Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» 9 класс

Практическая работа № 3.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Цель работы:

1.  Уметь самостоятельно проводить опыты.
2. Описывать результаты наблюдений реакций
3. Уметь делать выводы.

Техника безопасности:

1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с  растворами кислот и щелочей. В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой, затем раствором соды.
3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более основательно то место, где находится вещество. При нагревании жидкости особенно аккуратно регулируйте пламя прибора, чтобы жидкость не выплеснуло. Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.

Оборудование: Штатив, пробирки – 8 шт., спиртовка, спички, держатель

Реактивы:

1. сульфат меди (II)
2. индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин
3. хлорид бария
4. нитрат серебра
5. гидроксид натрия

Вариант 1.

1)      Определите каждое из трёх выданных растворов веществ: соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия.

2)    Осуществите опытным путём превращения:

      сульфат меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II).

Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:

Дано (формула вещества)	Последовательность распознавания	Реактивы и ожидаемый результат	Уравнения реакций	Ответ (№ пробирки, формула вещества)

Практическая работа № 3.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Цель работы:

1. Уметь самостоятельно проводить опыты.
2. Описывать результаты наблюдений реакций
3. Уметь делать выводы.

Техника безопасности:

1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с  растворами кислот и щелочей. В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой, затем раствором соды.
3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более основательно то место, где находится вещество. При нагревании жидкости особенно аккуратно регулируйте пламя прибора, чтобы жидкость не выплеснуло. Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.

Оборудование: Штатив, пробирки – 8 шт., спиртовка, спички, держатель

Реактивы:

1.      оксид меди (II)

2.      серная кислота

3.      хлорид бария

4.      нитрат серебра

5.      индикаторы: лакмус, метилоранж

Вариант 2

1)      Определите каждое из трёх выданных растворов веществ:

       серная кислота, сульфат натрия, фосфат натрия.

2)    Осуществите опытным путём превращения:

      оксид меди (II) → сульфат меди (II) → хлорид меди (II).

Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:

Дано (формула вещества)	Последовательность распознавания	Реактивы и ожидаемый результат	Уравнения реакций	Ответ (№ пробирки, формула вещества)

Практическая работа № 1.

Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Цель работы: рассмотреть влияние различных факторов на скорость химических реакций.

Техника безопасности:

1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с  растворами кислот и щелочей. В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой, затем раствором соды.
3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более основательно то место, где находится вещество. При нагревании жидкости особенно аккуратно регулируйте пламя прибора, чтобы жидкость не выплеснуло. Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.

Оборудование: штатив, пробирки – 10 шт., спиртовка, спички, держатель, колба с водой, ложка-дозатор  или шпатель

Реактивы:

цинк гранулированный

железо (гвоздь и порошок)

серная кислота

уксусная кислота

перекись водорода

оксид марганца (IV)

лучина

Ход работы.

Исследуйте условия, влияющие на скорость химической реакции. Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:

Действия	Наблюдения	Уравнение реакции	Вывод
		пишем в одну строчку

1. Поместите в одну пробирку железный гвоздь, а во вторую – половину ложки-дозатора   порошка железа, прилейте в обе пробирки по 1 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете?
2. Внесите в две пробирки (осторожно!) по 1 грануле цинка, добавьте по 1 мл раствора серной кислоты. Наблюдения фиксируйте. Подогрейте кислоту в одной из пробирок. Что наблюдаете?
3. Внесите в две пробирки по 1 грануле цинка, прилейте в одну пробирку серной кислоты, а во вторую – уксусной кислоты. Что наблюдаете?
4. Внесите в две пробирки по грануле цинка, прилейте  в одну пробирку 1 мл серной кислоты, а во вторую – 1 мл серной кислоты и 1-2 мл воды. Что наблюдаете?
5. Налейте в пробирку 5 мл перекиси водорода, поднесите к отверстию пробирки с перекисью водорода тлеющую лучину. Что наблюдаете?

Добавьте в пробирку с перекисью водорода на кончике ложки-дозатора порошок оксида марганца (IV).Поднесите вновь тлеющую лучину к отверстию пробирки. Что наблюдаете?

Практическая работа № 2.

Решение экспериментальных задач по теме

 «Теория электролитической диссоциации»

Цель работы.

4. Уметь самостоятельно проводить опыты.
5. Описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена.
6. Определять реакцию среды у предложенных солей.
7. Записывать уравнения реакций гидролиза.
8. Уметь делать выводы.

Техника безопасности. 1.При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.

2.Необходимо соблюдать осторожность при работе с  растворами кислот и щелочей. В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой, затем раствором соды.

Оборудование: Штатив, пробирки – 10 шт.

Реактивы:

1. карбонат натрия
2. соляная кислота
3. сульфат меди (II)
4. гидроксид натрия
5. индикаторы: фенолфталеин, метилоранж
6. сульфат цинка или хлорид цинка
7. нитрат серебра
8. хлорид бария

Вариант 1.

1)      Проведите реакции между веществами: а) карбонат натрия и соляная кислота;

                                                                       б) сульфат меди (II) и гидроксид натрия.

   Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2)    Определите реакцию среды соли  Na₂CO₃. Запишите уравнение реакции гидролиза (полное и сокращённое).

3)    Пользуясь имеющимися реактивами, получите гидроксид цинка и докажите его амфотерность.

4)    В трёх пробирках – хлорид натрия, карбонат натрия и сульфат натрия. Составьте список необходимых для их идентификации реактивов, напишите план работы и определите, в какой пробирке находится какое вещество.

Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:

Действия	Наблюдения	Уравнение реакции	Вывод
		пишем в одну строчку

Практическая работа № 4.

Получение аммиака и опыты с ним.

Цель работы: 1. Применить на практике полученные знания.

                          2.Совершенствовать навыки по обращению с веществами и хим.      оборудованием.

Техника безопасности:

1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.
2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с  растворами кислот и щелочей. В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой, затем раствором соды.
3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более основательно то место, где находится вещество. Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки – 2 шт., спиртовка, зажим для пробирок, спички, стеклянная палочка, ложка-дозатор.

Реактивы:

1. хлорид и сульфат аммония
2. раствор гидроксид натрия
3. индикаторная бумага (фенолфталеиновая или нейтральная лакмусовая)
4. дистиллированная вода
5. соляная кислота.

Ход работы.

1. В пробирку поместите немного кристаллической соли аммония, добавьте 1- 2  мл раствора гидроксида натрия и поставьте её в штатив для пробирок.
2. Смочите дистиллированной водой полоску индикаторной бумаги.
3. Зажгите спиртовку.
4. Закрепите пробирку с реакционной смесью в зажиме и осторожно нагревайте содержимое пробирки.
5. Поднесите к отверстию пробирки, не касаясь его, влажную индикаторную бумагу. Что наблюдаете?
6. Прекратите нагревание, погасите спиртовку, накрыв её колпачком.
7. Испытайте запах выделяющегося в пробирке газа, соблюдая правила определения газообразных веществ по запаху! 
8. Поместите в пробирку половину ложки-дозатора твердого сульфата аммония.
9. Закрепите пробирку в зажиме для пробирок.
10. Зажгите спиртовку.
11. Прогрейте сначала всю пробирку, а затем ту её часть, где размещен хлорид аммония. Что наблюдаете? Как называется этот процесс?
12. Внесите смоченную соляной кислотой стеклянную палочку в пробирку. Что наблюдаете?                  
13. Заполните таблицу:

Действия

Наблюдения

Уравнение реакции

Вывод

Практическая работа № 5.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Цель работы.

Техника безопасности.

Оборудование.

Реактивы.

Практическая работа № 6.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

1 вариант

Цель работы: Изучение свойств металлов и их соединений.

Техника безопасности.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки - 8 шт., спиртовка, зажим для пробирок, спички.

Реактивы:

1. железо (порошок)
2. серная кислота
3. гидроксид натрия
4. азотная кислота
5. хлорид железа (III)
6. нитрат серебра
7. сульфат никеля

 Задание 1. Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(NO₃)₂

Задание 2. Получите гидроксид никеля и исследуйте его свойства.

Задание 3. Определите соли, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках, составьте план исследования и выполните необходимые действия.

Практическая работа № 2.

Решение экспериментальных задач по теме

 «Теория электролитической диссоциации»

Цель работы.

9. Уметь самостоятельно проводить опыты.
10. Описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена.
11. Определять реакцию среды у предложенных солей.
12. Записывать уравнения реакций гидролиза.
13. Уметь делать выводы.

Техника безопасности. 1.При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.

2.Необходимо соблюдать осторожность при работе с  растворами кислот и щелочей. В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой, затем раствором соды.

Оборудование. Штатив, пробирки – 10 шт.

Реактивы:

1. нитрат свинца (II)
2. иодид калия
3. гидроксид натрия
4. соляная кислота
5. индикаторы: фенолфталеин, лакмусовая бумажка
6. хлорид цинка
7. сульфат алюминия
8. нитрат серебра
9. хлорид бария

Вариант 2

1)      Проведите реакции между веществами: а) нитрат свинца и иодид калия;

                                                                          б) гидроксид натрия и соляная кислота.

      Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2)      Определите реакцию среды соли ZnCl₂. Запишите уравнение реакции гидролиза (полное и сокращённое).

3)      Пользуясь имеющимися реактивами, получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.

4)    В трёх пробирках – хлорид калия, фосфат калия и сульфат калия. Составьте список необходимых для их идентификации реактивов, напишите план работы и определите, в какой пробирке находится какое вещество.

Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:

Действия	Наблюдения	Уравнение реакции	Вывод
		пишем в одну строчку

Практическая работа № 6.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

2 вариант

Цель работы: Изучение свойств металлов и их соединений.

Техника безопасности.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки - 8 шт., спиртовка, зажим для пробирок, спички.

Реактивы:

хлорид железа ()

гидроксид натрия

азотная кислота

роданид калия

нитрат серебра