Урок химии в 8 классе
Тема: «Реакции ионного обмена»
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Цели.
Образовательные:
обеспечить формирование понятия реакции ионного обмена, научить учащихся
определять практически возможные реакции. Выработать умение составлять полные и
сокращенные ионные уравнения реакций. Продолжить формирование общеучебных
умений и навыков:
-на основе наблюдений
делать выводы и систематизировать их;
- навыки работы в
парах и умение адекватно расценивать свои учебные возможности
Развивающие:
стимулировать познавательную активность ребят, развивать интерес к предмету,
смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать свои мысли, развивать
логическое мышление, применять свои знания на практике.
Воспитательные: воспитать культуру химического эксперимента, самостоятельность
и трудолюбие.
Учебно-методический
комплекс.
Карты-инструкции
с заданиями, таблица «растворимость кислот, оснований, солей в воде», учебник
«Химия-8» О.С.Габриеляна.
Оборудование
и реактивы: микролаборатория,
пробирки, фенолфталеин, гидроксид натрия, соляная кислота, карбонат натрия,
хлорид кальция (растворы).
Ход урока.
I.Организационный
момент.
II.Мотивационный
момент.
На основе
знаний, полученных при изучении темы «Теория электролитической диссоциации»
сегодня мы должны научиться составлению молекулярных, полных и сокращенных
ионных уравнений реакций, научиться определять признаки химических реакций
идущих до конца.
III.Актуализация
знаний.
Тема нашего
урока: «Реакции ионного обмена»
(запись
определения в словарь).
Разберем
определение:
а) реакции
обмена;
б) электролиты
(что происходит с ними в растворе?), какие вещества называются электролитами?
Химический
диктант (устный по записям на доске).
Я читаю формулы
веществ, если это электролит, вы поднимаете руку.
KCl, CuO, CuSO4,
Cu(0H)2, NaNO3, K2SO4, BaCl2,
BaSO4, AgNO3, AlCl3, FeCl3, NaOH.
Что происходит с
ними в растворе?
Напишите на доске на
что распадаются электролиты
NaOH 2
KOH
HCl
2 K2CO3
Na2CO3 H3PO4
CaCl2
2 FeCl3
Ряд веществ в
растворе не образуют ионов, так как выпадают в осадок , выделяются в виде газа,
или превращаются в воду.
А что я сейчас
перечислила?
-признаки химических
реакций.
Эксперимент
Если в результате
реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество – вода, то
говорят , что эти реакции идут до конца.
Физминутка
(разминание пальцев).
IV.Переход
к изучению новой темы.
1.Работа в
парах.
Задание: выполните
опыты, используя инструктивные карточки.
Инструктивная карточка.
1. Внимательно
изучите инструкцию.
2. Распределите задания:
Первый ученик проводит опыт, определяет тип реакции;
Второй ученик составляет молекулярное уравнение
реакции.
3. Эксперимент.
Опыт №1 В одну пробирку налейте карбонат натрия (Na 2CO 3),
добавьте к нему хлорид кальция (CaCl 2). Что
получилось в результате реакции? Напишите молекулярное уравнение реакции.
Опыт №2. В одну пробирку налейте гидроксид натрия (NaOH ),
добавьте к нему фенолфталеин.Что вы наблюдаете? Прилейте раствор соляной
кислоты (HCl ). Что получилось в результате реакции? Напишите
молекулярное уравнение реакции.
Опыт №3 В одну пробирку налейте карбонат натрия (Na 2CO 3),
добавьте к нему раствор соляной кислоты (HCl). Что получилось в
результате реакции? Напишите молекулярное уравнение реакции.
Примечание: При написании ионных уравнений реакций учтите
-на ионы не распадаются осадки (см. таблицу растворимости)
- на ионы не распадаются газы (CO 2, H 2S, SO 2).
- вода является слабым электролитом, поэтому ее тоже не расписывают на
ионы.
2. Представление результатов.
3. Обучение
составлению полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
V.Закрепление.
Составить полное и сокращенное ионное уравнение реакции взаимодействия
сульфита натрия с серной кислотой.
VI.Контроль.
Самостоятельная работа
1
вариант 2
вариант
2NaOH +H2SO4= Na2SO4+2H2O
CuSO4+2NaOH=
Na2SO4+Cu(OH)2
VII. Оценивание.
1.Сравните свои записи с записями на доске и исправьте ошибки
и оцените.
- без ошибок (5)
- 1-2 ошибки (4)
- 3-4 ошибки (3)
>4 ошибок (2).
Выводы по уроку.
VIII.Домашнее задание: параграф 37, №1(2) стр.209.
IX Рефлексия.
Дополнительное
задание: составление ионных уравнений реакций.№3 стр.209
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.