Тема урока: «Реакции ионного обмена
и условия их протекания»
Класс: 9
Цель урока: Углубить изучение реакции обмена, заложенные
в курсе 8 класса; сформировать понятие необратимых реакций ионного обмена.
Выяснить условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов до
конца.
Задачи урока:
Образовательные:
повторить типы химических реакций,
признаки их протекания;
формировать знания о реакциях ионного
обмена, протекающих с образованием конечного продукта;
формировать умения составления полного
и сокращенного ионного уравнений на основе молекулярного;
Воспитательные:
воспитание активной личности: умения
проявлять инициативу, отстаивать собственную позицию, быть коммуникативным;
активизация познавательной
деятельности учащихся в групповой работе по разрешению проблемной ситуации;
способствование формирования
коммуникативных способностей учащихся;
создание ситуации успеха.
воспитывать толерантные отношения в
группе, классе.
Развивающие:
развитие мышления, речи, творческих
способностей, познавательного интереса к предмету;
развитие навыков работы с химическими
реактивами; соблюдая правила безопасной работы с ними;
развитие умения выдвигать гипотезы,
анализировать полученные результаты, делать выводы.
развивать умение логично излагать свою
точку зрения;
учить приемам рефлексии, развивать
адекватную самооценку;
развивать умение получать информацию,
в том числе и с помощью информационных технологий.
Учащиеся знают:
· Обратимые
и необратимые реакции обмена
· Правила
составления ионных уравнений реакций
· Правила
Бертолле
· Признаки
химических реакций обмена
Учащиеся умеют:
Составлять ионные
уравнения реакции на основе молекулярных
Пользоваться
таблицей растворимости кислот, солей и оснований
Проводить
лабораторный опыт.
Основные понятия и термины
урока:
Ионы, катионы, анионы, электролит, ионное
уравнение реакции, правило Бертолле.
Подробное
описание урока
Классу предлагается побывать на уроке
алхимии.
1.
Вспоминайка.
Типы химических реакций. Вспомнить типы химических
реакций по числу и составу исходных веществ.
Признаки химических реакций. а). дописать правые части
уравнений; б) определить признаки реакций; в)расставьте коэффициенты.
(Демонстрация лабораторных опытов).
Na2CO3 + HCL = NaCL + H2O + CO2
CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2↓
+Na2SO4
NaOH + HCI = NaCI + H2O (добавить фенолфталеин)
Лабораторный опыт. Демонстрация учителем
опытов.
а) определить
признаки реакций;
б) составить
уравнения реакции и расставить коэффициенты
BaCl2 + H2SO4
= BaSO4 + HCl
Na2CO3
+ HCL = NaCL + H2O
+ CO2
NaOH + HCl= NaCl + H2O
MgCl2 +
Na2SO4 ó2NaCl + MgSO4
По таблице
растворимости кислот, солей, оснований определить какие соли растворимы, какие
нет.
2.
Классификация реакций ионного обмена.
- Необратимые (идущие до конца)
а) с выпадением осадка;
BaCl2 +
H2SO4 = BaSO4
+ 2HCl (молекулярное уравнение)
Ba2++2Cl-+
2Н ++SO42-=BaSO4+2Н ++2Cl-
(полное ионное уравнение)
Ba2+ + SO42- = BaSO4 (сокращенное ионное уравнение)
б) с выделением газа; Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 (молекулярное уравнение)
2Na++CO32- +2H++SO42-=2Na++SO42-+H2O+CO2
(полное ионное уравнение)
2H+ +
CO32- = H2O+CO2(сокращенное ионное уравнение)
в) с образованием малодиссоциируемого вещества (к примеру, молекулы
воды).
2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2 H2O (молекулярное уравнение)
2Na++2OH-+2H++SO42- =2Na+ +SO42-+2H2O
(полное ионное уравнение)
2H+ +2ОH- = 2H2O(сокращенное ионное
уравнение)
- Обратимые. В результате реакции
не образуются малодиссоциирующие вещества или неэлектрлиты.
MgCl2 + Na2SO4 ó2NaCl + MgSO4 (молекулярное уравнение)
Mg
2+ +2Cl- + 2Na + + SO42-
ó 2Na + + 2Cl- + Mg 2+
+SO42-
(полное ионное уравнение). Обмен не
окончательный, получаются смеси солей. Сокращенное ионное уравнение не
составляется!
3. Физминутка
4.
Алгоритм
составления реакций ионного обмена (РИО) в молекулярном, полном и кратком ионном
виде
Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена:
1) Записывают уравнение в молекулярном виде и
расставляют коэффициенты:
2) Записывают уравнение в ионном виде.
Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Если вещество
растворимо — его записывают в виде ионов (на пересечение которых смотрели,
чтобы определить растворимо ли вещество). Если вещество нерастворимо —
записывают в молекулярном виде:
Хлорид бария — растворим, значит записываем его в виде ионов бария и
хлора. При этом необходимо помнить о коэффициентах и индексах (BaCl2 состоит из
бария и 2-х хлоров, поэтому индекс «2» мы будем ставить перед анионами хлора):
Смотрим на растворимость серной кислоты — растворима, записываем в виде
протонов водорода и сульфат-анионов (т.к. в серной кислоте 2 атома водорода — значит,
при её диссоциации образуется 2 протона):
Далее переходим к продуктам реакции и снова смотрим, растворимы ли они.
Сульфат бария — не растворим, значит, его мы записываем в молекулярном виде:
Соляная кислота: растворима, записываем в виде ионов. Т.к. перед
формулой стоит коэффициент «2» — мы ставим его и перед ионами:
уравнение в ионном виде.
3) Составляем уравнение в сокращённом ионном виде. Для этого мы
вычёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в
реакции):
Оставшиеся частицы переписываем. Это и будет сокращённым
ионным уравнением:
В результате взаимодействия катионов бария с сульфат-анионами
образуется нерастворимое в воде соединение — сульфат бария (осадок белого
цвета)
Правило
Бертолле.
Реакции
обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате
реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество, либо газообразное,
либо малодиссоциирующее, то есть слабый электролит.
5.
Выбрать правильный ответ из тренажера
1.
в каком
случае образуется не растворимая соль.
2.
в каком
из вариантов образуется соль и щелочь.
3.
при
взаимодействии каких веществ между собой образуется осадок.
Подчеркнуть одной чертой катионы,
двумя чертами – анионы, входящие в состав реагентов. Зачеркнуть крестиком
формулы нерастворимых веществ. Дописать уравнения реакции.
NaOH + K2SO4=
NaOH + NH4NO3 =
NaOH + ZnS =
ZnS + HCl =
6.
Домашнее задание. Повторить тему урока.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.