Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Решение расчетных задач "вычисления по уравнениям химических реакции с использованием физических величин".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Решение расчетных задач "вычисления по уравнениям химических реакции с использованием физических величин".

библиотека
материалов

Тема урока: Расчётные задачи: вычисления по уравнениям химических реакции с использованием физических величин: масса, количество вещества, плотность раствора, масса и объем раствора, объем газа, молярная масса, молярный объем газа, постоянная Авогадро, процентная концентрации (массовая доля растворенного вещества), массовая доля химического элемента в сложных соединениях;

Цель урока: научить учащихся решать осмысленно предлагаемые задачи в курсе химии.

Задачи урока:

Образовательная: Формирование навыков решения расчетных задач разных типов.

Развивающая: Систематизировать теоретические знания для практического применения при решении задач. Проанализировать типичные ошибки учащихся при решении задач.

Воспитательная: Воспитание самостоятельности, трудолюбия, целеустремленности учащихся в процессе решения задач.

Тип урока: урок закрепления знаний.

Методы урока: словесный, наглядный.


Ход урока:

I. Организационный момент:

II. Решение расчетных задач:

    Типовые задачи включают определение молекулярных формул по массовому составу элементов или по массе продуктов реакции, расчёты по определению состава смеси, выхода продукта реакции и расхода исходных веществ.

    При решении расчётных задач необходимо:

  • проанализировать условие задачи;

  • составить уравнение реакции и расставить стехиометрические коэффициенты;

  • продумать план решения и подобрать опорную информацию;

  • решить задачу с правильным использованием единиц измерения и точности вычислений.

Опорная информация для выполнения расчётных заданий

    При выполнении расчетных заданий необходимо свободно оперировать некоторыми физическими величинами и количественными понятиями, приведенными в табл. 1.

Таблица 1

Основные понятия и расчётные формулы*

Показатель

Обозначение

Сущность

Количество вещества

http://edu.dvgups.ru/METDOC/ENF/HIMIJ/HIMIJ/METOD/PRAKT/Image1915.gifили n =http://edu.dvgups.ru/METDOC/ENF/HIMIJ/HIMIJ/METOD/PRAKT/Image1930.gif

Число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц), образующих это вещество. За единицу количества вещества (моль) принято 6,02·1023структурных единиц

Постоянная Авогадро

Nа

6,02·1023 моль-1

Моль

Моль

Это количество вещества определённой химической формулы, содержащее то же число формульных единиц, какое содержится в 12 г чистого углерода изотопа – 12

Молярная масса

М = http://edu.dvgups.ru/METDOC/ENF/HIMIJ/HIMIJ/METOD/PRAKT/Image1931.gif

Это величина, равная отношению массы вещества (m) к количеству вещества (n, http://edu.dvgups.ru/METDOC/ENF/HIMIJ/HIMIJ/METOD/PRAKT/Image1932.gif), выражается в г/моль (кг/ кмоль) и численно совпадает с относительной молекулярной (атомной) массой

Масса вещества Х

m(Х) =n ·M(Х),

Масса – мера инертности вещества

Массовая доля

w A = http://edu.dvgups.ru/METDOC/ENF/HIMIJ/HIMIJ/METOD/PRAKT/Image1933.gif,

w A = http://edu.dvgups.ru/METDOC/ENF/HIMIJ/HIMIJ/METOD/PRAKT/Image1934.gif,

m= V·r

Массовая доля компонента (А) вещества (В) есть отношение массы данного компонента к общей массе. Может быть выражена в процентах.

Выход

продукта

http://edu.dvgups.ru/METDOC/ENF/HIMIJ/HIMIJ/METOD/PRAKT/Image1935.gif,

http://edu.dvgups.ru/METDOC/ENF/HIMIJ/HIMIJ/METOD/PRAKT/Image1936.gif

Выход продукта реакции (h ) – выраженное в долях или процентах отношение массы или количества вещества реально полученного продукта mр (Х) или n р(Х) к его массе или количеству вещества , которые должны образовываться в соответствии с теоретическим расчётом (mт (Х)) или n р(Х)





  1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химической формуле

Пример. Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих веществ: А) оксида углерода, Б) аммиака.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))



  1. Вычисление массы вещества по количеству вещества

Пример. Рассчитайте массу 1,5 моль сульфата натрия Na2SO4.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))



  1. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной массе вещества

Пример 1. Определите число атомов в 10 г неона.

Пример 2. Определите число молекул, содержащихся в 66 г углекислого газа.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))



  1. Вычисление массы одного вещества по известной массе другого вещества

Пример. К раствору, содержащему 20,8 г хлорида бария добавили раствор серной кислоты. Найдите массу выпавшего в осадок сульфата бария.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))

  1. Вычисление количества вещества по известному объему газа при н.у. проведения реакции

Пример. Определите, какое количество вещества составляет объем кислорода, равный 11,2 л (н.у.).

  1. Вычисление объема газа по известному количеству вещества

Пример. Определите объем (н.у.), который занимает газ количеством вещества 2 моль.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))

  1. Расчет объема газа по известной массе газа

Пример. Определите, какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 22 г.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))



  1. Вычисление массы газа по известному объему (н.у.) газа

Пример. Рассчитайте массу смеси, состоящей из 22,4 м3 аммиака и 13,44 м3 воздуха (н.у.).

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))

  1. Вычисление плотности газов

Пример. Вычислите плотность углекислого газа при н.у. (273 К, 101,3 кПа).

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))

  1. Определение относительной плотности газов

Пример. Вычислите относительную плотность аммиака по следующим газам: а) водороду; б) воздуху.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))

  1. Вычисление массы (объема) одного из веществ по известному объему (массе) другого вещества

Пример. Вычислите объем (н.у.) кислорода, необходимый для окисления 3,1 г фосфора.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))



  1. Вычисления, связанные с объемным отношениями газов при химических реакциях

Пример. Рассчитайте объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания 2 м3 метана СН4.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))

  1. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

Пример. В 180 г воды растворено 20 г соли. Определите массовую долю соли в растворе.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))

  1. Вычисление массы растворителя и растворенного вещества по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества

Пример. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 10%-ного хлорида натрия массой 400г.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))

  1. Расчеты с использованием плотности раствора

Пример. Рассчитайте массу серной кислоты в растворе с массовой долей 10%, плотностью 1,07 г/мл и объемом раствора 200 мл.

(РЕШЕНИЕ (см.приложение))



III. Домашнее задание: Найдите массу пропана С3Н8, занимающего при н.у. объем, равный 2,8 м3.



Автор
Дата добавления 03.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1570
Номер материала ДВ-118626
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Комментарии:

6 месяцев назад

Интересный и полезный материал! Жаль нет приложения, в котором указаны решения всех задач, приведенных в конспекте. Спасибо Жанна Аликовна!

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх