Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Реакции ионного обмена в растворах
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Реакции ионного обмена в растворах

библиотека
материалов

Тема урока: «Реакции ионного обмена»


Цели урока:

*Закрепить понятия ионных реакций, умение составлять общие и ионные уравнения, познакомить с применением ионных реакций в аналитических целях.


*Развить навыки наблюдения, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, делать выводы.


*Способствовать дальнейшему научному развитию научного мировоззрения на основе взаимосвязи свойств и строения.


Оборудование:

Таблицы: «Растворимость в воде кислот, солей, оснований», «Качественные реакции на ионы».

растворы солей CuSO4., Na2SO4, NaCL, BaCL2, Ba(NO3)2., растворы соляной и серной кислот, щелочей , пробирки.


Опыт 1.

На столах: Растворы хлорида бария, сульфата натрия, штатив с пробирками -1шт.


Опыт 2.

На столах: раствор серной кислоты (1:5), раствор нитрата бария, штатив с пробирками 1шт.

Опыт 3.

На столах: растворы карбоната натрия, соляной кислоты (1:2),штатив с пробирками -1шт.

Опыт 4.

На столах: растворы фенолфталеина, гидроксида натрия, серной кислоты (1:5), штатив с пробирками -1шт.




ХОД УРОКА

  1. Организационный момент

Проверка домашнего задания: 18 упр5,6 стр.74


















2. Новый материал


Тема урока : «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»


Реакции, протекающие между ионами, называются реакциями ионного обмена.

Реакции ионного обмена в водных растворах могут протекать обратимо и необратимо.

.?.Приведите пример обратимой реакции.

-Учащиеся приводят пример обратимой реакции- гидролиза.

Необратимо или до конца, реакции протекают в том случае, если в результате образуются нерастворимые, газообразные или малодиссоциирующие вещества.

Рассмотрим протекание необратимых реакций ионного обмена с точки зрения теории электролитической диссоциации.

1 случай - реакцию идущую с образованием нерастворимого вещества.

Рассмотрим реакцию, протекающую при сливании раствора хлорида бария и сульфата натрия.

Опыт 1.

В пробирку налейте 5мл раствора хлорида бария и добавьте 2-3 капли сульфата натрия.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.

Учащиеся отмечают выпадение белого осадка


BaCI2 + Na2SO 4 = Ba SО4 + 2NaCI (молекулярное уравнение)


Ba 2- + 2CI- + 2Na+ + SO24- = BaSO4 + 2Na+ + 2CI - (полное ионное

уравнение)


Ba2+ + SO42- = BaSO4 (сокращенное ионное уравнение)


Сокращенное ионное уравнение выражает сущность химической реакции .

Сокращенное ионное уравнение показывает, что в результате этой реакции из ионов, входящих в состав сильных электролитов, образовались молекулы неэлектролита.

Это реакция необратимая, т.к. выделившийся осадок покинул сферу реакции.

А теперь рассмотрим реакцию протекающую при сливании растворов нитрата бария и серной кислоты.

Опыт 2.

В пробирку налейте 5мл раствора нитрата бария и добавьте 2-3 капли серной кислоты (1:5)

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции,

Учащиеся отмечают выпадение белого осадка.

Ученик у доски записывает уравнение химической реакции.



Ba(NO3 )2 + H2 SO4 = BaSO 4 + 2HNO3


Ba2+ + 2NO- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H+ +2NO3-


Ba 2+ + SO42- = BaSO4


Реакция свелась к взаимодействию ионов бария и сульфат ионов, в результате которого образовалось вещество BaSO4 - неэлектролит.

При этом неважно, в состав каких веществ входили эти ионы до их взаимодействия.

Можно взять любые растворимые соли бария и любой раствор содержащий сульфат ион - SO42- .

2- случай, когда в результате реакции обмена образуется газообразное вещество.

Проведем реакцию между растворами карбоната натрия и соляной кислотой.

Учащиеся отмечают бурное выделение газообразного вещества, газа без цвета, запаха.

CO2


Na2 CO3 +2HCI = 2NaCI + H2 CO3

H 2O


2Na+ + CO 32- + 2H+ + 2CI- = 2Na+ + 2CI- + CO 2 + H 2O


CO32- + 2H+ = CO2 + H 2O


Сокращенное ионное уравнение показывает, что в результате этой реакции из ионов, входящих в состав сильных электролитов, образовались молекулы неэлектролита.

И в данном случае при взаимодействии любой растворимой карбонатной соли и раствора любой кислоты будет образовываться газообразное вещество -углекислый газ.

Реакция необратимая т.к. продукт реакции углекислый газ уходит из сферы реакции.

Рассмотрим последний 3 случай, когда образуется в результате ионного обмена малодиссоциирующее вещество.

Проведем реакцию между раствором гидроксида натрия и серной кислотой.

Опыт 4.

В пробирку налейте 5мл раствора гидроксида натрия и добавьте каплю фенолфталеина.

Нейтрализуйте щелочь приливанием раствора серной кислоты (1:5).

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.

Учащиеся отмечают окрашивание раствора щелочи в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина, после нейтрализации раствором кислоты - обесцвечивание.


Ученик у доски записывает уравнение химической реакции.


2NaOH + H2 SO4 = Na2 SO 4 + 2H2 O


2Na+ +2OH- + 2H ++ SO42- = 2Na+ + SO42- + 2 H2 O


2OH- + 2H+ = 2H2O | : 2

ОН - + Н + = Н2 О


Эта реакция также сводится к образованию из ионов сильных электролитов молекул слабого электролита – воды.

Реакция необратима, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество –вода.

Таким образом, можно вывести общее правило.

Реакции в растворах электролитов протекают необратимо, если происходит взаимодействие ионов сильных электролитов с образованием слабого электролита (неэлектролита).



Реакции ионного обмена имеют большое практическое значение.

В качественном химическом анализе для обнаружения ионов

используются аналитические (качественные) реакции, сопровождающиеся видимым эффектом: выпадение или растворением осадка, образованием или изменением окраски, выделением газов, которые лежат в основе Аналитической химии.

Аналитическая химия – наука о методах определения состава вещества.

Аналитические реакции лежат в основе решения многих экологических проблем.

Решить одну из экологических проблем – очистки сточных вод – позволяют аналитические реакции.


  1. .Закрепление знаний, умений, навыков


Давайте и мы попробуем решить одну из таких задач.


ЗАДАЧА

В сточных водах аккумуляторного цеха содержится губительное для живых организмов количество ионов свинца, меди, железа.

Предложите метод очистки этой воды от указанных ионов.


  1. .Домашнее задание


  • 17 , с 68

  • У.3 с 74




























Опыт 1.

В пробирку налейте 5мл раствора хлорида бария и добавьте 2-3 капли сульфата натрия.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.

Опыт 2.

В пробирку налейте 5мл раствора нитрата бария и добавьте 2-3 капли серной кислоты (1:5)

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции,

Опыт 3.

В пробирку налейте 5мл раствора карбоната натрия и добавьте 2-3 капли раствора соляной кислоты (1:2).

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции.

Опыт 4.

В пробирку налейте 5мл раствора гидроксида натрия и добавьте каплю фенолфталеина.

Нейтрализуйте щелочь приливанием раствора серной кислоты (1:5).

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.

Опыт 1.

В пробирку налейте 5мл раствора хлорида бария и добавьте 2-3 капли сульфата натрия.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.

Опыт 2.

В пробирку налейте 5мл раствора нитрата бария и добавьте 2-3 капли серной кислоты (1:5)

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции,

Опыт 3.

В пробирку налейте 5мл раствора карбоната натрия и добавьте 2-3 капли раствора соляной кислоты (1:2).

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции.

Опыт 4.

В пробирку налейте 5мл раствора гидроксида натрия и добавьте каплю фенолфталеина.

Нейтрализуйте щелочь приливанием раствора серной кислоты (1:5).

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.




Опыт 1.

В пробирку налейте 5мл раствора хлорида бария и добавьте 2-3 капли сульфата натрия.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.

Опыт 2.

В пробирку налейте 5мл раствора нитрата бария и добавьте 2-3 капли серной кислоты (1:5)

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции,

Опыт 3.

В пробирку налейте 5мл раствора карбоната натрия и добавьте 2-3 капли раствора соляной кислоты (1:2).

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции.

Опыт 4.

В пробирку налейте 5мл раствора гидроксида натрия и добавьте каплю фенолфталеина.

Нейтрализуйте щелочь приливанием раствора серной кислоты (1:5).

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.

Опыт 1.

В пробирку налейте 5мл раствора хлорида бария и добавьте 2-3 капли сульфата натрия.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.

Опыт 2.

В пробирку налейте 5мл раствора нитрата бария и добавьте 2-3 капли серной кислоты (1:5)

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции,

Опыт 3.

В пробирку налейте 5мл раствора карбоната натрия и добавьте 2-3 капли раствора соляной кислоты (1:2).

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции.

Опыт 4.

В пробирку налейте 5мл раствора гидроксида натрия и добавьте каплю фенолфталеина.

Нейтрализуйте щелочь приливанием раствора серной кислоты (1:5).

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химической реакции.





NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2 SO4

SiO2

KOH

K2 SO4




NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4













NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4



NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4


NaCI

AI(OH)3

H2 S

CO2

KBr

H2SO4

SiO2

KOH

K2SO4




«великий русский химик»


К 175-летию СО ДНЯ РОЖДЕНИЯ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА



В простых и сложных веществах

Все элементы изучались.

Их сочетания в телах

Веками лишь распознавались.

В разнообразиях они

Черты подобий проявляли.

И люди не одной страны

Меж ними сходство всё искали.

Никто, однако, не открыл

Того, что обнаружил гений!

Провиден мир весь поразил.

Проникнув в сущность изменений.

Закон периодов нашёл

Наш русский химик Менделеев,

Чем, безусловно, превзошёл

Он всей науки корифеев.

Своей системой показал

В различье элементов — сходства.

И этим миру доказал

Науки русской превосходство!


С Щипачёв. Менделееву посвящает


Краткое описание документа:

Эксперемент-самая душевная для меня тема. Была бы моя воля  я бы 70% отдала эксперементу и чуть-чуть теории. Ведь химия это- эксперементальная наука с истоков древности. Этот  урок- практика, очень "мобильный" урок. Хочешь как урок нового материала,- закрепления в 9классе, можно и в 11 классе ,как повторение темы" Реакции ионного обмена".Здесь, на примере задачи по очистке сточных вод, можно рассмотреть экологическую проблему. Проблему чистой воды. Очень актуальной в наше время.Я привожу пример своего времени, когда можно было купаться в Муринском ручье. А теперь?Решение этой задачи вызывает интерес у ребят.А самое отрадное- ведь решают! Молодцы1

Автор
Дата добавления 14.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров937
Номер материала 301149
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх