Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Прудникова Л.А.

Решения задач на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания

Задача: При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Дано:

1.     Составьте краткую запись условия задачи:

Дано:                                          Решение:

M (в-ва) = 8,6 г

M (CO₂) = 26,4 г

M (H₂O) = 12,6 г

D_возд = 2,966

Найти М.ф.

2.     По продуктам сгорания вещества запишите формулу углеводорода, отражающую качественный и количественный его состав, обозначив число атомов элементов в молекуле неизвестными Х и У:

                                С_хН_у   

3.     Найдите массу углерода по выделившемуся оксиду углерода (IV):

М (СО₂) = 44 г/моль            Следовательно:

44 г СО₂ содержит 12 г С

26,4 г СО₂     -    Х г С

Составьте пропорцию и решите ее:     44 г : 26,4 г  =  12 г : Х г      Х = 7,2 г

4.     Найдите массу водорода , входящего в вещество по полученной в результате сгорания воде:

М (Н₂О) = 18 г/моль            Следовательно:

18 г Н₂О  содержит 2 г Н

12,6 г Р₂О    -    У г Н

Составьте и решите пропорцию:    18 г : 12,6 г  =  2 г :  У г            У = 1,4 г

5.     Найдите количество молей углерода и водорода в молекуле вещества, поделив массу углерода и водорода на их молярные массы:

Х : У = 7,2  : 12  =  1,4 : 1         Х : У = 0,6 : 1,4    Х : У = 6 : 14

6.     Запишите формулу вещества:        С₆Н₁₄

Найдите истинную формулу углеводорода, если известно, что 

D_возд = 2,966

Найдем молярную массу вещества: М (в-ва) = D_возд * М_возд = 2,966 * 29 = 86 г/моль

М(С₆Н₁₄) = 86 г/моль Следовательно, формула  сгоревшего углеводорода С₆Н₁₄

7.     Запишите ответ:   С₆Н₁₄