Реферат по самообразованию по теме: "Использование модудьной технологии при обучении химии"

Индивидуальная самообразовательная программа:

Использование модульной технологии

в процессе обучения химии.

                                                   Выполнила:

                                                   учитель химии Гагарина Т.В.

Москва  2014-2015

Индивидуальная самообразовательная

программа Гагариной Т.В.

I. Тема исследования:

    Использование модульной технологии в процессе обучения     

    химии.

II. Цели исследования:

   Разработать учебные модули и внедрить их на уроках химии в

   8-ом классе.

III. Форма и содержание ожидаемого результата:

     Учебные модули к нескольким урокам химии в 8-ом классе.

IV. Задачи исследования:

       1) Ознакомиться с практическим опытом использования модульных технологий.

       2) Проанализировать собранную информацию.

       3) Определение места модульных уроков в соответствующих темах.

       4) Выбрать темы уроков, для которых будут разрабатываться модули.

       5)  Составить 3 модульных урока  для 8-го класса и сделать необходимое количество копий.

       6) Провести уроки в 8-ом классе.

       7) Проанализировать полученные результаты и сделать корректировку.

V. План работы по теме:

Задачи	Сроки	Ресурсы
1.Сбор и анализ информации 2. Выбор тем уроков 3. Разработка модульных уроков 4. Проведение разработанных уроков 5. Анализ результатов 6. Описание технологии и оформление материалов проделанной работы	сентябрь сентябрь октябрь-февраль октябрь- февраль февраль март	Газета «Первое сентября». Учебник «Химия-8». Интернет.

ОСНОВЫ МОДУЛЬНОЙ ТЕХНОЛОГИИ ОБУЧЕНИЯ

   Современный этап педагогической практики характеризуется переходом от информационно-объяснительной технологии обучения к деятельностно-развивающей, формирующей широкий спектр личностных качеств ребенка. Среди перспективных деятельностно-развивающих технологий обучения выделяется модульная, характеризующаяся переводом учебного процесса на субъект-субъектную основу, реальной индивидуализацией и дифференциацией учебного процесса.

   Данная технология зародилась и приобрела большую популярность в учебных заведениях США и Западной Европы в начале 60-х годов. Модульное обучение возникло как альтернатива традиционному. Именно оно интегрирует все то прогрессивное, что накоплено в педагогической теории и практике. Так, из программированного обучения заимствуется идея активности ученика в процессе его четких действий в определенной логике, постоянное подкрепление своих действий на основе самоконтроля, индивидуализированный темп учебно-познавательной деятельности. Из теории поэтапного формирования умственных действий используется самая ее суть - ориентировочная основа деятельности. Кибернетический подход обогатил модульное обучение идеей гибкого управления деятельностью учащихся, переходящего в самоуправление. Из психологии используется рефлексивный подход. Накопленные обобщения теории и практики дифференциации, оптимизации обучения, проблемности - все это интегрируется в основах модульного обучения, в принципах и правилах его построения, отборе методов и форм осуществления процесса обучения.

    В отечественной литературе наиболее полно основы модульного обучения изложены П. А Юцявичене в монографии «Теория и практика модульного обучения».

   Процесс обучения представляет собой сложную структуру взаимосвязанных элементов. Деятельностный подход дает возможность рассмотреть учебный процесс как целостную систему. В модульном обучении в качестве компонентов учебной деятельности выделяют содержательный, операционный и мотивационный компоненты, которым соответствуют знания, действия, мотивы. Взаимосвязь этих компонентов выражается в том, что любое знание может быть усвоено на основе соответствующих действий, а для усвоения знаний и соответствующих им действий учащимися должны быть сформированы соответствующие мотивы.

   Управление процессом обучения объединяет в себе два взаимосвязанных процесса: организацию и контроль учебной деятельности обучаемого. Именно они и определяют специфику технологии обучения. Модульное обучение является современной педагогической технологией потому, что оно имеет все ее признаки:

• научность (базируется на деятельностном подходе, психолого-педагогических закономерностях усвоения знаний);

• интегративность и оптимальность (деятельностный, личностный, системный, кибернетический и контекстный подходы);

• воспроизводимость процесса обучения и его результатов;

• интенсивность и эффективность;

• качественная и количественная оценка результатов обучения;

• целенаправленное взаимодействие преподавателя и ученика;

• программирование деятельности ученика и преподавателя.

   Модульная технология возникла на базе программированного обучения и поэтому имеет с ним много общего. Однако есть и существенные различия. При модульной технологии выделяются четко поставленные цели обучения, содержание обучения представлено в объеме, достаточном для достижения целей; учитываются потребности обучаемых; процесс обучения строится в соответствии с подготовленностью обучаемых; имеется возможность выбора той или иной программы обучения.

   В модульной технологии применяются различные формы и методы обучения, подчиненные общей цели учебного предмета (возможность работать в парах и группах, общаться с товарищами, целенаправленное формирование и развитие приемов учебной деятельности); используются дидактически целесообразные средства обучения; учащиеся ориентируются не только на учебное содержание, но и на учебную деятельность; коррекция знаний осуществляется после проверки успешности реализации частных и интегрированных целей обучения.

   Сущность модульного обучения состоит в том, что учащиеся самостоятельно добывают знания, используя разнообразные формы работы и средства обучения, а учитель управляет деятельностью обучаемых посредством заложенных в модульных программах указаний, методических рекомендаций, а также мотивирует деятельность учащихся.

   Процесс модульного обучения может быть разделен на несколько этапов.

1. Определение исходного уровня знаний учащихся и уточнение целей обучения.

2. Выяснение мотивации личности.

3. Усвоение учащимися общего плана учебной деятельности.

4. Собственно учебная деятельность.

5. Обобщение изученного материала и способов действий.

6. Определение итогового уровня знаний и принятие решений о дальнейшем обучении.

    П. А. Юцявичене дает следующее определение модуля: «Модуль – это основное средство модульного обучения, которое является законченным блоком информации, а также включает в себя целевую программу действий и методическое руководство, обеспечивающее достижение поставленных дидактических целей». Реализация принципа модульности призвана обеспечить достижение учащимися поставленных целей через интеграцию различных видов и форм обучения внутри модуля.

    Практика применения модульной технологии показывает, что она позволяет совершенствовать процесс обучения за счет повышения уровня преподавания химии и повышения качества усвоения знаний учащихся. Вместе с тем применение данной технологии сопряжено с определенными материальными затратами. На каждом уроке ученик должен получить «свой» пакет с заданиями, что в настоящее время составляет определенную сложность из-за отсутствия в массовой школе множительной техники. Однако внедрение модульной технологии значительно облегчает труд учителя в последующих циклах обучения, т.к. апробируемые модульные программы и модули можно легко корректировать, дорабатывать и использовать в следующем году.

   Вряд ли стоит думать, что внедрение модульного обучения мгновенно изменит ситуацию в школе, отношение учащихся к предмету. Этап «адаптации» учеников к новой технологии длителен и сложен. Обучение на новых принципах вызывает неоднозначное отношение учащихся к данному процессу. Поэтому на начальных этапах введения данной технологии не следует спешить. Целесообразно постепенно применять элементы модульного обучения, сочетая традиционное обучение с модульным.

   Т.И.Шамова выделяет следующие отличия модульного обучения от других систем обучения:

содержание обучения представляется в законченных, самостоятельных комплексах - модулях, одновременно являющихся банком информации и методическим руководством по ее усвоению. Дидактическая цель формулируется для учащегося и содержит в себе указание не только на объем изучаемого содержания, но и на уровень его усвоения.

взаимодействие педагога и обучающегося в учебном процессе осуществляется на принципиально иной основе - с помощью модулей обеспечивается осознанное самостоятельное достижение обучающимися определенного уровня предварительного подготовленности к каждой педагогической встрече;

сама суть модульного обучения требует неизбежного соблюдения паритетных, субъект-субъектных взаимоотношений между педагогом и обучающимся в учебном процессе.

  Преимущества для учеников:

учащиеся точно знают, что они должны усвоить, в каком объеме и что должны уметь после изучения модуля;

учащиеся могут самостоятельно планировать свое время, эффективно использовать свои способности;

учебный процесс сконцентрирован на ученике, а не на преподавателе. 

Преимущества для учителей:

учитель имеет возможность концентрировать свое внимание на индивидуальных проблемах обучающихся;

учитель своевременно идентифицирует проблемы в обучении;

учитель выполняет творческую работу, заключающуюся в стимулировании мышления учащихся, активизации их внимания, мышления и памяти, активизации нужных реакций, оказании всевозможной помощи учащимся.

Основные трудности для учащихся:

ученики должны владеть самодисциплиной, чтобы добиваться поставленных целей;

ученики должны выполнять большой объем самостоятельной работы;

ученики сами несут ответственность за свое обучение. 

Основные трудности для учителей:

учителям трудно изменить привычный образ мыслей и действий, так как им необходимо отказаться от центральной роли в учебном процессе и стать помощником ученика в достижении цели.

  При использовании компьютерной техники труд учителя значительно облегчится, т.к. некоторые функции учителя (контроль, представление дополнительной информации ученику) может осуществлять компьютер. Наконец, появление разнообразных обучающих программ, модульных учебников и пособий даст возможность учителю выбирать и творчески использовать их в учебном процессе. 

МЕТОДИКА КОНСТРУИРОВАНИЯ МОДУЛЕЙ
И МОДУЛЬНЫХ ПРОГРАММ ПО  ХИМИИ

   Концепция модульного обучения основана на деятельностном подходе. Деятельность понимают как важнейшее условие, компонент и причину развития индивида. Отсюда вытекает, что обучение должно строиться с помощью специальной организации собственной деятельности обучаемого. Эффективное управление процессом обучения возможно только при выполнении целой системы требований, которые определяются психолого-педагогической наукой и теорией управления. Важнейшее из этих требований – точное указание целей обучения. Это центральная задача, определяющая результат обучения.

   Исходя из дидактических целей формируется содержание банка информации модуля. В зависимости от выделяемой цели различают модульные программы познавательного (гносеологического) типа и программы операционного типа.

   Модульные программы п о з н а в а т е л ь н о г о типа разрабатываются для получения базового и фундаментального образования. Банком информации в данном случае могут служить учебники, разработанные методические пособия для обучаемых, специально обработанный информационный материал.

   Модульные программы о п е р а ц и о н н о г о типа создаются для профессиональной подготовки и повышения квалификации специалистов. Представление информации в таких модульных программах осуществляется на основе операционного подхода. При этом вся деятельность обучаемого делится на операции, которые он должен освоить. В школьной практике такой подход реализуется при освоении основ техники химического эксперимента на начальном этапе изучения химии. Описание практических и лабораторных работ дано в виде алгоритмов и инструктивных карт, следуя которым ученик приходит к намеченной цели.

   Опыт использования модульных программ операционного типа в зарубежных странах показал некоторую их ограниченность, рецептурность. В современных условиях, когда основными тенденциями в мировой педагогической практике являются фундаментализация, гуманизация и гуманитаризация обучения, модульные программы и модули данного типа вряд ли могут оказаться продуктивными. Поэтому в настоящее время в сфере среднего, профессионального и высшего образования большей частью используются модульные программы смешанного типа, которые называют и н ф о р м а ц и о н н о - д е я т е л ь н о с т н ы м и.

   В данном типе модульных программ познавательные модули органично сочетаются с операционными. Такие модули содержат в себе как информацию, так и алгоритм действий по овладению этой информацией.

   При создании модульных программ стараются сочетать комплексные, интегрирующие и частные цели. Именно цели определяют структуру модульных программ и отдельных модулей.

   Вершину пирамиды целей представляет комплексная дидактическая цель, которая реализуется модульной программой. Комплексная цель объединяет интегрирующие дидактические цели, реализацию каждой из которых обеспечивает конкретный модуль. Любая интегрирующая цель состоит из частных дидактических целей, которым в модуле соответствует один элемент обучения.

   Дидактические функции цели очень многообразны. Важнейшая из них – системообразующая. Учебно-воспитательный процесс – это целостная система, в которой цель выступает как главный компонент, объединяющий все другие компоненты в единое целое. Важна и другая функция цели – управление. Цель выступает как основной критерий отбора всех средств и методов организации учебно-воспитательного процесса. Она является ориентиром и критерием для определения степени достижения конечных результатов процесса обучения. Точно сформулированная цель позволяет осуществлять управление учебной деятельностью обучаемых, своевременно решать вопросы успешности обучения.

   Мотивационная функция цели реализуется в том случае, если сама цель включает качественную и мотивационную характеристики. Обучаемый должен четко представить себе, почему и для чего ему но выполнить данное конкретное действие или решить задачу, какое значение это имеет для его сегодняшней учебы. Другими словами, формулировка цели должна вызывать у учащихся не только интерес, но и осознанное желание ее достигнуть.

   Чем же обусловлены цели обучения? В любом обществе цели образования определяются на основе потребностей и интересов общества, требований производства, уровня развития науки и техники.

   Содержание той или иной учебной дисциплины – в определенной мере отражение состояния соответствующей науки. Чаще всего оно представлено в виде некоторой совокупности научных сведений, которые являются конечным результатом труда нескольких поколений исследователей. Содержание обучения при этом описывается в форме перечня вопросов учебной программы, которые должен изучить ученик. Такая предметная форма представления содержания учебной дисциплины практически скрывает и от преподавателя, и от учащихся действительный состав учебной деятельности и цели изучения этой дисциплины. Вопросы учебной программы сами по себе не указывают на ту деятельность, которую ученик должен осуществить в результате их изучения и на их основе. А ведь именно усвоение этой деятельности – истинная цель обучения. Исходя из этого следует, что цель должна быть сформулирована в виде перечня тех или иных видов деятельности, которые должен выполнять ученик в результате обучения.

   Общая теория управления, педагогика и психология определяют следующие требования к формулировке цели.

1. Цель должна иметь свое проявление в деятельности обучаемых и преподавателей, а также объективное отражение в структуре необходимого результата и в средствах его достижения.

2. Цель должна иметь точную трактовку.

3. Цель должна быть понятна всем участникам педагогического процесса.

4. Конкретная цель должна детализировать общую цель и включать общий способ (метод, алгоритм) ее достижения.

   В качестве примера можно привести фрагмент модуля «Классы неорганических веществ», разработанного Г.М.Чернобельской и С.Н.Милюковой. Частные дидактические цели формулируются в модуле следующим образом: «Усвоив данный элемент, вы сможете:

1) среди других веществ по формулам выделять оксиды;

2) составлять формулы оксидов;

3) правильно называть оксиды;

4) характеризовать физические свойства оксидов;

5) записывать уравнения химических реакций, в результате которых образуются оксиды (горение веществ)».

   Важный принцип при создании модульных программ – полнота учебного материала в модуле. Модуль содержит основной учебный материал и пояснения к нему, указания на возможности дополнительного углубления материала или его расширенного изучения. В модуле рекомендованы литературные источники, представлены практические задания и пояснения к их выполнению.

   По мнению некоторых исследователей, представление учебного материала в познавательной части модуля следует предварить изображением логической структуры модуля, которая может быть блок-схемой, графом или генеалогическим древом. Все элементы предложенных логических структур необходимо пронумеровать, чтобы обучаемый видел траекторию учения. Учитель химии Н.Ф.Павлова логическую структуру модуля «Водород» представляет в виде кластера:

Здесь:

1 – история открытия;

2 – строение молекулы;

3 – физические свойства;

4 – химические свойства;

5 – получение;

6 – применение;

7 – положение в периодической системе;

8 – строение атома;

9 – нахождение в природе.

   Чернобельская и Милюкова представляют логическую структуру модуля «Классы неорганических соединений» в виде графической схемы:

УЭ-0. Дидактические цели модуля.

УЭ-1.

УЭ-1.1. Состав и номенклатура оксидов.

Физические свойства оксидов.

УЭ-1.2. Химические свойства оксидов.

УЭ-2.

УЭ-2.1. Состав и номенклатура кислот.

УЭ-2.2. Химические свойства кислот.

УЭ-2.3. Состав кислот. Соли.

УЭ-3.

УЭ-3.1. Состав и номенклатура оснований.

УЭ-3.2. Химические свойства оснований.

УЭ-3.3. Амфотерность. Амфотерные соединения.

УЭ-4.

УЭ-4.1. Классификация оксидов.

УЭ-4.2. Классификация кислот.

УЭ-4.3. Классификация оснований.

УЭ-4.4. Генетическая связь веществ.

УЭ-5. Решение задач «Расчеты по уравнению реакции, когда одно из исходных веществ взято в избытке».

   Руководства к усвоению материала могут иметь разный характер. Психологи (П.Я.Гальперин, Н.Ф.Талызина) называют их ориентировочной основой действия (ООД). Ориентировочная часть определяет быстроту формирования и качество действия, рациональный выбор одного из множества возможных исполнений. Успех реализации ООД зависит от ее содержания и не зависит от формы (материальной, материализованной, внешнеречевой и т.д.), в которой она представлена. Ориентировочная основа существенно зависит от степени обобщения входящих в нее знаний (ориентиров) и от полноты отражения в них условий, а также от того, каким способом обучаемый получает ориентировочную основу. ООД можно классифицировать по нескольким основаниям.

Виды классификации ориентировочной основы действия (ООД)

Различия в обобщенности, полноте и способе получения ООД служат основанием для выделения разных ее типов. Исследованиями Талызиной экспериментально обнаружено четыре типа ООД (табл.) (нам представляется, их может быть значительно больше).

Таблица

Типы ориентировочной основы действия и их характеристика

№	Характеристика ООД по обобщенности	Характеристика ООД по полноте	Характеристика ООД по способу получения
1	Kонкретная	Неполная	Составлена самостоятельно
2	Kонкретная	Полная	Дается готовая
3	Обобщенная	Полная	Составлена самостоятельно
4	Обобщенная	Полная	Дается готовая
5	Обобщенная	Неполная	Дается готовая
6	Обобщенная	Неполная	Составлена самостоятельно
7	Kонкретная	Полная	Составлена самостоятельно
8	Kонкретная	Неполная	Дается готовая

   В качестве иллюстрации к таблице можно привести инструкции к решению задачи.

Задача. Вычислите, какой газ – углекислый газ или азот – легче воздуха.

   Первый тип ООД представляет следующая инструкция: определить плотность углекислого газа по воздуху можно, сравнивая их молярные массы.

   Данная инструкция характеризуется неполным составом ориентировочной основы, ориентиры представлены в частном виде и выделяются самим субъектом путем проб и ошибок. Процесс формирования действия при такой ориентировочной основе идет медленно, с большим количеством ошибок. Сформированное действие оказывается неустойчивым, и при малейшем изменении условий ученика постигают неудачи. Неполная схема ООД является причиной «разброса» успеваемости и преобладания низкого качества знаний. Это означает, что первый тип учения не соответствует современным требованиям и на него нельзя опираться при создании модулей.

Второй тип ООД выглядит следующим образом.

   Для того чтобы узнать, легче или тяжелее воздуха углекислый газ, необходимо:

1) вычислить молярную массу углекислого газа;

2) вспомнить значение средней молярной массы воздуха;

3) разделить молярную массу углекислого газа на среднюю молярную массу воздуха;

4) если полученный результат меньше единицы, то углекислый газ легче воздуха, если больше единицы – тяжелее.

   Второй тип ООД (см. табл.) характеризуется наличием всех условий, необходимых для правильного выполнения действия, и они даны субъекту в готовом виде, но для частного случая. Формирование действия при такой ориентировочной основе идет быстро и безошибочно. Сформированное действие более устойчиво, чем при первом типе ориентировки. Однако сфера переноса действия ограничена сходством конкретных условий его выполнения. Несмотря на это, данный тип создает хорошие предпосылки для развития творческих способностей обучаемых.

Третий тип ООД выглядит так.

  Чтобы узнать, легче или тяжелее воздуха углекислый газ, необходимо вычислить молярную массу одного газа и разделить ее на молярную массу другого газа. Если полученный результат меньше единицы, то первый газ легче второго, если больше единицы – тяжелее.

   Таким образом, ориентировочная основа третьего типа имеет полный состав, ориентиры представлены в обобщенном виде, характерном для целого класса явлений. В каждом конкретном случае ООД составляется субъектом самостоятельно с помощью общего метода, который ему дается. Действию, сформированному на основе такого типа, присуща не только быстрота и безошибочность процесса формирования, но и большая устойчивость, широта переноса.

   Четвертый тип ООД характеризуется тем, что ориентиры даются в обобщенном виде. При этом система ориентиров полная, достаточная для правильного выполнения действия во всех случаях, относящихся к данному классу. ООД дается в готовом виде, но не выделяется субъектом самостоятельно. Такой тип ООД обычно реализуется при формировании логических действий, не зависимых от конкретного содержания предмета.

Пятый–восьмой типы ООД (см. табл.) проходят экспериментальную проверку и требуют дальнейшего обсуждения и анализа. По мнению Талызиной, восьмой тип ориентировки наиболее распространен в традиционном обучении. Учитель в школе, как правило, дает учащимся конкретные указания, касающиеся написания отдельных уравнений, решения данной конкретной задачи и т.д. Обычно указанные учителем ориентиры не исчерпывают всех условий, необходимых для правильного выполнения действий, что и приводит учеников к ошибкам.

   Итак, тип ООД определяет тип учения, каждый из которых дает определенные результаты. Поэтому одним из важнейших путей улучшения результатов является использование схемы ООД более высокого типа.

   Предложенные задания для самостоятельного изучения должны быть разными по сложности. Некоторые авторы представляют в модульной программе содержание учебных элементов в виде дифференцированных заданий, другие выделяют в модуле базовые инвариантные и вариативные компоненты. Использование той или иной конструкции модуля преследует в конечном итоге одну и ту же цель – индивидуализацию и дифференциацию учебного процесса. Выбор варианта зависит от самого учителя. Вместе с тем представление заданий в виде программ А и В различной сложности усиливает мотивацию обучения, т.к. переход ученика от одной программы к другой укрепляет уверенность обучаемого в собственных знаниях.

   Так, программа А соответствует минимальному уровню усвоения учебного содержания и рассчитана на учащихся с низкой обучаемостью, имеющих пробелы в знании пройденного материала и обладающих низким уровнем владения учебными умениями.

   Программа В в содержательном аспекте – это углубленный вариант изучения химии. Представленные в программе задания нередко выходят за рамки школьного учебника, поэтому их выполнение невозможно без обращения ученика к дополнительной литературе. Программа рассчитана на учащихся с высокой обучаемостью, положительным отношением к учению и высоким уровнем самоорганизации.

   В качестве иллюстрации приведем примеры различных заданий модуля «Оксиды углерода и кремния» из модульной программы «Углерод. Кремний».

Задание программы А. Дополните схемы реакций, там, где возможно, напишите ионные уравнения: ? + СО2 Н2СО3, Na2CO3 + ? Na2SiO3 + ?, ? + СО2 Na2CO3. Руководство к усвоению материала. Вместо знака «?» подставьте формулы веществ. Попросите проверить правильность ваших записей соседа по парте. Задание 1 программы В. Перечислите классы веществ, которые реагируют с оксидами углерода(IV) и кремния(IV). Приведите примеры уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Руководство к усвоению материала. Вспомните классификацию неорганических веществ. После выполнения задания обменяйтесь тетрадями с одноклассником, работающим по программе В, и проверьте работы друг друга. Задание 2 программы В. Предложите два способа получения силиката калия и три способа получения карбоната калия. Одним из реагирующих веществ должен быть оксид кремния(IV) или оксид углерода (IV). Руководство к усвоению материала. Найдите в справочнике кислоту более слабую, чем угольная. Напишите уравнение реакции оксида углерода(IV) с солью этой кислоты в присутствии воды. Сделайте вывод о свойствах кислотных оксидов и окислительно-восстановительных способностях оксидов углерода(IV) и кремния(IV). Задание 3 программы В. В подводных лодках для регенерации воздуха используют пероксид натрия Na2O2 в смеси с КО2. При взаимодействии с углекислым газом смесь дает кислород. Напишите уравнения реакций и определите окислитель и восстановитель.

   Очень важным вопросом, который остается открытым, является вопрос о числе заданий в учебном элементе.

   Для того чтобы учащийся овладел необходимыми умениями и навыками, следует предусмотреть серию упражнений, включающую задания первого и второго уровня. Их должно быть достаточно для овладения умением, формируемым в соответствии с требованиями стандарта образования. Последовательность заданий в пределах одного модуля должна отражать нарастающую сложность: задания по узнаванию – типовые задания – задания эвристического типа. Для того чтобы обеспечить вариативность заданий, в модуль необходимо включить блок дополнительных заданий. Такой блок можно представить в виде таблицы.

   Для реализации обратной связи при построении модуля необходимо снабдить его средствами входного контроля, которые показывали бы уровень подготовленности обучаемого к усвоению содержания. Такими средствами могут быть тестовые задания, задания с использованием перфокарт и др. Следует применять текущий, промежуточный и обобщающий контроль: первый – в конце каждого элемента, последний – в конце модуля. Текущий и промежуточный контроль можно осуществлять в виде самоконтроля и взаимоконтроля. Обобщающий выходной контроль показывает уровень усвоения модуля. В случае недостаточного усвоения ученику предлагается повторить материал в виде конкретного учебного элемента, по которому получены неудовлетворительные ответы. Выходной контроль может осуществляться в виде обычной контрольной работы или же в виде соответствующего теста.

   Для самостоятельного составления тестовых заданий к модулю учителю необходимо знать р а з н о в и д н о с т и  т е с т о в, наиболее распространенных в обучении.

   Тест с пропусками представляет собой фразы, в которых пропущены ключевые слова, и учащимся предлагается заполнить эти пробелы. Например: «Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называется ………………….. ». Инструкция к таким тестам пишется в виде указания: «Дополните определение». Такие тесты используются при проверке определений.

   Тест на сопоставление целесообразно применять при проверке усвоения названий соединений. При составлении такого теста в один столбик выписывают формулы соединений, а в другой – их названия. Для предупреждения случайного правильного ответа в одном из столбцов должно быть на две-три формулы или названия больше.

Например:

К и с л о т а:     1) серная;     2) сернистая; 3) ероводородная.

Ф о р м у л а:    а) Н2SO4;    б) Н2S;    в) Н2S2О3;    г) Н2S2О8;    д) Н2SО3.

Инструкция к заданиям этой формы состоит из слов «Установите соответствие».

   Тест на группировку используют для проверки умений применять различные понятия. Например: «Вписать в первый столбик названия простых веществ, во второй – названия сложных веществ».

   Тест на группировку можно использовать для проверки умений учащихся определять последовательность выполнения задания. Например: «Указать правильную последовательность операций при расстановке коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

1. Найти, как изменяются степени окисления элементов.

2. Подсчитать число электронов, отданных при окислении и принятых при восстановлении.

3. Записать формулы веществ.

4. Написать степени окисления над знаками химических элементов.

5. Расставить коэффициенты.

6. Определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются».

   Тест с выбором ответа – наиболее распространенный вид тестов. Инструкции к таким тестам даются в виде следующих формулировок: «Выберите правильный ответ» или «Из предложенных суждений выберите правильные». Например: «В периоде таблицы Д.И.Менделеева с увеличением порядковых номеров элементов металлические свойства образованных ими простых веществ:

а) возрастают;

б) убывают;

в) не изменяются».

   Одним из требований к составлению тестов с выбором ответа является наличие адекватных по содержанию и форме ответов на предложенный вопрос. Методически неверно предлагать учащимся абсурдные ответы с искажением реально существующих свойств веществ.

   За основу структуры модуля берется структура его учебных элементов. Один из них всегда идет первым, нумеруется нулевым (УЭ-0) и предназначен для раскрытия интегрирующих и частных дидактических целей модуля и его содержания. Второй дополнительный элемент идет предпоследним и предназначен для резюме-обобщения информационного материала, представленного в модуле. Третий дополнительный элемент всегда последний и предназначается для контроля усвоения.

Содержание модуля целесообразно представлять в графическом виде с последующей нумерацией учебных элементов. Нумерация учебных элементов отображает порядок элементов в модуле.

ЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИСПОЛЬЗОВАНИЮ
ТЕХНОЛОГИИ НА УРОКАХ ХИМИИ

   При работе с модульной программой необходимо придерживаться следующих рекомендаций.

• Изучение каждого модуля следует начинать с интегрированных целей, которые должны быть представлены ученику. Это можно сделать во время лекции.

• Обзорная лекция является пропедевтическим элементом модуля. Она призвана мотивировать учебную деятельность учащихся, включить их в работу, зародить интерес. В процессе ее чтения должны быть раскрыты и представлены ученику проблемы, которые предстоит решать на последующих этапах обучения. Содержание учебного материала необходимо представить ученикам в общем виде, акцентируя внимание на сложных моментах, связанных, например, со строением молекул, с раскрытием механизмов реакций и т.д. Результаты входного контроля позволяют проверить, соответствуют ли базовые знания, требующиеся для усвоения данного модуля, начальным знаниям. Процесс проверки должен быть оперативным. Поэтому чаще всего используют тестовые задания. Если ученик неудовлетворительно ответил на предложенные вопросы, ему необходимо указать материал для повторного изучения. Самостоятельная работа с учебными элементами – это основная деятельность ученика на уроке. Необходимо обеспечить модульными программами каждого ученика. Освоение учебного материала осуществляется по дифференцированным программам А и В. Программа А отражает базовый уровень, программа В – усложненный вариант. Для того чтобы ученик перешел к программе В, ему необходимо выполнить задания базового уровня А.

• Скорость усвоения учебного материала у учащихся различна, поэтому часть из них усвоит предложенный материал быстрее, а часть будет отставать. Для сильных учащихся можно предложить дополнительные виды деятельности:

1) выполнять функции консультантов отстающих учащихся;

2) более углубленно изучать учебный материал (работать с дополнительной информацией, готовить сообщения и доклады).

• Учитель может выдавать модульные программы ученикам для домашней работы.

• Промежуточный контроль необходим для проверки процесса усвоения учащимися текущего материала. Результаты контроля представляют ученикам для корректировки их учебной деятельности.

• Выходной контроль позволяет оценить уровень усвоения учебного материала модуля. Он проводится в виде контрольной работы, и на его выполнение отводится один урок. При получении учеником неудовлетворительной оценки он должен основательно проработать еще раз учебный материал модуля и вновь выполнить контрольную работу. Для объективного оценивания учебных достижений учащихся следует подготовить несколько вариантов контрольной работы.

• Общее число часов, затрачиваемых на изучение того или иного модуля, не должно выходить за рамки, обозначенные программой.

Л и т е р а т у р а:

Беспалов П.И. Модульные программы при изучении органической химии. Ч. 1, 2. М.: Центрхимпресс, 2003, 80 с.;

 Павлова Н.Ф. Использование модульной технологии при изучении углубленного курса химии. Химия в школе, 1998, № 6, с. 33–40;

 Талызина Н.Ф. Управление процессом усвоения знаний. М.: Изд-во МГУ, 1975, 343 с.;

 Юцявичене П.Я. Теория и практика модульного обучения. Каунас: Швиеса, 1989, 272 с.;

Чернобельская Г.М., Милюкова С.Н. Пропедевтика модульного обучения химии. Наука и школа, 2000, с. 15–18.

Суровцева Р.П., Сорокина В.В. Использование модульной технологии в процессе обучения химии в 8-9 классах, М.: Дрофа, 200.

Модульные уроки по химии для 8 класса.

Тема: «Первоначальные химические понятия».

Учебный элемент	Учебный материал с указанием заданий	Руководство по усвоению материала
У.Э.0	Интегрирующая цель. Отработка умений и навыков: называть физические, химические явления, различать и сравнивать их; указывать признаки и условия химических  реакций; наблюдать, делать выводы; расставлять коэффициенты, проверять правильность их расстановки и составлять уравнения реакции.
У.Э.1 Проверка ранее изученного материала	Первичное усвоение знаний. Задание 1 ( 3 б.). Выберете химические и физические явления: 1) вода превращается в пар; 2) вода под действием электрического тока превращается в водород и кислород; 3) при работе автомобильного двигателя бензин испаряется и образует с воздухом рабочую смесь; 4) для приготовления шипучего напитка лимонная кислота растворяется в воде; 5) в раствор лимонной кислоты добавили соду, при этом выделяется газ; 6) серебренные ложки чернеют, но чернота исчезает при помещении их в столовый уксус; 7) при растирании  в ступке голубых кристаллов сульфата меди с серой образуется порошок зеленого цвета; 8) если к духам прилить немного воды то образуется муть. Задание 2 (4 б.) Расставьте коэффициенты в схемах реакций.  1 вариант                                 2 вариант Mg + O2 = > MgO                    Ag2O => Ag + O2 P + O2 => P2O5                                    Fe + O2 => Fe2O3 Fe + Cl2 => FeCl3                               N2O5  + H2O => HNO3 Al + Cl2 => AlCl3                               KClO3 => KCl + O2
У.Э.2 Комплексное применение знаний, умений, навыков.	Отработать умения и навыки расставлять коэффициенты в уравнениях реакций в различных ситуациях. Задание 1 (5 б.) Расставьте коэффициенты в схемах реакций: 1 вариант                                        2 вариант Na2О + H2O => NaOH +H2       CuO + Al => Al2O3 + Cu Fe2O3 + Al => Al2O3 + Fe            NO2 => NO + O2 Задание 2 (4 б.) Укажите, в каких случаях правильно проставлены коэффициенты. 1 вариант                                        2 вариант a) 2H2O => 2H2 + O2                                  a) K2O + H2O => 2KOH b) Al + Cl2 => AlCl3                                    b) KClO3 => KCl + O2 c) 2Fe2O3 + 3C => 4Fe + 3CO         c) 4P + 5O2 => 2P2O5 Задание 3 (5 б.) Составьте уравнения реакций и расставьте коэффициенты. 1 вариант                          2 вариант N2 + O2 =>….                    K + S =>…. Ca + O2 => ….                   Mg + O2 =>…. Al + S =>….                       Al + O2 =>….	Вспомни алгоритмы расстановки коэффициентов. Чтобы проверить правильность расстановки к-ов, необходимо сосчитать число атомов каждого элемента до и после реакции. Эти числа должны быть равны. Вначале необходимо записать продукты реакции, составить формулы по валентности. Затем расставить коэффициенты.
У.Э.3 Закрепление ранее изученного материала	Проверка умений расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций. Задание 1 (3 б.) Расставьте коэффициенты перед формулами калия,     хрома : 1 вариант                      2 вариант K + Cl2 => KCL,        Cr + Cl2 => CrCl3 Ответ: а) 1;  б) 2;  в) 3; г) 4; Задание 2 (4 б.) Расставьте коэффициенты в схемах: 1 вариант                     2 вариант Zn + O2 => ZnO,          Li + O2 => Li2O Найдите сумму всех коэффициентов. Ответ: а) 7; б) 4; в) 5; г) 3; Задание 3 (5 б.) В каком уравнении не правильно расставлены коэффициенты 1 вариант                                     2 вариант a) C2H2 + O2 => 2CO + H2                 a) 2Fe2O3  + H2 => 2Fe +H2O b) ZnS + HCl => ZnCl2 + H2S      b) 2ZnS + 3O2 + 2SO2	Выполни любое задание. Если сможешь выполнить несколько или все задания, то попробуй их сделать.
У.Э.4 Подведение итогов	Определить степень усвоения изученного материала. Как называются вещества, вступающие в реакцию? Как называются вещества, получившиеся в результате реакции? С помощью какого приема достигается выполнение закона сохранения массы вещества в химических реакциях?	Взаимоконтроль. За каждый правильный ответ запиши себе 1 балл. Посчитай общее кол-во баллов, поставь оценку: 18-20 «пять», 14-17 «четыре», 10-13 «три».
У.Э.5	Рефлексия - Чем тебе понравился урок? - Что было сложного для тебя на этом уроке? - Что на уроке усвоено хорошо?

Ответы по теме: «Первоначальные химические понятия».

У.Э. 1

      Задание 1

Физические явления: 1), 3), 4), 7).

Химические явления: 2), 5), 6), 8).

     Задание 2

1 вариант                                      2 вариант

2Mg + O₂ = >2 MgO                    2Ag₂O =>4 Ag + O₂

4P +5 O₂ => 2P₂O₅                                   4 Fe +3 O₂ => 2Fe₂O₃

2Fe + 3Cl₂ =>2 FeCl₃                               N₂O₅  + H₂O =>2HNO₃

У.Э. 2

    Задание 1

1 вариант                                              2 вариант

Na₂О + H₂O =>2 NaOH                        3CuO +2 Al => Al₂O₃ + 3Cu

Fe₂O₃ + 2Al => Al₂O₃ +2 Fe                    2NO₂ =>2 NO + O₂

     Задание 2

1 вариант: а), с).       2 вариант: а), с).

     Задание 3

1 вариант                                  2 вариант

N₂ + O₂ => 2NO                      2K + S => K₂S

2Ca + O₂ => 2CaO                  2Mg + O₂ => 2MgO

2Al + 3S => Al₂S₃                   4Al + 3O₂ =>2Al₂O₃

У.Э. 3

     Задание 1

1 вариант: б)        2 вариант: б)

     Задание 2

 1 вариант: в)       2 вариант: а)

     Задание 3

1 вариант: b)         2 вариант: а)

У.Э. 4

     1. Исходные.

     2. Продукты реакции.

     3. Расстановки коэффициентов.                               

 Тема: «Единица количества вещества – моль».

Интегрирующая цель: в результате овладения темой учащиеся должны:

   1. Знать понятия -  моль, количество вещества, молярная масса, число структурных частиц, число Авогадро.

   2. Уметь решать задачи по нахождению молярной массы, массы, количеству вещества, числу частиц.

   Литература: учебник «Химия – 8» Е.Е.Минченков, Л.С.Зазнобина Т.В.Смирнова. Москва «Школьная Пресса» 2003

У.Э. 1 Цель: знать, что такое количество вещества; знать число Авогадро.

1. Почитайте стр. 28-29 учебника (параграф 6) и ответьте на вопросы:

  - что такое количество вещества (определяет число частиц);

  - в каких единицах выражается количество вещества (моль);

  - каким символом обозначается   (v).

2.   Запишите определение количества вещества, данное в начале параграфа, в тетрадь.

3. Сколько частиц составляет число Авогадро? Найдите ответ, выпишите в тетрадь символ числа Авогадро и его значение.

У.Э. 2 Цель: уметь рассчитывать число частиц.

 Если число частиц обозначить N, то можно записать:

                N = Na* v

Пользуясь этой формулой, решите задачи.

ЗАДАЧА 1. Сколько молекул составляет 2 моль водорода, кислорода, воды?

 ЗАДАЧА 2. Переведите в моли следующие количества вещества:

6 * 10²⁴; 9 * 10²²; 1,5 * 10²³.

ЗАДАЧА 3. Определите число атомов каждого из химических  элементов, содержащихся в воде, взятой количеством 1,5 моль.

   Проверьте ответы у учителя. Если Вы решили задачи правильно, приступите к У.Э 3. Если у Вас есть ошибки, то продолжите работу, решая задачи № 4. 

ЗАДАЧА 4. Сколько атомов кислорода содержится в 0, 1 моль серной кислоты H₂SO₄.

У.Э. 3 Цель: знать и уметь находить молярную массу.

   1. Прочитайте параграф 7.

   2. Выпишите определение молярной массы, данное вначале параграфа.

   3. Найдите молярные массы следующих веществ: H₂, N₂, H₂S.

   Проверьте ответы, если они правильные, переходите к У.Э. 4.

Если есть ошибки, найдите молярные массы следующих веществ:

    СO₂, N₂O₅.

У.Э. 4 Цель: уметь решать задачи с использованием понятий количества вещества, число частиц, молярная масса.

1. Решите задачу №5, используя формулы:

     1) m = v * M,

                  где:     v   - количество вещества,

                              M  - молярная масса.

     2)  N = Na * v,

                   где:      v   - количество вещества,

                                N  -  число Авогадро.

ЗАДАЧА 5. Масса гидроксида натрия NaOH равна 100 г. Рассчитайте количество вещества и  количество молекул, которое содержится в этой порции вещества.

    Если Вы не можете решить задачу, смотрите объяснения, если Вы ее решили, переходите к задачам № 6,7,8.

  Решение.

Запишем краткое условие задачи:

 m (NaOH) =100г.

 v - ?

Зная формулу (1), ясно, чтобы найти m, надо вычислить M.

Находим M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Подставляем значения в формулу (1)

 m = v * M, тогда   v = m/M = 100/40 =2,5 моль

2. Решите задачи.

ЗАДАЧА 6. Какое количество вещества содержится в 5,6г оксида кальция (CaO).

ЗАДАЧА 7. Найдите массу 3 * 10²³ молекул углекислого газа (CO₂).

ЗАДАЧА 8. Найдите число молекул и число атомов, которые содержатся в 16г кислорода O₂

 У.Э. 5 Цель: подведение итогов урока.

1. Внимательно прочитайте цель урока.

2. Достигли ли Вы цели урока?

3. Оцените свою готовность самостоятельно решать задачи по учебным элементам, исходя из оценки готов на «отлично», «хорошо», «удовлетворительно», «неудовлетворительно».

4. Выберите домашнее задание, исходя из Вашей оценки сегодняшнего урока.

 Домашнее задание.

1) Для тех, кто не ошибался: №8 на стр. 30.

2) Для остальных: №7, №8 на стр. 30.

3) Для желающих еще №6 на стр. 30.

Ответы к заданиям по теме:

«Единица количества вещества – моль».

У.Э.2

Задача 1.   N  =  Na * v = 2 * 6*10²³ = 12 * 10²³ молекул

Задача 2.  v = N/Na =  6*10²⁴/ 6*10²³ = 10 моль

                  v = 9*10²²/6*10²³ = 0,15 моль

                  v = 1,5*10²³/6*10²³ = 0,25 моль

Задача 3.  N (H₂O) = 1,5 * 6*10²³ =  9*10²³  молекул

                 N (O) = 9*10²³  атомов

                 N (H) = 9*10²³ * 2 = 18*10²³  атомов

Задача 4.  N (O) = 0,1 * 6*10²³ * 4 = 2,4 *10²³ атомов

У.Э. 3

Задание 3.  M (H₂) = 1* 2 = 2г/моль

                   M (N₂) = 2 * 14 = 28г/моль

                   M (H₂S) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль

                   M (CO₂) = 12 + 16 *2 = 44г/моль

                   M (N₂O₅) = 14 *2 + 16 * 5 = 108г/моль

У.Э. 4

Задача 6.  M (CaO)  =  40 +16 = 56г/моль

                 v (CaO) =  m/M =  5,6/56 = 0,1 моль

Задача 7.  M (CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44г/моль

                  N (CO₂)  =  m/v = 44 * 3*10²³ = 132 *10²³ молекул

Задача 8.  M (O₂) = 16 *2 = 32г/моль

                  v (O₂) =  m/M  = 16/32 = 0,5моль

                  N (O₂) = v * Na  =  0,5 * 6*10²³ = 3*10²³ молекул

                  N (O) = 3*10²³/ 2 = 1,5*10²³  атомов    

Модульный урок

по химии в 8-ом классе.

 Тема: «Обобщение сведений о важнейших

классах неорганических веществ».

Место урока в данной теме: Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по данной теме. Проводится перед проведением практической и контрольной работы. На работу отводится два спаренных урока по 40 минут.

Интегрирующая цель: в результате овладения темой учащийся должен

ЗНАТЬ:

     - классификацию неорганических веществ;

     - определение оксидов, оснований, кислот, солей;

     - состав и химические свойства данных классов неорганических соединений.

УМЕТЬ:

    -  по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества;

    - составлять генетические ряды металлов и неметаллов, иллюстрировать уравнениями реакций генетическую связь между их членами.

ПОНИМАТЬ:

     - какие вещества относятся к тому или иному классу;

     -  какие генетические ряды существуют;

     - как эти ряды связаны между собой.

 Литература:

 Учебник «Химия -8» Е. Е. Минченков, Л. С. Зазнобина, Т. В. Смирнова, «Школьная Пресса», 2003, параграфы 13 – 22.

  Перед тем как приступить к заданиям У.Э. выполните тест, который поможет вам определить ход вашей дальнейшей работы.

                    Входное тестирование.

1. К основным оксидам относится:

       а) BaO,  б) SiO₂, в) P₂O₅,  г)SO₃

2. Формула кислотного оксида:

       а) СaO,  б)  BaO,  в) CO₂,  г) Al₂O₃

3. К кислотам относятся:

      а) HNO₃,  б) NaCl,  в) H₂SO₄, г) KOH

4. Двухосновной кислородсодержащей кислотой является:

    а) HCl,  б) HNO₃,  в) H₂SO₃,  г) H₃PO₄

5.Нерастворимым основанием является:

   а) KOH, б) Ba(OH)₂,  в) NaOH, г) Fe(OH)₂

6. Формула оксида, образующего гидроксид кальция:

    а) Li₂O,  б) BaO,  в) MgO, г) CaO

7. Химическая формула соли:

    а) HNO₃,  б) NaCl, в) KOH, г) CaO

   Проверьте свои ответы. За каждый правильный ответ поставьте себе один балл.

   Если Вы набрали 7 баллов, то У.Э. 1,2,3 начинайте со 2-го задания, а в   У.Э. 4 не делайте задание №2.

   Если ошиблись в 1-ом и 2-ом вопросах, то У.Э 1 делайте полностью;       У.Э 2,3 выполняйте со 2-го задания, в У.Э. 4 не делайте задание №2.

   Если ошиблись в 3-ем и 4-ом вопросах, то У.Э. 2 делайте полностью,

У.Э 1,3 начинайте со 2-го задания, в У.Э 4 не делайте  задания №2.

   Если ошиблись в 5-ом и 6-ом вопросах, то полностью выполните У.Э. 3, У.Э. 1,2 начинайте со второго задания, У.Э.4 не делайте задания №2.

    Если ошиблись в 7-ом вопросе, то  повторите определение соли (параграф 16), выполните 2-е задание У.Э 4, а остальные У.Э – начинайте со 2-го пункта.

У.Э.1 Цель: знать определение основных и кислотных оксидов, их химические свойства.

   1. Из предложенных веществ найдите оксиды и выпишите их формулы в следующем порядке:

      а) кислотные оксиды;

      б) основные оксиды.

           H₂O, S, CO₂, CH₄, Mg(OH)₂, SiO₂, NaOH,

           MgSO₄, H₃PO₄,   SO₂, H₂SO₄, Mg, Ca(OH)₂,

          CaO, H₂CrO₄, SO₃, MgO, CuCl₂, Cu.

   2. Из предложенных веществ выпишите оксиды в следующем порядке:

    а) основные                  б) кислотные

        BaO, HNO₃, SO₂, KCl, NaOH, P₂O₅, H₃PO₄, Na₂O, Fe(OH)₂

   3. Укажите группу, все вещества в которой могут взаимодействовать с водой при обычных условиях:

   а) фосфор, оксид кальция, оксид железа (II);

   б) оксид алюминия, медь, оксид фосфора;

    в) оксид серы (VI), калий, оксид калия.

Напишите соответствующие уравнения реакций.

Если Вы  затрудняетесь  выполнить задание, повторите по учебнику параграфы 13 и 14.

У.Э. 2 Цель: знать определение, состав и химические свойства кислот.

   1. Вернитесь к У.Э. 1 п.1. Из предложенных веществ выпишите формулы кислот и дайте им названия, проставьте валентность кислотных остатков.

   2. Из предложенных веществ  У.Э. 1 п.1, выберите формулы металла, основного оксида, основания и напишите уравнения реакций этих веществ с соляной кислотой.

   3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

                      FeCl₂      Fe(OH)₂      FeSO₄           

   Если возникли трудности в выполнение задания,  повторите параграфы15 и 16. Если не можете выполнить задание №3, обратитесь к учителю. 

У.Э. 3 Цель: знать определение, состав и химические свойства оснований.

   1. Из предложенных веществ У.Э 1 п.1 выпишите основания и дайте им названия, укажите валентность металла и гидроксильной группы.

   2. Напишите уравнения реакций разложения гидроксида меди(II) и гидроксида железа (III), уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы (VI).

   3. Напишите уравнения возможных реакций с гидроксидом магния.

  При возникновении затруднений при выполнении заданий, повторите параграф 17.

У.Э. 4 Цель: знать определение реакции нейтрализации, уметь писать уравнения нейтрализации; знать определение солей.

   1. Используя формулы кислот и оснований из У.Э. 1 п.1 напишите два уравнения реакций нейтрализации. Дайте названия полученным солям.

   2. Из предложенных веществ У.Э. 1 п.1 выпишите формулы солей, дайте им названия.

   3. Напишите уравнения реакций получения хлорида цинка двумя способами.

  Если возникают затруднения при выполнении заданий, повторите параграфы 15 и 17.

У.Э. 5 Цель:  уметь составлять генетические ряды металлов и неметаллов, иллюстрировать уравнениями химических реакций связь между их членами.

   1. Повторите по учебнику параграф 22, обратите внимание на схему на стр. 109.

Пункты 2 и 3 выполните на отдельном листе и сдайте его учителю.

   2. Из предложенных веществ У.Э. 1 п.1 составьте генетические ряды магния и серы, используя схему на стр. 109.

   3. Напишите уравнения практически возможных реакций превращений из пункта 2.

У.Э. 6 Цель:  подведение итогов урока.

   1. Вернитесь к цели урока.

   2. Достигли ли Вы их в ходе урока?

   3. Как конкретно оцениваете Вы свою деятельность:

      а) работал активно, много сделал;

      б) обращался за помощью;

      в) не все сделал, потому, что …

   4. Что хотели бы изменить в своей деятельности на следующем уроке:

       а) работать быстрее;

       б) быть внимательнее;

       в) выполнять более сложные задания.

   5. Легче ли работать на модульном уроке или на обычном уроке обобщения, систематизации и коррекции знаний, умений и навыков?

   Домашнее задание.

    1) Для тех, кто не ошибался:  повторить параграф 19, 22, упр. 2 стр.110.

    2) Для всех остальных: повторить параграфы 14, 15, 16, 17, 19, 22,

         упр. 2 стр. 110, упр. 4 стр102.

 Ответы к уроку: «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических веществ».

Тест.

     1) а; 2) в; 3) а, в; 4) в; 5) г; 6) г; 7) б.

У.Э. 1

     1.    а) кислотные оксиды: CO₂, SiO₂, SO₂,  SO₃

            б) основные оксиды: CaO, MgO

    2. Оксиды   а) основные:    BaO, Na₂O

                         б) кислотные: SO₂, P₂O₅

    3. в)

У.Э. 2

     1. Кислоты: H₃PO₄, H₂SO₄, H₂CrO₄

У.Э. 3

    1. Основания: Mg(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂

У.Э. 4

     2. Соли: MgSO₄, CuCl₂

У.Э. 5

     2. Генетические ряды:

         Mg      MgO     Mg(OH)₂     MgSO₄

        S      SO₂       SO₃       H₂SO₄      MgSO₄        

Выводы:

1. Считаю, цели моей работы достигнуты: разработаны и внедрены в учебный процесс три модульных урока в 8-ом классе.

2. Модульная технология действительно позволяет активизировать деятельность учащихся, дифференцировать и индивидуализировать учебный процесс. Кроме того, изучаемая технология позволяет создать ситуацию успеха для каждого учащегося, так как он может работать в приемлемом для него темпе и сделать тот объем работы, на который способен.

3. Результаты рефлексии учащихся показывают, что большинству из них такая форма деятельности понравилась, так как дети чувствуют себя спокойно, комфортно, в любой момент могут прибегнуть к помощи учебника или обратится за консультацией к учителю. Только один из учеников класса высказал негативное отношение к