1013418
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыРешение задач на тему "Растворы"

Решение задач на тему "Растворы"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_m32e5e6d0.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_555eaca2.gifhello_html_m6e00be2d.gifhello_html_m37f72bde.gifhello_html_709d0606.gifhello_html_m6f09ef7a.gifhello_html_m6f09ef7a.gifhello_html_m75d49e4f.gifhello_html_3763683b.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_m79e0f7c9.gifhello_html_m2d9269da.gifhello_html_m67155f57.gifhello_html_m75364b4a.gifhello_html_52d09f12.gifhello_html_m3c39489a.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_265b6e40.gifhello_html_m21a8f8fe.gifhello_html_6c348885.gifhello_html_23291455.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m73cd7cd8.gifhello_html_m25cfd40b.gifhello_html_65ba55b1.gifhello_html_594afebf.gifhello_html_65ba55b1.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_3e2fdb97.gifhello_html_5d1db4d9.gifhello_html_2c397abf.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_m772e2508.gifhello_html_60967d45.gifhello_html_m681bc72b.gifhello_html_37e138d4.gifhello_html_550e4122.gifhello_html_7e00b649.gifhello_html_m3fdec7e6.gifhello_html_650a0930.gifhello_html_81316bd.gifhello_html_4d0ee602.gifhello_html_m37c9ea2.gifhello_html_m78bb57d6.gifhello_html_m7a3292eb.gifhello_html_m3ed747ed.gifhello_html_m5bb7bf6a.gifhello_html_m57adc830.gifhello_html_158dd5a2.gifhello_html_76e1edbe.gifПроектная технология на уроках химии

Хисамиева Нурия Миннахметовна

учитель химии

высшей квалификационной

категории

МОУ СОШ села Манзарас.

Тема: Решение расчетных задач на тему «Растворы»

Цель: 1. Обобщение и систематизация знаний по теме «Способы выражения концентрации растворов» на основе создания задачи повышенной сложности. Отработка алгоритмов решения и составления задач.

2.Способствовать развитию творческого мышления.

3.Способствовать формированию научного мировоззрения.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Вид урока: система самостоятельных работ.

Ход урока.

  1. Организация внимания.

  2. Актуализация знаний.

- Что такое растворы?

(гомогенная (однофазная) система, состоящая из двух или более компонентов

- Растворимость это …

(способность вещества растворяться в воде или другом растворителе)

- Коэффициент растворимость определяется формулой …

m (раств. в-ва)

(St (раств. вещество) = ∙ 100 г

m(р-ля)

- Что вы понимаете под понятием «концентрация раствора»?

(Это количество вещества или масса растворенного вещества, содержащегося в определенном объеме или массе раствора (растворителя)

- Какие способы выражения состава раствора вы знаете?

(массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, нормальная концентрация и моляльная концентрация)

- по каким формулам определяются перечисленные способы выражения состава раствора?

а ) массовая доля растворенного вещества?

m(раств.в-ва)

w(раств.в-ва) = (в долях единицы);

m(р-ра)


m(раств.в-ва)

w(раств.в-ва) = ∙100%(в процентах);

m(р-ра)

Массу раствора можно выразить через его объем и плотность:


m(р-ра)=V(р-ра)∙p(р-ра);


m(раств.в-ва)

w(раств.в-ва) =

V(р-ра)∙p(р-ра);


m(раств.в-ва)

w(раств.в-ва) = ∙100%;

V(р-ра)∙p(р-ра);

б ) молярная концентрация , единица его измерения.


V (раств.в-ва)

с(раств.в-ва) =

V(р-ра)

m(раств.в-ва)

Так как v(раств.в-ва)= ,то

M(раств.в-ва)

m(раств.в-ва)

с(раств.в-ва) =

M(раств.в-ва)V(р-ра)


в ) моляльная концентрация

V(раств.в-ва)

с(раств.в-ва) =

m(р-ля)


г) нормальная концентрация

Молярная масса эквивалента вещества Мэкв – это масса 1 моль эквивалента этого вещества, выражается в г\моль.

Молярная масса эквивалента кислоты равна частному от деления ее молярной массы на основность кислоты:


М (кислоты)

Мэкв(кислоты) = .

основность кислоты



Молярная масса эквивалента основания равна частному от деления его молярной массы на кислотность основания:

М (основания)

Мэкв(основания) = . .

кислотность основания

Молярная масса эквивалента соли равна частному от деления ее молярной массы на произведение числа ионов металла и его степени окисления:


М (соли)

Мэкв(соли) =

число ионов металла ∙ степень окисления

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) растворенного вещества X(Сэкв(Х) – это отношение количества вещества эквивалента в растворе (vэкв( v), моль) к объему раствора (V, л):

Vэкв(Х)

Сэкв(х)= (моль\л)

V

Или Сэкв(Х) – число моль экливалента, растворенного вещества Х, содержащееся в 1 л раствора.

m(X)

Так как vэкв(х) = , то

Mэкв(Х)

m(X)

Сэкв(Х) =

Mэкв(Х) ∙ V

- какая формула отражает правило смешения растворов ( Правило креста?)

CO1

CO2

W1----------- ------ (W- W2)


W массовые части


W2 ---------- (W1- W)


  1. Анализ творческих проектов (домашнего задания)

Вы должны были придумать простейшие задачи на использование любого из приведенных формул. Поменяемся задачами, решаем их, даем на проверку, составляем задач, которые оценят вашу работу.

( Шесть учеников работают у доски.)

Примеры задач составленных учащимися:

1 зад.

Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 40 % надо прибавить к 400 г воды для получения с массовой долей 15 %?

2зад.

В растворе объемом 300 мл. содержится хлорид кальция массой 11,1 г .Определите молярную и нормальную концентрации этого раствора.

  1. Содержание комбинированной задачи.

- Многие из вас очень неплохо справились творческими проектами, большинства из вас работы партнеров оценили на «5».

Я согласна с вами. Значит каждый из вас сталкиваясь задачами с участием растворов не растеряется.

Тем не менее анализируя результаты пробных ЕГЭ показывают обратное. Задание С-4 , в котором задействованы растворы вызывает затруднения как у учащихся иногда и у учителей.

Тут дело не в знаниях. Скорее всего причина психологического плана.

Дело в том, что готовясь к ЕГЭ мы разбираем задания с подачи их составителей. При этом несомненно приобретаем определенные умения и навыки, учимся алгоритмизировать свои действия во избежание ошибок;

Науке известны 2 способа распознавания: анализ и синтез. Нами упускается второй способ распознавания – синтез.

Давайте сегодня мы с вами займемся синтезом новой задачи, войдем в роль составителей задания ЕГЭ.

Основные требование: задача должна быть довольно сложной (задействовать как можно больше формул по теме «Концентрация растворов»), но решаемой, привлекательной по содержанию.

Приступаем к проектированию задачи.

1 ое прдложение:

если я захочу, чтоб моя задача была привлекательна по сложности конечно же я выберу правило смешения растворов, и пусть формула креста будет стержнем этой задачи


СО1 WсмW1 n1

СОсм

СО2 W1 - COcм n2

2 ое предложение:

решение задачи по правилу смешения растворов, несомненно привлекателен, но прост, я предлагаю внести дополнения: массовые доли растворенных веществ не должны даваться в готовом виде, а должен быть переход к ним от молярной и нормальной концентрации; например так:

С W1

Сэкв W2

Например переход от С W1 :

1 шаг: Смешали 1 л раствора серной кислоты 5м концентрации …

Учитель: значит переходим из молярной концентрации к массовой доли растворенного вещества. Работаем формулами.

mрв

W = m = Vp

mр

mрв CMV(Л)

C = W =

MVp V(мл)p

Известна ли нам плотность раствора? Нет .

3 е предложение:

допустим, что плотность этого раствора равна 1,4 г\мл и 1 шаг в проекте будет таким: смешали 1 л раствора серной кислоты 5м концентрации (p = 1,4 г\мл) ...

И решаем ее:

5 моль\л 98г\моль 1л

V = 1л W1 =

p = 1,4 г\см 1000 мл ∙ 1,4 г\мл

C1=5м

W1 - ?


Продолжаем усложнять задачу.

4ое предложение:

преследуя предложении 2 переход Сэкв СО2 предлагаю

2 шаг: и 1л 8н раствора серной кислоты плотностью 1,2 г\мл

Решаем этот «шаг»

Сэкв = 8н Cэкв ∙ Мэкв∙ V(A)

p = 1,2 г\мл W2 =

V2 = 1л V(мл) ∙ p

98 г\моль

W2 -? Мэкв (H2SO4) = = 49 г\моль

2

8∙ 49 ∙1

W2 = = 0,2 или 20 %

1000 ∙ 1,2

5 ое предложение:

чтоб до конца задействовать правило смешения растворов я предлагаю следующий шаг проекта:

3 шаг: при этом получили смесь 25% ной концентрации. Определите массы исходных растворов использованных для получения смеси массой 300 г. Решение будет таким:


35 5 1 mp1 = 100г

25 300 г


35 10 2 mp2 = 200г

6 ое прдложение:

если задача претендует на сложность, завершить его на проделанном нельзя. Предлагаю следующий шаг.

4 шаг: Определите растворимость серной кислоты в данной пробе.

m

St = ∙100 m = 300г ∙0,25 = 75г

mp-ль mp-ль = 300-75 = 225г

75г

St = ∙ 100 = 33г.

225 г

7 ое предложение:

На мой взгляд задачи без участия химических реакций не столь интересны для решения. Поэтому предлагаю следующий шаг.

5 шаг: Определите массовую долю полученной соли, если в эту пробу раствора опустили 4,8г магния.

Решение:

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

4,8г

V(Mg) = = 0,2 моль

24 г\моль

75г

V(H2SO4) = = 0,77 моль

98 г\моль

H2SO4 в избытке

V(Mg) = V(MgSO4) = V(H2) = 0,2 моль

m(MgSO4) = 0,2 моль ∙120 г\моль=24г

m(H2) = 0,2моль ∙2г\моль = 0,4 г

m(MgSO4) 24

W(MgSO4) = = = 0,0788

mp+ m(Mg) – m(H2) 300 + 4,8 – 0,4

Таким образом проектирование задачи завершена … ли?

8 ое предложение:

предлагаю полный текст задачи:

Смешали 1л растворов серной кислоты концентрацией 5м (p =1,4г\мл) и концентрацией 8н (p =1,2г\мл) и получили новый раствор с массовой долей 25%

  1. Определите массы исходных растворов использованных для получения 300 г нового раствора.Каковы растворимость серной кислоты в новом растворе

  2. Определите массовую долю полученной соли, растворение в нем 4,8 магниевой стружки.



9 ое предложение:

По моему мнению предложение включения в проект задание о растворимости лишнее. Предлагаю задачу сформировать следующим образом:

Смешали по 1л растворов серной кислоты концентрациями 5м (p=1,4 г\мл) и 8н (p=1,2 г\мл) получили 25% ный раствор.

Определите массы исходных растворов необходимых для приготовления 300 г такого раствора. Вычислите массовую долю соли образавшейся после добавления этому раствору 4,8г магниевых стружек.

Принимаем?

Проект удалась общими усилиями.


Домашнее задание:

Творческий проект. Составить задачу задания С-4 , прорешать.

Общая информация

Номер материала: ДВ-057679

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.