Реакции ионного обмена. Карточки-задания и алгоритм составления ионных уравнений

Карточки-задания на составление ионных уравнений реакций

Вариант 1. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций. 1)      К2C O3 + Н2SО4  =  … + … + СО2­ 2)      AgNO3  + Н3РO4  =  … ¯ +  … 3)      Ва(ОН)2 + НCl  =  … + … При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.

Вариант 2. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций. 1)      Nа2C O3 + НCl =  … + … + СО2­ 2)      Ва(NO3)2 + Н2SО4  =  … ¯ +  … 3)      Са(ОН)2 +  НNO3  =  …  +  … При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.

Вариант 3. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций. 1)      К2C O3 + НNO3=  … + … + СО2­ 2)      ВаСl2 + Н3РО4  =  … ¯ +  … 3)      КОН +  Н2SО4  =  … +  … При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.

Приложение 1 Реакции  ионного обмена. Условия протекания. Реакции  ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов. Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях: 1.      Если образуется осадок ¯ (нерастворимое в воде вещество):   р             р                  н             р NaCl  + AgNO3 = AgCl¯ + NaNO3 Na+ + Cl-  + Ag+ + NO3- = AgCl¯ + Na+  + NO3- Ag+ + NO3- = AgCl¯ 2.      Если образуется газообразное вещество ­: Na2C O3 + 2НCl =2NaCl + Н2O + СО2­ 2Na+ + C O3 2-+ 2Н++ 2С l -  = 2Na+ + 2Cl - + Н2O + СО2­ C O3 2-+ 2Н+= Н2O + СО2­ 3.      Если образуется малодиссоциирующее вещество - Н2O: КОН + НNO3 =  КNO3 + Н2O К+ + ОН -  + Н + + NO3- = Н2O + К+  + NO3- ОН -  + Н + =  Н2O Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка¯, газа­, или воды Н2O, то реакция является обратимой. Составление ионных уравнений. Правила: 1.      Простые вещества, оксиды, нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют. 2.      Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов. 3.      Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым. Алгоритм составления ионного уравнения реакции. Алгоритм составления ионного уравнения реакции Пример 1.     Записать молекулярное уравнение реакции. Расставить коэффициенты. 2.     С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества 3.     Составить полное ионное уравнение, записывая растворимые в воде вещества в виде ионов, а нерастворимые вещества, газообразные вещества и воду в виде молекул. 4.     Составить сокращённое ионное уравнение, найдя одинаковые ионы в уравнении слева и справа и сократив их. 3NaОН  + FeCl3 = Fe(ОН)3¯ + 3NaCl    р            р          н                р 3NaОН  + FeCl3 = Fe(ОН)3¯ + 3NaCl 3Na++3ОН-  + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3¯ + 3Na+ +3Cl- 3Na++3ОН-  + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3¯ + 3Na+ +3Cl- 3ОН-  + Fe3+ = Fe(ОН)3¯