Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Решение задач по химии

Решение задач по химии



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Название документа Finding the relative molecular mass of the substance.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Finding the relative molecular mass of the substance .



  1. Find the molar mass of aluminum sulfate . Indicate the relative molecular weight of the substance.

given:

АІ2(SО4)3

find:

М[АІ2(SО4)3] -?

Мr[АІ2(SО4)3] -?

Solution:

М[АІ2(SО4)3] = А(АІ) · n(АІ) + А(S) · n(S) + А(О) · n(О)

М[АІ2(SО4)3] = 27 · 2 + (32 + 16 · 4) · 2 = 54 + 96 · 3 =

= 54 + 288 = 342 g/mol

Мr[АІ2(SО4)3] = Аr(АІ) · n(АІ) + Аr(S) · n(S) + Аr(О) · n(О)

Мr[АІ2(SО4)3] = 27 · 2 + (32 + 16 · 4) · 2 = 54 + 96 · 3 =

= 54 + 288 = 342 .

Answer: М[АІ2(SО4)3] = 342 g/mol; Мr[АІ2(SО4)3] = 342.

  1. Find the molar mass of phosphoric acid. Indicate the relative molecular weight of the substance.

given:

Н3РО4

find:

М(Н3РО4) -?

Мr(Н3РО4) -?

Solution:

М(Н3РО4) = А(Н) · n(Н) + А(Р) · n(Р) + А(О) · n(О)

М(Н3РО4) = 1 · 2 + 31· 1 + 16 · 4 = 2 + 31 + 64 = 98 g/mol

Мr(Н3РО4) = Аr(Н) · n(Н) + Аr(Р) · n(Р) + Аr(О) · n(О)

Мr(Н3РО4) = 1 · 2 + 31· 1 + 16 · 4 = 2 + 31 + 64 = 98

Answer: М(Н3РО4) = 98 g/mol; Мr(Н3РО4) = 98.


Calculations by chemical formulas.


  1. What is the mass attitude of elements in substances the formula which SO3?

given:

SO3

find:

m (S): m (O)

Solution:

Mr(SO3) = Ar(S)+ 3Ar(O) = 32 + 3 · 16 = 80

hello_html_20e08709.gif

hello_html_m1fd551f3.gif

hello_html_m6e6727da.gif

Answer: m(S) : m(О) = 2 : 3.

  1. What is the mass attitude of elements in substances the formula which CuO?

given:

CuO

find:

m(Cu) : m(О)

Solution:

Мr(CuO) = Аr(Cu) + Аr(O) = 64 + 16 = 80

hello_html_m46fbdf48.gif

hello_html_m413c6fc2.gif

hello_html_3e679b05.gif

Answer :m(Cu) : m(О) = 4 : 1.


Of the mass fraction of the chemical element in the compound .


  1. Calculate the mass fraction of each element in marble , whose composition corresponds to the formula CaCO3.

given:

CaCO3

find:

ω(Ca) - ?

ω(C) -?

ω(O) -?

Solution:

Мr(CaCO3) = Аr(Ca) + Аr(C) + 3Аr(O) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100

hello_html_1d712dcb.gif

hello_html_m6e7bc260.gif

hello_html_16dc18eb.gif

Answer :ω(Ca) = 40 %; ω(C) = 12 %; ω(O) = 48 %.

  1. What is the mass fraction of oxygen in the compound whose formula Al2O3?

given:

Al2O3

find:

ω(O) -?

Solution:

Мr(Al2O3) = 2Аr(Al) + 3Аr(O) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102

hello_html_m5bd9a7d4.gif

Answer : ω(O) = 47 %.

  1. Calculate the mass fraction of each element in the magnesium sulphate MgSO4

given:

MgSO4

find:

ω(Mg) - ?

ω(S) -?

ω(O) -?

Solution:

Мr(MgSO4) = Аr(Mg) + Аr(S) + 4Аr(O) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120

hello_html_1ff3d741.gif

hello_html_m2f4ba107.gif

hello_html_m2fcb8a27.gif

Answer:ω(Mg) = 20 %; ω(S) = 26,7 %; ω(O) = 53,3 %.


Derivation of the formulas of compounds .

  1. Mass fractions of iron and sulfur of compounds are, respectively, 46.67% and 53.33 %.Determine the formula of this compound.

given:

ω(Fе) = 46,67 %

ω(S) = 53,33 %

find :

х Sу -?

Solution:

hello_html_m194e9b7d.gif

hello_html_m7857018d.gif

М(Fе) = 56 g/mol,

hello_html_m7dcedb16.gif

М(S) = 32 g/mol,

hello_html_m437ad5e8.gif

ν() : ν(S) = х : у = 0,83 : 1,66

hello_html_m223480a4.gif

formula iron compound FеS2.

Answer: FеS2.

  1. Mass fraction of nitrogen in the of oxide nitrogen equal to 36.84 %. Output the simplest formula this of oxide .

given:

ω(N) = 36,84 %

find :

NхОу -?

Solution:

hello_html_m38c64249.gif

m(О) = m(NхОу) - m(N) = 100 g -36,84 g = 61,16 g

М(N) = 14 g/mol,

hello_html_616c794e.gif

М(О) = 16 g/mol,

hello_html_m7fed5953.gif

ν(N) : ν(О) = х : у = 2,63 : 3,95

hello_html_757b7a63.gif

simplest formula oxide N2О3.

Answer: N2О3.

Major quantitative characteristics substances: a substance amount , mass, volume and number of molecules.

  1. Calculate the amount of a substance that is 120 g of sodium hydroxide.

given:

m(NаОН) = 120 g

find:

ν(NаОН) - ?

Solution:

hello_html_f76bc77.gif

М(NаОН) = 23 + 16 + 1 = 40 g/ mol

hello_html_7e0b1d43.gif

Answer:ν(NаОН) =3 mol.

  1. Calculate the amount of substance which corresponds to 49 g of copper hydroxide (II).

given:

m(Сu(ОН)2) = 49 g

find:

ν(Сu(ОН)2) - ?

Solution:

hello_html_f76bc77.gif

М(Сu(ОН)2) = 64 + 16 · 2 + 1 · 2 = 98 g/mol

hello_html_7682a755.gif

Answer:ν(Сu(ОН)2) =0,5 mol.

  1. Calculate the amount of substance corresponding to 490 g of sulfuric acid, H2SO4 .

given:

m(Н24) = 490 г

Найти:

ν(Н24) - ?

Решение:

hello_html_f76bc77.gif

М(Н24) = 1· 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль

hello_html_3646f334.gif

Ответ: ν(Н2SО4) =.5 моль.

  1. Calculate the amount of substance corresponding to  9.8 g phosphoric acid H3PO4 .

given:

m(Н3РО4) = 9,8 г

Найти:

ν(Н3РО4) - ?

Решение:

hello_html_f76bc77.gif

М(Н3РО4) = 1· 3 + 31 + 16 · 4 = 98 г/моль

hello_html_5c10fec6.gif

Ответ: ν(Н3РО4) =.0,1 моль.

  1. Equal amounts of whether the substance contains 4 g of hydrogen gas and oxygen gas of 64 g ?

given:

m2) = 4 g

m2) = 64 g

find:

ν2) - ?

ν2) - ?

Solution:

1- way:

М2) = 2 g/mol

4 g Н2 ----- х mol Н2

2 g Н2 ----- 1 mol Н2

hello_html_m39e4166b.gif

2- way:

М(Н2) = 2 g/mol

hello_html_58e28269.gif

1- way:

М2) = 32 g/mol

64 g О2 ----- х mol О2

32 g О2 ----- 1 mol О2

hello_html_m6c1d042c.gif

2- way:

М(О2) = 32 g/mol

hello_html_645e4de3.gif

Answer: ν2) = 2 mol; ν2) = 2 mol - Identical.

  1. Identical to the number of substances contained in water, 18 and 17 g H2S?

given:

m2О) = 18 g

m(H2S) = 17 g

find:

ν2О) - ?

ν(H2S) - ?

Solution:

1- way:

М2О) = 18 g/mol

18 g Н2О ----- х mol Н2О

18 g Н2О ----- 1 mol Н2О

hello_html_350134a4.gif

2- way:

М2О) = 18 g/mol

hello_html_m12864b7e.gif

1- way:

М(H2S) = 34 g/mol

17g H2S ----- х mol H2S

34 g H2S ----- 1 mol H2S

hello_html_m2e3e7ae0.gif

2- way:

М(H2S) = 34 g/mol

hello_html_4f851461.gif

Answer:ν2О) = 1 mol; ν(H2S) = 0,5 mol - Misc.

  1. Identical do the amount of the substance contained in 44 g of CO2 and

2 g of hydrogen H2?

given:

m(СО2) = 44 g

m2) = 4 g

find:

ν( СО2) - ?

ν2) - ?

Solution:

1- way:

М(СО2) = 44 g/mol

44 g СО2 ----- х mol СО2

44 g СО2 ----- 1 mol СО2

hello_html_5bd3f6c5.gif

2- way:

МО2) = 44 g/mol

hello_html_m62446f98.gif

1- way:

М2) =2 g/моль

2 g Н2 ----- х mol Н2

2 g Н2 ----- 1 mol Н2

hello_html_ma1ffa32.gif

2- way:

М(Н2) = 2 g/mol

hello_html_m6b222e25.gif

Answer:ν(СО2) = 1 mol; ν2) = 1 molIdentical.

  1. What proportion of moles are 9 grams of water ?

given:

m2О) = 9 g

find:

ν2О) - ?

Solution:

1- way:

М2О) = 18 g/mol

9 g Н2О ----- х mol Н2О

18 g Н2О ----- 1 mol Н2О

hello_html_m30cfac78.gif

2- way:

М2О) = 18 g/mol

hello_html_m499f8b82.gif

Ответ: ν(Н2О) = 0,5 mol.

  1. What proportion of moles is 1 g of hydrogen H2?

given:

m2) = 1 g

find:

ν2) - ?

Solution:

1- way:

М2) =2 g/mol

1 g Н2 ----- х mol Н2

2 g Н2 ----- 1 mol Н2

hello_html_m966ff1.gif

2- way:

М(Н2) = 2 g/mol

hello_html_m3d2adbb.gif

Answer: ν(Н2) = 0,5 mol.

  1. What proportion of mole are 71 g of sodium sulfate Na2SO4?

given:

m(Na2SO4) = 71 g

find:

ν(Na2SO4) - ?

Solution:

1- way:

М(Na2SO4) = 142 g/mol

71 g Na2SO4 ----- х mol Na2SO4

142 g Na2SO4 ----- 1 mol Na2SO4

hello_html_22215336.gif

2- way:

М(Na2SO4) = 2 g/mol

hello_html_m309b7ea5.gif

Answer:ν(Na2SO4) = 0,5 mol.


The relative density of the gases.


  1. Determine the relative density of nitrogen to hydrogen .

given:

М(N2) = 28 g/mol

find:

Dн(N2) -?

Solution:

М(Н2) = 2 g/mol

hello_html_m5a41af0a.gif

Answer:Dн(N2) = 14.

  1. Determine the relative density of helium to hydrogen .

given:

М(Не) = 4 g/mol

find:

Dн(Не) -?

Solution:

М(Н2) = 2 g/mol

hello_html_m32fe50f1.gif

Answer:Dн( Не) = 2.

  1. Determine the relative density of butane C4H9 hydrogen

given:

М(С4Н9) = 57 g/mol

find:

Dн4Н9) -?

Solution:

М2) = 2 g/mol

hello_html_3d8d7a82.gif

Answer:Dн4Н9) = 29.


Mass , volume fraction of the substance in the mixture.

  1. Determine the weight fraction of nitrogen in the mixture thereof with ammonia , if the volume fraction of nitrogen in the mixture is 10%.

given:

φ(N2) = 10 %

find:

ω(N2) -?

Solution:

Vmixture = 100 lit

V(N2) = 10 lit, а V(NН3) = 100 lit – 10 lit= 90 lit

М(N2) = 28 g/mol

М(NН3) = 17 g/mol

Vm= 22,4 l/mol

hello_html_m5bf56c13.gif

hello_html_5e45d233.gif

hello_html_m15b4ee43.gif

mmixture = 12,5 g + 68,3g = 80,8 g

hello_html_m51d55be7.gif

hello_html_m46d89517.gif

Answer:ω(N2) = 0,155.

  1. The powder mixture of magnesium and silver weight 1,5 g treated with excess of a solution of sulfuric acid ,wherein stood 560 ml (normal conditions) of hydrogen . Calculate the mass ratio ( in percentage ) of the components in the initial mixturegiven:

given:

m(mixture) =1,5 g

V (Н2) = 560 ml

find:

ω(Мg) -?

ω(Аg) -?

Solution:

Мg + Н2SО4 = МgSО4 + Н2

Silver does not react :

Аg + Н24(dil.)

hello_html_6ff3b154.gif

ν(Н2) = ν(Мg) ν(Мg) = 0,025 mol

М(Мg) = 24 g/mol

m(Мg) = ν(Мg) · М(Мg) = 0,025 mol · 24 g/mol = 0,6 g

m(Аg) = m(mixture) - m(Мg) = 1,5 g – 0,6 g = 0,9 g

hello_html_3e5a8fbd.gif

hello_html_5c6afc52.gif

Answer:ω(Мg) = 40 %; ω(Аg) = 40 %.

  1. A mixture of zinc oxide and zinc weight 8,525 g was treated with excess hydrochloric acid, wherein stood 2,24 liters of gas (normal conditions ) .Calculate the weight fraction (in percent ) of zinc oxide in the initial mixture.

given:

m(mixture) = 8,525 g

V(Н2) = 2,24 lit

find:

ω(ZnО) -?

Solution:

ZnО + 2НСl = ZnСl2 + 2Н2О (1)

Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2↑ (2)

hello_html_m3bb82246.gif

ν(Н2) = ν(Zn) ν(Zn) 0,1 mol

М(Zn) = 65 g/mol

m(Zn) = ν(Zn) · М(Zn) = 0,1 mol · 65 g/mol = 6,5 g

m(ZnО) = m(mixture) - m(Zn) = 8,525 g – 6,5 g = 2,065 g

hello_html_m8218fe.gif

Answer:ω(ZnО) = 24 %.

  1. Determine the volume fraction of nitrogen in the mixture thereof with ammonia , if the mass fraction of nitrogen in the mixture is 62,2 %.

given:

ω(N2) = 62,2 %

find:

φ(N2) -?

Solution:

mmixture = 100 g

m(N2) = 62,2 g, а m(NН3) = 100 g – 62,2 g = 37,8 g

М(N2) = 28 g/mol

М(NН3) = 17 g/mol

Vm= 22,4 l/mol

hello_html_m5bf56c13.gif

hello_html_m2cdccba6.gif

hello_html_m220d4857.gif

Vmixture = 49,76 lit + 50,47 lit = 100,23 lit

hello_html_m2a5bd04c.gif

hello_html_3fee6a17.gif

Answer:φ(N2) = 0,50.

  1. Calculatevolume fractionhydrogen and helium in a mixturecontaining 20 %( by weight)hydrogen .

given:

ω(Н2) = 20 %

find:

φ2 and Не) -?

Solution:

М2) = 2 g/mol

m(Н2) = ν(Н2) · М(Н2) = 20 mol · 2 g/mol = 40 g

М(N2) = 28 g/mol

М(NН3) = 17 g/mol

Vm= 22,4 л/mol

hello_html_m5bf56c13.gif

hello_html_580ae2cc.gif

hello_html_8be48b5.gif

V = 49,76 + 50,47 = 100,23 lit

hello_html_m2a5bd04c.gif

hello_html_3fee6a17.gif

Answer:φ(N2) = 0,50.

Electrolytic dissociation . Reactions in electrolyte solutions.


  1. In the solution was placed of 100 molecules . Determine the degree of dissociation , if dissociated 5of molecules.

given:

n = 5 molecules

N = 100 molecules

find:

α -?

Solution:

hello_html_mbd9b478.gif

Answer:α = 0,05.

  1. In the solution was placed 100 molecules .Determine the degree of dissociation , if dissociated 15 of molecules .

given:

n = 15 molecules

N = 100 molecules

find:

α -?

Solution:

hello_html_524d1bf1.gif

Answer:α = 0,15.

  1. In the solution was placed 100 molecules .Determine the degree of dissociation , if dissociated 50 of molecules .

given:

n = 50 molecules

N = 100 molecules

find:

α -?

Solution:

hello_html_m6d8cb9c1.gif

Answer:α = 0,5.

  1. In the solution was placed 100 molecules .Determine the degree of dissociation , if dissociated 95 of molecules .

given:

n = 95 molecules

N = 100 molecules

find:

α -?

Solution:

hello_html_6abcc2ee.gif

Answer:α = 0,95.

  1. In 1 liter of water dissolved 56 l (under normal conditions) ofhydrogen chloride . In The resulting solution contains 13,244 · 1023 of chloride ions. Determine the molar concentration of and the degree of dissociation of the obtained hydrochloric acid, if the density of the resulting solution is 1 g/ml.

given:

V2О) = 1 lit

V(НСl) = 56 lit

N(Сl-) = 13,244· 1023

ρsolution(НСl) = 1,04 g/ml

find:

α(НСl) -?

с(НСl) -?

Solution:

hello_html_m342fa5fa.gif

N(НСl) = ν(НСl) · NА = 2,5 mol · 6,02 · 1023 = 15,05 · 1023

НСl → Н+ + Сl-

N(Сl-) = Ndis(НСl) = 13,244· 1023

hello_html_m615f3c2a.gif

М(НСl) = 36,5 g/mol

m(НСl) = ν(НСl) · М(НСl) = 2,5 mol · 36,5 g/mol = 91,2 V2О) · ρ2О) = 1000 ml · 1 g/ml = 5 g.

m2О) =1000 g.

msolution(НСl) = m2О) + m(НСl) = 1000 g + 91,25 g = 1091,25 g.

hello_html_m1fe8f865.gif

hello_html_192d61f4.gif

Answer: ω(НСl) = 88 %; с(НСl) = 2,38 mol/lit.

  1. The degree of dissociation of barium hydroxide on the first stage-92%, the second stage-56%. Calculate the number of cations barium and hydroxide ions in 0,5 liters 1,5 M solution.

given:

α1(Ва(ОН)2) = 92 %

α2(Ва(ОН)2) = 56 %

Vsolution(Ва(ОН)2) = 0,5 л = 500 ml

с(Ва(ОН)2) = 1,5 М = 1,5 mol/lit

find:

N(Ва2+) -?

N(ОН-) -?

Solution:

  1. Ва(ОН)2 Ва(ОН)+ + ОН-;

  2. Ва(ОН)+ Ва2+ + ОН-.

ν(Ва(ОН)2) = с(Ва(ОН)2) · Vsolution(Ва(ОН)2) = 1,5 mol/lit · 0,5 lit = 0,75 mol

hello_html_1dcded5.gif

ν(Ва(ОН)+) = ν1(ОН)- = νdis(Ва(ОН)2) = 0,69 mol

hello_html_m22b833b7.gif

ν(Ва²+) = ν2(ОН)- = νdis(Ва(ОН)) = 0,386 mol

N(Ва2+) = ν(Ва2+) · NА = 0,386 mol · 6,02 ·1023mol-1 = 2,324 ·1023

ν(ОН-) = ν1(ОН)- + ν2(ОН)- = 0,69 mol+ 0,386 mol = 1,076 mol

N(ОН-) = ν(ОН-) · NА = 1,076 mol · 6,02 ·1023mol-1 = 6,478 ·1023

Answer: N(Ва2+) = 2,324 ·1023; N(ОН-) = 6,478 ·1023.


The chemical reaction rate . Chemical equilibrium .


  1. When the temperature rises at a rate of 100C chemical reaction increases two fold. When the 200C it is equal to 0,04 mol/(lit · h). What will be the rate of the reaction at 40 ° C?

given:

γ = 2

υ1 = 0,04 mol/lit· h

t1 = 200С

t2 = 400С

find:

υ2 -?

Solution:

hello_html_61c0d690.gif

hello_html_4063a6f.gif

Answer: υ2 = 0,16 mol/lit · h

  1. When the temperature rises at a rate of 100C chemical reaction increases two fold. When the 200C it is equal to 0,04 mol/(lit · h). What will be the rate of the reaction at 10 ° C?

given:

γ = 2

υ1 = 0,04 mol/lit · h

t1 = 200С

t2 = 100С

find:

υ2 -?

Solution:

hello_html_61c0d690.gif

hello_html_78384460.gif

Answer: υ2 = 0,02 mol/lit · h

  1. At temperature 20 ° C the reaction lasts 2 hours 40 minutes. At what the reaction stops end for 5 minutes if the temperature coefficient of the reaction of is 2 .

given:

γ = 2

τ1 = 2 h 40 min

τ2 = 5 min

t1 = 200С

find:

t2 -?

Solution:

hello_html_m2a94f832.gif

Δt = t2 – t1

t2 = Δt + t1

1) τ1 = 2 h 40 min = 2 · 60 + 40 = 160 min

τ2 = 5 min

160 : 5 = 32 .

hello_html_161d4664.gif

hello_html_m2d4ae788.gif

hello_html_m1f9f4230.gif

4) t2 = 50 + 20 = 70

Answer: at 700 ° C, the reaction is over in 5 minutes.

  1. When the temperature rises at a rate of 100C chemical reaction increases two fold. When 200C it is equal to

0,04 mol/( lit · h). What will be the rate of the reaction at 0 ° C?

given:

γ = 2

υ1 = 0,04 mol/lit· h

t1 = 200С

t2 = 00С

find:

υ2 -?

Solution:

hello_html_61c0d690.gif

hello_html_m6e8d0902.gif

Answer: υ2 = 0,01 mol/lit · h

  1. The reaction proceeds at a temperature of 500C for

3 min 20 s.The temperature coefficient of the reaction rate is equal to 3 .How much time will end this reaction at 300C .

given:

γ = 3

τ1 = 3 min 20 s

t1 = 500С

t2 = 300С

find:

τ2 -?

Solution:

hello_html_m2a94f832.gif

τ inversely proportionalt0 С

hello_html_m4bd5cef.gif

In 9 times the rate of reaction will decrease as the temperature decreases from 500C to 300C

2) Time of course of the reaction at lower temperatures will increase by

9 times :200 sec · 9 = 1800 sec = 30 минут - за столько времени закончится эта реакция при понижении температуры с 500С до 300С.

Answer: at a temperature of 300 ° C for 30min the reaction stops.

  1. Calculate of the average rate of the reaction : А + В = С, if after 10 seconds, the concentration of substance A was 0,2 mol/lit, and of after 40 seconds , the concentration of this substance was of 0,02 mol/lit.

given:

t1 = 10 sec

t2 = 40 sec

с1 = 0,2 mol/lit

с2 = 0,02 mol/lit

find:

υ - ?

Solution:

hello_html_36b795af.gif

Answer: υ =0,06 mol/lit · sec.

  1. 20 seconds after the start of the reaction 2SО2 + О2 → 2SО3 3,2 g remain unoxidised of 4,8 g of sulfur oxide (IV). Find the rate of oxidation of sulfur dioxide .

given:

m1(SО2) = 4,8 g

m2(SО2) = 3,2 g

Δt = 20 sec

find:

υ - ?

Solution:

hello_html_m2303a9d8.gif

hello_html_m643dfa82.gif

М(SО2) = 64 g/mol

hello_html_m966bfb4.gif

if V = 1 lit, т.

hello_html_406ca08e.gif

Answer: υ =0,00125 mol/lit · sec.

  1. The decomposition reaction HBr on simple substance proceeds in the vessel volume 2 liters.Initially, the in vessel containing the 0,5 mol/lit of hydrogen bromide , the after 20 seconds the amount substance was 0,3 mol / l,the after 40 seconds 0,1 mol/lit, and after 1 minute 0,05 mol/lit. Calculate the average of speed response of to the three time phases.

given:

Δt1 = 20 sec

Δt2 = 40 sec

Δt2 = 1 min = 60 sec

с1(НВr) = 0,5 mol/lit

с2(НВr) = 0,3 mol/lit

с3(НВr) = 0,1 mol/lit

с4(НВr) = 0,05 mol/lit

find:

υ1 - ?

υ2 - ?

υ3 - ?

Solution:

hello_html_ma9d80ce.gif

hello_html_4a691c7b.gif

hello_html_m578d5877.gif

hello_html_m747073d.gif

Answer: υ1 = 0,01 mol/lit · s

υ2 = 0,05 mol/lit · s

υ3 = 0,0008 mol/lit· s

  1. After a certain period of time after the start of the reaction equation which СО2(g) + С(s) = 2СО(s), concentration of carbon oxide is reduced by 4 times. how many times this will reduce the reaction rate compared to the initial ?

given:

hello_html_m79df7db5.gif

find:

hello_html_23cef97.gif

Solution:

hello_html_m6e3ede5a.gif

hello_html_58a8bf32.gif

hello_html_m5fdf4c3f.gif

hello_html_m3c758265.gif

Answer: the reaction rate decreases 16 times .

  1. A chemical reaction occurs in the solution according to the following equation: А + В = С. Initial concentrations :

A - 2 mol/lit, B – 2,5 mol/lit. After 20 minutes the concentration of A decreased to 1 mol/lit. What was of concentration of the substance in ?Determine the average rate of the reaction .

given:

Δt = 20 min

С1(А) = 2 mol/lit

С2(А) = 1 mol/lit

find:

С3(В) -?

υ1 - ?

Solution:

hello_html_ma9d80ce.gif

20 min = 20· 60= 1200 s

hello_html_3ffe331f.gif

А + В = С

С1(А) = с1(В) = 2 mol/lit

С2(А) = с2(В) = 1 mol/lit

С2(В) = Сinitial(В) – Сend(В) = 2,5 mol/lit - 1 mol/lit = 1,5 mol/lit.

Answer: υ = 8 ·10-4mol/lit · s; С(В) = 1,5 mol/lit · s.

  1. In the reacting system , the scheme of which

3А + В 2С + D, the of equilibrium concentration of the substance A, B and C are respectively 0,4, 0,9 and 1,2 mol/lit . Find the initial concentrations of substances A and B.

given:

[А] = 0,4 mol/lit

[В] = 0,9 mol/lit

[С] = 1,2 mol/lit

find:

С(А)исх.-?

С(В)исх. -?

Solution:

hello_html_m3f4aa562.gif

hello_html_139e5c9f.gif

υ(А)исх = υ(А)прор. + υ(А)разн. = 1,8 mol + 0,4 mol = 2,2 mol

υ(В)исх = υ(В)прор. + υ(А)разн. = 0,6 mol + 0,9 mol = 1,5 mol

hello_html_5f849331.gif

hello_html_45524600.gif

Answer: С(А)исх. = 2,2 mol/lit; С(В)исх. = mol/lit

  1. Calculate the amount of carbon monoxide formed within for 50 seconds , if the rate of the reaction : C(t) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) of the is 0,3 mol/lit · sec, and the reactor volume is equal 1 liter.

given:

V = 1 lit

τ = 60 sec

ν= 0,3 mol

find:

ν(СО)- ?

Solution:

hello_html_m23b3d874.gif

hello_html_m7c4cae86.gif

ν = υ · V · t

ν(СО) = 0,3 mol/lit · sec · 1 lit · 50 sec = 15 mol

Answer: ν(СО)= 15 mol.

  1. How to change the speed of the reaction proceeding according to the equation : 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g), if:

a) the concentration of oxygen increased in 2 times ?

b) increase the concentration of carbon monoxide in 2 times?

а) given:

2] >in 2 times

find:

υ - ?

Solution:

υ = k[CO]2 · [O2]

1) с2(СО) = с1(СО)

2) с22) = с12) · 2

3) υ = k · с1(О2) · 2 = 2 mol/lit·sec.

Answer: When you increase the concentration of oxygen at 2 times the speed of reaction is increased in 2 times.

б) given:

[СО] >in 2 times

find:

υ - ?

Solution:

υ = k[CO]2 · [O2]

1) с2(СО) = с1(СО) · 22

2) с22) = с12)

3) υ = k · с12) · с1(СО) · 22 = k ·4 = 4 mol/lit · sec.

Answer: When you increase the concentration of carbon monoxide at 4 times the speed of reaction is increased in 4 times.

  1. How many times it is necessary to increase the concentration of the hydrogen sulfide, to the reaction rate 2Н2S(g) + SО2(g) = 2S(s) + 2Н2О(g) risen in the 9 times ?

given:

υ>in 9 times

find:

Δс(Н2S) - ?

Solution:

υ = k·с(Н2S)2 · с(SO2)

υ = k·с(Н2S)2 · с(SO2)

υ = 9 mol/lit · с (by condition problem)

1) с2(Н2S) = с1(Н2S) · х2

2) с2(SО2) = с1(SО2)

3) 9 mol/lit = k · х2

х = 3 mol/lit·s.

Answer: to increase the rate of this reaction is 9 times necessary to increase the concentration of hydrogen sulfide in 3 times.

  1. Write an the expression depending on the speed of the forward and reverse reaction on the concentration reactants of the substances for the following processes :

а) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

b) FеO(кр) + СO(g) Fе ( кр) + CO2(g)

How to change the speed of the forward and reverse reactions,

If the increase pressure system in 3 times ?

given:

hello_html_m15ca78cc.gif

find:

hello_html_1aca22e3.gif

Solution:

а) Homogeneous system , then the speed of forward and reverse reaction expressed respectively :

υ1 = k1 · [SO3]2 (direct reaction),

υ2 = k2 · [SO2]2 · [O2] (reverse reaction),

With increasing pressure in three times the concentration of substances also increased the by 3 times.

The rate of direct reaction after increasing pressure is expressed by:

υ1 = k1 · (3[SO3]2)

then,

hello_html_m27e280f0.gif

the rate of the forward reaction will increase by 9 times .

For the reverse reaction after increasing pressure 3 times the expression law of mass action will take the form :

υ2 = k2 · (3[SO3]2) · (3[О2]).

тогда,

hello_html_4a0e50b7.gif

rate of the reverse reaction will increase by 27 times .

b) a heterogeneous system , then:

υ1 = k1 · [СO] (direct reaction),

υ2 = k2 · [СO2] (reverse reaction)

Consequently,

hello_html_m31a50110.gif

the rate of the forward reaction will increase by 3 times.

For the reverse reaction :

hello_html_40ced33c.gif

speed is also increased by 3 times.

Answer: a) the speed of the forward reaction increases by 9 times .

For the reverse reaction the rate increases to 27 times .

b ) the rate of the forward reaction will increase by 3 times.

For the reverse reaction speed is also increased by 3 times.


Basic concepts and stoichiometric laws of chemistry .

  1. 5 liters of nitrogen under a pressure of 2 atm , 2 l of oxygen under a pressure of 2.5 atm and 3 liters of carbon dioxide under a pressure of 5 atm of the mixed, the wherein volume of provided mixture equal to 15 liters . Calculate the pressures and is a mixture of the partial pressures of each gas.

given:

V1(N2) = 5 lit

P1 = 2 atm

V22) = 2 lit

P2 = 2,5 atm

V3(СО2) = 3 lit

P3 = 5 atm

V4(mixture) = 5 lit

find:

P4 - ? P(N2) - ?

P2) - ? P(СО2) - ?

Solution:

From the law of Boyle - Mariotte

P1 ·V1 = P2 ·V2

hello_html_2d5ccb30.gif

hello_html_e6deac7.gif

hello_html_2f0de9b4.gif

P4 = P(N2) + P2) + P(СО2) = 0,67 atm + 0,33 atm + 1,0 atm = 2 atm.

Answer: P4 = 2 atm,P(N2) = 0,67 atm, P(О2) = 0,33 atm, P(СО2) =1,0 atm.

  1. Gas at 15 ° C and a pressure of 760 mm Hg.Art. occupies a volume 2 liters. Bring the volume gas to normal conditions .

given:

P1 = 750 mm Hg.art.

Т1 = 150 = 15 + 273 = 288

Т2 = 2730С

P2 = 760 mm Hg.art.

V1 = 2 lit

find:

V2 - ?

Solution:

On the basis of the combined Act defines volume V2

hello_html_6ee55aa4.gif

hello_html_m5108bf8d.gif

hello_html_m23a31278.gif

Answer: V2 = 1,9 lit.

  1. A mixture consisting of 2 moles of hydrogen , some number the of moles of oxygen and 1 mol of nitrogen at 20 ° C and a pressure of 4 atm , occupies a volume of 40 liters. Calculate the number of moles of oxygen in the mixture and the partial pressure of each gas .

given:

ν12) = 2 mol

ν2(N2) = 1 mol

P = 4 atm

Т = 200С = 293 К

V(mixture) = 40 lit

find:

ν32) - ? P2) - ?

P(N2) - ?P2) - ?

Solution:

From equation Mendeleev - Clapeyron total number of moles of all the gases making up the mixture

hello_html_m79cb36a7.gif

The number of moles of oxygen in the mixture is equal to:

ν32) = νmixture - ν12) - ν2(N2) = 6,66 mol - 2 mol - 1 mol = 3,66 mol.

The partial pressure each of gas calculated by the equation :

hello_html_m2dde29c6.gif

hello_html_214df099.gif

hello_html_m7418eb49.gif

hello_html_6bff4424.gif

Answer: ν32) = 3,66 mol;P(N2) = 0,6 atm, P(О2) = 2,2 atm, P(Н2) =1,2 atm.

  1. In a 500 ml flask at 25 ° C is of 0.615 g of nitric oxide (II). Is gas pressure in the flask ?

given:

V = 500 ml = 0,5 lit = 0,5 ·10-3m3

m = 0,615 g

Т = 200С = 293 K

М(NO) = 30 g/mol

find:

P- ?

Solution:

From equation Mendeleev - Clapeyron find :

hello_html_4039a4dc.gif

hello_html_m4886264a.gif

Answer:101592,6 Па.




24


Название документа Нахождение молекулярной массы вещества.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Нахождение молекулярной массы вещества.


  1. Найти молярную массу сульфата алюминия. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

АІ2(SО4)3

Найти:

М[АІ2(SО4)3] -?

Мr[АІ2(SО4)3] -?

Решение:

М[АІ2(SО4)3] = А(АІ) · n(АІ) + А(S) · n(S) + А(О) · n(О)

М[АІ2(SО4)3] = 27 · 2 + (32 + 16 · 4) · 2 = 54 + 96 · 3 =

= 54 + 288 = 342 г/моль

Мr[АІ2(SО4)3] = Аr(АІ) · n(АІ) + Аr(S) · n(S) + Аr(О) · n(О)

Мr[АІ2(SО4)3] = 27 · 2 + (32 + 16 · 4) · 2 = 54 + 96 · 3 =

= 54 + 288 = 342 .

Ответ: М[АІ2(SО4)3] = 342 г/моль; Мr[АІ2(SО4)3] = 342.

  1. Найти молярную массу ортофосфорный кислоты. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

Н3РО4

Найти:

М(Н3РО4) -?

Мr(Н3РО4) -?

Решение:

М(Н3РО4) = А(Н) · n(Н) + А(Р) · n(Р) + А(О) · n(О)

М(Н3РО4) = 1 · 2 + 31· 1 + 16 · 4 = 2 + 31 + 64 = 98 г/моль

Мr(Н3РО4) = Аr(Н) · n(Н) + Аr(Р) · n(Р) + Аr(О) · n(О)

Мr(Н3РО4) = 1 · 2 + 31· 1 + 16 · 4 = 2 + 31 + 64 = 98

Ответ: М(Н3РО4) = 98 г/моль; Мr(Н3РО4) = 98.


Определение массовых отношений элементов в веществе.


  1. Каково, массовое отношение элементов в веществах, формулы которых SO3?

Дано:

SO3

Найти:

m(S) : m(О)

Решение:

Мr(SO3) = Аr(S) + 3Аr(O) = 32 + 3 · 16 = 80

hello_html_20e08709.gif

hello_html_m1fd551f3.gif

hello_html_m6e6727da.gif

Ответ: m(S) : m(О) = 2 : 3.

  1. Каково, массовое отношение элементов в веществах, формулы которых CuO?

Дано:

CuO

Найти:

m(Cu) : m(О)

Решение:

Мr(CuO) = Аr(Cu) + Аr(O) = 64 + 16 = 80

hello_html_m46fbdf48.gif

hello_html_m413c6fc2.gif

hello_html_3e679b05.gif

Ответ: m(Cu) : m(О) = 4 : 1.


Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.



  1. Вычислите массовую долю каждого элемента в мраморе, состав которого отвечает формуле CaCO3.

Дано:

CaCO3

Найти:

ω(Ca) - ?

ω(C) -?

ω(O) -?

Решение:

Мr(CaCO3) = Аr(Ca) + Аr(C) + 3Аr(O) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100

hello_html_1d712dcb.gif

hello_html_m6e7bc260.gif

hello_html_16dc18eb.gif

Ответ:. ω(Ca) = 40 %; ω(C) = 12 %; ω(O) = 48 %.

  1. Какова массовая доля кислорода в соединение, формула которой Al2O3?

Дано:

Al2O3

Найти:

ω(O) -?

Решение:

Мr(Al2O3) = 2Аr(Al) + 3Аr(O) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102

hello_html_m5bd9a7d4.gif

Ответ: ω(O) = 47 %.


Вывод формул соединений


  1. Массовые доли железа и серы в соединениии равны соответственно 46,67 % и 53,33 %. Определите формулу этого соединения.

Дано:

ω(Fе) = 46,67 %

ω(S) = 53,33 %

Найти:

х Sу -?

Решение:

hello_html_m12c7d584.gif

hello_html_56ae7cf8.gif

М(Fе) = 56 г/моль,

hello_html_578b8b1b.gif

М(S) = 32 г/моль,

hello_html_m1b8a1bf2.gif

ν() : ν(S) = х : у = 0,83 : 1,66

hello_html_m2232d5ab.gif

формула соединения железа FеS2.

Ответ: FеS2.

  1. Массовая доля азота в оксиде азота равна 36,84 %. Выведите простейшую формулу данного оксида.

Дано:

ω(N) = 36,84 %

Найти:

NхОу -?

Решение:

hello_html_3ad8175a.gif

m(О) = m(NхОу) - m(N) = 100 г -36,84 г = 61,16 г

М(N) = 14 г/моль,

hello_html_3ada1dd.gif

М(О) = 16 г/моль,

hello_html_m10578fbb.gif

ν(N) : ν(О) = х : у = 2,63 : 3,95

hello_html_m18fbbec5.gif

простейшая формула оксида N2О3.

Ответ: N2О3.


Основные количественные характеристики вещества: количества вещества, масса, молекула и обьем.


  1. Расчитайте количество вещества, которое соответствует 120 г гидроксида натрия.

Дано:

m(NаОН) = 120 г

Найти:

ν(NаОН) - ?

Решение:

hello_html_f76bc77.gif

М(NаОН) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

hello_html_m6518c719.gif

Ответ: ν(NаОН) =.3 моль.

  1. Расчитайте количество вещества, которое соответствует 49 г гидроксида меди (II).

Дано:

m(Сu(ОН)2) = 49 г

Найти:

ν(Сu(ОН)2) - ?

Решение:

hello_html_f76bc77.gif

М(Сu(ОН)2) = 64 + 16 · 2 + 1 · 2 = 98 г/моль

hello_html_m2839bd11.gif

Ответ: ν(Сu(ОН)2) =.0,5 моль.

  1. Вычислите количество вещества, соответствующее 490 г серной кислоты Н24.

Дано:

m(Н24) = 490 г

Найти:

ν(Н24) - ?

Решение:

hello_html_f76bc77.gif

М(Н24) = 1· 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль

hello_html_3646f334.gif

Ответ: ν(Н24) =.5 моль.

  1. Вычислите количество вещества, соответствующее 9,8 г фосфорной кислоты Н3РО4.

Дано:

m(Н3РО4) = 9,8 г

Найти:

ν(Н3РО4) - ?

Решение:

hello_html_f76bc77.gif

М(Н3РО4) = 1· 3 + 31 + 16 · 4 = 98 г/моль

hello_html_5c10fec6.gif

Ответ: ν(Н3РО4) =.0,1 моль.

  1. Одинаковые ли количества вещества содержатся в 4 г газа водорода и 64 г газа кислорода?

Дано:

m(Н2) = 4 г

m(О2) = 64 г

Найти:

ν(Н2) - ?

ν(О2) - ?

Решение:

1-способ:

М(Н2) = 2 г/моль

4 г Н2 ----- х моль Н2

2 г Н2 ----- 1 моль Н2

hello_html_m4f1faabf.gif

2-способ:

М(Н2) = 2 г/моль

hello_html_671df48b.gif

1-способ:

М(О2) = 32 г/моль

64 г О2 ----- х моль О2

32 г О2 ----- 1 моль О2

hello_html_143c444c.gif

2-способ:

М(О2) = 32 г/моль

hello_html_7c220d6d.gif

Ответ: ν(Н2) = 2 моль; ν(О2) = 2 моль - одинаковое.

  1. Одинаковые ли количества вещества содержатся в 18 г воды и 17 г H2S?

Дано:

m(Н2О) = 18 г

m(H2S) = 17 г

Найти:

ν(Н2О) - ?

ν(H2S) - ?

Решение:

1-способ:

М(Н2О) = 18 г/моль

18 г Н2О ----- х моль Н2О

18 г Н2О ----- 1 моль Н2О

hello_html_m51570d86.gif

2-способ:

М(Н2О) = 18 г/моль

hello_html_13e44fb5.gif

1-способ:

М(H2S) = 34 г/моль

17 г H2S ----- х моль H2S

34 г H2S ----- 1 моль H2S

hello_html_c399888.gif

2-способ:

М(H2S) = 34 г/моль

hello_html_624138ee.gif

Ответ: ν(Н2О) = 1 моль; ν(H2S) = 0,5 моль - разное.

  1. Одинаковые ли количества вещества содержатся в 44 г CO2 и 2 г водорода H2?

Дано:

m(СО2) = 44 г

m(Н2) = 4 г

Найти:

ν( СО2) - ?

ν(Н2) - ?

Решение:

1-способ:

М(СО2) = 44 г/моль

44 г СО2 ----- х моль СО2

44 г СО2 ----- 1 моль СО2

hello_html_m27421fda.gif

2-способ:

М(СО2) = 44 г/моль

hello_html_750421f2.gif

1-способ:

М(Н2) =2 г/моль

2 г Н2 ----- х моль Н2

2 г Н2 ----- 1 моль Н2

hello_html_m6e9244ba.gif

2-способ:

М(Н2) = 2 г/моль

hello_html_m55fd447a.gif

Ответ: ν(СО2) = 1 моль; ν(Н2) = 1 моль - одинаковое

  1. Какую долю моля составляют 9 г воды?

Дано:

m(Н2О) = 9 г

Найти:

ν(Н2О) - ?

Решение:

1-способ:

М(Н2О) = 18 г/моль

9 г Н2О ----- х моль Н2О

18 г Н2О ----- 1 моль Н2О

hello_html_m7eaafff7.gif

2-способ:

М(Н2О) = 18 г/моль

hello_html_m858cbee.gif

Ответ: ν(Н2О) = 0,5 моль.

  1. Какую долю моля составляют 1 г водорода H2?

Дано:

m(Н2) = 1 г

Найти:

ν(Н2) - ?

Решение:

1-способ:

М(Н2) =2 г/моль

1 г Н2 ----- х моль Н2

2 г Н2 ----- 1 моль Н2

hello_html_m16b57a51.gif

2-способ:

М(Н2) = 2 г/моль

hello_html_6924758d.gif

Ответ: ν(Н2) = 0,5 моль.

  1. Какую долю моля составляют 71 г сульфата натрия Na2SO4?

Дано:

m(Na2SO4) = 71 г

Найти:

ν(Na2SO4) - ?

Решение:

1-способ:

М(Na2SO4) = 142 г/моль

71 г Na2SO4 ----- х моль Na2SO4

142 г Na2SO4 ----- 1 моль Na2SO4

hello_html_72dedf89.gif

2-способ:

М(Na2SO4) = 2 г/моль

hello_html_m56da9cb0.gif

Ответ: ν(Na2SO4) = 0,5 моль.

  1. Укажите, что тяжелее 2 л углекислого газа (СО2) или 3 л угарного газа (СО).

Дано:

V(СО2) = 2 л

V(СО) = 3 л

Найти:

m(СО2) >m(СО)

Решение:

hello_html_49d30491.gif

hello_html_41e48357.gif

М(hello_html_609e8fc0.gif) = 12 + 16 · 2 = 44 г/моль

М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль

hello_html_508a7eb4.gif

Ответ: 2 л углекислого газа немножко тяжелее 3 л угарного газа.

  1. Какова масса 1 моль газа кислорода?

Дано:

ν(О2) = 1 моль

Найти:

m(О2) - ?

Решение:

1-способ:

М(О2) = 32 г/моль

1 моль О2 ----- х г О2

1 моль О2 ----- 32 г О2

hello_html_6bc91fba.gif

2-способ:

М(О2) = 32 г/моль

hello_html_m25e2398c.gif

Ответ: m(О2) = 32 г.

Растворы. Массовая доля вещества в растворе.

Растворимость веществ. Плотность растворов. Приготовление растворов.Химические реакции в растворах.

  1. В результате выпаривания 200 г раствора поваренной соли NаСl получили 12,5 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

Дано:

m(NаСl) = 12,5 г

m(р-ра) = 200 г

ω(NаСl) -?

Решение:

hello_html_4174788f.gif

Ответ: ω(NаСl) = 6,25 %.

  1. В результате выпаривания 125 г раствора соли образовалось 36 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

Дано:

m(соли) = 36 г

m(р-ра) = 125 г

ω(NаСl) -?

Решение:

hello_html_582bc0d4.gif

Ответ: ω(соли) = 28,8 %.

  1. В 100 г воды растворили 12 г гидроксида натрия NаОН и 13 г гидроксида калия КОН. Вычислите массовые доли гидроксида калия и гидроксида натрия.

Дано:

m(NаОН) = 12 г

m(КОН) = 13 г

m(воды) = 125 г

ω(NаОН) -?

ω(КОН) -?

Решение:

m(р-ра) = m(NаОН) + m(воды) = 12 г + 100 г = 112 г

hello_html_4ffa8bf2.gif

m(р-ра) = m(КОН) + m(воды) = 13 г + 100 г = 113 г

hello_html_m36dcab1f.gif

Ответ: ω(NаОН) = 10,7 %; ω(КОН) = 11,5 %.

  1. Для приготовления смеси кислот в 175 г воды растворили 10 г серной кислоты Н2SO4 и 15 г азотной кислоты НNО3. Вычислите массовые доли серной и азотной кислот в полученном растворе.

Дано:

m(Н2SO4) = 10 г

m(НNО3) = 15 г

m(воды) = 175 г

ω(Н2SO4) -?

ω(НNО3) -?

Решение:

m(р-ра) = m(Н2SO4) + m(воды) = 10 г + 175 г = 185 г

hello_html_2e699f71.gif

m(р-ра) = m(НNО3) + m(воды) = 15 г + 185 г = 113 г

hello_html_7960b997.gif

Ответ: ω(Н2SO4) = 5,4 %; ω(НNО3) = 7,9 %.

  1. Имеется 400 мл раствора с массовой долей 0,36 и плотностью 1,24 г/мл. Определите массовую долю раствора,полученного из исходного после добавления 200 мл воды.

Дано:

V(воды) = 200 мл

ρ = 1,24 г/мл

V = 400 мл

ω(р-ва) = 0,36

Найти:

ω - ?

Решение:

hello_html_341affbb.gif

hello_html_7a38d8c4.gif

hello_html_m680c7097.gif

hello_html_m59eec69a.gif

Ответ: ω = 0,257.

  1. Имеется 400 мл раствора с массовой долей 0,36 и плотностью 1,24 г/мл. Определите массовую долю раствора,полученного из исходного после осаждения 90 г вещества.

Дано:

m(в-ва) = 90 г

ρ = 1,24 г/мл

V = 400 мл

ω(р-ва) = 0,36

Найти:

ω - ?

Решение:

hello_html_341affbb.gif

hello_html_7a38d8c4.gif

hello_html_a2b02a3.gif

hello_html_366fa09d.gif

hello_html_m1e9c3b6c.gif

Ответ: ω = 0,218.

  1. Сколько литров (н.у.) хлороводорода необходимо растворить в 1 л воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей 0,3283.

Дано:

ω(НСl) = 0,3283

V(воды) = 1 л

Найти:

V(НСl)-?

Решение:

Пусть V(НСl) = х л

hello_html_m5bd5fb59.gif

hello_html_5f9c226e.gif

hello_html_m14a8519.gif

hello_html_4d10a05c.gif

hello_html_214d4913.gif

hello_html_7631ff8.gif

hello_html_ma82665e.gif

hello_html_2554605f.gif

hello_html_4ee5359b.gif

х = 300 л

Ответ: V = 300 л.

  1. Сколько миллилитров раствора серной кислоты (р = 1,260 г/см3 при 20°С) пойдет на полную нейтрализацию 80 г гидроксида натрия?

Дано:

t = 200С

ρ(H2SO4) = 1,260 г/см3

m(NаОН) = 80 г

Найти:

V(р-ля) -?

Решение:

NаОН + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

М(NаОН) = 40 г/ моль

m(NаОН) = ν(NаОН) · М(NаОН) = 2 моль · 40 г/моль = 80 г

М(H2SO4) = 98 г/ моль

m(H2SO4) = ν(H2SO4) · М(H2SO4) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г

х г H2SO4 ------ 80 г NаОН

98 г H2SO4 ------- 80 г NаОН

hello_html_1eaee003.gif

hello_html_m71caf809.gif

hello_html_19f3bdc0.gif

Ответ: V(H2SO4) = 222,22 мл.

  1. Вычислите содержание (в процентах по массе) гидроксида кальция в известковом молоке, если для приготовления 1 л было взято 200 г CaO и 950 мл воды. Какова плотность полученного таким образом известкового молока?

Дано:

m(СаО) = 200 г

V (р-ля) = 1 л

V2О)= 950 мл

Найти:

ω(Са(OH)2)-?

ρ(Са(OH)2)-?

Решение:

СаО + H2O → Са(OH)2

М(СаО) = 56 г/ моль

m(СаО) = ν(СаО) · М(СаО) = 1 моль · 56 г/моль = 56 г

М(Са(OH)2) = 74 г/ моль

m(Са(OH)2) = ν(Са(OH)2) · М(Са(OH)2) = 1 моль · 74 г/моль = 74 г

200 г СаО ------ х г Са(OH)2

56 г СаО ------- 74 г Са(OH)2

hello_html_5c996550.gif

m(Н2О) = V · ρ = 950 мл · 1 г/мл= 950 г

mр-ра = m(СаО)+ m(Н2О) = 200 г + 950 г = 1150 г

hello_html_7640aede.gif

hello_html_m508b3a5e.gif

Ответ: ω(Са(OH)2)= 23 %; ρр-ра = 1,15 г/мл.

  1. Из двух растворов серной кислоты, плотности которых при 200C равны 1,348 и 1,779 г/см3, требуется приготовить 440 г раствора кислоты, плотность которой при той же температуре 1,553 г/см3. Какая масса каждой из исходных кислот потребуется?

Дано:

t = 200С

ρ1 = 1,348 г/см3

ρ2 = 1,779 г/см3

ρ3 = 1,553 г/см3

m(р-ра) = 440 г

Найти:

m(H2SO4)-?

Решение:

Раствор с ρ1 = 1,348 г/см3, ω(H2SO4) = 45 %.

Раствор с ρ2 = 1,779 г/см3, ω(H2SO4) = 85 %.

Раствор с ρ3 = 1,553 г/см3, ω(H2SO4) = 65 %.

Пусть масса раствора с ω(H2SO4) = 45 %,ω(H2SO4) = 85 %,ω(H2SO4) = 65 %.

hello_html_m68c3b689.gif

х + х =440

hello_html_m7beaef0a.gif

Ответ: m(H2SO4) = 220 г.

  1. Сколько граммов воды и 87-процентного раствора серной кислоты необходимо взять для приготовления 600 г 55-процентного раствора?

Дано:

m1(H2SO4) = 600 г

ω1(H2SO4) = 55 %

ω2(H2SO4) = 87 %

Найти:

mк-ты-?

m(H2O)-?

Решение:

hello_html_1facd980.gif

hello_html_m454a1c04.gif

m(H2O) = mр-ра - mк-ты = 600 г – 379 г = 221 г

Ответ: m(H2O) = 221 г; mк-ты = 379 г

Молярная концентрация.

  1. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл,с концентрацией 0,15М?

Дано:

V(р-ра) = 300 мл

с(КС1) = 0,15 моль/л

Найти:

m(КС1) -?

Решение:

М(КС1) = 74 г/моль;

hello_html_305589e9.gif

ν(KCl) = с(КС1) · V(р-ра),

ν(KCl) = 0,15 моль/л · 0,3 л = 0,045 моль;

m(КС1) = 0,045 моль · 74 г/моль = 3,35 г.

Ответ: m(КС1) = 3,35 г .

  1. Вычислите количество вещества серной кислоты Н2SO4, которая содержится в 200 мл 2М раствора серной кислоты.

Дано:

V(р-ра) = 200 мл

с(Н2SO4) = 2 моль/л

Найти:

ν(Н2SO4) -?

Решение:

hello_html_m18ea5910.gif

v(Н2SO4) = с(Н2SO4) · V(р-ра),

v(Н2SO4) = 2 моль/л · 0,3 л = 0,4 моль.

Ответ: ν(Н2SO4) = 0,4 моль.

  1. Вычислите количество вещества гидроксида натрия NаОН, который содержится в 300 мл 6М раствора гидроксида натрия.

Дано:

V(р-ра) = 300 мл

с(NаОН) = 6 моль/л

Найти:

ν(NаОН) -?

Решение:

hello_html_305589e9.gif

v(NаОН) = с(NаОН) · V(р-ра),

v(NаОН) = 6 моль/л · 0,3 л = 1,8 моль;

Ответ: ν(NаОН) = 1,8 моль.

  1. Вычистите массу азотной кислоты НNО3, которая содержится в 200 мл 3М раствора азотной кислоты.

Дано:

V(р-ра) = 200 мл

с(НNО3) = 3 моль/л

Найти:

m(НNО3) -?

Решение:

М(НNО3) = 63 г/моль;

hello_html_305589e9.gif

v(KCl) = с(КС1) · V(р-ра),

v(KCl) = 3 моль/л · 0,2 л = 0,6 моль;

m(КС1) = 0,6 моль · 63 г/моль = 37,8 г.

Ответ: m(НNО3) = 37,8 г.

  1. Вычистите массу гидроксида калия КОН, которая содержится в 500 мл 0,5М раствора КОН.

Дано:

V(р-ра) = 500 мл

с(КОН) = 0,5 моль/л

Найти:

m(КОН) -?

Решение:

М(КОН) = 56 г/моль;

hello_html_305589e9.gif

v(КОН) = с(КОН) · V(р-ра),

v(КОН) = 0,5 моль/л · 0,5 л = 0,25 моль;

m(КОН) = 0,25 моль · 56 г/моль = 14 г.

Ответ: m(КОН) = 14 г.

  1. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Объем раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Дано:

m(КОН) =11,2 г

V(р-ра) = 200 мл

Найти:

с(КОН) -?

Решение:

hello_html_m6198e819.gif

М(КОН) = 56 г/моль,

hello_html_2b87aa05.gif

hello_html_1fd14329.gif

Ответ: с(КОН) = 1 моль/л

Молярная концентрация.

  1. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл,с концентрацией 0,15М?

Дано:

V(р-ра) = 300 мл

с(КС1) = 0,15 моль/л

Найти:

m(КС1) -?

Решение:

М(КС1) = 74 г/моль;

hello_html_305589e9.gif

ν(KCl) = с(КС1) · V(р-ра),

ν(KCl) = 0,15 моль/л · 0,3 л = 0,045 моль;

m(КС1) = 0,045 моль · 74 г/моль = 3,35 г.

Ответ: m(КС1) = 3,35 г .

  1. Вычислите количество вещества серной кислоты Н2SO4, которая содержится в 200 мл 2М раствора серной кислоты.

Дано:

V(р-ра) = 200 мл

с(Н2SO4) = 2 моль/л

Найти:

ν(Н2SO4) -?

Решение:

hello_html_m18ea5910.gif

v(Н2SO4) = с(Н2SO4) · V(р-ра),

v(Н2SO4) = 2 моль/л · 0,3 л = 0,4 моль.

Ответ: ν(Н2SO4) = 0,4 моль.

  1. Вычислите количество вещества гидроксида натрия NаОН, который содержится в 300 мл 6М раствора гидроксида натрия.

Дано:

V(р-ра) = 300 мл

с(NаОН) = 6 моль/л

Найти:

ν(NаОН) -?

Решение:

hello_html_305589e9.gif

v(NаОН) = с(NаОН) · V(р-ра),

v(NаОН) = 6 моль/л · 0,3 л = 1,8 моль;

Ответ: ν(NаОН) = 1,8 моль.

  1. Вычистите массу азотной кислоты НNО3, которая содержится в 200 мл 3М раствора азотной кислоты.

Дано:

V(р-ра) = 200 мл

с(НNО3) = 3 моль/л

Найти:

m(НNО3) -?

Решение:

М(НNО3) = 63 г/моль;

hello_html_305589e9.gif

v(KCl) = с(КС1) · V(р-ра),

v(KCl) = 3 моль/л · 0,2 л = 0,6 моль;

m(КС1) = 0,6 моль · 63 г/моль = 37,8 г.

Ответ: m(НNО3) = 37,8 г.

  1. Вычистите массу гидроксида калия КОН, которая содержится в 500 мл 0,5М раствора КОН.

Дано:

V(р-ра) = 500 мл

с(КОН) = 0,5 моль/л

Найти:

m(КОН) -?

Решение:

М(КОН) = 56 г/моль;

hello_html_305589e9.gif

v(КОН) = с(КОН) · V(р-ра),

v(КОН) = 0,5 моль/л · 0,5 л = 0,25 моль;

m(КОН) = 0,25 моль · 56 г/моль = 14 г.

Ответ: m(КОН) = 14 г.

  1. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Объем раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Дано:

m(КОН) =11,2 г

V(р-ра) = 200 мл

Найти:

с(КОН) -?

Решение:

hello_html_m6198e819.gif

М(КОН) = 56 г/моль,

hello_html_2b87aa05.gif

hello_html_1fd14329.gif

Ответ: с(КОН) = 1 моль/л

  1. При 250С растворимость хлорида калия в воде составляет 25 г соли на 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в насыщенном растворе и его молярную концентрацию, если плотность насыщенного раствора равна 1,132 г/мл.

Дано:

S25°С(КСl) = 20 г

ρр-ра(КСl)= 1,132 г/мл

Найти:

ω(КСl) -?

с(КСl) -?

Решение:

mр-ра(КСl) = m(КСl) + m22О) = 25 г + 100 г = 125 г.

hello_html_m5d130343.gif

М(КСl) = 74,5 г/моль,

hello_html_79fc31f1.gif

hello_html_3ffbd372.gif

hello_html_579eafb9.gif

Ответ: ω(КСl) = 20 %; с(КСl) = 3,04 моль/л.


Кристаллогидрата.

  1. 12,5 г CuSO4 · 5Н2О растворено в 87,5 мл воды. Какова массовая доля безводной соли в получившемся растворе?

Дано:

m(CuSO4 · 5Н2О) = 12,5 г

m(Н2О) = 15 г

Найти:

ω(CuSO4) - ?

Решение:

М(CuSO4) = 160 г/ моль

m(CuSO4) = ν(CuSO4) · М(CuSO4) = 1 моль · 160 г/моль = 160 г

М(CuSO4 · 5Н2О) = 250 г/ моль

m(CuSO4 · 5Н2О) = ν(CuSO4 · 5Н2О) · М(CuSO4 · 5Н2О) = 1 моль · 250 г/моль = 250 г

х г CuSO4 ------ 12,5 г CuSO4 · 5Н2О

160 г CuSO4 ------- 250 г CuSO4 · 5Н2О

hello_html_m29c82c38.gif

m(Н2О) = V(Н2О) · ρ = 87,5 мл · 1 г/мл = 87,5 г

mр-ра = mк/г · m(Н2О) = 12,5 г · 87,5 г = 100 г

hello_html_bba76c7.gif

Ответ: ω(CuSO4) = 0,08 или 8 %.

  1. Определите формулу кристаллогидрата сульфата магния, если массовая доля воды в нем равна 0,512.

Дано:

ω(Н2О) = 0,512

Найти:

МgSО4 · хН2О - ?

Решение:

М(МgSО4) = 120 г/моль

М(Н2О) = 18 г/моль

М(МgSО4· хН2О) = (120 + 18х) г/моль

hello_html_m1a6b9660.gif

hello_html_m566adab5.gif

120 = 35,2х -18х

17,5х = 120

х = 7

ответ: формула кристаллогидрата: МgSО4 · 7Н2О


Тепловой эффект химической реакции.


  1. Какова масса железа, превратившегося в оксид железа (III), если в результате реакции выделилось112 кДж теплоты? Термохимическое уравнение реакции: 3Fe + 2О2 = Fe3О4 +1118 кДж.

Дано:

Q1 = 112 кДж

Найти:

m(Fe) - ?

Решение:

1118 кДж ------ 3 моль Fe,

112 кДж ------- х моль Fe.

hello_html_673b132c.gif

М(Fе) = 56 г/моль

m(Fe) = 0,3 моль · 56 г/моль = 16,8 г.

Ответ: m(Fe) = 16,8 г.

  1. Уравнения реакции разложения оксида ртути (II):

2НgО = 2Нg + О2 -180 кДж. Определите количество теплоты, необходимое для разложения 100 г оксида ртути(II).

Дано:

m(НgО) = 100 г

Найти:

Q- ?

Решение:

2НgО = 2Нg + О2 -180 кДж

М(НgО) = 217 г/моль

m = ν · М; m(НgО) = 1 моль · 217 г/моль = 217 г

100 г НgО ------ х кДж

2· 217 г НgО ------- 180 кДж.

hello_html_bf7c909.gif

Ответ: Q = 41,5 кДж

  1. Уравнения реакции разложения оксида ртути (II):

2НgО = 2Нg + О2 -180 кДж. Определите массу образовавшейся ртути, если в ходе реакции было поглощено 36 кДж теплоты.

Дано:

Q = 36 кДж

Найти:

m(Нg) - ?

Решение:

2НgО = 2Нg + О2 -180 кДж

М(Нg) = 201 г/моль

m = ν · М; m(Нg) = 1 моль · 201 г/моль = 201 г

180 кДж ------ 2·201г Нg

36 кДж ------- х г Нg

hello_html_m3fac8720.gif

Ответ: m(Нg) = 80,4 г.

Расчеты, связанные с использованием доли выхода продуктов реакции.

  1. При сгорания 72 г углерода получено 123,2 л (н.у.) углекислого газа. Найдите долю выхода углекислого газа.

Дано:

m(С) = 72 г

V.(СО2) = 123,2 л

Найти:

η(СО2) -?

Решение:

С + О2 = СО2

М(С) = 12 г/моль

hello_html_m24cd39ab.gif

hello_html_24ae268c.gif

νтеор(СО2) = ν(С) = 6 моль

Vтеор(СО2) = νтеор(СО2) · Vm = 6 моль · 22,4 л/моль

hello_html_39ba0a46.gif

  1. Чему равна массовая доля выхода продукта, если из гидроксида кальция массой 370 г получили хлорид кальция массой 500 г?

Дано:

m(Са(ОН)2) = 370 г

m(СаС12) = 500 г (пв)

Найти:

ω(пв) — ?

Решение:

М(Са(ОН)2) = 74 г/моль

М(СаС12) = 111г/моль

Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н2О

370 г Са(ОН)2 ------ х г СаС12

74 г Са(ОН)2 ------- 111г СаС12.

hello_html_m7b813179.gif

hello_html_525e8d87.gif

Ответ: ω(пв.) = 90,9% ≈ 91 %.

  1. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объем 28,56 л (н.у.). Практический выход 85 %.

Дано:

Vпрак.(СО2) = 28,56 л

η = 85 %

Найти:

m(Nа2СО3) -?

Решение:

hello_html_7e0696b0.gif

hello_html_m3fbfa6f9.gif

2СО3 + 2НСl = 2NаСl + Н2О + 5СО2

х моль Nа2СО3 ----- 1,5 моль СО2

1 моль Nа2СО3------ 1 моль СО2

hello_html_m7bdacd33.gif

ν(Nа2СО3) = ν(СО2) ν(Nа2СО3) = 1,5 моль

М(Nа2СО3) = 106 г/моль

m(Nа2СО3) = ν(Nа2СО3) · М(Nа2СО3) = 1,5 моль · 106 г/моль = 159 г

Ответ: m(Nа2СО3) = 159 г

  1. Какую массу оксида серы (VI) можно получить из 108 г пирита,если выход на первой стадии процесса -60 %, а на второй стадии -80 %?

Дано:

m(FеS2) = 108 г

η1 = 60 %

η2 = 80 %

Найти:

m(SО2) -?

Решение:

4FеS2 + 11О2 → 2Fе2О3 + 8SО2 (1)

2SО2 + О2 → 2SО3 (2)

М(FеS2) = 120 г/моль

hello_html_m5bed008d.gif

hello_html_m46c6f23e.gif

hello_html_m31574fcb.gif

hello_html_m5f32c697.gif

hello_html_m4770f8aa.gif

νтеор(SО3) = ν(SО2) = 1,08 моль

hello_html_3af6f209.gif

М(SO3) = 80 г/моль

mпрак(SO3) = νпрак(SO3) · М(SO3) = 0,864 моль · 80 г/моль = 69,12 г

Ответ: mпрак(SO3) = 69,12 г

Примесей.

  1. Вычислите объем (н.у.) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5 % примесей, с водой. Вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

Дано:

m(смеси) = 9,2 г

ω(примесей) = 0,025

Найти:

V2) - ?

m(NаОН) -?

Решение:

m(Nа) = m(смеси)· ω(Nа) =m(смеси) · (1- ω(примесей))

m(Nа) = 9,2 г · (1 – 0,025) = 9,2 г · 0,975 = 8,97 г.

М(Nа) = 23 г/моль

m(Nа) = ν(Nа)· М(Nа) =2 моль · 23 г/моль = 46 г

2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2

8,97 г Nа ----- х л Н2

46 г ----- 22,4 л Н2

hello_html_5975f3b6.gif

8,97 г Nа ----- х моль NаОН

46 г ----- 2 моль NаОН

hello_html_7cf0c73e.gif

Ответ: V2) = 4,37 л;ν(NаОН) = 0,39 моль.

  1. При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8 г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.).Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде.

Дано:

V(СО2) = 2,24 л

m(кальц.соды) = 10,8 г

Найти:

ω(примесей) -?

Решение:

hello_html_5f21181c.gif

2СО3 + 2НСl = 2NаСl + Н2О + СО2

х моль Nа2СО3----- 0,1 моль СО2

1 моль Nа2СО3------ 1 моль СО2

hello_html_m7ba021db.gif

ν(Nа2СО3) : ν(СО2) = 1 : 1 ν(Nа2СО3) = 0,1 моль

М(Nа2СО3) =60 г/моль

m(Nа2СО3) = ν(Nа2СО3) · М(Nа2СО3) = 0,1 моль · 106 г/моль = 10,6 г

m(примесей) = m(кальц.соды) - m(Nа2СО3) = 10,8 г - 10,6 г = 0,2 г

hello_html_m6197e45c.gif

Ответ: ω(примесей) = 0,018,или 1,8 %

  1. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для взаимодействии с 270 г алюминия, содержащего 20 % примесей? Какое количество вещества оксида алюминия при этом получится?

Дано:

m(Аl) = 270 г

ω(примесей) = 20 %

Найти:

V(возд.) - ?

ν(Аl2О3) -?

Решение:

4Аl+ 3О2 hello_html_m625a8cea.gif2Аl2О3

ω(чист)(Аl) = 1 – 0,2 = 0,8.

m(чист)(Аl) = ω · m(Аl) = 0,8 · 270 г = 216 г .

М(Аl) = 27 г/моль

hello_html_m2043a4f6.gif

4Аl+ 3О2 hello_html_m625a8cea.gif2Аl2О3

8 моль Аl ----- х моль Аl2О3

4 моль Аl ----- 2 моль Аl2О3

hello_html_296e42d3.gif

8 моль Аl ----- х моль О2

4 моль Аl ----- 3 моль О2

hello_html_45ee1e96.gif

V2) = ν2) · Vm

V2) = 6 моль · 22,4 л/моль = 134,4 л.

hello_html_5723363a.gif

Ответ: V(возд) = 640 л;ν(Аl2О3) = 4 моль.


22




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Нахождение молекулярной массы вещества.

  • 1.Найти молярную массу сульфата алюминия. Указать относительную молекулярную массу вещества.
  • Дано:
  • АІ2(SО4)3
  • Найти:
  • М[АІ2(SО4)3] -?
  • Мr[АІ2(SО4)3] -?
  • Решение:
  • М[АІ2(SО4)3] = А(АІ) n(АІ)+ А(S) n(S)+ А(О) n(О)
  • М[АІ2(SО4)3] = 27 2 + (32 + 16 4) 2 = 54 + 96 3 =
  • =54 + 288 = 342 г/моль
  • Мr[АІ2(SО4)3] = Аr(АІ) n(АІ)+ Аr(S) n(S)+ Аr(О) n(О)
  • Мr[АІ2(SО4)3] = 27 2 + (32 + 16 4) 2 = 54 + 96 3 =
  • =54 + 288 = 342 .
  • Ответ: М[АІ2(SО4)3] = 342 г/моль;Мr[АІ2(SО4)3] = 342.
  • 2.Найти молярную массу ортофосфорный кислоты. Указать относительную молекулярную массу вещества.
  • Дано:
  • Н3РО4
  • Найти:
  • М(Н3РО4) -?
  • Мr(Н3РО4) -?
  • Решение:
  • М(Н3РО4) = А(Н) n(Н)+ А(Р) n(Р)+ А(О) n(О)
  • М(Н3РО4) = 1 2 + 31 1+ 16 4 = 2 + 31 + 64 = 98 г/моль
  • Мr(Н3РО4) = Аr(Н) n(Н)+ Аr(Р) n(Р) + Аr(О) n(О)
  • Мr(Н3РО4)= 1 2 + 31 1+ 16 4 = 2 + 31 + 64 = 98
  • Ответ: М(Н3РО4) = 98 г/моль; Мr(Н3РО4) = 98.
Автор
Дата добавления 09.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров437
Номер материала 301723
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх