Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Реакции ионного обмена (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Реакции ионного обмена (8 класс)

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Реакции ионного обмена.doc

библиотека
материалов

Реакции ионного обмена


Цель урока: дать понятие о сущности реакций ионного обмена. Рассмотреть условия протекания данных реакций до конца.

Задачи:

  1. Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить восьмиклассников пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся;

  2. Воспитательные: формирование тактичного и бережного отношения друг к другу, уважение мнения одноклассника и высказывание своего; формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде;

  3. Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы;

Методы: словесно-наглядно-практические: рассказ, беседа, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент, раздаточный материал.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками (ПХ-14 или ПХ-16- 10 штук), спиртовка, спички; зажим пробирочный; раствор НСl, раствор НSO, раствор NaOH, раствор FeCI, раствор NaCO, индикатор фенолфталеин.

Результаты изучения:

  1. личностные результаты - целеустремлённость, гуманизм, готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории, умение управлять своей познавательной деятельностью;

  2. метапредметные результаты – формулирование гипотез, обобщение, выявление причинно-следственных связей, умение генерировать идеи;

  3. предметные результаты – давать определение изученным понятиям (электролит, химическое уравнение, реакция ионного обмена, электролитическая диссоциация), описывать демонстрационные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии, делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, структурировать изученный материал.


Ход урока


  1. Организационное начало; сообщение темы и цели урока.

  2. Переход к изучению нового материала:

  1. Что такое электролиты? приведите примеры;

  2. Что такое сильные, слабые электролиты? примеры;

  3. Что такое кислоты, основания, соли с точки зрения ТЭД;

  1. Изучение нового материала.

Вопрос: что такое реакция обмена?

Ответ: реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, в которой они обмениваются своими составными частями, например, ионами.

Вопрос: Откуда в растворе берутся ионы?

Ответ: на ионы в растворе распадаются электролиты.

Вопрос: Как мы узнаем, диссоциирует вещество на ионы или нет?

Ответ: надо обратиться к таблице растворимости гидроксидов и солей в воде.

В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции, которые называются ионными реакциями. Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями (слайд 3) - запись в тетрадь.

Вопрос: Вспомните, при каких условиях реакции обмена идут до конца?

Условия протекания реакций ионного обмена (слайд 4) - запись в тетрадь:

1. Если образуется осадок (↓);

2. Если выделяется газ (↑);

3. Если образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода);

Проблемный вопрос: Можно ли отнести известную всем реакцию нейтрализации к реакциям ионного обмена?

Вопрос: Что такое реакция нейтрализации?

Ответ: реакция нейтрализации – это химическая реакция, протекающая между основанием и кислотой, в результате которой образуются соль и вода.

Л.О. №1 В пробирку наливаем 1 мл щёлочи (NaOH) и добавляем 2 капли индикатора фенолфталеина. Раствор окрашивается в малиновый цвет. Индикатор меняет свою окраску под влиянием щелочной среды. Затем приливаем 1 мл серной кислоты НSО. Раствор меняет свой цвет, он становится прозрачным.

Вопрос: Назовите продукты реакции?

Ответ: соль-сульфат натрия и вода.

Записываем уравнение реакции в молекулярном виде (слайд 5): 2NаОН + НSОNаSО + 2НО

Учитель: «А отражает ли эта запись в истинном свете проведённую реакцию? Разве в растворе есть «молекулы» NаОН, или «молекулы» НSО, или «молекулы» NаSО – ведь это электролиты? Что же в действительности произошло?

Учитель приглашает к доске ученика и просит записать те ионы, которые имеются в растворе вместо «молекул»:

2NаОН → 2Nа + 2ОН

НSО→ 2Н + SО² (здесь не требуется записывать ступенчатую диссоциацию)

NaSО →2Nа + SО²

Учитель просит обратить внимание на то, какие из ионов не участвуют в реакции (2Nа и SО²). Следовательно, суть реакции сводится к тому, что если 2Н и 2ОН встречаются в сосуде, то из них образуется две молекулы воды, т.е. Н + ОН → НО.

Вещества – электролиты записываем в виде ионов, на которые они распадаются в растворе, с учётом коэффициентов и индексов. Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде (слайд 6).

Записать ионное уравнение, при этом не забыть (слайд 7):

  • коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам;

  • формулы многоатомных (сложных) ионов не разрывают – ОН, СО², NО₃⁻, SО², РО³, НСОˉ, НРО² и т.п.

  • индекс после иона переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним.

2Nа + 2ОН +2Н + SО² → 2Nа + SО² + 2НО - получаем полное ионное уравнение (слайд 8)

  • определим одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в реакции (они находятся в правой и левой части уравнения в одинаковом количестве ). Формулы этих ионов можно вычеркнуть, другими словами, привести подобные члены в левой и правой частях уравнения («сократить») (слайд 9):

2Nа+ 2ОН +2Н + SО²2Nа + SО² + 2НО

Перепишем только те формулы, которые остались (слайд 9):

2ОН + 2Н → 2НО ОН + Н → НО – получаем сокращённое ионное уравнение (слайд 10)

Именно последняя запись и отражает содержание реакции нейтрализации между щёлочью и кислотой, т.е. абсолютно не важно, какая кислота и какая щёлочь провзаимодействуют, всё равно катион водорода и гидроксид – анион образуют при этом воду.

Сокращённое ионное уравнение отражает сущность реакции ионного обмена (слайд 11).

Затем ставится проблема: «А только ли щёлочи дают реакцию нейтрализации? Ведь есть ещё и нерастворимые основания».

Учитель обращается к эксперименту, подчёркивая, что у него нет, например, нерастворимого гидроксида железа (III), но есть соль трёхзарядного железа и щёлочь. Сливая их растворы, мы получаем бурый осадок Fе (ОН)↓.

Л.О. №2 В ячейку для опытов налить 1 мл FeСl и добавить 1 мл NaOH. Учащиеся наблюдают образование осадка бурого цвета Fe(OH)↓. А потом учащиеся проводят реакцию нейтрализации с полученным осадком, приливая к нему 1 мл серной кислоты и наблюдают растворение осадка.

Уравнение реакции записать самим: «хлорид железа (III) + гидроксид натрия»

Они записывают: FеСl + NаОН убеждаются, что это также реакция обмена:

FеСl + NаОН → Fе (ОН)↓ + NаСl

и уравнивают запись (слайд 12): FеСl + 3NаОН → Fе(ОН)↓ + 3NаСl

Составляем полное и краткое ионное уравнение:

Fe³+ 3CI+ 3Na+ 3OH→Fe(OH)↓+ 3Na+ 3CI

Fe³+3OH→ Fe(OH)

Затем учитель предлагает провести реакцию нейтрализации между полученным Fе(ОН) и НSО.

Л.О. №3 К полученному осадку Fe(OH)3 учащиеся добавляют 1 мл серной кислоты, в том, что реакция прошла успешно, ученики убеждаются по растворению выпавшего ранее осадка:

Fe(ОН)↓ + НSОFе(SО) + Н2О

Здесь важно обратить внимание на то, что в результате этой реакции не может получиться соль состава FеSО, ибо тогда уже не будет реакция ионного обмена – железо будет иметь заряд, как и исходное, +3 и получится соль состава Fе( SО). Уравниваем, как всегда, с ионов соли:

2Fе(ОН)↓ + 3НSОFе( SО) + НО

И, наконец,- водород (в левой части его в 2Fе(ОН) 6 атомов + 6 атомов из 3НSО → т.е. 12), тогда перед водой запишем коэффициент 6 (слайд 13):

2Fе(ОН)↓ + 3НSОFе( SО) + 6НО

2Fе(ОН)↓ + 6H+ + 3SO42- → 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O

2Fе(ОН)↓ + 6H+ → 2Fe3+ + 6H2O

А вот, чтобы показать образование газа- второго условия протекания реакций до конца,- нужно помнить правило, что эта реакция обязательно будет идти между кислотой и солью летучей кислоты. Учащиеся проделывают опыт реакции между раствором карбоната натрия и соляной кислотой:

Л.О. №4 В пробирку (ячейку для опытов) налить 1мл карбоната натрия NaCO и добавить 1 мл соляной кислоты HCl. Наблюдаем характерное вскипание из-за выделяющегося углекислого газа CO↑.

NaCO + HClNaCl

Ещё один продукт реакции - HCO как вы помните, сразу же распадается на CO↑ (вот он - газ) и HO, поэтому их и пишут в уравнении (слайд 14):

NaCO + 2HCl → 2NaCl + HO + CO

Составляем полное и краткое ионное уравнение:

2Na+CO2+2H+2Cl2Na+2Cl+HO+CO

CO2+2HHO+CO

Итак, подведём итог нашему уроку.

Учитель обращается к классу с вопросами:

  • Что такое реакции ионного обмена? Ответ: это реакции между ионами;

  • В каких случаях реакции ионного обмена практически необратимы?

Ответ: 3 условия: 1) если образуется осадок; 2) если выделяется газ; 3) если образуется малодиссоциируемое вещество);

«Немного знать, но многое понимать следует человеку» Демокрит (слайд 15).

  1. Закрепление

Закрепление учитель проводит по карточкам в форме тестовых заданий (3 задания), соответствующих заданиям «А» и «В» частей ЕГЭ (прилагаются).

5. Домашнее задание

Пар. 37, конспект в тетради, упр. 2-5 стр. 155-156















Тестовые задания для проведения закрепления по уроку.

Задание 1

1. К неэлектролитам относится:

1) NaCl; 2) MgCl ; 3) NaSiO ; 4) SiO;

2. С выделением газа протекает реакция между:

1) карбонатом натрия и нитратом магния 2) фосфорной кислотой и нитратом бария

3) хлоридом аммония и гидроксидом кальция 4) хлоридом калия и нитратом серебра

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) PO + HO→ 1) NaPO + H

Б) HPO + NaO → 2) HPO + HO

B) NaOH + PO→ 3) HPO

4) NaPO + HO

5) HPO + H

Ответ

А

Б

В





Задание 2

1. К хорошо растворимым в воде электролитам относится

1) сульфат бария 2) сульфат цинка

3) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)

2. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1) H и CI 2) H и SO²

3) NH₄⁺ и PO³4) NH₄⁺ и S²

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) NaO+HO → 1) BaO+NaCI+SO

Б) NaSO+BaCI → 2) NaOH+H

В) HSO+Ba(OH)→ 3) BaSO↓+NaCI

4) BaSO↓+HO

5) NaOH

Ответ

А

Б

В





Задание 3

1. К хорошо растворимым электролитам в воде относятся

1) гидроксид алюминия 2) гидроксид натрия

3) углекислый газ 4) сахар

2. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1) NH₄⁺ и SO² 2) H и SiO²

3) NH₄⁺ и SO² 4) H и S²

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) BaO + SO → 1) KSO + HO

Б) HSO+HO→ 2) BaSO

B) KSO+Ba(OH)→ 3) KSO+H↑→

4) BaSO

5) BaSO↓+KOH

Ответ

А

Б

В




Задание 4

1. При растворении в воде полностью распадается на ионы

1) гидроксид калия

2) оксид углерода (||)

3) сероводород

4) глюкоза

2. Сокращённое ионное уравнение Cu²+ 2OHCu(OH) соответствует взаимодействию

1) нитрата меди (11) и гидроксида железа (11)

2) оксида меди (11) и воды

3) сульфата меди (11) и гидроксида калия

4) карбоната меди (11) и гидроксида бария

3. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с

1) гидроксидом калия

2) карбонатом натрия

3) оксидом калия

4) нитратом свинца


Задание 5

1. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой

1) CaO + SOCaSO

2) 2Na + 2HO → 2NaOH +H

3) 2Al(OH)AlO+HO

4) HS + 2KOHKS + 2HO

2. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых

1) CaCO CO 3) HSO Mg(NO)

2) AgO BaSO 4) PbS CHOH

3. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с

1) SO 2)HNO 3) KCI 4) HBr


Задание 6

1.Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу

1) NaS 2) S 3) KSO 4) CuSO

2. При взаимодействии гидроксида железа (||) с раствором серной кислоты образуются

1) FeSO HO 2) Fe(SO) HO 3) ) FeSO H 4) Fe(SO) H

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) Fe(OH)→ 1) Fe(OH)↓ + NaCI

Б) FeCI + NaOH→ 2) FeO + HO

B) HSOp-p + Fe→ 3) FeSO + H

4) FeO + H

5) Fe(SO) + H

6) FeO + HO


А

Б

В

Ответ





Задание 7

1. К реакциям обмена относится взаимодействие между

1) оксидом натрия и углекислым газом

2) хлоридом железа (||) и хлором

3) соляной кислотой и гидроксидом магния

4) ортофосфорной кислотой и цинком

2. Электролитами являются оба вещества в группе

1) CH NHCI 3) CaO BaSO

2) CHOH HNO 4) Fe(OH) HCI

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) HS + O → 1) →HSO

Б) HSO + NaO → 2) → SO + HO

B) HSO + NaOH→ 3) → NaSO + H

4) → NaSO + HO

5) → NaSO + HO

6) → HSO


А

Б

В

Ответ





Задание 8

1. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

1) сахароза 2) гидроксид натрия 3) хлорид алюминия 4) азотная кислота

2. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой?

1) Ba² + SO²BaSO 3) H + NO₃⁻HNO

2) H + OHHO 4) Ba² + 2NO₃⁻Ba(NO)

3. Основанием и кислотой соответственно являются

1) HNO и AIO 2) HS и NaNO 3) HSO и Ca(OH) 4) KOH и HPO


Задание 9

1. К неэлектролитам относится

1) карбонат натрия 3) хлороводород

2) этиловый спирт 4) нитрат цинка

2. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата цинка

2) сульфата калия и нитрата бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия

4) нитрата натрия и сульфата железа (||)

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) MgO + SO → 1) →MgSO

Б) Mg(OH) + HSO → 2) →MgSO

В) Mg(OH) + HCI → 3) →MgCI + H

4) →MgCI + 2HO

5) →MgSO + 2HO

6) →MgSO + H


Задание 10

1. Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) CuO + HSOCuSO + HO

2) CaO + HOCa(OH)

3) Zn + 2HCIZnCI + H

4) 2Cr(OH)CrO + HO

2. Вещество, при диссоциации которого образуется сульфат-ион, имеет формулу

1) NaS 2) S 3) KSO 4) CuSO

3. Уравнению реакции Zn(OH) + HSOZnSO + 2HO соответствует сокращённое ионное уравнение

1) H + OHHO

2) Zn² + SO²ZnSO

3) HSO + Zn²ZnSO + HO

4) Zn(OH) + 2HZn² + 2HO


Задание 11

1. Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) Zn + HSOZnSO + H

2) Ba + 2HOBa(OH) + H

3) NaO + 2HCI → 2NaCI + HO

4) 2AI(OH)AIO + 3HO

2.Вещество, при диссоциации которого образуется ортофосфат-ион, имеет формулу

1) KPO 2) HPO 3) NaPO 4) KPO

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А)CuSO + Fe(OH)→ 1) →Cu + S + O

Б)CuSO + Ca(OH)→ 2) →FeCI + Cu

В)Fe + CuCI→ 3) →Cu(OH) + CaSO

4) → Cu(OH) + FeSO

5) → не взаимодействует (-ют)

6) → CuS + O


А

Б

В

Ответ




Задание 12

1. Ионы СI образуются при диссоциации

1) KCIO 2) HCIO 3) HCIO 4) KCI

2. Сокращённое ионное уравнение Fe² + 2OHFe(OH) соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO) и KOH 3) FeSO и Cu(OH)

2) NaOH и FeS 4) Ba(OH) и FeCI

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) FeCI + NaOH→ 1) →FeCI

Б) FeCI + KOH→ 2) → Fe(OH) + 2NaCI

В) Fe + HCI→ 3) → H + FeCI

4) → не взаимодействуют

5)→ KCI + Fe(OH)

6) →FeCI + H


А

Б

В

Ответ





Задание 13

1. Вещество, при диссоциации которого образуется нитрат-анион, имеет формулу

1) NHOH 2) Ba(NO) 3) NaNO 4) ( NH)SO

2. Реакция обмена между растворами соляной кислоты и гидроксида бария проходит до конца за счёт взаимодействия ионов

1) Ba²и CI 2) Ba²и H 3) OH и Ba² 4) OH и H

3. С выделением газа протекает реакция между

1) силикатом калия и гидроксидом кальция

2) карбонатом кальция и соляной кислотой

3) нитратом цинка и оксидом бария

4) сульфатом калия и хлоридом магния


Задание 14

1. К хорошо растворимым электролитам относится

1) гидроксид бария 2) сульфид меди (||) 3) фосфат железа (|||) 4) карбонат магния

2. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы:

1) CO² и CI 2) Kи H 3) CO² и K 4) H и CO²

3. К реакциям нейтрализации относится реакция

1) CaO + HSOCaSO↓+ HO

2) Ba(NO) + KSOBaSO↓ + 2KNO

3) 2NaOH + CuSOCu(OH)↓ + NaSO

4) 2HPO + 3Ca(OH)Ca(PO)↓ + 6HO


Задание 15

1. Вещество, при диссоциации которого образуется карбонат-ион, имеет формулу

1) NaHCO 2) CaC 3) Ca(HCO) 4) NaCO

2. К электролитам относится

1) сульфат железа (||) 3) оксид кальция

2) хлор 4) оксид азота (||)

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) Zn + O→ 1) ZnO + H

Б) Zn(OH) + HCI→ 2) ZnCI + HO

В) Zn(OH)→ 3) ZnO + HO

4) KZn + HO

5) ZnO

6) Zn + HO


А

Б

В

Ответ





Задание 16

1. К неэлектролитам относится

1) метанол 3) угольная кислота

2) фосфорная кислота 4) соляная кислота

2. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) хлорида калия и серной кислоты

2) карбоната кальция и азотной кислоты

3) серной кислоты и гидроксида бария

4) фосфата натрия и соляной кислоты

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А)CaCO + HCI→ 1. СaCI + NaCO

Б) CaCO→ 2. CaCI + HCO

В) Ca(OH) + HCI→ 3. CaCI + NaCO

4. не взаимодействуют

5. CaCI + CO + HO

6. CaO + CO


Задание 17

1. К неэлектролитам относится

1) гидроксид магния 3) оксид углерода (||)

2) гидроксид калия 4) нитрат меди (||)

2. К реакциям обмена относится взаимодействие между

1) оксидом калия и водой

2) хлором и кислородом

3) азотной кислотой и гидроксидом бария

4) серной кислотой и магнием

3. Молекулярному уравнению реакции Ba(OH) + 2HNOBa(NO) +2 HO соответствует сокращённое ионное уравнение

1) Ba(OH) + HBa² + HO

2) 2OH + 2H → 2HO

3) Ba² + 2NO₃⁻Ba(NO)

4) OH + HHO


Задание 18

1. Электролитом не является

1) гидроксид калия 3) азотная кислота

2) хлорид калия 4) сахароза

2. Сокращённое ионное уравнение H + OHHO соответствует реакции

1) KOH + HSO

2) NHOH + HSO

3) Fe(OH) + HSO

4) Ba(OH) + HSO

3. При добавлении раствора карбоната натрия к раствору хлороводородной кислоты

1) выпадает осадок

2) выделяется газ

3) выпадает осадок и выделяется газ

4) видимых изменений не происходит


Задание 19

1. Основанием и кислотой соответственно являются

1) HNO и NO 3) HSO и Ca(OH)

2) HS и NaNO 4) KOH и NaPO

2. Уравнением электролитической диссоциации является

1) CaCOCaO + CO

2) NHCI→ NH + HCI

3) HSO→2H + SO²

4) HCI + NaOHNaCI + HO

3. Осадок не образуется при смешивании растворов

1) карбоната натрия и серной кислоты

2) сульфата натрия и нитрата бария

3) карбоната кальция и соляной кислоты

4) сульфита калия и хлорида бария


Задание 20

1. С образованием катионов металла в растворах диссоциируют

1) основные оксиды 3) основания

2) кислотные оксиды 4) кислоты

2. К реакциям нейтрализации относится реакция

1) Ca(OH) + HCOCaCO↓ + 2HO

2) Ba(NO) + KSOBaSO↓ + 2KNO

3) 2NaOH + CuSOCu(OH) + NaSO

4) CO + Ca(OH)CaCO + HO

3. Сульфиту натрия соответствует формула

1) NaHS 2) NaSO 3) NaSO 4) NaS


Задание 21

1. Сильными электролитами являются

1) HCI AgNO 3) Fe(OH) HSO

2) Zn(OH) HS 4) HPO AgPO

2. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) сульфата калия и нитрата алюминия

2) серной кислоты и карбоната натрия

3) гидроксида бария и хлорида натрия

4) нитрата калия и фосфорной кислоты

3. С образованием катионов металла и гидроксид-анионов диссоциирует

1) сахароза 3) гидроксид бария

2) оксид алюминия 4) нитрат алюминия

Выбранный для просмотра документ реакции ионного обмена.ppt

библиотека
материалов
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
«Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только для того, чтобы науч...
Ионные реакции В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут...
Условия протекания реакций ионного обмена Если образуется осадок (↓) Если выд...
Алгоритм составления реакций ионного обмена Опыт 1 Написать молекулярное урав...
Правила составления уравнений Вещества-электролиты записываем в виде ионов на...
Правила составления уравнений коэффициент перед формулой вещества относится к...
Правила составления уравнений 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- → 2Na+ + SO4²-+ 2H2O...
Правила составления уравнений Определим одинаковые ионы, то есть ионы, не уча...
Правила составления уравнений Перепишем только те формулы, которые остались:...
Вывод Сокращённое ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена
Опыт 2 Образование осадка FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻...
Опыт 3 Растворение осадка 2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O 2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3S...
Опыт 4 Выделение газа Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑+H₂O 2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻→2N...
«Немного знать, но многое понимать следует человеку» Демокрит
15 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

№ слайда 2 «Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только для того, чтобы науч
Описание слайда:

«Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только для того, чтобы научиться жить лучше» Лев Толстой «Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый лёгкий и путь опыта - это путь самый горький» Конфуций

№ слайда 3 Ионные реакции В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут
Описание слайда:

Ионные реакции В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции Данные реакции называются ионными реакциями Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

№ слайда 4 Условия протекания реакций ионного обмена Если образуется осадок (↓) Если выд
Описание слайда:

Условия протекания реакций ионного обмена Если образуется осадок (↓) Если выделяется газ (↑) Если образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода)

№ слайда 5 Алгоритм составления реакций ионного обмена Опыт 1 Написать молекулярное урав
Описание слайда:

Алгоритм составления реакций ионного обмена Опыт 1 Написать молекулярное уравнение 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

№ слайда 6 Правила составления уравнений Вещества-электролиты записываем в виде ионов на
Описание слайда:

Правила составления уравнений Вещества-электролиты записываем в виде ионов на которые они распадаются в растворе, с учетом коэффициентов и индексов. Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде.

№ слайда 7 Правила составления уравнений коэффициент перед формулой вещества относится к
Описание слайда:

Правила составления уравнений коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам; формулы многоатомных (сложных) ионов не разрывают: ОН⁻, СО₃²⁻, NО₃⁻, SО₄²⁻, РО₄³⁻, НСО₃ˉ, НРО₄²⁻ и т.п. индекс после иона переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним.

№ слайда 8 Правила составления уравнений 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- → 2Na+ + SO4²-+ 2H2O
Описание слайда:

Правила составления уравнений 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- → 2Na+ + SO4²-+ 2H2O Получаем полное ионное уравнение

№ слайда 9 Правила составления уравнений Определим одинаковые ионы, то есть ионы, не уча
Описание слайда:

Правила составления уравнений Определим одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в реакции (они находятся в правой и левой части уравнения в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть (или подчеркнуть): 2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻ → 2Na⁺ +SO₄²⁻ + 2H2O

№ слайда 10 Правила составления уравнений Перепишем только те формулы, которые остались:
Описание слайда:

Правила составления уравнений Перепишем только те формулы, которые остались: 2OH ⁻ + 2H ⁺→2H₂O OH ⁻ + H⁺ → H₂O Получаем сокращённое ионное уравнение

№ слайда 11 Вывод Сокращённое ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена
Описание слайда:

Вывод Сокращённое ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена

№ слайда 12 Опыт 2 Образование осадка FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻
Описание слайда:

Опыт 2 Образование осадка FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ → Fe(OH)₃↓+ 3Na⁺+3Cl⁻ Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

№ слайда 13 Опыт 3 Растворение осадка 2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O 2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3S
Описание слайда:

Опыт 3 Растворение осадка 2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O 2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3SO₄²⁻ →2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +6H₂O 2Fe(OH)₃↓+6H⁺ → 2Fe³⁺+ 6H₂O

№ слайда 14 Опыт 4 Выделение газа Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑+H₂O 2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻→2N
Описание слайда:

Опыт 4 Выделение газа Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑+H₂O 2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻→2Na⁺+2Cl⁻+ CO₂↑+H₂O CO₃²⁻+ 2H ⁺ → CO₂↑+H₂O

№ слайда 15 «Немного знать, но многое понимать следует человеку» Демокрит
Описание слайда:

«Немного знать, но многое понимать следует человеку» Демокрит

Краткое описание документа:

Цель урока: дать понятие о сущности реакций ионного обмена. Рассмотреть условия протекания данных реакций до конца.

Задачи:

1.    Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений  записывать уравнения  и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить восьмиклассников пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся;

2.    Воспитательные: формирование тактичного и бережного отношения друг к другу, уважение мнения одноклассника и высказывание своего; формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде;

 

3.    Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся  в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы;

Автор
Дата добавления 12.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1803
Номер материала 185318
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх