Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ ВОДОРОД. ОВР

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ ВОДОРОД. ОВР

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Разработала учитель химии Амарканова Ольга Анатольевна

Покровская средняя школа

Конспект урока по химии в 8 классе

ТЕМА УРОКА: Решение расчетных задач по теме «Водород. ОВР.»


ЦЕЛЬ: обобщить и закрепить знания учащихся по изученной теме, подготовить к контрольной работе.


ЗАДАЧИ УРОКА:

Образовательные:

  1. Обобщить знания учащихся по теме «Водород. ОВР»

  2. Продолжить формировать представление о понятиях окислитель, восстановитель.

  3. Закрепить умения расставлять коэффициенты в химических уравнениях с помощью электронного баланса.

Воспитательные:

1. Формирование нравственного и эстетического представления, системы взглядов на мир, способность следовать нормам поведения.

Развивающие:

  1. Развивать речь, мышление, выполнять операции анализа, синтеза, способность наблюдать, делать выводы

  2. Развивать интерес к предмету.

ОБОРУДОВАНИЕ К УРОКУ: учебник, презентация, дидактический раздаточный материал, ПСХЭ.


ПЛАН УРОКА:

Этап урока

Приемы и методы

Время (мин.)

1

Орг. момент

Беседа, создание ситуации новизны

5

2

Основной этап

Занимательность, создание ситуации успеха, поощрение

30

3

Подведение итогов, выставление оценок

Дискуссия, поощрение

10



ХОД УРОКА:

1. Организационный момент (1 мин.)

Приветствие учителя и учащихся. Определение отсутствующих

  1. Основной ( мотивационный ) этап (30мин.)

На прошлом уроке мы с вами познакомились с новым для вам типом химических реакций– ОВР, пробовали с помощью электронного баланса расставлять коэффициенты. Сегодня мы продолжим этим заниматься, а также обобщим знания по раннее изученным темам, касающихся водорода его свойств, применения и получения. Данное занятие послужит нам подготовкой к контрольной работе.



Водород - хоть и простой,
Но нам всем он нужен.
Хоть и весом он "пустой",
Но с другими дружен.

Во Вселенной он везде:
Солнце, газы, звезды;
А в межзвездном веществе,
Его еще больше.


Ну, а теперь открываем свои рабочие тетради, записываем на полях число и тема нашего сегодняшнего занятия «Решение расчетных задач по теме «Водород. ОВР.»

Учитель организует групповую работу:

А) «Получение водорода методом вытеснения воздуха» (1 группа))

Б) «Получение водорода методом вытеснения воды» (2 группа))

В) Получение водорода в промышленности. (3 группа)

Г) готовит сообщение об открытии водорода. (4 группа)

Д) Характеристика Н по положению в ПСХЭ и строение атома. (5 группа)


После выступления каждой группы, все вместе отмечают на вопросы

Где используется водород?
– Каково практическое значение водорода?

Кем чаще всего выступает в химических уравнениях водород окислителем или восстановителем? Докажите на примере, с помощью ОВУ.

СиО + Н2 -- Си + Н2О


- Что такое ОВУ?

- Дайте определения следующим терминам а) окислитель

Б) восстановитель.


Ну, а теперь давайте закрепим умения расставлять коэффициенты с помощью электронного баланса.

Работа у доски.

KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

Алгоритм (объяснения ученика)

  1. Определим степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ и продуктов реакции:

+1 +7 -2 +1 -1 +1+6 -2 +2 +6 -2 0 +1+6 -2 +1-2

KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

2. Подчеркнем символы элементов, которые изменяют степени окисления в ход реакции:

+7 -1 +2 0

KMnO4 + KBr + H2SO4MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

3. Составим уравнения процессов окисления и восстановления:

+7 +2

Mn + 5ē → Mn (восстановление)

-1 0 электронный баланс

2Br - 2ē → Br2 (окисление)

4. Находим множители для уравнений процессов окисления и восстановления, при умножении на которые числа отданных и присоединенных электронов будут равны. Так как наименьшим общим кратным чисел «5» и «2» является «10», то уравнение процесса восстановления нужно умножить на «2», а уравнение процесса окисления - на «5»

+7 +2

Mn + 5ē → Mn ן2 окислитель - восстановление

-1 0

2Br - 2ē → Br2 ן5 восстановитель - окисление

5. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ, которые содержат элементы, участвующие в процессах окисления и восстановления:

2KMnO4 + 10KBr + H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + H2O

6. После этого уравняем числа атомов элементов, которые не изменяют степени окисления. В данном случае это атомы калия, серы, водорода и кислорода.

2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O


Самостоятельная работа.

1. В каких из приведенных уравнений реакций соединения железа является окислителями, в каких восстановителями, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

  • A) Fe2О3 + Al = Fe + Al2O3

  • B) Fe2О3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O

  • C) FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe


Проверка результатов индивидуальной работы.

Подведение итогов урока.

Д/З. Все повторить, подготовиться к К/Р. Выполнить ОВУ.

  • FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  • Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3


Выставление оценок.


Автор
Дата добавления 28.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров110
Номер материала ДВ-560507
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх