда: 1) образуется осадок; 2) образуется малодиссоциирующее вещество; 3) выделяется газ. Это так называемые правила Бертолле.

№ слайда 10 Первичное закрепление знаний. (работа в группах) Написать уравнения реакций,
Описание слайда:

Первичное закрепление знаний. (работа в группах) Написать уравнения реакций, между следующими растворами: а) гидроксида натрия и хлорида железа (III); б) карбоната натрия и хлорида кальция; в) карбоната калия и соляной кислоты; г) хлорида натрия и нитрата серебра (I).

№ слайда 11 Домашнее задание § 4, упр. 1, 2 (с. 22) (по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фел
Описание слайда:

Домашнее задание § 4, упр. 1, 2 (с. 22) (по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана) Дополнительное задание – упр. 3-5, с 22.

№ слайда 12 Список использованной литературы: Химия, 9 класс, Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдма
Описание слайда:

Список использованной литературы: Химия, 9 класс, Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2008, с. 13-17. Химия, 9 класс, поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, 2013, с. 56-61.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 11.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров676
Номер материала ДВ-442952
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх