Инфоурок / Химия / Конспекты / Реакции ионного обмена между растворами электролитов

Реакции ионного обмена между растворами электролитов



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Тема модульного урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Тип урока:    Урок новых знаний.

Вид урока:     Проблемно – исследовательский.

 Цель  урока:  изучение реакций ионного обмена.

 Задачи урока:

 

Образовательные:

Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

 

Развивающие:

Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации.

 

Воспитательные:

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

 

Метод обучения:  частично-поисковый.

 

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, реактивы ( р-ры хлорида бария, гидроксида натрия, карбоната натрия, серная кислота, фенолфталеин).

 

Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.



Ход модуля:

Этапы

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Минимодуль 1

30мин


УЭ0. Орг.момент

3 мин

Здравствуйте, ребята! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке. Эпиграфом нашего урока будут следующие слова:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.(слайд1)

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями. Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.

На столах табл. растворимости, лист с правилами, оценочный лист


УЭ 1 Поверка домашнего задания

2 мин

















5мин















































13мин

На прошлом уроке мы изучали электролитическую диссоциацию кислот солей и оснований.

В домашнем задании (Упр. 2 на стр. 29) необходимо было написать уравнения диссоциации веществ. На доске записаны уравнения, сверьте их и если нужно исправьте ошибки.



Блиц-контроль

  1. Электролиты – это вещества растворы, которых…

  2. Проводники 1 рода - вещества носителями электрического заряда, у которых являются …

  3. Электролитическая диссоциация - процесс…

  4. Не электролиты - вещества, водные растворы или расплавы которых …

  5. Проводники 2 рода - вещества носителями электрического заряда, у которых являются …

  6. Кислоты - электролиты при диссоциации которых образуются …

  7. По степени диссоциации вещества делятся на…

  8. Основания - электролиты, при диссоциации которых образуются …

  9. Соли - электролиты при диссоциации которых образуются …

  10. Теорию электролитической диссоциации сформулировал …



Тестирование

1вариант

  1. При растворении в воде гидроксид-ион образует вещество: a) Cu(OH)2 б) CH3OH в) LiOH г) H2SO4

  2. Раствор фосфат натрия содержит ионы: а) Na3+ и PO43- б) Na+ и PO43- в) Na2+ и PO43- г) Na+ и PO42-

  3. В растворах щелочей всегда имеются ионы: а) H+ б) Men+ в) SO42- г) OH-

  4. В растворах кислот лакмус окрашивается в: а) синий б) малиновый в) розовый г) желтый

  5. К электролитами относятся вещества

А) LiOH, H2SiO3, NаSО

Б) BaCl2, HCl, Cu(OH)2 ,

В) BaSO4, Ba(OH)2, Na3PO4

Г) H2SO4, KOH, MgCl2

6. Укажите формулу электролита, который при диссоциации образует наибольшее количество ионов

А) Na3PO4 Б)Аl2(SO4)3 в) CuCl2 г) Ba(OH)2

  1. вариант

  1. При растворении в воде ион водорода образует вещество:

a) Na2SO4 б) H2SiO3 в) H2SO4

г) CH4

2. Раствор карбонат калия содержит ионы: а) K3+ и CO33- б) K2+ и CO32- в) K+ и CO32- г) K+ и CO3-

  1. В растворах кислот всегда имеются ионы: а) Men+ б) H+ в) OH- г) SO42-

4. В растворах щелочей метилоранж окрашивается в: а) синий б) желтый в) розовый г) малиновый

5. К электролитами относятся вещества

А) LiOH, NаSО₄, BaSO4

Б) KOH, HCl, MgCl2

В) Cu(OH)2, H2SO4, Na3PO4

Г) Ba(OH)2, H2SiO3, , BaCl2

6. Укажите формулу электролита, который при диссоциации образует наибольшее количество ионов

А) H3PO4 Б) Mg(NO3)2 в) AlCl3 г) Fe2(SO4)3

Ответы учащихся:


Проверка домашнего задания в тетради















Фиксируются полученные баллы в оценочных листах 1-3балла




































Работа в тетради,

Взаимопроверка (слайд2), обсуждение.

Выставление оценки:

Правильные ответы

оценка

6

5

5-4

4

3

3

2-1

2


Минимодуль2

30мин





УЭ2 Изучение нового материала.

































3 мин

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

До сих пор мы рассматривали процессы, происходящие при  растворении одного электролита в воде; сегодня мы рассмотрим, когда в растворе присутствуют два электролита.

Тема нашего урока:

« Реакции ионного обмена и условия их протекания».

Цель: Дать понятие о сущности реакций ионного обмена.

Научить составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.

Рассмотреть условия протекания данных реакций до конца.


Мы знакомы с реакциями обмена. До изучения ТЭД реакции обмена рассматривались как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей. Теперь известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы. Отсюда следует логический вывод. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

        Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

При сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет.

  1. По каким признакам можно судить о протекании реакций?


2. Вспомните, при каких условиях реакции обмена идут до конца?

Условия протекания реакций ионного обмена (слайд 5) - запись в тетрадь:

1. Если

образуется осадок ( ↓ );

2. Если выделяется газ ( ↑ );

3. Если образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода);



















Запись в тетради.

(слайд3)



Обсуждение , выход на цель урока.











Запись в тетради (слайд4)







  1. Появление газа, осадка, запаха, изменение цвета, образование теплоты

  2. Образуется газ. Осадок, малодиссоциирующее вещество вода



Запись в тетради.

( приложение. Составление ионных уравнений- правила)



27 мин

СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»



Проблемный вопрос: Можно ли отнести известную всем реакцию нейтрализации к реакциям ионного обмена?

  1. Что такое реакция нейтрализации?





     Лабораторный опыт №1 (групповая)

Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена. Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.



Вспомним правила ТБ по работе с химическими веществами.



В XIX веке жил знаменитый ученый-химик Карл Либих. Его коллега (тоже химик) Карл Фогт вспоминает один такой случай… как-то входит Либих, а у него в руке склянка с притертой пробкой. Он подходит к Фогту и говорит: «Ну-ка, обнажите свою руку», - и влажной пробкой прикасается к руке Фогта и спрашивает: «Жжет, не правда ли?» Я только что получил муравьиную кислоту.



Правильно ли поступил Карл Либих?

Конечно же нет. У Фогта после этого долго болела рука и остался шрам.



А вы знаете, как надо обращаться с реактивами?



Перед каждым из вас на столе лежит инструкционная карта. По ходу выполнения опытов заполните ее, пожалуйста!

Внимательно прочитайте и приступайте к выполнению лабораторной работы.


1 В пробирку наливаем 1 мл щёлочи гидроксида натрия NaOH и добавляем 2 капли индикатора фенолфталеина. Раствор окрашивается в малиновый цвет. Индикатор меняет свою окраску под влиянием щелочной среды. Затем приливаем 1 мл серной кислоты НSО. Раствор меняет свой цвет, он становится прозрачным.

1. Назовите продукты реакции?

Учитель просит учащихся записать на доске уравнение реакции в молекулярном виде (слайд 6):

2NаОН + НSО= NаSО + 2НО

«А отражает ли эта запись в истинном свете проведённую реакцию? Разве в растворе есть «молекулы» NаОН, или «молекулы» НSО, или «молекулы» NаSО – ведь это электролиты? Что же в действительности произошло?

Учитель приглашает к доске ученика и просит записать те ионы, которые имеются в растворе вместо «молекул»:

2NаОН = 2 Nа⁺ + 2 ОН⁻

НSО= 2Н ⁺ + SО² (здесь не требуется записывать ступенчатую диссоциацию)

NaSО = 2Nа⁺ + SО²

Учитель просит обратить внимание на то, какие из ионов не участвуют в реакции (2 Nа⁺ и SО²). Следовательно, суть реакции сводится к тому, что если 2Н⁺ и 2ОН⁻ встречаются в сосуде (пробирке), то из них образуется две молекулы воды, т.е. Н⁺ + ОН⁻ = НО.

Вещества – электролиты записываем в виде ионов, на которые они распадаются в растворе, с учётом коэффициентов и индексов. Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде (слайд 6).

Записать ионное уравнение, при этом не забыть

  • коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам ;

  • формулы многоатомных (сложных) ионов не разрывают – ОН⁻, СО², NО₃⁻, SО², РО³, НСОˉ , НРО² и т.п.

  • индекс после иона переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним.

2 Nа⁺ + 2ОН⁻ +2Н⁺ + SО² = 2 Nа⁺ + SО² + 2НО - получаем полное ионное уравнение

* определим одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в реакции (они находятся в правой и левой части уравнения в одинаковом количестве ). Формулы этих ионов можно вычеркнуть, другими словами, привести подобные члены в левой и правой частях уравнения («сократить»)



2 Nа⁺ + 2ОН⁻ +2Н⁺ + SО² = 2 Nа ⁺ + SО² + 2НО

Перепишем только те формулы, которые остались

2ОН⁻ + 2Н⁺ = 2НО ОН⁻ + Н ⁺ = НО – получаем сокращённое ионное уравнение

Именно последняя запись и отражает содержание реакции нейтрализации между щёлочью и кислотой, т.е. абсолютно не важно, какая кислота и какая щёлочь провзаимодействуют, всё равно катион водорода и гидроксид – анион образуют при этом воду.

Сокращённое ионное уравнение отражает сущность реакции ионного обмена



2 В ячейку для опытов налить 1 мл BaCl2 и добавить 1 мл H2SO4. Учащиеся наблюдают образование осадка белого цвета BaSO4↓.

Уравнение реакции учитель просит ребят записать самим:

«хлорид бария + серная кислота»

Они записывают:

BaCl2 + H2SO4

убеждаются, что это также реакция обмена:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + HСI

и уравнивают запись

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HСI

Составляем полное и краткое ионное уравнение:

Ba2⁺+ 2Cl+ 2H⁺+ SО²= BaSO4↓+ 2H+2CI

Ba 2⁺+ SО² = BaSO4









  1. реакция нейтрализации – это химическая реакция, протекающая между основанием и кислотой, в результате которой образуются соль и вода

































































В ходе работы заполняют таблицу

















  1. соль- сульфат натрия и вода.





























































































































































Один ученик записывает уравнение реакции на доске, остальные в тетради

Минимодуль3

30мин







10мин













































































10

А вот, чтобы показать образование газа- второго условия протекания реакций до конца,- нужно помнить правило, что эта реакция обязательно будет идти между кислотой и солью летучей кислоты. Учащиеся проделывают опыт реакции между раствором карбоната натрия и соляной кислотой:



3 В пробирку налить 1мл карбоната натрия NaCO и добавить 1 мл соляной кислоты HCI. Наблюдаем характерное вскипание из-за выделяющегося углекислого газа CO↑.

NaCO + HCINaCI

Ещё один продукт реакции – HCO как вы помните, сразу же распадается на CO↑ (вот он – газ) и HO, поэтому их и пишут в уравнении (слайд 14):

NaCO + 2HCI = 2NaCI + HO + CO

Составляем полное и краткое ионное уравнение:

2Na+CO2⁻+2H⁺+2CI=2Na+2CI+HO+CO

CO2⁻+2H⁺ = HO+CO

Итак, подведём итог нашему опыту. Учитель обращается к классу с вопросами:

  • Что такое реакции ионного обмена?

  • В каких случаях реакции ионного обмена практически необратимы?



Учащиеся записывают вывод в тетради.







Обнаружение ионов

  • Ионы отличаются от атомов строением и свойствами. Например ионы натрия бесцветны а ионы меди голубые.

В 1891 году выпускник Гарвардского университета Роберт Вуд (впоследствии знаменитый американский физик) приехал в Балтимор, чтобы позаниматься химией в местном университете. Поселившись в студенческом пансионе, Вуд вскоре прослышал, что хозяйка якобы частенько готовит утреннее жаркое из... остатков вчерашнего обеда, собранных с тарелок. Но как это доказать?

Большой любитель находить для любой задачи оригинальное и вместе с тем простое   решение, Вуд не изменил себе и на этот раз. Однажды, когда на обед был подан бифштекс, он оставил на тарелке несколько больших кусков мяса, посыпав их хлоридом лития - совершенно безвредным веществом, похожим по виду и вкусу на обыкновенную поваренную соль. На следующий день кусочки жареного мяса, поданного студентам на завтрак, были "преданы сожжению" перед щелью спектроскопа. Красная линия спектра, присущая литию, поставила точку над i: чрезмерно экономная хозяйка пансиона была разоблачена. А сам Вуд много лет спустя с удовольствием вспоминал о своем следственном эксперименте.

Различаются и химическими свойствами, которые используют для обнаружения этих ионов в растворе.

Вещество, которое помогает обнаружить тот или иной ион называется реагентом

Учебник стр.36 №2















































Ответы:

это реакции между ионами;

3 условия: 1) если образуется осадок; 2)если выделяется газ; 3) если образуется малодиссоциируемое вещество); Учащиеся самостоятельно формулирует вывод



















































































Работа с учебником

УЭ4 Закрепление знаний

7мин

Выходной контроль

1-вариант

1. Молекулярному уравнению реакции Ba(OH) + 2HNOBa(NO) +2 HO соответствует сокращённое ионное уравнение

1) Ba(OH) + H⁺→Ba² + HO

2) 2OH⁻ + 2H⁺ → 2HO

3) Ba² + 2NO₃⁻Ba(NO)

4) OH- + H+HO

2. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с

1) гидроксидом калия

2) карбонатом натрия

3) оксидом калия

4) нитратом свинца

3. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) сульфата калия и нитрата алюминия

2) серной кислоты и карбоната натрия

3) гидроксида бария и хлорида натрия

4) нитрата калия и фосфорной кислоты

4. Сокращенному ионному уравнению

Cu2+ + 2(OH)- = Cu(OH)2 ↓ соответствует молекулярное:

А) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Б) CuCl2 +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

В) CuCl2 + Ва(OH)2 = Cu(OH)2 + BaCl2



2-вариант

1. Уравнению реакции Zn(OH) + HSO = ZnSO + 2HO соответствует сокращённое ионное уравнение

1) H⁺ + OH⁻ = HO

2) Zn² + SO² = ZnSO

3) HSO + Zn² = ZnSO + HO

4) Zn(OH) + 2H⁺ = Zn² + 2HO

2. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата цинка

2) сульфата калия и нитрата бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия

4) нитрата натрия и сульфата железа (||)

3. С выделением газа протекает реакция между

1) силикатом калия и гидроксидом кальция

2) карбонатом кальция и соляной кислотой

3) нитратом цинка и оксидом бария

4) сульфатом калия и хлоридом магния

4. Сокращенному ионному уравнению

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ соответствует молекулярное:

А) CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Б) CaCl2 +2 AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

В) CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl



Проверка

Проверка ответов (слайд 8)



Выставление баллов в оценочный лист

УЭ5. Подведение итогов урока.

1мин

Реакции ионного обмена встречаются в жизни, множество их протекают в нашем организме и от их протекания зависит здоровье человека. Они всегда протекают в почве. А где еще в повседневной жизни вы с ними встречаетесь?



УЭ6.Рефлексия

1мин

В начале урока мы ставили перед собой цели…

Достигли ли мы их?

Мы знаем какие реакции называются ионными?

Мы можем составлять ионные уравнения?

Дома вы закрепите знания полученные сегодня на уроке.



УЭ7. Инф. О дом задании

2мин

П. 9, стр.37 №3,4; тесты 09 диск

*Презентация по теме: «Реакции ионного обмена в природе и жизни человека»

Запись в дневник.

























































    Лабораторные опыты

Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.


Ход работы

Наблюдения

Уравнения реакций

1 Реакции обмена между электролитов, протекающие с образованием воды

1.Наливаю в пробирку 1мл раствора гидроксида натрия (калия) добавляю2 капли фенолфталеина.

2.К полученному раствору добавляю серную кислоту

1.






2.

Молекулярное уравнение

____________________________________


Полное ионное уравнение

__________________________________________________________________________


Сокращенное ионное уравнение

____________________________________

2 Реакции обмена между электролитов, протекающие с образованием осадка

Наливаю в пробирку 1мл раствора хлорида бария и добавляю по каплям серную кислоту




Молекулярное уравнение

____________________________________


Полное ионное уравнение

____________________________________

____________________________________


Сокращенное ионное уравнение



3 Реакции обмена между электролитов, протекающие с образованием газа

Наливаю в пробирку 1мл раствора карбоната натрия и добавляю по каплям раствор серной кислоты



Молекулярное уравнение

____________________________________


Полное ионное уравнение

__________________________________________________________________________


Сокращенное ионное уравнение

_____________________________________




Вывод: С точки зрения электролитической диссоциации реакции в пробирках № ________ протекают до конца, поскольку ____________________________________

________________________________________________________________________

    Лабораторные опыты

Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.


Ход работы

Наблюдения

Уравнения реакций

1 Реакции обмена между электролитов, протекающие с образованием воды

1.Наливаю в пробирку 1мл раствора гидроксида натрия (калия) добавляю2 капли фенолфталеина.

2.К полученному раствору добавляю серную кислоту

1.






2.

Молекулярное уравнение

____________________________________


Полное ионное уравнение

__________________________________________________________________________


Сокращенное ионное уравнение

____________________________________

2 Реакции обмена между электролитов, протекающие с образованием осадка

Наливаю в пробирку 1мл раствора хлорида бария и добавляю по каплям серную кислоту




Молекулярное уравнение

____________________________________


Полное ионное уравнение

____________________________________

____________________________________


Сокращенное ионное уравнение



3 Реакции обмена между электролитов, протекающие с образованием газа

Наливаю в пробирку 1мл раствора карбоната натрия и добавляю по каплям раствор серной кислоты



Молекулярное уравнение

____________________________________


Полное ионное уравнение

__________________________________________________________________________


Сокращенное ионное уравнение

_____________________________________




Вывод: С точки зрения электролитической диссоциации реакции в пробирках № ________ протекают до конца, поскольку ____________________________________

________________________________________________________________________


СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ  Правила:

 

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.


Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Пример

 

1. Записать молекулярное

    уравнение реакции.

 

2. С помощью таблицы

    растворимости определить

    растворимость каждого

    вещества.

 

3. Составить полное ионное

    уравнение.

 

4. Составить сокращенное

    ионное уравнение

    (найти одинаковые ионы и

     сократить их слева и справа).

    

 

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

                  Р              Н            Р                   Р 

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-


3OH + Fe3+  = Fe(OH)3






 СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ  Правила:

 

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

   

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Пример

 1. Записать молекулярное

    уравнение реакции.

 

2. С помощью таблицы

    растворимости определить

    растворимость каждого

    вещества.

 

3. Составить полное ионное

    уравнение.

 

4. Составить сокращенное

    ионное уравнение

    (найти одинаковые ионы и

     сократить их слева и справа).

    

 

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

  Р              Р               Н                  Р

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

 

 

3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl -= Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-


3OH + Fe3+  = Fe(OH)3



Самостоятельная работа

1-вариант

1. Молекулярному уравнению реакции Ba(OH) + 2HNOBa(NO) +2 HO соответствует сокращённое ионное уравнение

1) Ba(OH) + H⁺→Ba² + HO

2) 2OH⁻ + 2H⁺ → 2HO

3) Ba² + 2NO₃⁻Bц3a(NO)

4) OH- + H+HO



2. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с

1) гидроксидом калия

2) карбонатом натрия

3) оксидом калия

4) нитратом свинца



3. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) сульфата калия и нитрата алюминия

2) серной кислоты и карбоната натрия

3) гидроксида бария и хлорида натрия

4) нитрата калия и фосфорной кислоты











Самостоятельная работа



2-вариант

1. Уравнению реакции Zn(OH) + HSO = ZnSO + 2HO соответствует сокращённое ионное уравнение

1) H⁺ + OH⁻ = HO

2) Zn² + SO² = ZnSO

3) HSO + Zn² = ZnSO + HO

4) Zn(OH) + 2H⁺ = Zn² + 2HO



2. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата цинка

2) сульфата калия и нитрата бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия

4) нитрата натрия и сульфата железа (||)



3. С выделением газа протекает реакция между

1) силикатом калия и гидроксидом кальция

2) карбонатом кальция и соляной кислотой

3) нитратом цинка и оксидом бария

4) сульфатом калия и хлоридом магния

 



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Конспект к модульному уроку в 9 классе "Реакции ионного обмена ", по учебнику Фельдмана, Рудзитиса.В конспекте прописана деятельность учителя и учащихся, входной контроль с самопроверкой, лабораторные опыты, работа с учебником.  К конспекту прилогается: алгоритм написания ионных уравнений, самостоятельная работа в двух вариантах (выходной контроль), технологическая карта лабораторного опыта "Реакции ионного обмена между растворами электролитов". Урок проводится в сопровождении презинтации. Уважаемые коллеги буду рада если разработка урока пригодится вам в работе. 

Общая информация

Номер материала: 176620

Похожие материалы