Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Решение задач на тему "Растворы"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Решение задач на тему "Растворы"

библиотека
материалов

hello_html_m32e5e6d0.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_m6e00be2d.gifhello_html_m37f72bde.gifhello_html_709d0606.gifhello_html_m6f09ef7a.gifhello_html_m6f09ef7a.gifhello_html_m75d49e4f.gifhello_html_3763683b.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_m79e0f7c9.gifhello_html_m2d9269da.gifhello_html_m67155f57.gifhello_html_m75364b4a.gifhello_html_52d09f12.gifhello_html_m3c39489a.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_265b6e40.gifhello_html_m21a8f8fe.gifhello_html_6c348885.gifhello_html_23291455.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m73cd7cd8.gifhello_html_m25cfd40b.gifhello_html_65ba55b1.gifhello_html_594afebf.gifhello_html_65ba55b1.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_3e2fdb97.gifhello_html_5d1db4d9.gifhello_html_2c397abf.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_m772e2508.gifhello_html_60967d45.gifhello_html_m681bc72b.gifhello_html_37e138d4.gifhello_html_550e4122.gifhello_html_7e00b649.gifhello_html_m3fdec7e6.gifhello_html_650a0930.gifhello_html_81316bd.gifhello_html_4d0ee602.gifhello_html_m37c9ea2.gifhello_html_m78bb57d6.gifhello_html_m7a3292eb.gifhello_html_m3ed747ed.gifhello_html_m5bb7bf6a.gifhello_html_m57adc830.gifhello_html_158dd5a2.gifhello_html_76e1edbe.gifПроектная технология на уроках химии

Хисамиева Нурия Миннахметовна

учитель химии

высшей квалификационной

категории

МОУ СОШ села Манзарас.

Тема: Решение расчетных задач на тему «Растворы»

Цель: 1. Обобщение и систематизация знаний по теме «Способы выражения концентрации растворов» на основе создания задачи повышенной сложности. Отработка алгоритмов решения и составления задач.

2.Способствовать развитию творческого мышления.

3.Способствовать формированию научного мировоззрения.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Вид урока: система самостоятельных работ.

Ход урока.

  1. Организация внимания.

  2. Актуализация знаний.

- Что такое растворы?

(гомогенная (однофазная) система, состоящая из двух или более компонентов

- Растворимость это …

(способность вещества растворяться в воде или другом растворителе)

- Коэффициент растворимость определяется формулой …

m (раств. в-ва)

(St (раств. вещество) = ∙ 100 г

m(р-ля)

- Что вы понимаете под понятием «концентрация раствора»?

(Это количество вещества или масса растворенного вещества, содержащегося в определенном объеме или массе раствора (растворителя)

- Какие способы выражения состава раствора вы знаете?

(массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, нормальная концентрация и моляльная концентрация)

- по каким формулам определяются перечисленные способы выражения состава раствора?

а ) массовая доля растворенного вещества?

m(раств.в-ва)

w(раств.в-ва) = (в долях единицы);

m(р-ра)


m(раств.в-ва)

w(раств.в-ва) = ∙100%(в процентах);

m(р-ра)

Массу раствора можно выразить через его объем и плотность:


m(р-ра)=V(р-ра)∙p(р-ра);


m(раств.в-ва)

w(раств.в-ва) =

V(р-ра)∙p(р-ра);


m(раств.в-ва)

w(раств.в-ва) = ∙100%;

V(р-ра)∙p(р-ра);

б ) молярная концентрация , единица его измерения.


V (раств.в-ва)

с(раств.в-ва) =

V(р-ра)

m(раств.в-ва)

Так как v(раств.в-ва)= ,то

M(раств.в-ва)

m(раств.в-ва)

с(раств.в-ва) =

M(раств.в-ва)V(р-ра)


в ) моляльная концентрация

V(раств.в-ва)

с(раств.в-ва) =

m(р-ля)


г) нормальная концентрация

Молярная масса эквивалента вещества Мэкв – это масса 1 моль эквивалента этого вещества, выражается в г\моль.

Молярная масса эквивалента кислоты равна частному от деления ее молярной массы на основность кислоты:


М (кислоты)

Мэкв(кислоты) = .

основность кислоты



Молярная масса эквивалента основания равна частному от деления его молярной массы на кислотность основания:

М (основания)

Мэкв(основания) = . .

кислотность основания

Молярная масса эквивалента соли равна частному от деления ее молярной массы на произведение числа ионов металла и его степени окисления:


М (соли)

Мэкв(соли) =

число ионов металла ∙ степень окисления

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) растворенного вещества X(Сэкв(Х) – это отношение количества вещества эквивалента в растворе (vэкв( v), моль) к объему раствора (V, л):

Vэкв(Х)

Сэкв(х)= (моль\л)

V

Или Сэкв(Х) – число моль экливалента, растворенного вещества Х, содержащееся в 1 л раствора.

m(X)

Так как vэкв(х) = , то

Mэкв(Х)

m(X)

Сэкв(Х) =

Mэкв(Х) ∙ V

- какая формула отражает правило смешения растворов ( Правило креста?)

CO1

CO2

W1----------- ------ (W- W2)


W массовые части


W2 ---------- (W1- W)


  1. Анализ творческих проектов (домашнего задания)

Вы должны были придумать простейшие задачи на использование любого из приведенных формул. Поменяемся задачами, решаем их, даем на проверку, составляем задач, которые оценят вашу работу.

( Шесть учеников работают у доски.)

Примеры задач составленных учащимися:

1 зад.

Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 40 % надо прибавить к 400 г воды для получения с массовой долей 15 %?

2зад.

В растворе объемом 300 мл. содержится хлорид кальция массой 11,1 г .Определите молярную и нормальную концентрации этого раствора.

  1. Содержание комбинированной задачи.

- Многие из вас очень неплохо справились творческими проектами, большинства из вас работы партнеров оценили на «5».

Я согласна с вами. Значит каждый из вас сталкиваясь задачами с участием растворов не растеряется.

Тем не менее анализируя результаты пробных ЕГЭ показывают обратное. Задание С-4 , в котором задействованы растворы вызывает затруднения как у учащихся иногда и у учителей.

Тут дело не в знаниях. Скорее всего причина психологического плана.

Дело в том, что готовясь к ЕГЭ мы разбираем задания с подачи их составителей. При этом несомненно приобретаем определенные умения и навыки, учимся алгоритмизировать свои действия во избежание ошибок;

Науке известны 2 способа распознавания: анализ и синтез. Нами упускается второй способ распознавания – синтез.

Давайте сегодня мы с вами займемся синтезом новой задачи, войдем в роль составителей задания ЕГЭ.

Основные требование: задача должна быть довольно сложной (задействовать как можно больше формул по теме «Концентрация растворов»), но решаемой, привлекательной по содержанию.

Приступаем к проектированию задачи.

1 ое прдложение:

если я захочу, чтоб моя задача была привлекательна по сложности конечно же я выберу правило смешения растворов, и пусть формула креста будет стержнем этой задачи


СО1 WсмW1 n1

СОсм

СО2 W1 - COcм n2

2 ое предложение:

решение задачи по правилу смешения растворов, несомненно привлекателен, но прост, я предлагаю внести дополнения: массовые доли растворенных веществ не должны даваться в готовом виде, а должен быть переход к ним от молярной и нормальной концентрации; например так:

С W1

Сэкв W2

Например переход от С W1 :

1 шаг: Смешали 1 л раствора серной кислоты 5м концентрации …

Учитель: значит переходим из молярной концентрации к массовой доли растворенного вещества. Работаем формулами.

mрв

W = m = Vp

mр

mрв CMV(Л)

C = W =

MVp V(мл)p

Известна ли нам плотность раствора? Нет .

3 е предложение:

допустим, что плотность этого раствора равна 1,4 г\мл и 1 шаг в проекте будет таким: смешали 1 л раствора серной кислоты 5м концентрации (p = 1,4 г\мл) ...

И решаем ее:

5 моль\л 98г\моль 1л

V = 1л W1 =

p = 1,4 г\см 1000 мл ∙ 1,4 г\мл

C1=5м

W1 - ?


Продолжаем усложнять задачу.

4ое предложение:

преследуя предложении 2 переход Сэкв СО2 предлагаю

2 шаг: и 1л 8н раствора серной кислоты плотностью 1,2 г\мл

Решаем этот «шаг»

Сэкв = 8н Cэкв ∙ Мэкв∙ V(A)

p = 1,2 г\мл W2 =

V2 = 1л V(мл) ∙ p

98 г\моль

W2 -? Мэкв (H2SO4) = = 49 г\моль

2

8∙ 49 ∙1

W2 = = 0,2 или 20 %

1000 ∙ 1,2

5 ое предложение:

чтоб до конца задействовать правило смешения растворов я предлагаю следующий шаг проекта:

3 шаг: при этом получили смесь 25% ной концентрации. Определите массы исходных растворов использованных для получения смеси массой 300 г. Решение будет таким:


35 5 1 mp1 = 100г

25 300 г


35 10 2 mp2 = 200г

6 ое прдложение:

если задача претендует на сложность, завершить его на проделанном нельзя. Предлагаю следующий шаг.

4 шаг: Определите растворимость серной кислоты в данной пробе.

m

St = ∙100 m = 300г ∙0,25 = 75г

mp-ль mp-ль = 300-75 = 225г

75г

St = ∙ 100 = 33г.

225 г

7 ое предложение:

На мой взгляд задачи без участия химических реакций не столь интересны для решения. Поэтому предлагаю следующий шаг.

5 шаг: Определите массовую долю полученной соли, если в эту пробу раствора опустили 4,8г магния.

Решение:

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

4,8г

V(Mg) = = 0,2 моль

24 г\моль

75г

V(H2SO4) = = 0,77 моль

98 г\моль

H2SO4 в избытке

V(Mg) = V(MgSO4) = V(H2) = 0,2 моль

m(MgSO4) = 0,2 моль ∙120 г\моль=24г

m(H2) = 0,2моль ∙2г\моль = 0,4 г

m(MgSO4) 24

W(MgSO4) = = = 0,0788

mp+ m(Mg) – m(H2) 300 + 4,8 – 0,4

Таким образом проектирование задачи завершена … ли?

8 ое предложение:

предлагаю полный текст задачи:

Смешали 1л растворов серной кислоты концентрацией 5м (p =1,4г\мл) и концентрацией 8н (p =1,2г\мл) и получили новый раствор с массовой долей 25%

  1. Определите массы исходных растворов использованных для получения 300 г нового раствора.Каковы растворимость серной кислоты в новом растворе

  2. Определите массовую долю полученной соли, растворение в нем 4,8 магниевой стружки.



9 ое предложение:

По моему мнению предложение включения в проект задание о растворимости лишнее. Предлагаю задачу сформировать следующим образом:

Смешали по 1л растворов серной кислоты концентрациями 5м (p=1,4 г\мл) и 8н (p=1,2 г\мл) получили 25% ный раствор.

Определите массы исходных растворов необходимых для приготовления 300 г такого раствора. Вычислите массовую долю соли образавшейся после добавления этому раствору 4,8г магниевых стружек.

Принимаем?

Проект удалась общими усилиями.


Домашнее задание:

Творческий проект. Составить задачу задания С-4 , прорешать.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров741
Номер материала ДВ-057679
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх