Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Реакции ионного обмена. Карточки-задания и алгоритм составления ионных уравнений

Реакции ионного обмена. Карточки-задания и алгоритм составления ионных уравнений


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Карточки-задания на составление ионных уравнений реакций

Вариант 1.


Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций.

  1. К2C O3 + Н2SО4 = … + … + СО2

  2. AgNO3 + Н3РO4 = …  + …

  3. Ва(ОН)2 + НCl = … + …


При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.




Вариант 2.


Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций.

  1. Nа2C O3 + НCl = … + … + СО2

  2. Ва(NO3)2 + Н2SО4 = …  + …

  3. Са(ОН)2 + НNO3 = … + …


При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.




Вариант 3.


Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций.

  1. К2C O3 + НNO3= … + … + СО2

  2. ВаСl2 + Н3РО4 = …  + …

  3. КОН + Н2SО4 = … + …


При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.




Приложение 1

Реакции ионного обмена. Условия протекания.



Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

  1. Если образуется осадок  (нерастворимое в воде вещество):


р р н р

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl + Na+ + NO3-

Ag+ + NO3- = AgCl


  1. Если образуется газообразное вещество :


Na2C O3 + 2НCl =2NaCl + Н2O + СО2

2Na+ + C O3 2-+ 2Н++ 2С l - = 2Na+ + 2Cl - + Н2O + СО2

C O3 2-+ 2Н+= Н2O + СО2


  1. Если образуется малодиссоциирующее вещество - Н2O:


КОН + НNO3 = КNO3 + Н2O

К+ + ОН - + Н + + NO3- = Н2O + К+ + NO3-

ОН - + Н + = Н2O


Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, или воды Н2O, то реакция является обратимой.

Составление ионных уравнений.

Правила:

  1. Простые вещества, оксиды, нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

  2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

  3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.


Алгоритм составления ионного уравнения реакции.


Записать молекулярное уравнение реакции. Расставить коэффициенты.

С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества

Составить полное ионное уравнение, записывая растворимые в воде вещества в виде ионов, а нерастворимые вещества, газообразные вещества и воду в виде молекул.

Составить сокращённое ионное уравнение, найдя одинаковые ионы в уравнении слева и справа и сократив их.


3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3 + 3NaCl

р р н р

3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3 + 3NaCl


3Na++3ОН- + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3 + 3Na+ +3Cl-




3Na++3ОН- + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3 + 3Na+ +3Cl-

3ОН- + Fe3+ = Fe(ОН)3




Автор
Дата добавления 28.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров718
Номер материала ДБ-168239
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх