Реализация требований ФГОС при изучении темы: «Основные классы неорганических соединений»

Проект

Реализация требований ФГОС при изучении темы:

«Основные классы неорганических соединений»

ПЛАН

Аннотация. 2

Введение. 3

Основная часть. 7

1.Значение темы для развития мировоззрения учащихся.                                   Цели и задачи темы.. 7

2.Тематическое планирование уроков по теме «Основные классы неорганических соединений»  - 14ч. 10

3.Тема урока: « Основания, их классификация и свойства». 14

4.Тема урока: Кислоты.. 19

5.Итоговая контрольная работа  по теме «Основные классы неорганических соединений. 27

Рекомендации. 29

Заключение. 30

Список использованной литературы.. 32

 

 

Аннотация

Данная проектная работа посвящена теме: «Реализация требований ФГОС при изучении темы: «Основные классы неорганических веществ» . проект дает возможность пересмотреть преподавание химии в соответствии с требованиями ФГОС. На современном этапе обучения химии уделяется внимание развитию предметных, метапредметных и личностных результатов, а также здоровье сберегающим ресурсам.

Целью проектной работы является изучение особенностей организации учебного процесса по Федеральным государственным образовательным стандартам второго поколения.

Задачи проекта:

·        Освоение приемов реализации ФГОС;

·        Формирование универсальных учебных действий (УУД) в условиях реализации ФГОС на уроках учебного плана;

·        Изучение литературы по данной теме.

В рамках проекта мне предстояло:

·        Изучить стандарт;

·        Подготовить тематическое планирование;

·        Подготовить поурочное планирование;

·        Подготовить двухуровневую контрольную работу.

Разработанные мною уроки осуществляют задачу системности использования ИКТ в образовательном процессе.

Цель уроков – вовлечение каждого ученика в активный познавательный процесс.

В ходе проведения уроков были использованы такие методы обучения, как объяснительно-иллюстративный, проблемный, применены ИКТ,  позволяющие сделать процесс обучения  доступным , увлекательным и эффективным.

Введение

Реализация  новых  стандартов  на  всех  ступенях  общего  и  профессионального образования  требует  соответствующей  подготовки  руководящих  и  педагогических  кадров, как в системе высшего профессионального образования, так и в системе дополнительного профессионального   педагогического   образования:   педагоги   должны   овладеть компетенциями, необходимыми для реализации ФГОС.

Федеральные  государственные  образовательные  стандарты  общего  образования отражают  понимание  научно-педагогическим  сообществом  вызовов,  возникших  перед отечественной системой образования в условиях её интеграции в мировое образовательное пространство. На современном этапе информационной революции в значительной степени изменились  требования  к  образованному  человеку.  Сегодня  ему  невозможно  знать  всё  о достижениях в естественных и гуманитарных науках, но очень важно научиться применять свои  знания  в  конкретных  жизненных  ситуациях.  В XXI в. актуальным  становится формирование  личностной  готовности  и  способности  к  непрерывному  образованию, формированию  компетенций,  востребованных  на  рынке  труда.  В  условиях  повышения мобильности, развития миграционных процессов все более значимым становится воспитание российской    гражданской    идентичности    молодых    россиян,    выпускников общеобразовательных учреждений. В связи с формированием современной насыщенной информационно-образовательной среды не менее важно обеспечить переход к новой образовательной парадигме системно-деятельного  процесса   обучения. Стандарты   общего   образования   первого   поколения, регламентирующие  содержание  образования  в  дидактических  единицах,  соответствовали классической  образовательной  парадигме  конца XX в.  В  начале XXI в.  они  перестали выполнять  функцию  педагогической  поддержки  развития  образовательного  пространства. Осознание  экспертным  научно-педагогическим  сообществом    потребности  в  новых инструментах развития образовательного пространства России в XXI в. привело к разработке новых образовательных стандартов. Принципиальным  отличием  государственных  образовательных  стандартов  второго поколения   является   усиление их   ориентации   на   результаты   образования   как системообразующий  компонент конструкции  стандартов.  В  новых  стандартах  объектом стандартизации  стало  не  содержание  образования,  ориентированное  на  достижение относительно  частных  предметных образовательных  результатов,  а  система  требований  к образовательным  результатам: личностным, метапредметным,  предметным.  Стандарт общего   образования   второго   поколения   представляет   совокупность   требований, обязательных  при  реализации  основной  образовательной  программы  основного общего образования образовательными учреждениями, имеющими государственную аккредитацию. В  соответствии  с  новым  методологическим  подходом  изменились  структура  и содержание  стандартов.  Основными  документами,  составляющими  нормативный  пакет ФГОС,  выступают требования  к  результатам,  структуре  и  условиям  освоения  основной образовательной  программы  основного  общего  образования.  В  сочетании  с  документами инструктивно-методического  и  рекомендательного  характера  они  образуют  систему всестороннего  и  разно уровневого сопровождения стандартов (нормативное, методологическое, инструментальное, технологическое, информационно-методическое). Стандарты второго поколения адресованы широкому кругу пользователей и поэтому изложены  доступным  языком.  За  рамками  содержания  стандартов  остались  вопросы, имеющие сугубо профессиональное, прикладное значение, в том числе для руководящих и педагогических  кадров ОУ.  Указывая на необходимость  создания  системы методического сопровождения деятельности педагогов, на всех этапах реализации требований ФГОС, новые образовательные стандарты ставят перед системой ИПК задачу обеспечения адекватности системы непрерывного педагогического образования происходящим изменениям в системе образования  в  целом.  При  этом  в  основополагающих  документах,  обеспечивающих реализацию ФГОС, подчеркивается, что темпы модернизации подготовки и переподготовки педагогических  кадров  должны  опережать  темпы  модернизации  системы  образования.

Химия как предмет образовательной системы не исключение. По этому при реализации ФГОС необходимо выработать план действий по модернизации преподавания химии в рамках учебной программы.

 

 

 

 

 

 

 

Основная часть

1.Значение темы для развития мировоззрения учащихся.                                   Цели и задачи темы

В процессе изучения начального курса химии формируются базовые знания, умения, необходимые учащимся в изучении дальнейших курсов химии, происходит становление устойчивого интереса к предмету, закладываются основы жизненно важных компетенций. Изучение химии на этой ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей.

1.       Освоение знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2.       Овладение умениями проводить эксперимент, производить расчёты на основе химических формул и уравнений;

3.       Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей, самостоятельного приобретения знаний;

4.       Воспитание позитивного ценностного отношения к природе, культуры поведения в окружающей среде;

В процессе модернизация школьного образования в Российской Федерации внедряются Федеральные Государственные образовательные стандарты второго поколения, новые учебники и профили обучения, меняются требования к самой школе. В связи, с чем возникают проблемы разработки методики обучения новых курсов химии в целом, а также средств, приемов и методов преподавания, отдельных тем. Новые требования ставят перед учителем новые задачи, в том числе применение современных педагогических технологий, обеспечение индивидуального подхода в обучении, формирование не только знаний, умений и навыков, но и учебных компетенций учащихся в области химии. 

Выбор темы и определение цели работы обусловлены также тем, что значение темы в обучении химии переоценить трудно.

Во-первых, происходит углубление и развитие понятий об основных классах неорганических веществ (соли, кислоты, основания), изучаются механизмы реакций между электролитами в растворах, вводится большое число новых понятий, расширяются ранее изученные.

Во-вторых, тема является теоретической базой для понимания химических свойств отдельных элементов и их соединений и служит основой для дальнейшего их изучения в разрезе отдельных групп химических элементов.

В-третьих, тема имеет огромный потенциал для дальнейшего развития учащихся на основе постановки проблемных вопросов и их решения с помощью эксперимента.

В-четвертых, продолжается формирование научного мировоззрения, которое поможет учащимся объяснять многие явления действительности.

Многие педагоги разрабатывали методические рекомендации по изучению данной темы и более лучшему её усвоению учащимися, однако, в связи с изменениями Государственного образовательного стандарта, сокращением часов на изучение химии разработка методики изучения данного курса остается актуальной.

Цели и задачи

1.                 Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических веществ. Показать генетическую связь между веществами, принадлежащими к различным классам: основной оксид-основание-соль; кислотный оксид-кслота-соль;

2.                 Показать, что на основе классификации устанавливаются связи между различными классами неорганических веществ;

3.                 Показать, что знание взаимодействий простых и сложных веществ помогает человеку получить многие полезные в народном  хозяйстве вещества;

4.                 Продолжить формирование у учащихся логического мышления. Умения самостоятельно проводить практические исследования (химические опыты), делать на их основе правильные теоретические выводы;

Развитию мировоззрения учащихся при изучении темы: «Основные классы неорганических веществ»  способствует достижение цели урока и решение задач, таких, как:выполнение задач урока на высоком уровне, проведение анализа опытов и экспериментов, которые проводятся в современной школе на уроках химии, проведение  качественного обзора имеющейся на сегодняшний день литературы об экспериментальных методах химии, освещение современных научных представлений о биологически активных веществ, подробное описание методики, проводимых лабораторных работ и анализ их важности и необходимости использования в изучении химии, а также школьного эксперимента, как воспитательного воздействия на учащихся.

2.Тематическое планирование уроков по теме «Основные классы неорганических соединений»  - 14ч 

№	Темы уроков	К/ч	Цель урока	Оборудование	Планируемые результаты			Д/з
					предметные	метапредметные	личностные
1	Степень окисления	1	Создание условий для формирования понятий степень окисления.	Презентация. ИКТ ПСХЭ Д. И. Менделеева	Знать понятия степень окисления, валенсность	Уметь определять степень окисления соединений	Понимать важность понятия степень окисления в составлении формул соединений	Учебник 17 Рабочая тетрадь с. 76-78
2	Важнейшие классы бинарных соединений	1	Ознакомить  с бинарными соединениями: оксидами, гидридами	Проектор. Презентация. Образцы некоторых оксидов	Знать, что означает бинарное соединение	Уметь называть бинарное соединение, писать формулы и определять степень окисления	Научиться определять оксиды по внешнему виду	Учебник 18 Изъять  из учебника  формулы руд
3	Основания	1	Изучить основные свойства оснований	Образцы щелочей, индикаторы. Презентация	Описывать химические и физические свойства оснований	Уметь писать формулы и названия класса; определять степени окислеия	Понимать суть образования растворимых и нерастворимых оснований	Учебник 19 Рабочая тетрадь с.83-85
4	Кислоты	1	Создание условий для освоения темы	Презентация Образцы некоторых кислот кимы	Знать строение и классификации кислот	Определять степень окисления, составлять формулы, умение обращаться в лабораториях	Соблюдать правил безопасности при работах с кислотами, применение в жизни	Учебник 20 Проводить реакции нейтрализаций в дом.условиях.
5	Соли	1	Создание условий для ознакомления темы	ИКТ Образцы различных солей	Знать понятия: соль, гидролиз, диссоциация, катион, анион	Уметь  называть формулы на химическом языке, определять С. О.	Понимать суть гидролиза солей	Учебник 21 Презентация с. 87-89
6	Коррекционные упражнения по важнейшим классам соединений	1	Решение упражнений по классам неорганических соединений	Кимы, проектор, методическое пособие по решению задач	основные классы неорганических соединений	Уметь определять степени окисления, составлять формулы, называть соединения	Взаимосвязь одних соединений классов с другими в природе	Упражнения по киму и учебнику
7	Кристаллические решетки	1	Изучить закономерность кристаллических решеток	Презентация кимы	Знать многообразие кристаллических решеток	Уметь определять кристаллические решетки по элементам	Научиться распределять кристаллические решетки для химического элемента	Учебник 22 Рабочая тетрадь с. 107-109
8	Чистые вещества и смеси	1	Создание условий для ознакомления с понятиями чистые вещества и смеси	Презентация Различные образцы смесей	способы разделения смесей	Уметь отделять одни вещества от других	Научиться разделять сложные смеси на составные части	Учебник 23 Разделить в домашних условиях раствор пищевой соли
9	Практическая работа. Анализ почвы и воды	1	Создание условий для проведения практической работы	Образец почвы, вода	Знать способы разделения почвы	Уметь проводить лабораторные работы в соответствии с правилами	Научиться  анализировать почву
10	Массовая и объемная доля компонентов смеси	1	Ввести количественные характеристики компонентов массы и объема	Таблица количественные характеристики, ПСХЭ Д. И. Менделеева	Знать понятия массовые и объемные доли	Уметь вычислять данные количественные характеристики	Научиться использовать полученные знания в семье	Учебник 24 Рабочая тетрадь с.  116-118
11	Количественные расчеты, связанные с понятием доля	1	Решение задач на мольные или молярные доли	Проектор, решебник заданий	Знать понятие доля	Уметь решать задачи по массовым и объемным долям	Научиться делать расчеты по данным величинам	Учебник 24
12	Практическая работа. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его  в растворе	1	Создание условий для приготовления раствора массовой долей	Образец сахара, вода, презентация	Приготовить раствор сахара	Уметь определять массовые доли растворов	Понимать способы вычисления доли в растворе
13	Коррекционные упражнения по теме «Соединения химических элементов	1	Обобщение пройденных уроков	ПСХЭ Д. И. Менделеева	методы решения задач	Уметь выполнять различные упражнения	Научиться использовать  классы неорганической химии в повседневной жизни	Подготовка к контрольной работе
14	Контрольная работа соединения химических элементов	1

Тема урока: « Основания, их классификация и свойства»

Дидактическая цель: Создание условий для усвоения  знаний учащихся о солях, ихклассификация и свойствах.

Задачи урока:

·         образовательные: Актуализировать знания учащихся по темам "Степень окисления", "Оксиды", "Основания", "Кислоты"; формирование практических умений: определять вещества разных классов с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, щелочей, соблюдая правила техники безопасности;

·         развивающие: Культура речи и письма, познавательных и общеучебных умений и навыков; развитие у учащихся логических мыслительных операций: умение анализировать, сравнивать и делать выводы, исследовательских и практических навыков, развитие критического мышления;

·         воспитательная: Формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительную мотивацию к учению; способствовать воспитанию гуманности, дисциплинированности, эстетического восприятия мира, умение работать в коллективе.

Планируемые результаты

Предметные.Знать, как определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

Метапредметные.Уметь выбирать формулы солей среди других классов веществ,классифицировать соль по наличию водорода, или гидроксид иона, работать с растворами солей, соблюдая правила техники безопасности.

Личностные.Сформировать  интерес к теме соли.

Тип урока: комбинированный.

Методы, приемы работы: Словесно-наглядные, диалогические методы, практический эксперимент.

Оснащение урока: презентация "Соли", компьютер, проектор, интерактивная доска, оборудование для лабораторного опыта: штатив с пробирками под номерами (кислота, щелочь, поваренная соль), индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин; раздаточный материал с планом и заданиями урока/.

Ход урока

Организационный момент.

Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир. С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса.

Вводная часть. Нацеливание на изучение новой темы.

Творческое задание учащихся:"Угадайте вещество"

В чёрном ящике 

·         Вещество, без которого невозможна жизнь растений, животных и человека.

·         Это химическое соединение необходимо для существования в крови эритроцитов, сокращения мышц, переваривания пищи в желудке.

·         В год каждый человек потребляет от 3 до 5 кг.этого вещества.

·         Это вещество - символ гостеприимства и радушия русской нации.

·         Говорят, чтобы узнать человека, надо с ним пуд этого вещества съесть.

·         "Знаете ли вы, что:"

·         Толщина пласта соли в г. Соль- Илецк превышает 1,5 км.

·         Поваренной солью, извлеченной только из морской воды, можно было бы засыпать всю сушу Земного шара слоем130 м.

·         А для территории Европы этого количества хватило бы для слоя толщиной около 5 км.

Поваренная соль - представитель класса солей. Сегодня мы начинаем знакомство с веществами этого класса. Изучение веществ строится в логической последовательности: состав- строение - свойства- значение- применение.

Тема урока: Соли

(Учащиеся записывают тему урока, формулируют цели урока (по аналогии с изученными темами)).

Проверка знаний учащихся. Актуализация знаний о различных классах неорганических соединений. Какие классы веществ вам известны?

"Интеллектуальная разминка" интерактивное задание:

Установите соответствие между названием класса и его представителями.

- На основании анализа состава веществ, распределите их по группам, выявляя отличительные свойства каждой группы.Назовите каждое вещество.

- Проанализируйте состав оставшихся веществ, сравните их формулы с представителями других классов.

- Как распознать вещества, относящиеся к разным классам?

- Что такое индикаторы?

Экспериментальная задача (лабораторный опыт)

У вас на столах в 3-х пробирках под номерами прозрачные растворы: соляная кислота, гидроксид натрия и поваренная соль.

Определите содержимое каждой пробирки. (Инструктаж по правилам ТБ). Работают в паре (использование таблицы "Окраска индикаторов").

Основной этап. Овладение знаниями по новой теме.

1.- Выделите существенные признаки состава солей.

- Дайте определение новому классу - соли.

- Какая связь существует в этих соединениях?

- Что такое ионы? (Важный вопрос, который поможет вам составить формулы солей). Работа по таблице растворимости.

2. Составление формул солей

Вывод. Соли можно рассматривать как производные кислот и оснований (слайд 14).

3. Пошаговый алгоритм составления формул солей  (интерактив).

4. Заполнение таблицы "Номенклатура солей" .

Первый пример объясняет учитель, остальные-учащиеся у доски.

Кислота	Кислотный остаток	Название кислотного остатка	Пример соли	Название соли
Соляная HCI	CI-	Хлорид-ион	Na+Cl-	хлорид натрия
Серная H2SO4	SO42-	Сульфат-ион	Ca+SO42-	сульфат кальция
АзотнаяHNO3	NO3-	Нитрат-ион	K+NO3-	нитрат калия
УгольнаяH2CO3	CO32-	Карбонат-ион	Mg+CO32-	карбонат магния
ФосфорнаяH3PO4	PO43-	Фосфат-ион	Li3+PO43-	фосфат лития

Закрепление изученного материала.

1. Тренажер "Составление формул солей кальция". Задание: составьте формулы солей, назовите вещества (слайд 17) (интерактивное задание).

2. Составление обратных генетических рядов(слайд 18)(интерактивное задание).

Для соли составить формулы гидроксидов, т.е. формулы соответствующих этой соли основания и кислородосодержащей кислоты, для последних напишите формулы соответствующих имоксидови для них, в свою очередь, формулы соответвующих им металла и неметалла.

Подведение итогов урока.

- Что изучили сегодня на уроке?(Познакомились с новым классом веществ: изучили состав, строение и номенклатуру солей).

Объяснение домашнего задания. Домашнее задание:(слайд 19)

·         учить параграф 21, до стр.110; упр.1.2; учить таблицу;

·         творческие задания (по желанию): "Угадайте вещество",кроссворд, загадки.

Рефлексия собственной деятельности

Ответьте на утверждение знаком "+" или "-":(слайд 20)

1. На уроке было над чем подумать.

2. Я понял новую тему.

3. На все возникшие у меня вопросы я получил ответы.

4. По новой теме мне необходима дополнительная консультация учителя.

5. На уроке я поработал добросовестно.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.Тема урока: Кислоты

Цель урока:

·        создать условия для освоения темы « Кислота»;

      Задачи урока:

·        Образовательные: первичное знакомство и изучение нового класса неорганических веществ «Кислоты»; осмысление связи кислот с кислотными оксидами; ознакомить учащихся с определением, составом, классификацией, номенклатурой кислот, научить определять кислоты среди других веществ, классифицировать кислоты, определять валентности кислотных остатков. 

·        Развивающие:способствовать развитию умения учащихся проводить эксперимент для получения новых знаний об кислотах.  Вести работу над общеучебными умениями: сравнивать свойства одних кислот с другими; обобщать все известные кислоты по вкусу; делать выводы о значимости всех кислот для живых организмов.

·   Воспитательные: воспитывать в детях чувства товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у учащихся к урокам химии, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.

     Планируемые результаты:

Предметные:

Учащийся должен знать:

·        определение понятия кислота;

·        как образуются кислоты из кислотных оксидов;

·        какие бывают кислоты;

·        какие валентности имеют кислотные остатки и от чего она зависит.

Метапредметные:

Учащийся должен уметь:

·        называть кислоты, а также писать их формулы;

·        работать с кислотами в лабораториях;

·        обобщить роль кислот в живой среде.

Личностные:

·        Соблюдать технику безопасности при работе с кислотами в лабораториях и вообще.

·               осознание значимости кислот в жизни человека;

·        применение полученных знаний о кислотах в повседневной жизни;

·        Ход урока

1.     Организационный момент.

2.     Изучение нового материала.

Учитель: Мы изучаем классификацию неорганических веществ. Сегодня нам с вами предстоит знакомство с еще одним классом, но с каким именно вы узнаете, правильно выполнив следующее задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице. Из букв правильных ответов мы и определим название класса веществ.

Уравнения реакций	Тип химической реакции
	Соединения	Разложения	Замещения	Обмена
Mg+H2SO4=MgSO4+H2	В	Б	О	М
2Na+S=Na2S	С	Д	Ж	Н
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O	Г	Т	У	З
KOH+HCl=KCl+H2O	Л	Е	В	Ы
2Сa+O2=2CaO	Л	Н	Г	Б
Mg+CuCl2=Cu+MgCl2	З	П	К	Д
CaCO3=CaO+CO2	Р	И	Ф	А

Название какого класса веществ мы получим из букв: О, С, Т, Ы, Л, К, И – кислоты.

Учитель: С понятием кислоты вы встречались неоднократно в бытовой жизни.Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты? Кислоты встречаются на кухне, в аптечке. Кислоты есть и в организме живых существ  и человека. Наверняка те из вас, кто занимается спортом, слышали, что существует молочная кислота, которая образуется в мышцах при физической нагрузке, а в желудке у каждого из нас содержится соляная кислота, без которой невозможно полноценное функционирование организма.

Оксиды могут быть двух видов: кислотные и основные.

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, основные – это оксиды металлов.

Поиграем в «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, которому соответствуют формулы кислотных оксидов:

Li2O	CuO	SO3
CaO	Cl2O7	N2O3
BaO	P2O5	CO2

·        Почему кислотные оксиды называются кислотными?

SO₃              CO₂            N₂O₃

+ H₂O       + H₂O         + H₂O

H₂SO₄                           H₂CO₃        H₂N₂O₄

HNO₂

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

НХR

В кислотах валентность водорода тоже равна I. А вот валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода а кислоте.

Задание. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот:

H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄

Задание.Определите валентность кислотных остатков:

IIIIIIIIII

H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄

Задание.Составьте формулы кислот по имеющимся кислотным остаткам:

Cl (I)	→	HCl
S (II)	→	H2S
PO4 (III)	→	H3PO4
SiO3 (II)	→	H2SiO3
ClO4 (I)	→	HClO4
MnO4 (II)	→	H2MnO4
NO2 (I)	→	HNO2

         Атомов водорода может быть несколько, а может быть один. Кислотный остаток состоит из атомов неметаллов, которых в периодической системе больше 50.  Рассмотрим их классификацию.

I.  По числу атомов водорода:

Н = 1 – одноосновная, например, HNO3

Н = 2 – двухосновная, например, H2CO3

Н = 3 – трехосновная, например, H3PO4

Задание. Разделите кислоты по числу атомов водорода:

H₃PO₄; HCl; H₂S; HNO₃; H₂SO₄: HBr; H₂CO₃; H₂SO₃; HClO₄; H₂SiO₃.

•         кислоты

•         Одноосновные

•         HCl

•         HNO₃

•         HBr

•         HClO₄

•         Двухосновные

•         H₂S

•         H₂SO₄

•         H₂CO₃

•         H₂SO₃

•         H₂SiO₃

•         Трехосновные

•         H₃PO₄

II. По наличию в кислотном остатке атомов кислорода:

1)    бескислородные HI

2)    кислородосодержащие H₂CO₃

Задание. Классифицируйте кислоты по наличию атомов кислорода:

H₃PO₄; HCl; HNO₃; H₂S; H₂SO₄; HBr

•         кислоты

•         бескислородные

•         HCl

•         H₂S

•         HBr

•         кислородосодержащие

•         H₃PO₄

•         HNO₃

•         H₂SO₄

Кислоты различных типов могут быть получены по-разному.

Кислородосодержащие – взаимодействием кислотного оксида с водой:

Cl₂O₇ + H₂O → HClO₄

Бескислородные – взаимодействием неметалла с водородом:

H₂ + Cl₂ → HCl

        Все кислоты обладают таким агрегатным состоянием.

HCl	жидкости	H2SiO3	Твердое вещество	H2CO3	Не существуют в свободном виде
H2SO4				H2SO3

H₂CO₃ = CO₂↑ +H₂O

H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O

Как вы думаете, почему кислоты называют именно кислотами? Потому что они кислые на вкус. Вам известна лимонная кислота, содержащаяся в лимонах, уксусная кислота, используемая в кулинарии, витамины – «аскорбинки» - аскорбиновая кислота. Они действительно кислые на вкус. А чем улавливается вкус? Рецепторами, клетками отвечающими за восприятие и осязание. С токи зрения химии, кислоты тоже «кислые». Их растворы дают кислую среду, которую можно определить с помощью специальных «химических рецепторов» – индикаторов. В зависимости от среды они меняют цвет.

Индикатор — вещество, дающее цветные химические реакции в зависимости от среды раствора. (например лакмус, метилоранж, фенолфталеин)

Среда                              Индикатор	Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
Кислая среда	Красный	Розовый	Бесцветный

Задание.Сейчас, приступите, пожалуйста, к выполнению лабораторного опыта. Перед вами три склянки. Определите в какой из них находится раствор кислоты. Что вы сделаете для этого? (налить по мл каждой жидкости в 3 пробирки, к каждому раствору прилить несколько капель индикатора.Полученная окраска покажет раствор кислоты).

Таблица кислот

Формула кислоты	Название кислоты
HF	Фтороводородная (плавиковая)
HCl	Хлороводородная (соляная)
HBr	Бромоводородная
HI	Йодоводородная
H2S	Сероводородная
H2SO3	Сернистая
H2SO4	Серная
HNO2	Азотистая
HNO3	Азотная
H2CO3	Угольная
H2SiO3	Кремниевая
H3PO4	Фосфорная

3.Рефлексия

Вопрос	Результат
Что запомнили?	Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты – это чаще всего жидкости, как правило, без вкуса, цвета и запаха. Лакмус окрашивает их растворы в красный цвет.
Что поняли?	Валентность кислотного остатка совпадает с числом атомов водорода в кислоте.
Чему научились?	Определять растворы кислот с помощью индикатора.

Итоговое закрепление.

1. Найди группу формул кислот:

а) NH₃HCl           H₂ SO₄

б) H₂S       HNO₃HBr

в) HClKClH₃PO₄

2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

а) HCl      H₂SO₄   K₂O

                           б) HNO₃  H₂O       H₂CO₃

                           в) H₂S      H₂SO₄NaOH

3.Данывещества:
CuO, NaOH, H₃PO₄, CO₂, CaCO₃, HCl, Cu(OH)₂, HNO₃, BaO, H₂S, K₂SO₃, H₂SO₄, Al(OH)₃, AgNO₃, H₂CO₃, NaSiO₃, SO₃, Al₂(SO₄)₃

1.     Из предложенного списка выберите кислоты;

2.     Проклассифицируйте их;

3.     Определите валентность кислотных остатков.

Домашнее задание:

·        § 20

·        готовиться к химическому диктанту по названиям кислот

5.Итоговая контрольная работа  по теме «Основные классы неорганических соединений

 

 Работа 1.

1.Заполните таблицу, распределив по классам предложенные соединения. Иназватьсоединения

Вопросы:

NO2, CaSO4, Ва(ОН)2, SO2, Mn(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, Ca3(PO4)2, CuO, H2CO3, Na2CO3, KOH, H2SO4, Fe(OH)3.

Решения и ответы:

оксиды       соли  основания  кислоты

1.     1.Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) аммиака?

2.     Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

3.      Чему равна массовая доля (%)   кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)₂?

4.         Чему равна масса 2 моль цинка?

Работа 2

1)    из перечисленных веществ выписать основания и назвать их.

1 вариант                   2 вариант

Mq(OH)₂, HCl, CO_2.         Ca(OH)_2,  H₂SO₄, SO₂.

2)    Составить формулу.

гидроксида бария              гидроксида магния

3)    Дописать химическое уравнение и определить тип химической реакции.

Zn(OH)₂=                                    Fe(OH)₂=

4)    C какими из перечисленных веществ взаимодействуют:

гидроксид натрия                гидроксид калия

HNO₃, CaO, SO₃, NaNO₃.

      5)Запишите соответствующие уравнения реакци В приведенном списке: HCl, CaCO₃, CuO, H₂SO₄, FeCl₃, NaOH, Ca(OH)₂, H₃PO₄, Na₂O, H₂S, Al(OH)₃, CuSO₄,Al₂O₃, H₂CO₃, CO₂, KOH, Mg(NO₃)₂, HNO₃

1. Обведите кружком формулы оксидов.

2. Подчеркните формулы оснований.

3. Вычеркните формулы кислот.

4. Оставшиеся формулы выпишите отдельно.

     6)  Подчеркнуть кислотный остаток. Указать валентность центрального элемента

1) H₂SO₄: H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃;HBr

      2) H₂CrO₃; HClO₄; H₂SO₃; H₃PO₄; HNO₂; HAsO₂; HClO₂

      3) HClO₃; H₂SeO₄; H₂CrO₄; H₂AsO₄; HClO₄; H₂Cr₂O₇

7) Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам

1)    Cl(I)→………; S(II)→………; Br(I)→………;  CO₃(II)→………

2)    PO₃(I)→………; PO₄(III)→………; SiO₃(II)→………; NO₃(I)→……….

3)    MnO₄(II) →………; ClO₄(I)→………;  MnO₄(I)→………; Se(II)→………

4)    NO₂(I)→………; ClO₂(I)→………; S₄O₆(II)→………

Рекомендации

Методической основой ФГОС является системно-деятельный подход, который нацелен на развитие личности, формирование гражданской идентичности. Системно-деятельный подход позволяет выделить основные результаты обучения и воспитания в контексте ключевых задач и универсальных учебных действий, которыми должны владеть учащиеся.

1.     Развитие личности школьника через формирования  универсальных учебных действий.

2.     Одним из основных документов, регламентирующих деятельность образовательного учреждения  является основная образовательная программа

3.     Создание условий для воспитания личности в соответствии с требованиями ФГОС основного общего образования.

4.     Для того, чтобы знания обучающихся были результатом их собственных поисков, необходимо организовать эти поиски, управлять, развивать их познавательную деятельность.

5.     Больше конкретики при отборе знаний , форм организации деятельности и средств обучения каждому этапу урока.

6.     Проектируя любой урок, направленный на  формирование у учащихся универсальных учебных действий необходимо максимально исполнять возможности главного средства обучения учебника.

7.     При проведении уроков по данной теме я считаю целесообразным использование ЭОР И ЦОР. В качестве источника ЭОР (Электроонных образовательных ресурсов) и ЦОР (цифровых образовательных ресурсов) можно воспользоваться банком данных Федерального центра информационных ресурсов и Единой коллекцией ЦОР «Информатизация системы образования».

Заключение

В данном проекте «Основные классы неорганических веществ» рассмотрены вопросы  реализации требований ФГОС в преподавании химии. Федеральный государственный стандарт направлен на достижение обучающимися личностных, метапредметных и предметных результатов.

Значение данной темы в школьном курсе химии переоценить трудно.

Во-первых, происходит углубление и развитие понятий об основных классах неорганических веществ (соли, кислоты, основания), изучаются механизмы реакций между электролитами в растворах, вводится большое число новых понятий, расширяются ранее изученные.

Во-вторых, тема является теоретической базой для понимания химических свойств отдельных элементов и их соединений и служит основой для дальнейшего их изучения в разрезе отдельных групп химических элементов.

В-третьих, тема имеет огромный потенциал для дальнейшего умственного развития большое число новых понятий, расширяются ранее изученные.

Данная проектная работа дает возможность пересмотреть преподавание химии в соответствии с требованиями ФГОС Путь к здоровью и долголетию каждого. Из результатов педагогического исследования можно сделать вывод, что применение в учебном процессе наглядных пособий и методических рекомендаций по теме «Основные классы неорганических соединении» способствуют повышению и уровня, и качества знаний учащихся.

Эффективных можно добиться только путем повышения интереса учащихся к предмету, оптимально используя современные технологии обучения.

Химическое образование признано обеспечить социализацию обучаемых, знание основных принципов и правил отношения в природе.

В практической части проекта предложила примерную разработку уроков по теме.

Поурочное планирование я составляла согласно требованиям ФГОС, и оно построено по тематическому принципу и предусматривает определение образовательных и развивающих задач, превращение усвоенных знаний в деятельность,  что является  условием приобретения прочных знаний. В преподавании использую развивающие, исследовательские, личностно-ориентированные, проектные и групповые педагогические  технологии. Тема предусматривает проведение демонстраций, наблюдений, практических работ.

Это позволяет вовлечь учащихся в разнообразную учебную деятельность.

При изучении темы обязательно планирую результаты учебного занятия: предметные, метапредметные и личностные. На уроках использую задания и предложения, позволяющие реализовать главную цель обучения- вооружить школьников знаниями и навыками, необходимыми для изучения любого предмета. Такая целенаправленная  работа по реализации ФГОС в теме «Основные классы неорганических веществ» позволяет мне:

- постоянно поддерживать интерес учащихся к предмету               химии;  

- совершенствовать умения и навыки;

 - практически реализовать полученные знания и умения;

 - развивать творческий потенциал.

Главным результатом своей деятельности считаю: повышение уровня образованности учащихся.

 

Список использованной литературы

1.     Габриелян  О. С. Рабочая тетрадь по химии.-М.:ООО «Издательство Дрофа»,2013.

2.     Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П.,. Яшукова А.В., Настольная книга учителя химии» -8 класс, «Дрофа», Москва, 2007

3.     Габриелям О С. Рабочие программы по химии.

4.     Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии.

5.     Габриелян О. С. Поурочные разработки по химии.

6.     Гранкова А.Ю. Химия: 8 кл.: Метод пособие для учителя. – М.: ООО «Издательство АСТ», 2002.

7.     Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

8.     Мешкова О. В Химия. Универсальный справочник.

9.     Стандарты второго поколения. Примерные программы по предметам Химия 8-9 класс М: Просвещение, 2010.

10. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа, 2004.

11. Тесты по химии для 8-11 классов.- Волгоград: «Издательство Учитель», 2003.

12. Химия: сборник задач. 8-9классы.-М.: «Издательство АСТ-ПРЕСС», 2001.

13. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования – документ.

14. Интернет

1)    http://scool-collection. edu.ru

2)    www.uchportal.ru