Тема модульного урока: Реакции ионного обмена и
условия их протекания.
Тип урока: Урок новых знаний.
Вид урока: Проблемно –
исследовательский.
Цель урока:
изучение реакций ионного обмена.
Задачи
урока:
Образовательные:
Актуализировать
и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД;
сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена;
продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов,
сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.
Развивающие:
Продолжить
развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях:
способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения
главного, обобщения и систематизации.
Воспитательные:
Создать
условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к
знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности,
доброты, толерантности, ответственности.
Метод
обучения: частично-поисковый.
Оборудование
и реактивы: штатив с пробирками, реактивы ( р-ры хлорида бария,
гидроксида натрия, карбоната натрия, серная кислота, фенолфталеин).
Опорные
знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот,
щелочей, солей.
Ход
модуля:
Этапы
|
Время
|
Деятельность
учителя
|
Деятельность
учащихся
|
Минимодуль 1
|
30мин
|
|
УЭ0.
Орг.момент
|
3 мин
|
Здравствуйте,
ребята! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке. Эпиграфом нашего урока
будут следующие слова:
Три пути ведут к знанию:
путь размышления – самый благородный,
путь подражания – самый легкий,
и путь опыта – это самый горький.(слайд1)
Я
желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями. Сегодня вы
должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой
нестандартной ситуации.
На
столах табл. растворимости, лист с правилами, оценочный лист
|
|
УЭ 1 Поверка домашнего задания
|
2 мин
5мин
13мин
|
На прошлом уроке мы изучали электролитическую
диссоциацию кислот солей и оснований.
В домашнем задании (Упр. 2 на стр. 29) необходимо
было написать уравнения диссоциации веществ. На доске записаны уравнения,
сверьте их и если нужно исправьте ошибки.
Блиц-контроль
1. Электролиты
– это вещества растворы, которых…
2.
Проводники
1 рода - вещества носителями электрического заряда, у которых являются …
3.
Электролитическая
диссоциация - процесс…
4.
Не
электролиты - вещества, водные растворы или расплавы которых …
5.
Проводники
2 рода - вещества носителями электрического заряда, у которых являются …
6.
Кислоты
- электролиты при диссоциации которых образуются …
7.
По
степени диссоциации вещества делятся на…
8.
Основания
- электролиты, при диссоциации которых образуются …
9.
Соли
- электролиты при диссоциации которых образуются …
10. Теорию
электролитической диссоциации сформулировал …
Тестирование
1вариант
1. При
растворении в воде гидроксид-ион образует вещество: a) Cu(OH)2 б)
CH3OH в) LiOH г) H2SO4
2. Раствор
фосфат натрия содержит ионы: а) Na3+ и PO43- б) Na+ и PO43- в) Na2+ и PO43- г) Na+ и PO42-
3. В
растворах щелочей всегда имеются ионы: а) H+ б) Men+ в) SO42- г) OH-
4. В
растворах кислот лакмус окрашивается в: а) синий б) малиновый в)
розовый г) желтый
5. К
электролитами относятся вещества
А) LiOH, H2SiO3, Nа₂SО₄
Б) BaCl2,
HCl, Cu(OH)2 ,
В) BaSO4,
Ba(OH)2, Na3PO4
Г) H2SO4,
KOH, MgCl2
6. Укажите
формулу электролита, который при диссоциации образует наибольшее количество
ионов
А) Na3PO4 Б)Аl2(SO4)3 в) CuCl2 г) Ba(OH)2
2
вариант
1. При
растворении в воде ион водорода образует вещество:
a) Na2SO4
б) H2SiO3
в) H2SO4
г) CH4
2. Раствор
карбонат калия содержит ионы: а) K3+ и CO33- б) K2+ и CO32- в) K+ и CO32- г) K+ и CO3-
3. В
растворах кислот всегда имеются ионы: а) Men+ б) H+ в) OH- г) SO42-
4. В растворах
щелочей метилоранж окрашивается в: а) синий б) желтый в) розовый г)
малиновый
5. К
электролитами относятся вещества
А) LiOH, Nа₂SО₄, BaSO4
Б) KOH, HCl, MgCl2
В) Cu(OH)2,
H2SO4, Na3PO4
Г) Ba(OH)2,
H2SiO3, , BaCl2
6. Укажите
формулу электролита, который при диссоциации образует наибольшее количество
ионов
А) H3PO4
Б) Mg(NO3)2
в) AlCl3
г) Fe2(SO4)3
|
Ответы
учащихся:
Проверка
домашнего задания в тетради
Фиксируются
полученные баллы в оценочных листах 1-3балла
Работа
в тетради,
Взаимопроверка
(слайд2), обсуждение.
Выставление
оценки:
Правильные ответы
|
оценка
|
6
|
5
|
5-4
|
4
|
3
|
3
|
2-1
|
2
|
|
Минимодуль2
|
30мин
|
|
|
УЭ2 Изучение
нового материала.
|
3 мин
|
СТАДИЯ «ВЫЗОВА»
До
сих пор мы рассматривали процессы, происходящие при растворении одного
электролита в воде; сегодня мы рассмотрим, когда в растворе присутствуют два
электролита.
Тема нашего урока:
« Реакции ионного обмена и условия их протекания».
Цель: Дать понятие о сущности реакций
ионного обмена.
Научить
составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.
Рассмотреть
условия протекания данных реакций до конца.
Мы
знакомы с реакциями обмена. До изучения ТЭД реакции обмена рассматривались
как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей. Теперь известно, что в
растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы. Отсюда
следует логический вывод. Реакции между растворами этих веществ сводятся к
взаимодействию ионов.
Реакции
между ионами называют ионными реакциями, а
уравнения таких реакций – ионными уравнениями.
При
сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других
случаях – нет.
1. По каким
признакам можно судить о протекании реакций?
2.
Вспомните, при каких условиях реакции обмена идут до конца?
Условия
протекания реакций ионного обмена (слайд 5) - запись в тетрадь:
1.
Если
образуется
осадок ( ↓ );
2.
Если выделяется газ ( ↑ );
3.
Если образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода);
|
Запись
в тетради.
(слайд3)
Обсуждение
, выход на цель урока.
Запись в
тетради (слайд4)
1. Появление
газа, осадка, запаха, изменение цвета, образование теплоты
2.
Образуется
газ. Осадок, малодиссоциирующее вещество вода
Запись
в тетради.
(
приложение. Составление ионных уравнений- правила)
|
|
27 мин
|
СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»
Проблемный
вопрос: Можно ли отнести известную всем реакцию нейтрализации к реакциям
ионного обмена?
1.
Что такое реакция нейтрализации?
Лабораторный опыт
№1 (групповая)
Тема: Реакции ионного обмена между растворами
электролитов.
Цель
: отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия
протекания реакций ионного обмена. Закрепить навыки
безопасного обращения с реактивами.
Вспомним
правила ТБ по работе с химическими веществами.
В XIX
веке жил знаменитый ученый-химик Карл Либих. Его коллега (тоже химик) Карл
Фогт вспоминает один такой случай… как-то входит Либих, а у него в руке
склянка с притертой пробкой. Он подходит к Фогту и говорит: «Ну-ка, обнажите
свою руку», - и влажной пробкой прикасается к руке Фогта и спрашивает: «Жжет,
не правда ли?» Я только что получил муравьиную кислоту.
Правильно
ли поступил Карл Либих?
Конечно
же нет. У Фогта после этого долго болела рука и остался шрам.
А вы
знаете, как надо обращаться с реактивами?
Перед
каждым из вас на столе лежит инструкционная карта. По ходу выполнения опытов заполните
ее, пожалуйста!
Внимательно
прочитайте и приступайте к выполнению лабораторной работы.
№1
В пробирку наливаем 1 мл щёлочи гидроксида натрия NaOH
и добавляем 2 капли индикатора фенолфталеина. Раствор окрашивается в
малиновый цвет. Индикатор меняет свою окраску под влиянием щелочной среды.
Затем приливаем 1 мл серной кислоты Н₂SО₄.
Раствор меняет свой цвет, он становится прозрачным.
1.
Назовите продукты реакции?
Учитель
просит учащихся записать на доске уравнение реакции в молекулярном виде
(слайд 6):
2NаОН
+ Н₂SО₄=
Nа₂SО₄
+ 2Н₂О
«А отражает ли эта запись в истинном свете
проведённую реакцию? Разве в растворе есть «молекулы» NаОН,
или «молекулы» Н₂SО₄,
или «молекулы» Nа₂SО₄
– ведь это электролиты? Что же в действительности произошло?
Учитель приглашает к доске ученика и просит записать
те ионы, которые имеются в растворе вместо «молекул»:
2NаОН
= 2 Nа⁺
+ 2 ОН⁻
Н₂SО₄=
2Н ⁺
+ SО₄²⁻
(здесь не требуется записывать ступенчатую диссоциацию)
Na₂SО₄
= 2Nа⁺
+ SО₄²⁻
Учитель просит обратить внимание на то, какие из
ионов не участвуют в реакции (2 Nа⁺
и SО₄²⁻).
Следовательно, суть реакции сводится к тому, что если 2Н⁺
и 2ОН⁻
встречаются в сосуде (пробирке), то из них образуется две молекулы воды, т.е.
Н⁺
+ ОН⁻
= Н₂О.
Вещества – электролиты записываем в виде ионов, на
которые они распадаются в растворе, с учётом коэффициентов и индексов.
Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в
молекулярном виде (слайд 6).
Записать ионное уравнение, при этом не забыть
·
коэффициент перед формулой вещества
относится к обоим ионам ;
·
формулы многоатомных (сложных) ионов не
разрывают – ОН⁻,
СО₃²⁻,
NО₃⁻,
SО₄²⁻,
РО₄³⁻,
НСО₃ˉ
, НРО₄²⁻
и т.п.
·
индекс после иона переходит в ионном
уравнении в коэффициент перед ним.
2 Nа⁺
+ 2ОН⁻
+2Н⁺
+ SО₄²⁻
= 2 Nа⁺
+ SО₄²⁻
+ 2Н₂О
- получаем полное ионное уравнение
* определим одинаковые ионы, то есть
ионы, не участвующие в реакции (они находятся в правой и левой части
уравнения в одинаковом количестве ). Формулы этих ионов можно вычеркнуть,
другими словами, привести подобные члены в левой и правой частях уравнения
(«сократить»)
2 Nа⁺
+ 2ОН⁻
+2Н⁺
+ SО₄²⁻
= 2 Nа
⁺
+ SО₄²⁻
+ 2Н₂О
Перепишем только те формулы, которые
остались
2ОН⁻ + 2Н⁺
= 2Н₂О
ОН⁻
+ Н ⁺
= Н₂О
– получаем сокращённое ионное уравнение
Именно последняя запись и отражает содержание
реакции нейтрализации между щёлочью и кислотой, т.е. абсолютно не важно,
какая кислота и какая щёлочь провзаимодействуют, всё равно катион водорода и
гидроксид – анион образуют при этом воду.
Сокращённое ионное уравнение отражает
сущность реакции ионного обмена
№2 В ячейку для опытов
налить 1 мл BaCl2
и добавить 1 мл H2SO4.
Учащиеся наблюдают образование осадка белого цвета BaSO4↓.
Уравнение реакции учитель просит ребят записать
самим:
«хлорид бария + серная кислота»
Они записывают:
BaCl2
+ H2SO4
убеждаются, что это также реакция обмена:
BaCl2
+ H2SO4
= BaSO4↓
+ HСI
и уравнивают запись
BaCl2
+ H2SO4
= BaSO4↓
+ 2HСI
Составляем полное и краткое ионное уравнение:
Ba2⁺+
2Cl⁻+ 2H⁺+
SО₄²⁻=
BaSO4↓+
2H⁺+2CI⁻
Ba
2⁺+ SО₄²⁻
= BaSO4↓
|
1. реакция
нейтрализации – это химическая реакция, протекающая между основанием и
кислотой, в результате которой образуются соль и вода
В ходе
работы заполняют таблицу
1. соль-
сульфат натрия и вода.
Один
ученик записывает уравнение реакции на доске, остальные в тетради
|
Минимодуль3
|
30мин
|
|
|
|
10мин
10
|
А вот, чтобы показать образование газа- второго
условия протекания реакций до конца,- нужно помнить правило, что эта реакция
обязательно будет идти между кислотой и солью летучей кислоты. Учащиеся
проделывают опыт реакции между раствором карбоната натрия и соляной кислотой:
№3 В пробирку налить 1мл
карбоната натрия Na₂CO₃
и добавить 1 мл соляной кислоты HCI.
Наблюдаем характерное вскипание из-за выделяющегося углекислого газа CO₂↑.
Na₂CO₃
+ HCI
→ NaCI
Ещё один продукт реакции – H₂CO₃
как вы помните, сразу же распадается на CO₂↑
(вот он – газ) и H₂O,
поэтому их и пишут в уравнении (слайд 14):
Na₂CO₃
+ 2HCI
= 2NaCI
+ H₂O
+ CO₂↑
Составляем полное и краткое ионное уравнение:
2Na⁺+CO₃2⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+H₂O+CO₂↑
CO₃2⁻+2H⁺
= H₂O+CO₂↑
Итак, подведём итог нашему опыту. Учитель обращается
к классу с вопросами:
·
Что такое реакции ионного обмена?
·
В каких случаях реакции ионного обмена
практически необратимы?
Учащиеся записывают вывод в тетради.
Обнаружение
ионов
- Ионы отличаются от атомов строением и свойствами.
Например ионы натрия бесцветны а ионы меди голубые.
В
1891 году выпускник Гарвардского университета Роберт Вуд (впоследствии
знаменитый американский физик) приехал в Балтимор, чтобы позаниматься химией
в местном университете. Поселившись в студенческом пансионе, Вуд вскоре
прослышал, что хозяйка якобы частенько готовит утреннее жаркое из... остатков
вчерашнего обеда, собранных с тарелок. Но как это доказать?
Большой любитель находить для любой задачи оригинальное
и вместе с тем простое решение, Вуд не изменил себе и на этот раз.
Однажды, когда на обед был подан бифштекс, он оставил на тарелке несколько
больших кусков мяса, посыпав их хлоридом лития - совершенно безвредным
веществом, похожим по виду и вкусу на обыкновенную поваренную соль. На
следующий день кусочки жареного мяса, поданного студентам на завтрак, были
"преданы сожжению" перед щелью спектроскопа. Красная линия спектра,
присущая литию, поставила точку над i: чрезмерно экономная хозяйка пансиона была
разоблачена. А сам Вуд много лет спустя с удовольствием вспоминал о своем
следственном эксперименте.
Различаются и химическими свойствами, которые используют
для обнаружения этих ионов в растворе.
Вещество, которое помогает обнаружить тот или иной ион
называется реагентом
Учебник стр.36 №2
|
Ответы:
это
реакции между ионами;
3
условия: 1) если образуется осадок; 2)если выделяется газ; 3) если образуется
малодиссоциируемое вещество); Учащиеся самостоятельно формулирует вывод
Работа с
учебником
|
УЭ4
Закрепление знаний
|
7мин
|
Выходной
контроль
1-вариант
1.
Молекулярному уравнению реакции Ba(OH)₂
+ 2HNO₃
→ Ba(NO₃)₂
+2 H₂O
соответствует сокращённое ионное уравнение
1)
Ba(OH)₂
+ H⁺→Ba²⁺
+ H₂O
2)
2OH⁻
+ 2H⁺
→ 2H₂O
3)
Ba²⁺
+ 2NO₃⁻→Ba(NO₃)₂
4)
OH-
+ H+
→ H₂O
2.
Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с
1)
гидроксидом калия
2)
карбонатом натрия
3)
оксидом калия
4)
нитратом свинца
3.
Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1)
сульфата калия и нитрата алюминия
2)
серной кислоты и карбоната натрия
3)
гидроксида бария и хлорида натрия
4)
нитрата калия и фосфорной кислоты
4.
Сокращенному ионному уравнению
Cu2+
+ 2(OH)-
= Cu(OH)2
↓ соответствует молекулярное:
А)
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Б)
CuCl2 +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
В)
CuCl2 + Ва(OH)2 =
Cu(OH)2 + BaCl2
2-вариант
1.
Уравнению реакции Zn(OH)₂
+ H₂SO₄
= ZnSO₄
+ 2H₂O
соответствует сокращённое ионное уравнение
1)
H⁺
+ OH⁻
= H₂O
2)
Zn²⁺
+ SO₄²⁻
= ZnSO₄
3)
H₂SO₄
+ Zn²⁺
= ZnSO₄
+ H₂O
4)
Zn(OH)₂
+ 2H⁺
= Zn²⁺
+ 2H₂O
2.
Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1)
хлорида калия и нитрата цинка
2)
сульфата калия и нитрата бария
3)
сульфата натрия и гидроксида калия
4)
нитрата натрия и сульфата железа (||)
3.
С выделением газа протекает реакция между
1)
силикатом калия и гидроксидом кальция
2)
карбонатом кальция и соляной кислотой
3)
нитратом цинка и оксидом бария
4)
сульфатом калия и хлоридом магния
4.
Сокращенному ионному уравнению
Ca2+
+ CO32-
= CaCO3
↓ соответствует молекулярное:
А)
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Б)
CaCl2 +2 AgNO3 = Ca(NO3)2 +
2AgCl
В)
CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl
Проверка
|
Проверка
ответов (слайд 8)
Выставление
баллов в оценочный лист
|
УЭ5. Подведение итогов урока.
|
1мин
|
Реакции ионного обмена встречаются в
жизни, множество их протекают в нашем организме и от их протекания зависит
здоровье человека. Они всегда протекают в почве. А где еще в повседневной
жизни вы с ними встречаетесь?
|
|
УЭ6.Рефлексия
|
1мин
|
В начале
урока мы ставили перед собой цели…
Достигли
ли мы их?
Мы знаем какие
реакции называются ионными?
Мы можем
составлять ионные уравнения?
Дома вы
закрепите знания полученные сегодня на уроке.
|
|
УЭ7.
Инф. О дом задании
|
2мин
|
П. 9,
стр.37 №3,4; тесты 09 диск
*Презентация
по теме: «Реакции ионного обмена в природе и жизни человека»
|
Запись в
дневник.
|
Лабораторные
опыты
Тема: Реакции ионного обмена между растворами
электролитов.
Цель
: отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия
протекания реакций ионного обмена.
Ход
работы
|
Наблюдения
|
Уравнения
реакций
|
№1 Реакции обмена между электролитов, протекающие с
образованием воды
|
1.Наливаю
в пробирку 1мл раствора гидроксида натрия (калия) добавляю2 капли
фенолфталеина.
2.К
полученному раствору добавляю серную кислоту
|
1.
2.
|
Молекулярное
уравнение
____________________________________
Полное
ионное уравнение
__________________________________________________________________________
Сокращенное
ионное уравнение
____________________________________
|
№2 Реакции обмена между электролитов, протекающие с
образованием осадка
|
Наливаю
в пробирку 1мл раствора хлорида бария и добавляю по каплям серную кислоту
|
|
Молекулярное
уравнение
____________________________________
Полное
ионное уравнение
____________________________________
____________________________________
Сокращенное
ионное уравнение
|
№3 Реакции обмена между электролитов, протекающие с
образованием газа
|
Наливаю
в пробирку 1мл раствора карбоната натрия и добавляю по каплям раствор серной
кислоты
|
|
Молекулярное
уравнение
____________________________________
Полное
ионное уравнение
__________________________________________________________________________
Сокращенное
ионное уравнение
_____________________________________
|
Вывод: С точки зрения электролитической
диссоциации реакции в пробирках № ________ протекают до конца, поскольку
____________________________________
________________________________________________________________________
Лабораторные
опыты
Тема: Реакции ионного обмена между растворами
электролитов.
Цель
: отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия
протекания реакций ионного обмена.
Ход
работы
|
Наблюдения
|
Уравнения
реакций
|
№1 Реакции обмена между электролитов, протекающие с
образованием воды
|
1.Наливаю
в пробирку 1мл раствора гидроксида натрия (калия) добавляю2 капли
фенолфталеина.
2.К
полученному раствору добавляю серную кислоту
|
1.
2.
|
Молекулярное
уравнение
____________________________________
Полное
ионное уравнение
__________________________________________________________________________
Сокращенное
ионное уравнение
____________________________________
|
№2 Реакции обмена между электролитов, протекающие с
образованием осадка
|
Наливаю
в пробирку 1мл раствора хлорида бария и добавляю по каплям серную кислоту
|
|
Молекулярное
уравнение
____________________________________
Полное
ионное уравнение
____________________________________
____________________________________
Сокращенное
ионное уравнение
|
№3 Реакции обмена между электролитов, протекающие с
образованием газа
|
Наливаю
в пробирку 1мл раствора карбоната натрия и добавляю по каплям раствор серной
кислоты
|
|
Молекулярное
уравнение
____________________________________
Полное
ионное уравнение
__________________________________________________________________________
Сокращенное
ионное уравнение
_____________________________________
|
Вывод: С точки зрения электролитической
диссоциации реакции в пробирках № ________ протекают до конца, поскольку
____________________________________
________________________________________________________________________
СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ Правила:
1.Простые
вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не
диссоциируют.
2.Для
реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся
в растворах в виде ионов.
3.Если
малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного
уравнения его считают нерастворимым.
4.Сумма
электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме
электрических зарядов ионов в правой части.
Алгоритм
составления ионного уравнения реакции
|
Пример
|
1.
Записать молекулярное
уравнение реакции.
2.
С помощью таблицы
растворимости определить
растворимость каждого
вещества.
3.
Составить полное ионное
уравнение.
4.
Составить сокращенное
ионное уравнение
(найти одинаковые ионы и
сократить их слева и справа).
|
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
Р Н Р Р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na+
+ 3OH + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+
+ 3Cl-
3Na+ + 3OH + Fe3+
+ 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
3OH
+ Fe3+ = Fe(OH)3
|
СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ Правила:
1.Простые
вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не
диссоциируют.
2.Для
реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся
в растворах в виде ионов.
3.Если
малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного
уравнения его считают нерастворимым.
4.Сумма
электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме
электрических зарядов ионов в правой части.
Алгоритм
составления ионного уравнения реакции
|
Пример
|
1.
Записать молекулярное
уравнение реакции.
2.
С помощью таблицы
растворимости определить
растворимость каждого
вещества.
3.
Составить полное ионное
уравнение.
4.
Составить сокращенное
ионное уравнение
(найти одинаковые ионы и
сократить их слева и справа).
|
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
Р Р Н Р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na+
+ 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3
+ 3Na+ + 3Cl-
3Na+ + 3OH + Fe3+
+ 3Cl -= Fe(OH)3 + 3Na+ +
3Cl-
3OH
+ Fe3+ = Fe(OH)3
|
Самостоятельная
работа
1-вариант
1. Молекулярному уравнению реакции Ba(OH)₂
+ 2HNO₃
→ Ba(NO₃)₂
+2 H₂O
соответствует сокращённое ионное уравнение
1) Ba(OH)₂
+ H⁺→Ba²⁺
+ H₂O
2) 2OH⁻
+ 2H⁺
→ 2H₂O
3) Ba²⁺
+ 2NO₃⁻→Bц3a(NO₃)₂
4) OH-
+ H+
→ H₂O
2. Выделение газа происходит в
результате реакции серной кислоты с
1) гидроксидом калия
2) карбонатом натрия
3) оксидом калия
4) нитратом свинца
3. Необратимо протекает реакция
ионного обмена между растворами
1) сульфата калия и нитрата алюминия
2) серной кислоты и карбоната натрия
3) гидроксида бария и хлорида натрия
4) нитрата калия и фосфорной кислоты
Самостоятельная
работа
2-вариант
1. Уравнению реакции Zn(OH)₂
+ H₂SO₄
= ZnSO₄
+ 2H₂O
соответствует сокращённое ионное уравнение
1) H⁺
+ OH⁻
= H₂O
2) Zn²⁺
+ SO₄²⁻
= ZnSO₄
3) H₂SO₄
+ Zn²⁺
= ZnSO₄
+ H₂O
4) Zn(OH)₂
+ 2H⁺
= Zn²⁺
+ 2H₂O
2.
Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) хлорида калия и нитрата цинка
2) сульфата калия и нитрата бария
3) сульфата натрия и гидроксида калия
4) нитрата натрия и сульфата железа (||)
3. С выделением газа протекает
реакция между
1) силикатом калия и гидроксидом кальция
2) карбонатом кальция и соляной кислотой
3) нитратом цинка и оксидом бария
4)
сульфатом калия и хлоридом магния
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.